专题06 水的电离和溶液的pH（期中真题汇编，浙江专用）高二化学上学期

专题06 水的电离和溶液的pH 2大高频考点 考点01 水的电离 考点02 溶液的酸碱性与PH 考点01 水的电离 1.(2025-2026高二上·浙江温州十校·期中)下列物质属于强电解质且在溶液中促进水的电离的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．SO2溶于水生成H2SO3（弱酸），本身是非电解质，不属于强电解质，A不符题意； B．NH4Cl是强电解质，完全离解为和Cl-；水解生成H+，促进水的电离，B符合题意； C．H3PO4是弱酸，属于弱电解质，不符合强电解质条件，C不符题意； D．NaHSO4在水中完全离解为Na+、H+和，H+浓度升高抑制水的电离，D不符题意； 故选B。 2.(2025-2026高二上·浙江嘉兴八校·期中)一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 升高温度，可能引起由c向b的变化 B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-14 C. 该温度下，加入少量FeCl3固体可能引起由a向b的变化 D. 该温度下，加少量NaOH固体可能引起由c向d的变化 【答案】B 【解析】A．c点溶液中c(OH－)>c(H＋)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH－)不可能减小，A错误； B．由b点对应c(H＋)与c(OH－)可知，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，B正确； C．FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c(H＋)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH－)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化，C错误； D．c点溶液呈碱性，少量NaOH固体，c(OH－)增大，c(H＋)减小，因一定温度下水的离子积是常数，c点应向右侧曲线移动，D错误； 故答案为B。 3.(2025-2026高二上·浙江省宁波三锋联盟·期中)室温下，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc(H+)水]与所加NaOH溶液体积关系如下图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是 A. 由图可以判断c点和e点溶液均显中性 B. d点溶液中： C. c点溶液中： D. 点溶液： 【答案】C 【解析】A．c点溶质为CH3COOH、CH3COONa，d点溶质为CH3COONa，e点溶质为CH3COONa、NaOH，则c点溶液中水电离出的H+浓度为10-7mol/L，说明CH3COOH电离对水电离的抑制作用等于CH3COO-水解对水电离的促进作用而呈中性、继续加NaOH使得d和e点溶液呈碱性，A错误； B．d点酸碱恰好完全中和生成CH3COONa，混合溶液体积是原来酸溶液体积的2倍，则浓度是原来的一半，根据物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L，B错误； C．由图可知，0.1mol/L的CH3COOH溶液中-lgc(H+)水=11，c(OH-)=c(H+)水=10-11mol/L，溶液中c(H+)==mol/L=10-3mol/L，此时c(CH3COO-)≈c(H+)=10-3mol/L，c(CH3COOH)=0.1mol/L-c(CH3COO-)≈0.1mol/L，电离平衡常数Ka===10-5，c点溶液pH=7、c(H+)=10-7mol/L，则==100，即c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，C正确； D．f点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、NaOH，溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中存在电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则c(Na+)＞c(CH3COO-)，又CH3COO-水解程度较小、NaOH完全电离，c(CH3COO-)＜c(OH-)，所以f点溶液中存在c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)，D错误； 故答案为：C。 4.(2025-2026高二上·浙江省卓越联盟·期中)实验测得0.5 mol·L-1溶液、的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 随温度升高，纯水中 B. 随温度升高，溶液中的减小 C. 溶液呈碱性的原因是： D. 对于溶液，温度升高促进水的电离，使溶液中增大，导致pH减小 【答案】B 【解析】水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离；盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，据此解题。 【解析】 A．水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水的c(H+)c(OH-)=Kw增大，故pH减小，但c(H+)=c(OH-)，故A不符合题意； B．水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，所以c(OH-)增大，醋酸根水解为吸热过程CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，升高温度促进盐类水解，所以c(OH-)增大，故B符合题意； C．醋酸钠溶液中，醋酸根水解显碱性CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，故C不符合题意； D．水的电离为吸热过程，对于CH3COONa溶液，温度升高促进水的电离，水的电离程度大于醋酸根的水解程度，使溶液中c(H+)增大，溶液的pH减小，故D不符合题意； 综上所述，本题应选B。 考点02 溶液的酸碱性与PH 1.(2025-2026高二上·浙江省金砖高中联盟·期中)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A. NaHSO4 B. NH4Cl C. Na2CO3 D. NaOH 【答案】B 【解析】A．NaHSO4在水中完全电离产生H+，溶液酸性由电离导致，并非水解，A不符合题意； B．NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解生成H+使溶液呈酸性，B符合题意； C．Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解生成OH-使溶液呈碱性，C不符合题意； D．NaOH为强碱，直接电离出OH-使溶液呈碱性，与水解无关，D不符合题意； 故选B。 2.(2025-2026高二上·浙江省宁波三锋联盟·期中)下列溶液因水解显碱性的是 A. KI溶液 B. 溶液 C. NaF溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】A．KI是强酸强碱盐，K+和I-均不水解，溶液呈中性，A不符合题意； B．NH3·H2O为弱碱，其碱性源于自身电离而非水解，B不符合题意； C．NaF是强碱弱酸盐，F-水解生成HF和OH-，使溶液显碱性，C符合题意； D．NH4NO3是强酸弱碱盐，水解生成H+，溶液显酸性，D不符合题意； 故选C。 3.(2025-2026高二上·浙江省台州市台州六校联盟·期中)下列溶液因水解显碱性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】A．溶液中发生电离产生OH-使溶液呈碱性，A不选； B．是强酸强碱盐，溶液呈中性，B不选； C．是强碱弱酸盐，F-水解生成HF和OH-使溶液呈碱性，C选； D．是强酸弱碱盐，水解生成和H+使溶液呈酸性，D不选； 故选C。 4.(2025-2026高二上·浙江省金砖高中联盟·期中)某温度下，关于pH相等的NaOH和氨水溶液(两溶液的H+浓度也相等)，下列说法正确的是 A. c(NaOH)>c() B. c(Na+)=c() C. 等体积的氨水和NaOH溶液，均稀释至原体积的m倍，稀释后两溶液的pH仍然相同 D. 用同浓度的盐酸溶液分别与等体积的NaOH和氨水溶液恰好反应完全，NaOH消耗的盐酸溶液体积多 【答案】B 【解析】A．NaOH是强碱，完全电离，而氨水是弱碱，部分电离。当两者pH相等时，氨水的浓度必须更大才能提供相同的OH⁻浓度，因此c(NaOH) < c()，说法错误，A不可选； B．pH相等时，两溶液的OH⁻浓度相等，依据电荷守恒，NaOH中：，氨水中：，由于两溶液pH相等，和均相等，故c(Na⁺) = c()，说法正确，B可选； C．稀释时，NaOH的OH⁻浓度显著降低，即pH下降快，而氨水因电离度增大，OH⁻浓度下降较慢，即pH下降慢，稀释后两溶液pH不再相同，说法错误，C不可选； D．等体积时，因氨水的浓度更高，则的物质的量更大，需消耗更多盐酸，说法错误，D不可选； 故选B。 5.(2025-2026高二上·浙江杭州及周边·期中)下列物质的水溶液显酸性的是 A. NaHCO3 B. Na2SO4 C. KAl(SO4)2 D. CH3COOK 【答案】C 【解析】A．溶液中水解程度大于电离，生成，溶液显碱性，A不符合题意； B．为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，B不符合题意； C．电离出的水解生成，，溶液显酸性，C符合题意； D．中水解生成，溶液显碱性，D不符合题意； 故答案选C。 6.(2025-2026高二上·浙江省卓越联盟·期中)下列水溶液一定呈酸性的是 A. 的电解质溶液 B. 酸式盐NaHA的溶液 C. 使甲基橙变黄的溶液 D. 的溶液 【答案】D 【解析】A．pH<7的电解质溶液在常温下呈酸性，但若温度升高，如100℃时，中性pH≈6，即pH<7可能为中性或碱性，因此无法确定一定呈酸性，A不符合题意； B．酸式盐NaHA的溶液酸碱性取决于HA⁻的电离和水解程度，如NaHSO4溶液显酸性，而NaHCO3溶液显碱性，因此B不一定呈酸性，B不符合题意； C．甲基橙变黄的pH>4.4，此时溶液可能为酸性（pH 4.4~7）、中性或碱性，C不符合题意； D．c(H⁺)>c(OH⁻)直接表明溶液中H⁺浓度大于OH⁻浓度，无论温度如何变化，此条件均能确定溶液呈酸性，D符合题意； 故选D。 7.(2025-2026高二上·浙江省温州环大罗山联盟·期中)以下物质溶于水后因水解呈酸性的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．硫酸铝钾（明矾）溶于水后，Al3+水解生成Al(OH)3和H+（Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3 + 3H+），H+使溶液呈酸性，A符合题意； B．碳酸钠中水解生成和OH-（），溶液呈碱性，B不符合题意 C．硝酸钾为强酸强碱盐，无水解，溶液中性，C不符合题意； D．硫酸氢钠溶于水直接电离出H+（），酸性来源于电离而非水解，D不符合题意； 故选A。 8.(2025-2026高二上·浙江省宁波三锋联盟·期中)下列溶液一定呈酸性的是 A. 含有H＋离子的溶液 B. c(H＋)＞(KW)1/2 C. pH小于７的溶液 D. 酚酞显无色的溶液 【答案】B 【解析】A. 任何水溶液都含有H＋离子不一定显酸性，所以A错；B ：KW=c(H+). c(OH-)，因c(H＋)＞(KW)1/2所以c(H+)＞ c(OH-)，溶液显酸性，故B对；C. pH小于７的溶液不一定，和温度有关，100是PH=6为中性，故C错；D.酸遇酚酞不变色，所以不能用酚酞鉴别酸，故D错。本题正确答案：B。 9.(2025-2026高二上·浙江省温州市新力量联盟·期中)下列溶液水解呈碱性的是 A.  B.  C.  D. NaOH 【答案】B 【解析】A．是强酸弱碱盐，发生水解生成，溶液呈酸性，A不符合题意； B．是强碱弱酸盐，发生水解生成，溶液呈碱性，B符合题意； C．中的发生水解生成，溶液呈酸性，C不符合题意； D．NaOH是强碱，直接解离出，溶液碱性非水解所致，D不符合题意； 故答案为：B。 10.(2025-2026高二上·浙江省杭州北斗联盟·期中)下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是 A. 常温下NaNO2溶液的pH＞7 B. 亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C. 常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2 D. 常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5 【答案】B 【解析】A．常温下NaNO2溶液的pH＞7，说明NaNO2是强碱弱酸盐，能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质，故不选A； B．亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，只能说明亚硝酸(HNO2)溶液显酸性，不能证明亚硝酸是弱酸，故选B； C．常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2，说明亚硝酸(HNO2)只能部分电离，能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质，故不选C； D．常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5，说明稀释亚硝酸溶液，存在电离平衡移动，能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质，故不选D； 选B。 11.(2025-2026高二上·浙江省宁波六校联盟·期中)水溶液因水解呈酸性的盐是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．NH4Cl是强酸弱碱盐，水解生成H+，溶液显酸性，A符合题意； B．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解生成OH-，溶液显碱性，B不符合题意； C．NaHSO4在水中电离出H+，酸性源于电离而非水解，C不符合题意； D．CaCl2为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，D不符合题意； 故选A。 12.(2025-2026高二上·浙江省G5联盟·期中)常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. 溶液的 B. 的醋酸溶液加水稀释10倍后， C. 等体积等pH的盐酸和乙酸分别与足量锌粒反应，醋酸产生的多 D. 溶液能与溶液反应生成 【答案】D 【解析】A．0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH=2，说明H⁺浓度远低于完全电离时的浓度，证明乙酸未完全电离，是弱酸，A不符合题意； B．pH=4的醋酸稀释10倍后，说明稀释促进电离，存在电离平衡，证明乙酸是弱酸，B不符合题意； C．等pH的盐酸和乙酸与锌反应，乙酸产生的H2多，说明乙酸浓度更高，证明其为弱酸，C不符合题意； D．CH3COOH与NaHCO3反应生成CO2，仅说明乙酸酸性强于碳酸，无法证明其是弱酸，不能证明它是弱酸，D符合题意； 故选D。 13.(2025-2026高二上·浙江杭州钱塘区杭四沙·期中)下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A. CH3COOH B. NaHCO3 C. (NH4)2Fe(SO4)2 D. KHCO3 【答案】C 【解析】A．为弱酸，在水溶液中发生电离：，使溶液呈酸性，不是因水解呈酸性，A不符合题意； B．为强碱弱酸盐，既会发生水解：，也会发生电离：，且水解程度大于电离程度，导致溶液呈碱性，B不符合题意； C．为强酸弱碱盐，会发生水解：，也会发生水解：，因水解使溶液呈酸性，C符合题意； D．为强碱弱酸盐，既会发生水解：，也会发生电离：，且水解程度大于电离程度，导致溶液呈碱性，D不符合题意； 故选C。 14.(2025-2026高二上·浙江杭州钱塘区杭四沙·期中)下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是 A. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 室温下，将的氨水加水稀释至后，测得其 C. 在铁和稀硫酸反应液中加入少量硫酸铜溶液，反应明显加快 D. 热的纯碱更容易去油污 【答案】C 【解析】A．氯气与水的反应是可逆反应()，饱和食盐水中存在大量氯离子，可使其平衡逆向移动，导致Cl2难溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水的方法收集氯气，涉及平衡移动，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．氨水存在电离平衡：，加水稀释促进其电离平衡正向移动，因此稀释10倍后pH介于10~11之间，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．铁和稀硫酸的反应不是可逆反应，在铁和稀硫酸反应液中加入少量硫酸铜溶液后铁置换出铜，形成Fe-Cu原电池加快反应速率，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．水解为吸热反应()，加热能促进其水解，使平衡正向移动，浓度增大，碱性增强，去油污能力提升，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 15.(2025-2026高二上·浙江舟山五校联考·期中)室温下，相同条件下如下的四种溶液：①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的硫酸溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的烧碱溶液。下列说法不正确的是 A. 将①、②两溶液稀释到相同pH，所需加水体积更大的是① B. 水电离的:①=②=③=④ C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:③>④>①>② D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则 【答案】C 【解析】A．乙酸是弱酸，稀释时电离度增加，pH变化较慢，需更多水才能达到与强酸（硫酸）相同的pH，A正确； B．四种溶液中H+或OH-浓度相同，均抑制水电离，水电离的c(H+)均为10-12，B正确； C．稀释10倍后，强酸（② ）pH变为3，弱酸（① ）pH<3；强碱（④ ）pH=11，弱碱（③ ）pH>11，正确顺序应为③ ＞④ ＞② ＞① ，C错误； D．pH=12的烧碱溶液中，c(NaOH)=10-2mol/L，pH=2的乙酸溶液中，c(CH3COOH)＞10-2mol/L，将两种溶液混合，溶液的pH=7，则需要加入的NaOH溶液的体积大于乙酸溶液的体积，即，则V1>V2，D正确； 故选C。 16.(2025-2026高二上·浙江省台州市台州六校联盟·期中)下列说法正确的是 A. ①0.1mol/L 溶液；②0.1mol/L NaOH溶液；水电离的：①＜② B. 将pH=3的硫酸与pH=3的醋酸等体积混合后溶液的pH=3 C. 用广泛pH试纸测得某浓度的NaClO溶液pH=10 D. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小 【答案】B 【解析】A．醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，0.1mol/L 溶液中小于0.1mol/L NaOH溶液中c(OH-)，酸、碱电离出的氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水电离的抑制作用越大；所以水电离的：①>② ，故A错误； B．将pH=3的硫酸与pH=3的醋酸等体积混合，混合瞬间c(H+)不变，c()、c(CH3COO-)浓度减半，Q=，醋酸电离平衡不移动，所以溶液的pH=3，故B正确； C．NaClO具有漂白性，不能用广泛pH试纸测NaClO溶液的pH，故C错误； D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上。溶液被稀释，若溶液呈碱性，所测得的pH偏小；若溶液呈酸性，所测得的pH偏大；若溶液呈中性，所测得的pH无影响，故D错误； 选B。 17.(2025-2026高二上·浙江省台州市台州六校联盟·期中)亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是 A. 把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5 B. 0.1mol/L的亚硝酸溶液的pH约为2 C. NaNO2溶液能使酚酞试液变红 D. 100mLlmol/L的亚硝酸溶液恰好与100mLlmol/L的NaOH溶液完全反应 【答案】D 【解析】A．pH=2的亚硝酸溶液氢离子浓度是0.01mol/l，稀释100倍后应为0.0001mol/l，而pH=3.5说明氢离子浓度比0.0001mol/l大，因为亚硝酸发生了电离，说明HNO 2是弱电解质，故A错误； B．0.1mol/L的亚硝酸溶液的pH约为2，说明亚硝酸部分电离，说明HNO2是弱电解质，故B错误； C．NaNO2溶液能使酚酞试液变红说明亚硝酸钠溶液呈碱性，可以证明亚硝酸根离子可以发生水解，说明亚硝酸为弱酸，故C错误； D．100mLlmol/L的亚硝酸溶液恰好与100mLlmol/L的NaOH溶液完全反应，只能说明HCN为酸，不能说明其电离的程度，故D正确； 故答案为D 18.(2025-2026高二上·浙江台州四校联考·期中)下列物质因发生水解而使溶液呈碱性的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．，溶液呈碱性，A正确； B．，溶液呈酸性，B错误； C．，溶液呈酸性，C错误； D．，溶液呈碱性，D错误； 故答案选A。 19.(2025-2026高二上·浙江台州四校联考·期中)在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. c点呈酸性 B. 纯水的电离程度是25℃时的10倍 C. 在水中加少量酸，可实现c点向d点移动 D. 时，将的盐酸与的KOH等体积混合后，溶液呈中性 【答案】B 【解析】曲线代表不同温度下水的电离平衡，与的乘积为该温度下的水的离子积。时，；时，曲线上a点，因此，说明。 【解析】 A．c点处，溶液呈中性，A错误； B．纯水中，，纯水中，，水的电离程度与成正比，因此纯水的电离程度是的倍，B正确； C．在水中加入少量酸，增大、减小，且温度不变时不变，点会沿曲线向左上方移动，而不是向d点移动，C错误； D．时，，的KOH溶液中，的盐酸中，等体积混合后，过量，溶液呈碱性，D错误； 故答案选B。 20.(2025-2026高二上·浙江省卓越高中联盟·期中)常温下，下列各组离子在指定的溶液能大量共存的是 A. 某无色溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 在的溶液中：、、、 D. 由水电离的的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．与在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，无法大量共存， A不符合题意； B．pH=13的溶液为强碱性环境，会与结合生成Cu(OH)2沉淀，无法大量共存，B不符合题意； C．，结合Kw=1×10-14，可得，强酸性，、、、在强酸性条件下均稳定，且无相互反应，可大量共存，C符合题意； D．水电离的，说明水的电离受到抑制，溶液可能为强酸性或强碱性，若为酸性，与在H+存在下发生氧化还原反应；若为碱性，与生成Fe(OH)2沉淀，无法大量共存，D不符合题意； 故选C。 21.(2025-2026高二上·浙江杭州及周边·期中)下列关于水的说法正确的是 A. 用电子式表示H2O分子的形成过程： B. 25℃时用醋酸铵固体配制的水溶液pH=7，则醋酸铵对水的电离无影响 C. 25℃时pH均为10的碳酸钠和氨水溶液，水电离的c(OH-)相差106倍 D. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，水还是呈中性，pH不变 【答案】C 【解析】A．H2O为共价分子，正确形成过程为，A错误； B．醋酸铵溶液pH=7原因是醋酸根和铵根的水解程度相同，所以溶液中c(H+)=c(OH-)，醋酸铵促进水的电离，B错误； C．25℃时pH均为10的碳酸钠溶液和氨水溶液，碳酸钠溶液中，碳酸根水解促进水电离，溶液中OH-主要来源于水的电离，则水电离的，氨水溶液中主要OH-来源于氨水的电离，则水电离的c(OH-)=c(H+)=1.0×10-10 mol/L，故水电离的c(OH-)相差106倍，C正确； D．纯水加热到95℃，促进水电离，溶液中c(OH-)与c(H+)均增大且仍然相等，所以Kw增大，水呈中性，pH减小，D错误； 故选C。 22.(2025-2026高二上·浙江省卓越联盟·期中)草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与的关系如图所示。 实验2：向溶液中加入溶液。 已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A. 实验1，当溶液中时， B. 实验1，当溶液呈中性时： C. 实验2，溶液中有沉淀生成 D. 实验2，溶液中存在： 【答案】D 【解析】、，根据可知，当时，对应的大，pH数值小，因此，，以此解题。 【解析】 A．，当溶液中时，，pH=2.5，A正确； B．当溶液呈中性时，，由两步电离平衡常数可知，，，同理：，，B正确； C．实验2的离子方程式：，平衡常数：，平衡常数较大，该反应进行的程度较大，判断可产生沉淀；或进行定量计算，两步电离平衡反应式相加，得到 ，二者等体积混合，，列三段式： ，则，估算x的数量级为，故，故有沉淀生成，C正确； D．电荷守恒中右侧缺少了的浓度项，D错误； 故选D。 23.(2025-2026高二上·浙江省温州环大罗山联盟·期中)某温度下，水的离子积。下列说法错误的是 A. 水是极弱的电解质，将金属加入水中，水的电离程度减小 B. 该温度下，水的 C. 该温度下，含的水溶液，其 D. 该温度下，在的溶液中，加入的溶液，充分反应后溶液的（忽略溶液体积的变化） 【答案】A 【解析】A．水是极弱的电解质，存在电离平衡，将金属加入水中，与反应生成，水的电离平衡正向移动，电离程度增大，A错误； B．该温度下纯水中，故，B正确； C．含的水溶液中，所以，C正确； D．的溶液和的溶液混合时，HCl过量，所以，故充分反应后溶液的，D正确； 故答案选A。 24.(2025-2026高二上·浙江省温州环大罗山联盟·期中)常温下，向盛有25.00mL 0.25mol/L 溶液的烧杯中，逐滴滴加0.5mol/L 溶液。测得混合溶液的pH先增大后减小，其中pH增大过程中，烧杯中无白色沉淀产生；当滴至25.00mL 溶液时，混合液的pH为7.20，出现较为明显的白色沉淀且无气体逸出。已知：，。下列说法不正确的是 A. 溶液中无沉淀生成时， B. 整个滴定过程中，水的电离程度先增大后减小 C. 滴定至pH为7.20时的反应为 D. pH=7.20时，混合液中 【答案】D 【解析】A．溶液中无沉淀生成时，由物料守恒可知，，A正确； B．溶液中无沉淀生成时，溶液中溶质有NaHCO3和CaCl2，随着NaHCO3溶液的增多，水的电离程度增大，当出现白色沉淀CaCO3后，反应过程中会产生H+，H+会抑制水的电离，水的电离程度减小，B正确； C．混合液的pH为7.20，出现较为明显的CaCO3白色沉淀且无气体逸出，有生成，离子方程式为：，C正确； D．pH=7.20时，出现较为明显的CaCO3白色沉淀，c(H+)=1.0×10-7.2mol/L，则=7.2×10-6.2，D错误； 故选D。 25.(2025-2026高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)常温下，向10 mL0.1 mol/LH3PO3（二元弱酸）溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，混合溶液中-lgX与pH的关系如图所示。已知：、或。下列叙述正确的是 A. 直线L1代表与pH的关系 B. 电离常数的数量级为 C. 水的电离程度： D. 当时， 【答案】C 【解析】分析直线代表的含义：直线代表-lgX与pH的关系，X可能是c(OH-)、或，对于X= c(OH-)，-lgc(OH-)=14-pH。由于在常温下水的离子积Kw=c(H+)∙c(OH-)=10-14，pOH+pH=14，如a点pH=5，-lgc(OH-)=14-pH=14-5=9，故L1代表X=c(OH-)与溶液pH的关系。对于二元弱酸H3PO3在溶液中存在两步电离平衡：H3PO3H++，Ka1=； H++，Ka2=，由于Ka1＞Ka2，在c(H+)相同时，， ，故L2表示与pH的关系，L3表示与pH的关系，然后根据问题分析解答。 【解析】 A．根据上述分析可知：L1代表X=c(OH-)与溶液pH的关系，A错误； B．H3PO3为二元弱酸，其第二步电离 H++，电离平衡常数Ka2=，直线L2表示与pH的关系。lgKa2=lgc(H+)+，当溶液pH=4时，根据直线L2上b点坐标可知 ，此时，-lgKa2=4+2.7=6.7，所以Ka2=10-6.7，故Ka2的数量级为10⁻7，B错误； C．m点为L3上-lgX=0的点，此时，溶液为NaH2PO3与H3PO3等浓度的混合溶液，此时溶液pH≈1.4，溶液显强酸性，H3PO3的电离会抑制水的电离；n点为L2上-lgX=0的点，，溶液为NaH2PO3与Na2HPO3等浓度的混合溶液，此时溶液pH=6.5，溶液显弱酸性，以电离为主，抑制水的电离；p点为L3上lgX=-5，，溶液pH=6.5，几乎完全电离为，溶液显弱酸性，抑制水的电离，故水的电离程度p=n＞m，C正确； D．pH=3时，L3上c点(-lgX=-1.6)，即，故微粒浓度：c()＞c(H3PO3)，D错误； 故合理选项是C。 26.(2025-2026高二上·浙江省宁波三锋联盟·期中)常温下，等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH   ②CH3COONH4   ③NaHSO4   ④NaHCO3   ⑤Ba(OH)2，溶液的pH值由大到小排列正确的是 A. ⑤④②①③ B. ⑤④②③① C. ⑤④③②① D. ②④⑤①③ 【答案】A 【解析】①CH3COOH为弱酸，部分电离，溶液呈酸性，pH＜7；②CH3COONH4溶液中CH3COO-、的水解程度相近，该溶液近似中性，pH≈7；③NaHSO4 为强碱强酸酸式盐，溶液呈强酸性，pH＜7且小于① 溶液；④NaHCO3 为强碱弱酸酸式盐，的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，pH＞7；⑤Ba(OH)2为强碱，溶液呈强碱性，pH＞7，且大于④ 溶液；所以这几种溶液的pH由大到小顺序是⑤ ④ ② ① ③ ，故答案为：A。 27.(2025-2026高二上·浙江省丽水发展共同体·期中)在常温下，下列各组溶液的一定等于 的是 A. 和的两种溶液等体积混合 B. 0.05 mol/L的溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合 C. 将的溶液稀释10倍 D. 0.1 mol/L的氯化铵和0.1 mol/L的硝酸银溶液等体积混合 【答案】B 【解析】A．pH=3的溶液和pH=11的溶液等体积混合，若两者均为强酸和强碱，则H+和OH-浓度均为1×10-3 mol/L，等体积混合后完全中和，溶液呈中性，c(H+)=1×10-7 mol/L。但若其中一方为弱酸或弱碱，则可能因过量导致溶液不呈中性，A不符合题意； B．0.05 mol/L H2SO4中c(H+)=0.1 mol/L，0.1 mol/L NaOH中c(OH⁻)=0.1 mol/L。等体积混合时，H+和OH-的物质的量相等，完全中和生成Na2SO4，溶液呈中性，c(H+)=1×10-7 mol/L，B正确； C．pH=6的CH3COOH为弱酸，稀释10倍时CH3COOH电离度增大，但溶液仍显酸性，c(H+)略大于1×10-7 mol/L，C错误； D．NH4Cl与AgNO3等体积混合生成AgCl沉淀，水解使溶液显酸性，c(H+)＞1×10-7 mol/L，D错误； 故选B。 28.(2025-2026高二上·浙江省温州市新力量联盟·期中)下列关于溶液酸碱性的说法正确的是 A. 的溶液一定显中性 B. pH=7的溶液一定显中性 C. 将溶液从常温加热至50℃，溶液的pH和酸碱性均不变 D. 常温下，将pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 【答案】A 【解析】A．当c(H+)=时，根据，此时c(H+)=c(OH-)，溶液一定显中性，与温度无关，故A正确； B．溶液是否为中性取决于与的大小关系。常温下pH=7时，c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，但温度升高时，中性溶液的pH＜7，此时pH=7的溶液显碱性，故B错误； C．Na2SO4为强酸强碱盐，溶液显中性，但加热时水的增大，H+和OH-浓度等比例增加，pH会减小，酸碱性不变但pH变化，故C错误； D．由于醋酸为弱酸，部分解离，pH=3的醋酸浓度远大于pH=11的NaOH浓度，等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，故D错误； 故答案为A。 29.(2025-2026高二上·浙江省浙东北ZDB联盟·期中)常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是 A. 的溶液与的溶液等体积混合后，溶液呈碱性 B. 向溶液中滴加少量稀盐酸，减小 C. 溶液与氨水等体积混合()，则 D. 向、的饱和溶液中加入少量，溶液中增大 【答案】C 【解析】A．CH3COOH为弱酸，pH=3的CH3COOH溶液，c(CH3COOH)>10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液，c(NaOH)=10-3mol/L，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，故A错误； B．向Na2CO3溶液中加少量稀盐酸，不变，c(H+)增大，所以增大，故B错误； C．0.1 mol/L NH4Cl与0.1 mol/L氨水等体积混合后，pH>7，说明氨水电离程度大于水解，所以c()>c(Cl-)，故C正确； D．AgCl和AgBr的饱和溶液中，，Ksp仅受温度影响，加入AgNO3后比值不变，故 D错误； 选C。 30.(2025-2026高二上·浙江省宁波六校联盟·期中)对室温下的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A. 加水稀释至溶液体积为，醋酸溶液的变为4 B. 温度都升高20℃后，两溶液的不再相等 C. 加水稀释至溶液体积为后，两种溶液中都减小 D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积相同但盐酸更快 【答案】B 【解析】A．醋酸是弱酸，稀释时电离度增大，稀释100倍（10 mL→1000 mL）后pH变化小于2个单位，实际pH＜4，A错误； B．升温促进醋酸电离，H+浓度增加，pH降低；盐酸为强酸，H+浓度几乎不变，两溶液pH不再相等，B正确； C．稀释酸溶液时，H+浓度降低，根据Kw=，会增大，C错误； D．的盐酸和醋酸，醋酸浓度更高，与足量锌反应最终产生H2体积更大，D错误； 故答案选B。 31.(2025-2026高二上·浙江省衢州市五校联盟·期中)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，的溶液中，水电离出的数目为10-9NA B. 与足量充分反应，转移的电子数为0.1NA C. 含溶质的浓盐酸与足量充分反应，生成气体的分子数为0.2NA D. 气体中含有的质子数为8NA 【答案】B 【解析】A．pH=9的CH3COONa溶液中，水的电离被促进，OH-浓度为10-5 mol/L，1L溶液中OH-的数目为10-5NA，而非10-9NA，A错误； B．7.8g Na2O2的物质的量为0.1mol，与H2O反应，1mol Na2O2转移1mol电子，则总转移0.1NA电子，B正确； C．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行盐酸浓度减小，当盐酸浓度减小到一定程度时反应停止(此时盐酸有剩余)，则实际生成Cl2分子数小于=0.2NA，C错误； D．16g18O2的物质的量为=mol，每个O2含16个质子，总质子数=mol×16×NAmol-1=NA，而非8NA，D错误； 故选B。 32.(2025-2026高二上·浙江省钱塘联盟·期中)在常温下，有关下列4种溶液的叙述中正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 等体积①、②溶液分别与④溶液反应，消耗盐酸的体积相等 B. 分别取1 mL以上四种溶液稀释至10 mL，所得溶液的pH：①>②>③>④ C. 将a L溶液④与b L溶液②混合，若所得溶液，则 D. 等体积①、④溶液混合，溶液呈中性 【答案】C 【解析】A．的氨水是弱碱，仅部分电离出，其实际溶质浓度远大于pH=11的溶液，因此等体积的① （氨水）、② （）与等浓度的盐酸反应时，氨水消耗的盐酸体积更大，A错误； B．强碱② 稀释10倍后，降为原来的，变为10；弱碱① 稀释10倍，电离平衡正向移动，浓度下降慢于强碱，稀释后略大于10，故pH：① ＞② 。强酸④ 稀释10倍后，降为原来，pH变为4；弱酸③ 稀释10倍，电离平衡正向移动，浓度下降慢于强酸，稀释后略小于4，故pH：④ ＞③ 。最终稀释后pH顺序为① ＞② ＞④ ＞③ ，B错误； C．溶液④，溶液②，混合后说明酸过量，列式得，解得，C正确； D．pH=11的氨水（浓度远大于）和pH=3的盐酸（浓度为）等体积混合后，氨水大量剩余，溶质为和过量的，溶液呈碱性，D错误； 故选C。 33.(2025-2026高二上·浙江杭州钱塘区杭四沙·期中)(多选)温度为时，用的盐酸分别滴定的氨水和溶液(碱性：强于)，溶液的与或的关系如图所示，。下列说法错误的是 A. 曲线II对应的是滴定的曲线 B. a点对应的溶液 C. f点溶液中 D. b、e点溶液中水的电离程度： 【答案】ABD 【解析】NH3·H2O的电离平衡常数Kb=，MOH的电离平衡常数Kb=，依据题中信息，NH3·H2O的碱性强于MOH，推出NH3·H2O的电离平衡常数大于MOH的电离平衡常数，当c(OH-)相同时，＞，根据图像可知，Ⅰ代表滴定NH3·H2O，Ⅱ代表滴定MOH，据此分析； 【解析】 A．根据上述分析，曲线Ⅱ代表滴定MOH，Ⅰ代表滴定NH3·H2O，故A说法错误； B．b点坐标为(0，4.74)，lg=0，=1，c(OH-)=10-4.74mol/L，代入Kb=，推出Kb=1×10-4.74，将a点坐标代入电离平衡常数表达式，Kb==1×10-4.74，c(OH-)=10-3mol/L，pOH=-lg c(OH-)=3，该点的pH=14-pOH=14-3=11，故B错误； C．根据B选项分析，同理可以推出MOH的电离平衡常数Kb=1×10-6，f点：lg=1，=10，MOH的电离平衡常数Kb==1×10-6，解得c(OH-)=10-7mol/L，此时溶液中c(H+)=10-7mol/L，根据电荷守恒：c(M+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(Cl-)，推出c(M+)=c(Cl-)，故C说法正确； D．b、e两点均呈碱性，说明尚未完全反应，对水的电离均为抑制作用，b点溶液的碱性强于e点，b点对水的电离抑制作用更大，b、e点溶液中水的电离程度：b＜e，故D说法错误； 答案为ABD； 34.(2025-2026高二上·浙江省”七彩阳光“新研究联盟·期中)室温下，下列各组离子可能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. pH=10的溶液：、、、 C. 能使甲基橙变红的溶液：、、、 D. 由水电离产生的的溶液：、、、 【答案】D 【解析】A．与在酸性溶液中发生水解反应生成沉淀和，不能大量共存，A错误； B．pH=10的溶液呈碱性，与会生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．甲基橙变红的溶液为酸性环境，与反应生成，不能大量共存，C错误； D．水电离的的溶液可能为强酸性或强碱性，若为强酸性，与因生成HClO不共存，若为强碱性各离子可稳定存在，故可能大量共存，D正确； 故选D。 35.(2025-2026高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)以水钴矿（主要成分，含、MgO、CaO杂质）和辉铜矿（主要成分，含、杂质）为原料制取胆矾和单质钴。 已知：①常温下，，，。 ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。 金属离子 开始沉淀时( )的pH 2.7 7.5 7.6 4.7 完全沉淀时( )的pH 3.7 9.0 9.1 6.2 下列说法不正确的是 A. “酸浸”过程硫元素价态变为价，主要反应的化学方程式为 B. “滤渣1”的主要成分为 C. 加CuO调pH范围为 D. 常温下，“滤液2”中 （忽略溶液中极少量的），若在50 mL滤液2中加入等体积的NaF溶液使开始沉淀，则加入的NaF溶液的浓度至少为 【答案】B 【解析】由题干信息可知，水钴矿和辉铜矿混合后用硫酸进行酸浸，硫元素变为+6价，SiO2、CaSO4进入滤渣1，滤液中主要含有硫酸、硫酸铜、硫酸钴、硫酸铁和硫酸镁，再加入氧化铜调节pH使铁离子转化为Fe(OH)3沉淀进入滤渣2 ，再加入NaF让镁离子形成MgF2沉淀进入滤渣3，利用有机萃取剂HR萃取铜离子，后经硫酸反萃取生成硫酸铜，水相中加入碳酸氢铵形成碳酸钴，加盐酸溶解生成氯化钴，电解氯化钴形成钴单质； 【解析】 A．“酸浸”过程中，Co2O3∙H2O将Cu2S中的S氧化为+6价，Cu氧化为+2价，自身被还原为+2价，故主要反应的化学方程式为，A正确； B．SiO2不溶于硫酸，CaSO4是微溶物，故“滤渣1”的主要成分为SiO2、CaSO4，B错误； C．加CuO调pH是为了将完全转化为Fe(OH)3沉淀除去，而Cu2+与Co2+不沉淀，根据表格数据可知，调pH的范围是，C正确； D．常温下，向50 mL滤液2中加入等体积的NaF溶液后， ，根据MgF2的溶度积常数，若混合后Mg2+刚好开始沉淀，则，因此原NaF溶液的浓度至少为 ，D正确； 故答案选B。 36.(2025-2026高二上·浙江省宁波三锋联盟·期中)在常温下，下列四种溶液：①的溶液；②的溶液；③的氨水；④的溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 A. 水电离出的：①=②>③=④ B. 若将②、③等体积混合，则所得溶液的pH<7 C. 分别取四种溶液稀释至，四种溶液的pH：④>③>①>② D. 常温下将溶液②与④溶液混合后，若混合后溶液pH=3，则 【答案】D 【解析】A．水电离出的c(H＋)由溶液中的H＋或OH－浓度决定，四种溶液的H＋或OH－浓度均为10-2mol/L，对水的电离抑制程度相同，故水电离的c(H＋)均为10-12mol/L，① =② =③ =④，故A错误； B．②（HCl）为强酸，③（氨水）为弱碱且浓度远高于0.01 mol/L，等体积混合时，氨水过量，溶液显碱性，pH>7，故B错误； C．稀释10倍后，弱酸（①）和弱碱（③）的pH变化较小，强酸（②）pH增至3，强碱（④）pH降至11，故稀释后pH顺序为③ >④ >② >①，故C错误； D．混合后pH=3，说明H＋过量。根据n(H＋)-n(OH－)=10-3(Va+Vb)，解得Va：Vb=11：9，故D正确； 故答案为D。 37.(2025-2026高二上·浙江省温州市浙南名校联盟·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量完全反应时转移的电子数为 B. 和混合气体(标准状况)完全燃烧，消耗分子数目为 C. 常温下，的溶液中，水电离出的数目为 D. 溴化铵水溶液中与离子数之和大于 【答案】D 【解析】A．3molNO2与H2O反应生成HNO3和NO，反应中每3molNO2转移2mol电子（2molNO2被氧化，各失去1e⁻）。因此转移电子数为2NA，A错误； B．标准状况下2.24L混合气体为0.1mol。1mol和1mol燃烧分别消耗2molO2和3molO2。若混合比例为1:1，总消耗O2分子数目为0.25NA，但题目未限定比例，无法保证所有情况均成立，B错误； C．pH=9的CH3COONa溶液中，水电离的H+浓度等于溶液中OH-浓度（1×10-5mol/L），但题目未说明溶液体积，无法计算具体数目，C错误； D．NH4Br溶液中，水解产生H+，电荷守恒为。因溴化铵中溴离子的物质的量为1mol，则为。故溴化铵水溶液中与离子数之和大于NA，D正确； 故选D。 38.(2025-2026高二上·浙江省浙东北ZDB联盟·期中)下列说法错误的是 A. 加热滴有少量酚酞的溶液，溶液颜色变深 B. 配制溶液，需将固体溶于少量浓盐酸中，然后稀释至所需浓度 C. 常温下，的溶液中由水电离产生的 D. 溶液和溶液混合，相互促进水解，反应生成白色沉淀和大量气泡 【答案】D 【解析】A．加热促进水解，，溶液碱性增强，颜色变深，A正确； B．易水解，，用浓盐酸溶解可抑制水解，稀释后得所需溶液，B正确； C．水解使溶液呈酸性，水电离的等于溶液中的（），C正确； D．溶液和混合发生反应：，但不是因为相互促进水解，生成沉淀但无气体，D错误； 故答案选D。 39.(2025-2026高二上·浙江省浙东北ZDB联盟·期中)下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开可乐瓶盖，可乐中冒出气泡 B. 将的氯化铵溶液稀释10倍，溶液 C. 向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，有利于氧气的生成 D. 相较于常温，加热后的纯碱溶液去除厨房油污的效果更好 【答案】C 【解析】A．打开可乐瓶盖后压强降低，溶解平衡，向气体增大方向移动，符合勒夏特列原理，A正确； B．稀释氯化铵溶液时，水解平衡右移，浓度降低幅度小于预期，导致pH<5，可用勒夏特列原理解释，B正确； C．二氧化锰是催化剂，仅加快过氧化氢分解速率，不改变平衡状态，因此氧气生成加快与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．加热促进水解（吸热反应），生成更多增强碱性，符合勒夏特列原理，D正确； 故答案选C。 40.(2025-2026高二上·浙江温州十校·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中的数目为 B. 溶液中阴离子数大于 C. 常温下，的溶液中，水电离出的数为 D. 的溶液中数目等于 【答案】B 【解析】A．的溶液中，浓度为0.01mol/L，1L溶液中的物质的量为0.01mol，对应，A错误； B．溶液中，会水解生成和，每水解一个会增加阴离子数目，导致总阴离子数超过1mol，即大于，B正确； C．的溶液中，水电离的浓度等于浓度（），但题目未说明溶液体积，无法计算具体数目，C错误； D．溶液中会水解，实际浓度小于0.1mol/L，因此数目小于，D错误； 故答案选B。 41.(2025-2026高二上·浙江温州十校·期中)下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中滴加稀醋酸至中性， B. 常温下，加水稀释醋酸，所有离子浓度都减小 C. 将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 D. 常温下，和的混合溶液，： 【答案】C 【解析】A．根据电荷守恒，，溶液中性时，则，， A错误； B．稀释醋酸时，和减小，但因Kw不变而增大，并非所有离子浓度都减小，B错误； C．升温促进醋酸钠水解，醋酸电离常数Ka增大，表达式，故该比值增大，C正确； D．常温下，和的混合溶液，，说明溶液中醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，溶液显酸性，，D错误； 故答案选C。 42.(2025-2026高二上·浙江温州十校·期中)已知：常温下，，，下列说法不正确的是 A. 常温下，溶液呈中性 B. 常温下，的醋酸溶液中与纯水中由水电离产生的比为 C.     D. 溶液中， 【答案】B 【解析】A．CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，则CH3COO−和NH的水解程度相等，溶液呈中性，A正确； B．pH=1的醋酸溶液中，水电离的c(H+)=1×10−13；纯水中水电离的c(H+)=1×10−7，比值为10−6:1，B错误； C．反应平衡常数K=Kb3/Ksp=(1.8×10−5)3/(2.8×10−39)≈2.08×1024，C正确； D．根据物料守恒可得2c(SO)= c(NH)+ c(NH3·H2O)，Kb=，Kw=c(H+)c(OH-)，可得，D正确； 故选B。 43.(2025-2026高二上·浙江省杭州北斗联盟·期中)下列说法正确的是 A. 常温下，的溶液中， B. 常温下，用水稀释的醋酸溶液的过程中，的物质的量增大 C. 中和和体积均相等的氨水、溶液，所需的物质的量相同 D. 常温下，由水电离出的，则该溶液一定呈碱性 【答案】B 【解析】A．常温下，pH=12的NaOH溶液中，为，A错误； B．稀释醋酸时，促进醋酸的电离，的物质的量增大，B正确； C．氨水为弱碱，pH相同时其浓度远大于NaOH，中和相同体积的氨水需要更多HCl，C错误； D．水电离的，可能由酸或碱环境抑制水的电离导致（如pH=4的酸或pH=10的碱），溶液可能呈酸性也可能呈碱性，D错误； 故答案选B。 44.(2025-2026高二上·浙江嘉兴八校·期中)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体 HX放出的氢气多且反应速率快 证明酸性是HX比HY弱 B 将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3 溶液 产生黄色沉淀 验证Fe3+与I-的反应有一定限度 C 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)向其中通入氩气 反应速率不变 说明化学反应速率不受压强影响 D 加热盛有2mL0.5mol/LCuCl2溶液的试管 溶液由蓝色变为黄色 [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌ [CuCl4]2-(黄色)+4H2O说明上述反应的ΔH＜0 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．pH相同的HX和HY，若HX反应速率快且产H2多，说明HX是弱酸（浓度更高，能持续电离），酸性更弱，A正确； B．KI过量，反应后溶液中必然存在I⁻，加入AgNO3生成AgI沉淀无法证明残留，B错误； C．通入氩气未改变反应物浓度，速率不变不能说明速率与压强无关（若压缩容器，浓度增大速率会变化），C错误； D．加热使溶液变黄，说明平衡向吸热方向移动，ΔH应>0，结论ΔH<0错误，D错误； 故答案为A。 45.(2025-2026高二上·浙江杭州钱塘区杭四沙·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标况下，氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为 B. 电解精炼铜时，电路中通过个电子，阳极消耗铜 C. 溶液中含有微粒数可能为 D. 常温下，的溶液中，由水电离出的的数目为 【答案】C 【解析】A．标况下的物质的量为，与水的反应为可逆反应，不能完全反应，转移电子数小于，A不符合题意； B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，除外，、等活泼金属优先在阳极放电，故电路中通过个电子时，阳极消耗的质量小于，B不符合题意； C．题目未给出溶液的体积，由于溶液体积是未知的，故微粒数为的情况可能存在，C符合题意； D．常温下的溶液中，，水解促进水的电离，溶液中全部由水电离产生，水电离出的，故水电离出的数目为，D不符合题意； 故选C。 46.(2025-2026高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)在缓冲溶液中发挥作用的物质称为缓冲对，一个缓冲对包含2个相差1个的分子或离子。在人体的血液(pH约7.35-7.45)中也有，等缓冲对。下图为参考数据。下列说法正确的是 物质 6.4 10.3 4.7 4.7 1.3 4.3 A. 为构建pH=3的缓冲溶液，可采用/缓冲对 B. 溶液中，存在c(Na+)>2c()+ c() C. 含等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，一定有 D. NH4HC2O4 溶液中，c(NH)+ c()=c()+ c()+c(H2C2O4) 【答案】D 【解析】A．的pKa为6.4，不能有效维持pH=3的溶液，A错误； B．根据电荷守恒：，若溶液呈酸性（H+浓度高），则，导致，B错误； C．等物质的量的CH3COOH和CH3COONa混合时，CH3COO-来自CH3COONa完全解离和CH3COOH部分解离，故，C错误； D．NH4HC2O4中，和的初始浓度相等，物料守恒为，D正确； 故答案选D。 47.(2025-2026高二上·浙江省台州市台州六校联盟·期中)已知常温下四种弱酸的电离常数如下表，回答下列问题： 酸 HClO HCN HCOOH 电离常数 （1）上述四种酸中酸性最弱的酸的电离方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）下列方法可以增大溶液的电离程度的是___________。 A. 加热 B. 加入少量甲酸钠固体 C. 滴加几滴浓NaOH溶液 D. 加入盐酸 （3）向NaClO溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）常温下，溶液中　　　　　　　　　　　。 （5）常温下，某和的混合溶液的，则　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）AC     （3）     （4）     （5）0.47      【解析】(1)根据题意，酸性由大到小的顺序为：，四种酸中酸性最弱的酸的电离方程式为。 (2)已知甲酸的电离方程式为：，若想增大HCOOH溶液的电离程度，则需要电离平衡正向移动； A．弱酸的电离为吸热过程，因此加热可以促进电离平衡正移，A正确； B．加入少量甲酸钠固体，则增大，电离平衡逆向移动，B错误； C．滴加几滴浓NaOH溶液，减小，电离平衡正移，C正确； D．加入盐酸，增大，电离平衡逆移，D错误; 故选AC。 (3)根据题意，酸性，则对应离子的碱性：，因此，向NaClO溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为。 (4)已知HClO的电离方程式为：，假设中有发生电离，则=4.0×10-8，解得a=，故。 (5)根据的，已知和的混合溶液的，则，将其代入表达式，则得到。 48.(2025-2026高二上·浙江省温州市新力量联盟·期中)“生活无处不化学”，请回答下列问题： （1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用　　　　　　　　　　　(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。 （2）可以净水，其净水原理用离子方程式表示为　　　　　　　　　　　。 （3）泡沫灭火器含有的试剂为溶液和溶液以及起泡剂，使用时发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 （4）可以中和胃酸也是食品添加剂，室温下pH=8的溶液中水电离出的浓度为　　　　　　　　　　　。 （5）已知的溶解度比牙釉质的溶解度更小，质地更坚硬。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿，其原因是(用离子方程式和简要文字说明)　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）吸热     （2）     （3）     （4）     （5），牙膏中的F-能使平衡向右移动，转化为更难溶的      【解析】(1)制作冷敷袋可以利用物质吸热的化学变化或物理变化； (2)可以净水的原因是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，离子方程式表示为：； (3)泡沫灭火器的原理是铝离子与碳酸氢根发生双水解反应，离子方程式为：； (4)室温下pH=8的溶液中，碳酸氢根以水解为主：，碳酸氢根水解促进水的电离，产生的完全来自水的电离，溶液的pH=8，，故水电离出的浓度为：； (5)当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿，是由于转化为，故原因为： ，牙膏中的F-能使平衡向右移动，转化为更难溶的。 49.(2025-2026高二上·浙江省宁波六校联盟·期中)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 HClO 电离平衡常数 （1）等的四种溶液a.、b.、c.NaClO、d.物质的量浓度由大到小的排列顺序是　　　　　　　（用编号填写） （2）向溶液中加入同浓度的溶液至中性，所需溶液体积　　　　　　　20 mL（填“>”“<”或“=”）。 （3）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是_______。 A.  B.  C.  D.  （4）25℃时，的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为　　　　　　　。 （5）25℃时，将，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至，pH随加水量的变化如图所示。曲线1是　　　　　　　（填盐酸或醋酸），a、c两点溶液的导电能力强弱关系为　　　　　　　c（填“>”“<”或“=”）。 【答案】（1）a>d>c>b     （2）<     （3）B     （4）1:10     （5）① 盐酸    ② >      【解析】(1)电离平衡常数越大，酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越弱，相同pH时盐的物质的量浓度越大；酸的酸性：>>HClO>，则酸根离子水解程度：>>>，所以等pH的四种溶液物质的量浓度由大到小的顺序是：a>d>c>b。 (2)与NaOH恰好完全反应生成，是强碱弱酸盐，溶液呈碱性；若要使溶液呈中性，需过量，所以所需NaOH溶液体积<20 mL。 (3)A．加水稀释，电离程度增大，但溶液体积增大的幅度更大，减小，A不符合题意； B．，加水稀释，减小，不变，所以该比值变大，B符合题意； C．，只与温度有关，温度不变，不变，故不变，C不符合题意； D．，只与温度有关，温度不变，不变，故不变，D不符合题意； 故答案选B。 (4)的溶液中，的溶液中，混合后溶液的，即，设溶液体积为L，溶液体积为L，则有，所以。 (5)盐酸是强酸，稀释时pH变化大，醋酸是弱酸，稀释时电离平衡正向移动，pH变化小，所以曲线1是盐酸；溶液导电能力与离子浓度有关，a点离子浓度大于c点，所以导电能力a>c。 50.(2025-2026高二上·浙江省浙东北ZDB联盟·期中)25℃时，将溶液与溶液等体积混合(忽略溶液混合引起的体积变化)，测得混合溶液的，请回答以下问题： （1）混合溶液的的原因是　　　　　　　(用离子方程式表示)。 （2）由水电离出的大小关系为：溶液　　　　　　　溶液(填“”“=”或“<”)。 （3）混合液中：　　　　　　　(填精确的计算结果)。 （4）已知溶液呈中性，将溶液加入到溶液中有气体放出。据此可判断溶液呈　　　　　　　(填“中性”、“酸性”或“碱性”)。 （5）相同温度下相同的下列四种铵盐溶液：①，②，③，④。其物质的量浓度由大到小的顺序为　　　　　　　(填序号)。 【答案】（1）     （2）     （3）     （4）碱性     （5）② ① ④ ③      【解析】(1)等浓度的NaOH和HA等体积混合二者完全中和，但此时溶液呈弱碱性。说明是弱酸阴离子，在溶液中水解使pH增加，离子方程式为； (2)NaOH是强电解质，对于NaOH溶液则有，代入离子积公式可得。由水电离的。则NaOH溶液中由水电离的；HA是弱酸，则 HA溶液中的。代入水的离子积公式可得，大于NaOH溶液中由水电离的； (3)混合液中存在电荷平衡。其中，，代入电荷平衡式可得； (4)已知溶液呈中性，说明的水解能力和的水解能力相当。可推知NH3∙H2O 与HA强弱相等，又HA加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比H2CO3强，也即NH3∙H2O的比H2CO3的大，根据越弱越水解的规律，的水解能力强于和。因此溶液以的水解为主导，呈碱性； (5)如小问4分析结果，和是弱酸阴离子，且的水解能力强于，前者对水解的促进作用强于后者，相同浓度的四种溶液中，的浓度大小关系是：③ ④ ① ② ，则相同温度下相同的下列四种铵盐溶液：①，②，③，④。其浓度由大到小的顺序为② ① ④ ③ 。 51.(2025-2026高二上·浙江温州十校·期中)乙二酸(，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 （1）写出常温下溶液水解的离子方程式为　　　　　　。 （2）常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。［如：］ ①向草酸溶液中滴加溶液至，该过程中发生的主要反应的离子方程式是　　　　　　。 ②常温下，草酸的第一步电离常数　　　　　　。 ③当溶液中时，溶液的为　　　　　　。 ④浓度均为的、混合溶液中，下列粒子浓度关系正确的是　　　　　　。(填序号) A． B． C． 【答案】（1）     （2）①     ②     ③ 5.2    ④ AC      【解析】向20 mL 0.1 mol/L草酸溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，由题知所得溶液中含、、三种粒子，交点A可求出，交点B可求出。 (1)溶液水解的离子方程式为：； (2)① 由题图可知，pH = 2.5时，溶液中主要存在的粒子是，所以向草酸溶液中滴加NaOH溶液，草酸与NaOH反应生成和水，故离子方程式为：； ②，pH=1.2时，，常温下，草酸的； ③ 由图pH=4.2时，，常温下，草酸的； 溶液中时，，，所以溶液的为5.2； ④A．根据电荷守恒有：，A正确； B．Na⁺ 不水解，且来自两种盐，浓度最高，混合后与初始浓度相等，水解，既电离又水解，但的电离程度大于其水解程度（），且大于的水解程度（），所以平衡后浓度大于，溶液中水解产生，但水解程度很弱，产生的浓度远小于，所以，B错误； C．根据物料守恒，浓度均为的、混合溶液中，Na原子和C原子的物质的量之比为3：2，所以，C正确。 52.(2025-2026高二上·浙江省G5联盟·期中)Ⅰ.根据表中数据，完成下列填空。 物质 HCOOH HCN 电离常数（常温下）     （1）常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，约为　　　　　　。 （2）根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是______。 A.  B.  C.  D.  Ⅱ.将等、等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 （3）电离平衡常数：　　　　　　（填“大于”“小于”或“等于”）。 （4）常温下，a点由水电离的浓度为　　　　　　。 （5）a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为　　　　　　，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗物质的量更多的是　　　　　　点。 （6）25℃时，的盐酸和的溶液混合后溶液的，则　　　　　　。 【答案】（1）     （2）B     （3）小于     （4）     （5）① c＞b＞a    ② d     （6）      【解析】(1)已知Ka(HCN)= ，0.1 mol/L的HCN溶液中，约为； (2)电离常数越大，电离程度越大，酸性越强，由表可知酸性：HCOOH> H2CO3> HCN>； A．由酸性：HCOOH> HCN ，根据强酸制取弱酸原理，反应能发生，故A不符合题意；                                      B．由酸性：< HCN，根据强酸制取弱酸原理不能发生，故B符合题意； C．由酸性：H2CO3> HCN ，根据强酸制取弱酸原理能发生，故C不符合题意；   D．由酸性：HCOOH> ，根据强酸制取弱酸原理能发生，故D不符合题意； 故答案为B。 (3)由图可知，加水稀释相同倍数时，CH3COOH溶液的pH较小，说明稀释促进CH3COOH电离程度大于HNO2，则酸性：CH3COOH< HNO2，电离平衡常数：小于； (4)常温下，a点pH=3，弱酸电离出= mol/L，则溶液中，由水电离的等于，即为 mol/L； (5)加入酸抑制水的电离，酸性越强水的电离程度越小，则a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为c>b>a，由于酸性：CH3COOH< HNO2，等pH时c(CH3COOH)>c(HNO2)，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，由n(CH3COOH)>n(HNO2)可知，消耗NaOH物质的量更多的是d点； (6)混合后溶液的pH=11，说明NaOH过量，溶液中，则有，则∶9∶2。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 水的电离和溶液的pH 2大高频考点 考点01 水的电离 考点02 溶液的酸碱性与PH 考点01 水的电离 1.(2025-2026高二上·浙江温州十校·期中)下列物质属于强电解质且在溶液中促进水的电离的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高二上·浙江嘉兴八校·期中)一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 升高温度，可能引起由c向b的变化 B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-14 C. 该温度下，加入少量FeCl3固体可能引起由a向b的变化 D. 该温度下，加少量NaOH固体可能引起由c向d的变化 3.(2025-2026高二上·浙江省宁波三锋联盟·期中)室温下，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc(H+)水]与所加NaOH溶液体积关系如下图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是 A. 由图可以判断c点和e点溶液均显中性 B. d点溶液中： C. c点溶液中： D. 点溶液： 4.(2025-2026高二上·浙江省卓越联盟·期中)实验测得0.5 mol·L-1溶液、的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 随温度升高，纯水中 B. 随温度升高，溶液中的减小 C. 溶液呈碱性的原因是： D. 对于溶液，温度升高促进水的电离，使溶液中增大，导致pH减小 考点02 溶液的酸碱性与PH 1.(2025-2026高二上·浙江省金砖高中联盟·期中)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A. NaHSO4 B. NH4Cl C. Na2CO3 D. NaOH 2.(2025-2026高二上·浙江省宁波三锋联盟·期中)下列溶液因水解显碱性的是 A. KI溶液 B. 溶液 C. NaF溶液 D. 溶液 3.(2025-2026高二上·浙江省台州市台州六校联盟·期中)下列溶液因水解显碱性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 4.(2025-2026高二上·浙江省金砖高中联盟·期中)某温度下，关于pH相等的NaOH和氨水溶液(两溶液的H+浓度也相等)，下列说法正确的是 A. c(NaOH)>c() B. c(Na+)=c() C. 等体积的氨水和NaOH溶液，均稀释至原体积的m倍，稀释后两溶液的pH仍然相同 D. 用同浓度的盐酸溶液分别与等体积的NaOH和氨水溶液恰好反应完全，NaOH消耗的盐酸溶液体积多 5.(2025-2026高二上·浙江杭州及周边·期中)下列物质的水溶液显酸性的是 A. NaHCO3 B. Na2SO4 C. KAl(SO4)2 D. CH3COOK 6.(2025-2026高二上·浙江省卓越联盟·期中)下列水溶液一定呈酸性的是 A. 的电解质溶液 B. 酸式盐NaHA的溶液 C. 使甲基橙变黄的溶液 D. 的溶液 7.(2025-2026高二上·浙江省温州环大罗山联盟·期中)以下物质溶于水后因水解呈酸性的是 A.  B.  C.  D.  8.(2025-2026高二上·浙江省宁波三锋联盟·期中)下列溶液一定呈酸性的是 A. 含有H＋离子的溶液 B. c(H＋)＞(KW)1/2 C. pH小于７的溶液 D. 酚酞显无色的溶液 9.(2025-2026高二上·浙江省温州市新力量联盟·期中)下列溶液水解呈碱性的是 A.  B.  C.  D. NaOH 10.(2025-2026高二上·浙江省杭州北斗联盟·期中)下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是 A. 常温下NaNO2溶液的pH＞7 B. 亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C. 常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2 D. 常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5 11.(2025-2026高二上·浙江省宁波六校联盟·期中)水溶液因水解呈酸性的盐是 A.  B.  C.  D.  12.(2025-2026高二上·浙江省G5联盟·期中)常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. 溶液的 B. 的醋酸溶液加水稀释10倍后， C. 等体积等pH的盐酸和乙酸分别与足量锌粒反应，醋酸产生的多 D. 溶液能与溶液反应生成 13.(2025-2026高二上·浙江杭州钱塘区杭四沙·期中)下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A. CH3COOH B. NaHCO3 C. (NH4)2Fe(SO4)2 D. KHCO3 14.(2025-2026高二上·浙江杭州钱塘区杭四沙·期中)下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是 A. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 室温下，将的氨水加水稀释至后，测得其 C. 在铁和稀硫酸反应液中加入少量硫酸铜溶液，反应明显加快 D. 热的纯碱更容易去油污 15.(2025-2026高二上·浙江舟山五校联考·期中)室温下，相同条件下如下的四种溶液：①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的硫酸溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的烧碱溶液。下列说法不正确的是 A. 将①、②两溶液稀释到相同pH，所需加水体积更大的是① B. 水电离的:①=②=③=④ C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:③>④>①>② D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则 16.(2025-2026高二上·浙江省台州市台州六校联盟·期中)下列说法正确的是 A. ①0.1mol/L 溶液；②0.1mol/L NaOH溶液；水电离的：①＜② B. 将pH=3的硫酸与pH=3的醋酸等体积混合后溶液的pH=3 C. 用广泛pH试纸测得某浓度的NaClO溶液pH=10 D. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小 17.(2025-2026高二上·浙江省台州市台州六校联盟·期中)亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是 A. 把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5 B. 0.1mol/L的亚硝酸溶液的pH约为2 C. NaNO2溶液能使酚酞试液变红 D. 100mLlmol/L的亚硝酸溶液恰好与100mLlmol/L的NaOH溶液完全反应 18.(2025-2026高二上·浙江台州四校联考·期中)下列物质因发生水解而使溶液呈碱性的是 A.  B.  C.  D.  19.(2025-2026高二上·浙江台州四校联考·期中)在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. c点呈酸性 B. 纯水的电离程度是25℃时的10倍 C. 在水中加少量酸，可实现c点向d点移动 D. 时，将的盐酸与的KOH等体积混合后，溶液呈中性 20.(2025-2026高二上·浙江省卓越高中联盟·期中)常温下，下列各组离子在指定的溶液能大量共存的是 A. 某无色溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 在的溶液中：、、、 D. 由水电离的的溶液中：、、、 21.(2025-2026高二上·浙江杭州及周边·期中)下列关于水的说法正确的是 A. 用电子式表示H2O分子的形成过程： B. 25℃时用醋酸铵固体配制的水溶液pH=7，则醋酸铵对水的电离无影响 C. 25℃时pH均为10的碳酸钠和氨水溶液，水电离的c(OH-)相差106倍 D. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，水还是呈中性，pH不变 22.(2025-2026高二上·浙江省卓越联盟·期中)草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与的关系如图所示。 实验2：向溶液中加入溶液。 已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A. 实验1，当溶液中时， B. 实验1，当溶液呈中性时： C. 实验2，溶液中有沉淀生成 D. 实验2，溶液中存在： 23.(2025-2026高二上·浙江省温州环大罗山联盟·期中)某温度下，水的离子积。下列说法错误的是 A. 水是极弱的电解质，将金属加入水中，水的电离程度减小 B. 该温度下，水的 C. 该温度下，含的水溶液，其 D. 该温度下，在的溶液中，加入的溶液，充分反应后溶液的（忽略溶液体积的变化） 24.(2025-2026高二上·浙江省温州环大罗山联盟·期中)常温下，向盛有25.00mL 0.25mol/L 溶液的烧杯中，逐滴滴加0.5mol/L 溶液。测得混合溶液的pH先增大后减小，其中pH增大过程中，烧杯中无白色沉淀产生；当滴至25.00mL 溶液时，混合液的pH为7.20，出现较为明显的白色沉淀且无气体逸出。已知：，。下列说法不正确的是 A. 溶液中无沉淀生成时， B. 整个滴定过程中，水的电离程度先增大后减小 C. 滴定至pH为7.20时的反应为 D. pH=7.20时，混合液中 25.(2025-2026高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)常温下，向10 mL0.1 mol/LH3PO3（二元弱酸）溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，混合溶液中-lgX与pH的关系如图所示。已知：、或。下列叙述正确的是 A. 直线L1代表与pH的关系 B. 电离常数的数量级为 C. 水的电离程度： D. 当时， 26.(2025-2026高二上·浙江省宁波三锋联盟·期中)常温下，等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH   ②CH3COONH4   ③NaHSO4   ④NaHCO3   ⑤Ba(OH)2，溶液的pH值由大到小排列正确的是 A. ⑤④②①③ B. ⑤④②③① C. ⑤④③②① D. ②④⑤①③ 27.(2025-2026高二上·浙江省丽水发展共同体·期中)在常温下，下列各组溶液的一定等于 的是 A. 和的两种溶液等体积混合 B. 0.05 mol/L的溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合 C. 将的溶液稀释10倍 D. 0.1 mol/L的氯化铵和0.1 mol/L的硝酸银溶液等体积混合 28.(2025-2026高二上·浙江省温州市新力量联盟·期中)下列关于溶液酸碱性的说法正确的是 A. 的溶液一定显中性 B. pH=7的溶液一定显中性 C. 将溶液从常温加热至50℃，溶液的pH和酸碱性均不变 D. 常温下，将pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 29.(2025-2026高二上·浙江省浙东北ZDB联盟·期中)常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是 A. 的溶液与的溶液等体积混合后，溶液呈碱性 B. 向溶液中滴加少量稀盐酸，减小 C. 溶液与氨水等体积混合()，则 D. 向、的饱和溶液中加入少量，溶液中增大 30.(2025-2026高二上·浙江省宁波六校联盟·期中)对室温下的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A. 加水稀释至溶液体积为，醋酸溶液的变为4 B. 温度都升高20℃后，两溶液的不再相等 C. 加水稀释至溶液体积为后，两种溶液中都减小 D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积相同但盐酸更快 31.(2025-2026高二上·浙江省衢州市五校联盟·期中)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，的溶液中，水电离出的数目为10-9NA B. 与足量充分反应，转移的电子数为0.1NA C. 含溶质的浓盐酸与足量充分反应，生成气体的分子数为0.2NA D. 气体中含有的质子数为8NA 32.(2025-2026高二上·浙江省钱塘联盟·期中)在常温下，有关下列4种溶液的叙述中正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 等体积①、②溶液分别与④溶液反应，消耗盐酸的体积相等 B. 分别取1 mL以上四种溶液稀释至10 mL，所得溶液的pH：①>②>③>④ C. 将a L溶液④与b L溶液②混合，若所得溶液，则 D. 等体积①、④溶液混合，溶液呈中性 33.(2025-2026高二上·浙江杭州钱塘区杭四沙·期中)(多选)温度为时，用的盐酸分别滴定的氨水和溶液(碱性：强于)，溶液的与或的关系如图所示，。下列说法错误的是 A. 曲线II对应的是滴定的曲线 B. a点对应的溶液 C. f点溶液中 D. b、e点溶液中水的电离程度： 34.(2025-2026高二上·浙江省”七彩阳光“新研究联盟·期中)室温下，下列各组离子可能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. pH=10的溶液：、、、 C. 能使甲基橙变红的溶液：、、、 D. 由水电离产生的的溶液：、、、 35.(2025-2026高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)以水钴矿（主要成分，含、MgO、CaO杂质）和辉铜矿（主要成分，含、杂质）为原料制取胆矾和单质钴。 已知：①常温下，，，。 ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。 金属离子 开始沉淀时( )的pH 2.7 7.5 7.6 4.7 完全沉淀时( )的pH 3.7 9.0 9.1 6.2 下列说法不正确的是 A. “酸浸”过程硫元素价态变为价，主要反应的化学方程式为 B. “滤渣1”的主要成分为 C. 加CuO调pH范围为 D. 常温下，“滤液2”中 （忽略溶液中极少量的），若在50 mL滤液2中加入等体积的NaF溶液使开始沉淀，则加入的NaF溶液的浓度至少为 36.(2025-2026高二上·浙江省宁波三锋联盟·期中)在常温下，下列四种溶液：①的溶液；②的溶液；③的氨水；④的溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 A. 水电离出的：①=②>③=④ B. 若将②、③等体积混合，则所得溶液的pH<7 C. 分别取四种溶液稀释至，四种溶液的pH：④>③>①>② D. 常温下将溶液②与④溶液混合后，若混合后溶液pH=3，则 37.(2025-2026高二上·浙江省温州市浙南名校联盟·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量完全反应时转移的电子数为 B. 和混合气体(标准状况)完全燃烧，消耗分子数目为 C. 常温下，的溶液中，水电离出的数目为 D. 溴化铵水溶液中与离子数之和大于 38.(2025-2026高二上·浙江省浙东北ZDB联盟·期中)下列说法错误的是 A. 加热滴有少量酚酞的溶液，溶液颜色变深 B. 配制溶液，需将固体溶于少量浓盐酸中，然后稀释至所需浓度 C. 常温下，的溶液中由水电离产生的 D. 溶液和溶液混合，相互促进水解，反应生成白色沉淀和大量气泡 39.(2025-2026高二上·浙江省浙东北ZDB联盟·期中)下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开可乐瓶盖，可乐中冒出气泡 B. 将的氯化铵溶液稀释10倍，溶液 C. 向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，有利于氧气的生成 D. 相较于常温，加热后的纯碱溶液去除厨房油污的效果更好 40.(2025-2026高二上·浙江温州十校·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中的数目为 B. 溶液中阴离子数大于 C. 常温下，的溶液中，水电离出的数为 D. 的溶液中数目等于 41.(2025-2026高二上·浙江温州十校·期中)下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中滴加稀醋酸至中性， B. 常温下，加水稀释醋酸，所有离子浓度都减小 C. 将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 D. 常温下，和的混合溶液，： 42.(2025-2026高二上·浙江温州十校·期中)已知：常温下，，，下列说法不正确的是 A. 常温下，溶液呈中性 B. 常温下，的醋酸溶液中与纯水中由水电离产生的比为 C.     D. 溶液中， 43.(2025-2026高二上·浙江省杭州北斗联盟·期中)下列说法正确的是 A. 常温下，的溶液中， B. 常温下，用水稀释的醋酸溶液的过程中，的物质的量增大 C. 中和和体积均相等的氨水、溶液，所需的物质的量相同 D. 常温下，由水电离出的，则该溶液一定呈碱性 44.(2025-2026高二上·浙江嘉兴八校·期中)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体 HX放出的氢气多且反应速率快 证明酸性是HX比HY弱 B 将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3 溶液 产生黄色沉淀 验证Fe3+与I-的反应有一定限度 C 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)向其中通入氩气 反应速率不变 说明化学反应速率不受压强影响 D 加热盛有2mL0.5mol/LCuCl2溶液的试管 溶液由蓝色变为黄色 [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌ [CuCl4]2-(黄色)+4H2O说明上述反应的ΔH＜0 A. A B. B C. C D. D 45.(2025-2026高二上·浙江杭州钱塘区杭四沙·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标况下，氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为 B. 电解精炼铜时，电路中通过个电子，阳极消耗铜 C. 溶液中含有微粒数可能为 D. 常温下，的溶液中，由水电离出的的数目为 46.(2025-2026高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)在缓冲溶液中发挥作用的物质称为缓冲对，一个缓冲对包含2个相差1个的分子或离子。在人体的血液(pH约7.35-7.45)中也有，等缓冲对。下图为参考数据。下列说法正确的是 物质 6.4 10.3 4.7 4.7 1.3 4.3 A. 为构建pH=3的缓冲溶液，可采用/缓冲对 B. 溶液中，存在c(Na+)>2c()+ c() C. 含等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，一定有 D. NH4HC2O4 溶液中，c(NH)+ c()=c()+ c()+c(H2C2O4) 47.(2025-2026高二上·浙江省台州市台州六校联盟·期中)已知常温下四种弱酸的电离常数如下表，回答下列问题： 酸 HClO HCN HCOOH 电离常数 （1）上述四种酸中酸性最弱的酸的电离方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）下列方法可以增大溶液的电离程度的是___________。 A. 加热 B. 加入少量甲酸钠固体 C. 滴加几滴浓NaOH溶液 D. 加入盐酸 （3）向NaClO溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）常温下，溶液中　　　　　　　　　　　。 （5）常温下，某和的混合溶液的，则　　　　　　　　　　　。 48.(2025-2026高二上·浙江省温州市新力量联盟·期中)“生活无处不化学”，请回答下列问题： （1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用　　　　　　　　　　　(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。 （2）可以净水，其净水原理用离子方程式表示为　　　　　　　　　　　。 （3）泡沫灭火器含有的试剂为溶液和溶液以及起泡剂，使用时发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 （4）可以中和胃酸也是食品添加剂，室温下pH=8的溶液中水电离出的浓度为　　　　　　　　　　　。 （5）已知的溶解度比牙釉质的溶解度更小，质地更坚硬。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿，其原因是(用离子方程式和简要文字说明)　　　　　　　　　　　。 49.(2025-2026高二上·浙江省宁波六校联盟·期中)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 HClO 电离平衡常数 （1）等的四种溶液a.、b.、c.NaClO、d.物质的量浓度由大到小的排列顺序是　　　　　　　（用编号填写） （2）向溶液中加入同浓度的溶液至中性，所需溶液体积　　　　　　　20 mL（填“>”“<”或“=”）。 （3）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是_______。 A.  B.  C.  D.  （4）25℃时，的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为　　　　　　　。 （5）25℃时，将，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至，pH随加水量的变化如图所示。曲线1是　　　　　　　（填盐酸或醋酸），a、c两点溶液的导电能力强弱关系为　　　　　　　c（填“>”“<”或“=”）。 50.(2025-2026高二上·浙江省浙东北ZDB联盟·期中)25℃时，将溶液与溶液等体积混合(忽略溶液混合引起的体积变化)，测得混合溶液的，请回答以下问题： （1）混合溶液的的原因是　　　　　　　(用离子方程式表示)。 （2）由水电离出的大小关系为：溶液　　　　　　　溶液(填“”“=”或“<”)。 （3）混合液中：　　　　　　　(填精确的计算结果)。 （4）已知溶液呈中性，将溶液加入到溶液中有气体放出。据此可判断溶液呈　　　　　　　(填“中性”、“酸性”或“碱性”)。 （5）相同温度下相同的下列四种铵盐溶液：①，②，③，④。其物质的量浓度由大到小的顺序为　　　　　　　(填序号)。 51.(2025-2026高二上·浙江温州十校·期中)乙二酸(，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 （1）写出常温下溶液水解的离子方程式为　　　　　　。 （2）常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。［如：］ ①向草酸溶液中滴加溶液至，该过程中发生的主要反应的离子方程式是　　　　　　。 ②常温下，草酸的第一步电离常数　　　　　　。 ③当溶液中时，溶液的为　　　　　　。 ④浓度均为的、混合溶液中，下列粒子浓度关系正确的是　　　　　　。(填序号) A． B． C． 52.(2025-2026高二上·浙江省G5联盟·期中)Ⅰ.根据表中数据，完成下列填空。 物质 HCOOH HCN 电离常数（常温下）     （1）常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，约为　　　　　　。 （2）根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是______。 A.  B.  C.  D.  Ⅱ.将等、等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 （3）电离平衡常数：　　　　　　（填“大于”“小于”或“等于”）。 （4）常温下，a点由水电离的浓度为　　　　　　。 （5）a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为　　　　　　，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗物质的量更多的是　　　　　　点。 （6）25℃时，的盐酸和的溶液混合后溶液的，则　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 专题06 考点01水的电离 考点O2溶液的酸碱性与PH 》 考点01水的电离 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】C 4.【答案】B 》 考点02溶液的酸碱性与PH 1.【答案】B 2.【答案】c 3.【答案】C 4.【答案】B 5.【答案】C 6.【答案】D 7.【答案】A 8.【答案】B 9.【答案】B 10.【答案】B 11.【答案】A 12.【答案】D 13.【答案】C 14.【答案】C 15.【答案】c 16.【答案】B 17.【答案】D 18.【答案】A 19.【答案】B 20.【答案】C 21.【答案】C www zxxk.com 让教与学更高效 水的电离和溶液的pH 2大高频考点 1/3 函学科网 www.zxxk com 让教与学更高效 22.【答案】D 23.【答案】A 24.【答案】D 25.【答案】C 26.【答案】A 27.【答案】B 28.【答案】A 29.【答案】c 30.【答案】B 31.【答案】B 32.【答案】c 33.【答案】ABD 34.【答案】D 35.【答案】B 36.【答案】D 37.【答案】D 38.【答案】D 39.【答案】C 40.【答案】B 41.【答案】C 42.【答案】B 43.【答案】B 44.【答案】A 45.【答案】C 46.【答案】D 47.【答案】(1)HCN=H+CN (2)AC (3) CIO+CO,+H,O=HCIO+HCO3 (4)2×105 (5)0.47 48.【答案】（1)吸热 (2)Fe3+3H,0=Fe(OH)(胶体)+3H (3) A3++3HCO3=Al(OH3↓+3CO2↑ (4）106mo11L (5) CaPO43OH(s)+F(aq)=CaPO4bF(s)+OH(aq'牙膏中的F能使平衡向右移动， 2/3 可学科网 www.zxxk com 让教与学更高效 CaPO4.h0H(s)转化为更难溶的Ca,POhF(s) 49.【答案】(1)a>dc>b (2)< (3)B (4)1:10 (5)① 盐酸 ②> 50.【答案】(1）A+H,0=HA+0H (2)> (3)9.9×107 (4)碱性 (5)②①④③ 51.【答案】(1）HC,04+H,0=H2C,04+0H (2)① OH+H,C,O=HC2O+H,O ②1×1012 ③5.2 ④AC 52.【答案】(1)7×106mol/L (2)B (3)小于 (4)1.0×101 (5)①c>b>a ②d (6)9:2 313