专题3 从海水中获得的化学物质（单元自测·基础通关卷）化学苏教版必修第一册

该高中化学单元复习讲义以“从海水中获得的化学物质”为核心，通过海水资源利用流程图、物质转化框架图系统梳理氯、钠、镁、溴的提取工艺及性质，将氧化还原反应、离子反应等理论知识与元素化合物知识融合，突出物质结构决定性质、性质决定用途的化学观念。 讲义亮点在于“理论-实验-应用”三层练习设计，如通过实验室制取氯气的装置选择（科学探究与实践）、离子共存判断（科学思维）等题型，培养学生证据推理和模型建构能力。基础题夯实物质性质等核心知识，综合题如海水提溴流程分析提升问题解决能力，助力教师实施分层教学，支持学生自主复习时明确重难点。

2026-2027学年高中一年级化学单元自测（苏教版必修第一册） 专题3 从海水中获得的化学物质·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Ca 40 第一部分（选择题 共39分） 一、选择题（本大题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述不正确的是 A．氯元素在自然界中主要存在于海水、盐湖和盐矿中 B．钠元素在自然界中只以化合态形式存在 C．铁元素是地壳里含量最多的金属元素 D．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中 【答案】C 【解析】A．氯元素的非金属性很强，易形成化合物，氯元素主要以NaCl形式存在，在自然界中主要存在于海水、盐湖和盐矿中，A正确； B．钠的化学性质活泼，可以和空气成分反应，在自然界中只能以化合态形式存在，B正确； C．铝元素是地壳里含量最多的金属元素，C错误； D．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中，煤油可以隔绝氧气和水，D正确； 故选C。 2．下列说法正确的是 A．Na失去1个电子，Al失去3个电子，所以Al的还原性比Na强 B．氧化性越强，反应中得电子数越多 C．还原性的强弱与失电子难易有关，与失电子数目无关 D．金属活动性越强，其单质还原性越弱 【答案】C 【解析】A．还原性强弱取决于失电子的难易程度，与失电子数目无关，比更易失电子，故的还原性强于，A错误； B．氧化性强弱取决于得电子的难易程度，与得电子数目无关，例如氧化性强于，但每个原子得电子数少于原子，B错误； C．还原性的强弱只与失电子的难易程度有关，与失去电子的数目没有必然联系，C正确； D．金属活动性越强，其单质越容易失去电子，还原性越强，D错误； 故选C。 3．下列有关叙述中正确的是 A．红热的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 B．新制氯水可以使石蕊溶液先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气 D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 【答案】B 【解析】A．氯气具有强氧化性，红热的铁丝在氯气中燃烧生成的是而非，A错误； B．新制氯水中含有使溶液显酸性，可使石蕊溶液变红，同时含有的具有漂白性，可将变红的石蕊溶液漂白褪色，B正确； C．光照氯水时，发生分解反应，逸出的气体是氧气，C错误； D．纯净的氢气在氯气中安静燃烧，发出的是苍白色火焰，而非黄色火焰，D错误； 答案选B。 4．下列关于实验室制取氯气的相关说法正确的是 A．可用向下排空气法收集氯气 B．可用湿润的淀粉-KI试纸验满 C．尾气处理时，可用饱和食盐水吸收过量的氯气 D．发生装置若放热过于剧烈，可用冷水浇淋圆底烧瓶 【答案】B 【解析】A．氯气的摩尔质量为71g/mol，大于空气平均摩尔质量29g/mol，密度比空气大，应采用向上排空气法收集，不可用向下排空气法，A错误； B．氯气具有氧化性，可与KI发生反应，生成的碘单质遇淀粉变蓝，因此可用湿润的淀粉-KI试纸验满，B正确； C．氯气在饱和食盐水中溶解度极低，饱和食盐水仅可除去氯气中混有的HCl杂质，无法吸收尾气氯气，过量氯气需用NaOH溶液吸收，C错误； D．圆底烧瓶为玻璃仪器，若放热剧烈时用冷水浇淋，会因骤冷发生炸裂，存在安全隐患，D错误； 故选B。 5．常温下，KMnO4能与盐酸反应生成Cl2：。下列说法正确的是 A．反应中HCl得电子 B．氧化性：>Cl2 C．KMnO4在反应中被氧化 D．Cl2是还原产物 【答案】B 【解析】A．HCl中部分Cl元素化合价由-1价升高为中的0价，失电子，A错误； B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性：>Cl2，B正确； C．中Mn元素化合价由+7价降低为中的+2价，得电子被还原，C错误； D．是HCl中的Cl元素失电子被氧化得到的产物，为氧化产物，D错误； 故选B。 6．下列和漂白粉有关的说法中，不正确的是 A．漂白粉、“84”消毒液和氯水均为混合物· B．漂白粉的有效成分是 2 C．漂白粉是由 Cl2和澄清石灰水制得的 D．如果 Cl2与 Ca(OH)2反应充分， 并使 2成为主要成分，则得漂粉精 【答案】C 【解析】A．漂白粉含、等，“84”消毒液含、等，氯水含、、、等，三者均为混合物，A正确； B．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学式为，B正确； C．工业上制备漂白粉是用与石灰乳反应制得，澄清石灰水中浓度极低，不适用于制备漂白粉，C错误； D．若与充分反应，提高产物中的含量使其成为主要成分，所得产品为漂粉精，D正确； 故选C。 7．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．铁元素化合价从0升高到+2，发生氧化反应，需要加入氧化剂，A错误； B．碘元素化合价从-1升高到0，发生氧化反应，需要加入氧化剂，B错误； C．锰元素化合价从+4降低到+2，发生还原反应，需要加入还原剂，C正确； D．碳元素化合价均为+4，未发生氧化还原反应，不需要加入还原剂，D错误； 故答案选C。 8．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是 A．为防止中式糕点等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B．碳酸氢钠在医疗上是一种治疗胃酸过多的药品 C．实验结束剩余废液直接倒入下水道 D．金属钠着火可用水灭火 【答案】B 【解析】A．富脂食品氧化变质是油脂与氧气发生氧化反应的结果，生石灰只能吸水，不能除去包装袋中的氧气，不能防止食品氧化变质，A错误； B．胃酸中含有盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应：，可消耗过多的胃酸，B正确； C．实验剩余废液可能具有腐蚀性、毒性或会发生后续反应，不能直接倒入下水道，应按类别收集并依照实验室规定处理，C错误； D．钠能与水剧烈反应并放出氢气，同时释放大量热：，用水会使火势加剧，钠着火应用干燥沙土覆盖灭火，D错误； 故选B。 9．下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A．硝酸银溶液跟铜反应 B．钠与水反应的离子方程式： C．硫酸和氢氧化钡反应： D．用小苏打治疗胃酸过多： 【答案】D 【解析】A．该离子方程式电荷不守恒，左边总电荷为，右边总电荷为，正确离子方程式为，A错误； B．该离子方程式原子不守恒、电荷不守恒，正确离子方程式为，B错误； C．该离子方程式中、和的配比不符合反应实际，硫酸电离出2个，氢氧化钡电离出2个，正确离子方程式为，C错误； D．小苏打为，胃酸主要成分为，反应实质为与反应生成和，离子方程式符合反应事实、原子守恒、电荷守恒，D正确； 故选D。 10．生活离不开化学，下列说法不正确的是 A．漂白粉既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 B．过氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源 C．碳酸钠可用于制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳 D．“火树银花”中的火树指金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化 【答案】C 【解析】A．漂白粉的有效成分为，具有强氧化性，既可漂白棉、麻、纸张，又可对游泳池等场所消毒，A正确； B．过氧化钠可与人体呼出的、反应生成，可用作呼吸面具的氧气来源，B正确； C．碳酸钠热稳定性强，加热很难分解，不能用作糕点膨松剂，可作膨松剂的是碳酸氢钠，受热易分解释放，C错误； D．焰色试验是金属元素的电子跃迁释放能量产生特征焰色的过程，无新物质生成，属于物理变化，D正确； 故答案选C。 11．下列离子能大量共存的是 A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、Cl-、、Al3+ B．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、、 C．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、Cu2+、、Cl- D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 【答案】B 【解析】A．使酚酞溶液呈红色的溶液为碱性，含大量，与会发生反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．澄清透明的溶液不要求无色，、、、之间互不反应，能够大量共存，B正确； C．含有大量的溶液中，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．使石蕊溶液呈红色的溶液为酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 12．下列有关海水资源利用的说法，不正确的是 A．从海水中提取溴常用空气吹出法 B．海水中氯化钠通过蒸发结晶得到 C．海水淡化常用蒸馏法、离子交换法等 D．海带中提取碘涉及氧化还原反应，最终碘被还原为 【答案】D 【解析】A．从海水中提取溴时，先将氧化为，利用溴易挥发的性质用空气吹出法提取，A项正确； B．氯化钠溶解度随温度变化较小，可通过蒸发海水结晶得到，B项正确； C．海水淡化的常用方法包括蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，C项正确； D．海带中碘以形式存在，提取过程中被氧化为单质，最终得到的是，并非碘被还原为，D项错误； 答案选D。 13．海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A．在第①步中除去粗盐中的等杂质，加入药品的顺序为溶液溶液溶液过滤后加盐酸 B．工业上利用无水制取金属镁主要采用热还原法 C．步骤④中，水溶液吸收后，溶液的pH增大 D．步骤⑤后溶液中的浓度比步骤③后溶液中的浓度高 【答案】D 【分析】从海水中提取的粗盐中主要成分是氯化钠，还含有等杂质，除去以上杂质可制得精盐，工业上电解饱和食盐水的工艺流程被称为氯碱工业，向氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳气体可得到碳酸氢钠晶体，加热分解可得纯碱；母液中还可提取溴、镁，海水提溴时先将溴离子氧化为溴单质，再通热空气将溴单质吹出，然后用SO2水溶液将其还原为溴离子，以上为富集溴离子的过程，最后再将溴离子氧化为溴单质，从海水中提镁时先将镁离子沉淀为氢氧化镁，再加盐酸得到六水合氯化镁晶体，脱水即可得氯化镁晶体，再电解熔融的氯化镁晶体得镁单质。 【解析】A．在第①步中除去粗盐中的等杂质时，应将溶液加在溶液之后，以除去带入的钡离子，过滤后再加盐酸，A错误； B．对于Mg这样非常活泼的金属，采用一般的还原剂很难将它们从化合物中还原出来，工业上常用电解法冶炼，B错误； C．步骤④是溴单质被二氧化硫的水溶液吸收，生成硫酸和溴化氢，化学方程式为，溶液酸性增强，溶液的pH减小，C错误； D．步骤③是溴的氧化，步骤④是溴的富集，步骤⑤再将溴离子氧化为溴单质，所以步骤⑤后溶液中Br2的浓度比步骤③后溶液中Br2的浓度高，D正确； 故选D。 第二部分（非选择题 共61分） 二、填空（本大题共4小题，共61分） 14．（14分）盐酸是重要的三大强酸之一，化学性质活泼，能与金属、碱、盐及部分氧化物反应，也能参与多种氧化还原反应，在工业生产和日常生活中有着广泛应用。 (1)洁厕灵的主要成分是浓盐酸。“84”消毒液的主要成分是。二者不能混合使用，原因是_____（用离子方程式表示）。 (2)实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气。 ①发生装置应该选取图1中的_____（填标号）。 ②与足量浓盐酸反应后，理论上生成的体积为_____（标准状况）。 (3)实验室可通过图2获得（已知可被多种金属离子催化分解）。 ①图2仪器a的名称为_____。写出被氧化的离子方程式：_____。 ②反应中有少量气体生成，生成该气体的原因是_____。 (4)在催化剂作用下，气体可直接被氧化为氯气，其反应原理如图3所示。 ①该循环过程中，起催化剂作用的物质是_____（填化学式）。 ②反应中每消耗时，生成的物质的量为_____。 【答案】(1) (2) 2.24 (3) 分液漏斗 会催化分解生成 (4) 2 mol 【解析】（1）NaClO与盐酸反应会生成有毒的氯气，离子方程式为。 （2）①二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气为固液加热型，所用装置为c； ②根据反应，8.7 g MnO2即，产生0.1 mol氯气，标准状况下体积为22.4 L/mol×0.1 mol=2.24 L。 （3）①图2中仪器a名称为分液漏斗，Cu与H2O2反应的离子方程式为； ②由于H2O2可被Cu2+催化分解生成O2，所以有少量气体生成。 （4）①根据图示机理，CuO参与了化学反应又重新生成，在整个循环过程中其总质量和化学性质不变，起催化剂作用； ②总反应为，每消耗1 mol O2，生成2 mol Cl2。 15．（16分）Ⅰ．钠及其化合物有广泛的应用。 (1)实验室一般将钠保存在___________中，原因是___________。 (2)氢化钠可在野外用作生氢剂，其与水反应会生成氢气，反应的化学方程式为___________。 (3)常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，请写出与反应的化学方程式：___________，将等物质的量的和固体混合，在密闭容器中隔绝空气加热到质量不再变化时排出气体，所得残留物是___________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)： (4)操作①的名称是___________。 (5)根据上图，写出进行操作①之前的体系中发生反应的化学方程式：___________。 (6)该流程中可以循环使用的物质是___________(填化学式)。 【答案】(1) 煤油或石蜡油 钠可与氧气、水反应而不与煤油等反应且密度比煤油等大 (2) (3) 和 (4)过滤 (5) (6) 【解析】（1）由于钠的性质较活泼，能与空气中的氧气和水等反应，且钠的密度比煤油或石蜡油大，因此通常将钠保存在煤油或石蜡油中隔绝空气； （2）氢化钠用作生氢剂，与水反应会生成氢气，化学方程式为； （3）与反应的化学方程式为，等物质的量的和混合，可以理解为加热分解生成，然后分别与生成的恰好完全反应生成和，故所得的残留物是和； （4）生成的碳酸氢钠是固体，因此操作①的名称是过滤； （5）由流程可以看出氨气、二氧化碳、饱和食盐水是反应物，溶液A的主要成分有氯化铵，因此该反应的化学方程式为； （6）操作②受热分解生成，生成的在①中又是反应物，因此可以循环利用。 16．（16分）海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。回答下列问题： (1)目前海水淡化的主要方法有___________(填一种)。 (2)从氯碱工业的副产品中能够得到-种含氯消毒剂，有效成分为NaClO，该消毒剂起作用的原理是利用了NaClO的___________(填“强氧化性”或“强还原性”)。 (3)海水提镁工艺流程如图所示： ①操作a的名称为___________。 ②用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。 甲：电解氯化镁溶液。 乙：电解熔融的氯化镁。 其中___________(填“甲”或“乙”)同学能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则制备120kg镁所需生石灰的质量至少为___________kg。 (4)海水提溴工艺流程如图所示： ①不直接蒸馏“含溶液”而是用热空气吹出的理由是___________。 ②写出吸收塔中将转化为HBr的离子方程式：___________。 ③工业上也可用溶液吸收吹出的(生成NaBr、并放出气体)。写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】(1)蒸馏 (2)强氧化性 (3) 过滤 乙 280 (4) 此时的浓度低，直接蒸馏能耗大 【分析】(3)海水中含有镁离子，加入生石灰后，得到氢氧化镁沉淀，用盐酸酸化后，得到氯化镁溶液，在不断通入氯化氢气流的情况下，加热蒸干得到氯化镁固体，电解熔融的氯化镁得到金属镁。 (4)海水中含有溴离子，向浓缩的海水中通入氯气，溴离子被氧化为溴单质，通入空气和水蒸气，得到含有溴的空气，进入吸收塔内，二氧化硫与溴、水共同反应产生氢溴酸和硫酸，向含有浓的溴离子的溶液中再次通入氯气，得到浓的溴溶液。 【解析】（1）目前海水淡化的主要方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等； （2）NaClO具有强氧化性，可以起到杀菌消毒作用，故该消毒剂起作用的原理是利用了NaClO的强氧化性； （3）①结合以上分析可知，操作a的目的是把氢氧化镁沉淀分离出来，因此操作的名称为过滤； ②用电解法制备金属镁，甲同学电解氯化镁溶液得到氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，乙同学电解熔融的氯化镁得到金属镁和氯气，乙能够成功制备金属镁；假设生产过程中镁元素没有损失，根据Mg~Mg(OH)2~Ca(OH)2~CaO关系可知，镁的物质的量为5000mol，所需生石灰的质量至少为5000mol×56g/mol=280kg； （4）①不直接蒸馏“含溶液”而是用热空气吹出的理由是此时的浓度低，直接蒸馏能耗大，而选择用热空气吹出，从而富集溴元素； ②吸收塔中将转化为HBr的离子方程式为； ③溶液与反应，生成NaBr、并放出气体，根据元素守恒，该气体为二氧化碳，则化学方程式为。 17．（15分）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题。 (1)“84”消毒液（有效成分是）在预防新型冠状病毒肺炎传播中有着重要的用途，过氧化氢溶液也有杀菌消毒作用，可用来清洗伤口，又知。 ①将“84”消毒液与溶液混合使用，_____（填“能”或“不能”）提高抑制新型冠状病毒肺炎传播的能力，理由是_____。 ②已知，则、、氧化性由强到弱的顺序为_____。 (2)是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取：如①；。则反应①中还原产物是_____（填化学式，下同），该反应中表现出的性质是_____；反应②的氧化产物是_____，用双线桥标出电子转移方向与数目：_____。 (3)自来水厂用处理后的水中，要求的浓度在之间。用碘量法可以检测水中的浓度（不同环境中粒子种类如图所示）。 分别写出、时与（氧化产物是）反应的离子方程式：_____、_____。 【答案】(1) 不能 两种消毒液的有效成分之间发生氧化还原反应生成不具有消毒作用的物质 (2) 酸性与还原性 (3) 【解析】（1）①由题干信息知NaClO能氧化H2O2，生成不具有消毒作用的物质，故混合使用会导致两种试剂均丧失消毒能力； ②氧化剂的氧化性强于还原剂，也强于氧化产物，故三种物质氧化性强弱顺序为：； （2）根据化合价变化规律中的“不交叉”知，反应①中KClO3中氯元素由+5价降低为+4价，HCl中氯元素由-1价升高为0价，故ClO2是还原产物，反应中盐酸表现出还原性和酸性；同理，反应②中ClO2是氧化产物，被氧化的物质是，用双线桥标出电子转移方向与数目为：； （3）由图知，当pH=7时ClO2被还原为，当pH=2时ClO2被还原为Cl-，相应的离子方程式分别为、。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高中一年级化学单元自测（苏教版必修第一册） 专题3 从海水中获得的化学物质·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Ca 40 第一部分（选择题 共39分） 一、选择题（本大题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述不正确的是 A．氯元素在自然界中主要存在于海水、盐湖和盐矿中 B．钠元素在自然界中只以化合态形式存在 C．铁元素是地壳里含量最多的金属元素 D．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中 2．下列说法正确的是 A．Na失去1个电子，Al失去3个电子，所以Al的还原性比Na强 B．氧化性越强，反应中得电子数越多 C．还原性的强弱与失电子难易有关，与失电子数目无关 D．金属活动性越强，其单质还原性越弱 3．下列有关叙述中正确的是 A．红热的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 B．新制氯水可以使石蕊溶液先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气 D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 4．下列关于实验室制取氯气的相关说法正确的是 A．可用向下排空气法收集氯气 B．可用湿润的淀粉-KI试纸验满 C．尾气处理时，可用饱和食盐水吸收过量的氯气 D．发生装置若放热过于剧烈，可用冷水浇淋圆底烧瓶 5．常温下，KMnO4能与盐酸反应生成Cl2：。下列说法正确的是 A．反应中HCl得电子 B．氧化性：>Cl2 C．KMnO4在反应中被氧化 D．Cl2是还原产物 6．下列和漂白粉有关的说法中，不正确的是 A．漂白粉、“84”消毒液和氯水均为混合物· B．漂白粉的有效成分是 2 C．漂白粉是由 Cl2和澄清石灰水制得的 D．如果 Cl2与 Ca(OH)2反应充分， 并使 2成为主要成分，则得漂粉精 7．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 8．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是 A．为防止中式糕点等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B．碳酸氢钠在医疗上是一种治疗胃酸过多的药品 C．实验结束剩余废液直接倒入下水道 D．金属钠着火可用水灭火 9．下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A．硝酸银溶液跟铜反应 B．钠与水反应的离子方程式： C．硫酸和氢氧化钡反应： D．用小苏打治疗胃酸过多： 10．生活离不开化学，下列说法不正确的是 A．漂白粉既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 B．过氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源 C．碳酸钠可用于制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳 D．“火树银花”中的火树指金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化 11．下列离子能大量共存的是 A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、Cl-、、Al3+ B．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、、 C．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、Cu2+、、Cl- D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 12．下列有关海水资源利用的说法，不正确的是 A．从海水中提取溴常用空气吹出法 B．海水中氯化钠通过蒸发结晶得到 C．海水淡化常用蒸馏法、离子交换法等 D．海带中提取碘涉及氧化还原反应，最终碘被还原为 13．海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A．在第①步中除去粗盐中的等杂质，加入药品的顺序为溶液溶液溶液过滤后加盐酸 B．工业上利用无水制取金属镁主要采用热还原法 C．步骤④中，水溶液吸收后，溶液的pH增大 D．步骤⑤后溶液中的浓度比步骤③后溶液中的浓度高 第二部分（非选择题 共61分） 二、填空（本大题共4小题，共61分） 14．（14分）盐酸是重要的三大强酸之一，化学性质活泼，能与金属、碱、盐及部分氧化物反应，也能参与多种氧化还原反应，在工业生产和日常生活中有着广泛应用。 (1)洁厕灵的主要成分是浓盐酸。“84”消毒液的主要成分是。二者不能混合使用，原因是_____（用离子方程式表示）。 (2)实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气。 ①发生装置应该选取图1中的_____（填标号）。 ②与足量浓盐酸反应后，理论上生成的体积为_____（标准状况）。 (3)实验室可通过图2获得（已知可被多种金属离子催化分解）。 ①图2仪器a的名称为_____。写出被氧化的离子方程式：_____。 ②反应中有少量气体生成，生成该气体的原因是_____。 (4)在催化剂作用下，气体可直接被氧化为氯气，其反应原理如图3所示。 ①该循环过程中，起催化剂作用的物质是_____（填化学式）。 ②反应中每消耗时，生成的物质的量为_____。 15．（16分）Ⅰ．钠及其化合物有广泛的应用。 (1)实验室一般将钠保存在___________中，原因是___________。 (2)氢化钠可在野外用作生氢剂，其与水反应会生成氢气，反应的化学方程式为___________。 (3)常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，请写出与反应的化学方程式：___________，将等物质的量的和固体混合，在密闭容器中隔绝空气加热到质量不再变化时排出气体，所得残留物是___________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)： (4)操作①的名称是___________。 (5)根据上图，写出进行操作①之前的体系中发生反应的化学方程式：___________。 (6)该流程中可以循环使用的物质是___________(填化学式)。 16．（16分）海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。回答下列问题： (1)目前海水淡化的主要方法有___________(填一种)。 (2)从氯碱工业的副产品中能够得到-种含氯消毒剂，有效成分为NaClO，该消毒剂起作用的原理是利用了NaClO的___________(填“强氧化性”或“强还原性”)。 (3)海水提镁工艺流程如图所示： ①操作a的名称为___________。 ②用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。 甲：电解氯化镁溶液。 乙：电解熔融的氯化镁。 其中___________(填“甲”或“乙”)同学能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则制备120kg镁所需生石灰的质量至少为___________kg。 (4)海水提溴工艺流程如图所示： ①不直接蒸馏“含溶液”而是用热空气吹出的理由是___________。 ②写出吸收塔中将转化为HBr的离子方程式：___________。 ③工业上也可用溶液吸收吹出的(生成NaBr、并放出气体)。写出该反应的化学方程式：___________。 17．（15分）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题。 (1)“84”消毒液（有效成分是）在预防新型冠状病毒肺炎传播中有着重要的用途，过氧化氢溶液也有杀菌消毒作用，可用来清洗伤口，又知。 ①将“84”消毒液与溶液混合使用，_____（填“能”或“不能”）提高抑制新型冠状病毒肺炎传播的能力，理由是_____。 ②已知，则、、氧化性由强到弱的顺序为_____。 (2)是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取：如①；。则反应①中还原产物是_____（填化学式，下同），该反应中表现出的性质是_____；反应②的氧化产物是_____，用双线桥标出电子转移方向与数目：_____。 (3)自来水厂用处理后的水中，要求的浓度在之间。用碘量法可以检测水中的浓度（不同环境中粒子种类如图所示）。 分别写出、时与（氧化产物是）反应的离子方程式：_____、_____。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高中一年级化学单元自测（苏教版必修第一册） 专题3 从海水中获得的化学物质·基础卷（参考答案） 一、选择题（本大题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C C B B B C C B D C B D D 第二部分（非选择题 共61分） 二、填空（本大题共4小题，共61分） 14．（14分）（每空2分） (1) (2) 2.24 (3) 分液漏斗 会催化分解生成 (4) 2 mol 15．（16分）（每空2分） (1) 煤油或石蜡油 钠可与氧气、水反应而不与煤油等反应且密度比煤油等大 (2) (3) 和 (4)过滤 (5) (6) 16．（16分）（每空2分） (1)蒸馏 (2)强氧化性 (3) 过滤 乙 280 (4) 此时的浓度低，直接蒸馏能耗大 17．（15分） (1) 不能 （1分） 两种消毒液的有效成分之间发生氧化还原反应生成不具有消毒作用的物质 （2分） (2) （2分） 酸性与还原性 （2分） （2分） （2分） (3) （2分） （2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高中一年级化学单元自测（苏教版必修第一册） 专题3 从海水中获得的化学物质·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Ca 40 第一部分（选择题 共39分） 一、选择题（本大题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述不正确的是 A．氯元素在自然界中主要存在于海水、盐湖和盐矿中 B．钠元素在自然界中只以化合态形式存在 C．铁元素是地壳里含量最多的金属元素 D．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中 2．下列说法正确的是 A．Na失去1个电子，Al失去3个电子，所以Al的还原性比Na强 B．氧化性越强，反应中得电子数越多 C．还原性的强弱与失电子难易有关，与失电子数目无关 D．金属活动性越强，其单质还原性越弱 3．下列有关叙述中正确的是 A．红热的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 B．新制氯水可以使石蕊溶液先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气 D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 4．下列关于实验室制取氯气的相关说法正确的是 A．可用向下排空气法收集氯气 B．可用湿润的淀粉-KI试纸验满 C．尾气处理时，可用饱和食盐水吸收过量的氯气 D．发生装置若放热过于剧烈，可用冷水浇淋圆底烧瓶 5．常温下，KMnO4能与盐酸反应生成Cl2：。下列说法正确的是 A．反应中HCl得电子 B．氧化性：>Cl2 C．KMnO4在反应中被氧化 D．Cl2是还原产物 6．下列和漂白粉有关的说法中，不正确的是 A．漂白粉、“84”消毒液和氯水均为混合物· B．漂白粉的有效成分是 2 C．漂白粉是由 Cl2和澄清石灰水制得的 D．如果 Cl2与 Ca(OH)2反应充分， 并使 2成为主要成分，则得漂粉精 7．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 8．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是 A．为防止中式糕点等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B．碳酸氢钠在医疗上是一种治疗胃酸过多的药品 C．实验结束剩余废液直接倒入下水道 D．金属钠着火可用水灭火 9．下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A．硝酸银溶液跟铜反应 B．钠与水反应的离子方程式： C．硫酸和氢氧化钡反应： D．用小苏打治疗胃酸过多： 10．生活离不开化学，下列说法不正确的是 A．漂白粉既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 B．过氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源 C．碳酸钠可用于制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳 D．“火树银花”中的火树指金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化 11．下列离子能大量共存的是 A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、Cl-、、Al3+ B．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、、 C．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、Cu2+、、Cl- D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 12．下列有关海水资源利用的说法，不正确的是 A．从海水中提取溴常用空气吹出法 B．海水中氯化钠通过蒸发结晶得到 C．海水淡化常用蒸馏法、离子交换法等 D．海带中提取碘涉及氧化还原反应，最终碘被还原为 13．海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A．在第①步中除去粗盐中的等杂质，加入药品的顺序为溶液溶液溶液过滤后加盐酸 B．工业上利用无水制取金属镁主要采用热还原法 C．步骤④中，水溶液吸收后，溶液的pH增大 D．步骤⑤后溶液中的浓度比步骤③后溶液中的浓度高 第二部分（非选择题 共61分） 二、填空（本大题共4小题，共61分） 14．（14分）盐酸是重要的三大强酸之一，化学性质活泼，能与金属、碱、盐及部分氧化物反应，也能参与多种氧化还原反应，在工业生产和日常生活中有着广泛应用。 (1)洁厕灵的主要成分是浓盐酸。“84”消毒液的主要成分是。二者不能混合使用，原因是_____（用离子方程式表示）。 (2)实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气。 ①发生装置应该选取图1中的_____（填标号）。 ②与足量浓盐酸反应后，理论上生成的体积为_____（标准状况）。 (3)实验室可通过图2获得（已知可被多种金属离子催化分解）。 ①图2仪器a的名称为_____。写出被氧化的离子方程式：_____。 ②反应中有少量气体生成，生成该气体的原因是_____。 (4)在催化剂作用下，气体可直接被氧化为氯气，其反应原理如图3所示。 ①该循环过程中，起催化剂作用的物质是_____（填化学式）。 ②反应中每消耗时，生成的物质的量为_____。 15．（16分）Ⅰ．钠及其化合物有广泛的应用。 (1)实验室一般将钠保存在___________中，原因是___________。 (2)氢化钠可在野外用作生氢剂，其与水反应会生成氢气，反应的化学方程式为___________。 (3)常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，请写出与反应的化学方程式：___________，将等物质的量的和固体混合，在密闭容器中隔绝空气加热到质量不再变化时排出气体，所得残留物是___________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)： (4)操作①的名称是___________。 (5)根据上图，写出进行操作①之前的体系中发生反应的化学方程式：___________。 (6)该流程中可以循环使用的物质是___________(填化学式)。 16．（16分）海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。回答下列问题： (1)目前海水淡化的主要方法有___________(填一种)。 (2)从氯碱工业的副产品中能够得到-种含氯消毒剂，有效成分为NaClO，该消毒剂起作用的原理是利用了NaClO的___________(填“强氧化性”或“强还原性”)。 (3)海水提镁工艺流程如图所示： ①操作a的名称为___________。 ②用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。 甲：电解氯化镁溶液。 乙：电解熔融的氯化镁。 其中___________(填“甲”或“乙”)同学能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则制备120kg镁所需生石灰的质量至少为___________kg。 (4)海水提溴工艺流程如图所示： ①不直接蒸馏“含溶液”而是用热空气吹出的理由是___________。 ②写出吸收塔中将转化为HBr的离子方程式：___________。 ③工业上也可用溶液吸收吹出的(生成NaBr、并放出气体)。写出该反应的化学方程式：___________。 17．（15分）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题。 (1)“84”消毒液（有效成分是）在预防新型冠状病毒肺炎传播中有着重要的用途，过氧化氢溶液也有杀菌消毒作用，可用来清洗伤口，又知。 ①将“84”消毒液与溶液混合使用，_____（填“能”或“不能”）提高抑制新型冠状病毒肺炎传播的能力，理由是_____。 ②已知，则、、氧化性由强到弱的顺序为_____。 (2)是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取：如①；。则反应①中还原产物是_____（填化学式，下同），该反应中表现出的性质是_____；反应②的氧化产物是_____，用双线桥标出电子转移方向与数目：_____。 (3)自来水厂用处理后的水中，要求的浓度在之间。用碘量法可以检测水中的浓度（不同环境中粒子种类如图所示）。 分别写出、时与（氧化产物是）反应的离子方程式：_____、_____。 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $