专题2 研究物质的基本方法（单元自测·基础通关卷）化学苏教版必修第一册

**基本信息** 苏教版必修第一册专题2“研究物质的基本方法”基础卷，75分钟100分，以“碳中和”“CO₂合成葡萄糖”等科技前沿及化学品标签、体检报告为情境，覆盖物质分离、化学计量、原子结构等核心知识，适配单元复习，体现化学观念与科学探究素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13/39|GHS标识、实验操作（过滤/分液）、物质的量浓度、原子结构|结合“月球He-3资源”情境，考查基础概念辨析与科学思维| |非选择题|4/61|混合物分离装置（14题）、溶液配制与标签数据（15题）、粒子结构与核素（16题）、CO₂转化与化学计算（17题）|15题整合浓盐酸/硫酸标签数据，17题关联我国CO₂合成葡萄糖研究，综合考查科学探究与实践能力|

2026-2027学年高中一年级化学单元自测（苏教版必修第一册） 专题2 研究物质的基本方法·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Na 23 第一部分（选择题 共39分） 一、选择题（本大题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意） 1．《普通高中化学课程标准》要求熟悉化学品安全使用标识，联合国《化学品分类及标记全球协调制度》(简称GHS)制定了一系列标准符号，下列GHS标准符号与示意对应关系不正确的是 选项 A B C D 示意 腐蚀类物质 爆炸类物质 易燃类物质 加压气体 GHS标准符号 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．A对应的标识为腐蚀品标识，对应关系正确，A正确； B．B对应的标识为爆炸物标识，对应关系正确，B正确； C．C对应的标识为氧化性物质标识，与示意易燃类物质不对应，C错误； D．D对应的标识为加压气体标识，对应关系正确，D正确； 故选C。 2．下列实验与物质微粒大小没有直接关系的是 A．丁达尔效应 B．渗析 C．分液 D．过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．丁达尔效应是胶体特有的性质，胶体分散质微粒直径在之间，大于溶液中溶质微粒直径，该性质与物质微粒大小直接相关，A不符合题意； B．渗析利用半透膜允许直径小于的微粒通过、胶体微粒不能通过的原理分离提纯胶体，与物质微粒大小直接相关，B不符合题意； C．分液是分离互不相溶、密度不同的液体混合物的操作，与物质微粒大小无直接关系，C符合题意； D．过滤利用滤纸孔隙允许直径较小的离子、分子通过，直径较大的固体颗粒不能通过的原理分离固液混合物，与物质微粒大小直接相关，D不符合题意； 故选C。 3．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去硫酸钾溶液中的氯化钾 加入适量硝酸银溶液，过滤 B 证明铝的金属活动性强于铜 将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中 C 鉴别稀盐酸和氢氧化钾溶液 分别滴加酚酞溶液 D 鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体 分别加入适量蒸馏水溶解 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．除去硫酸钾溶液中的氯化钾，若加入适量硝酸银溶液，虽然能生成AgCl沉淀，除去了Cl-，但会引入新杂质，另外Ag2SO4是微溶的，除杂效果并不好，故不能达到实验目的； B．将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝表面覆盖一层红色的铜，即铝能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，可证明铝的金属活动性强于铜，能达到实验目的； C．稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液颜色无变化，氢氧化钾溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，所以可以用酚酞溶液鉴别稀盐酸和KOH溶液，能达到实验目的； D．氢氧化钠固体溶于水放热，氯化钠固体溶于水溶液温度无明显变化，硝酸铵固体溶于水吸热，所以可以用蒸馏水鉴别氢氧化钠、氯化钠和硝酸铵固体，能达到实验目的； 故选A。 4．下列溶液中与的溶液中相等的是 A．的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．的溶液 【答案】C 【分析】首先计算题干溶液中浓度：溶液中，1个可电离出3个，故，离子浓度与溶液体积无关，仅由溶质浓度和化学式对应离子个数决定。 【解析】A．的溶液中，，与题干浓度不相等，A错误； B．的溶液中，，与题干浓度不相等，B错误； C．的溶液中，，与题干浓度相等，C正确； D．电离产物为和，不存在游离，，与题干浓度不相等，D错误； 故选C。 5．下列关于容量瓶的说法不正确的是 A．容量瓶使用前需检查是否漏水 B．容量瓶上需标有浓度、温度、容量和刻度线 C．溶液转移至容量瓶时，需冷却至室温 D．浓溶液稀释或固体溶解不可直接在容量瓶中进行 【答案】B 【解析】A．容量瓶带有玻璃塞，为避免配制溶液过程中漏液，使用前需检查是否漏水，A正确； B．容量瓶上标注的是温度、容量、刻度线，并不标注浓度，可用于配制对应体积下任意物质的量浓度的溶液，B错误； C．若转移时溶液温度高于室温，待冷却后溶液体积会偏小，导致所配溶液浓度偏高，因此溶液转移至容量瓶时需冷却至室温，C正确； D．容量瓶为精密定容仪器，浓溶液稀释或固体溶解通常伴随热量变化，会使容量瓶容积发生偏差，因此不可直接在容量瓶中进行稀释或溶解操作，D正确； 故答案选B。 6．下图是配制溶液的过程示意图，下列说法正确的是 A．操作1前用托盘天平和滤纸称取1.6 g胆矾固体 B．操作2中，容量瓶使用前需用蒸馏水洗净并烘干 C．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 D．若操作6中仰视，所配溶液浓度偏低 【答案】D 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【解析】A．配制溶液，用托盘天平和滤纸称取胆矾固体，A错误； B．容量瓶使用前需用蒸馏水洗净无需烘干，后期还需定容操作，B错误； C．为使溶液充分混合，要轻轻摇动容量瓶，虚线框内的操作方法为，而非定容之后的摇匀操作，C错误； D．仰视使得溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D正确； 故选D。 7．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应CO2+NaOH=NaHCO3来捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语或说法正确的是 A．中子数为8的碳原子：8C B．Na+的结构示意图： C．NaHCO3的摩尔质量是84g D．16O、18O互为同位素 【答案】D 【解析】A．碳原子质子数为6，中子数为8的碳原子质量数为，正确表示为，A错误； B．的核电荷数为11，题目给出的结构示意图核电荷数为10，不是的结构示意图，B错误； C．摩尔质量的单位为，的摩尔质量是，C错误； D．、质子数均为8、中子数不同，属于氧元素的不同核素，互为同位素，D正确； 故答案为D。 8．开发月球的资源有望缓解人类能源短缺问题。利用核聚变发电，是最安全的最清洁的能源，下列说法正确的是 A．、的化学性质基本相同 B．、互为同素异形体 C．核聚变是化学变化 D．液化是化学变化 【答案】A 【解析】A．、互为同位素，质子数和核外电子排布均相同，元素化学性质主要由最外层电子数决定，因此二者化学性质基本相同，A正确； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，、是氦元素的不同核素，互为同位素，不互为同素异形体，B错误； C．化学变化的最小粒子是原子，反应前后原子种类不变，核聚变过程原子核发生改变，不属于化学变化，C错误； D．液化仅为物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选A。 9．下列说法不符合电子排布规律的是 A．核外电子总是优先排在能量低的电子层上 B．某原子第三电子层上的电子数为第二电子层上电子数的4倍 C．某离子第三电子层上和第二电子层上的电子数均为第一电子层上的4倍 D．第四电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 【答案】B 【解析】A. 原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高，所以核外电子总是优先排在能量低的电子层上，A符合； B. 当第三电子层上排有电子时，第二电子层上一定排满电子，即第二电子层上的电子数为8，第三电子层上最多能排18个电子，不可能为个，B不符合； C. 当第一、第二电子层上排满电子，即电子数分别是2、8时，第三电子层上的电子数也可以是8，例如、，C符合； D. 第四电子层（N）最多可以排，由于能级交错的原因，第四电子层（N）为最外层时最多排8个电子，为次外层时最多排18，D符合；故答案为：B。 10．下列说法不正确的是 A．原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→道尔顿原子学说→汤姆生葡萄干面包式→卢瑟福带核原子模型→玻尔电子轨道理论→量子力学 B．人类对原子结构的认识过程，启示了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血 C．钠、镁、铝等活泼金属原子的最外层电子数较少，与活泼非金属反应时容易得到电子，形成稳定的电子层结构 D．在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子最外层电子可能会发生变化 【答案】C 【解析】A. 原子结构模型的演变，是从猜想到理论分析，再到实验探究的过程，原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→道尔顿原子学说→汤姆生葡萄干面包式→卢瑟福带核原子模型→玻尔电子轨道理论→量子力学，A项正确； B. 原子的微观结构，肉眼难以观察，研究更加困难，所以微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血，B项正确； C. 钠、镁、铝等活泼金属原子的最外层电子数较少，与活泼非金属反应时容易失去电子，形成稳定的电子层结构，C项错误； D. 化学变化中最小的微粒是原子，在化学反应过程中，原子核不发生变化，原子最外层电子可能发生变化，得电子或失电子，D项正确； 答案选C。 11．五彩缤纷的焰火与“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”的说法正确的是 A．NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色 B．焰色试验是元素的性质，属于化学变化 C．K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰 D．焰色试验时，应用H2SO4清洗铂丝 【答案】A 【解析】A．NaCl与都含有钠元素，焰色试验是元素的固有性质，钠元素的焰色为黄色，因此二者灼烧时火焰颜色均为黄色，A正确； B．焰色试验是元素原子中电子跃迁产生的发光现象，没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，B错误； C．K2CO3灼烧时，钾元素的紫色焰色会被酒精灯火焰的黄光掩盖，需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光才能观察到紫色火焰，直接观察无法看到，C错误； D．焰色试验时应用稀盐酸清洗铂丝，因为金属氯化物沸点低易挥发，可彻底除去杂质，而硫酸是高沸点酸，对应的硫酸盐难挥发，会残留杂质干扰试验，不能用H2SO4清洗铂丝，D错误； 故选A。 12．下列说法正确的是 A．从溶液中取出1 mL，含有的物质的量浓度为0.2 mol/L B．将溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/L C．同温同压下，相同质量的二氧化碳与氢气的体积之比为22：1 D．10 g 98%的硫酸(密度为)与10 ml 18.4 mol/L的硫酸浓度相等 【答案】D 【解析】A．溶液中的物质的量浓度为，溶液具有均一性，取出的1 mL溶液中浓度仍为，A错误； B．的物质的量为，与水反应生成，配成1 L溶液后溶质物质的量浓度为，B错误； C．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，相同质量的和的物质的量之比为，体积比为，C错误； D．根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，代入数据得该硫酸的浓度为，与后者浓度相等，D正确； 故选D。 13．合成超铀元素、是核反应堆中的重要反应之一，以下说法正确的是 A．以上反应均为化学变化 B．与X互为同素异形体 C．X的质子数与中子数相差147 D．a=94、b=239 【答案】D 【分析】根据核反应质量数守恒、电荷数守恒，吸收中子生成X的过程中，质量数总和为238+1=239，电荷数总和为92+0=92，故X为；衰变过程中原子核释放电子，质量数不变，质子数增加1，第一次衰变质子数从92变为93得到，第二次衰变质子数从93变为94，质量数仍为239，故Pu的质子数a=94，质量数b=239。 【解析】A．化学变化中原子种类保持不变，题述反应为原子核发生变化的核反应，不属于化学变化，A错误； B．同素异形体是同种元素组成的不同单质，与X均为铀元素的核素，互为同位素，B错误； C．X为，质子数为92，中子数为239-92=147，二者差值为147-92=55，C错误； D．衰变过程质量数不变，质子数增加1，故Pu的质量数b=239，质子数a=93+1=94，D正确； 故选 D。 第二部分（非选择题 共61分） 二、填空（本大题共4小题，共61分） 14．（15分）如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置。 （1）分离油和水层，选择装置______(填代表装置图的字母，下同)。 （2）除去水中的等杂质，选择装置______。 （3）粗盐提纯用到的装置______。 （4）把从碘水中分离出来，该方法包括______。 （5）装置B中①的名称是______，进水的方向是从______(填“上”或“下”)口进水。用装置C进行实验时发现液体不能顺利滴下，排除活塞处堵塞的情况，可能是______(任写一条)。 （6）不用其他试剂就能鉴别出①  ②  ③  ④NaCl四种溶液，鉴别的先后顺序为______(填编号)。 （7）实验室进行粗盐提纯时，需除去、、，所用试剂包括以及______。 A．、NaOH、HCl B．、HCl、KOH C．、、NaOH D．、NaOH、 【答案】（1）C （2）B （3）D （4）萃取、分液 （5） 冷凝管 下 分液漏斗上口塞子未打开（或上口凹槽未对准漏斗小孔） （6） ①③②④（或①③④②） （7）A 【分析】由图可知：装置A是渗析；装置B是蒸馏；装置C是分液；装置D是过滤。 【解析】（1）油和水互不相溶且会分层，采用分液操作分离，对应装置为分液装置。 （2）水中的对应盐类沸点远高于水，采用蒸馏方法蒸出纯水即可除去杂质离子，对应蒸馏装置。 （3）粗盐提纯需要过滤操作除去泥沙等不溶性固体杂质，对应过滤装置。 （4）在有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度，先加入萃取剂富集，再分液分离有机层和水层，因此方法为萃取、分液。 （5）装置为蒸馏装置，标注①的仪器为冷凝管；为保证充分冷凝，冷却水遵循逆流原理从下口进水；装置为分液漏斗，若未打开上口塞子（或未将上口凹槽对准漏斗小孔），漏斗内压强小于外界大气压，液体无法顺利滴下。 （6）首先观察溶液颜色，蓝色的为①，最先鉴别；取剩余三种溶液少量，滴加溶液，产生白色沉淀的为③；再取剩余两种溶液少量，滴加溶液，产生白色沉淀的为②，剩余的为④，因此鉴别顺序为①③②④，若先确定无现象的，顺序也可为①③④②。 （7）除杂不能引入新杂质：加入的过量需用除去，因此需在之后加入；用于除去；过滤后用除去过量的和，会引入杂质，会引入杂质； 故选。 15．（16分）标签对于饮用水成分和化学品的意义在于提供关键信息。饮用水标签标明成分及含量，帮助消费者选择适合的水质；化学品标签则提供危险性说明、安全处置注意事项等，确保使用安全。 I．下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。 饮用矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水   硫酸镁  氯化钾 保质期：12个月 主要离子成份：钾离子(K+)：1.0~27.3mg/L  镁离子(Mg2+)：0.1~4.8mg/L 氯离子(Cl-)：10~27.3mg/L  硫酸根离子(SO)0.4~19.2mg/L (1)下列说法正确的是___________。 A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B．任何饮用水中氯离子(Cl-)的浓度均在10～27.3 mg/L之间 C．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为2×10-4 mol/L D．一瓶该品牌饮用矿物质水中SO的物质的量不超过1×10-5 mol (2)该溶液中还可能存在的离子是___________。 A．OH- B．Ag+ C．Na+ D．Ca2+ II．如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓盐酸试剂标签上的部分内容，实验室用该浓盐酸配制240 mL 0.5mol/L的稀盐酸。 (3)下列说法正确的是___________。 A．实验需要用量筒取该浓盐酸10.50mL进行稀释 B．实验需要用量筒取该浓盐酸8.4 mL进行稀释 C．取浓盐酸时仰读会导致配制盐酸浓度偏高 D．定容过程中俯读会导致配制盐酸浓度偏低 III．如图是硫酸试剂标签上的内容。 硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/mL 质量分数：98% (4)该硫酸的物质的量浓度为___________ 。 (5)实验室用该硫酸配制240mL 0.46mol·L-1的稀硫酸，则： ①需要用量筒量取该浓硫酸的体积为___________ mL。 ②在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：___________ 。 ③在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号)___________ 。 ④下列说法正确的是___________。 A．洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 E．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，所配溶液浓度会偏低 ⑤配制的稀硫酸转移至试剂瓶中后，填写在标签上的内容为___________ 。 【答案】(1)C (2)C (3)C (4)18.4mol·L-1 (5) 6.3 重新配制溶液 ①④ AC 0.46mol·L-1 硫酸 【分析】本实验为配制一定物质的量浓度的稀硫酸，根据公式c=计算浓硫酸的浓度；配制溶液用的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管；根据分析误差。 【解析】（1）A．标签上给出的离子的物理量的单位是mg·L-1，物质的量浓度的单位是mol·L-1，故A错误； B．该品牌饮用矿物质水中氯离子的含量为10～27.3mg/L，不能说明其它饮用水中氯离子的含量均在10～27.3mg/L之间，故B错误； C．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为4.8mg/L ，转换成浓度为，故C正确； D．硫酸根离子(SO)0.4~19.2mg/L，1瓶该品牌饮用矿泉水的体积为500mL，硫酸根离子的质量最大值为19.2mg/L×0.5L=9.6mg，故n(SO42-)的最大值为0.0096g/96g·mol-1=1×10-4mol，故D错误； 选C。 （2）A．OH-与Mg2+不能大量共存，故不选A； B．Ag+与Cl-不能大量共存，故不选B； C．Na+与该饮用水中所含离子不反应，可以大量存在，故选C； D．硫酸钙微溶，Ca2+与硫酸根离子不能大量共存，故不选D； 选C。 （3）A．由题给信息，可计算出浓盐酸的物质的量浓度：c=，配制时选择250mL规格的容量瓶，即需配制250mL0.5mol/L的稀盐酸，由c稀溶液V稀溶液=c浓溶液V浓溶液，可知需浓盐酸的体积为，量筒的精确度为0.1mL，故只能用量筒取该浓盐酸10.5 mL进行稀释，故A错误； B．由A选项可知，量取的浓盐酸的体积为10.5mL，故B错误； C．取浓盐酸时仰视读数会导致量取的浓盐酸的体积偏大，最后导致配制的盐酸溶液浓度偏高，故C正确； D．定容过程中俯视读数导致加水时水的体积偏小，最后导致溶液浓度偏高，故D错误； 选C。 （4）c=； （5）①配制时选择250mL规格的容量瓶，即需配制250 mL 0.46 mol/L的稀硫酸，由c稀溶液V稀溶液=c浓溶液V浓溶液，可知需浓硫酸的体积为，需要用量筒量取该浓硫酸的体积为6.3mL。 ②在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，将导致溶液浓度偏低，需重新配制溶液； ③在下列配制过程示意图中，①为浓硫酸稀释过程，应该是把浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，①操作有误；②为转移操作，通过玻璃棒引流，操作正确；③为继续向容量瓶中注入蒸馏水，通过玻璃棒引流，操作正确；④为定容过程，视线应该与容量瓶的刻度线、液面凹液面最低处水平相切，操作有误；⑤为摇匀步骤，操作正确；故有错误的是①④。 ④A．转移后烧杯内壁和玻璃棒上还有部分溶质，故需洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差，故A正确； B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液体积偏小，浓度会偏高，故B错误； C．定容时仰视观察，所配溶液体积偏大，浓度会偏低，故C正确； D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液，再正立容量瓶，旋转活塞180°后再倒置后观察，故D错误； E．由于洗涤之后仍然需要向容量瓶中加入蒸馏水，故容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故E错误； 选AC。 ⑤配制的稀硫酸转移至试剂瓶中后，标签纸上需注明溶液的名称和浓度，故填写标签上的内容为0.46mol·L-1 硫酸。 16．（14分）Ⅰ．如图A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题： (1)C所示粒子表示___________(填化学符号)，D粒子表示___________(填化学符号)。 (2)A粒子的化学性质与B、C、D、E中哪一种粒子的化学性质相似___________(填序号)。 (3)写出B和C两种元素组成化合物的化学式___________。 Ⅱ．近年来，科学家通过粒子加速器获得了6个非常罕见的原子，通过特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题： (4)原子的核内中子数为___________。该元素原子的二价正离子中，核外电子数为___________， (5)以下关于的叙述正确的是___________。 A．与是两种核素 B．科学家获得了一种新元素 C．的衰变不是化学变化 D．与两物质混在一起是混合物 【答案】(1) S O2- (2)C (3)Na2S (4) 19 24 (5)AC 【解析】（1）C含有16个质子和16个电子，为中性硫原子，化学符号为S；D含有8个质子和10个电子，为氧离子，化学符号为O2-。 （2）最外层电子数相同的粒子化学性质相似，A和C最外层均为6个电子，则两者化学性质相似。 （3）B为Na，C为S，组成的化合物为Na2S。 （4）原子的核内中子数为45-26=19，该元素原子核外有26个电子，其二价正离子中的核外电子数为26-2=24。 （5）A．与的质子数均为26，中子数不同，互为同位素，也是两种不同的核素，A正确； B．元素的种类由质子数决定，的质子数为26，属于铁元素，未发现新元素，B错误； C．衰变是原子核内部发生的变化，属于核变化，不属于化学变化，C正确； D．由同种元素组成的物质属于纯净物，与混合后得到的物质是铁单质，属于纯净物，D错误； 故答案为AC。 17．（16分）近期，我国科学家通过将电催化与生物合成相结合，成功实现了利用二氧化碳为原料合成葡萄糖，相关的研究成果以封面文章的形式发表在《NatureCatalysis》期刊。这项研究让人工可控合成“粮食”成为可能。 (1)常温常压下，用等质量的a.H2、b.CO2、c.O2、d.Cl2四种气体分别吹出四个气球，请按照气球体积由大到小排列的顺序是_____(填序号)。 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考单位 1 *钾 K 4.1 mmol/L 3.5-5.5 2 *钠 Na 140 mmol/L 135-145 3 胱抑素 CyaC 0.78 mg/L 0.59-1.03 4 *尿素 Urea 4.18 mmol/L 2.78-7.14 5 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9-6.1 6 *无机磷 P 1.19 mmol/L 0.81-1.45 7 *总胆固醇 TC 4.65 mmol/L 2.85-5.70 8 *甘油三酯 TG 1.50 mmol/L 0.45-1.70 9* 高密度脂蛋白胆固醇 HDL-V 1.08 mmol/L 0.93-1.83 (2)如表的体检报告中表示葡萄糖指标的物理量是_____。如果某人的血糖(血液中的葡萄糖)检测结果为60mg/dL，参照如图体检报告中的相关标准，他的血糖____(填“偏高”“正常”或“偏低”)【葡萄糖分子式：C6H12O6】 (3)一袋250mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖25g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____、_____、细口瓶。 (4)如图为二氧化碳合成高能量长链食物分子示意图。在合成过程的某一阶段中，O2、CH4和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，此时混合气体中O2、CH4和CO的体积可能为_____(填序号)。 A．9：3：7 B．6：5：15 C．27：9：29 D．7：4：12 (5)向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓缓通入CO2直到过量。其现象为：______；请按照先后顺序写出相应生成盐的化学式：①_____、②_____、③_____、④_____。 【答案】(1)acbd (2) 物质的量浓度 偏低 (3) 胶头滴管 250mL容量瓶 (4)AC (5) 溶液先变浑浊，后又变澄清 CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 Ca(HCO3)2 【解析】（1）根据 ，相对分子质量越大，体积越小，a.H2、b.CO2、c.O2、d.Cl2四种气体相对分子质量分别为2、44、32、71，故气球体积由大到小排列的顺序是acbd； （2）如表的体检报告中表示葡萄糖指标的物理量是物质的量浓度，若某人的血糖检测结果为60mg/dL，则根据单位之间的换算得：，小于参考单位3.9-6.1 mmol/L，故他的血糖偏低； （3）在实验室准确配250mL的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、细口瓶之外还有胶头滴管、250mL容量瓶； （4）O2、CH4和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，即O2、CH4和CO组成的混合气体平均相对分子质量与氮气相同，由于CO与氮气相对分子质量都是28，混合气体平均相对分子质量为28取决于O2和CH4体积比，根据十字交叉法， 可知O2和CH4体积比为3:1，故选AC； （5）向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓缓通入CO2直到过量。其现象为溶液先变浑浊，后又变澄清；CO2先与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，再与NaOH反应生成Na2CO3，再与Na2CO3反应生成NaHCO3，最后与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2，沉淀溶解。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高中一年级化学单元自测（苏教版必修第一册） 专题2 研究物质的基本方法·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Na 23 第一部分（选择题 共39分） 一、选择题（本大题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意） 1．《普通高中化学课程标准》要求熟悉化学品安全使用标识，联合国《化学品分类及标记全球协调制度》(简称GHS)制定了一系列标准符号，下列GHS标准符号与示意对应关系不正确的是 选项 A B C D 示意 腐蚀类物质 爆炸类物质 易燃类物质 加压气体 GHS标准符号 A．A B．B C．C D．D 2．下列实验与物质微粒大小没有直接关系的是 A．丁达尔效应 B．渗析 C．分液 D．过滤 A．A B．B C．C D．D 3．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去硫酸钾溶液中的氯化钾 加入适量硝酸银溶液，过滤 B 证明铝的金属活动性强于铜 将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中 C 鉴别稀盐酸和氢氧化钾溶液 分别滴加酚酞溶液 D 鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体 分别加入适量蒸馏水溶解 A．A B．B C．C D．D 4．下列溶液中与的溶液中相等的是 A．的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．的溶液 5．下列关于容量瓶的说法不正确的是 A．容量瓶使用前需检查是否漏水 B．容量瓶上需标有浓度、温度、容量和刻度线 C．溶液转移至容量瓶时，需冷却至室温 D．浓溶液稀释或固体溶解不可直接在容量瓶中进行 6．下图是配制溶液的过程示意图，下列说法正确的是 A．操作1前用托盘天平和滤纸称取1.6 g胆矾固体 B．操作2中，容量瓶使用前需用蒸馏水洗净并烘干 C．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 D．若操作6中仰视，所配溶液浓度偏低 7．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应CO2+NaOH=NaHCO3来捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语或说法正确的是 A．中子数为8的碳原子：8C B．Na+的结构示意图： C．NaHCO3的摩尔质量是84g D．16O、18O互为同位素 8．开发月球的资源有望缓解人类能源短缺问题。利用核聚变发电，是最安全的最清洁的能源，下列说法正确的是 A．、的化学性质基本相同 B．、互为同素异形体 C．核聚变是化学变化 D．液化是化学变化 9．下列说法不符合电子排布规律的是 A．核外电子总是优先排在能量低的电子层上 B．某原子第三电子层上的电子数为第二电子层上电子数的4倍 C．某离子第三电子层上和第二电子层上的电子数均为第一电子层上的4倍 D．第四电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 10．下列说法不正确的是 A．原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→道尔顿原子学说→汤姆生葡萄干面包式→卢瑟福带核原子模型→玻尔电子轨道理论→量子力学 B．人类对原子结构的认识过程，启示了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血 C．钠、镁、铝等活泼金属原子的最外层电子数较少，与活泼非金属反应时容易得到电子，形成稳定的电子层结构 D．在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子最外层电子可能会发生变化 11．五彩缤纷的焰火与“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”的说法正确的是 A．NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色 B．焰色试验是元素的性质，属于化学变化 C．K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰 D．焰色试验时，应用H2SO4清洗铂丝 12．下列说法正确的是 A．从溶液中取出1 mL，含有的物质的量浓度为0.2 mol/L B．将溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/L C．同温同压下，相同质量的二氧化碳与氢气的体积之比为22：1 D．10 g 98%的硫酸(密度为)与10 ml 18.4 mol/L的硫酸浓度相等 13．合成超铀元素、是核反应堆中的重要反应之一，以下说法正确的是 A．以上反应均为化学变化 B．与X互为同素异形体 C．X的质子数与中子数相差147 D．a=94、b=239 第二部分（非选择题 共61分） 二、填空（本大题共4小题，共61分） 14．（15分）如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置。 （1）分离油和水层，选择装置______(填代表装置图的字母，下同)。 （2）除去水中的等杂质，选择装置______。 （3）粗盐提纯用到的装置______。 （4）把从碘水中分离出来，该方法包括______。 （5）装置B中①的名称是______，进水的方向是从______(填“上”或“下”)口进水。用装置C进行实验时发现液体不能顺利滴下，排除活塞处堵塞的情况，可能是______(任写一条)。 （6）不用其他试剂就能鉴别出①  ②  ③  ④NaCl四种溶液，鉴别的先后顺序为______(填编号)。 （7）实验室进行粗盐提纯时，需除去、、，所用试剂包括以及______。 A．、NaOH、HCl B．、HCl、KOH C．、、NaOH D．、NaOH、 15．（16分）标签对于饮用水成分和化学品的意义在于提供关键信息。饮用水标签标明成分及含量，帮助消费者选择适合的水质；化学品标签则提供危险性说明、安全处置注意事项等，确保使用安全。 I．下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。 饮用矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水   硫酸镁  氯化钾 保质期：12个月 主要离子成份：钾离子(K+)：1.0~27.3mg/L  镁离子(Mg2+)：0.1~4.8mg/L 氯离子(Cl-)：10~27.3mg/L  硫酸根离子(SO)0.4~19.2mg/L (1)下列说法正确的是___________。 A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B．任何饮用水中氯离子(Cl-)的浓度均在10～27.3 mg/L之间 C．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为2×10-4 mol/L D．一瓶该品牌饮用矿物质水中SO的物质的量不超过1×10-5 mol (2)该溶液中还可能存在的离子是___________。 A．OH- B．Ag+ C．Na+ D．Ca2+ II．如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓盐酸试剂标签上的部分内容，实验室用该浓盐酸配制240 mL 0.5mol/L的稀盐酸。 (3)下列说法正确的是___________。 A．实验需要用量筒取该浓盐酸10.50mL进行稀释 B．实验需要用量筒取该浓盐酸8.4 mL进行稀释 C．取浓盐酸时仰读会导致配制盐酸浓度偏高 D．定容过程中俯读会导致配制盐酸浓度偏低 III．如图是硫酸试剂标签上的内容。 硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/mL 质量分数：98% (4)该硫酸的物质的量浓度为___________ 。 (5)实验室用该硫酸配制240mL 0.46mol·L-1的稀硫酸，则： ①需要用量筒量取该浓硫酸的体积为___________ mL。 ②在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：___________ 。 ③在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号)___________ 。 ④下列说法正确的是___________。 A．洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 E．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，所配溶液浓度会偏低 ⑤配制的稀硫酸转移至试剂瓶中后，填写在标签上的内容为___________ 。 16．（14分）Ⅰ．如图A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题： (1)C所示粒子表示___________(填化学符号)，D粒子表示___________(填化学符号)。 (2)A粒子的化学性质与B、C、D、E中哪一种粒子的化学性质相似___________(填序号)。 (3)写出B和C两种元素组成化合物的化学式___________。 Ⅱ．近年来，科学家通过粒子加速器获得了6个非常罕见的原子，通过特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题： (4)原子的核内中子数为___________。该元素原子的二价正离子中，核外电子数为___________， (5)以下关于的叙述正确的是___________。 A．与是两种核素 B．科学家获得了一种新元素 C．的衰变不是化学变化 D．与两物质混在一起是混合物 17．（16分）近期，我国科学家通过将电催化与生物合成相结合，成功实现了利用二氧化碳为原料合成葡萄糖，相关的研究成果以封面文章的形式发表在《NatureCatalysis》期刊。这项研究让人工可控合成“粮食”成为可能。 (1)常温常压下，用等质量的a.H2、b.CO2、c.O2、d.Cl2四种气体分别吹出四个气球，请按照气球体积由大到小排列的顺序是_____(填序号)。 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考单位 1 *钾 K 4.1 mmol/L 3.5-5.5 2 *钠 Na 140 mmol/L 135-145 3 胱抑素 CyaC 0.78 mg/L 0.59-1.03 4 *尿素 Urea 4.18 mmol/L 2.78-7.14 5 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9-6.1 6 *无机磷 P 1.19 mmol/L 0.81-1.45 7 *总胆固醇 TC 4.65 mmol/L 2.85-5.70 8 *甘油三酯 TG 1.50 mmol/L 0.45-1.70 9* 高密度脂蛋白胆固醇 HDL-V 1.08 mmol/L 0.93-1.83 (2)如表的体检报告中表示葡萄糖指标的物理量是_____。如果某人的血糖(血液中的葡萄糖)检测结果为60mg/dL，参照如图体检报告中的相关标准，他的血糖____(填“偏高”“正常”或“偏低”)【葡萄糖分子式：C6H12O6】 (3)一袋250mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖25g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____、_____、细口瓶。 (4)如图为二氧化碳合成高能量长链食物分子示意图。在合成过程的某一阶段中，O2、CH4和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，此时混合气体中O2、CH4和CO的体积可能为_____(填序号)。 A．9：3：7 B．6：5：15 C．27：9：29 D．7：4：12 (5)向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓缓通入CO2直到过量。其现象为：______；请按照先后顺序写出相应生成盐的化学式：①_____、②_____、③_____、④_____。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高中一年级化学单元自测（苏教版必修第一册） 专题2 研究物质的基本方法·基础卷（参考答案） 一、选择题（本大题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C C A C B D D A B C A D D 第二部分（非选择题 共61分） 二、填空（本大题共4小题，共61分） 14．（15分） （1）C (2分) （2）B (2分) （3）D (2分) （4）萃取、分液 (2分) （5） 冷凝管 (1分) 下 (1分) 分液漏斗上口塞子未打开（或上口凹槽未对准漏斗小孔） (1分) （6） ①③②④（或①③④②） (2分) （7）A (2分) 15．（16分） (1)C (2分) (2)C (2分) (3)C (2分) (4)18.4mol·L-1 (2分) (5) 6.3 (2分) 重新配制溶液 (2分) ①④ (1分) AC (1分) 0.46mol·L-1 硫酸 (2分) 16．（14分） (1) S (2分) O2- (2分) (2)C (2分) (3)Na2S (2分) (4) 19 (2分) 24 (2分) (5)AC (2分) 17．（16分） (1)acbd (2分) (2) 物质的量浓度 (1分) 偏低 (1分) (3) 胶头滴管 (2分) 250mL容量瓶 (2分) (4)AC (2分) (5) 溶液先变浑浊，后又变澄清 (2分) CaCO3 (1分) Na2CO3 (1分) NaHCO3 (1分) Ca(HCO3)2 (1分) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高中一年级化学单元自测（苏教版必修第一册） 专题2 研究物质的基本方法·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Na 23 第一部分（选择题 共39分） 一、选择题（本大题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意） 1．《普通高中化学课程标准》要求熟悉化学品安全使用标识，联合国《化学品分类及标记全球协调制度》(简称GHS)制定了一系列标准符号，下列GHS标准符号与示意对应关系不正确的是 选项 A B C D 示意 腐蚀类物质 爆炸类物质 易燃类物质 加压气体 GHS标准符号 A．A B．B C．C D．D 2．下列实验与物质微粒大小没有直接关系的是 A．丁达尔效应 B．渗析 C．分液 D．过滤 A．A B．B C．C D．D 3．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去硫酸钾溶液中的氯化钾 加入适量硝酸银溶液，过滤 B 证明铝的金属活动性强于铜 将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中 C 鉴别稀盐酸和氢氧化钾溶液 分别滴加酚酞溶液 D 鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体 分别加入适量蒸馏水溶解 A．A B．B C．C D．D 4．下列溶液中与的溶液中相等的是 A．的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．的溶液 5．下列关于容量瓶的说法不正确的是 A．容量瓶使用前需检查是否漏水 B．容量瓶上需标有浓度、温度、容量和刻度线 C．溶液转移至容量瓶时，需冷却至室温 D．浓溶液稀释或固体溶解不可直接在容量瓶中进行 6．下图是配制溶液的过程示意图，下列说法正确的是 A．操作1前用托盘天平和滤纸称取1.6 g胆矾固体 B．操作2中，容量瓶使用前需用蒸馏水洗净并烘干 C．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 D．若操作6中仰视，所配溶液浓度偏低 7．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应CO2+NaOH=NaHCO3来捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语或说法正确的是 A．中子数为8的碳原子：8C B．Na+的结构示意图： C．NaHCO3的摩尔质量是84g D．16O、18O互为同位素 8．开发月球的资源有望缓解人类能源短缺问题。利用核聚变发电，是最安全的最清洁的能源，下列说法正确的是 A．、的化学性质基本相同 B．、互为同素异形体 C．核聚变是化学变化 D．液化是化学变化 9．下列说法不符合电子排布规律的是 A．核外电子总是优先排在能量低的电子层上 B．某原子第三电子层上的电子数为第二电子层上电子数的4倍 C．某离子第三电子层上和第二电子层上的电子数均为第一电子层上的4倍 D．第四电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 10．下列说法不正确的是 A．原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→道尔顿原子学说→汤姆生葡萄干面包式→卢瑟福带核原子模型→玻尔电子轨道理论→量子力学 B．人类对原子结构的认识过程，启示了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血 C．钠、镁、铝等活泼金属原子的最外层电子数较少，与活泼非金属反应时容易得到电子，形成稳定的电子层结构 D．在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子最外层电子可能会发生变化 11．五彩缤纷的焰火与“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”的说法正确的是 A．NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色 B．焰色试验是元素的性质，属于化学变化 C．K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰 D．焰色试验时，应用H2SO4清洗铂丝 12．下列说法正确的是 A．从溶液中取出1 mL，含有的物质的量浓度为0.2 mol/L B．将溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/L C．同温同压下，相同质量的二氧化碳与氢气的体积之比为22：1 D．10 g 98%的硫酸(密度为)与10 ml 18.4 mol/L的硫酸浓度相等 13．合成超铀元素、是核反应堆中的重要反应之一，以下说法正确的是 A．以上反应均为化学变化 B．与X互为同素异形体 C．X的质子数与中子数相差147 D．a=94、b=239 第二部分（非选择题 共61分） 二、填空（本大题共4小题，共61分） 14．（15分）如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置。 （1）分离油和水层，选择装置______(填代表装置图的字母，下同)。 （2）除去水中的等杂质，选择装置______。 （3）粗盐提纯用到的装置______。 （4）把从碘水中分离出来，该方法包括______。 （5）装置B中①的名称是______，进水的方向是从______(填“上”或“下”)口进水。用装置C进行实验时发现液体不能顺利滴下，排除活塞处堵塞的情况，可能是______(任写一条)。 （6）不用其他试剂就能鉴别出①  ②  ③  ④NaCl四种溶液，鉴别的先后顺序为______(填编号)。 （7）实验室进行粗盐提纯时，需除去、、，所用试剂包括以及______。 A．、NaOH、HCl B．、HCl、KOH C．、、NaOH D．、NaOH、 15．（16分）标签对于饮用水成分和化学品的意义在于提供关键信息。饮用水标签标明成分及含量，帮助消费者选择适合的水质；化学品标签则提供危险性说明、安全处置注意事项等，确保使用安全。 I．下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。 饮用矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水   硫酸镁  氯化钾 保质期：12个月 主要离子成份：钾离子(K+)：1.0~27.3mg/L  镁离子(Mg2+)：0.1~4.8mg/L 氯离子(Cl-)：10~27.3mg/L  硫酸根离子(SO)0.4~19.2mg/L (1)下列说法正确的是___________。 A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B．任何饮用水中氯离子(Cl-)的浓度均在10～27.3 mg/L之间 C．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为2×10-4 mol/L D．一瓶该品牌饮用矿物质水中SO的物质的量不超过1×10-5 mol (2)该溶液中还可能存在的离子是___________。 A．OH- B．Ag+ C．Na+ D．Ca2+ II．如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓盐酸试剂标签上的部分内容，实验室用该浓盐酸配制240 mL 0.5mol/L的稀盐酸。 (3)下列说法正确的是___________。 A．实验需要用量筒取该浓盐酸10.50mL进行稀释 B．实验需要用量筒取该浓盐酸8.4 mL进行稀释 C．取浓盐酸时仰读会导致配制盐酸浓度偏高 D．定容过程中俯读会导致配制盐酸浓度偏低 III．如图是硫酸试剂标签上的内容。 硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/mL 质量分数：98% (4)该硫酸的物质的量浓度为___________ 。 (5)实验室用该硫酸配制240mL 0.46mol·L-1的稀硫酸，则： ①需要用量筒量取该浓硫酸的体积为___________ mL。 ②在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：___________ 。 ③在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号)___________ 。 ④下列说法正确的是___________。 A．洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 E．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，所配溶液浓度会偏低 ⑤配制的稀硫酸转移至试剂瓶中后，填写在标签上的内容为___________ 。 16．（14分）Ⅰ．如图A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题： (1)C所示粒子表示___________(填化学符号)，D粒子表示___________(填化学符号)。 (2)A粒子的化学性质与B、C、D、E中哪一种粒子的化学性质相似___________(填序号)。 (3)写出B和C两种元素组成化合物的化学式___________。 Ⅱ．近年来，科学家通过粒子加速器获得了6个非常罕见的原子，通过特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题： (4)原子的核内中子数为___________。该元素原子的二价正离子中，核外电子数为___________， (5)以下关于的叙述正确的是___________。 A．与是两种核素 B．科学家获得了一种新元素 C．的衰变不是化学变化 D．与两物质混在一起是混合物 17．（16分）近期，我国科学家通过将电催化与生物合成相结合，成功实现了利用二氧化碳为原料合成葡萄糖，相关的研究成果以封面文章的形式发表在《NatureCatalysis》期刊。这项研究让人工可控合成“粮食”成为可能。 (1)常温常压下，用等质量的a.H2、b.CO2、c.O2、d.Cl2四种气体分别吹出四个气球，请按照气球体积由大到小排列的顺序是_____(填序号)。 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考单位 1 *钾 K 4.1 mmol/L 3.5-5.5 2 *钠 Na 140 mmol/L 135-145 3 胱抑素 CyaC 0.78 mg/L 0.59-1.03 4 *尿素 Urea 4.18 mmol/L 2.78-7.14 5 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9-6.1 6 *无机磷 P 1.19 mmol/L 0.81-1.45 7 *总胆固醇 TC 4.65 mmol/L 2.85-5.70 8 *甘油三酯 TG 1.50 mmol/L 0.45-1.70 9* 高密度脂蛋白胆固醇 HDL-V 1.08 mmol/L 0.93-1.83 (2)如表的体检报告中表示葡萄糖指标的物理量是_____。如果某人的血糖(血液中的葡萄糖)检测结果为60mg/dL，参照如图体检报告中的相关标准，他的血糖____(填“偏高”“正常”或“偏低”)【葡萄糖分子式：C6H12O6】 (3)一袋250mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖25g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____、_____、细口瓶。 (4)如图为二氧化碳合成高能量长链食物分子示意图。在合成过程的某一阶段中，O2、CH4和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，此时混合气体中O2、CH4和CO的体积可能为_____(填序号)。 A．9：3：7 B．6：5：15 C．27：9：29 D．7：4：12 (5)向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓缓通入CO2直到过量。其现象为：______；请按照先后顺序写出相应生成盐的化学式：①_____、②_____、③_____、④_____。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $