专题4 周末练10 专题4 硫与环境保护 检测试卷（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（苏教版 闽桂蒙陕冀专版）

周末练10　专题4检测试卷

[分值：100分]

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)

1.下列措施不利于实现碳达峰、碳中和的是(　　)

A.光伏发电、风力发电代替燃煤发电

B.氢氧燃料电池汽车代替燃油汽车

C.利用CO2和H2合成淀粉

D.开采可燃冰(CH4)代替煤作燃料

答案　D

解析　开采可燃冰(CH4)代替煤作燃料，可燃冰燃烧增加了CO2的排放，不利于实现碳中和，故选D。

2.下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是(　　)

A.浓硫酸可作氯气的干燥剂

B.浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑

C.浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末

D.浓硫酸与铜反应制取二氧化硫

答案　B

解析　浓硫酸和氯气不反应，浓硫酸作氯气的干燥剂，体现了吸水性，A项错误；浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素的原子以2∶1的比例脱去而体现脱水性，B项正确；浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，体现了吸水性，C项错误；浓硫酸和铜发生氧化还原反应体现其强氧化性和酸性，D项错误。

　　硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。合理应用和处理含硫化合物，在生产、生活中有着重要意义。请完成3~6题。

3.火法炼铜主要发生的反应为Cu2S+O22Cu+SO2，下列说法不正确的是(　　)

A.Cu2S中铜元素的化合价为+1

B.该反应为置换反应

C.SO2仅是氧化产物

D.中子数为16的硫原子：S

答案　C

解析　该反应中，硫元素化合价升高，氧元素化合价降低，则SO2既是氧化产物，又是还原产物，故选C。

4.某同学设计以下实验装置制取少量SO2并探究其性质，能达到实验目的的是(　　)

A.装置A中使用的硫酸溶液是10%的稀硫酸

B.装置B中溶液褪色，说明SO2具有还原性

C.装置C中溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性

D.用装置D收集SO2并吸收尾气中的SO2

答案　B

解析　装置A中应使用的硫酸溶液是70%的浓硫酸，A错误；SO2具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，B正确；SO2为酸性氧化物，与NaOH反应导致酚酞溶液红色褪去，不能说明SO2具有漂白性，C错误；SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，应该使用NaOH溶液吸收SO2，D错误。

5.下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　)

A.硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂

B.H2S溶液呈酸性，可用于除去废水中的Hg2+

C.SO2具有还原性，可用于漂白草编织物

D.Na2SO3具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl2

答案　D

解析　硫可用作橡胶硫化剂，与硫单质的颜色无关，A错误；H2S可以与废水中的Hg2+生成HgS沉淀，与酸性无关，B错误；SO2具有漂白性，可用于漂白草编织物，C错误；Na2SO3具有还原性，可以还原Cl2生成NaCl，D正确。

6.在指定条件下，下列所示的物质间转化不能实现的是(　　)

A.工业制酸：FeS2SO2

B.火山喷发：H2SSO2

C.尾气吸收：SO2Na2SO3

D.酸雨侵蚀：H2SO4Fe2

答案　D

解析　Fe与稀硫酸发生置换反应生成FeSO4和氢气，H2SO4Fe2的转化不能实现，故选D。

7.(2024·湖南株洲二中段考)在一定条件下，R2和Cl-可发生反应：R2+6Cl-+14H+===2R3++3Cl2↑+

7H2O，从而可知在R2中，则R的化合价是(　　)

A.+4价 B.+5价

C.+6价 D.+7价

答案　C

解析　根据反应前后电荷守恒，可知n=2，则根据R2中化合价代数和为-2，解得R的化合价为+6价。

8.(2025·河北望都段考)下列反应中，含S元素的物质只体现氧化性的是(　　)

A.S+O2SO2

B.SO3+H2O===H2SO4

C.H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4

D.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

答案　D

解析　A项，S元素化合价从0价到+4价，体现还原性；B、C项，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应；D项，S元素化合价从+6价降到+4价，体现氧化性。

9.(2025·厦门段考)下列说法正确的是(　　)

A.酸雨指的是pH<7的雨水，燃煤脱硫可以防治硫酸型酸雨的形成

B.常温下活泼金属Fe、Al与浓硫酸不反应，发生钝化现象，因此可以用铝制槽车运输浓硫酸

C.工业上制硫酸，在沸腾炉中煅烧硫铁矿，吸收塔中用水充分吸收SO3

D.过碳酸钠(Na2CO3·H2O2)可用作漂白剂，其漂白原理与氯水相同

答案　D

解析　酸雨的pH<5.6，A错误；常温下，铁与浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，发生了化学反应，B错误；工业制浓硫酸，吸收塔中若用水吸收SO3，形成酸雾，降低吸收效率，C错误；过碳酸钠、氯水中HClO都具有强氧化性，故二者漂白原理相同，D正确。