高中化学单元测试——专题2研究物质的基本方法（适中版02）

高中化学单元测试 —— 专题2 研究物质的基本方法 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）(Y为钇)可用于癌症的靶向放射治疗，下列关于的说法不正确的是 A．质子数为39 B．质量数为129 C．是Y元素的一种核素 D．与互为同位素 2．（本题3分）科学家通过核反应 发现氚()。下列说法正确的是 A．表示一个质子 B．的中子数与质子数差值为3 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 3．（本题3分）《天工开物》中记载一种从动植物原料中提取油脂的工艺，“将蓖麻、苏麻子碾碎，入釜中注水滚煎，其上浮沫即油，以杓掠取”。工艺中涉及的操作是 A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．结晶 4．（本题3分）氢氧化钠固体溶于水配成溶液，其物质的量浓度为 A． B． C． D． 5．（本题3分）下列对焰色试验的说明，正确的有 ①含钾元素的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 ②先将熔嵌在玻璃棒上的铂丝在煤气灯外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次试验后，用硫酸把铂丝洗净 ④焰色试验是定性分析 ⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 6．（本题3分）下列说法正确的是 A．电子在原子核外空间高速运动且能量都相等 B．两种微粒的核外电子排布相同，则一定属于同种元素 C．K层上运动的电子的能量最低 D．某原子M层电子数为L层电子数的4倍 7．（本题3分）中国科学院近代物理研究所科研团队成功制备医用核素钼-99．下列关于和的叙述错误的是 A．二者互为同位素 B．二者的物理性质相同 C．二者的质子数相同 D．的中子数为57 8．（本题3分）苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组提纯粗苯甲酸（含少量和泥沙）的流程如下： 已知：苯甲酸的溶解度随温度升高而增大且变化较大，以上会升华。下列说法错误的是 A．热水的目的是增大苯甲酸的溶解度 B．操作1是趁热过滤，目的是防止苯甲酸结晶析出 C．操作2是蒸发结晶 D．洗涤苯甲酸晶体时用冷水洗涤效果更好 9．（本题3分）除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法 A CO 通过灼热的CuO粉末 B 铁粉 加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C HCl 通过浓NaOH溶液，再通过浓硫酸 D NaCl固体 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 10．（本题3分）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．将溶于水中，所得溶液物质的量浓度为 B．将溶液加水稀释到，稀释后的物质的量浓度为 C．等物质的量的和中所含的电子数均为 D．同温同压下，等质量的和的体积之比为 11．（本题3分）配制450mL1mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．实验中需用的仪器有天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 12．（本题3分）用密度为ρ1 g·cm-3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2 g·cm-3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 13．（本题3分）下列有关物质检验的说法正确的是 ①检验某未知溶液中是否含有，先向试液中滴加适量稀盐酸，然后再滴加BaCl2溶液； ②提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾溶液的操作是：将溶液蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，NaCl杂质留在母液里； ③向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，若未嗅到氨的气味，则该溶液中无铵盐； ④某白色固体与强酸溶液接触产生大量无色气体，则该固体一定是碳酸钙； ⑤鉴别胶体与溶液最好的方法是观察有无“丁达尔现象”。 A．①② B．②③ C．①⑤ D．④⑤ 14．（本题3分）质量为x g的NaOH溶液(溶质质量分数为10%)，蒸发掉100g水后，测得其溶质质量分数为20%，体积为100mL；再向蒸发后的溶液中加入200mL 1mol·L-1 MgSO4溶液，充分反应后，生成一种白色沉淀M。下列说法正确的是 A．原NaOH溶液中含有2.5mol NaOH B．x=300 C．蒸发后的溶液中c(NaOH)=5mol·L-1 D．白色沉淀M的质量为14.5g 二、解答题 15．（本题14分）薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。“DIY”兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 查阅资料：薰衣草精油成分复杂，沸点范围为100 ℃～220 ℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8 ℃)等溶剂中的溶解度。 设计方案：小组讨论后提出如下提取方案。(在横线上填写操作名称) (1)步骤①在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后___________； (2)步骤②在薰衣草水中加入适量CCl4进行___________； (3)步骤③将CCl4层进行___________。 实施实验：按预先设计的方案进行实验。 (4)步骤②使用到的主要仪器有___________(填字母)。 具体操作为振荡、___________、静置、分液。溶有精油的CCl4层在___________层(填“上”或“下”)。 (5)步骤③使用如图实验装置，其中仪器e的名称为___________，冷却水从___________口(填字母)通入。加热，收集温度在___________℃的馏分(该馏分可循环使用)。 16．（本题15分）某水质检测站需要配制溶液以备用。 (1)该同学帮其配制该溶液应选择___________mL的容量瓶。 (2)其配制操作步骤如框图内所示，则框图外的操作应插入在框图内中的___________(填选项字母) 之间。 A．②与③    B．①与②    C．④与⑤ (3)该同学应称取NaOH固体___________，用质量为的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小___________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项___________(填字母)。 附表：砝码规格 a b c d e 砝码大小 100 50 20 10 5 游码示数如下： A．       B．   C． (4)①定容时，往容量瓶中加水，不小心液面超过了刻度，处理的方法是___________(填序号)。 A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B．经计算加入一定量的浓硫酸 C．新加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 D．重新配制 ②配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________。 A．转移时有少量溶液溅出    B．定容时俯视刻度线 C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥    D．定容时液面超过了刻度线 三、填空题 17．（本题14分）有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同，B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数。 (1)A的元素符号为___________；C元素的一种中子数为14的原子可以表示为___________。 (2)B的阴离子结构示意图为___________；A、B元素组成的化合物的化学式为___________。 (3)C单质与H2SO4溶液反应的化学方程式为___________。 18．（本题15分）回答下列问题： (1)0.5mol水中含有________个水分子；9g水与_________g硫酸所含的分子数相等。 (2)100mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为___________。 (3)标准状况下，和2molNH3含有相同氢原子数的CH4的体积为___________。 (4)从1LAl2(SO4)3溶液中取出100mL，向其中加入200mL0.9mol·L-1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为___________。 (5)12.4gNa2R含0.4molNa+，则Na2R的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。 (6)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是___________。 (7)在标准状况下，某气体的密度为，则其相对分子质量为___________取整数值。 (8)同温同压下，若A容器中充满，B容器中充满。若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是___________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $ 高中化学单元测试 —— 专题2 研究物质的基本方法 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）(Y为钇)可用于癌症的靶向放射治疗，下列关于的说法不正确的是 A．质子数为39 B．质量数为129 C．是Y元素的一种核素 D．与互为同位素 【答案】B 【分析】对于核素，左上角的数字代表质量数，左下角的数字代表质子数。 【详解】A．左下角的39表示质子数，因此质子数为39，A 正确； B．左上角的90表示质量数，因此质量数为90， B 错误； C．是钇元素的一种核素，具有确定的质子数和中子数，C 正确； D．与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，D 正确； 故答案选B。 2．（本题3分）科学家通过核反应 发现氚()。下列说法正确的是 A．表示一个质子 B．的中子数与质子数差值为3 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 【答案】C 【详解】A． 表示中子，其质子数为0，质量数为1，不是质子，A错误； B． 质子数为3，质量数为6，中子数为3，中子数与质子数差值为0，不是3，B错误； C．与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．的原子结构示意图为，D错误； 故选C。 3．（本题3分）《天工开物》中记载一种从动植物原料中提取油脂的工艺，“将蓖麻、苏麻子碾碎，入釜中注水滚煎，其上浮沫即油，以杓掠取”。工艺中涉及的操作是 A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．结晶 【答案】B 【详解】根据“注水滚煎，其上浮沫即油”可知，将蓖麻、苏麻子碾碎注水滚煎后，混合液会分层，浮在上面的是油，将上层的油和下层水分离开用分液法，B符合题意； 故选B。 4．（本题3分）氢氧化钠固体溶于水配成溶液，其物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】60g氢氧化钠固体溶于水配成3L溶液后，所得溶液的物质的量浓度=，故选A。 5．（本题3分）下列对焰色试验的说明，正确的有 ①含钾元素的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 ②先将熔嵌在玻璃棒上的铂丝在煤气灯外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次试验后，用硫酸把铂丝洗净 ④焰色试验是定性分析 ⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 【答案】A 【详解】①钾的化合物中常会混有钠元素的化合物，钠元素的黄色光会掩盖紫色光，所以含钾元素的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃滤去黄色光观察，①正确； ②做焰色试验时，为确保测试准确，应先将熔嵌在玻璃棒上的铂丝在煤气灯外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质，②正确； ③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净，使杂质元素变为沸点比较低的金属氯化物，灼烧时可以使氯化物挥发逸出，避免对检验元素的火焰颜色的干扰，而硫酸是高沸点酸，不易挥发，干扰其他元素的检验，所以不能用硫酸溶液把铂丝洗净，③错误； ④焰色试验仅能定性鉴定元素存在，不能定量测定元素的含量，④正确； ⑤铁元素的焰色呈无色，不会干扰被检测的元素，所以没有铂丝时，也可用光洁无锈的铁丝代替，⑤正确； ①②④⑤正确，故选A。 6．（本题3分）下列说法正确的是 A．电子在原子核外空间高速运动且能量都相等 B．两种微粒的核外电子排布相同，则一定属于同种元素 C．K层上运动的电子的能量最低 D．某原子M层电子数为L层电子数的4倍 【答案】C 【详解】A．电子在不同电子层中能量不同，同一层中不同轨道能量也有差异，因此“能量都相等”错误；故A错误； B．核外电子排布相同的微粒可能为不同元素的粒子(如Na+、F-与Ne)，因此“属于同种元素”错误；故B错误； C．K层离原子核最近，电子能量最低，故C正确； D．M层容纳电子时，L层容纳8个电子，若M层电子数为L层的4倍，则M层有32个电子，远超M层最大容纳电子数(18个)，因此此情况不存在，故D错误； 答案选C。 7．（本题3分）中国科学院近代物理研究所科研团队成功制备医用核素钼-99．下列关于和的叙述错误的是 A．二者互为同位素 B．二者的物理性质相同 C．二者的质子数相同 D．的中子数为57 【答案】B 【详解】A．质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素互为同位素，和质子数均为42，中子数不同，互为同位素，A正确； B．同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质（如密度、放射性等）因质量数不同存在差异，二者物理性质不相同，B错误； C．原子符号左下角数字为质子数，二者质子数均为42，C正确； D．中子数=质量数-质子数，的中子数为，D正确； 故选B。 8．（本题3分）苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组提纯粗苯甲酸（含少量和泥沙）的流程如下： 已知：苯甲酸的溶解度随温度升高而增大且变化较大，以上会升华。下列说法错误的是 A．热水的目的是增大苯甲酸的溶解度 B．操作1是趁热过滤，目的是防止苯甲酸结晶析出 C．操作2是蒸发结晶 D．洗涤苯甲酸晶体时用冷水洗涤效果更好 【答案】C 【详解】A．苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，热水的目的是增大苯甲酸的溶解度，故A正确； B．苯甲酸的溶解度随温度升高而增大且变化较大，操作1是趁热过滤，目的是防止苯甲酸结晶析出，故B正确； C．苯甲酸的溶解度随温度升高而增大且变化较大，操作2冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故C错误； D．洗涤苯甲酸晶体时用冷水洗涤，可以减少苯甲酸的溶解损失，故D正确； 故选C。 9．（本题3分）除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法 A CO 通过灼热的CuO粉末 B 铁粉 加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C HCl 通过浓NaOH溶液，再通过浓硫酸 D NaCl固体 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．CO和均能与灼热的CuO反应，导致原物质CO被消耗，无法有效除杂，A错误； B．铁粉和均与稀硫酸反应，铁粉会被溶解，无法保留目标物质，B错误； C．浓NaOH溶液会同时吸收和HCl，导致主物质被除去，C错误； D．与过量稀盐酸反应生成NaCl，过量盐酸在蒸发时挥发，最终仅剩NaCl固体，所用试剂和操作方法均正确，D正确； 故选D。 10．（本题3分）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．将溶于水中，所得溶液物质的量浓度为 B．将溶液加水稀释到，稀释后的物质的量浓度为 C．等物质的量的和中所含的电子数均为 D．同温同压下，等质量的和的体积之比为 【答案】B 【详解】A．将溶于水中溶液的体积不是，所得溶液物质的量浓度不是，A错误； B．将溶液加水稀释到，根据稀释前后溶质的物质的量相等，稀释后的物质的量浓度为，B正确； C．没有具体物质的量的数值无法求得电子数，C错误； D．同温同压下，等质量的和的物质的量之比为：，体积之比等于物质的量之比为，D错误； 故选B。 11．（本题3分）配制450mL1mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．实验中需用的仪器有天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】B 【详解】A．配制450 mL 1 mol/L NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B正确； C．托盘天平称量精确度为0.1 g，称取NaCl的质量为0.5 L×1 mol/L×58.5 g/mol=29.3 g，C错误； D．定容时俯视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏少，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，D错误； 故选B。 12．（本题3分）用密度为ρ1 g·cm-3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2 g·cm-3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 【答案】C 【详解】设取1 L浓盐酸、4 L水进行配制，稀释前后溶质的物质的量不变，则在浓溶液中溶质HCl的物质的量；稀溶液总质量m总==，稀释后溶液体积，代入化简得，故选C。 13．（本题3分）下列有关物质检验的说法正确的是 ①检验某未知溶液中是否含有，先向试液中滴加适量稀盐酸，然后再滴加BaCl2溶液； ②提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾溶液的操作是：将溶液蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，NaCl杂质留在母液里； ③向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，若未嗅到氨的气味，则该溶液中无铵盐； ④某白色固体与强酸溶液接触产生大量无色气体，则该固体一定是碳酸钙； ⑤鉴别胶体与溶液最好的方法是观察有无“丁达尔现象”。 A．①② B．②③ C．①⑤ D．④⑤ 【答案】C 【详解】①检验某未知溶液中是否含有，先向试液中滴加适量稀盐酸，排除杂质离子的干扰，然后再滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则含有，①正确； ②氯化钠的溶解度受温度的影响不大，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾溶液的操作是：将溶液蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤、干燥，以获得KNO3晶体，NaCl杂质留在母液里，②不正确； ③氨气极易溶于水，向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，生成的氨仍溶解在溶液中，即便未嗅到氨的气味，也不能肯定该溶液中无铵盐，③不正确； ④某白色固体与强酸溶液接触产生大量无色气体，此气体可能为CO2，也可能为SO2，则该固体不一定是碳酸钙，④不正确； ⑤胶粒对光具有散射作用，则鉴别胶体与溶液最好的方法是观察有无“丁达尔现象”，⑤正确； 综合以上分析，①⑤正确，故选C。 14．（本题3分）质量为x g的NaOH溶液(溶质质量分数为10%)，蒸发掉100g水后，测得其溶质质量分数为20%，体积为100mL；再向蒸发后的溶液中加入200mL 1mol·L-1 MgSO4溶液，充分反应后，生成一种白色沉淀M。下列说法正确的是 A．原NaOH溶液中含有2.5mol NaOH B．x=300 C．蒸发后的溶液中c(NaOH)=5mol·L-1 D．白色沉淀M的质量为14.5g 【答案】C 【详解】A．根据溶质质量守恒：，解得，原溶液溶质质量为200 g×10%=20 g，物质的量为，A错误； B．由A选项可知，，B错误； C．蒸发后溶液体积为100 mL，溶质物质的量仍为0.5 mol，，C正确； D．根据反应计量关系可知，0.2 mol MgSO4完全反应需消耗0.4 mol NaOH，因，故NaOH过量，MgSO4完全反应，根据镁原子守恒关系，生成Mg(OH)2的物质的量为0.2 mol，质量为，D错误； 故选C。 二、解答题 15．（本题14分）薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。“DIY”兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 查阅资料：薰衣草精油成分复杂，沸点范围为100 ℃～220 ℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8 ℃)等溶剂中的溶解度。 设计方案：小组讨论后提出如下提取方案。(在横线上填写操作名称) (1)步骤①在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后___________； (2)步骤②在薰衣草水中加入适量CCl4进行___________； (3)步骤③将CCl4层进行___________。 实施实验：按预先设计的方案进行实验。 (4)步骤②使用到的主要仪器有___________(填字母)。 具体操作为振荡、___________、静置、分液。溶有精油的CCl4层在___________层(填“上”或“下”)。 (5)步骤③使用如图实验装置，其中仪器e的名称为___________，冷却水从___________口(填字母)通入。加热，收集温度在___________℃的馏分(该馏分可循环使用)。 【答案】(1)过滤 (2)萃取分液 (3)蒸馏 (4) b 放气 下 (5) 蒸馏烧瓶 g 76.8(76.8 ℃～100 ℃间均可) 【详解】（1）薰衣草先捣碎，再溶解，然后过滤分离。 （2）薰衣草精油易溶于CCl4，但在水中的溶解度小，故采用萃取分液法，将薰衣草精油萃取出来。 （3）CCl4和薰衣草精油的沸点不同，可采用蒸馏法分离。 （4）分液时，需要用分液漏斗，振荡过程中由于有机物易挥发，会产生很多气泡，因此要放气，以减小分液漏斗内的压强。CCl4的密度比水大，故在下层。 （5）CCl4可以循环利用，反复作萃取剂，由于其沸点为76.8 ℃，故应收集76.8 ℃的馏分。 16．（本题15分）某水质检测站需要配制溶液以备用。 (1)该同学帮其配制该溶液应选择___________mL的容量瓶。 (2)其配制操作步骤如框图内所示，则框图外的操作应插入在框图内中的___________(填选项字母) 之间。 A．②与③    B．①与②    C．④与⑤ (3)该同学应称取NaOH固体___________，用质量为的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小___________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项___________(填字母)。 附表：砝码规格 a b c d e 砝码大小 100 50 20 10 5 游码示数如下： A．       B．   C． (4)①定容时，往容量瓶中加水，不小心液面超过了刻度，处理的方法是___________(填序号)。 A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B．经计算加入一定量的浓硫酸 C．新加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 D．重新配制 ②配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________。 A．转移时有少量溶液溅出    B．定容时俯视刻度线 C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥    D．定容时液面超过了刻度线 【答案】(1)500 (2)C (3) 10.0 cd C (4) D B 【分析】配制一定体积一定物质的量浓度的溶液需使用一定规格的容量瓶，选择仪器的标准是大而近，根据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴签确定各步使用的仪器，据此分析； 【详解】（1）选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，实验室没有480 mL容量瓶，所以应该选500 mL容量瓶； （2）如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移与定容之间，即应在④到⑤之间，故答案为C； （3）配制500 mL 0.5 mol•L-1 NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为0.5 L×0.5 mol/L×40 g/mol=10.0 g；氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯总质量为10.0 g+23.1 g=33.1 g，故应选择20 g与10 g的砝码，即选择cd；由表中砝码规格可知，最小的砝码为5 g，故游码的最大刻度为5 g，所以游码应在3.1 g的位置，故选择C； （4）①定容时，往容量瓶中加水，不小心液面超过了刻度，使溶液的体积偏大而导致溶液变稀，处理的方法是倒掉溶液重新配制，故选D； ②A．转移时有少量溶液溅出，导致溶质损失，因此而使溶液浓度偏低，A不符合题意； B．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏高，B符合题意； C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，由于不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，C不符合题意； D．定容时液面超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终使溶液的浓度偏低，D不符合题意； 故选B。 三、填空题 17．（本题14分）有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同，B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数。 (1)A的元素符号为___________；C元素的一种中子数为14的原子可以表示为___________。 (2)B的阴离子结构示意图为___________；A、B元素组成的化合物的化学式为___________。 (3)C单质与H2SO4溶液反应的化学方程式为___________。 【答案】(1) Mg (2)    MgO (3) 【分析】A元素原子的K层和M层电子数相同，说明A原子含3个电子层，最外层电子数为2，A为Mg；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B原子含2个电子层，最外层电子数为6，B为O；氖原子的电子数为10，C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数，故C原子核外共13个电子，C为Al。 【详解】（1）根据分析，A的元素符号为Mg；C元素为Al，质子数为13，中子数为14的原子的质量数为27，可以表示为：； （2） B为O，阴离子为O2-，阴离子结构示意图为： ；A、B元素组成的化合物的化学式为：MgO； （3）C为Al，与H2SO4溶液反应的化学方程式为：。 18．（本题15分）回答下列问题： (1)0.5mol水中含有________个水分子；9g水与_________g硫酸所含的分子数相等。 (2)100mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为___________。 (3)标准状况下，和2molNH3含有相同氢原子数的CH4的体积为___________。 (4)从1LAl2(SO4)3溶液中取出100mL，向其中加入200mL0.9mol·L-1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为___________。 (5)12.4gNa2R含0.4molNa+，则Na2R的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。 (6)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是___________。 (7)在标准状况下，某气体的密度为，则其相对分子质量为___________取整数值。 (8)同温同压下，若A容器中充满，B容器中充满。若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是___________。 【答案】(1) 0.5NA 49 (2)0.4mol/L (3)33.6L (4)1.2mol/L (5) 62g/mol 16 (6)1：4 (7)64 (8)2：3 【详解】（1）0.5mol水中含有0.5NA个水分子；9g水物质的量为，则0.5mol硫酸的质量为0.5mol×98g/mol=49g，故答案为：0.5NA；49； （2）100mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L ×2=0.4mol/L；故答案为：0.4mol/L； （3）2molNH3含有氢原子为6mol，则CH4的物质的量为=1.5mol，体积为 V=n∙Vm=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案为：33.6L； （4）n(Ba2+)=0.9mol•L-1×0.2L=0.18mol，根据关系式：Ba2+～可知，n()=0.18mol，则Al2(SO4)3溶液的浓度为=0.6mol/L，所以原溶液中Al3+的物质的量浓度为0.6mol/L×2=1.2mol/L，故答案为：1.2mol/L； （5）12.4gNa2R含0.4molNa+，则Na2R的物质的量为0.2mol，摩尔质量为=62g/mol，R的相对原子质量为62-23×2=16，故答案为：62g/mol；16； （6）人造空气为氧气和氦气的混合气，在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，设氧气和氦气的物质的量分别为x、y，则x+y==0.5mol，32xg+4yg=4.8g，解得：x=0.1mol,y=0.4mol，所以氧气和氦气的分子数之比等于物质的量之比，即1：4，故答案为：1：4； （7）标准状况气体摩尔质量=22.4D=22.4L/mol×2.86g/L=64g/mol，相对分子质量数值上与摩尔质量相等，故答案为：64； （8）若两容器中所含原子总数相等，则根据分子组成可知，两容器中的分子数之比等于2：3，根据可知气体的分子数之比等于气体的体积之比为2：3，故答案为：2：3。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $