高中化学单元测试——专题2研究物质的基本方法（较难版01）

高中化学单元测试 —— 专题2 研究物质的基本方法 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）2025年7月，科研人员首次发现最轻铝核素。下列关于的说法不正确的是 A．质子数为13 B．中子数为7 C．核外电子数为33 D．质量数为20 2．（本题3分）某微粒结构示意图如下，关于其说法正确的是 A．该微粒是原子 B．该微粒有18个质子 C．该微粒有18个电子 D．该微粒呈电中性 3．（本题3分）实验室中进行从薄荷草中提取“薄荷油”的实验时，下列仪器或装置不能达到实验目的的是 A．捣碎薄荷草 B．利用浸出 C．去除植物残渣 D．蒸馏浸出液得薄荷油 A．A B．B C．C D．D 4．（本题3分）某500 mL未知物质的量浓度的溶液中，所含的总质量为8.1 g，该溶液中的物质的量浓度为(不考虑与水的反应) A． B． C． D． 5．（本题3分）生活处处呈现美。下列关于焰色试验的说法不正确的是 A．可以用焰色试验鉴别KCl、NaCl B．需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色 C．实验前用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝) D．所有金属或其化合物灼烧时火焰都会有特征颜色 6．（本题3分）某原子第n电子层，当它作为最外层时，容纳电子数最多与(n-1)层相同；当它作为次外层时，容纳电子数比(n-1)层多10个，则此电子层是 A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 7．（本题3分）某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法中正确的是 A．中含有的中子数为 B．中含有的电子数为 C．X原子的质子数为 D．1个X原子的质量约为 8．（本题3分）已知青蒿素是一种有机物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差，乙醚的沸点为35℃，如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是 A．干燥时应该将黄花青蒿置于干燥管中 B．操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗 C．操作II是蒸馏，所用主要玻璃仪器是蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、牛角管 D．操作III是重结晶，具体为溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤 9．（本题3分）下列混合物的分离或提纯方法不合理的是 A．分离汽油和水：分液 B．除去KCl中少量的：溶解、过滤、洗涤、干燥 C．提取溴水中的溴单质：萃取、分液、蒸馏 D．分离乙酸(沸点为118℃)和乙醚(沸点为34℃)：蒸馏 10．（本题3分）溶质质量分数为的溶液蒸发掉水后，变成溶质质量分数为的不饱和溶液，所得溶液的物质的量浓度是 A． B． C． D． 11．（本题3分）实验室用固体配制的溶液，部分实验操作如图所示。下列说法正确的是 A．需用托盘天平称取 B．图中实验操作步骤的顺序为③②④⑥①⑤ C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，会导致配得的溶液浓度偏低 D．操作⑤摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 12．（本题3分）标准状况下，将完全溶于水中得到盐酸，溶液密度为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为，假设该温度、压强下水的密度为，则下列关系式错误的是 A． B． C． D． 13．（本题3分）下列有关物质检验的说法正确的是 ①检验某未知溶液中是否含有，先向试液中滴加适量稀盐酸，然后再滴加BaCl2溶液； ②提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾溶液的操作是：将溶液蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，NaCl杂质留在母液里； ③向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，若未嗅到氨的气味，则该溶液中无铵盐； ④某白色固体与强酸溶液接触产生大量无色气体，则该固体一定是碳酸钙； ⑤鉴别胶体与溶液最好的方法是观察有无“丁达尔现象”。 A．①② B．②③ C．①⑤ D．④⑤ 14．（本题3分）质量为x g的NaOH溶液(溶质质量分数为10%)，蒸发掉100g水后，测得其溶质质量分数为20%，体积为100mL；再向蒸发后的溶液中加入200mL 1mol·L-1 MgSO4溶液，充分反应后，生成一种白色沉淀M。下列说法正确的是 A．原NaOH溶液中含有2.5mol NaOH B．x=300 C．蒸发后的溶液中c(NaOH)=5mol·L-1 D．白色沉淀M的质量为14.5g 二、解答题 15．（本题14分）我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，其相对分子质量为282，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为： 请回答下列问题： (1)在操作Ⅰ中，对青蒿进行破碎的目的是___________。 (2)操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是___________(填字母) (3)操作Ⅲ的主要过程可能包括___________(填序号) a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c．加入乙醚进行萃取分液 (4)某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下。 由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、___________、___________。 (5)测定产品中青蒿素的纯度： 取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成，生成的与溶液恰好完全反应。 已知：①1mol青蒿素与足量KI反应只生成。 ②。 则青蒿素的纯度为___________(写出计算过程)。 16．（本题15分）某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： 84消毒液 有效成分 规格 质量分数 25% 密度 (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约_______。(保留一位小数) (2)某同学取该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中_______ 。 (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_______(填字母)。 A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 D．需要称量NaClO固体的质量为142.8g (4)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是_______    (填字母)。 A．溶液中NaClO的摩尔质量 B．溶液的浓度 C．溶液中NaClO的物质的量 D．溶液的密度 (5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为)的浓硫酸配制物质的量浓度为的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为_______。 ②需要用量筒量取_______上述浓硫酸进行配制。(保留一位小数) ③为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是_______、_______。 ④在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_______(填序号)。 a. 定容时俯视观察 b. 定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 c. 浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移 d. 容量瓶未干燥即用来配制溶液 三、填空题 17．（本题14分）已知W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的5种前18号元素，W元素的一种核素中没有中子；X元素原子L层电子数是K层电子数的2倍；Y元素的氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；Z和X元素原子的电子总数等于Y元素原子的电子总数的2倍；R元素原子最外层有1个电子。请完成下列问题： (1)W元素中没有中子的核素名称为___________。 (2)Z元素形成的阴离子的结构示意图为___________。 (3)R元素的焰色反应的火焰颜色为___________。 (4)含W、X、Y、Z四种元素的两种盐类物质分别为___________、___________。(填化学式) (5)X的常见氧化物共有___________种，其中属于酸性氧化物的是___________(填化学式)。 (6)化合物与足量溶液反应的化学方程式为___________。 18．（本题15分）培养水培植物需要配制营养液。某品牌营养液由NH4Cl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4四种固体配制而成。经测定该营养液中部分离子的浓度如图所示。 回答下列问题： (1)固体Na3PO4溶于水的电离方程式为______，该营养液中=______。 (2)500mL该营养液中Na3PO4的物质的量为______mol。 (3)从该营养液中取出500mL，加水稀释为2L。稀释后的溶液中NH4Cl的物质的量浓度为______。 (4)用化学方法检验该营养液中含有：______(写出简要的操作步骤、试剂、现象和结论)。 (5)现实验室中仅有KCl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4四种物质，要配制符合图示所给浓度的营养液，n(KCl)∶n(NH4NO3)∶n(KNO3)∶n(Na3PO4)=______。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $ 高中化学单元测试 —— 专题2 研究物质的基本方法 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）2025年7月，科研人员首次发现最轻铝核素。下列关于的说法不正确的是 A．质子数为13 B．中子数为7 C．核外电子数为33 D．质量数为20 【答案】C 【详解】A．核素符号中左下角数字为质子数，的质子数为13，A正确； B．中子数=质量数-质子数=20-13=7，B正确； C．中性原子的核外电子数等于质子数，应为13，C错误； D．核素符号中左上角数字为质量数，的质量数为20，D正确； 故选C。 2．（本题3分）某微粒结构示意图如下，关于其说法正确的是 A．该微粒是原子 B．该微粒有18个质子 C．该微粒有18个电子 D．该微粒呈电中性 【答案】C 【详解】A．原子的核外电子数等于质子数17，核外电子排布应为2、8、7，该微粒核外电子数为18，属于氯离子，A错误； B．微粒结构示意图中圆圈内的数字为质子数，该微粒质子数为17，B错误； C．该微粒核外电子总数为，C正确； D．该微粒质子数为17、电子数为18，带1个单位负电荷，不呈电中性，D错误； 3．（本题3分）实验室中进行从薄荷草中提取“薄荷油”的实验时，下列仪器或装置不能达到实验目的的是 A．捣碎薄荷草 B．利用浸出 C．去除植物残渣 D．蒸馏浸出液得薄荷油 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．实验室研磨捣碎固体物质一般使用研钵，故使用研钵捣碎薄荷草，A正确； B． 使用广口瓶用浸泡捣碎的薄荷草，从而萃取其中的薄荷油，B正确； C． 去除植物残渣，为固液分离操作，应使用过滤装置去除植物残渣，C错误； D． 四氯化碳和薄荷油沸点不同，可使用蒸馏装置分离获得薄荷油，D正确； 本题选C。 4．（本题3分）某500 mL未知物质的量浓度的溶液中，所含的总质量为8.1 g，该溶液中的物质的量浓度为(不考虑与水的反应) A． B． C． D． 【答案】D 【详解】根据的质量为8.1 g，可计算物质的量为 ，根据的化学式可得的物质的量为 ，故浓度为 。 故选D。 5．（本题3分）生活处处呈现美。下列关于焰色试验的说法不正确的是 A．可以用焰色试验鉴别KCl、NaCl B．需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色 C．实验前用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝) D．所有金属或其化合物灼烧时火焰都会有特征颜色 【答案】D 【详解】A．钾元素的焰色实验现象为紫色(透过蓝色钴玻璃)，钠元素的焰色实验现象为黄色，可以鉴别，A正确； B．钾元素的焰色试验，需要隔着蓝色钴玻璃片观察，避免钠元素的黄色光干扰，B正确； C．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留，所以用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)，C正确； D．不是所有的金属元素都有焰色实验现象，如铂元素、铁元素等没有焰色实验现象，D错误； 故选D。 6．（本题3分）某原子第n电子层，当它作为最外层时，容纳电子数最多与(n-1)层相同；当它作为次外层时，容纳电子数比(n-1)层多10个，则此电子层是 A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 【答案】C 【详解】在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n-1)层相同，最外层电子数最大是8，则其(n-1)层电子数是8；当K层为次外层时最多排列2个电子、当L层为次外层时，最多排列8个电子，当次外层为M层时，最多排列电子数是18；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，(n-1)层电子数为8个，所以n层最多排列18个电子，所以该电子层为M层，故选C。 7．（本题3分）某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法中正确的是 A．中含有的中子数为 B．中含有的电子数为 C．X原子的质子数为 D．1个X原子的质量约为 【答案】D 【详解】 8．（本题3分）已知青蒿素是一种有机物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差，乙醚的沸点为35℃，如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是 A．干燥时应该将黄花青蒿置于干燥管中 B．操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗 C．操作II是蒸馏，所用主要玻璃仪器是蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、牛角管 D．操作III是重结晶，具体为溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤 【答案】D 【分析】由题给流程可知，黄花青蒿经干燥、研碎得到黄花青蒿粉末，向粉末中加入乙醚浸取、过滤得到提取液和残渣；提取液经蒸馏分离得到乙醚和青蒿素粗品；向粗品中加入乙醇溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤得到青蒿素精品。 【详解】A．干燥管常用于干燥气体，干燥黄花青蒿通常在阴凉处晾干或烘箱中进行，故A错误； B．由分析可知，操作Ⅰ是固液分离的过滤操作，故B错误； C．由分析可知，操作II为提取液经蒸馏分离得到乙醚和青蒿素粗品，蒸馏用到的主要玻璃仪器是蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、牛角管，故C错误； D．由分析可知，操作III为向粗品中加入乙醇溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤得到青蒿素精品，该操作的名称为重结晶，故D正确； 故选D。 9．（本题3分）下列混合物的分离或提纯方法不合理的是 A．分离汽油和水：分液 B．除去KCl中少量的：溶解、过滤、洗涤、干燥 C．提取溴水中的溴单质：萃取、分液、蒸馏 D．分离乙酸(沸点为118℃)和乙醚(沸点为34℃)：蒸馏 【答案】B 【详解】A. 汽油和水互不相溶，应采用分液的分离方法，A正确； B. 除去KCl中少量MnO2时，溶解后KCl进入溶液，MnO2不溶，过滤可分离；但洗涤和干燥操作针对MnO2滤渣，未涉及KCl溶液的蒸发结晶以获取纯净KCl固体，因此方法不完整且不合理，正确的方法为溶解、过滤、蒸发，B错误； C. 溴水中溴单质可用有机溶剂萃取，分液分离出有机层后，蒸馏除去有机溶剂得到溴，方法合理，C正确； D. 乙酸和乙醚沸点差异显著（分别是118℃和34℃），蒸馏可有效分离，D正确； 故选B。 10．（本题3分）溶质质量分数为的溶液蒸发掉水后，变成溶质质量分数为的不饱和溶液，所得溶液的物质的量浓度是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】设蒸发后溶液的质量为x，则原溶液的质量为(x+m)依据蒸发前后溶质的质量不变可得出：(x+m)×a%=x∙2a%，x=mg；所得溶液的物质的量浓度：，答案选D； 11．（本题3分）实验室用固体配制的溶液，部分实验操作如图所示。下列说法正确的是 A．需用托盘天平称取 B．图中实验操作步骤的顺序为③②④⑥①⑤ C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，会导致配得的溶液浓度偏低 D．操作⑤摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】B 【详解】A．的溶液需用500 mL容量瓶，含有溶质0.1 mol，称量的质量应为25.0 g，A错误； B．配制溶液的步骤为在计算、称量好所需药品后，将药品用少量蒸馏水溶解（③），充分溶解后将溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶（②），接下来用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯（④），再将洗涤液一并转入容量瓶（⑥），然后加蒸馏水到距离刻度线1~2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水（①）直至凹液面与刻度线相切，最后盖紧瓶塞，将容量瓶反复倒转摇匀数次（⑤）后静置，图中实验操作步骤的顺序为③②④⑥①⑤，B正确； C．俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据可知，溶液浓度偏高，C错误； D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至溶液凹液面与刻度线相切，会导致溶液体积偏大，浓度偏小，D错误； 故答案选B。 12．（本题3分）标准状况下，将完全溶于水中得到盐酸，溶液密度为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为，假设该温度、压强下水的密度为，则下列关系式错误的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．溶质质量分数ω的计算为溶质质量除以溶液总质量再乘以100%。溶质HCl的质量为克，溶液总质量为 ()克，则， A正确； B．物质的量浓度，B正确； C．物质的量浓度，C正确； D．质量分数，D错误； 故选D。 13．（本题3分）下列有关物质检验的说法正确的是 ①检验某未知溶液中是否含有，先向试液中滴加适量稀盐酸，然后再滴加BaCl2溶液； ②提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾溶液的操作是：将溶液蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，NaCl杂质留在母液里； ③向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，若未嗅到氨的气味，则该溶液中无铵盐； ④某白色固体与强酸溶液接触产生大量无色气体，则该固体一定是碳酸钙； ⑤鉴别胶体与溶液最好的方法是观察有无“丁达尔现象”。 A．①② B．②③ C．①⑤ D．④⑤ 【答案】C 【详解】①检验某未知溶液中是否含有，先向试液中滴加适量稀盐酸，排除杂质离子的干扰，然后再滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则含有，①正确； ②氯化钠的溶解度受温度的影响不大，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾溶液的操作是：将溶液蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤、干燥，以获得KNO3晶体，NaCl杂质留在母液里，②不正确； ③氨气极易溶于水，向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，生成的氨仍溶解在溶液中，即便未嗅到氨的气味，也不能肯定该溶液中无铵盐，③不正确； ④某白色固体与强酸溶液接触产生大量无色气体，此气体可能为CO2，也可能为SO2，则该固体不一定是碳酸钙，④不正确； ⑤胶粒对光具有散射作用，则鉴别胶体与溶液最好的方法是观察有无“丁达尔现象”，⑤正确； 综合以上分析，①⑤正确，故选C。 14．（本题3分）质量为x g的NaOH溶液(溶质质量分数为10%)，蒸发掉100g水后，测得其溶质质量分数为20%，体积为100mL；再向蒸发后的溶液中加入200mL 1mol·L-1 MgSO4溶液，充分反应后，生成一种白色沉淀M。下列说法正确的是 A．原NaOH溶液中含有2.5mol NaOH B．x=300 C．蒸发后的溶液中c(NaOH)=5mol·L-1 D．白色沉淀M的质量为14.5g 【答案】C 【详解】A．根据溶质质量守恒：，解得，原溶液溶质质量为200 g×10%=20 g，物质的量为，A错误； B．由A选项可知，，B错误； C．蒸发后溶液体积为100 mL，溶质物质的量仍为0.5 mol，，C正确； D．根据反应计量关系可知，0.2 mol MgSO4完全反应需消耗0.4 mol NaOH，因，故NaOH过量，MgSO4完全反应，根据镁原子守恒关系，生成Mg(OH)2的物质的量为0.2 mol，质量为，D错误； 故选C。 二、解答题 15．（本题14分）我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，其相对分子质量为282，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为： 请回答下列问题： (1)在操作Ⅰ中，对青蒿进行破碎的目的是___________。 (2)操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是___________(填字母) (3)操作Ⅲ的主要过程可能包括___________(填序号) a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c．加入乙醚进行萃取分液 (4)某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下。 由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、___________、___________。 (5)测定产品中青蒿素的纯度： 取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成，生成的与溶液恰好完全反应。 已知：①1mol青蒿素与足量KI反应只生成。 ②。 则青蒿素的纯度为___________(写出计算过程)。 【答案】(1)增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 (2)C (3)b (4) 120min 50oC (5)根据题意可找出关系式：，青蒿素的纯度为： 【分析】青蒿进行破碎后加入乙醚萃取，过滤得到提取液和滤渣，滤液经过蒸馏分离得到乙醚和粗品，粗品加入乙醇溶解后结晶得到精品。 【详解】（1）青蒿进行破碎的目的是：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率； （2）根据分析，操作I为过滤，操作Ⅱ为蒸馏，故选C； （3）青蒿素可溶于乙醇、乙醚、石油醚等有机溶剂，几乎不溶于水中，操作Ⅲ为溶解结晶提纯精品青蒿素的过程，故主要过程可能是b：加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤； （4）由图可知：最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、120min、50oC； （5）根据题意可找出关系式：，青蒿素的纯度为：。 16．（本题15分）某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： 84消毒液 有效成分 规格 质量分数 25% 密度 (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约_______。(保留一位小数) (2)某同学取该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中_______ 。 (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_______(填字母)。 A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 D．需要称量NaClO固体的质量为142.8g (4)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是_______    (填字母)。 A．溶液中NaClO的摩尔质量 B．溶液的浓度 C．溶液中NaClO的物质的量 D．溶液的密度 (5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为)的浓硫酸配制物质的量浓度为的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为_______。 ②需要用量筒量取_______上述浓硫酸进行配制。(保留一位小数) ③为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是_______、_______。 ④在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_______(填序号)。 a. 定容时俯视观察 b. 定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 c. 浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移 d. 容量瓶未干燥即用来配制溶液 【答案】(1) (2) (3)C (4)C (5) 1.6 4.4 100mL容量瓶 胶头滴管 ac 【详解】（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为：； （2）某同学取该“84消毒液”，稀释后用于消毒，消毒液通常稀释100倍(体积比)使用，稀释前：，则4.0mol/L×0.1L=c2×10L,稀释后的溶液中 （3）A．用NaClO固体配制消毒液，不需要圆底烧瓶、分液漏斗，需要天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，A项错误； B．定容时需要加水，容量瓶用蒸馏水洗净后可直接使用，不需要烘干后才能用于溶液配制，B项错误； C．购买的商品NaClO中含有杂质，用来配制溶液可能导致结果偏低，C项正确； D．配制溶液，需要用500mL容量瓶，则称量NaClO固体的质量为：，D项错误； 答案选C； （4）A．摩尔质量不随物质的量、质量改变而改变，所以溶液中NaClO的摩尔质量不会随所取体积的多少而变化，A项错误； B．溶液是均一稳定的体系，溶液的浓度不随所取体积的多少而变化，B项错误； C．根据可知，溶液中NaClO的物质的量随所取体积的多少而变化，C项正确； D．溶液是均一稳定的体系，溶液的密度不随所取体积的多少而变化，D项错误； 答案选C。 （5）①所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为； ②根据稀释前后溶质的质量不变，则，解得V=4.4mL，即需要用量筒量取4.4上述浓硫酸进行配制； ③配制溶液的步骤为：计算量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是100mL容量瓶、胶头滴管； ④a．定容时俯视观察，导致溶液体积偏小，则溶液浓度偏高，a项正确； b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，则溶液浓度偏低，b项错误； c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移，冷却后溶液体积偏小，则溶液浓度偏高，c项正确； d．定容时需要加水，容量瓶用蒸馏水洗净后可直接使用，容量瓶未干燥即用来配制溶液对溶液浓度不会造成影响，d项错误； 答案选ac。 三、填空题 17．（本题14分）已知W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的5种前18号元素，W元素的一种核素中没有中子；X元素原子L层电子数是K层电子数的2倍；Y元素的氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；Z和X元素原子的电子总数等于Y元素原子的电子总数的2倍；R元素原子最外层有1个电子。请完成下列问题： (1)W元素中没有中子的核素名称为___________。 (2)Z元素形成的阴离子的结构示意图为___________。 (3)R元素的焰色反应的火焰颜色为___________。 (4)含W、X、Y、Z四种元素的两种盐类物质分别为___________、___________。(填化学式) (5)X的常见氧化物共有___________种，其中属于酸性氧化物的是___________(填化学式)。 (6)化合物与足量溶液反应的化学方程式为___________。 【答案】(1)氕 (2) (3)黄色 (4) NH4HCO3 (NH4)2CO3 (5) 2 CO2 (6)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 【分析】W元素的一种核素中没有中子，W是H元素；X元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，X为C元素；Y元素的氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Y为N元素，氢化物为NH3；Z和X元素原子的电子总数等于Y元素原子的电子总数的2倍，Z为O元素；R元素原子最外层有1个电子且R的序数大于O元素小于18，R为Na元素； 【详解】（1）W为H元素，没有中子的核素名称为氕； （2） Z是O元素，阴离子结构示意图为； （3）R是Na元素，焰色反应火焰显黄色； （4）H、C、N、O四种元素形成的盐分别是NH4HCO3、(NH4)2CO3； （5）X为C元素，常见的氧化物为CO和CO2两种，CO2与碱反应生成碳酸盐和水，是酸性氧化物； （6）(CO2)与足量(NaOH)溶液反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 18．（本题15分）培养水培植物需要配制营养液。某品牌营养液由NH4Cl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4四种固体配制而成。经测定该营养液中部分离子的浓度如图所示。 回答下列问题： (1)固体Na3PO4溶于水的电离方程式为______，该营养液中=______。 (2)500mL该营养液中Na3PO4的物质的量为______mol。 (3)从该营养液中取出500mL，加水稀释为2L。稀释后的溶液中NH4Cl的物质的量浓度为______。 (4)用化学方法检验该营养液中含有：______(写出简要的操作步骤、试剂、现象和结论)。 (5)现实验室中仅有KCl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4四种物质，要配制符合图示所给浓度的营养液，n(KCl)∶n(NH4NO3)∶n(KNO3)∶n(Na3PO4)=______。 【答案】(1) 0.015 (2)0.0025 (3)0.00125 (4)取营养液少许于试管中，滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明该营养液中含有 (5)1∶2∶1∶1 【详解】（1）固体Na3PO4属于盐，是强电解质，电离方程式为：。根据图中数据及电荷守恒、原子守恒得溶液中，，，，即。 （2）500mL该营养液中Na3PO4的物质的量为。 （3）从该营养液中取出500mL，加水稀释为2L。稀释后的溶液中NH4Cl的物质的量浓度为。 （4）检验该营养液中含有的化学方法：取营养液少许于试管中，滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明该营养液中含有。 （5）根据图中数据及电荷守恒、原子守恒，需要、、、，根据得n(KCl)∶n(NH4NO3)∶n(KNO3)∶n(Na3PO4)= 1∶2∶1∶1。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $