精品解析：浙江省金华市曙光学校2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

金华市曙光学校2025-2026学年第一学期期中考试 高二年级化学试题卷 满 分：100分 考试时间：90分钟 一、选择题(每空3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 已知断开键需要吸收的能量，断开键需要吸收的能量，形成键放出的能量，则的反应热为 A. B. C. D. 2. 从宏观角度看，下列关于反应热的说法正确的是 A. 反应热只与反应物的总焓有关 B. 反应热只与反应产物的总焓有关 C. 反应热与反应物和反应产物的总焓都有关 D. 反应热与反应物和反应产物的总焓无关 3. 已知反应A的，反应B的，则 A. 反应A放出的热量多 B. 反应B放出的热量多 C. 反应A和反应B放出的热量一样多 D. 无法比较反应A和反应B放出热量的多少 4. 下列有关滴定操作的顺序正确的是 ①用标准溶液润洗滴定管　②往滴定管内注入标准溶液　③检查滴定管是否漏水　④滴定　⑤洗涤 A. ⑤①②③④ B. ③⑤①②④ C. ⑤②③①④ D. ②①③⑤④ 5. pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是 A. 2 B. 3.3 C. 4 D. 8 6. 在2A+B⇌3C + 5D中，下列表示该反应的速率最快的是 A. v(A)=0.5 mol·(L·s)-1 B. v(B)=0.3 mol·(L·s)-1 C. v(C)=0.6 mol·(L·s)-1 D. v(D)=0.8 mol·(L·s)-1 7. 用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)　ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 温度：T1＞T2＞T3 B. 正反应速率：v(a)<v(c)，v(b)＞v(d) C. 平衡常数：K(a)<K(c)，K(b)＝K(d) D. 平均摩尔质量：M(a)＜M(c)，M(b)＜M(d) 8. 某温度下，向恒容密闭容器中加入固体，发生反应未配平，反应过程如图所示，下列说法正确的是 A. 第2 min 时，该反应的 K = Q B. 反应达平衡时，N2O3 的转化率为40% C. 向容器中再加入N2O3 ，正反应速率加快 D. 是，0-3min用NO表示的反应速率为0.4mol·L-1·min-1 9. 25 °C时，用氢氧化钠调节浓度为2.0×10-3mol • L-1的氢氟酸溶液的pH (忽略体积 变化)，溶液中c(HF)、c(F- )与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是 A. a〜b〜d曲线代表c(F-)随pH的变化 B. 25 °C时，HF电离平衡常数的数值Ka=10 -3.6 C. 从b点到c点发生的离子反应方程式是：HF + OH- = H2O+ F- D. 图中a点溶液粒子浓度大小是:c(HF)>c(H+)>c(F-)>c(OH-) 10. 常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10－4(已知＝2.14)，向20 mL 0.01 mol·L－1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是 A. X＝20 B. a点溶液中c(H＋)＝2.14×10－3 mol·L－1 C. a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小 D. b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)＞c(Na＋)＞c() 11. 室温下，向10mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol·L-1YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示（温度和体积变化忽略不计）。则下列结论错误的是 A. HX为一元强酸，YOH为一元弱碱。 B. M点水的电离程度大于N点水的电离程度 C. N点对应溶液中粒子浓度：c（YOH）>c（Y+）>c（X-）>c（OH-）>c（H+） D. 25℃时pH=4的YX溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-4mol·L-1 12. 25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与pH关系如图所示。下列说法正确的是 A. A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) B. 25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10－5.3 C. B点对应的NaOH溶液体积为10 mL D. 对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大 13. 已知的，现将浓度为的溶液与溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少应大于 A. B. C. D. 14. 现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中。电解NaB(OH)4溶液可制备H3BO3，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. NaB(OH)4中B的化合价为+3价 B. N室发生的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- C. 去掉a膜，阳极区用稀硫酸作电解液，不影响H3BO3的纯度 D. a、c膜均为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜 15. 铁在地壳中的含量排第四位，下列基态铁原子的价层电子轨道表示式正确的是 A. B. C. D. 16. X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素；Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为；R元素简单离子在同周期离子中半径最小；Q元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法中不正确的是 A. 简单气态氢化物的热稳定性： B. 第一电离能： C. Q在周期表的ds区 D. 电负性： 二、非选择题(每空2分，共52分) 17. 红磷(P)和白磷(P4)均为磷的同素异形体。已知： ①两者在氯气中燃烧，均有白烟雾产生； ②P4(s)＋5O2(g)＝P4O10(s) H1＝-2983.2kJ/mol P(s)＋5/4O2＝1/4P4O10(s) H2＝-738.5kJ/mol （1）写出红磷在氯气中燃烧的化学方程式___________________________。 （2）写出白磷转化为红磷的热化学方程式___________________________。 （3）由此可知，红磷比白磷______________(填“稳定”或“不稳定”)。 18. 某学生用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： A．移取20.00mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，加入2~3滴酚酞试液； B．用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管2~3次； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取氢氧化钠标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL； E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管下面，用氢氧化钠标准溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。 请回答下列问题： （1）正确操作步骤的顺序是_______(填序号)。 （2）上述B步骤操作的目的是_______。 （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_______(填“偏大”或“偏小”)。 （4）判断到达滴定终点的实验现象是_______。 19. A、B、C、D、E、F代表前四周期的六种元素，请填空。 （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有两个电子，A元素原子的轨道表示式____________。 （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩的相同，B和C的元素符号分别为_____________。 （3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的价层电子排布式为________________。 （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的简化电子排布式为__________________。 （5）F元素的原子最外层电子排布式为，则n＝________；原子中能量最高的是________电子，价层电子轨道表示式为________________________。 20. 下表为、、的部分电离能()数值。 电离能 元素 496 738 577 4562 1451 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 分析上表中各元素电离能的变化，回答下列问题： （1）、、元素的第一电离能从大到小的顺序是__________ （2）为什么同一元素的各级电离能逐级增大？__________ （3）上表中所呈现的电离能变化规律与三种元素的原子结构有什么关联？__________ 21. 表是几种常见物质的电离平衡常数。 电解质 电离平衡常数 K K K K K K K， K K=1.76×10-5 回答下列问题： (1)NaHS溶液中存在的平衡有_______用方程式表示 (2)上述所列酸中酸性最强的是_______ (3)若与等体积混合，当时，混合后溶液呈_______性；若时，________ (4)NaH2PO4溶液中 __________ ，其理由是_______ (5)实验测得某和混合溶液的，则该溶液中_______ (6)过量的与反应的离子方程式为_______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 金华市曙光学校2025-2026学年第一学期期中考试 高二年级化学试题卷 满 分：100分 考试时间：90分钟 一、选择题(每空3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 已知断开键需要吸收的能量，断开键需要吸收的能量，形成键放出的能量，则的反应热为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．断裂键能总和 - 形成键能总和，A正确； B．为正值，表示吸热，与计算结果相反，B错误； C．是形成键释放的总能量，但未减去断裂键吸收的能量，C错误； D．为形成键释放的总能量，与无关，D错误； 故选：A。 2. 从宏观角度看，下列关于反应热的说法正确的是 A. 反应热只与反应物的总焓有关 B. 反应热只与反应产物的总焓有关 C. 反应热与反应物和反应产物的总焓都有关 D. 反应热与反应物和反应产物的总焓无关 【答案】C 【解析】 【详解】反应热在宏观上定义为恒压条件下反应系统的焓变，其计算公式为。因此，的大小同时取决于反应物和产物的总焓。选项C正确描述了这一关系，而A、B仅片面强调单侧总焓，D则完全否定两者的关联，均不符合热力学基本公式。 3. 已知反应A的，反应B的，则 A. 反应A放出的热量多 B. 反应B放出的热量多 C. 反应A和反应B放出的热量一样多 D. 无法比较反应A和反应B放出热量的多少 【答案】D 【解析】 【详解】（焓变）的单位为，表示每摩尔反应的热效应。题目仅给出两反应的值，未说明实际进行的反应物质的量。例如，若反应A进行，总放热为；反应B进行，总放热为，此时A放热更多。由于物质的量未知，无法直接比较总热量，故选D。 4. 下列有关滴定操作的顺序正确的是 ①用标准溶液润洗滴定管　②往滴定管内注入标准溶液　③检查滴定管是否漏水　④滴定　⑤洗涤 A. ⑤①②③④ B. ③⑤①②④ C. ⑤②③①④ D. ②①③⑤④ 【答案】B 【解析】 【详解】中和滴定操作中，按照检漏、洗涤、润洗、装液、排气泡、调零、滴定等操作进行，则正确的滴定顺序为：③⑤①②④，故选B。 5. pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是 A. 2 B. 3.3 C. 4 D. 8 【答案】B 【解析】 【详解】pH=3的盐酸，pH=6的盐酸，等体积混合后，计算得，B正确。 故答案选B。 6. 在2A+B⇌3C + 5D中，下列表示该反应的速率最快的是 A. v(A)=0.5 mol·(L·s)-1 B. v(B)=0.3 mol·(L·s)-1 C. v(C)=0.6 mol·(L·s)-1 D. v(D)=0.8 mol·(L·s)-1 【答案】B 【解析】 【分析】不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。 【详解】A．； B．； C．； D．； 综上，最快，故选B。 7. 用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)　ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 温度：T1＞T2＞T3 B. 正反应速率：v(a)<v(c)，v(b)＞v(d) C. 平衡常数：K(a)<K(c)，K(b)＝K(d) D. 平均摩尔质量：M(a)＜M(c)，M(b)＜M(d) 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应，为放热反应，压强相同时，温度升高平衡逆向移动，平衡转化率降低，因此温度关系为，A错误； B．、压强相同，点温度更高，反应速率更快，故；、温度相同，点压强更大，反应速率更快，故，B正确； C．平衡常数仅与温度有关，正反应放热，温度越高，平衡逆向移动，平衡常数越小，故；、温度相同，平衡常数相等，，C错误； D．反应体系气体总质量不变，平衡转化率越高，气体总物质的量越小，平均摩尔质量越大，故、，D错误； 故答案选B。 8. 某温度下，向恒容密闭容器中加入固体，发生反应未配平，反应过程如图所示，下列说法正确的是 A. 第2 min 时，该反应的 K = Q B. 反应达平衡时，N2O3 的转化率为40% C. 向容器中再加入N2O3 ，正反应速率加快 D. 是，0-3min用NO表示的反应速率为0.4mol·L-1·min-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．第2min时，的物质的量仍在减小，的物质的量仍在增大，反应未达到平衡状态，此时浓度商，故A错误； B．反应达平衡时，的转化量为，转化率为，故B错误； C．是固体，增加固体的量，其浓度不变，正反应速率不变，故C错误； D．根据原子守恒，配平反应为，可知为；0~3min生成的物质的量为，反应速率，故D正确； 选D。 9. 25 °C时，用氢氧化钠调节浓度为2.0×10-3mol • L-1的氢氟酸溶液的pH (忽略体积 变化)，溶液中c(HF)、c(F- )与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是 A. a〜b〜d曲线代表c(F-)随pH的变化 B. 25 °C时，HF电离平衡常数的数值Ka=10 -3.6 C. 从b点到c点发生的离子反应方程式是：HF + OH- = H2O+ F- D. 图中a点溶液粒子浓度大小是:c(HF)>c(H+)>c(F-)>c(OH-) 【答案】A 【解析】 【详解】氢氟酸溶液中加入氢氧化钠，随着氢氧化钠的量的增加，溶液的pH升高，溶液中的氟化氢分子浓度减小，氟离子浓度增大。A. a〜b〜d曲线代表c(HF)随pH的变化，故错误； B.从图中b点分析，氟化氢的电离平衡常数= =10-3.6，故正确； C. 从b点到c点发生的反应为氢氧化钠和氟化氢的反应，离子方程式为：HF + OH- = H2O+ F-，故正确； D. 从图中a点分析，氟化氢的浓度比氟离子浓度大，氟化氢的浓度为1.6×10-3 mol/L，氢离子浓度为1.0×10-3mol/L，而氟离子浓度约为5.5×10-4mol/L，溶液显酸性，所以溶液粒子浓度关系为：c(HF)>c(H+)>c(F-)>c(OH-)，故正确。 故选A。 【点睛】酸中加入碱，酸分子浓度减小，酸根离子浓度增大，电离平衡常数只有温度有关，可以利用图象中的特殊点进行计算。 10. 常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10－4(已知＝2.14)，向20 mL 0.01 mol·L－1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是 A. X＝20 B. a点溶液中c(H＋)＝2.14×10－3 mol·L－1 C. a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小 D. b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)＞c(Na＋)＞c() 【答案】B 【解析】 【详解】A. 向20mL 0.01mol⋅L−1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，若恰好反应需要氢氧化钠溶液体积20 mL，C点是溶液呈中性，溶质为HNO2、NaNO2混合溶液，X<20，A项错误； B. 由HNO2⇌H++NO2−，K=≈，则4.6×10−4≈，得到c(H+)=2.14×10−3 mol/L，B项正确； C. c点是溶液呈中性，溶质为HNO2、NaNO2混合溶液；氢氧化钠溶液体积为20mL时恰好反应，那么a到恰好完全反应时，水的电离程度逐渐增大；d点从图中读不出是在恰好反应之前还是恰好反应之后，C项错误； D. b点溶液为HNO2、NaNO2混合溶液，且浓度比为1:1，由NO2−+H2O⇌HNO2+OH−，HNO2⇌H++NO2−，电离程度大于水解程度，可知溶液呈酸性，微粒浓度大小为c(NO2−)>c(Na+)>c(HNO2)，D项错误； 答案选B。 11. 室温下，向10mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol·L-1YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示（温度和体积变化忽略不计）。则下列结论错误的是 A. HX为一元强酸，YOH为一元弱碱。 B. M点水的电离程度大于N点水的电离程度 C. N点对应溶液中粒子浓度：c（YOH）>c（Y+）>c（X-）>c（OH-）>c（H+） D. 25℃时pH=4的YX溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-4mol·L-1 【答案】C 【解析】 【分析】0.1mol•L-1 HX溶液的pH=1，说明HX完全电离，为强酸；HX与YOH恰好完全中和生成盐，需要YOH溶液5mL，如果YOH为强碱，则在横坐标为5mL时，pH=7，但是图象显示横坐标为6mL时，pH=7，因此确定YOH为弱碱；M点溶液为中性，N点为YOH与YX物质的量之比为1:1混和液，由于pH>7,则电离大于水解,抑制水的电离。 【详解】A.0.1mol•L-1 HA溶液中pH=1，则HA是强酸，HX与YOH恰好完全中和生成盐，需要YOH溶液5mL，如果YOH为强碱，则在横坐标为5mL时，pH=7，但是图象显示横坐标为6mL时，pH=7，因此确定YOH为弱碱，故不选A； B.由图象可知，M点溶液呈中性，水电离的氢离子为10-7mol/L，N点溶液呈碱性，YOH电离的氢氧根离子抑制了水电离，水电离的氢离子小于10-7mol/L，所以M点水的电离程度大于N点水的电离程度，故不选B； C.N点为YOH与YX物质的量之比为1:1混和液，YOHY++OH-，Y++H2OYOH+H+，因为pH>7,所以电离大于水解,离子浓度c（Y+）>c（X-）>c(YOH)>c（OH-）>c（H+）,故选C； D.YX溶液中存在Y++H2OYOH+H+，所以pH=4的YX溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-4mol·L-1，故不选D 【点睛】本题考查了酸碱混合时的定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，需要根据酸溶液的pH和酸的浓度确定酸的强弱。 12. 25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与pH关系如图所示。下列说法正确的是 A. A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) B. 25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10－5.3 C. B点对应的NaOH溶液体积为10 mL D. 对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大 【答案】B 【解析】 【分析】A. A点对应溶液显酸性，即c（H+）＞c（OH-），结合电荷关系判断； B. pH=5.3时，=0，即c（A-）=c（HA），结合HA酸的电离常数Ka的表达式进行计算； C. 在20mL HA溶液中加入10mL NaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，根据题意判断出电离程度与水解程度的大小关系，再分析作答； D. = ==，Kh为A-的水解常数，据此分析判断。 【详解】A. A点对应溶液显酸性，即c（H+）＞c（OH-），溶液中电荷守恒关系为c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以离子浓度关系为c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），A项错误； B. pH=5.3时，=0，即c（A-）=c（HA），HA酸的电离常数Ka= =c（H+）=10-pH=10-5.3，B项正确； C. 由于Ka=10-5.3＞ = = Kh，所以20 mLHA溶液中加入10mL NaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以电离为主，使c（A-）＞c（HA），即＞0，故B点对应的NaOH溶液的体积小于10 mL，C项错误； D. A-的水解常数Kh随温度升高而增大，所以 = ==，随温度升高而减小，D项错误； 答案选B。 13. 已知的，现将浓度为的溶液与溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少应大于 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由沉淀形成的条件可知，要产生沉淀必须满足>，两种溶液等体积混合后，故混合后溶液中c(Ca2+)应大于，则混合前c(CaCl2)至少应大于，故选D。 14. 现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中。电解NaB(OH)4溶液可制备H3BO3，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. NaB(OH)4中B的化合价为+3价 B. N室发生的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- C. 去掉a膜，阳极区用稀硫酸作电解液，不影响H3BO3的纯度 D. a、c膜均为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜 【答案】C 【解析】 【详解】A．设B化合价为x，根据化合价为o计算+1+x+(-2+1)×4=0，得x=+3，A项正确； B．N与电源的负极相连为电解池的阴极，该极为H+发生还原反应：2H++2e-= H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，B项正确； C．若撤去a膜，经b膜进入稀硫酸中而形成H3BO3，得到H3BO3混有H2SO4，C项错误； D．装置中得到H3BO3，需要经b膜进入产品室而H+经a膜进入产品室，所以a、b分别为阳离子和阴离子交换膜。原料室中的Na+需要经c膜进入N室形成NaOH，所以c膜为阳极膜，D项正确； 故选C。 15. 铁在地壳中的含量排第四位，下列基态铁原子的价层电子轨道表示式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中，1个3d轨道中的两个电子的自旋方向相同，违反泡利不相容原理，A不正确； B．中，电子的排布符合构造原理，B正确； C．中，4s轨道没有排满电子，电子就进入3d轨道，违反能量最低原理，C不正确； D．中，3d亚层还有2个空轨道，另两个轨道已经排满2个电子，违反洪特规则，D不正确； 故选B。 16. X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素；Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为；R元素简单离子在同周期离子中半径最小；Q元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法中不正确的是 A. 简单气态氢化物的热稳定性： B. 第一电离能： C. Q在周期表的ds区 D. 电负性： 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素即H，Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为，n只能取2，故Z价层电子排布为2s22p4，为O元素，故Y为N元素；R元素简单离子在同周期离子中半径最小，R为Al；Q元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子，故Q为Cu 【详解】A．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，，A正确； B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，B正确； C．Q为铜，在周期表的ds区，C正确； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：，D错误； 故选D。 二、非选择题(每空2分，共52分) 17. 红磷(P)和白磷(P4)均为磷的同素异形体。已知： ①两者在氯气中燃烧，均有白烟雾产生； ②P4(s)＋5O2(g)＝P4O10(s) H1＝-2983.2kJ/mol P(s)＋5/4O2＝1/4P4O10(s) H2＝-738.5kJ/mol （1）写出红磷在氯气中燃烧的化学方程式___________________________。 （2）写出白磷转化为红磷的热化学方程式___________________________。 （3）由此可知，红磷比白磷______________(填“稳定”或“不稳定”)。 【答案】（1） 、 （2） （3） 稳定 【解析】 【小问1详解】 磷在氯气中燃烧产生“白烟雾”，其中“白雾”是液态的 ，“白烟”是固态的 。因此红磷在氯气中燃烧同时生成 和 ，反应的化学方程式为 和 。 【小问2详解】 已知热化学方程式：① ② 根据盖斯定律，构造目标反应 ，可通过 ① - ② 得到。其焓变 。故白磷转化为红磷的热化学方程式为：。 【小问3详解】 根据第（2）问的计算结果可知，白磷转化为红磷的过程 ，为放热反应，这说明等质量的白磷所具有的能量高于红磷。根据“能量越低越稳定”的原则，红磷比白磷更稳定。 18. 某学生用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： A．移取20.00mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，加入2~3滴酚酞试液； B．用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管2~3次； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取氢氧化钠标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL； E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管下面，用氢氧化钠标准溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。 请回答下列问题： （1）正确操作步骤的顺序是_______(填序号)。 （2）上述B步骤操作的目的是_______。 （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_______(填“偏大”或“偏小”)。 （4）判断到达滴定终点的实验现象是_______。 【答案】（1）B、D、C、E、A、F （2）减小因碱式滴定管中含有蒸馏水而稀释标准液引起的实验误差 （3）偏大 （4）当滴入最后半滴氢氧化钠标准溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色 【解析】 【小问1详解】 操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数．再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：B、D、C、E、A、F，故答案为：B、D、C、E、A、F； 【小问2详解】 上述B步骤操作即用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管2~3次，可以减小因碱式滴定管中含有蒸馏水而稀释标准液引起的实验误差，故答案为：减小因碱式滴定管中含有蒸馏水而稀释标准液引起的实验误差； 【小问3详解】 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V(碱)偏大，根据c(酸)=判断会造成结果偏大；故答案为：偏大； 【小问4详解】 本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当滴入最后半滴氢氧化钠标准溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色。 19. A、B、C、D、E、F代表前四周期的六种元素，请填空。 （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有两个电子，A元素原子的轨道表示式____________。 （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩的相同，B和C的元素符号分别为_____________。 （3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的价层电子排布式为________________。 （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的简化电子排布式为__________________。 （5）F元素的原子最外层电子排布式为，则n＝________；原子中能量最高的是________电子，价层电子轨道表示式为________________________。 【答案】（1） （2） 、 （3） ①. ②. （4） （5） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 A元素基态原子的次外层有2个电子，说明其只有2个电子层，次外层为K层。最外层（L层）有3个未成对电子，根据洪特规则，其电子排布式为 ，为N元素。其原子的轨道表示式为。 【小问2详解】 B元素的负一价离子（）和C元素的正一价离子（）的电子层结构都与氩（18号元素）相同，说明它们的离子核外均有18个电子。则B的原子序数为 ，为元素；C的原子序数为 ，为元素。 【小问3详解】 D元素的正三价离子（）的轨道为半充满，即其核外电子排布式为。还原3个电子后，D原子的核外电子排布式为，为元素。其价层电子排布式为 。 【小问4详解】 E元素基态原子的M层全充满（即 ），N层没有成对电子且只有一个未成对电子（即 ），则其核外电子排布式为 ，为元素。其简化电子排布式（即原子实表示法）为。 【小问5详解】 F元素的原子最外层电子排布式为 ，由于一个 轨道最多只能容纳2个电子，故 。F的最外层电子排布式为 ，为元素。在多电子原子中，能级交错规律决定了能级的能量高于能级，故原子中能量最高的是电子。其价层电子（即最外层电子）轨道表示式为 。 20. 下表为、、的部分电离能()数值。 电离能 元素 496 738 577 4562 1451 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 分析上表中各元素电离能的变化，回答下列问题： （1）、、元素的第一电离能从大到小的顺序是__________ （2）为什么同一元素的各级电离能逐级增大？__________ （3）上表中所呈现的电离能变化规律与三种元素的原子结构有什么关联？__________ 【答案】（1）Mg>Al>Na （2）因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去的电子都是能量较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，所以同一元素的各级电离能逐级增大 （3）根据电离能可以判断最外层电子数 【解析】 【小问1详解】 Na、Mg、Al属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第一电离能从大到小的顺序是Mg>Al>Na； 【小问2详解】 因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去的电子都是能量较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，所以同一元素的各级电离能逐级增大； 【小问3详解】 失去原子最外层电子时的电离能相对较小，当再失去次外层电子时，需要的能量较大。所以根据电离能可以判断最外层电子数。 21. 表是几种常见物质的电离平衡常数。 电解质 电离平衡常数 K K K K K K K， K K=1.76×10-5 回答下列问题： (1)NaHS溶液中存在的平衡有_______用方程式表示 (2)上述所列酸中酸性最强的是_______ (3)若与等体积混合，当时，混合后溶液呈_______性；若时，________ (4)NaH2PO4溶液中 __________ ，其理由是_______ (5)实验测得某和混合溶液的，则该溶液中_______ (6)过量的与反应的离子方程式为_______ 【答案】 ①. ⇌ ⇌ 、⇌ ②. ③. 中性 ④. ⑤. < ⑥. 在中存在平衡关系，其中的水解程度小于电离程度，故显酸性 ⑦. 或 ⑧. +CH3COO- 【解析】 【分析】 【详解】(1)HS-是弱酸酸式根，既能电离又能水解，溶液中还存在水的电离，故答案为 　 (2)电离平衡常数越大酸性越强，根据表格中数据可知磷酸酸性最强，故答案为 (3)醋酸和氨水等体积等浓度混合时恰好中和生成，醋酸和氨水的电离常数相等，则醋酸根和铵根的水解常数也相等，则溶液中性，若，因为等体积混合，根据物料守恒或。 (4) 电离常数水解常数 的水解程度小于电离程度，故显酸性； (5)碳酸的，，此时，或； (6)根据电离常数可知酸性强弱顺序为，根据强酸制弱酸，则过量的与反应的离子方程式为 . 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $