高中化学单元测试——专题1物质的分类及计量（较难版02）

高中化学单元测试 —— 专题1 物质的分类及计量 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）文房四宝即笔、墨、纸、砚。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是 A．开石磨光做成砚台 B．杂木烧炭集烟成墨 C．竹作笔杆羊毛为毫 D．浆压薄片晾干成纸 2．（本题3分）牙膏是常见的日用品，牙膏中的摩擦剂是碳酸钙和二氧化硅，防龋剂是氟化钠，抗敏剂是硝酸钾。其中属于氧化物的是 A． B． C．NaF D． 3．（本题3分）下列说法正确的是 A．液态HCl、固态AgCl 均不导电， 所以不是电解质 B．的水溶液均能导电，所以 均是电解质 C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们不是电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 4．（本题3分）下列说法正确的是 A．摩尔是一种国际基本物理量 B．标准状况下，等质量的和所含氧原子个数相同 C．硫酸的摩尔质量为98 g D．1 mol任何物质都含有约个原子 5．（本题3分）下列属于氧化还原反应的是 A．NaH + H2O = NaOH + H2↑ B．CuSO4 + BaCl2= CuCl2 + BaSO4↓ C．2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O D．H2O + CO2 + Na2CO3 = 2NaHCO3 6．（本题3分）分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列盛有3种不同试剂的试管中，可得到三种分散系，下列有关这三种分散系的说法错误的是 A．分散质粒子直径：①<②<③ B．向三种分散系中加入AgNO3溶液，只有①中会产生白色沉淀 C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开 D．只有②中的分散系可以产生丁达尔效应 7．（本题3分）下列有关气体摩尔体积说法中正确的是 A．在非标准状况下不可能为 B．物质的量相同的两种不同气体只有在标准状况下体积才相等 C．任何气体在标准状况下的体积均为 D．一定温度和压强下，气体体积的大小由气体分子间距决定 8．（本题3分）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的才是盐 D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl=＋Cl-，所以NH4Cl是盐 9．（本题3分）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．7．8gNa2O2与足量的H2O反应，转移的电子数为 B．0．5molNa与0．2molCl2在加热时充分反应，生成NaCl的粒子数为 C．将0.71gCl2通入足量蒸馏水中，所得溶液中含有个 D．标准状况下，2.24LD2中含有个质子 10．（本题3分）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 11．（本题3分）是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得，，下列说法正确的是 A．中碳元素的化合价为+3价 B．在水中的电离方程式为 C．的摩尔质量为36.5g D．该反应的生成物中有两种物质属于氧化物 12．（本题3分）某小组研究实验室制备胶体的方法。下列说法不正确的是 序号 1 2 实验 现象 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄 A．对比实验可知，制备胶体选用饱和溶液效果更好 B．实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀 C．实验1产生丁达尔效应的本质是其粒子直径介于 D．对比实验可知，造成实验现象差异的原因一定是酸根离子不同 13．（本题3分）在含铜催化剂作用下经历两步反应，可将HCl转化为(如图)。下列说法错误的是 A．反应I的化学方程式为： B．该转化总反应中的催化剂为： C．反应I和反应Ⅱ均属于基本反应类型中的反应 D．和CuO中，Cu元素的化合价均为+2价 14．（本题3分）在一定温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，左侧充入，右侧充入和的混合气体共，此时隔板位置如图。下列说法正确的是 A．右侧的质量为 B．右侧混合气体中 C．右侧混合气体密度是相同条件下氢气密度的32倍 D．若向右侧再充入相同的混合气体，则隔板向左滑动至刻度2位置 二、填空题 15．（本题14分）按要求回答下列问题： (1)下面是某同学对有关物质进行分类的列表： 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 CaO 第二组 NaOH HBr NaCl 第三组 NaOH 每组分类均有错误，其错误的物质分别是___________、___________、___________(填化学式)。 (2)已知：(过量)，则中磷元素的化合价是___________，该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，是___________元酸(填“一”“二”或“三”)。 (3)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示： 物质 M N Q P 反应前质量/g 50 1 3 12 反应后质量/g x 25 3 30 其中___________，该反应的基本反应类型是___________反应。 16．（本题15分）利用分类法研究化学物质可系统、全面地认识物质的性质。 (1)下列物质能导电且属于电解质的是 （填字母）。 A．固态氯化镁（MgCl2） B．熔融氯化镁（MgCl2） C．氯化钠溶液 D．铝 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①Na2CO3：____________________； ②H2SO4：________________________； ③KHSO4：____________________。 (3)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是____________。有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是____________。 Ⅱ．现有以下物质：①NaCl晶体   ②液态HCl   ③CaCO3固体   ④熔融KCl   ⑤蔗糖   ⑥铜⑦CO2   ⑧H2SO4   ⑨KOH固体。 (4)以上物质中能导电的是________（填序号，下同）。 (5)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。 17．（本题15分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)0.25 mol 在标准状况下的体积为___________，0.25 mol 含有___________个氢原子。 (2)同温同压下，等体积的和所含分子个数比为___________，原子个数比为___________，密度比为___________。 (3)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol ，此氯化物的摩尔质量为___________，该金属元素的相对原子质量为___________。 (4)若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是___________(设为阿伏加德罗常数的值)。 (5)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为___________。 (6)现有16.4 g 和的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L，则的物质的量为___________mol，标准状况下体积为___________L。 三、解答题 18．（本题14分）某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：取40 mL蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。 (1)生成胶体的化学方程式为______，制备过程中，下列操作错误的是______(填标号)。 a．用NaOH溶液代替蒸馏水        b．待水沸腾后滴加5-6滴饱和溶液 c．当溶液呈红褐色时停止加热        d．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 (2)新制胶体的胶团结构如图所示。 ①胶体粒子带______(填“正”或“负”)电荷，胶体粒子的直径为______(填标号)。 A．<1 nm        B．1～100 nm        C．>100 nm ②用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线______(填“透射”、“反射”、“散射”或“折射”)造成的。 ③乙同学认为制备的胶体中混有杂质，采用如图所示装置进行提纯，该操作名称为______。 (3)某同学向胶体中逐滴滴加稀盐酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，沉淀又溶解。沉淀溶解时反应的离子方程式是______。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $ 高中化学单元测试 —— 专题1 物质的分类及计量 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）文房四宝即笔、墨、纸、砚。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是 A．开石磨光做成砚台 B．杂木烧炭集烟成墨 C．竹作笔杆羊毛为毫 D．浆压薄片晾干成纸 【答案】B 【详解】A．开石磨光做成砚台，过程中仅改变石材形状，无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．杂木烧炭集烟成墨，木材燃烧生成木炭和烟（含炭黑等新物质），涉及化学变化，B符合题意； C．竹作笔杆羊毛为毫，仅对材料进行物理加工，未生成新物质，属于物理变化，C不符合题意； D．浆压薄片晾干成纸，通过物理方式脱水成型，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故选B。 2．（本题3分）牙膏是常见的日用品，牙膏中的摩擦剂是碳酸钙和二氧化硅，防龋剂是氟化钠，抗敏剂是硝酸钾。其中属于氧化物的是 A． B． C．NaF D． 【答案】A 【分析】氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素。 【详解】A．SiO2由硅和氧两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物，A正确； B．CaCO3由钙、碳、氧三种元素组成，不符合氧化物定义（需两种元素），B错误； C．NaF由钠和氟两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，C错误； D．KNO3由钾、氮、氧三种元素组成，不符合氧化物定义（需两种元素），D错误； 故选A。 3．（本题3分）下列说法正确的是 A．液态HCl、固态AgCl 均不导电， 所以不是电解质 B．的水溶液均能导电，所以 均是电解质 C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们不是电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 【答案】C 【详解】A．液态氯化氢在水溶液中能导电，氯化银熔融状态能导电，二者都是化合物，属于电解质，故A错误； B．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，而NH3、CO2的水溶液能导电和其本身无关，所以NH3、CO2均是非电解质，故B错误； C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，二者都是化合物，所以它们是非电解质，故C正确； D．铜、石墨都是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 故选C。 4．（本题3分）下列说法正确的是 A．摩尔是一种国际基本物理量 B．标准状况下，等质量的和所含氧原子个数相同 C．硫酸的摩尔质量为98 g D．1 mol任何物质都含有约个原子 【答案】B 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量才是国际基本物理量，A错误； B．和都由氧原子构成，等质量的二者所含氧原子总质量相等，氧原子的物质的量相等，因此氧原子个数相同，B正确； C．摩尔质量的单位为，硫酸的摩尔质量应为，C错误； D．构成物质的微粒不一定是原子，也可能是分子、离子等，物质所含原子数不一定为，D错误； 故选B。 5．（本题3分）下列属于氧化还原反应的是 A．NaH + H2O = NaOH + H2↑ B．CuSO4 + BaCl2= CuCl2 + BaSO4↓ C．2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O D．H2O + CO2 + Na2CO3 = 2NaHCO3 【答案】A 【分析】氧化还原反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答。 【详解】A．NaH + H2O = NaOH + H2↑中H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A选； B．CuSO4 + BaCl2= CuCl2 + BaSO4↓中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，B不选； C．2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，C不选； D．H2O + CO2 + Na2CO3 = 2NaHCO3中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，D不选； 故选A。 6．（本题3分）分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列盛有3种不同试剂的试管中，可得到三种分散系，下列有关这三种分散系的说法错误的是 A．分散质粒子直径：①<②<③ B．向三种分散系中加入AgNO3溶液，只有①中会产生白色沉淀 C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开 D．只有②中的分散系可以产生丁达尔效应 【答案】B 【详解】A．①为溶液，②为胶体，③为浊液，分散质粒子直径大小顺序为溶液<胶体<浊液，故①<②<③，A正确； B．三种分散系中均含有，加入溶液后均会产生白色沉淀，不是只有①中产生，B错误； C．①为浅黄色溶液，②为红褐色透明液体，③有红褐色沉淀，仅凭观察法即可区分三者，C正确； D．丁达尔效应是胶体特有的性质，只有②中的胶体可以产生丁达尔效应，D正确； 故选B。 7．（本题3分）下列有关气体摩尔体积说法中正确的是 A．在非标准状况下不可能为 B．物质的量相同的两种不同气体只有在标准状况下体积才相等 C．任何气体在标准状况下的体积均为 D．一定温度和压强下，气体体积的大小由气体分子间距决定 【答案】C 【详解】A．气体摩尔体积Vm取决于温度和压强的大小，如不在标准状况下，也可能为22.4L/mol，A错误； B．气体的体积取决于温度和压强的大小，同温同压下，气体分子之间的距离相等，则气体摩尔体积相等，在同温同压下物质的量相同的两种不同气体体积也可以相等，B错误； C．气体的摩尔体积在标准状况下Vm=22.4L/mol，任何气体在标准状况下的体积均为22.4L，C正确； D．一定温度和压强下，气体分子间距一定，气体体积的大小由气体的分子数目决定，D错误； 答案选C。 8．（本题3分）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的才是盐 D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl=＋Cl-，所以NH4Cl是盐 【答案】D 【详解】A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的不一定是酸，如NaHSO4在水溶液中发生电离，生成Na+、H+和，而NaHSO4属于盐，水电离产生的阳离子也有氢离子，A不正确； B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的不一定是碱，也可能是碱式盐，水电离产生的阴离子也有氢氧根离子，B不正确； C．盐电离时，生成的阳离子不一定是金属阳离子，也可能是铵根离子，另外，还可能生成H+，C不正确； D．由NH4Cl的电离方程式是NH4Cl=＋Cl-，可确定NH4Cl由(可看作金属阳离子)和酸根离子(Cl-)构成，所以NH4Cl是盐，D正确； 故选D。 9．（本题3分）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．7．8gNa2O2与足量的H2O反应，转移的电子数为 B．0．5molNa与0．2molCl2在加热时充分反应，生成NaCl的粒子数为 C．将0.71gCl2通入足量蒸馏水中，所得溶液中含有个 D．标准状况下，2.24LD2中含有个质子 【答案】A 【详解】A．7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，与足量的H2O反应，，过氧根离子发生歧化反应，转移的电子数为，A正确； B．0．5molNa与在加热时充分反应，因为少量，所以生成NaCl的粒子数为，B错误； C．通入足量蒸馏水中，只有一部分能与水反应，C错误； D．标准状况下，2.24L中含有个质子，D错误； 故答案选A。 10．（本题3分）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．该反应是置换反应，属于四种基本反应类型之一，且是氧化还原反应，A不符合题意； B．该反应是复分解反应，属于四种基本反应类型之一，但无化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．该反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，C符合题意； D．该反应是分解反应，属于四种基本反应类型之一，且是氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选C。 11．（本题3分）是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得，，下列说法正确的是 A．中碳元素的化合价为+3价 B．在水中的电离方程式为 C．的摩尔质量为36.5g D．该反应的生成物中有两种物质属于氧化物 【答案】A 【详解】A． H为+1价，O为-2价，根据化合价代数和为0，中碳元素的化合价为+3价，故A正确； B． 在水中电离成钾离子和氯酸根离子，电离方程式为，故B错误； C． 的摩尔质量为(35.5+16×2)g/mol=67.5g/mol，故C错误； D． 该反应的生成物中三种物质属于氧化物，故D错误； 故选A。 12．（本题3分）某小组研究实验室制备胶体的方法。下列说法不正确的是 序号 1 2 实验 现象 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄 A．对比实验可知，制备胶体选用饱和溶液效果更好 B．实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀 C．实验1产生丁达尔效应的本质是其粒子直径介于 D．对比实验可知，造成实验现象差异的原因一定是酸根离子不同 【答案】D 【分析】氯化铁制取胶体的方程式为：，硫酸铁制取胶体方程式为：，冷却后硫酸溶解Fe(OH)3胶体，溶液变黄，据此分析作答。 【详解】A．对比实验可知，用FeCl3饱和溶液制备的Fe(OH)3胶体冷却后能够稳定存在，而用饱和Fe2(SO4)3制备的Fe(OH)3胶体冷却后不能够稳定存在，又转化为Fe3+，故制备Fe(OH)3胶体选用饱和FeCl3溶液效果更好，A正确； B．实验1产生氢氧化铁胶体，持续加热会导致胶体聚沉，观察到红褐色沉淀，B正确； C．分散质微粒直径，小于1nm的形成分散系为溶液，大于100nm为浊液，1-100nm的为胶体，胶体微粒的大小决定了它可以产生丁达尔效应，C正确； D．氯化铁和硫酸铁饱和溶液在相同条件下的浓度不同，因此两种饱和溶液中酸根离子种类和浓度均不同，铁离子浓度也不同，不能得出该结论，D错误； 故选D。 13．（本题3分）在含铜催化剂作用下经历两步反应，可将HCl转化为(如图)。下列说法错误的是 A．反应I的化学方程式为： B．该转化总反应中的催化剂为： C．反应I和反应Ⅱ均属于基本反应类型中的反应 D．和CuO中，Cu元素的化合价均为+2价 【答案】B 【详解】A．根据图示可知，HCl与CuO反应生成H2O和CuCl2，化学方程式为，A项正确； B．根据图示可知，反应I中CuO作为反应物参与反应，反应Ⅱ中CuO是生成物，所以CuO是催化剂，B项错误； C．反应Ⅰ：是两种化合物相互交换成分生成两种化合物属于复分解反应，反应Ⅱ：，是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物属于置换反应， C项正确； D．CuCl2和CuO中，Cu的化合价均为+2价，D项正确； 故选B。 14．（本题3分）在一定温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，左侧充入，右侧充入和的混合气体共，此时隔板位置如图。下列说法正确的是 A．右侧的质量为 B．右侧混合气体中 C．右侧混合气体密度是相同条件下氢气密度的32倍 D．若向右侧再充入相同的混合气体，则隔板向左滑动至刻度2位置 【答案】A 【分析】同温同压下，气体体积比等于物质的量之比。左侧充入，隔板在刻度3处，左侧占3份体积，右侧占1份体积，因此右侧混合气体的总物质的量为：，设CO的物质的量为x，的物质的量为y，则，解得x=1.5 mol，y=0.5 mol。 【详解】A．右侧CO的质量为，A正确； B．，，故，B错误； C．混合气体平均摩尔质量，相同条件下密度比等于摩尔质量比，故与氢气密度比为，即密度是氢气的16倍，C错误； D．再充入64 g相同混合气体，右侧总物质的量变为4 mol，左侧仍为6 mol，体积比等于物质的量之比为，隔板不可能停在刻度2处，D错误； 故答案选A。 二、填空题 15．（本题14分）按要求回答下列问题： (1)下面是某同学对有关物质进行分类的列表： 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 CaO 第二组 NaOH HBr NaCl 第三组 NaOH 每组分类均有错误，其错误的物质分别是___________、___________、___________(填化学式)。 (2)已知：(过量)，则中磷元素的化合价是___________，该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，是___________元酸(填“一”“二”或“三”)。 (3)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示： 物质 M N Q P 反应前质量/g 50 1 3 12 反应后质量/g x 25 3 30 其中___________，该反应的基本反应类型是___________反应。 【答案】(1) CO (2) 不属于 一 (3) 8 分解 【详解】（1）三组分类均有一种化合物分类错误，在第一组中的属于盐，而非碱，在第二组中的属于氧化物（因为与碱不反应），而非酸性氧化物，在第三组中的为两性氧化物（既可以和酸反应，又能与碱反应）； （2）中的H为+1价，O为-2价，根据化合价代数和为0可知：磷元素的化合价为+1价，反应(过量)是由两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的反应，属于四种基本反应类型中的复分解反应，且四种元素均未出现化合价的改变，不属于氧化还原反应，反应过程中，只电离出一个氢离子，为一元酸； （3）由表中所给信息可知：N和P的质量增加，为生成物，M为反应物，Q的质量不变，为催化剂或不参与反应的物质，根据质量守恒定律，反应前后质量不变，则，该反应为M的分解反应。 16．（本题15分）利用分类法研究化学物质可系统、全面地认识物质的性质。 (1)下列物质能导电且属于电解质的是 （填字母）。 A．固态氯化镁（MgCl2） B．熔融氯化镁（MgCl2） C．氯化钠溶液 D．铝 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①Na2CO3：____________________； ②H2SO4：________________________； ③KHSO4：____________________。 (3)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是____________。有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是____________。 Ⅱ．现有以下物质：①NaCl晶体   ②液态HCl   ③CaCO3固体   ④熔融KCl   ⑤蔗糖   ⑥铜⑦CO2   ⑧H2SO4   ⑨KOH固体。 (4)以上物质中能导电的是________（填序号，下同）。 (5)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。 【答案】(1)B (2) Na2CO3=2Na++CO H2SO4=2H++SO KHSO4=K++H++SO (3) 都属于酸式盐 都能电离产生氢离子 (4)④⑥ (5) ①②③④⑧⑨ ⑤⑦ 【详解】（1）A．固态氯化镁中所含离子不能自由移动，因而不能导电，A不符合题意； B．熔融氯化镁中含有自由移动的镁离子和氯离子，能导电，属于电解质，B符合题意； C．氯化钠溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意； D．铝属于单质，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意； 故选B。 （2）①Na2CO3在水溶液中的电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO； ②H2SO4在水溶液中的电离方程式为：H2SO4=2H++SO； ③KHSO4在水溶液中的电离方程式为：KHSO4=K++H++SO。 （3）无机化合物KHSO4与NaHCO3均由金属阳离子和酸式酸根离子构成，均属于酸式盐；由于KHSO4与H2SO4都能电离产生氢离子，因此二者可归为同一类别。 （4）④熔融KCl中能含有自由移动K+和Cl-，能导电，⑥铜中含有能自由移动的电子，也能导电，故能导电的物质是④⑥。 （5）电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，则属于电解质的是①②③④⑧⑨；非电解质是指在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物，则属于非电解质的是⑤⑦。 17．（本题15分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)0.25 mol 在标准状况下的体积为___________，0.25 mol 含有___________个氢原子。 (2)同温同压下，等体积的和所含分子个数比为___________，原子个数比为___________，密度比为___________。 (3)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol ，此氯化物的摩尔质量为___________，该金属元素的相对原子质量为___________。 (4)若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是___________(设为阿伏加德罗常数的值)。 (5)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为___________。 (6)现有16.4 g 和的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L，则的物质的量为___________mol，标准状况下体积为___________L。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6) 【详解】（1）在标准状况下的体积为。1个甲烷分子含有4个H，则含有氢原子个数为。 （2）同温同压下，气体摩尔体积相等，则等体积O2和O3的物质的量相等，根据可知O2和O3所含分子个数比为，含有原子数之比为；相同条件下气体密度之比等于摩尔质量比为：。 （3）在某二价金属的氯化物中含有，设金属为，其二价金属的氯化物为的物质的量为，此氯化物的摩尔质量为，则的相对分子质量为95，则该金属元素的相对原子质量为。 （4）a 克某气体中含有的分子数为b，则c 克气体含有的分子数为，c 克该气体的物质的量为，在标准状况下，则c g该气体的体积为。 （5）根据质量守恒定律，可知C的质量为：，故C的摩尔质量为。 （6）现有的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L，混合气体的物质的量为，设氧气为，二氧化碳为，根据题意列式：，解得：，二氧化碳标况下体积为。 三、解答题 18．（本题14分）某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：取40 mL蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。 (1)生成胶体的化学方程式为______，制备过程中，下列操作错误的是______(填标号)。 a．用NaOH溶液代替蒸馏水        b．待水沸腾后滴加5-6滴饱和溶液 c．当溶液呈红褐色时停止加热        d．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 (2)新制胶体的胶团结构如图所示。 ①胶体粒子带______(填“正”或“负”)电荷，胶体粒子的直径为______(填标号)。 A．<1 nm        B．1～100 nm        C．>100 nm ②用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线______(填“透射”、“反射”、“散射”或“折射”)造成的。 ③乙同学认为制备的胶体中混有杂质，采用如图所示装置进行提纯，该操作名称为______。 (3)某同学向胶体中逐滴滴加稀盐酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，沉淀又溶解。沉淀溶解时反应的离子方程式是______。 【答案】(1) ad (2) 正 B 散射 渗析 (3) 【详解】（1）向烧杯中逐滴滴加饱和溶液，发生反应：。 a．用NaOH溶液代替蒸馏水会生成氢氧化铁沉淀，a符合题意； b．待水沸腾后滴加5-6滴饱和溶液，生成胶体，b不符合题意； c．当溶液呈红褐色时停止加热，避免过度加热引起聚沉，c不符合题意； d．胶体和溶液均可以通过滤纸，应用渗析的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸，d符合题意； 故选ad； （2）①由图示可知胶体粒子中正电荷数比负电荷数更多，因此胶体粒子带正电，胶体粒子的直径在1~100 nm； ②丁达尔效应是胶体粒子对光线散射造成的； ③利用胶体粒子不能透过半透膜，离子可以透过半透膜的性质，可以用渗析的方法分离胶体和混有杂质； （3）向胶体中逐滴滴加稀盐酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，沉淀又溶解，沉淀溶解时反应的离子方程式为。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $