专题03 化学平衡的含义及影响因素（期中真题汇编，浙江专用）高二化学上学期

专题03 化学平衡的含义及影响因素 2大高频考点 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 化学平衡的影响因素 考点01 化学平衡状态的判断 1.(2025-2026高二上·浙江台州四校联考·期中)合成氨在国民生产中有重要意义。工业上合成氨的反应为   ，下列说法正确的是 A. 使用催化剂不仅可以加快反应速率，还可以提高平衡转化率 B. 在某一时刻，当时反应达到平衡 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 在一定条件下，向密闭容器中投入1和，反应生成2 【答案】C 【解析】A．使用催化剂仅可以加快反应速率，不能提高平衡转化率，A错误； B．在某一时刻，当2v正(H2)=3v逆(NH3)时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B错误； C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度，即提高反应的转化率，C正确； D．可逆反应中，反应物不能完全转化，在一定条件下，向密闭容器中投入1mol N2和3mol H2反应，生成NH3小于2mol，D错误； 故选C。 2.(2025-2026高二上·浙江省卓越高中联盟·期中)已知   。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入与。下列说法正确的是 A. 充分反应后，吸收的热量为 B. 当反应达到平衡状态时，与的平衡转化率不同 C. 当体系中气体的密度不再发生变化时反应达到平衡状态 D. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】C 【解析】A．表示完全反应时的热量变化，但可逆反应无法完全转化，实际吸收热量小于，A错误； B．X与Y初始物质的量均为1 mol且化学计量数相同，平衡时消耗量相等，转化率相同，B错误； C．反应中有固体物质生成，气体总质量为变量，而体积恒定，故密度为变量，密度不再变化，可判断反应达到平衡，C正确； D．升温，正逆反应速率均会加快，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高二上·浙江省钱塘联盟·期中)工业上使用水煤气（CO与的混合气体）合成甲醇，反应为   。下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是 A.  B. 的体积分数不再改变 C. 反应放出a kJ热量 D. 同一时间内，消耗0.04 mol ，生成0.02 mol 【答案】B 【解析】A．反应达到平衡时正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应满足，题给式子说明逆反应速率大于正反应速率，反应未达平衡，A不符合题意； B．的体积分数不再改变，说明体系中各组分的含量保持恒定，符合化学平衡“定”的特征，B符合题意； C．放出 kJ热量仅说明有1 mol参与反应，无法证明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，C不符合题意； D．消耗和生成均为正反应方向的变化，无论反应是否平衡，二者物质的量变化之比恒为2:1，不能说明正逆反应速率相等，D不符合题意； 故选B。 4.(2025-2026高二上·浙江杭州钱塘区杭四沙·期中)体积为的恒容密闭容器中充入和，在一定条件下发生反应：，经，反应放出热量。下列叙述正确的是 A. ，的平均反应速率 B. 当键断裂的同时有键断裂，反应达到平衡状态 C. 增大的浓度和使用催化剂均可提高的平衡转化率 D. 增大浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大 【答案】A 【解析】A．反应放出热量，说明有参与反应，生成，则内的平均反应速率，A正确； B．键断裂代表正反应方向，键断裂代表逆反应方向，当键断裂的同时有键断裂时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故键断裂的同时有键断裂时，反应未达到平衡状态，B错误； C．增大的浓度，平衡正向移动，可提高的平衡转化率；使用催化剂，可加快反应速率，但不能使平衡发生移动，不能提高的平衡转化率，C错误； D．增大浓度，可增大单位体积内的活化分子数，但不改变活化分子百分数，使反应速率增大，D错误； 故选A。 5.(2025-2026高二上·浙江省温州环大罗山联盟·期中)工业上用和合成代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 消耗，生成分子数为 B. 生成，电子转移数为 C. 消耗的同时断裂个键，说明反应已达到平衡状态 D. 用氨气催化还原技术脱除氮氧化物，含的废气至少需消耗分子数为 【答案】C 【解析】和合成的化学方程式为：，据此解答。 【解析】 A．消耗，即消耗，生成分子数为，A错误； B．未指明标准状况，因此的物质的量不明确，因此无法计算转移电子数，B错误； C．断裂个键表明消耗为，生成1molH2，此时若消耗1molH2，该反应到达平衡，C正确： D．用处理废气的化学方程式为：，根据方程式，处理至少需消耗分子数为，D错误； 故选C。 6.(2025-2026高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)一定条件下，0.3molX(g)与0.3molY(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，ΔH=-akJ/mol，下列说法正确的是 A. 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1:1 B. 达到平衡时，且反应放出0.1akJ的热量 C. 达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z的正反应速率将不发生变化 D. X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡 【答案】C 【解析】A．Y的起始量未知，X、Y以1:3转化，则不能确定反应一段时间后X、Y的物质的量关系，故A错误； B．物质的量与热量成正比，且参加反应的X的物质的量未知，不能计算达到平衡时放出的热量，故B错误； C．容积固定的密闭容器，充入稀有气体，X、Y、Z的浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动，故C正确； D．设X的变化量为xmol，则Y的变化量为3xmol，Z的变化量为2xmol，任意时刻X、Y、Z的物质的量分别为0.3mol-xmol、0.3mol-3xmol、2xmol，则X的体积分数=，则X的体积分数永远为50%，当X的体积分数不变，不能说明反应已达到平衡，故D错误； 故选C。 7.(2025-2026高二上·浙江省9+1高中联盟·期中)和反应存在平衡：。下列分析不正确的是 A. 恒温时，压缩容器体积，平衡向正方向移动，气体密度变小 B. 当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态 C. 恒温恒容时，充入惰性气体，单位体积内反应物活化分子总数不变，反应速率不变 D. 恒容时，降低温度，正反应速率减慢的程度小于逆反应速率减慢的程度 【答案】A 【解析】A．恒温压缩容器体积，总质量不变而体积减小，气体密度应增大，A错误； B．平均相对分子质量的数值=摩尔质量数值，摩尔质量=总质量/总物质的量，气体总质量恒定，当总物质的量不再变化时，平均相对分子质量不变，说明达到平衡，B正确； C．恒容充入惰性气体，反应物浓度不变，单位体积内活化分子总数和反应速率均不变，C正确； D．降温使正、逆反应速率均降低，平衡正向移动，故逆反应速率减慢程度更大，D正确； 故选A。 8.(2025-2026高二上·浙江省宁波六校联盟·期中)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒温下使其达到平衡：。下列可判断该反应已达到平衡的是 A. 容器中气体的密度不变 B. 消耗同时生成 C. 容器中气体的平均摩尔质量不变 D. 容器中氨气的体积分数不变 【答案】A 【解析】A．由于固体分解为气体时，气体总质量变化，容器体积固定，密度是变量，当密度不变时，反应一定达到平衡，故选A； B．消耗1mol NH2COONH4同时生成44g CO2，无法判断正逆速率相等，反应不一定平衡，故不选B； C．容器中气体的平均摩尔质量不变。反应生成的氨气和二氧化碳的比例始终为2:1，平均摩尔质量恒为26g/mol，容器中气体的平均摩尔质量不变，反应不一定平衡，故不选C； D．反应生成的氨气和二氧化碳的比例始终为2:1，NH3体积分数始终为，氨气的体积分数是恒量，氨气的体积分数不变，反应不一定平衡，故不选D； 选A。 9.(2025-2026高二上·浙江省金砖高中联盟·期中)在一个绝热恒容的密闭容器中，发生反应：①v正(NO2)=2v逆(N2O4)；②混合气体的密度不再改变；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的平均相对分子质量不再改变；⑤体系温度不再改变，以上一定可以作为反应达到平衡状态标志的是 A. ①④⑤ B. ①③④⑤ C. ②⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】B 【解析】条件①：根据反应式，正反应速率与逆反应速率的化学计量关系为时表明，即正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①正确； 条件②：密度=总质量/体积，反应前后气体总质量不变（根据质量守恒定律，在密闭容器中，反应体系的总质量始终不变），体积恒定，故密度始终不变，②不能作为平衡标志； 条件③：为红棕色，是无色的，颜色不变说明浓度稳定，故③正确； 条件④：平均相对分子质量=总质量/总物质的量，总质量不变，总物质的量随反应减少，当混合气体的平均相对分子质量不再改变表明平衡，故④正确； 条件⑤：在绝热条件下，该反应的进行会伴随热量变化，从而引起体系温度的改变，当体系温度不再改变时，说明反应已达到平衡状态，故⑤正确； 综上，① ③ ④ ⑤均正确，故答案选B。 10.(2025-2026高二上·浙江省G5联盟·期中)在一定温度下，可逆反应在容积固定的密闭容器中进行，能判断反应达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成，同时生成 ②混合气体的质量不再变化 ③、、的物质的量浓度之比为 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. ①③⑤ B. ①⑤ C. ②④ D. ①④ 【答案】B 【解析】① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，速率比等于化学计量数，说明正逆反应速率相等，达到平衡，正确； ② 反应中所有物质均为气体，总质量始终不变，无法判断平衡，错误； ③ 浓度比等于化学计量数，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度和转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，错误； ④ 反应前后气体质量不变、容器体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断平衡状态，错误； ⑤ 该反应是一个反应前后气体物质的量增大的可逆反应，气体总质量不变，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，则该反应达到平衡状态，正确。 综上，① ⑤ 正确； 故选B。 11.(2025-2026高二上·浙江嘉兴八校·期中)一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，以下能说明该反应达到化学平衡状态标志的是 A. 单位时间内生成lmolH2的同时分解2molHI B. HI的生成速率与HI的消耗速率相等 C. 混合气体的压强不再变化 D. 混合气体的密度不再变化 【答案】B 【解析】A．单位时间内生成1mol H₂的同时分解2mol HI，描述的是正反应方向的速率关系，未体现逆反应速率，无法判断是否平衡，A不符合题意； B．HI的生成速率（逆反应）与消耗速率（正反应）相等，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，B正确； C．反应前后气体物质的量相等（2mol→2mol），压强始终不变，不能作为平衡标志，C不符合题意； D．反应中所有物质均为气体，总质量守恒，容积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，D不符合题意； 故答案为：B。 考点02 化学平衡的影响因素 1.(2025-2026高二上·浙江省温州环大罗山联盟·期中)关于反应CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)　ΔH<0，下列说法不正确的是 A. 反应体系中硫酸有催化作用 B. 因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零 C. 因为反应的ΔH接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响小 D. 因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计 【答案】B 【解析】A． 题中反应为酯化反应，浓硫酸起催化作用，故A正确； B．乙醇、乙酸乙酯不能电离，乙酸的电离大于水的电离，则混乱度减小，反应的ΔS小于零，故B错误； C．△H＞0，即为吸热反应，升高温度，平衡右移，转化率升高；如果△H＜0，即为放热反应，升高温度，平衡左移，转化率降低；ΔH接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响小，故C正确； D．压强对液体化学平衡的影响可忽略不计，故D正确； 故选B。 2.(2025-2026高二上·浙江省钱塘联盟·期中)一定温度下，反应   ，达到平衡时，下列说法错误的是 A. 将容器体积压缩为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度增大 B. 继续加入，平衡不移动 C. 减小浓度，平衡正向移动，平衡常数不变 D. 升高温度该反应的化学平衡常数K增大 【答案】A 【解析】A．该反应温度不变时平衡常数为定值，压缩容器体积再次达到平衡时，的浓度与原平衡相等，不会增大，A错误； B．为固体，增加固体的量不改变其浓度，平衡不移动，B正确； C．减小生成物的浓度，平衡正向移动，平衡常数仅与温度有关，温度不变则平衡常数不变，C正确； D．该反应，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，化学平衡常数增大，D正确； 故选A。 3.(2025-2026高二上·浙江杭州钱塘区杭四沙·期中)在一定温度下的可逆反应：   ，，，为速率常数，只受温度影响。若该温度下该反应的平衡常数，下列说法错误的是 A. 该温度下k正=10k逆 B. 升高温度，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数 C. 低温低压的条件更有利于测定A的相对分子质量 D. 恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He，A的转化率增大 【答案】D 【解析】A．平衡时，，该温度下，故A正确； B．反应正向吸热，升高温度平衡反应正向移动，则升高温度，增大的倍数大于增大的倍数，故B正确； C．反应正向吸热、体积减小，降低温度、减小压强平衡逆向移动，则低温低压的条件更有利于测定A的相对分子质量，故C正确； D．恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He，相当于减小压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，故D错误； 故选D。 4.(2025-2026高二上·浙江杭州钱塘区杭四沙·期中)可逆反应在密闭容器中进行，反应物B的体积分数(B％)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，下列判断不正确的是 A. ， B. ， C. 该反应在低温下能自发进行 D. 、温度下的平衡常数： 【答案】C 【解析】A．曲线① 与曲线② 相比较，曲线② 到达平衡用时少，则说明T1＞T2，曲线② 与曲线③ 相比较，曲线② 到达平衡用时少，说明P1＜ P2，A正确； B．观察曲线① 与曲线② ，升高温度，B%减小，说明平衡正向移动，则ΔΗ＞0，观察曲线② 与曲线③ ，增大压强，B%增大，说明平衡逆向移动，则m+n ＜ p，B正确； C．可自发，ΔΗ＞0，ΔS＞0，故在高温时可自发进行，C错误； D．ΔΗ＞0，T1＞T2，温度降低，平衡逆向进行，K减小，故平衡常数：，D正确； 故选C。 5.(2025-2026高二上·浙江台州四校联考·期中)二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为   。下列说法正确的是 A. 增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大 B. 若容器体积不变，再加入适量氢气，可增大活化分子百分数，加快反应速率 C. 温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的生产效率 D. 使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数 【答案】D 【解析】A．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向进行，但温度没变，则该反应的平衡常数K不变，故A错误； B．若容器体积不变，再加入适量氢气，可增大单位体积内反应物分子总数，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增大，加快反应速率，故B错误； C．该反应是放热反应，在一定范围内，降低温度，利于平衡正向移动，从而提高甲醇的生产效率，但温度过低，反应速率慢，不利于反应进行，故C错误； D．使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大反应速率，故D正确； 答案选D。 6.(2025-2026高二上·浙江省卓越高中联盟·期中)已知溶液呈蓝绿色，存在如下平衡：(蓝色)(黄色)   。下列说法不正确的是 A. 配制溶液，加入浓盐酸抑制水解 B. 加热，溶液绿色加深 C. 加入一定量固体，平衡向右移动 D. 将溶液直接蒸发结晶，可得到固体 【答案】D 【解析】A．溶液中水解：，加入浓盐酸，增大，平衡向抑制水解的方向移动，从而抑制水解，A正确； B．该反应，加热促进正向反应，生成更多显黄色的，蓝色与黄色混合显绿色，故溶液绿色加深，B正确； C．加入一定量固体，增加浓度，平衡右移，C正确； D．溶液蒸干时，温度升高促进水解平衡正移，水解生成，挥发导致水解彻底，灼烧最终分解为，D错误； 故选D。 7.(2025-2026高二上·浙江省”七彩阳光“新研究联盟·期中)下列说法正确的是 ①制备氯水时，升高温度，溶解性下降，与反应的速率可能减慢 ②实验室用锌粒与硫酸反应制氢气时，换用高浓度(98%)硫酸制氢气速率加快 ③恒容刚性容器中的合成氨反应达到平衡，充入氦气压强增加，平衡不移动 ④可变容积容器中的，增大压强，平衡右移，气体颜色变浅 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】B 【解析】①   温度升高通常加快反应速率，但浓度降低可能导致总速率减慢，① 正确； ② 浓硫酸会使Zn钝化，反应速率减慢，② 错误； ③ 恒容充He不改变反应物浓度，平衡不移动，③ 正确； ④ 增大压强时体积减小，浓度增大导致颜色加深，平衡右移颜色变浅但仍比原颜色深，④ 错误； 符合题意的为① ③ 故答案选B。 8.(2025-2026高二上·浙江省卓越联盟·期中)对于反应   ，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是 A. 图①中，若，则 B. 图②中，若，则且 C. 图③中，时刻改变的条件可能是使用了催化剂 D. 图④中，若，则纵坐标表示反应物B的转化率 【答案】D 【解析】A．图① 中，温度升高，A%增大，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应；若p1＞p2，p1时A%低于p2，说明压强增大，平衡正向移动，则反应前气体分子数大于反应后气体分子数，即a+b＞c+d，A正确； B．图② 中，压强增大，A的转化率不变，平衡不移动，则a+b=c+d；若T2＞T1，升高温度，A的转化率降低，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，，B正确； C．图③ 中，t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂，也可能是增大压强（当a+b=c+d时），C正确； D．图④ 中，T1＞T2，若，升高温度，平衡逆向移动，反应物转化率减小，则纵坐标不可能是反应物B的转化率，D错误； 故答案选D。 9.(2025-2026高二上·浙江省卓越联盟·期中)在恒温恒容密闭容器中充入一定量发生如下反应： 反应①：    反应②：    反应②的速率方程可表示为和，其中、分别为反应②正、逆反应速率的速率常数；测得的浓度随时间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 6 /(mol·L-1) 0.160 0.113 0.080 0.055 0.040 0.032 0.032 下列说法正确的是 A. 0~3min内，的平均反应速率为0.035 mol·L-1·s-1 B. 升高温度，平衡时增大 C. 升高温度，平衡时与的比值增大 D. 若总压强p(平衡)(起始)，则混合气体中体积分数为50% 【答案】C 【解析】A．0~3min内，的浓度变化为，时间为180秒，速率为，远小于0.035，说法错误，A不可选； B．升高温度，反应①逆向移动，减少；反应②正向移动，进一步消耗，故平衡时减小，说法错误，B不可选； C．反应②的平衡常数，因，升温使增大，故增大，说法正确，C可选； D．恒温恒容下，压强之比等于物质的量浓度之比，设起始浓度为，根据化学计量关系及可推导，平衡时的体积分数范围为。仅在反应①完全转化的极限情况下，的体积分数才为50%，因反应为可逆反应，故的体积分数通常大于50%，说法错误，D不可选； 故选C。 10.(2025-2026高二上·浙江省温州环大罗山联盟·期中)焦炭催化还原SO2既可除去SO2，同时还可以回收硫(S2)：2C(s)＋2SO2(g) S2(g)＋2CO2(g) 。一定压强下，向1 L密闭容器中加入足量的焦炭、催化剂和1 mol SO2，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点时，反应逆向进行 B. 图中a、b、c、d四点，只有c点处于平衡状态 C. T3℃时增大压强(压缩容器)，能增大活化分子百分数 D. 该反应的ΔH>0 【答案】B 【解析】SO2的生成速率代表逆反应速率，S2(g)的生成速率代表正反应速率。 【解析】 A．a点时，SO2的生成速率与S2(g)的生成速率相等，说明S2(g)的生成速率大于消耗速率，反应正向进行，A项错误； B．平衡状态时，SO2的生成速率与S2(g)的生成速率为2:1，图中c点，SO2的生成速率为，相同条件下，S2(g)的生成速率为，c点处于平衡状态，a、b、d点不满足SO2的生成速率与S2(g)的生成速率为2:1，不是平衡状态，B项正确； C．T3℃时增大压强(压缩容器)，增大了单位体积内的活化分子数，但活化分子百分数不变，C项错误； D．升高温度平衡向吸热方向移动，c点对应温度升高到d点对应温度，SO2的生成速率与S2(g)的生成速率之比大于2:1，说明SO2的生成速率大于其本身消耗速率，平衡逆向移动，即逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，△H<0，D项错误； 答案选B。 11.(2025-2026高二上·浙江省温州环大罗山联盟·期中)在一定条件下，某密闭容器中发生反应：   ，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂(催化剂活性不受压强影响)的作用下，反应相同时间，的转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 其他条件相同，该反应用乙作催化剂的催化效果比用甲好 B. 其他条件相同，压缩容器体积，甲曲线可能整体向上移动 C. 甲中约200℃后，转化率下降的原因可能为平衡向左移动 D. 其他条件相同，压缩容器体积，M点的转化率一定增大 【答案】C 【解析】A．从图中可知，温度相同的情况下，使用乙催化剂时，SO2的转化率更高，说明使用乙催化剂反应速率更快，乙催化剂的催化效果比用甲好，A正确； B．催化剂不影响化学平衡，使用甲催化剂的情况下SO2转化率较低是因为此时反应速率小于使用乙作催化剂时的反应速率，反应尚未达到平衡，压缩体积，反应物和产物浓度增大，化学反应速率增大，SO2的转化率增大，甲曲线可能整体向上移动，B正确； C．根据B中分析可知，使用甲催化剂的情况下，反应尚未达到平衡，SO2转化率下降不可能是因为平衡逆向移动，应该是温度过高导致催化剂活性降低，反应速率减小，C错误； D．M点反应可能已经达到平衡也可能还未达到平衡，若是已经达到平衡，压缩体积化学平衡正向移动，SO2转化率增大，若是没有达到平衡，压缩体积反应速率增大，SO2的转化率也会增大，D正确； 故答案选C。 12.(2025-2026高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)(多选)已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)　ΔH<0，将一定量的NO2充入注射器后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化关系如图(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法错误的是 A. a点的操作为压缩注射器 B. c点υ正>υ逆 C. 与a点相比，b点的c(NO2)大，NO2的百分含量低 D. 若保持注射器绝热，重复该操作过程，则该反应的平衡常数K先变大再变小 【答案】BD 【解析】A．a点后透光率陡然减小，压缩体积，气体颜色加深，导致透光率降低，A正确； B．c点为扩大体积后的再次建立平衡过程，透光率正在减小，c(NO2)增大，平衡逆向移动，则υ正<υ逆，B错误； C．a点压缩注射器后，平衡正向移动，但根据勒夏特列原理，b点c(NO2)仍比a点大；平衡正向移动，NO2的百分含量降低，C正确； D．该反应ΔH<0，为放热反应。压缩注射器时，平衡正向（放热）移动，若注射器绝热，体系温度升高，平衡常数K减小；拉伸注射器时，平衡逆向（吸热）移动，体系温度降低，平衡常数K增大。所以重复操作过程，K先变小再变大，D错误； 故答案选BD。 13.(2025-2026高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和，测得 时的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是 A.  时反应速率 B. 加入催化剂，不可能使的转化率超过 C. 条件下延长反应时间，的转化率保持不变 D. d→e，的转化率随温度的升高而减小，可能是因为该反应吸热，升高温度反应逆向移动 【答案】B 【解析】由图可知，曲线上升阶段，反应未达平衡之前，温度升高，反应速率增大，一氧化碳转化率增大，平衡之后，温度升高，平衡逆向移动，一氧化碳转化率减小，说明反应为放热反应。 【解析】 A．e点温度高于c点，且e点是平衡点，c点并未平衡，故反应速率，A错误； B．催化剂不改变平衡转化率，仅加快反应速率，由图可知，转化率最高约为95.5%，d点之后温度升高转化率降低，说明该反应为放热反应，催化剂不改变平衡转化率，故CO的转化率不可能超过96%，B正确； C．b条件下反应未达到平衡状态，此时反应正向进行，延长反应时间，可以使更多的反应物CO与发生反应转化为生成物，因此会导致CO的转化率增大，C错误； D．d→e，CO的转化率随温度的升高而减小，可能是因为该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡会向吸热的逆反应方向移动，导致CO的转化率降低，D错误； 故答案选B。 14.(2025-2026高二上·浙江省温州市新力量联盟·期中)可逆反应，，，判断下列图像错误的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．可逆反应，ΔH<0，温度越高，反应速率越快，且达到平衡需要的时间越短，另外升高温度，平衡逆向移动，A的转化率降低，图像吻合，A正确； B．可逆反应，ΔH<0，在恒压条件下，升高温度，平衡逆向移动，C的百分含量降低；在恒温条件下，增大压强，平衡正向移动，C的百分含量增大，图像吻合，B正确； C．可逆反应，ΔH<0，达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率都加快，且v(逆)增大幅度大于v(正)，平衡逆向移动，图像吻合，C正确； D．可逆反应达到平衡后，增大压强，正、逆反应速率都加快，且v(正)增大幅度大于v(逆)，平衡正向移动，图像不吻合，D错误； 故选D。 15.(2025-2026高二上·浙江省浙东北ZDB联盟·期中)在恒温恒容密闭容器中发生反应： ，随时间（）的变化曲线如图所示： 下列说法正确的是 A.  B. 从体系中移出一部分，平衡正向移动 C. 点时压缩容器体积，达到新平衡时不变 D. 点时再充入一定量，的平衡转化率减小 【答案】C 【解析】A．根据“先拐先平衡”可知，温度越高越大，因此当温度升高时平衡逆向移动，该反应为放热反应，即，A项错误； B．是固体，改变固体的量，平衡不移动，B项错误； C．点时压缩容器体积，相当于增大了压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，即平衡正向移动，但生成物均为固态，影响平衡移动的因素为温度，因温度不变，平衡常数K不变，因此达到新平衡时与原平衡中相同，即不变，C项正确； D．点时再充入一定量，相当于增大了压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，但生成物均为固态，影响平衡移动的因素为温度，因温度不变，平衡常数K不变，不变，所以的平衡转化率增大，D项错误； 答案选C。 16.(2025-2026高二上·浙江省9+1高中联盟·期中)已知时，。该反应在密闭的2L容器中分别于、温度下进行，初始位置的物质的量为关系如图所示。下列说法正确的是 A.  B. 使用催化剂2时，内， C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 反应活化能：催化剂1<催化剂2 【答案】C 【解析】A．根据该放热反应的特点，温度越低，的平衡转化率越高，平衡时的物质的量越少。由图可知，时的平衡物质的量大于时的，因此，A项错误； B．使用催化剂2时，内CO2的物质的量的变量为：0.80mol-0.36mol=0.44mol，则，B项错误； C．使用催化剂1的温度高，该反应是放热反应，升高温度则平衡逆向移动，平衡常数减小，则，a和c点温度相等，则，综合可知点a、b、c对应的平衡常数：，C项正确； D．反应为放热反应，升温平衡左移，CO2的物质的量增大，则温度：，T1温度更高，而在温度T1时，使用催化剂1达到平衡所需要的时间比催化剂2更长，即催化剂1时的反应速率比催化剂2的更慢，说明使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大，D项错误； 答案选C。 17.(2025-2026高二上·浙江省S9联盟·期中)汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列有关说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 生成转移电子的数目为 B. 催化剂能降低尾气中、的含量 C. 是氧化剂，是还原剂 D. 发生氧化反应，是还原产物 【答案】D 【解析】A．生成时，CO中的C从+2价升至+4价，每个CO分子失去2e-，故转移电子数为，A正确； B．催化剂能显著提高反应速率，使NO和CO在通过催化转换器的短时间内尽可能多地转化为无害气体，从而降低了尾气中NO和CO的含量，B正确； C．NO中N的化合价从+2降至0（被还原），作氧化剂；CO中C的化合价从+2升至+4（被氧化），作还原剂，C正确； D．NO中的N被还原，发生还原反应，生成的是还原产物，D错误； 故答案选择D。 18.(2025-2026高二上·浙江省杭州北斗联盟·期中)对密闭容器中进行的反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)绘制如图像，下列说法错误的是 A. 依据图甲可判断正反应为放热反应 B. 在图乙中，虚线可表示使用了催化剂后X的转化率 C. 图丙可表示减小压强，平衡向逆反应方向移动 D. 依据图丁中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＜0 【答案】C 【解析】A．依据图像分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，可以判断正反应为放热反应，A正确； B．使用催化剂化学反应速率增大，缩短反应达到平衡的时间，化学平衡不移动，X的转化率一样，所以虚线可表示使用了催化剂，B正确； C．由X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)可知，该可逆反应是一个气体体积缩小的反应，减小压强使平衡逆向移动，则v(正)＜v(逆)，但减小压强化学反应速率减小，故v正、v逆均减小，C错误； D．依据图像分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，即△H＜0，D正确； 答案选C。 19.(2025-2026高二上·浙江省杭州北斗联盟·期中)(多选)已知：   ，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内气体密度不变，表明该反应达到平衡 B. 平衡时的转化率：(Ⅱ)(Ⅰ) C. 时可能改变的条件是：向容器中加入 D. 平衡常数：(Ⅱ)(Ⅰ) 【答案】BC 【解析】A．由于该反应方程式为 A(g) + 2B(g) ⇌ 3C(g)，气体质量、容器体积均为定值，密度也是定值，不能仅据“气体密度不变”判定体系已达平衡，A错误； B．从题图可看出，平衡Ⅰ→平衡Ⅱ的过程中平衡逆向移动，故有 α(Ⅱ) < α(Ⅰ)，B正确； C．在 t2 时若向体系中加入产物 C，根据勒夏特列原理会使平衡向左移动，对应图示中平衡Ⅱ的状态，C正确； D．平衡常数 K 仅与温度有关，题目中恒温，平衡常数不变，选项 D 中 K(Ⅱ) < K(Ⅰ) ，D错误； 故选BC。 20.(2025-2026高二上·浙江省宁波六校联盟·期中)如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 A. 步骤①中净化可以防止催化剂中毒 B. 步骤③、④、⑤均有利于提高正逆化学反应速率 C. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 D. 工业合成氨反应，该反应能在低温自发进行 【答案】B 【解析】和经过除杂干燥后，加压加快反应速率，提高产率，在催化剂和500℃作用下，发生可逆反应：，经过液化分离后，得到氨气，剩余的氮气和氢气则再循环用于下一次生产。 【解析】 A．步骤① 中“净化”是除去杂质，以防止催化剂中毒，A正确； B．步骤③ 使用催化剂和500℃能提高正逆反应速率；步骤④ 液化分离出氨气，生成物浓度减小，反应速率减慢；步骤⑤、的循环再利用有利于提高反应速率，B错误； C．合成氨的反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以加快反应速率，C正确； D．工业合成氨反应，气体分子数减少，即，根据吉布斯自由能公式，反应只有在低温的情况下才能小于0，反应才能自发进行，D正确； 故选B。 21.(2025-2026高二上·浙江省宁波六校联盟·期中)可逆反应：   ，在一定条件下达到平衡，下列条件改变叙述正确的是 A. 增加A的量，平衡向正反应方向移动 B. 降低温度的瞬间减小的程度小于，然后逐渐增大，继续减小，有利于反应正向进行 C. 压缩体积使压强增大一倍，平衡不移动，平衡常数K不变，但均增大 D. 增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，B的转化率提高 【答案】C 【解析】A．A为固体，增加A的量，平衡不移动，A错误； B．降低温度，正逆反应速率均减小，该反应正向放热，平衡正向移动，，即瞬间减小的程度大于减小程度，B错误； C．该反应前后气体分子数相同，压缩体积使压强增大一倍，平衡不移动，平衡常数K不变，正、逆反应速率等程度增大，C正确； D．增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，与原平衡等效，B的转化率不变，D错误； 答案选C。 22.(2025-2026高二上·浙江省G5联盟·期中)一定温度下，某密闭容器中加入足量的碳酸钙，发生反应   ，且达到平衡，下列说法不正确的是 A. 该反应为吸热反应，低温下能自发进行 B. 若温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大 C. 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度不变 D. 保持容器体积不变，充入，平衡不发生移动 【答案】A 【解析】A．该反应ΔH>0为吸热反应，ΔS>0（生成气体），根据ΔG=ΔH-TΔS，高温时，ΔG<0，该反应自发进行，低温下该反应不能自发进行，A错误； B．该反应为吸热反应，升温使平衡正向移动，平衡常数K增大；B正确； C．体积缩小一半时，虽然压强变大，但K=c(CO2)，温度不变，平衡常数不变，则当体系再次达到平衡时，CO2浓度不变，C正确； D．容器体积不变时，充入He，CO2浓度不变，平衡不移动，D正确； 故选A。 23.(2025-2026高二上·浙江省G5联盟·期中)恒压密闭容器中，充入一定量的和，在不同催化剂作用下发生反，测得相同反应时间下，的体积分数随温度变化如图所示，下列说法错误的是 A. 平衡常数K：X>Z B. 正反应速率：Z>Y>X C. T>300℃，曲线重合的原因是反应达到平衡 D. X点所示条件下，增加的浓度一定能提高的体积分数 【答案】D 【解析】升高温度，反应速率增快，相同反应时间下能更快达到平衡，由图可知，随温度升高SO3的浓度增大，反应向正反应进行，未达平衡，300℃之后，升高温度三氧化硫含量减小，则反应逆向进行，反应为放热反应，此时曲线为平衡曲线； 【解析】 A．该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应移动，故温度越高，平衡常数越小，则平衡常数K：X>Z，A正确； B．XY温度相同，X为达到平衡、Y达到平衡，则正反应速率：Y>X，温度越高发生了速率越快，正反应速率：Z>Y，B正确；    C．由分析可知，T>300℃，曲线重合的原因是反应达到平衡，C正确；      D．X点所示条件下，反应没有达到平衡状态，反应仍正向进行，此时增加的浓度，由于反应正向进行还未到平衡状态，若增加氧气量较大，则的体积分数可能减小，D错误； 故选D。 24.(2025-2026高二上·浙江嘉兴八校·期中)传统的Haber—Bosch法目前仍是合成氨的主要方式，反应原理为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH＜0，反应条件为高温高压、催化剂，下列有关合成氨反应的说法正确的是 A. 加入适宜催化剂，增大了反应物分子中活化分子的百分数 B. 合成氨条件选择中，压强越大越好，有利于提高NH3产率 C. 将氨气及时液化分离，可加快速率 D. 升高温度，使正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】A 【解析】A．催化剂通过降低活化能，使更多分子成为活化分子，增加活化分子百分数，A正确； B．增大压强虽有利于提高产率，但实际生产中需考虑设备承受能力和成本，并非越大越好，B错误； C．分离氨气会减少生成物浓度，促使平衡右移，但反应速率由反应物浓度决定，分离不会加快速率，C错误； D．升温同时增大正、逆反应速率，但逆反应速率（吸热方向）增幅更大，D错误； 故答案为A。 25.(2025-2026高二上·浙江舟山五校联考·期中)下列化学平衡在改变条件时发生现象的描述不正确的是 A. Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照后氯水黄绿色变浅 B. (橙色)+H2O⇌2(黄色)+2H+，K2Cr2O7溶液中滴几滴浓盐酸溶液橙色变深 C. [Cu(H2O)2]2+(蓝色)+4Cl-⇌[CuCl4]2-(黄色)+4H2O   ΔH>0将氯化铜溶液加热颜色变绿 D. FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl，向平衡体系中加入KCl固体，体系颜色不发生改变 【答案】B 【解析】A．反应为，光照下发生分解：，浓度降低，平衡正向移动，溶液中浓度减小，氯水黄绿色变浅，该描述正确，A不符合题意； B．向溶液中滴加浓盐酸，溶液中浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，橙色的浓度增大，理论上溶液橙色变深，但具有强氧化性，浓盐酸中具有还原性，二者会发生氧化还原反应：，并不会橙色变深，该描述不正确，B符合题意； C．该反应为吸热反应，加热时平衡正向移动，蓝色的与生成的黄色共存，颜色混合后溶液呈绿色，该描述正确，C不符合题意； D．该反应的实质为，和不参与平衡，加入固体平衡不移动，体系颜色不发生改变，该描述正确，D不符合题意； 故选B。 26.(2025-2026高二上·浙江杭州钱塘区杭四沙·期中)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为，向密闭容器中加入足量焦炭和发生上述反应。其他条件相同的情况下，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. M点时，反应达到平衡状态 B. 根据图中信息可以推断出该反应为放热反应 C. 在相同温度下，两种催化剂相比，乙催化剂使反应活化能更低 D. 反应至M点时，体系中c(S2)=0.55mol/L 【答案】C 【解析】A．由图可知，M点时，的转化率低于相同温度下乙催化剂的转化率，所以M点没有达到平衡状态，A错误； B．由图可知，在一定温度范围内，随温度升高，的转化率降低，可能是催化剂的活性降低，反应速率减慢，因此根据图中信息不能推断出该反应为放热反应，B错误； C．由图可知，在相同温度下，两种催化剂相比，乙催化剂下的转化率更高，反应速率更快，说明乙催化剂使反应活化能更低，C正确； D．反应至M点时，的转化率为55%，则体系中c(S2)=，D错误； 故选C。 27.(2025-2026高二上·浙江杭州钱塘区杭四沙·期中)在体积固定的密闭容器中，放入足量镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 下列说法正确的是 A. 上述反应Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)的正反应活化能大于逆反应活化能 B. 25℃时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为1.0×10-4 C. 在80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、的浓度均为1mol·L-1，则此时 D. 80℃达到平衡时，往体系中再充入一定量的，再次达到平衡后的体积分数增大 【答案】C 【解析】A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡逆向移动，即反应的ΔH＜0， ΔH＜0正反应活化能小于逆反应活化能，A错误； B．相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故25℃时，反应的平衡常数为2×10-5，B错误； C．在80℃时，测得某时刻，、浓度均为1mol·L-1，则，说明反应向正反应方向进行，此时，C正确； D．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的，相当于增大压强，平衡向正反应方向进行，达到平衡的体积分数减小，D错误； 故答案选C。 28.(2025-2026高二上·浙江台州四校联考·期中)向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是     A.  B. 反应速率： C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】A．一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率越大，则，故A正确； B．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，平衡正向移动，甲烷的转化率增大，生成物的浓度增大，则在相同温度下反应速率：，故B错误； C．由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：，故C正确； D．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确； 答案选B。 29.(2025-2026高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：①   ；②   。、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及、、位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、和的体积分数如图所示。下列说法不正确的是 A. 处与处反应①的平衡常数不相等 B. 温度越高越有利于反应②自发进行 C. 处的的体积分数大于处 D. 处到处，反应①的正反应速率大于反应②的正反应速率 【答案】B 【解析】A．L4处与L5处的温度不同，故反应① 的平衡常数K不相等，A错误； B．由图像可知，L1到L3温度升高，该装置为绝热装置，反应① 为吸热反应，则反应② 为放热反应，△H2<0，温度越高越有利于吸热反应自发进行，B错误； C．从L4到L6，甲醇的体积分数逐渐增加，说明反应② 向右进行，反应② 消耗CO，而CO体积分数没有明显变化，说明反应① 也在向右进行，反应① 为气体分子总数不变的反应，其向右进行时，n（H2O）增大，反应② 为气体分子总数减小的反应，且没有H2O的消耗与生成，故n总减小而n（H2O）增加，即H2O的体积分数会增大，故L6处H2O的体积分数大于L4处，C正确； D．从L1处到L2处，温度升高，温度越高越有利于吸热反应自发进行，反应① 为吸热反应，反应② 为放热反应，反应① 的正反应速率大于反应② 的正反应速率； 故本题选B。 30.(2025-2026高二上·浙江省宁波三锋联盟·期中)已知：   ，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 若后再增加的量，平衡后的体积分数会增加 B. 时可能改变的条件是：升温 C. 平衡时B的转化率 D. 平衡时B的体积分数 【答案】D 【解析】反应，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，正反应速率在原速率基础上升高，故逆反应速率应在突然增至最大然后缓慢减小，即改变条件使反应速率增大的同时平衡逆移，所以改变条件应该是增加C的浓度；时重新达到平衡状态II。 【解析】 A．A为固体，加入A对平衡不影响，平衡不移，的体积分数不变，A错误； B．根据分析，时可能改变的条件是增加C的浓度，B错误； C．增大C的浓度平衡逆向移动，B 的转化率减小，即，C错误； D．增大C的浓度平衡逆向移动，即平衡时B的体积分数，D正确； 故选D。 31.(2025-2026高二上·浙江省宁波三锋联盟·期中)下列图示与对应的叙述一致的是 A. 图甲是25℃时，在的氢氟酸水溶液中，调节溶液，测得平衡体系中、的浓度变化关系，可知 B. 图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C. 图丙可知，反应，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是点 D. 图丁表示常温下，溶液滴定醋酸溶液的滴定曲线 【答案】B 【解析】A．当c(F-)=c(HF)时，pH3.4，，A错误； B．缩小体积c(CO2)先增大，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，c(CO2)后减小，由于温度不变，平衡常数K=c(CO2)不变，故最终恢复到原平衡浓度，B正确； C．相同温度，n(H2)越大，N2平衡转化率越大，所以N2转化率最高点是c点，C错误； D．恰好完全反应时溶液应为碱性，不是pH=7，图像与题干不符，D错误； 故选B。 32.(2025-2026高二上·浙江温州十校·期中)下列图示与对应的叙述正确的是 A. 图甲是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 B. 图乙可知，反应，反应物的平衡转化率最高的是b点 C. 图丙表示常温下，溶液滴定醋酸溶液的滴定曲线 D. 图丁表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，时刻改变的条件一定是使用了催化剂 【答案】A 【解析】A．反应的平衡常数（恒温下不变），时刻先骤增后恢复原平衡浓度，符合 “缩小容器体积（浓度瞬间增大），平衡逆向移动，最终回到原平衡值”的变化，A符合题意； B．反应，起始量越多，转化率越高，图乙中c点量多于b点，故转化率c>b，B不符合题意； C．醋酸是弱酸，醋酸溶液，但滴定至时，消耗体积应小于20 mL（若恰好中和生成醋酸钠，），与图丙中“20 mL 时”矛盾，C不符合题意； D．时刻正、逆反应速率同等程度增大，可能是使用催化剂，也可能是“反应前后气体分子数不变的反应，增大压强”，D不符合题意； 故选A。 33.(2025-2026高二上·浙江温州十校·期中)一定温度下发生反应   ，某时刻反应达到平衡，下列说法正确的是 A. 将部分移走，平衡逆向移动 B. 减小压强，达到新的平衡后体系内气体浓度降低 C. 升高温度，浓度商，平衡正向移动 D. 当体系内的体积分数保持不变，可以判断反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】A．固体浓度不影响化学平衡，移走部分不会改变平衡状态，A错误； B．该反应正向为气体体积增大的反应，减小压强（如增大体积）时，平衡正向移动，但和的浓度乘积仍等于K，温度不变，K不变，所以和的浓度保持不变，B错误； C．该反应，升温使反应正向移动，K增大，原，，C正确； D．和的物质的量始终相等，体积分数恒为50%，的体积分数保持不变，不能说明达到平衡状态，D错误； 故答案选C。 34.(2025-2026高二上·浙江省S9联盟·期中)在时，一定容积的密闭容器中发生反应：   ，该温度下，下列有关该反应的说法不正确的是 A. 当时，化学反应达到平衡状态 B. 压缩容器体积，平衡不移动，和浓度均增大，平衡常数不变 C. 达平衡后，再充入一定量的，平衡正移，但平衡转化率不变 D. 若某时刻测得，、，则此时反应 【答案】D 【解析】A．当正反应中CO的速率等于逆反应中的速率时，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，A正确； B．反应前后气体物质的量相等，压缩体积不改变平衡，CO和浓度均增大，但平衡常数仅与温度有关，温度不变则K不变，B正确； C．该反应前后气体分子数相同，且反应物中只有一种气体，增加CO的浓度，平衡正移，K不变，但压强对平衡无影响，因此CO转化率不变，C正确； D．此时浓度商Q=<K=0.263，说明反应正向进行，，D错误； 故选D。 35.(2025-2026高二上·浙江省S9联盟·期中)关于下列图象分析正确的是 A. 图一可表示反应过程中体积分数与温度的变化关系 B. 图二可表示吸热反应的正、逆反应速率随温度的变化关系 C. 图三表示反应达平衡后，时维持容器体积不变充入气的反应速率变化 D. 图四表明该反应正方向：，且气体分子数增大 【答案】B 【解析】A．反应  为吸热反应，升高温度， 的平衡体积分数应增大，即500℃时产物的百分含量更大，A错误； B．提高温度时，正、逆反应速率均会增加，对于吸热反应，提高温度，其正反应的反应速率增加程度会比逆反应更大，故图二可以表示某些吸热反应的正、逆反应速率随温度的变化关系，B正确； C．恒容情况下充入Ar气体时，参与反应的各气体的分压不会发生变化，故反应速率不变，C错误； D．由图可知，在相同压强下，10℃时的反应物转化率远高于100℃时的反应物转化率，说明升高温度不利于反应的正向进行，故该反应的正反应，同时，在压强增加时，反应物转化率会显著升高，说明增大压强有利于正反应的进行，故该反应的正反应为气体分子数减少的反应，D错误； 因此，答案选B。 36.(2025-2026高二上·浙江省衢州市五校联盟·期中)根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是 A. 图甲表示说明此反应的正反应是放热反应 B. 图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中I表示盐酸，II表示醋酸，完全中和相同体积的I、II溶液时，消耗同浓度溶液的体积不同 C. 图丙表示恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D. 图丁表示反应，达到平衡时的转化率大小为： 【答案】D 【解析】A．图甲中交叉点，此时反应达到平衡状态，由图可知继续升高温度，反应逆向移动，说明该反应为放热反应(ΔH<0)，A正确； B．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，用水稀释相同pH的盐酸和醋酸，盐酸的pH变化较大，醋酸稀释后还会继续电离出氢离子，pH的变化小，所以Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，pH相同的盐酸的浓度小于醋酸，则完全中和相同体积的Ⅰ、Ⅱ溶液时，盐酸消耗同浓度氢氧化钠溶液的体积小于醋酸，B正确； C．由方程式可知，反应的平衡常数K= c(CO2)，由图可知，t1时刻条件改变的瞬间，二氧化碳的浓度增大，新平衡时二氧化碳的浓度与原平衡相同，温度不变，平衡常数不变，则t1时刻改变的条件可能是增大二氧化碳的浓度，或缩小容器的体积增大压强，C正确； D．由图可知，B2的起始量大小为a < b < c，增大B2的起始量，反应平衡向正反应方向移动，A2的平衡转化率增大，则A2的平衡转化率大小顺序为a < b < c，D错误； 故答案选D。 37.(2025-2026高二上·浙江嘉兴八校·期中)一定条件下，将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：，其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法错误的是 A.  B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 C. 400℃、条件下，的平衡转化率为40% D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9 【答案】D 【解析】反应正反应为气体分子数减小的反应，相同温度下，压强越大，NO平衡转化率越高，结合图像相同温度下对应NO平衡转化率高于，故。随温度升高，两条曲线的NO平衡转化率均降低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应。初始投料，与反应计量数之比一致，故平衡时与的转化率相等。 【解析】 A．该反应正反应为气体分子数减小的反应，相同温度下压强越大，NO平衡转化率越高，相同温度时对应NO转化率高于，故，A正确； B．随温度升高，NO平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，该反应的反应限度减小，B正确； C．初始投料，与反应计量数之比相同，反应中两者按计量数比消耗，故平衡时两者转化率相等，400℃、条件下NO平衡转化率为40%，故的平衡转化率为40%，C正确； D．反应前后气体的化学计量数不相等，平衡常数与体积有关，由于体积未知、物质的浓度未知，不能计算平衡常数，D错误； 故选D。 38.(2025-2026高二上·浙江省金砖高中联盟·期中)利用H2可实现对石膏中S元素的脱除，涉及的主要反应如下： CaSO4(s)+H2(g)⇌CaO(s)+SO2(g)+H2O(g)   ΔH1=+261.4 kJ·mol-1   K1 CaSO4(s)+4H2(g)⇌CaS(s)+4H2O(g)   ΔH2=-5.3 kJ·mol-1   K2 一定压强下、n始(H2)和n始(CaSO4)均为1 mol，反应达平衡时各固体物质的物质的量随温度的变化关系如图所示。已知脱硫率=，下列说法不正确的是 A. 反应3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)的平衡常数K= B. 图中曲线X表示CaSO4固体平衡时的物质的量随温度的变化 C. 一定温度下，平衡时的脱硫率与有关 D. 其他条件不变，900℃后升高温度，平衡时的脱硫率升高 【答案】A 【解析】设反应① ：，设反应② ：，反应① 为吸热反应，反应② 为放热反应，随着温度的升高，反应① 正向移动，反应② 逆向移动，则Z代表物质的量的变化，再结合变化趋势可知X为物质的量的变化，Y为物质的量的变化。 【解析】 A．根据盖斯定律，反应，则，A错误； B．根据分析，图中曲线X表示固体平衡时的物质的量随温度的变化，B正确； C．是反应物，通入的越多，越大，有利于两个反应正向移动，因此一定温度下，平衡时的脱硫率与有关，C正确； D．由图可知，900℃后，升高温度主要变成，脱硫率升高，D正确； 故答案选A。 39.(2025-2026高二上·浙江省杭州北斗联盟·期中)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：。 （1）该脱硝反应正反应为　　　　　　　反应。(填“放热”或“吸热”)理由是：　　　　　　　。 （2）某温度时，在体积为的刚性密闭容器中充入和发生反应。 ①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是　　　　　　　(填标号)。 A．的消耗速率与的消耗速率相等 B．混合气体压强不再改变 C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．与的物质的量浓度相等 ②欲增加的平衡转化率，可采取的措施有　　　　　　　(填标号)。 A．充入氦气                           B．升高温度             C．充入             D．充入和 【答案】（1）① 放热    ② 且反应自发，     （2）①     ②       【解析】(1)该反应前后气体的物质的量减小，则，当时，反应自发进行，则反应的，正反应是放热反应； (2)①A．当的消耗速率是的消耗速率的2倍时，反应才能达到平衡状态，A不符合题意； B．反应正向为气体体积减小的反应，在恒温恒容容器中，压强不变，说明各组分的含量不再变化，已经达到平衡状态，B符合题意； C．随着反应的进行，混合气体的总质量不变，但物质的量发生变化，则平均相对分子质量发生变化，当混合气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应达到平衡状态，C符合题意； D．与的物质的量浓度相等，不能说明二者的浓度不变，不能判断反应达到平衡状态，D不符合题意； 故答案选BC； ② A．恒容条件下充入氦气对平衡无影响，不会改变NO2的平衡转化率，A错误； B．该反应，升高温度，平衡向逆向移动，NO2的平衡转化率减小，B错误； C．充入2 mol NO2，平衡向正向移动，但NO2的转化率降低， C错误； D．充入2 mol NO2和1 mol O3 ，投料比为2:1 ，相当于增大压强，平衡向正向移动，NO2的平衡转化率增加，D正确； 故答案选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学平衡的含义及影响因素 2大高频考点 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 化学平衡的影响因素 考点01 化学平衡状态的判断 1.(2025-2026高二上·浙江台州四校联考·期中)合成氨在国民生产中有重要意义。工业上合成氨的反应为   ，下列说法正确的是 A. 使用催化剂不仅可以加快反应速率，还可以提高平衡转化率 B. 在某一时刻，当时反应达到平衡 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 在一定条件下，向密闭容器中投入1和，反应生成2 2.(2025-2026高二上·浙江省卓越高中联盟·期中)已知   。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入与。下列说法正确的是 A. 充分反应后，吸收的热量为 B. 当反应达到平衡状态时，与的平衡转化率不同 C. 当体系中气体的密度不再发生变化时反应达到平衡状态 D. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 3.(2025-2026高二上·浙江省钱塘联盟·期中)工业上使用水煤气（CO与的混合气体）合成甲醇，反应为   。下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是 A.  B. 的体积分数不再改变 C. 反应放出a kJ热量 D. 同一时间内，消耗0.04 mol ，生成0.02 mol 4.(2025-2026高二上·浙江杭州钱塘区杭四沙·期中)体积为的恒容密闭容器中充入和，在一定条件下发生反应：，经，反应放出热量。下列叙述正确的是 A. ，的平均反应速率 B. 当键断裂的同时有键断裂，反应达到平衡状态 C. 增大的浓度和使用催化剂均可提高的平衡转化率 D. 增大浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大 5.(2025-2026高二上·浙江省温州环大罗山联盟·期中)工业上用和合成代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 消耗，生成分子数为 B. 生成，电子转移数为 C. 消耗的同时断裂个键，说明反应已达到平衡状态 D. 用氨气催化还原技术脱除氮氧化物，含的废气至少需消耗分子数为 6.(2025-2026高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)一定条件下，0.3molX(g)与0.3molY(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，ΔH=-akJ/mol，下列说法正确的是 A. 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1:1 B. 达到平衡时，且反应放出0.1akJ的热量 C. 达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z的正反应速率将不发生变化 D. X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡 7.(2025-2026高二上·浙江省9+1高中联盟·期中)和反应存在平衡：。下列分析不正确的是 A. 恒温时，压缩容器体积，平衡向正方向移动，气体密度变小 B. 当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态 C. 恒温恒容时，充入惰性气体，单位体积内反应物活化分子总数不变，反应速率不变 D. 恒容时，降低温度，正反应速率减慢的程度小于逆反应速率减慢的程度 8.(2025-2026高二上·浙江省宁波六校联盟·期中)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒温下使其达到平衡：。下列可判断该反应已达到平衡的是 A. 容器中气体的密度不变 B. 消耗同时生成 C. 容器中气体的平均摩尔质量不变 D. 容器中氨气的体积分数不变 9.(2025-2026高二上·浙江省金砖高中联盟·期中)在一个绝热恒容的密闭容器中，发生反应：①v正(NO2)=2v逆(N2O4)；②混合气体的密度不再改变；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的平均相对分子质量不再改变；⑤体系温度不再改变，以上一定可以作为反应达到平衡状态标志的是 A. ①④⑤ B. ①③④⑤ C. ②⑤ D. ①②③④⑤ 10.(2025-2026高二上·浙江省G5联盟·期中)在一定温度下，可逆反应在容积固定的密闭容器中进行，能判断反应达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成，同时生成 ②混合气体的质量不再变化 ③、、的物质的量浓度之比为 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. ①③⑤ B. ①⑤ C. ②④ D. ①④ 11.(2025-2026高二上·浙江嘉兴八校·期中)一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，以下能说明该反应达到化学平衡状态标志的是 A. 单位时间内生成lmolH2的同时分解2molHI B. HI的生成速率与HI的消耗速率相等 C. 混合气体的压强不再变化 D. 混合气体的密度不再变化 考点02 化学平衡的影响因素 1.(2025-2026高二上·浙江省温州环大罗山联盟·期中)关于反应CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)　ΔH<0，下列说法不正确的是 A. 反应体系中硫酸有催化作用 B. 因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零 C. 因为反应的ΔH接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响小 D. 因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计 2.(2025-2026高二上·浙江省钱塘联盟·期中)一定温度下，反应   ，达到平衡时，下列说法错误的是 A. 将容器体积压缩为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度增大 B. 继续加入，平衡不移动 C. 减小浓度，平衡正向移动，平衡常数不变 D. 升高温度该反应的化学平衡常数K增大 3.(2025-2026高二上·浙江杭州钱塘区杭四沙·期中)在一定温度下的可逆反应：   ，，，为速率常数，只受温度影响。若该温度下该反应的平衡常数，下列说法错误的是 A. 该温度下k正=10k逆 B. 升高温度，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数 C. 低温低压的条件更有利于测定A的相对分子质量 D. 恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He，A的转化率增大 4.(2025-2026高二上·浙江杭州钱塘区杭四沙·期中)可逆反应在密闭容器中进行，反应物B的体积分数(B％)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，下列判断不正确的是 A. ， B. ， C. 该反应在低温下能自发进行 D. 、温度下的平衡常数： 5.(2025-2026高二上·浙江台州四校联考·期中)二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为   。下列说法正确的是 A. 增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大 B. 若容器体积不变，再加入适量氢气，可增大活化分子百分数，加快反应速率 C. 温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的生产效率 D. 使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数 6.(2025-2026高二上·浙江省卓越高中联盟·期中)已知溶液呈蓝绿色，存在如下平衡：(蓝色)(黄色)   。下列说法不正确的是 A. 配制溶液，加入浓盐酸抑制水解 B. 加热，溶液绿色加深 C. 加入一定量固体，平衡向右移动 D. 将溶液直接蒸发结晶，可得到固体 7.(2025-2026高二上·浙江省”七彩阳光“新研究联盟·期中)下列说法正确的是 ①制备氯水时，升高温度，溶解性下降，与反应的速率可能减慢 ②实验室用锌粒与硫酸反应制氢气时，换用高浓度(98%)硫酸制氢气速率加快 ③恒容刚性容器中的合成氨反应达到平衡，充入氦气压强增加，平衡不移动 ④可变容积容器中的，增大压强，平衡右移，气体颜色变浅 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 8.(2025-2026高二上·浙江省卓越联盟·期中)对于反应   ，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是 A. 图①中，若，则 B. 图②中，若，则且 C. 图③中，时刻改变的条件可能是使用了催化剂 D. 图④中，若，则纵坐标表示反应物B的转化率 9.(2025-2026高二上·浙江省卓越联盟·期中)在恒温恒容密闭容器中充入一定量发生如下反应： 反应①：    反应②：    反应②的速率方程可表示为和，其中、分别为反应②正、逆反应速率的速率常数；测得的浓度随时间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 6 /(mol·L-1) 0.160 0.113 0.080 0.055 0.040 0.032 0.032 下列说法正确的是 A. 0~3min内，的平均反应速率为0.035 mol·L-1·s-1 B. 升高温度，平衡时增大 C. 升高温度，平衡时与的比值增大 D. 若总压强p(平衡)(起始)，则混合气体中体积分数为50% 10.(2025-2026高二上·浙江省温州环大罗山联盟·期中)焦炭催化还原SO2既可除去SO2，同时还可以回收硫(S2)：2C(s)＋2SO2(g) S2(g)＋2CO2(g) 。一定压强下，向1 L密闭容器中加入足量的焦炭、催化剂和1 mol SO2，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点时，反应逆向进行 B. 图中a、b、c、d四点，只有c点处于平衡状态 C. T3℃时增大压强(压缩容器)，能增大活化分子百分数 D. 该反应的ΔH>0 11.(2025-2026高二上·浙江省温州环大罗山联盟·期中)在一定条件下，某密闭容器中发生反应：   ，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂(催化剂活性不受压强影响)的作用下，反应相同时间，的转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 其他条件相同，该反应用乙作催化剂的催化效果比用甲好 B. 其他条件相同，压缩容器体积，甲曲线可能整体向上移动 C. 甲中约200℃后，转化率下降的原因可能为平衡向左移动 D. 其他条件相同，压缩容器体积，M点的转化率一定增大 12.(2025-2026高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)(多选)已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)　ΔH<0，将一定量的NO2充入注射器后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化关系如图(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法错误的是 A. a点的操作为压缩注射器 B. c点υ正>υ逆 C. 与a点相比，b点的c(NO2)大，NO2的百分含量低 D. 若保持注射器绝热，重复该操作过程，则该反应的平衡常数K先变大再变小 13.(2025-2026高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和，测得 时的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是 A.  时反应速率 B. 加入催化剂，不可能使的转化率超过 C. 条件下延长反应时间，的转化率保持不变 D. d→e，的转化率随温度的升高而减小，可能是因为该反应吸热，升高温度反应逆向移动 14.(2025-2026高二上·浙江省温州市新力量联盟·期中)可逆反应，，，判断下列图像错误的是 A.  B.  C.  D.  15.(2025-2026高二上·浙江省浙东北ZDB联盟·期中)在恒温恒容密闭容器中发生反应： ，随时间（）的变化曲线如图所示： 下列说法正确的是 A.  B. 从体系中移出一部分，平衡正向移动 C. 点时压缩容器体积，达到新平衡时不变 D. 点时再充入一定量，的平衡转化率减小 16.(2025-2026高二上·浙江省9+1高中联盟·期中)已知时，。该反应在密闭的2L容器中分别于、温度下进行，初始位置的物质的量为关系如图所示。下列说法正确的是 A.  B. 使用催化剂2时，内， C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 反应活化能：催化剂1<催化剂2 17.(2025-2026高二上·浙江省S9联盟·期中)汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列有关说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 生成转移电子的数目为 B. 催化剂能降低尾气中、的含量 C. 是氧化剂，是还原剂 D. 发生氧化反应，是还原产物 18.(2025-2026高二上·浙江省杭州北斗联盟·期中)对密闭容器中进行的反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)绘制如图像，下列说法错误的是 A. 依据图甲可判断正反应为放热反应 B. 在图乙中，虚线可表示使用了催化剂后X的转化率 C. 图丙可表示减小压强，平衡向逆反应方向移动 D. 依据图丁中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＜0 19.(2025-2026高二上·浙江省杭州北斗联盟·期中)(多选)已知：   ，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内气体密度不变，表明该反应达到平衡 B. 平衡时的转化率：(Ⅱ)(Ⅰ) C. 时可能改变的条件是：向容器中加入 D. 平衡常数：(Ⅱ)(Ⅰ) 20.(2025-2026高二上·浙江省宁波六校联盟·期中)如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 A. 步骤①中净化可以防止催化剂中毒 B. 步骤③、④、⑤均有利于提高正逆化学反应速率 C. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 D. 工业合成氨反应，该反应能在低温自发进行 21.(2025-2026高二上·浙江省宁波六校联盟·期中)可逆反应：   ，在一定条件下达到平衡，下列条件改变叙述正确的是 A. 增加A的量，平衡向正反应方向移动 B. 降低温度的瞬间减小的程度小于，然后逐渐增大，继续减小，有利于反应正向进行 C. 压缩体积使压强增大一倍，平衡不移动，平衡常数K不变，但均增大 D. 增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，B的转化率提高 22.(2025-2026高二上·浙江省G5联盟·期中)一定温度下，某密闭容器中加入足量的碳酸钙，发生反应   ，且达到平衡，下列说法不正确的是 A. 该反应为吸热反应，低温下能自发进行 B. 若温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大 C. 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度不变 D. 保持容器体积不变，充入，平衡不发生移动 23.(2025-2026高二上·浙江省G5联盟·期中)恒压密闭容器中，充入一定量的和，在不同催化剂作用下发生反，测得相同反应时间下，的体积分数随温度变化如图所示，下列说法错误的是 A. 平衡常数K：X>Z B. 正反应速率：Z>Y>X C. T>300℃，曲线重合的原因是反应达到平衡 D. X点所示条件下，增加的浓度一定能提高的体积分数 24.(2025-2026高二上·浙江嘉兴八校·期中)传统的Haber—Bosch法目前仍是合成氨的主要方式，反应原理为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH＜0，反应条件为高温高压、催化剂，下列有关合成氨反应的说法正确的是 A. 加入适宜催化剂，增大了反应物分子中活化分子的百分数 B. 合成氨条件选择中，压强越大越好，有利于提高NH3产率 C. 将氨气及时液化分离，可加快速率 D. 升高温度，使正反应速率增大，逆反应速率减小 25.(2025-2026高二上·浙江舟山五校联考·期中)下列化学平衡在改变条件时发生现象的描述不正确的是 A. Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照后氯水黄绿色变浅 B. (橙色)+H2O⇌2(黄色)+2H+，K2Cr2O7溶液中滴几滴浓盐酸溶液橙色变深 C. [Cu(H2O)2]2+(蓝色)+4Cl-⇌[CuCl4]2-(黄色)+4H2O   ΔH>0将氯化铜溶液加热颜色变绿 D. FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl，向平衡体系中加入KCl固体，体系颜色不发生改变 26.(2025-2026高二上·浙江杭州钱塘区杭四沙·期中)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为，向密闭容器中加入足量焦炭和发生上述反应。其他条件相同的情况下，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. M点时，反应达到平衡状态 B. 根据图中信息可以推断出该反应为放热反应 C. 在相同温度下，两种催化剂相比，乙催化剂使反应活化能更低 D. 反应至M点时，体系中c(S2)=0.55mol/L 27.(2025-2026高二上·浙江杭州钱塘区杭四沙·期中)在体积固定的密闭容器中，放入足量镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 下列说法正确的是 A. 上述反应Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)的正反应活化能大于逆反应活化能 B. 25℃时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为1.0×10-4 C. 在80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、的浓度均为1mol·L-1，则此时 D. 80℃达到平衡时，往体系中再充入一定量的，再次达到平衡后的体积分数增大 28.(2025-2026高二上·浙江台州四校联考·期中)向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是     A.  B. 反应速率： C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 29.(2025-2026高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：①   ；②   。、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及、、位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、和的体积分数如图所示。下列说法不正确的是 A. 处与处反应①的平衡常数不相等 B. 温度越高越有利于反应②自发进行 C. 处的的体积分数大于处 D. 处到处，反应①的正反应速率大于反应②的正反应速率 30.(2025-2026高二上·浙江省宁波三锋联盟·期中)已知：   ，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 若后再增加的量，平衡后的体积分数会增加 B. 时可能改变的条件是：升温 C. 平衡时B的转化率 D. 平衡时B的体积分数 31.(2025-2026高二上·浙江省宁波三锋联盟·期中)下列图示与对应的叙述一致的是 A. 图甲是25℃时，在的氢氟酸水溶液中，调节溶液，测得平衡体系中、的浓度变化关系，可知 B. 图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C. 图丙可知，反应，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是点 D. 图丁表示常温下，溶液滴定醋酸溶液的滴定曲线 32.(2025-2026高二上·浙江温州十校·期中)下列图示与对应的叙述正确的是 A. 图甲是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 B. 图乙可知，反应，反应物的平衡转化率最高的是b点 C. 图丙表示常温下，溶液滴定醋酸溶液的滴定曲线 D. 图丁表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，时刻改变的条件一定是使用了催化剂 33.(2025-2026高二上·浙江温州十校·期中)一定温度下发生反应   ，某时刻反应达到平衡，下列说法正确的是 A. 将部分移走，平衡逆向移动 B. 减小压强，达到新的平衡后体系内气体浓度降低 C. 升高温度，浓度商，平衡正向移动 D. 当体系内的体积分数保持不变，可以判断反应达到平衡状态 34.(2025-2026高二上·浙江省S9联盟·期中)在时，一定容积的密闭容器中发生反应：   ，该温度下，下列有关该反应的说法不正确的是 A. 当时，化学反应达到平衡状态 B. 压缩容器体积，平衡不移动，和浓度均增大，平衡常数不变 C. 达平衡后，再充入一定量的，平衡正移，但平衡转化率不变 D. 若某时刻测得，、，则此时反应 35.(2025-2026高二上·浙江省S9联盟·期中)关于下列图象分析正确的是 A. 图一可表示反应过程中体积分数与温度的变化关系 B. 图二可表示吸热反应的正、逆反应速率随温度的变化关系 C. 图三表示反应达平衡后，时维持容器体积不变充入气的反应速率变化 D. 图四表明该反应正方向：，且气体分子数增大 36.(2025-2026高二上·浙江省衢州市五校联盟·期中)根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是 A. 图甲表示说明此反应的正反应是放热反应 B. 图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中I表示盐酸，II表示醋酸，完全中和相同体积的I、II溶液时，消耗同浓度溶液的体积不同 C. 图丙表示恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D. 图丁表示反应，达到平衡时的转化率大小为： 37.(2025-2026高二上·浙江嘉兴八校·期中)一定条件下，将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：，其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法错误的是 A.  B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 C. 400℃、条件下，的平衡转化率为40% D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9 38.(2025-2026高二上·浙江省金砖高中联盟·期中)利用H2可实现对石膏中S元素的脱除，涉及的主要反应如下： CaSO4(s)+H2(g)⇌CaO(s)+SO2(g)+H2O(g)   ΔH1=+261.4 kJ·mol-1   K1 CaSO4(s)+4H2(g)⇌CaS(s)+4H2O(g)   ΔH2=-5.3 kJ·mol-1   K2 一定压强下、n始(H2)和n始(CaSO4)均为1 mol，反应达平衡时各固体物质的物质的量随温度的变化关系如图所示。已知脱硫率=，下列说法不正确的是 A. 反应3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)的平衡常数K= B. 图中曲线X表示CaSO4固体平衡时的物质的量随温度的变化 C. 一定温度下，平衡时的脱硫率与有关 D. 其他条件不变，900℃后升高温度，平衡时的脱硫率升高 39.(2025-2026高二上·浙江省杭州北斗联盟·期中)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：。 （1）该脱硝反应正反应为　　　　　　　反应。(填“放热”或“吸热”)理由是：　　　　　　　。 （2）某温度时，在体积为的刚性密闭容器中充入和发生反应。 ①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是　　　　　　　(填标号)。 A．的消耗速率与的消耗速率相等 B．混合气体压强不再改变 C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．与的物质的量浓度相等 ②欲增加的平衡转化率，可采取的措施有　　　　　　　(填标号)。 A．充入氦气                           B．升高温度             C．充入             D．充入和 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 专题03 考点01化学平衡状态的判断 考点02化学平衡的影响因素 》 考点01化学平衡状态的判断 1.【答案】C 2.【答案】c 3.【答案】B 4.【答案】A 5.【答案】C 6.【答案】C 7.【答案】A 8.【答案】A 9.【答案】B 10.【答案】B 11.【答案】B D考点02化学平衡的影响因素 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】B 8.【答案】D 9.【答案】C 10.【答案】B 11.【答案】C 12.【答案】BD 13.【答案】B 14.【答案】D www.zxxk.com 让教与学更高效 化学平衡的含义及影响因素 2大高频考点 1/2 学科网 15.【答案】C 16.【答案】C 17.【答案】D 18.【答案】C 19.【答案】BC 20.【答案】B 21.【答案】C 22.【答案】A 23.【答案】D 24.【答案】A 25.【答案】B 26.【答案】C 27.【答案】C 28.【答案】B 29.【答案】B 30.【答案】D 31.【答案】B 32.【答案】A 33.【答案】C 34.【答案】D 35.【答案】B 36.【答案】D 37.【答案】D 38.【答案】A 39.【答案】(1)①放热 D www.zxxk.com 让教与学更高效 ②△S<0且反应自发，△H<0 (2)①BC ② 2/2