高中化学单元测试——第二章海水中的重要元素----钠和氯（较难版02）

**基本信息** 本卷为高中化学第二章“海水中的重要元素—钠和氯”单元复习卷，覆盖钠、氯及其化合物性质、实验操作与计算，结合新疆盐碱湖改良、侯氏制碱法等真实情境，适配单元核心知识巩固与科学探究能力培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|钠的保存、氯气性质、摩尔概念、价类二维图分析等|基础概念辨析（如焰色反应原理）与能力提升题（氧化还原反应规律判断）结合| |解答题|4题/58分|溶液配制、氯气制备、钠化合物反应、侯氏制碱法探究|注重科学探究与实践（如氯水性质实验设计），融入真实应用情境（盐碱湖改良），考查化学观念与科学思维|

高中化学单元测试 —— 第二章 海水中的重要元素----钠和氯 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）实验室保存金属钠的方法中正确的是 A．保存在水中 B．保存在酒精中 C．保存在煤油中 D．保存在细沙中 【答案】C 【详解】金属钠性质活泼，应保存在煤油中，可以隔绝空气和水； 故答案选C。 2．（本题3分）用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到的火焰颜色为黄色，下列说法正确的是 A．该溶液的溶质一定含Na元素 B．该方法可鉴别KCl和 C．可用玻璃棒代替铂丝进行实验 D．该方法利用了物质的化学变化 【答案】A 【详解】A．含钠元素的物质进行焰色反应火焰为黄色，所以该溶液的溶质一定含Na元素，A项正确； B．KCl和的焰色均为紫色，B项错误； C．玻璃棒中含有的钠元素会干扰实验，C项错误； D．焰色反应利用的是物质的物理变化，D项错误； 故选A。 3．（本题3分）下列叙述错误的个数是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol任何物质都含有约个分子 ③就是阿伏加德罗常数 ④HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量 ⑤中含有1mol氢分子和1mol氧原子 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】D 【详解】①摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，错误； ②构成物质的微粒不都是分子，还有原子和离子，错误； ③是阿伏加德罗常数的近似值，错误； ④摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g，两者意义不同，错误； ⑤中含有2mol氢原子和1mol氧原子，错误； 错误的个数为5，选D。 4．（本题3分）下列关于氯气的叙述正确的是 A．若氯气发生泄漏，应立即向下风地区转移 B．氯气易液化，液氯可用钢瓶贮存和运输 C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集 D．Cl-、Cl2均呈黄绿色，有毒 【答案】B 【详解】A．氯气有毒且密度比空气大，若发生泄漏，应立即向上风地区转移，并用湿毛巾捂住口鼻，A项错误； B．氯气易液化，且常温下液氯与铁不反应，所以液氯可用钢瓶贮存和运输，B项正确； C．氯气可溶于水，常温下1体积水约溶解2体积的氯气，故不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集，C项错误； D．Cl-无色、无毒，D项错误。 5．（本题3分）过氧化钠是一种常用的化工试剂，下列说法不正确的是 A．过氧化钠属于氧化物 B．过氧化钠可由钠和氧气反应制得 C．过氧化钠可用作呼吸面具中的氧气来源 D．过氧化钠在工业上常用于制备氢氧化钠 【答案】D 【详解】A．过氧化钠是由钠元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，A正确； B．过氧化钠可由钠和氧气在加热条件下反应制得，B正确； C．过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具中的氧气来源，C正确； D．过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，但由于过氧化钠的成本较高，不适合用于工业上制备氢氧化钠，D错误； 故选D。 6．（本题3分）下列关于碳酸氢钠和碳酸钠的说法正确的是 A．热稳定性：碳酸氢钠碳酸钠 B．相同温度下，在水中的溶解度：碳酸氢钠碳酸钠 C．等物质的量的两种物质与足量盐酸反应，生成的体积(相同状况)：碳酸氢钠碳酸钠 D．等质量的两种物质分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的量：碳酸氢钠碳酸钠 【答案】C 【详解】A．热稳定性：碳酸氢钠<碳酸钠，A错误； B．相同温度下，在水中的溶解度：碳酸氢钠<碳酸钠，B错误； C．1mol碳酸氢钠与足量盐酸反应生成1molCO2，1mol碳酸钠与足量的HCl反应生成1molCO2，等物质的量的两种物质与足量盐酸反应，标准状况下生成的体积相同，C正确； D．根据反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，mg碳酸氢钠与盐酸反应消耗盐酸的物质的量为，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，mg碳酸钠与足量的盐酸反应消耗盐酸的物质的量为，等质量的两种物质分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的量：碳酸氢钠<碳酸钠，D错误； 答案选C。 7．（本题3分）工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法错误的是 A．溶液比溶液稳定 B．漂白液需在阴凉处避光保存 C．通入后的漂白液消毒能力增强 D．漂白液的有效成分是和 【答案】D 【详解】A．次氯酸不稳定容易分解为HCl和氧气，次氯酸盐稳定，所以NaClO溶液比HClO溶液稳定，A正确； B．漂白液吸收空气中的二氧化碳生成HClO，HClO不稳定，见光易分解，漂白液需在阴凉处避光保存，B正确； C．通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C正确； D．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，D错误； 故选D。 8．（本题3分）物质类别和元素价态是认识物质性质及其转化的重要角度，下图为含氯元素的物质的“价-类”二维图。下列说法不正确的是 A．由甲转化为乙，需要加氧化剂 B．戊的酸性强于碳酸 C．庚与甲在一定条件下反应可制得乙 D．丙可用于自来水消毒 【答案】B 【分析】由图像可知 甲在氢化物化合价是-1价，甲是，乙是，丙是+4价的氧化物，丁是+7价氧化物，戊是+1价含氧酸HClO，己是+7价的含氧酸，庚是+1价正盐NaClO等次氯酸盐，辛是+5价正盐等氯酸盐，据此分析回答； 【详解】A．由分析可知，甲转化为乙是HCl制备氯气，氯元素化合价升高被氧化，需要加氧化剂，A正确； B．由分析可知，二氧化碳和水及次氯酸钠反应生成次氯酸，说明次氯酸的酸性比碳酸弱，B错误； C．由分析可知，庚是NaClO等次氯酸盐，甲是HCl，两种物质可以发生归中反应生成乙，乙是氯气，如，C正确； D．由分析可知，丙是二氧化氯，可以用于自来水消毒，D正确； 故答案选B。 9．（本题3分）下列溶液中的物质的量浓度由大到小的顺序是 ①溶液     ②溶液 ③溶液     ④溶液 ⑤氯水 A．④③①②⑤ B．③①②⑤④ C．②③①⑤④ D．④②③①⑤ 【答案】B 【详解】①100mL1.5mol•L-1AlCl3溶液氯离子浓度为4.5mol•L-1； ②200mL2mol•L-1BaCl2溶液氯离子浓度为4mol•L-1； ③溶液氯离子浓度为5mol•L-1； ④溶液中不含有Cl-； ⑤氯水中氯离子浓度＜1mol•L-1； 故Cl-的物质的量浓度由大到小的顺序是③①②⑤④；故B项符合题意； 答案选B。 10．（本题3分）设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温下，含有个碳原子 B．溶液中含有个 C．与足量反应，转移个电子 D．标准状况下，的含有个原子 【答案】A 【详解】A．44g CO2的物质的量为1mol，每个CO2分子含1个C原子，所以含NA个C原子，故A正确； B．Na2SO4溶液中Na+浓度为0.2 mol/L，1L溶液含0.2 molNa+，Na+个数为0.2 NA个，故B错误； C．Na与氧气反应时，Na元素化合价由0升高为+1价，0.1 mol Na反应时转移电子数为0.1NA，故C错误； D．标准状况下H2O为液体，22.4L H2O的物质的量远大于1 mol，原子数远超过3NA，故D错误； 选A。 11．（本题3分）用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 A．漂白粉被氧化了 B．有色布条被空气中的氧气氧化了 C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的 HClO D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 【答案】C 【分析】漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白时转化为强氧化性的次氯酸（漂白性），因而能漂白某些有色物质； 【详解】漂白粉主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能与酸反应生成有强氧化性的HClO（漂白性），故能漂白某些有色物质。因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空气中发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，增大了HClO浓度使漂白性增强。 答案选C。 12．（本题3分）在探究新制氯水成分及性质实验中，依据下列方法和现象，结论错误的是 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含 B 向饱和溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水具有酸性 C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水中具有漂白性 D 向溶液中滴加氯水 产生白色沉淀 氯水中含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氯气为黄绿色气体，溶于水形成的溶液称为氯水，其颜色也为黄绿色，故A正确； B．氯水中含有氯离子、氢离子、氯气等，向饱和溶液中加入足量氯水，发生反应，有无色的二氧化碳气体生成，说明氯水具有酸性，故B正确； C．氯气溶于水后有HClO形成，HClO具有漂白性，向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色，是因为HClO的作用，氯气本身没有漂白性，故C错误； D．向溶液中滴加氯水，发生反应，说明氯水中含有氯离子，故D正确； 故选C。 13．（本题3分）已知如下反应： ① ② ③(浓) ④ 下列叙述错误的是 A．氧化性由强到弱的顺序： B．③中每2 mol KMnO4参加反应转移电子总数为 C．与在酸性环境下可能发生反应： D．向含有、的混合溶液中滴加溶液，则先与反应 【答案】D 【分析】根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物；由①可知，氧化性Br2>Fe3+，由②可知，氧化性Cl2>Br2，由③可知，氧化性KMnO4>Cl2，由④可知，氧化性Fe3+>，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，氧化性顺序为，A正确； B．反应③中每2 mol KMnO4参与反应转移10mol电子（Mn元素的化合价从+7→+2），转移电子总数为10 NA，B正确； C．氧化性由强到弱的顺序：，根据“强制弱”规律，可将Fe2+氧化为Fe3+，反应方程式，C正确； D．氧化性由强到弱的顺序：，Cl2的氧化性强于Br2，应优先与Cl2反应，D错误； 故选D。 14．（本题3分）如图所示，在一个恒温恒压的容器中，上方活塞可自由移动。25℃、100kPa下，向其中充入CO和的混合气体使容器内体积等于5L，充分燃烧后，恢复25℃、100kPa，容器内体积为4L，下列说法错误的是 A．反应前后气体的总物质的量之比为5:4 B．反应前CO和的物质的量之比可能为3:2 C．反应前CO和的物质的量之比可能为4:1 D．若为恒温恒容容器，其他条件不变，反应后容器内压强为80kPa 【答案】B 【详解】A．恒温恒压下，体积比等于物质的量比，反应前后体积比5:4，故反应前后气体的总物质的量之比为5:4，A正确； B．反应为，设反应前CO为x mol、为y mol，若CO完全反应，，解得；若完全反应，，解得，故反应前物质的量之比不可能为3:2，B错误； C．由B选项的分析可知，当氧气完全反应时，反应前CO和O2的物质的量之比可能为4:1，C正确； D．恒温恒容下，压强比等于物质的量比，因反应前后气体的总物质的量之比为5:4，故反应后压强为100kPakPa，D正确； 故选B。 二、解答题 15．（本题14分）某大学研究团队利用科学技术改良新疆盐碱湖，更好养殖三文鱼等海产品，助力新疆发展。实验室中为测定湖水所含物质，需要950 mL0.1 mol/L的Na2CO3溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： (1)图a中仪器的名称为胶头滴管和___________。 (2)用托盘天平称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)，应该称取的样品质量是___________g。 (3)在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___________。 A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后再配制溶液 C．用容量瓶配制溶液，若定容时加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多出的溶液 D．可将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解 (4)上述操作的先后顺序是：___________。 c→b→d→_______→_______→e (5)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ①缺少操作d：___________。 ②定容时，俯视凹液面会使结果：___________。 (6)简述定容的具体实验操作：___________。 【答案】(1)1000mL容量瓶 (2)28.6 (3)A (4)f→a (5) 偏小 偏大 (6)将溶液转移至容量瓶后，加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm，改用胶头滴管滴加，平视刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切 【详解】（1）配制950 mL0.1 mol/L的Na2CO3溶液，应该选用1000mL容量瓶配制溶液（实验室没有950 mL容量瓶）， 故图a中的仪器为胶头滴管、1000mL容量瓶； （2）选用1000mL容量瓶进行配制溶液，称取碳酸钠晶体的质量为； （3）A．容量瓶需要颠倒摇匀，所以使用容量瓶前检验是否漏水，A正确； B．容量瓶用蒸馏水洗净，由于后续需要加入蒸馏水，因此不需干燥后再配制溶液，B错误； C．用容量瓶配制溶液，若定容时加水超过刻度线，应该重新配制，C错误； D．氢氧化钠应该放在烧杯中溶解，D错误； 故答案选A； （4）配制950mL0.1mol/L的Na2CO3溶液的步骤为计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，故上述操作顺序为c→b→d→f→a→e； （5）①缺少洗涤操作，溶质损失，所配溶液的浓度偏小； ②定容时，俯视凹液面，溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏大； （6）将溶液转移至容量瓶后，加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm，改用胶头滴管滴加，平视刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切。 16．（本题14分）某同学利用如图装置制备并收集干燥纯净的，并探究与碱的反应。回答下列问题： (1)仪器a的名称为_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。 (2)装置B的作用是_______。 (3)装置D用来收集干燥的氯气，进气口为_______(填“m”或“n”)。 (4)探究的性质。取出装置D，按图1装置用压强传感器测定集气瓶内的压强，压强随实验步骤变化的曲线如图2所示。 实验步骤如下：ⅰ．向装置D中加入适量的蒸馏水，振荡；ⅱ．用注射器向装置D中注入NaOH溶液；ⅲ．用注射器向装置D中注入浓盐酸。 ①步骤ⅰ压强减小的原因是_______。 ②步骤ⅱ中与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。 ③步骤ⅲ，结合图2分析装置D中的现象为_______。 【答案】(1) 圆底烧瓶 (2)除去中的HCl (3)n (4) 氯气部分溶于水，且有一部分与水反应，压强减小 集气瓶内产生黄绿色气体 【分析】发生装置A用酒精灯加热圆底烧瓶，使二氧化锰与浓盐酸发生氧化还原反应，生成氯气； 装置B与C是净化装置：B除去氯气中混有的HCl气体。饱和食盐水可除去HCl且降低氯气在水中的溶解度，减少氯气损失； C装置是为了干燥氯气。浓硫酸具有吸水性，可除去氯气中的水蒸气，得到干燥的氯气； 收集装置D：氯气密度比空气大，采用向上排空气法收集，故气体应从长管n进入，空气从短管m排出，以保证收集到较纯净的氯气； 尾气处理装置E：氯气有毒，不能直接排放到空气中，用NaOH溶液吸收多余氯气，避免污染环境。 【详解】（1）由装置图可知，仪器a的名称为圆底烧瓶； 装置A中是与浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，其反应的化学方程式为。 （2）浓盐酸具有挥发性，制得的中会混有HCl气体，饱和食盐水可吸收中混有的HCl气体，同时降低在水中的溶解度。 （3）氯气的密度比空气大，采用向上排空气法收集，气体应从长管n进入，空气从短管m排出。 （4）氯气能溶于水，且会发生可逆反应，导致瓶内气体的量减少，因此压强下降； 氯气在碱性条件下的歧化反应，生成氯离子、次氯酸根离子和水，该反应会使瓶内氯气大量消耗，压强进一步降低。步骤ⅱ中与NaOH溶液反应的离子方程式为； 步骤ⅱ中生成的和，在加入浓盐酸后会发生归中反应：，重新生成黄绿色的氯气，使瓶内气体量增加、压强回升。 17．（本题15分）金属钠及其化合物在人类社会发展进程中起着重要的作用。请回答： Ⅰ．将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中： (1)①发生反应的化学方程式是_______。 ②钠与水反应的现象为“浮、熔、游、响、红”，这些现象和钠的下列性质无关的是_______(填字母)。 a．钠的熔点较低    b．钠的密度小于水    c．钠的硬度较小    d．钠是活泼金属 Ⅱ．某校兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应，设计了下图实验装置。B为饱和碳酸氢钠溶液，作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气的装置。 (2)C中盛有_______，作用是_______。 (3)装置D中可观察到_______现象，发生反应的化学方程式为_______。 (4)充分反应后装置D增重2.8g，生成氧气的质量为_______g。 (5)指出装置E的错误：_______。 【答案】(1) c (2) 浓硫酸 除去二氧化碳中混有的水蒸气 (3) 淡黄色固体变为白色 (4)1.6 (5)E中导管没有短进长出 【分析】探究二氧化碳与过氧化钠反应的原理为：在装置A中加入大理石和稀盐酸反应生成，然后通过装置B的饱和溶液吸收HCl后，然后再通过装置C的浓硫酸中进行干燥，再把气体通入装置D的固体中进行反应，再用装置E和装置F组合利用排水法收集，据此分析解答。 【详解】（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中： ①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：； ②钠与水反应的现象为“浮、熔、游、响、红”，这些现象和钠的下列性质无关的是： a．钠熔成闪亮的小球，说明熔点较低，与“熔”关联，a不符合题意； b．钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，与“浮”关联，b不符合题意； c．实验现象“浮、熔、游、响、红”没有体现钠的硬度较小这一性质，c符合题意； d．钠与水剧烈反应放出气体，推动钠四处游动，有“嘶嘶”的响声，与“游、响”关联，说明该气体为氢气，可知钠的还原性强，是活泼金属，d不符合题意； 故答案为：c； （2）根据分析，C装置盛装的试剂为：浓硫酸；其作用为：对进行干燥（或除去二氧化碳中混有的水蒸气）。 （3）固体为淡黄色，随着与的反应，生成白色的固体，则装置D的现象为：淡黄色固体变为白色；其反应的方程式为：。 （4）充分反应后装置D增重2.8g，设生成的质量为m g，列关系式：，解得。 （5）要利用装置E来收集，需要导管短进长出，利用进入产生的压力将水排入装置F中，该装置E现在为长进短出，无法收集到氧气，则装置E的错误为：E中导管没有短进长出。 18．（本题15分）侯氏制碱法以、和为反应物制备纯碱。工艺流程如下图。 (1)请写出沉淀池中发生的主要的离子方程式：_____。 (2)沉淀池中分离沉淀的操作名称为_____，在实验中该操作使用的玻璃仪器有_____。 (3)循环使用的物质有_____（写化学式）。 (4)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有_____。 (5)某实验小组在侯氏制碱法基础上，以和为反应物，在实验室制备纯碱。使用代替和制备纯碱，优点是_____。 (6)已知常温下和的溶解度分别为和。向饱和溶液中持续通入气体会产生晶体。实验小组进行相应探究： 实验操作 现象 将饱和溶液注入充满的矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1~2min，静置 矿泉水瓶变瘪，3min后开始有白色晶体析出 析出的白色晶体可能同时含有和。称取晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水和溶液，溶液增重，则白色晶体中的质量分数为_____。 【答案】(1) (2) 过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 (3)、 (4)稀硝酸和硝酸银溶液 (5)工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高 (6)80% 【分析】合成氨厂产生的氨气和二氧化碳通入沉淀池，同时再加入饱和NaCl溶液，会生成固体和；过滤后，得到的固体进入煅烧炉，生成、和水，其中可再次回到沉淀池被利用；得到的滤液中主要含有，再在滤液中加入氨气和NaCl，可以得到纯的，同时得到的饱和NaCl溶液再次回到沉淀池中被利用，据此分析作答。 【详解】（1）合成氨厂产生的氨气和二氧化碳通入沉淀池，同时再加入饱和NaCl溶液，会生成和，离子方程式为，故答案为：。 （2）沉淀池中分离沉淀的操作名称为过滤，在实验中该操作使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒。 （3）根据分析可知，可循环使用的物质有、，故答案为：、。 （4）检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可用试剂为硝酸银，银离子会与氯离子反应，产生白色沉淀，但是碳酸根离子也会与银离子反应，应该加入足量稀硝酸将其除去，具体为：取少量试样溶于水后，加入足量稀硝酸，完全反应后，再滴加硝酸银溶液，看是否产生沉淀，故答案为：稀硝酸和硝酸银溶液。 （5）侯氏制碱法中，利用和在水中可以发生反应生成，但是存在气体不能完全溶解、气体的利用率低且对环境会产生不好的影响，因此，在实验室使用代替和制备纯碱，其优点是工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高，故答案为：工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高。 （6）白色晶体可能同时含有和，加热前者生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为，后者生成碳酸钠和水，将产生的气体依次通过足量的无水和溶液，其目的是分别吸收水和二氧化碳，则溶液增重，是受热后产生的二氧化碳质量，则有关系式：，解得x=0.336g，则白色晶体中的质量分数=，故答案为：80%。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中化学单元测试 —— 第二章 海水中的重要元素----钠和氯 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）实验室保存金属钠的方法中正确的是 A．保存在水中 B．保存在酒精中 C．保存在煤油中 D．保存在细沙中 2．（本题3分）用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到的火焰颜色为黄色，下列说法正确的是 A．该溶液的溶质一定含Na元素 B．该方法可鉴别KCl和 C．可用玻璃棒代替铂丝进行实验 D．该方法利用了物质的化学变化 3．（本题3分）下列叙述错误的个数是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol任何物质都含有约个分子 ③就是阿伏加德罗常数 ④HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量 ⑤中含有1mol氢分子和1mol氧原子 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 4．（本题3分）下列关于氯气的叙述正确的是 A．若氯气发生泄漏，应立即向下风地区转移 B．氯气易液化，液氯可用钢瓶贮存和运输 C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集 D．Cl-、Cl2均呈黄绿色，有毒 5．（本题3分）过氧化钠是一种常用的化工试剂，下列说法不正确的是 A．过氧化钠属于氧化物 B．过氧化钠可由钠和氧气反应制得 C．过氧化钠可用作呼吸面具中的氧气来源 D．过氧化钠在工业上常用于制备氢氧化钠 6．（本题3分）下列关于碳酸氢钠和碳酸钠的说法正确的是 A．热稳定性：碳酸氢钠碳酸钠 B．相同温度下，在水中的溶解度：碳酸氢钠碳酸钠 C．等物质的量的两种物质与足量盐酸反应，生成的体积(相同状况)：碳酸氢钠碳酸钠 D．等质量的两种物质分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的量：碳酸氢钠碳酸钠 7．（本题3分）工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法错误的是 A．溶液比溶液稳定 B．漂白液需在阴凉处避光保存 C．通入后的漂白液消毒能力增强 D．漂白液的有效成分是和 8．（本题3分）物质类别和元素价态是认识物质性质及其转化的重要角度，下图为含氯元素的物质的“价-类”二维图。下列说法不正确的是 A．由甲转化为乙，需要加氧化剂 B．戊的酸性强于碳酸 C．庚与甲在一定条件下反应可制得乙 D．丙可用于自来水消毒 9．（本题3分）下列溶液中的物质的量浓度由大到小的顺序是 ①溶液     ②溶液 ③溶液     ④溶液 ⑤氯水 A．④③①②⑤ B．③①②⑤④ C．②③①⑤④ D．④②③①⑤ 10．（本题3分）设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温下，含有个碳原子 B．溶液中含有个 C．与足量反应，转移个电子 D．标准状况下，的含有个原子 11．（本题3分）用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 A．漂白粉被氧化了 B．有色布条被空气中的氧气氧化了 C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的 HClO D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 12．（本题3分）在探究新制氯水成分及性质实验中，依据下列方法和现象，结论错误的是 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含 B 向饱和溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水具有酸性 C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水中具有漂白性 D 向溶液中滴加氯水 产生白色沉淀 氯水中含有 A．A B．B C．C D．D 13．（本题3分）已知如下反应： ① ② ③(浓) ④ 下列叙述错误的是 A．氧化性由强到弱的顺序： B．③中每2 mol KMnO4参加反应转移电子总数为 C．与在酸性环境下可能发生反应： D．向含有、的混合溶液中滴加溶液，则先与反应 14．（本题3分）如图所示，在一个恒温恒压的容器中，上方活塞可自由移动。25℃、100kPa下，向其中充入CO和的混合气体使容器内体积等于5L，充分燃烧后，恢复25℃、100kPa，容器内体积为4L，下列说法错误的是 A．反应前后气体的总物质的量之比为5:4 B．反应前CO和的物质的量之比可能为3:2 C．反应前CO和的物质的量之比可能为4:1 D．若为恒温恒容容器，其他条件不变，反应后容器内压强为80kPa 二、解答题 15．（本题14分）某大学研究团队利用科学技术改良新疆盐碱湖，更好养殖三文鱼等海产品，助力新疆发展。实验室中为测定湖水所含物质，需要950 mL0.1 mol/L的Na2CO3溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： (1)图a中仪器的名称为胶头滴管和___________。 (2)用托盘天平称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)，应该称取的样品质量是___________g。 (3)在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___________。 A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后再配制溶液 C．用容量瓶配制溶液，若定容时加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多出的溶液 D．可将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解 (4)上述操作的先后顺序是：___________。 c→b→d→_______→_______→e (5)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ①缺少操作d：___________。 ②定容时，俯视凹液面会使结果：___________。 (6)简述定容的具体实验操作：___________。 16．（本题14分）某同学利用如图装置制备并收集干燥纯净的，并探究与碱的反应。回答下列问题： (1)仪器a的名称为_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。 (2)装置B的作用是_______。 (3)装置D用来收集干燥的氯气，进气口为_______(填“m”或“n”)。 (4)探究的性质。取出装置D，按图1装置用压强传感器测定集气瓶内的压强，压强随实验步骤变化的曲线如图2所示。 实验步骤如下：ⅰ．向装置D中加入适量的蒸馏水，振荡；ⅱ．用注射器向装置D中注入NaOH溶液；ⅲ．用注射器向装置D中注入浓盐酸。 ①步骤ⅰ压强减小的原因是_______。 ②步骤ⅱ中与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。 ③步骤ⅲ，结合图2分析装置D中的现象为_______。 17．（本题15分）金属钠及其化合物在人类社会发展进程中起着重要的作用。请回答： Ⅰ．将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中： (1)①发生反应的化学方程式是_______。 ②钠与水反应的现象为“浮、熔、游、响、红”，这些现象和钠的下列性质无关的是_______(填字母)。 a．钠的熔点较低    b．钠的密度小于水    c．钠的硬度较小    d．钠是活泼金属 Ⅱ．某校兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应，设计了下图实验装置。B为饱和碳酸氢钠溶液，作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气的装置。 (2)C中盛有_______，作用是_______。 (3)装置D中可观察到_______现象，发生反应的化学方程式为_______。 (4)充分反应后装置D增重2.8g，生成氧气的质量为_______g。 (5)指出装置E的错误：_______。 18．（本题15分）侯氏制碱法以、和为反应物制备纯碱。工艺流程如下图。 (1)请写出沉淀池中发生的主要的离子方程式：_____。 (2)沉淀池中分离沉淀的操作名称为_____，在实验中该操作使用的玻璃仪器有_____。 (3)循环使用的物质有_____（写化学式）。 (4)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有_____。 (5)某实验小组在侯氏制碱法基础上，以和为反应物，在实验室制备纯碱。使用代替和制备纯碱，优点是_____。 (6)已知常温下和的溶解度分别为和。向饱和溶液中持续通入气体会产生晶体。实验小组进行相应探究： 实验操作 现象 将饱和溶液注入充满的矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1~2min，静置 矿泉水瓶变瘪，3min后开始有白色晶体析出 析出的白色晶体可能同时含有和。称取晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水和溶液，溶液增重，则白色晶体中的质量分数为_____。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $