高中化学单元测试——专题2研究物质的基本方法（适中版01）

高中化学单元测试 —— 专题2 研究物质的基本方法 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，稀土元素镝（Dy）常用于制造硬盘驱动器。下列关于说法不正确的是 A．质子数为66 B．中子数为98 C．质量数为230 D．核外电子数为66 【答案】C 【分析】原子符号中，Z表示质子数，A表示质量数，中子数N = A - Z，核外电子数(中性原子)等于质子数，据此解题。 【详解】A．的质子数为66，A正确； B．的中子数为164-66=98，B正确； C．的质量数为164，C错误；     D．的质子数为66，原子的核外电子数等于质子数，即核外电子数为66，D正确； 故答案选C。 2．（本题3分）科学家通过核反应 发现氚()。下列说法正确的是 A．表示一个质子 B．的中子数与质子数差值为3 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 【答案】C 【详解】A． 表示中子，其质子数为0，质量数为1，不是质子，A错误； B． 质子数为3，质量数为6，中子数为3，中子数与质子数差值为0，不是3，B错误； C．与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．的原子结构示意图为，D错误； 故选C。 3．（本题3分）现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液②含有泥沙的食盐水③溶有碘(I2)的氯化钾溶液④乙二醇和丙三醇混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解性 乙二醇 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是 (1) (2) (3) (4) A．①—(3)—分液 B．②—(1)—过滤 C．③—(1)—萃取 D．④—(2)—蒸馏 【答案】C 【详解】A．分液是分离互不相溶的两种液体的方法，汽油和水不相溶，故可用分液的方法分离，分液时用分液漏斗，故A正确； B．过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法，泥沙和食盐水不相溶，故可用过滤的方法分离，过滤时用漏斗，故B正确； C．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，碘（I2）微溶于氯化钾溶液，故可用萃取的方法分离，萃取时用分液漏斗，不能用漏斗，故C错误； D．蒸馏是分离相溶的两种液体的方法，乙二醇和丙三醇互溶，故可用蒸馏的方法分离，蒸馏时用蒸馏烧瓶，故D正确； 所以答案为C。 4．（本题3分）将50mL0．10mol·L-1的氯化钡溶液与50mL0.20mol·L-1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是 A．0．20mol·L-1 B．0.15mol·L-1 C．0.10mol·L-1 D．0.02mol·L-1 【答案】A 【详解】50mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中氯离子浓度为0.2mol/L；50mL 0.2mol/L的NaCl溶液中氯离子的浓度为0.2mol/L，两溶液中氯离子的物质的量浓度都是0.2mol/L，则混合液中氯离子的浓度不变，仍然为0.2mol/L；故选A。 5．（本题3分）用光洁的铁丝蘸取少量溶液X，放在煤气灯外焰上灼烧，可观察到火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。下列说法错误的是 A．蓝色钴玻璃的作用是滤去黄色的光 B．溶液X中含有K+ C．可用该实验方法鉴别Na2CO3和Na2SO4 D．光洁的铁丝可换成铂丝 【答案】C 【详解】A．蓝色钴玻璃可滤去钠元素焰色产生的黄光，避免其干扰钾元素紫色焰色的观察，A正确； B．透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明溶液中含有，B正确； C．和的阳离子均为，焰色反应均为黄色，无法通过焰色反应鉴别，C错误； D．铂丝灼烧无特征焰色，不会干扰实验，因此可替代光洁铁丝，D正确； 故选C。 6．（本题3分）某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是 A．属于阴离子 B．核外有3个电子层 C．核外电子数为18 D．在化学反应中易得电子 【答案】D 【详解】A. 质子数小于核外电子数，说明得到了电子，属于阴离子，故A正确； B. 根据离子结构示意图得到核外有3个电子层，故B正确； C. 根据离子结构示意图计算出核外电子数为18，故C正确； D. 17号元素为Cl元素，在反应中易得到电子变为氯离子，氯离子在化学反应中易失去电子，故D错误。 综上所述，答案为D。 7．（本题3分）是重要的核工业原料，下列有关说法错误的是 A．核外有92个电子 B．质量数为235 C．含有92个中子 D．与互为同位素 【答案】C 【详解】A．原子中质子数等于核外电子数，的质子数为92，故核外有92个电子，A正确； B．核素符号左上角数字代表质量数，的质量数为235，B正确； C．中子数=质量数-质子数，的中子数为，不是92，C错误； D．与质子数相同、中子数不同，是同种元素的不同核素，互为同位素，D正确； 故选C。 8．（本题3分）已知青蒿素是一种有机物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差，乙醚的沸点为35℃，如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是 A．干燥时应该将黄花青蒿置于干燥管中 B．操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗 C．操作II是蒸馏，所用主要玻璃仪器是蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、牛角管 D．操作III是重结晶，具体为溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤 【答案】D 【分析】由题给流程可知，黄花青蒿经干燥、研碎得到黄花青蒿粉末，向粉末中加入乙醚浸取、过滤得到提取液和残渣；提取液经蒸馏分离得到乙醚和青蒿素粗品；向粗品中加入乙醇溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤得到青蒿素精品。 【详解】A．干燥管常用于干燥气体，干燥黄花青蒿通常在阴凉处晾干或烘箱中进行，故A错误； B．由分析可知，操作Ⅰ是固液分离的过滤操作，故B错误； C．由分析可知，操作II为提取液经蒸馏分离得到乙醚和青蒿素粗品，蒸馏用到的主要玻璃仪器是蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、牛角管，故C错误； D．由分析可知，操作III为向粗品中加入乙醇溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤得到青蒿素精品，该操作的名称为重结晶，故D正确； 故选D。 9．（本题3分）明代宋应星的《天工开物・甘嗜》中记载了黄泥水淋法制白砂糖过程：“将蔗汁熬成糖浆，倒入瓦溜，以稻草堵塞漏口，用黄泥水淋下，黑糖渣留于瓦溜，白糖汁滴入缸中”。下列说法错误的是 A．此法相当于过滤，瓦溜相当于漏斗 B．稻草近似于滤纸，可截留固体杂质 C．黄泥水有吸附性，可吸附糖中杂质 D．该过程主要目的是将蔗糖与水分离 【答案】D 【详解】A．黄泥水淋法中，黑糖渣留在瓦溜，白糖汁滴入缸中，相当于过滤操作，瓦溜起到漏斗的作用，A不符合题意； B．稻草堵塞瓦溜口，可截留黑糖渣等固体杂质，近似于滤纸，B不符合题意； C．黄泥水具有吸附性，可吸附糖中的色素等杂质，C不符合题意； D．该过程的主要目的是将蔗糖与黑糖渣等固体杂质分离，而非与水分离，D符合题意； 故选D。 10．（本题3分）某生物兴趣小组配制的含有KCl、、NaCl三种溶质的营养液中部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线所示。下列判断正确的是 A．200mL营养液中物质的量为1.6mol B．图乙中 C．营养液中KCl的浓度是1.0mol/L D．营养液中NaCl与的物质的量之比为1：2 【答案】C 【分析】200mL营养液在稀释的过程中所含溶质的物质的量不变，由乙图可知，当稀释到1L时，溶液中钠离子的物质的量浓度为，根据c(浓)V(浓)=c(稀)V(浓)可得，稀释前。由甲图可知，营养液中，因为，所以X表示，，据此分析解答。 【详解】A．200mL营养液中，，所含的物质的量为，A错误； B．根据分析，，B错误； C．营养液中，，则，所以KCl的物质的量浓度为，C正确； D．由选项C分析知，，，则营养液中n(NaCl):n(K2SO4)=c(NaCl):c(K2SO4)=2:1，D错误； 故选C。 11．（本题3分）配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是 A．上述实验操作的顺序为：④②①③ B．将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即转移到容量瓶中 C．实验中可用④称量20.0gNaOH固体 D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaOH溶液浓度偏高 【答案】B 【分析】配制450 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液需要使用500 mL容量瓶，据此分析。 【详解】A．配制450 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液，配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，故上述实验操作的顺序为：④②①③，A正确； B．NaOH固体溶于水放热，应冷却后再转移至容量瓶中，B错误； C．配制450 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液需要使用500 mL容量瓶，则称量NaOH固体质量为m=1.00 mol/L×0.5 L×40 g/mol=20.0 g，C正确； D．③操作时，若俯视刻度线，会使定容时所加蒸馏水的体积偏小，配得的NaOH溶液浓度偏高，D正确； 故答案选B。 12．（本题3分）溶液浓度是常用的物理量，下列说法正确的是 A．将固体溶于水中，所得溶液物质的量浓度为 B．配制溶液，需称量固体的质量为 C．质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49% D．溶液和溶液中浓度相同 【答案】C 【详解】A．58.5g NaCl的物质的量为1mol，将58.5g NaCl溶于1L水后，溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L，故A错误； B．配制480mL溶液需选用500mL容量瓶，所需NaOH质量为=4.0g，故B错误； C．浓硫酸密度远大于水，等体积的98%的浓硫酸和水，硫酸的质量大于水的质量，等体积混合后，硫酸质量分数高于49%，故C正确； D．Na2SO4中浓度为0.1mol/L，Al2(SO4)3中浓度为0.3mol/L，浓度不同，故D错误； 选C。 13．（本题3分）向四支试管中分别加入适量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 加入NaOH溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定存在Mg2+ B 加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定存在 C 加入盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成 溶液中一定存在 D 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失 溶液中一定含有Cl- A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．加入NaOH溶液，生成白色沉淀，此沉淀可能为Mg(OH)2，也可能为Al(OH)3等，则原溶液中不一定含有Mg2+，A不正确； B．加入Ca(OH)2溶液，生成白色沉淀，此沉淀可能为CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2等，则原溶液中不一定含有，B不正确； C．加入盐酸无明显现象，则溶液中不含有、、Ag+等，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，此沉淀一定为BaSO4，则原溶液中一定存在，C正确； D．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，此沉淀可能为AgCl、Ag2CO3等，加稀盐酸沉淀不消失，可能是由Ag2CO3与盐酸反应生成的AgCl，则原溶液中不一定含有Cl-，D不正确； 故选C。 14．（本题3分）质量为x g的NaOH溶液(溶质质量分数为10%)，蒸发掉100g水后，测得其溶质质量分数为20%，体积为100mL；再向蒸发后的溶液中加入200mL 1mol·L-1 MgSO4溶液，充分反应后，生成一种白色沉淀M。下列说法正确的是 A．原NaOH溶液中含有2.5mol NaOH B．x=300 C．蒸发后的溶液中c(NaOH)=5mol·L-1 D．白色沉淀M的质量为14.5g 【答案】C 【详解】A．根据溶质质量守恒：，解得，原溶液溶质质量为200 g×10%=20 g，物质的量为，A错误； B．由A选项可知，，B错误； C．蒸发后溶液体积为100 mL，溶质物质的量仍为0.5 mol，，C正确； D．根据反应计量关系可知，0.2 mol MgSO4完全反应需消耗0.4 mol NaOH，因，故NaOH过量，MgSO4完全反应，根据镁原子守恒关系，生成Mg(OH)2的物质的量为0.2 mol，质量为，D错误； 故选C。 二、解答题 15．（本题14分）研究物质的组成和性质时，首先要将该物质从混合物中分离出来，并加以提纯。 Ⅰ. (1)乙二醇和丙三醇是两种重要的有机溶剂，它们的性质如下表所示： 物质 分子式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度g/mL 溶解性 乙二醇 C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精任意比互溶 现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，则将其相互分离的最佳方法是___________(填序号)。 A．萃取法 B．结晶法 C．分液法 D．蒸馏法 Ⅱ．分离提纯的实验方法同样适用于工业生产。已知某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，请根据流程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案并回答下列问题： (2)操作②的名称为___________。 (3)试剂⑤化学式为___________，加入试剂⑤后反应的化学方程式为___________。 (4)将④和⑧混合的目的是___________。 (5)操作⑨为蒸发浓缩、___________，过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗、酒精灯外，还有___________。写出该仪器在操作⑨过程中的两个作用___________。 【答案】(1)D (2)过滤 (3) H2SO4 (4)回收硫酸亚铁 (5) 冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体 玻璃棒 搅拌使液体受热均匀防止液体溅出、转移得到的晶体 【分析】工业废水中加入过量铁置换出铜，过滤分离得到铜、铁固体和含有硫酸亚铁的滤液，固体混合物加入稀硫酸将铁转化为硫酸亚铁，铜不反应，过滤分离出铜固体，滤液④⑧中含有硫酸亚铁，混合后蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体； 【详解】（1）由图表可知，乙二醇和丙三醇的沸点不同相差较大，可以选择蒸馏的方法进行分离，故选D； （2）操作②为分离固液的操作，是过滤； （3）由分析可知，试剂⑤化学式为H2SO4，加入稀硫酸将铁转化为硫酸亚铁，并分离出铜，反应的化学方程式为； （4）滤液④⑧中含有硫酸亚铁，混合后蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体，回收硫酸亚铁； （5）操作⑨蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到硫酸亚铁晶体，需要用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗、酒精灯外，还有玻璃棒，该仪器在操作⑨过程中的两个作用为：搅拌使液体受热均匀防止液体溅出、转移得到的晶体。 16．（本题15分）某实验需要用1.0 mol·L-1 NaOH溶液450 mL。 (1)配制该溶液的实验操作步骤有： a．在托盘天平上称量___________g NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温。 b．把烧杯中的溶液小心地注入___________中。 c．将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm处，改用___________加蒸馏水至液面与刻度线相切。 d．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 e．将瓶塞塞紧，充分摇匀。 (2)操作步骤的正确顺序为___________。 (3)该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________、___________。 (4)在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是___________(填序号)。 A．继续进行实验 B．添加部分NaOH溶液 C．倒掉溶液，重新配制 D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制 (5)现有硫酸和硫酸钠溶液200 mL，其中硫酸的浓度是1 mol·L-1，硫酸钠的浓度是0.5 mol·L-1.要使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2 mol·L-1和0.2 mol·L-1，应加入98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)的体积是___________，再加入水配制后溶液的体积是___________。 【答案】(1) 20.0 500 mL容量瓶 胶头滴管 (2)abdce (3) 搅拌 引流 (4)D (5) 43.5 mL 500 mL 【详解】（1）需要用1.0mol/L的NaOH溶液450mL，则配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，NaOH物质的量为0.5mol，质量为20.0g，故在托盘天平上称量20.0gNaOH。NaOH固体在烧杯中溶解恢复到常温后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液注入500mL容量瓶中，然后经过洗涤后将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶刻度线1-2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切。 （2）配制溶液的步骤有计算、称量、溶解，转移、洗涤、定容、摇匀等，正确的顺序为abdce。 （3）配制过程中两次用到玻璃棒，第一次是溶解NaOH时起到搅拌的作用，第二次是转移NaOH溶液时起到引流的作用。 （4）b步骤时不慎有液体溅出，溶质有损失，则需要倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制，答案选D。 （5）现有硫酸和硫酸钠溶液200mL，浓度分别为1mol/L和0.5mol/L，硫酸物质的量为0.2mol，硫酸钠物质的量为0.1mol，要使硫酸和硫酸钠浓度分别变为2mol/L和0.2mol/L，则根据硫酸钠的浓度可知，最后溶液的体积为0.1mol÷0.2mol/L=500mL，则最后溶液中硫酸的物质的量为0.5L×2mol/L=1mol，需要再加入硫酸0.8mol，则需要加入98%的硫酸体积为0.8mol×98g/mol÷98%÷1.84g/cm3=43.5mL。 三、填空题 17．（本题14分）某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的简单阴离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 (1)下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是_______。 A．①②③ B．③①② C．③②① D．②①③ (2)X的离子结构示意图是_______，Y的元素名称是_______。 (3)含Z元素的18电子微粒有_______(写出2种)。 (4)科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的、、等尤为稳定，写出W、X、Y、Z中质子数为“幻数”的元素的最稳定的核素_______。 (5)下列关于X、Z及其化合物的说法错误的是_______。 A．X和Z两元素形成的化合物只有一种 B．X和Z都没有简单阳离子 C．H元素和X、Z形成的酸可能是强酸 D．Cu元素和X、Z形成的化合物之一是常见的干燥剂 (6)已知铜有与两种同位素，铜元素的近似相对原子质量为63.5，则在铜元素中，同位素的质量百分数约为_______(保留三位有效数字)。 【答案】(1)B (2) 氟 (3)S2-、H2S、HS-(写出2种) (4) (5)AD (6) 【分析】某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为O元素；X、Z原子最外层电子数相同，则Z为S元素；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，且Y的原子序数大于8，则Y为F元素；Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，则W为N元素。 【详解】（1）卢瑟福是有核原子结构模型，道尔顿为实心球模型，汤姆孙为葡萄干面包模型，则依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是③①②，选B； （2） X的离子即氧离子的结构示意图是，Y的元素名称是氟； （3）由分析可知，Z为S元素；硫离子，硫化氢，氢硫酸根离子含有的电子数都为18，故答案为：S2-、H2S、HS-(写出2种)； （4）氮元素、氧元素、氟元素、硫元素的核电荷数分别为7、8、9、16，则由题意可知，的质子数和中子数都为8，是具有双幻数的最稳定的核素，故W、X、Y、Z中质子数为“幻数”的元素的最稳定的核素为：； （5）A．氧元素和硫元素形成的氧化物为二氧化硫和三氧化硫，则两元素形成的化合物不止一种，故A错误；B．氧元素和硫元素的非金属性较强，无法失电子形成简单阳离子，故B正确；C．氢元素与硫元素、氧元素形成的化合物可能是硫酸，硫酸是二元强酸，故C正确；D．铜元素与硫元素、氧元素形成的化合物可能是硫酸铜、亚硫酸铜，亚硫酸铜不能吸收空气中水蒸气，硫酸铜能与水形成五水合硫酸铜但不是常见的干燥剂，故D错误；故选AD； （6）设铜有与两种同位素，铜元素的近似相对原子质量为63.5，原子个数百分数依次为x、y，则有63x+65y=63.5(x+y)，得x：y=3：1，在铜元素中，同位素的质量百分数约为。 18．（本题15分）培养水培植物需要配制营养液。某品牌营养液由NH4Cl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4四种固体配制而成。经测定该营养液中部分离子的浓度如图所示。 回答下列问题： (1)固体Na3PO4溶于水的电离方程式为______，该营养液中=______。 (2)500mL该营养液中Na3PO4的物质的量为______mol。 (3)从该营养液中取出500mL，加水稀释为2L。稀释后的溶液中NH4Cl的物质的量浓度为______。 (4)用化学方法检验该营养液中含有：______(写出简要的操作步骤、试剂、现象和结论)。 (5)现实验室中仅有KCl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4四种物质，要配制符合图示所给浓度的营养液，n(KCl)∶n(NH4NO3)∶n(KNO3)∶n(Na3PO4)=______。 【答案】(1) 0.015 (2)0.0025 (3)0.00125 (4)取营养液少许于试管中，滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明该营养液中含有 (5)1∶2∶1∶1 【详解】（1）固体Na3PO4属于盐，是强电解质，电离方程式为：。根据图中数据及电荷守恒、原子守恒得溶液中，，，，即。 （2）500mL该营养液中Na3PO4的物质的量为。 （3）从该营养液中取出500mL，加水稀释为2L。稀释后的溶液中NH4Cl的物质的量浓度为。 （4）检验该营养液中含有的化学方法：取营养液少许于试管中，滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明该营养液中含有。 （5）根据图中数据及电荷守恒、原子守恒，需要、、、，根据得n(KCl)∶n(NH4NO3)∶n(KNO3)∶n(Na3PO4)= 1∶2∶1∶1。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $ 高中化学单元测试 —— 专题2 研究物质的基本方法 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，稀土元素镝（Dy）常用于制造硬盘驱动器。下列关于说法不正确的是 A．质子数为66 B．中子数为98 C．质量数为230 D．核外电子数为66 2．（本题3分）科学家通过核反应 发现氚()。下列说法正确的是 A．表示一个质子 B．的中子数与质子数差值为3 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 3．（本题3分）现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液②含有泥沙的食盐水③溶有碘(I2)的氯化钾溶液④乙二醇和丙三醇混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解性 乙二醇 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是 (1) (2) (3) (4) A．①—(3)—分液 B．②—(1)—过滤 C．③—(1)—萃取 D．④—(2)—蒸馏 4．（本题3分）将50mL0．10mol·L-1的氯化钡溶液与50mL0.20mol·L-1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是 A．0．20mol·L-1 B．0.15mol·L-1 C．0.10mol·L-1 D．0.02mol·L-1 5．（本题3分）用光洁的铁丝蘸取少量溶液X，放在煤气灯外焰上灼烧，可观察到火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。下列说法错误的是 A．蓝色钴玻璃的作用是滤去黄色的光 B．溶液X中含有K+ C．可用该实验方法鉴别Na2CO3和Na2SO4 D．光洁的铁丝可换成铂丝 6．（本题3分）某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是 A．属于阴离子 B．核外有3个电子层 C．核外电子数为18 D．在化学反应中易得电子 7．（本题3分）是重要的核工业原料，下列有关说法错误的是 A．核外有92个电子 B．质量数为235 C．含有92个中子 D．与互为同位素 8．（本题3分）已知青蒿素是一种有机物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差，乙醚的沸点为35℃，如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是 A．干燥时应该将黄花青蒿置于干燥管中 B．操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗 C．操作II是蒸馏，所用主要玻璃仪器是蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、牛角管 D．操作III是重结晶，具体为溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤 9．（本题3分）明代宋应星的《天工开物・甘嗜》中记载了黄泥水淋法制白砂糖过程：“将蔗汁熬成糖浆，倒入瓦溜，以稻草堵塞漏口，用黄泥水淋下，黑糖渣留于瓦溜，白糖汁滴入缸中”。下列说法错误的是 A．此法相当于过滤，瓦溜相当于漏斗 B．稻草近似于滤纸，可截留固体杂质 C．黄泥水有吸附性，可吸附糖中杂质 D．该过程主要目的是将蔗糖与水分离 10．（本题3分）某生物兴趣小组配制的含有KCl、、NaCl三种溶质的营养液中部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线所示。下列判断正确的是 A．200mL营养液中物质的量为1.6mol B．图乙中 C．营养液中KCl的浓度是1.0mol/L D．营养液中NaCl与的物质的量之比为1：2 11．（本题3分）配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是 A．上述实验操作的顺序为：④②①③ B．将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即转移到容量瓶中 C．实验中可用④称量20.0gNaOH固体 D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaOH溶液浓度偏高 12．（本题3分）溶液浓度是常用的物理量，下列说法正确的是 A．将固体溶于水中，所得溶液物质的量浓度为 B．配制溶液，需称量固体的质量为 C．质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49% D．溶液和溶液中浓度相同 13．（本题3分）向四支试管中分别加入适量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 加入NaOH溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定存在Mg2+ B 加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定存在 C 加入盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成 溶液中一定存在 D 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失 溶液中一定含有Cl- A．A B．B C．C D．D 14．（本题3分）质量为x g的NaOH溶液(溶质质量分数为10%)，蒸发掉100g水后，测得其溶质质量分数为20%，体积为100mL；再向蒸发后的溶液中加入200mL 1mol·L-1 MgSO4溶液，充分反应后，生成一种白色沉淀M。下列说法正确的是 A．原NaOH溶液中含有2.5mol NaOH B．x=300 C．蒸发后的溶液中c(NaOH)=5mol·L-1 D．白色沉淀M的质量为14.5g 二、解答题 15．（本题14分）研究物质的组成和性质时，首先要将该物质从混合物中分离出来，并加以提纯。 Ⅰ. (1)乙二醇和丙三醇是两种重要的有机溶剂，它们的性质如下表所示： 物质 分子式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度g/mL 溶解性 乙二醇 C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精任意比互溶 现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，则将其相互分离的最佳方法是___________(填序号)。 A．萃取法 B．结晶法 C．分液法 D．蒸馏法 Ⅱ．分离提纯的实验方法同样适用于工业生产。已知某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，请根据流程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案并回答下列问题： (2)操作②的名称为___________。 (3)试剂⑤化学式为___________，加入试剂⑤后反应的化学方程式为___________。 (4)将④和⑧混合的目的是___________。 (5)操作⑨为蒸发浓缩、___________，过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗、酒精灯外，还有___________。写出该仪器在操作⑨过程中的两个作用___________。 16．（本题15分）某实验需要用1.0 mol·L-1 NaOH溶液450 mL。 (1)配制该溶液的实验操作步骤有： a．在托盘天平上称量___________g NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温。 b．把烧杯中的溶液小心地注入___________中。 c．将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm处，改用___________加蒸馏水至液面与刻度线相切。 d．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 e．将瓶塞塞紧，充分摇匀。 (2)操作步骤的正确顺序为___________。 (3)该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________、___________。 (4)在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是___________(填序号)。 A．继续进行实验 B．添加部分NaOH溶液 C．倒掉溶液，重新配制 D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制 (5)现有硫酸和硫酸钠溶液200 mL，其中硫酸的浓度是1 mol·L-1，硫酸钠的浓度是0.5 mol·L-1.要使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2 mol·L-1和0.2 mol·L-1，应加入98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)的体积是___________，再加入水配制后溶液的体积是___________。 三、填空题 17．（本题14分）某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的简单阴离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 (1)下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是_______。 A．①②③ B．③①② C．③②① D．②①③ (2)X的离子结构示意图是_______，Y的元素名称是_______。 (3)含Z元素的18电子微粒有_______(写出2种)。 (4)科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的、、等尤为稳定，写出W、X、Y、Z中质子数为“幻数”的元素的最稳定的核素_______。 (5)下列关于X、Z及其化合物的说法错误的是_______。 A．X和Z两元素形成的化合物只有一种 B．X和Z都没有简单阳离子 C．H元素和X、Z形成的酸可能是强酸 D．Cu元素和X、Z形成的化合物之一是常见的干燥剂 (6)已知铜有与两种同位素，铜元素的近似相对原子质量为63.5，则在铜元素中，同位素的质量百分数约为_______(保留三位有效数字)。 18．（本题15分）培养水培植物需要配制营养液。某品牌营养液由NH4Cl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4四种固体配制而成。经测定该营养液中部分离子的浓度如图所示。 回答下列问题： (1)固体Na3PO4溶于水的电离方程式为______，该营养液中=______。 (2)500mL该营养液中Na3PO4的物质的量为______mol。 (3)从该营养液中取出500mL，加水稀释为2L。稀释后的溶液中NH4Cl的物质的量浓度为______。 (4)用化学方法检验该营养液中含有：______(写出简要的操作步骤、试剂、现象和结论)。 (5)现实验室中仅有KCl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4四种物质，要配制符合图示所给浓度的营养液，n(KCl)∶n(NH4NO3)∶n(KNO3)∶n(Na3PO4)=______。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $