高中化学单元测试——专题4硫与环境保护（较难版02）

高中化学单元测试 —— 专题4 硫与环境保护 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）“PM2．5”是指大气中直径小于或等于 2．5μm(1μm=10-6m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是 A．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体 B．云、雾、烟属于胶体，能产生丁达尔效应 C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染 D．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质 【答案】A 【详解】A．PM2.5的颗粒直径可能大于100nm，在空气中形成的分散系不一定是胶体，A错误； B．云、雾、烟都是胶体，能产生丁达尔效应，B正确； C．实施绿化工程，有利于减少水土流失等问题，可有效地防治PM2.5污染，C正确； D．PM2.5表面积较大，能吸附大量的有毒、有害物质，D正确； 故答案选A。 2．（本题3分）酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是 A．pH小于5.6的降雨通常称为酸雨 B．酸雨的形成和空气中含量增多没有直接关系 C．植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成 D．可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨 【答案】C 【详解】A．正常雨水因溶有二氧化碳显弱酸性，正常雨水的pH约为5.6，pH小于5.6的降雨通常称为酸雨，故A正确； B．酸雨的形成和空气中SO2、NO2含量增多有直接关系，与CO2含量增多无关，故B正确； C．植被破坏、水土流失、生态环境破坏会导致土壤的沙化，CO2的增多，不会形成酸雨，故C错误； D．开发新能源、燃煤脱硫等措施可以减少二氧化硫的排放，治理硫酸型酸雨，故D正确； 故选：C。 3．（本题3分）下列关于硫的说法正确的是 A．硫在自然界中只有化合态 B．硫单质既有氧化性，又有还原性 C．硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 D．试管内壁附着的硫可用酒精溶解除去 【答案】B 【详解】A．硫在自然界中既有游离态又有化合态，A项错误； B．硫既能得到电子，又能失去电子，故既有氧化性，又有还原性，B项正确； C．硫在中燃烧时只能生成，可由催化氧化制取，C项错误； D．硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故无法用酒精溶解除去试管内壁附着的硫，D项错误； 故选B。 4．（本题3分）下列关于硫的说法不正确的是 A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．单质硫既有氧化性又有还原性 C．单质硫与氢气反应体现了单质硫的氧化性 D．硫单质能与铜反应生成硫化铜，体现了硫单质的氧化性 【答案】D 【详解】A．由于硫不溶于水，易溶于二硫化碳，所以试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，A正确； B．单质硫处在中间价态0价，可作为氧化剂被还原为-2价，也可作为还原剂被氧化为+4、+6等价态，B正确； C．单质硫与氢气反应生成硫化氢，硫得到电子化合价降低，体现了单质硫的氧化性，C正确； D．硫单质能与铜反应生成硫化亚铜，体现了硫单质的氧化性，D错误； 故选D。 5．（本题3分）用高铁酸钠()对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应(氧为-1价)(未配平)，下列说法不正确的是 A．既是氧化剂又是还原剂 B．在反应中失去电子 C．配平后为 D．能杀菌消毒是因其具有强氧化性 【答案】A 【详解】A．该反应中中氧元素全部由-1价变为产物中的-2价，化合价仅降低，只作氧化剂，A错误； B．中铁元素由+3价变为中的+6价，化合价升高，失去电子，B正确； C．中铁元素共升高价，每个中氧元素共降低价，根据化合价升降守恒，与化学计量数比为1:3，再结合元素守恒配平得，C正确； D．中铁为+6价，具有强氧化性，可使蛋白质变性，因此能杀菌消毒，D正确； 故选A。 6．（本题3分）检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是 A．通过品红溶液 B．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水 C．通过澄清石灰水 D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 【答案】D 【详解】A．品红溶液只能检验二氧化硫，无法检测二氧化碳是否存在，A错误； B．二氧化硫和二氧化碳均能与氢氧化钠溶液反应被吸收，后续通入澄清石灰水无明显现象，无法检验是否含二氧化碳，B错误； C．二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，无法区分是否含有二氧化碳，C错误； D．酸性高锰酸钾溶液可将二氧化硫氧化除去，排除二氧化硫的干扰后，若澄清石灰水变浑浊则说明存在二氧化碳，D正确； 故选D。 7．（本题3分）利用如图所示装置进行SO2制备与性质检验实验，下列有关说法正确的是 A．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和石灰水 B．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4溶液，可证明SO2有还原性 C．关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1mol Na2O2，转移1mol e- D．实验过程中体现了硫酸的酸性、难挥发性、强氧化性 【答案】B 【分析】实验目的为制备与性质检验，装置A为发生装置，70%硫酸与反应制备。打开、关闭时，进入装置D与试剂X反应验证性质，装置E为尾气处理装置；打开、关闭时，进入装置B与反应，装置C为尾气处理装置。 【详解】A．饱和石灰水中溶解度小，吸收的量少，吸收效果差，不能用于尾气处理防止环境污染，A错误； B．关闭，打开，生成的通入酸性溶液中，酸性具有强氧化性，溶液褪色说明被氧化，可证明有还原性，B正确； C．关闭，打开，与反应生成，反应中中氧元素全部从-1价降低为-2价，每消耗1mol ，转移2mol ，C错误； D．70%硫酸与反应生成，体现硫酸的酸性和难挥发性，反应过程中硫元素化合价未发生变化，没有体现硫酸的强氧化性，D错误； 故选B。 8．（本题3分）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中发生的反应 【答案】C 【详解】A． 浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确； B． 浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确； C． 结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误； D． 白色固体变黑，过程中发生的反应，D项正确； 故选C。 9．（本题3分）硫的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A．b附着在试管壁上可用洗涤 B．c和i溶液可以反应生成b C．g溶液在空气中久置后，溶液pH降低 D．a、c均有还原性，均不能用f的浓溶液干燥 【答案】D 【分析】首先根据价-类二维图确定各物质：a为，b为单质，c为，d为SO3，f为，e为H2SO3，g为，i为，据此分析选项。 【详解】A．b为硫单质，硫易溶于，因此试管壁附着的硫可用洗涤，A不符合题意； B．c为，i为，二者在溶液中发生归中反应可生成硫单质b，B不符合题意； C．g为溶液，在空气中久置会被氧气氧化为中性的溶液，原溶液因水解显碱性，故反应后溶液降低，C不符合题意； D．a为、c为，均有还原性，会与浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，但和浓硫酸中硫元素无中间价态，二者不反应，可以用浓硫酸干燥，D符合题意； 故选D。 10．（本题3分）双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是 A．总反应为 B．过程中，表现还原性 C．过程中，1mol可氧化2mol D．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 【答案】B 【分析】双碱法脱硫的核心是利用吸收，再用和再生，从而实现的循环利用。过程Ⅰ（吸收），方程式为；过程Ⅱ（再生），方程式为，将各步反应合并，可得总反应：。 【详解】A． 由分析可知，总反应式为，A 正确； B ．过程Ⅰ中与反应生成，中S的化合价为+4，在中仍为+4，化合价没有变化，因此表现的是酸性氧化物的性质，不是还原性，B 错误； C ．过程Ⅱ发生的反应为，由方程式可知，1 mol 可氧化2 mol ，C 正确； D． 过程Ⅱ中生成了，可回到过程Ⅰ中再次吸收，因此可以循环利用，D 正确； 故答案选B。 11．（本题3分）下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧 焰色为黄色 溶液中不含 B 向待测液中加入盐酸酸化的溶液 出现白色沉淀 待测液中含有 C 将包有固体的脱脂棉，伸入盛有的集气瓶中 脱脂棉燃烧 与反应放热 D 向氯水中加入粉末 有气体放出 盐酸、次氯酸酸性比碳酸强 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．焰色为黄色，只能说明含，未通过蓝色钴玻璃观察，无法排除的存在，A错误； B．加入盐酸酸化的出现沉淀可能由引起，不能确定是，B错误； C．脱脂棉燃烧说明反应放热，与反应放热，符合事实，C正确； D．向氯水中加入粉末，有气体放出仅证明酸性强于碳酸，而酸性弱于碳酸，D错误； 故答案选C。 12．（本题3分）某同学设计了如图实验装置制备二氧化硫并检验其性质，下列有关说法正确的是 A．左侧注射器中应选用质量分数为98.3%的浓硫酸 B．品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色，但二者褪色原理不同 C．石蕊溶液先变红后褪色 D．Na2S溶液变浑浊，说明二氧化硫具有还原性 【答案】B 【详解】A．实验室使用70%的浓硫酸和Na2SO3来制备SO2，即左侧注射器中应选用质量分数为70%的浓硫酸，A错误； B．SO2使品红溶液褪色，体现其漂白性，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其还原性，故二者褪色原理不同，B正确； C．SO2溶于水与水反应生成H2SO3，溶液显酸性，则石蕊溶液变红，但SO2不能漂白指示剂即不褪色，C错误； D．Na2S溶液变浑浊，说明有S单质生成，则反应方程式为：2Na2S+3SO2=3S↓+2Na2SO3，反应中体现二氧化硫氧化性，D错误； 故答案为：B。 13．（本题3分）取3 g蔗糖放入大试管中，加2~3滴水，再加入5 mL浓硫酸，搅拌，并将产生的气体依次通入如图所示的装置中。下列说法正确的是 A．该实验可以证明浓硫酸具有脱水性和吸水性 B．装置A和C中品红溶液均褪色 C．装置B中如果换成浓溴水，产生的现象和发生反应的原理都相同 D．D装置的作用是尾气吸收 【答案】C 【分析】蔗糖与浓硫酸作用时，浓硫酸先将蔗糖中H、O按原子数比2:1脱去生成水，使蔗糖变黑，体现脱水性；反应放热，碳与浓硫酸受热反应生成CO2、SO2，体现浓硫酸的强氧化性。混合气体中含SO2和CO2，依次通过装置：A中品红检验SO2，B中酸性高锰酸钾除去SO2，C中品红检验SO2是否除尽，D中澄清石灰水检验CO2。 【详解】A．该实验蔗糖与浓硫酸作用时，可以证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，A错误； B．装置A品红溶液褪色，B中酸性高锰酸钾除去SO2，故装置C品红溶液不变色，B错误； C．装置B中酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫，生成硫酸，高锰酸钾溶液褪色，如果换成浓溴水，溴水氧化二氧化硫，溴水褪色，C正确； D．D装置的作用是检验气体中有二氧化碳，不是尾气吸收，D错误； 故选C。 14．（本题3分）已知常温下可用制备，反应前后存在六种微粒：、、、、和。下列叙述不正确的是 A．氧化产物为 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C．若有生成，则反应中有2 mol电子转移 D．依题可知：、、在水溶液中不能大量共存 【答案】D 【详解】A．制备，，化合价升高，发生氧化反应，为氧化产物，A正确； B．，化合价从+3变成+2价，降低，为氧化剂，，升高1，为还原剂，根据化合价升降守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，B正确； C．根据反应，所得方程式为：，有生成，则反应中有2 mol电子转移，C正确； D．根据题意，、、在水溶液中不发生反应，能大量共存，D错误； 故选D。 二、填空题 15．（本题14分）2024年环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”，研究等大气污染物的处理方法对实现该主题具有重要指导意义。回答下列问题： (1)酸雨是pH___________的雨水，某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化多次测定该样品的pH，得到下表数据。酸雨样品放置时pH变化的主要原因是___________。 测定时间/h 0 1 2 3 4 酸雨样品的pH 4.75 4.60 4.53 4.50 4.50 (2)燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮的氧化物等污染物，工业上采用NaClO和NaOH的混合溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硫、脱硝，其中脱硫的离子方程式为___________。 (3)科学家们设计了“钠钙双碱脱硫法”。其部分工艺流程如图所示： ①“吸收塔”中采用喷雾和逆流的方式吸收，目的是___________；吸收时，需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致的吸收率降低，其原因可能是___________。 ②“沉淀室”中溶液与过量石灰乳反应的化学方程式为___________。 ③上述流程中可循环使用的物质是___________(填化学式)。 ④“氧化室”中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】(1) 小于5.6 酸雨中的被氧化为，雨水酸性增强(合理即可) (2) (3) 增大NaOH溶液与烟气的接触面积，提高的吸收率(合理即可) 温度越高，在溶液中的溶解度越小(合理即可) NaOH 【详解】（1）酸雨是pH小于5.6的雨水；该酸雨样品中存在，为弱电解质不完全电离酸性较弱，放置一段时间后亚硫酸被氧气氧化生成硫酸，硫酸为强酸完全电离酸性较强，用化学方程式可表示为。 （2）脱硫是用NaClO和NaOH的混合溶液，脱去的是，故离子方程式为。 （3）①“吸收塔”中采用喷雾使NaOH溶液变成液滴，同时逆流的方式吸收，都可以增大NaOH溶液与烟气的接触面积，提高的吸收率。 气体的溶解度随温度升高而减小，吸收时，需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致的吸收率降低，其原因可能是温度越高，在溶液中的溶解度越小。 ②“沉淀室”中溶液与过量石灰乳反应的化学方程式为。 ③“沉淀室”中生成的NaOH进入X溶液，可循环进入吸收塔。 ④“氧化室”中是沉淀室生成的亚硫酸钙进入接触氧气，发生反应的化学方程式为。 三、解答题 16．（本题14分）I．硫酸是重要的化工产品，工业制硫酸的原理示意图(反应条件和部分生成物已略去)如下： (1)为了加快第一步转化速率，可以采取的措施有___________(任写一条)。由黄铁矿()制备SO2会产生固体废渣，该反应中废渣为___________(填化学式)。 (2)由制备产品的过程中，用98.3%的浓吸收，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是___________。 (3)工业生产中为了盛装大量浓硫酸，可选择___________作为罐体材料。 A．锌 B．铁 C．铝 D．铂 (4)硫酸厂的尾气中含有的二氧化硫是大气主要污染物之一，可以用氨水吸收并氧化得到氮肥，写出氮肥化学式___________。 II．环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中二氧化硫的含量，做了如下实验：取硫酸厂周围空气500.0L，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。试回答： (5)溴水能将二氧化硫氧化为硫酸根，写出反应的离子方程式为：___________。 (6)该空气样品中二氧化硫的浓度为___________mg/L。 【答案】(1) 粉碎原料、搅拌等 Fe2O3 (2)SO3极易溶于水，直接用水吸收会形成酸雾降低吸收效率 (3)BC (4)(NH4)2SO4 (5)SO2+2H2O+Br2=2Br-+4H++ (6)0.128 【分析】黄铁矿(FeS2)在空气中煅烧得到Fe2O3和SO2气体，SO2在催化剂、加热的条件下被氧气氧化为SO3，为防止形成酸雾，用浓硫酸吸收SO3，处理后得到硫酸产品。 【详解】（1）加快反应速率的方法有将固体粉碎、搅拌等。FeS2在高温下被氧气氧化为Fe2O3和SO2，因此废渣为Fe2O3。 （2）SO3极易溶于水，直接用水吸收会形成酸雾降低吸收效率。 （3）锌能与浓硫酸反应。铂价格昂贵。常温下，铁、铝的表面被浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属进一步反应，因此在常温下，可以用铁或铝制容器来盛装浓硫酸。故答案为BC。 （4）SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3，被氧化后能转化为(NH4)2SO4，因此该氮肥为(NH4)2SO4。 （5）二氧化硫具有还原性，溴水具有氧化性，两者发生反应的离子方程式为：SO2+2H2O+Br2=2Br-+4H++。 （6）取硫酸厂周围空气500.0L，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。沉淀为BaSO4，n(BaSO4)=0.233g÷233g/mol=0.001mol，根据硫原子守恒，n(SO2) =0.001mol，m(SO2)=0.001mol×64g/mol×1000mg/g=64mg，浓度为64mg÷500L=0.128mg/L。 17．（本题15分）化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要。一体化实验装置能够快速制备物质并检验其性质，具有现象明显、无污染、操作方便等优点。二氧化硫和硫化氢的制备及性质检验的一体化实验装置如图所示(夹持装置略去)。 实验步骤：①…… ②打开K2，关闭K1，推动注射器2，将浓硫酸缓慢注入乙试管中，观察湿润蓝色石蕊试纸颜色变化。 ③关闭K2，打开K1，观察到Y形管A、B两端溶液均褪色。 ④推动注射器3，将溶液缓慢注入Y形管B端，有白色沉淀生成。 ⑤推动注射器1，缓慢注入稀硫酸于甲试管中，锥形瓶中有淡黄色固体生成。 ⑥用酒精灯微热Y形管A端，观察溶液的颜色变化。 回答下列问题： (1)步骤①的操作为_______。 (2)步骤②乙试管中发生反应的化学方程式为_______。 (3)步骤④产生的白色沉淀为_______(填化学式)。 (4)步骤⑤说明二氧化硫具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，写出该过程中产生淡黄色固体的化学方程式：_______。 (5)步骤⑥中溶液颜色变化为_______。 (6)天然气中常混有杂质，常用氨水吸收，吸收产物为，写出相应的化学方程式：_______；一定条件下向溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出吸收液再生的化学方程式：_______。 【答案】(1)检查装置气密性 (2) (3) (4) 氧化性 (5)溶液由无色变为红色 (6) 【分析】图示装置涉及的物质变化和现象有：注射器1中的稀硫酸与反应产生，注射器2中的浓硫酸与亚硫酸钠反应产生；湿润的蓝色石蕊试纸遇到变成红色，在Y形管中与品红溶液和高锰酸钾溶液反应，两种溶液均褪色，最后再向Y形管B端加入溶液、加热A端溶液，验证的相关性质；与锥形瓶中的发生反应，生成单质硫（淡黄色固体）；饱和溶液吸收多余的和，防止污染环境，据此解答； 【详解】（1）在开始进行实验前需要检查安装的实验装置气密性是否良好，避免影响实验的进行，答案为检查装置气密性； （2）由分析可知，步骤②乙试管中发生的反应为浓硫酸与亚硫酸钠反应产生，反应的化学方程式为； （3）步骤③中Y形管B端高锰酸钾溶液褪色是因为与高锰酸钾发生氧化还原反应，被氧化成，步骤④向B端加入溶液产生白色沉淀，说明生成了，答案为； （4）步骤⑤稀硫酸与反应生成的与锥形瓶中的发生归中反应，生成单质硫（淡黄色固体），反应的化学方程式为，中硫元素化合价由+4价降为0价，化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，体现了的氧化性，答案为氧化性；； （5）与品红溶液反应生成无色的配合物，由此使得品红溶液褪色，该物质不稳定，加热条件下会分解，使得溶液由无色重新变为红色，答案为溶液由无色变为红色； （6）是弱酸，与氨水反应生成盐和水，反应的化学方程式为；中硫元素的化合价为-2价，具有一定的还原性，通入空气，-2价的硫元素被氧气氧化成单质硫，并生成吸收液氨水，反应的化学方程式为。 18．（本题15分）以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。由尾气可以生产焦亚硫酸钠(，)，常用作饼干和蛋糕的漂白剂和膨化剂，在空气中易被氧化，受热易分解。其中一种流程如下图所示。    回答下列问题： (1)中硫元素的化合价为___________。 (2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为___________。 (3)生产，通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式___________。 (4)①实验制得的固体中含有少量杂质，文字叙述其可能的原因是________。 ②葡萄酒酿造过程中要添加作抗氧化剂，此物质会放出一种有刺激性气味的气体，该气体是一种食品添加剂。实验室中检验该气体的方法是___________。 (5)纯度测定：取样品溶于水配成溶液，取该溶液，向其中滴加的碘溶液，最终滴加碘溶液将溶液中恰好完全反应。此过程反应的离子方程式为________；样品中的质量分数为________(已知其它杂质不反应)。 【答案】(1)+4 (2) (3) (4) 被空气中的氧气氧化生成杂质 将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色 (5) 【分析】黄铁矿（主要成分FeS2）煅烧生成氧化铁和二氧化硫，氧化铁用CO还原得到还原铁粉，可利用 K2Cr2O7滴定分析等方法测定还原铁粉纯度；二氧化硫经过一系列步骤生成硫酸，尾气中含有二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收生成NaHSO3，加热后生成Na2S2O5，以此解答该题。 【详解】（1）中O为-2价，Na为+1价，硫元素的化合价为+4价。 （2）由炉渣制备还原铁粉时，用CO还原氧化铁生成铁，化学方程式为。 （3）由过饱和溶液经结晶脱水制得，该过程的化学方程式。 （4）①焦亚硫酸钠(，)在空气中易被氧化，实验制得的固体中含有少量杂质，可能的原因是被空气中的氧气氧化生成杂质。 ②葡萄酒酿造过程中要添加作抗氧化剂，放出的有刺激性气味的气体为SO2，结合SO2的漂白性，实验室中检验该气体的方法是将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色。 （5）和碘反应的离子方程式为；根据离子方程式，样品中的质量分数为 ×100%=95%。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $ 高中化学单元测试 —— 专题4 硫与环境保护 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）“PM2．5”是指大气中直径小于或等于 2．5μm(1μm=10-6m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是 A．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体 B．云、雾、烟属于胶体，能产生丁达尔效应 C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染 D．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质 2．（本题3分）酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是 A．pH小于5.6的降雨通常称为酸雨 B．酸雨的形成和空气中含量增多没有直接关系 C．植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成 D．可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨 3．（本题3分）下列关于硫的说法正确的是 A．硫在自然界中只有化合态 B．硫单质既有氧化性，又有还原性 C．硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 D．试管内壁附着的硫可用酒精溶解除去 4．（本题3分）下列关于硫的说法不正确的是 A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．单质硫既有氧化性又有还原性 C．单质硫与氢气反应体现了单质硫的氧化性 D．硫单质能与铜反应生成硫化铜，体现了硫单质的氧化性 5．（本题3分）用高铁酸钠()对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应(氧为-1价)(未配平)，下列说法不正确的是 A．既是氧化剂又是还原剂 B．在反应中失去电子 C．配平后为 D．能杀菌消毒是因其具有强氧化性 6．（本题3分）检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是 A．通过品红溶液 B．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水 C．通过澄清石灰水 D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 7．（本题3分）利用如图所示装置进行SO2制备与性质检验实验，下列有关说法正确的是 A．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和石灰水 B．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4溶液，可证明SO2有还原性 C．关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1mol Na2O2，转移1mol e- D．实验过程中体现了硫酸的酸性、难挥发性、强氧化性 8．（本题3分）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中发生的反应 9．（本题3分）硫的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A．b附着在试管壁上可用洗涤 B．c和i溶液可以反应生成b C．g溶液在空气中久置后，溶液pH降低 D．a、c均有还原性，均不能用f的浓溶液干燥 10．（本题3分）双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是 A．总反应为 B．过程中，表现还原性 C．过程中，1mol可氧化2mol D．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 11．（本题3分）下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧 焰色为黄色 溶液中不含 B 向待测液中加入盐酸酸化的溶液 出现白色沉淀 待测液中含有 C 将包有固体的脱脂棉，伸入盛有的集气瓶中 脱脂棉燃烧 与反应放热 D 向氯水中加入粉末 有气体放出 盐酸、次氯酸酸性比碳酸强 A．A B．B C．C D．D 12．（本题3分）某同学设计了如图实验装置制备二氧化硫并检验其性质，下列有关说法正确的是 A．左侧注射器中应选用质量分数为98.3%的浓硫酸 B．品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色，但二者褪色原理不同 C．石蕊溶液先变红后褪色 D．Na2S溶液变浑浊，说明二氧化硫具有还原性 13．（本题3分）取3 g蔗糖放入大试管中，加2~3滴水，再加入5 mL浓硫酸，搅拌，并将产生的气体依次通入如图所示的装置中。下列说法正确的是 A．该实验可以证明浓硫酸具有脱水性和吸水性 B．装置A和C中品红溶液均褪色 C．装置B中如果换成浓溴水，产生的现象和发生反应的原理都相同 D．D装置的作用是尾气吸收 14．（本题3分）已知常温下可用制备，反应前后存在六种微粒：、、、、和。下列叙述不正确的是 A．氧化产物为 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C．若有生成，则反应中有2 mol电子转移 D．依题可知：、、在水溶液中不能大量共存 二、填空题 15．（本题14分）2024年环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”，研究等大气污染物的处理方法对实现该主题具有重要指导意义。回答下列问题： (1)酸雨是pH___________的雨水，某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化多次测定该样品的pH，得到下表数据。酸雨样品放置时pH变化的主要原因是___________。 测定时间/h 0 1 2 3 4 酸雨样品的pH 4.75 4.60 4.53 4.50 4.50 (2)燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮的氧化物等污染物，工业上采用NaClO和NaOH的混合溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硫、脱硝，其中脱硫的离子方程式为___________。 (3)科学家们设计了“钠钙双碱脱硫法”。其部分工艺流程如图所示： ①“吸收塔”中采用喷雾和逆流的方式吸收，目的是___________；吸收时，需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致的吸收率降低，其原因可能是___________。 ②“沉淀室”中溶液与过量石灰乳反应的化学方程式为___________。 ③上述流程中可循环使用的物质是___________(填化学式)。 ④“氧化室”中发生反应的化学方程式为___________。 三、解答题 16．（本题14分）I．硫酸是重要的化工产品，工业制硫酸的原理示意图(反应条件和部分生成物已略去)如下： (1)为了加快第一步转化速率，可以采取的措施有___________(任写一条)。由黄铁矿()制备SO2会产生固体废渣，该反应中废渣为___________(填化学式)。 (2)由制备产品的过程中，用98.3%的浓吸收，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是___________。 (3)工业生产中为了盛装大量浓硫酸，可选择___________作为罐体材料。 A．锌 B．铁 C．铝 D．铂 (4)硫酸厂的尾气中含有的二氧化硫是大气主要污染物之一，可以用氨水吸收并氧化得到氮肥，写出氮肥化学式___________。 II．环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中二氧化硫的含量，做了如下实验：取硫酸厂周围空气500.0L，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。试回答： (5)溴水能将二氧化硫氧化为硫酸根，写出反应的离子方程式为：___________。 (6)该空气样品中二氧化硫的浓度为___________mg/L。 17．（本题15分）化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要。一体化实验装置能够快速制备物质并检验其性质，具有现象明显、无污染、操作方便等优点。二氧化硫和硫化氢的制备及性质检验的一体化实验装置如图所示(夹持装置略去)。 实验步骤：①…… ②打开K2，关闭K1，推动注射器2，将浓硫酸缓慢注入乙试管中，观察湿润蓝色石蕊试纸颜色变化。 ③关闭K2，打开K1，观察到Y形管A、B两端溶液均褪色。 ④推动注射器3，将溶液缓慢注入Y形管B端，有白色沉淀生成。 ⑤推动注射器1，缓慢注入稀硫酸于甲试管中，锥形瓶中有淡黄色固体生成。 ⑥用酒精灯微热Y形管A端，观察溶液的颜色变化。 回答下列问题： (1)步骤①的操作为_______。 (2)步骤②乙试管中发生反应的化学方程式为_______。 (3)步骤④产生的白色沉淀为_______(填化学式)。 (4)步骤⑤说明二氧化硫具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，写出该过程中产生淡黄色固体的化学方程式：_______。 (5)步骤⑥中溶液颜色变化为_______。 (6)天然气中常混有杂质，常用氨水吸收，吸收产物为，写出相应的化学方程式：_______；一定条件下向溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出吸收液再生的化学方程式：_______。 18．（本题15分）以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。由尾气可以生产焦亚硫酸钠(，)，常用作饼干和蛋糕的漂白剂和膨化剂，在空气中易被氧化，受热易分解。其中一种流程如下图所示。    回答下列问题： (1)中硫元素的化合价为___________。 (2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为___________。 (3)生产，通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式___________。 (4)①实验制得的固体中含有少量杂质，文字叙述其可能的原因是________。 ②葡萄酒酿造过程中要添加作抗氧化剂，此物质会放出一种有刺激性气味的气体，该气体是一种食品添加剂。实验室中检验该气体的方法是___________。 (5)纯度测定：取样品溶于水配成溶液，取该溶液，向其中滴加的碘溶液，最终滴加碘溶液将溶液中恰好完全反应。此过程反应的离子方程式为________；样品中的质量分数为________(已知其它杂质不反应)。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $