高中化学单元测试——专题2研究物质的基本方法（较难版02）

高中化学单元测试 —— 专题2 研究物质的基本方法 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）(Y为钇)可用于癌症的靶向放射治疗，下列关于的说法不正确的是 A．质子数为39 B．质量数为129 C．是Y元素的一种核素 D．与互为同位素 2．（本题3分）氯(Cl)是一种重要的元素，其原子结构示意图如图。下列说法正确的是 A．氯原子在反应中易失去电子 B．氯离子符号为Cl C．氯原子核内有17个质子 D．氯属于金属元素 3．（本题3分）下列实验装置和操作错误的是 A．分液 B．蒸馏 C．蒸发 D．过滤 A．A B．B C．C D．D 4．（本题3分）将的溶液稀释至，得到溶液M。下列有关溶液M的说法错误的是 A．的质量为 B．的物质的量浓度为 C．的物质的量为 D．的物质的量为 5．（本题3分）下列对焰色试验的说明，正确的有 ①含钾元素的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 ②先将熔嵌在玻璃棒上的铂丝在煤气灯外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次试验后，用硫酸把铂丝洗净 ④焰色试验是定性分析 ⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 6．（本题3分）某原子第n电子层，当它作为最外层时，容纳电子数最多与(n-1)层相同；当它作为次外层时，容纳电子数比(n-1)层多10个，则此电子层是 A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 7．（本题3分）某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法中正确的是 A．中含有的中子数为 B．中含有的电子数为 C．X原子的质子数为 D．1个X原子的质量约为 8．（本题3分）苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组提纯粗苯甲酸（含少量和泥沙）的流程如下： 已知：苯甲酸的溶解度随温度升高而增大且变化较大，以上会升华。下列说法错误的是 A．热水的目的是增大苯甲酸的溶解度 B．操作1是趁热过滤，目的是防止苯甲酸结晶析出 C．操作2是蒸发结晶 D．洗涤苯甲酸晶体时用冷水洗涤效果更好 9．（本题3分）除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法 A CO 通过灼热的CuO粉末 B 铁粉 加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C HCl 通过浓NaOH溶液，再通过浓硫酸 D NaCl固体 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 10．（本题3分）某硫酸试剂瓶的标签内容如下，说法不正确的是 品名：硫酸(500mL)(CP) 化学式： 相对质量：98 密度： 质量分数：98% A．物质的量浓度为 B．取10 mL该硫酸稀释成 C．100 mL该硫酸溶液的质量为184 g D．100 g该硫酸中溶质质量为98 g 11．（本题3分）某实验需溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下，下列说法正确的是 A．用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B．在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④①⑤ 12．（本题3分）标准状况下，将完全溶于水中得到盐酸，溶液密度为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为，假设该温度、压强下水的密度为，则下列关系式错误的是 A． B． C． D． 13．（本题3分）检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl- B．向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有 C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有 D．向某溶液中加入酚酞试液，溶液变红，证明该溶液一定是碱溶液 14．（本题3分）在一定体积的浓度为4×10-3mol·L-1Ba(OH)2溶液中，逐滴加入某浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1，若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 A．1:4 B．1:3 C．1:2 D．2:3 二、解答题 15．（本题14分）从金桔的果皮中提取药用液态精油的流程如图所示。回答下列问题： 已知：二氯甲烷是一种密度大于水且与水互不相溶的液态有机溶剂。 (1)“浸取”之前需要将金桔果皮粉碎为细小的颗粒，其主要目的是_______。 (2)操作①的名称为_______，操作②包括_______(写操作名称)，下图是进行该操作的关键步骤，其正确顺序为_______(填字母)，步骤D中水层溶液位于_______(填仪器名称)内，进行步骤D时为了使下层液体能够顺利流出，需要进行的操作是_______。 (3)操作③利用精油和二氯甲烷的_______差异(填物理性质)，实现二者分离，进行该操作时需要加入一些碎瓷片，碎瓷片的作用是_______。 16．（本题15分）某水质检测站需要配制溶液以备用。 (1)该同学帮其配制该溶液应选择___________mL的容量瓶。 (2)其配制操作步骤如框图内所示，则框图外的操作应插入在框图内中的___________(填选项字母) 之间。 A．②与③    B．①与②    C．④与⑤ (3)该同学应称取NaOH固体___________，用质量为的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小___________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项___________(填字母)。 附表：砝码规格 a b c d e 砝码大小 100 50 20 10 5 游码示数如下： A．       B．   C． (4)①定容时，往容量瓶中加水，不小心液面超过了刻度，处理的方法是___________(填序号)。 A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B．经计算加入一定量的浓硫酸 C．新加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 D．重新配制 ②配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________。 A．转移时有少量溶液溅出    B．定容时俯视刻度线 C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥    D．定容时液面超过了刻度线 三、填空题 17．（本题14分）有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同，B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数。 (1)A的元素符号为___________；C元素的一种中子数为14的原子可以表示为___________。 (2)B的阴离子结构示意图为___________；A、B元素组成的化合物的化学式为___________。 (3)C单质与H2SO4溶液反应的化学方程式为___________。 18．（本题15分）物质的量是化学常用的物理量。请回答下列问题： (1)某含硫化合物为气体，在标准状况下的体积为，则的摩尔质量是_______。 (2)中含个氧原子，则阿伏加德罗常数_______(用含、的代数式表示)。 (3)无土栽培所用营养液中含有、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如下图甲所示。取样品加水稀释，测得随溶液体积()的变化如下图乙所示。 ①稀释前_______。 ②样品中的物质的量为_______。 (4)室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成、两室，分别向、两室充入、的混合气体和空气，此时活塞的刻度位置如下图所示。 ①室混合气体的物质的量为_______；若实验测得室混合气体的质量为，则该混合气体中和的物质的量之比为_______。 ②若将室中混合气体点燃，恢复至原温度后，活塞停留在_______(填数字)刻度处。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $ 高中化学单元测试 —— 专题2 研究物质的基本方法 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）(Y为钇)可用于癌症的靶向放射治疗，下列关于的说法不正确的是 A．质子数为39 B．质量数为129 C．是Y元素的一种核素 D．与互为同位素 【答案】B 【分析】对于核素，左上角的数字代表质量数，左下角的数字代表质子数。 【详解】A．左下角的39表示质子数，因此质子数为39，A 正确； B．左上角的90表示质量数，因此质量数为90， B 错误； C．是钇元素的一种核素，具有确定的质子数和中子数，C 正确； D．与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，D 正确； 故答案选B。 2．（本题3分）氯(Cl)是一种重要的元素，其原子结构示意图如图。下列说法正确的是 A．氯原子在反应中易失去电子 B．氯离子符号为Cl C．氯原子核内有17个质子 D．氯属于金属元素 【答案】C 【详解】A．氯原子最外层电子数为7，在反应中易得到1个电子达到8电子稳定结构，而非失去电子，A错误； B．氯离子是氯原子得到1个电子后形成的带1个单位负电荷的离子，符号应为Cl⁻，Cl表示氯原子，B错误； C．氯的原子序数为17，原子序数=质子数，故氯原子核内有17个质子，C正确； D．氯的汉字名称带“气”字头，属于非金属元素，D错误； 故答案选C。 3．（本题3分）下列实验装置和操作错误的是 A．分液 B．蒸馏 C．蒸发 D．过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】球形冷凝管容易在球部积留蒸馏液，不适宜作为倾斜式蒸馏装置，应该使用直形冷凝管，则题给蒸馏装置错误，其他实验装置和操作正确，故选B。 4．（本题3分）将的溶液稀释至，得到溶液M。下列有关溶液M的说法错误的是 A．的质量为 B．的物质的量浓度为 C．的物质的量为 D．的物质的量为 【答案】B 【分析】稀释前后溶质物质的量不变，溶液M中n(K2SO4)=200 × 10-3 L × 1 mol/L = 0.2 mol，据此解答。 【详解】A．m(K2SO4) = 0.2 mol × 174 g/mol = 34.8 g，A正确； B．c(K+) = 2c(K2SO4) ==0.8 mol/L，B错误； C．n() = n(K2SO4) = 0.2 mol，C正确； D．n(K+) = 2n(K2SO4) = 2 × 0.2 mol = 0.4 mol，D正确； 故答案为B。 5．（本题3分）下列对焰色试验的说明，正确的有 ①含钾元素的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 ②先将熔嵌在玻璃棒上的铂丝在煤气灯外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次试验后，用硫酸把铂丝洗净 ④焰色试验是定性分析 ⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 【答案】A 【详解】①钾的化合物中常会混有钠元素的化合物，钠元素的黄色光会掩盖紫色光，所以含钾元素的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃滤去黄色光观察，①正确； ②做焰色试验时，为确保测试准确，应先将熔嵌在玻璃棒上的铂丝在煤气灯外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质，②正确； ③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净，使杂质元素变为沸点比较低的金属氯化物，灼烧时可以使氯化物挥发逸出，避免对检验元素的火焰颜色的干扰，而硫酸是高沸点酸，不易挥发，干扰其他元素的检验，所以不能用硫酸溶液把铂丝洗净，③错误； ④焰色试验仅能定性鉴定元素存在，不能定量测定元素的含量，④正确； ⑤铁元素的焰色呈无色，不会干扰被检测的元素，所以没有铂丝时，也可用光洁无锈的铁丝代替，⑤正确； ①②④⑤正确，故选A。 6．（本题3分）某原子第n电子层，当它作为最外层时，容纳电子数最多与(n-1)层相同；当它作为次外层时，容纳电子数比(n-1)层多10个，则此电子层是 A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 【答案】C 【详解】在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n-1)层相同，最外层电子数最大是8，则其(n-1)层电子数是8；当K层为次外层时最多排列2个电子、当L层为次外层时，最多排列8个电子，当次外层为M层时，最多排列电子数是18；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，(n-1)层电子数为8个，所以n层最多排列18个电子，所以该电子层为M层，故选C。 7．（本题3分）某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法中正确的是 A．中含有的中子数为 B．中含有的电子数为 C．X原子的质子数为 D．1个X原子的质量约为 【答案】D 【详解】 8．（本题3分）苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组提纯粗苯甲酸（含少量和泥沙）的流程如下： 已知：苯甲酸的溶解度随温度升高而增大且变化较大，以上会升华。下列说法错误的是 A．热水的目的是增大苯甲酸的溶解度 B．操作1是趁热过滤，目的是防止苯甲酸结晶析出 C．操作2是蒸发结晶 D．洗涤苯甲酸晶体时用冷水洗涤效果更好 【答案】C 【详解】A．苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，热水的目的是增大苯甲酸的溶解度，故A正确； B．苯甲酸的溶解度随温度升高而增大且变化较大，操作1是趁热过滤，目的是防止苯甲酸结晶析出，故B正确； C．苯甲酸的溶解度随温度升高而增大且变化较大，操作2冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故C错误； D．洗涤苯甲酸晶体时用冷水洗涤，可以减少苯甲酸的溶解损失，故D正确； 故选C。 9．（本题3分）除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法 A CO 通过灼热的CuO粉末 B 铁粉 加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C HCl 通过浓NaOH溶液，再通过浓硫酸 D NaCl固体 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．CO和均能与灼热的CuO反应，导致原物质CO被消耗，无法有效除杂，A错误； B．铁粉和均与稀硫酸反应，铁粉会被溶解，无法保留目标物质，B错误； C．浓NaOH溶液会同时吸收和HCl，导致主物质被除去，C错误； D．与过量稀盐酸反应生成NaCl，过量盐酸在蒸发时挥发，最终仅剩NaCl固体，所用试剂和操作方法均正确，D正确； 故选D。 10．（本题3分）某硫酸试剂瓶的标签内容如下，说法不正确的是 品名：硫酸(500mL)(CP) 化学式： 相对质量：98 密度： 质量分数：98% A．物质的量浓度为 B．取10 mL该硫酸稀释成 C．100 mL该硫酸溶液的质量为184 g D．100 g该硫酸中溶质质量为98 g 【答案】B 【详解】A．该试剂的物质的量浓度为：，A正确； B．取10 mL该硫酸稀释成100 mL，即稀释10倍，则，B错误； C．100 mL该硫酸的质量为，C正确； D．100 g该硫酸溶质质量为，D正确； 故选B。 11．（本题3分）某实验需溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下，下列说法正确的是 A．用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B．在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④①⑤ 【答案】D 【分析】实验室没有90mL容量瓶，所以配制90mL1mol/L的氢氧化钠溶液时，应选用100mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，操作的先后顺序是③②④①⑤。 【详解】A．实验室配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液时，需要氢氧化钠的质量为0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，且氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳和水，不能用滤纸称量，故A错误； B．氢氧化钠固体在烧杯中完全溶解后，要冷却至室温再转移到容量瓶中，不能立即转移到容量瓶中，故B错误； C．操作①时俯视容量瓶的刻度线会使溶液体积偏小，导致配得的氢氧化钠溶液浓度偏高，故C错误； D．由分析可知，配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液的先后顺序是③②④①⑤，故D正确； 故选D。 12．（本题3分）标准状况下，将完全溶于水中得到盐酸，溶液密度为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为，假设该温度、压强下水的密度为，则下列关系式错误的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．溶质质量分数ω的计算为溶质质量除以溶液总质量再乘以100%。溶质HCl的质量为克，溶液总质量为 ()克，则， A正确； B．物质的量浓度，B正确； C．物质的量浓度，C正确； D．质量分数，D错误； 故选D。 13．（本题3分）检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl- B．向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有 C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有 D．向某溶液中加入酚酞试液，溶液变红，证明该溶液一定是碱溶液 【答案】B 【详解】A．未先酸化排除其他干扰离子（如、等），直接加入AgNO3生成白色沉淀无法证明有Cl-，A错误； B．先加稀HCl排除Ag+、等干扰，再加BaCl2生成白色沉淀（BaSO4），可证明存在，B正确； C．放出气体可能来自、或等，无法证明含有，C错误； D．向某溶液中加入酚酞试液，溶液变红，仅说明溶液呈碱性，可能是强碱弱酸盐（如Na2CO3），不一定是碱溶液，D错误； 故选B。 14．（本题3分）在一定体积的浓度为4×10-3mol·L-1Ba(OH)2溶液中，逐滴加入某浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1，若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 A．1:4 B．1:3 C．1:2 D．2:3 【答案】B 【详解】4×10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=8×10-3mol·L-1，设Ba(OH)2溶液体积为xL，氢氧根离子物质的量为8x×10-3mol；设硫酸氢钠溶液体积为yL，浓度为cmol/L，依据反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液c(OH-)=10-3mol·L-1，所以得到:(8x×10-3-cy)/(x+y)=10-3；由于n[Ba(OH)2]= 4x×10-3mol，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，n[Ba(OH)2]:n(NaHSO4)=1:1，因此n(NaHSO4)=n[Ba(OH)2]= 4x×10-3mol，即cy=4x×10-3，因此(8x×10-3-4x×10-3)/(x+y)=10-3，解得x:y= 1:3，即Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是1:3，故B正确； 故答案选B。 二、解答题 15．（本题14分）从金桔的果皮中提取药用液态精油的流程如图所示。回答下列问题： 已知：二氯甲烷是一种密度大于水且与水互不相溶的液态有机溶剂。 (1)“浸取”之前需要将金桔果皮粉碎为细小的颗粒，其主要目的是_______。 (2)操作①的名称为_______，操作②包括_______(写操作名称)，下图是进行该操作的关键步骤，其正确顺序为_______(填字母)，步骤D中水层溶液位于_______(填仪器名称)内，进行步骤D时为了使下层液体能够顺利流出，需要进行的操作是_______。 (3)操作③利用精油和二氯甲烷的_______差异(填物理性质)，实现二者分离，进行该操作时需要加入一些碎瓷片，碎瓷片的作用是_______。 【答案】(1)增大接触面积，加快浸取速率，提高浸取率 (2) 过滤 萃取和分液 CBAD 分液漏斗 将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔 (3) 沸点 防止暴沸 【分析】粉碎金桔的果皮用热水浸取，过滤后得到水溶液和残渣，水溶液中存在液态精油，加入二氯甲烷萃取分液得到水层溶液和有机层溶液，再经过蒸馏分离液态精油和二氯甲烷，以此解答。 【详解】（1）“浸取”之前需要将金桔果皮粉碎为细小的颗粒，其主要目的是：增大接触面积，加快浸取速率，提高浸取率。 （2）操作①的名称为过滤，操作②包括萃取和分液，萃取和分液的操作为：将二氯甲烷溶液和水倒入分液漏斗，盖好玻璃塞，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，将分液漏斗放在铁架台上，静置待液体分层，待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，其正确顺序为CBAD；二氯甲烷是一种密度大于水且与水互不相溶的液态有机溶剂，步骤D中水层溶液位于分液漏斗中，进行步骤D时为了使下层液体能够顺利流出，需要进行的操作是：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔。 （3）操作③使蒸馏，利用精油和二氯甲烷的沸点差异，实现二者分离，进行该操作时需要加入一些碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸。 16．（本题15分）某水质检测站需要配制溶液以备用。 (1)该同学帮其配制该溶液应选择___________mL的容量瓶。 (2)其配制操作步骤如框图内所示，则框图外的操作应插入在框图内中的___________(填选项字母) 之间。 A．②与③    B．①与②    C．④与⑤ (3)该同学应称取NaOH固体___________，用质量为的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小___________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项___________(填字母)。 附表：砝码规格 a b c d e 砝码大小 100 50 20 10 5 游码示数如下： A．       B．   C． (4)①定容时，往容量瓶中加水，不小心液面超过了刻度，处理的方法是___________(填序号)。 A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B．经计算加入一定量的浓硫酸 C．新加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 D．重新配制 ②配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________。 A．转移时有少量溶液溅出    B．定容时俯视刻度线 C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥    D．定容时液面超过了刻度线 【答案】(1)500 (2)C (3) 10.0 cd C (4) D B 【分析】配制一定体积一定物质的量浓度的溶液需使用一定规格的容量瓶，选择仪器的标准是大而近，根据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴签确定各步使用的仪器，据此分析； 【详解】（1）选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，实验室没有480 mL容量瓶，所以应该选500 mL容量瓶； （2）如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移与定容之间，即应在④到⑤之间，故答案为C； （3）配制500 mL 0.5 mol•L-1 NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为0.5 L×0.5 mol/L×40 g/mol=10.0 g；氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯总质量为10.0 g+23.1 g=33.1 g，故应选择20 g与10 g的砝码，即选择cd；由表中砝码规格可知，最小的砝码为5 g，故游码的最大刻度为5 g，所以游码应在3.1 g的位置，故选择C； （4）①定容时，往容量瓶中加水，不小心液面超过了刻度，使溶液的体积偏大而导致溶液变稀，处理的方法是倒掉溶液重新配制，故选D； ②A．转移时有少量溶液溅出，导致溶质损失，因此而使溶液浓度偏低，A不符合题意； B．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏高，B符合题意； C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，由于不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，C不符合题意； D．定容时液面超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终使溶液的浓度偏低，D不符合题意； 故选B。 三、填空题 17．（本题14分）有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同，B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数。 (1)A的元素符号为___________；C元素的一种中子数为14的原子可以表示为___________。 (2)B的阴离子结构示意图为___________；A、B元素组成的化合物的化学式为___________。 (3)C单质与H2SO4溶液反应的化学方程式为___________。 【答案】(1) Mg (2)    MgO (3) 【分析】A元素原子的K层和M层电子数相同，说明A原子含3个电子层，最外层电子数为2，A为Mg；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B原子含2个电子层，最外层电子数为6，B为O；氖原子的电子数为10，C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数，故C原子核外共13个电子，C为Al。 【详解】（1）根据分析，A的元素符号为Mg；C元素为Al，质子数为13，中子数为14的原子的质量数为27，可以表示为：； （2） B为O，阴离子为O2-，阴离子结构示意图为： ；A、B元素组成的化合物的化学式为：MgO； （3）C为Al，与H2SO4溶液反应的化学方程式为：。 18．（本题15分）物质的量是化学常用的物理量。请回答下列问题： (1)某含硫化合物为气体，在标准状况下的体积为，则的摩尔质量是_______。 (2)中含个氧原子，则阿伏加德罗常数_______(用含、的代数式表示)。 (3)无土栽培所用营养液中含有、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如下图甲所示。取样品加水稀释，测得随溶液体积()的变化如下图乙所示。 ①稀释前_______。 ②样品中的物质的量为_______。 (4)室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成、两室，分别向、两室充入、的混合气体和空气，此时活塞的刻度位置如下图所示。 ①室混合气体的物质的量为_______；若实验测得室混合气体的质量为，则该混合气体中和的物质的量之比为_______。 ②若将室中混合气体点燃，恢复至原温度后，活塞停留在_______(填数字)刻度处。 【答案】(1)34 (2) (3) 4 (4) 2 2 【详解】（1）标准状况下，气体的物质的量为，该气体的摩尔质量为； （2）中含有氧原子，即个氧原子，则； （3）①由图乙知，稀释前； ②由图甲知，稀释前，根据电荷守恒得，则； （4）①相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时、两室体积之比为，则中气体的物质的量是的2倍，为；设氢气、氧气的物质的量分别为、则，，解得，，该混合气体中和的物质的量之比为； ②若将室、的混合气体点燃，根据反应方程式知，恢复至原温度后，氢气有剩余，剩余氢气的物质的量为，则、两室此时气体的物质的量之比为，其体积之比为，所以活塞最终停留的位置在2刻度处。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $