浙江省舟山市五校联考2025-2026学年高二上学期12月期中考试 化学试题

绝密★启用前 舟山市五校联盟2025学年第一学期第二次联考 高二化学试题卷 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟， 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 N14 O16 Cr52 Mn55 Fe56 Zn65 选择题部分(48分) 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分) 1. 下列物质因发生水解而显碱性的是 A. HCl B. CH3COONa C. NH4Cl D. KOH 2. 下列反应发生时明显向环境释放能量的是 A. 高温下铝粉与铁的氧化物的反应 B. 电解熔融氯化钠 C. 氯化铵晶体与氢氧化钙的反应 D. 煅烧碳酸钙 3. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是 A. “保暖贴”在发热过程中应用的是原电池的工作原理。 B. 我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂加快反应速率的原理。 C. 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，不可用勒夏特列原理解释。 D. 纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂。 4. 盐类水解在工业、农业、生产、生活中应用广泛。下列实例与盐类水解无关的是 A. 硫酸铁作絮凝剂 B. 用泡沫灭火器灭火 C. 使用含氟牙膏预防龋齿 D. 焊接金属用氯化铵溶液除锈 5. 一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入0.4 mol NH3和0.5 mol O2发生反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。4 min后，NO的浓度为0.06 mol·L-1。下列有关说法错误的是 A. 4 min末，用NO表示的反应速率为0.015 mol·L-1·min-1 B. 4 min末，NH3的浓度为0.14 mol·L-1 C. 0～4 min内，生成的水的质量为3.24 g D. 0～4 min内，O2的物质的量减少了0.15 mol 6. 对下列图示实验的描述正确的是 A. 图1：滴定装置 B. 图2：用该装置配制0.10mol·L-1 NaOH溶液 C. 图3：用稀醋酸和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热 D. 图4：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)⇌N2O4(g)的正反应是放热反应 7. 某温度时，在5 L体积不变的密闭容器中三种气体物质的量随时间的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 该反应的平衡常数 C. 5 min时，容器中混合气体的密度等于反应前的 D. 5 min后，三种气体的物质的量不再变化的原因是反应达到了平衡状态 8. 室温下，相同条件下如下的四种溶液：①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的硫酸溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的烧碱溶液。下列说法不正确的是 A. 将①、②两溶液稀释到相同pH，所需加水体积更大的是① B. 水电离的:①=②=③=④ C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:③>④>①>② D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则 9. 根据广义的水解观点，下列说法不正确的是 A. BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B. PCl3的水解产物是HClO和H3PO4 C. Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D. CH3COCl的水解产物是两种酸 10. 下列说法或表示方法正确的是 A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 由C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=+1.90kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 C. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1 D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 11. 下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 面粉生产车间容易发生爆炸 固体表面积增大，故反应速率加快 B 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 增大反应活化能，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 C 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快 D 密闭容器中反应：，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢 容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢 A. A B. B C. C D. D 12. 下列化学平衡在改变条件时发生现象的描述不正确的是 A. Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照后氯水黄绿色变浅 B. (橙色)+H2O⇌2(黄色)+2H+，K2Cr2O7溶液中滴几滴浓盐酸溶液橙色变深 C. [Cu(H2O)2]2+(蓝色)+4Cl-⇌[CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH>0将氯化铜溶液加热颜色变绿 D. FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl，向平衡体系中加入KCl固体，体系颜色不发生改变 13. 铁的配合物离子(用[L-Fe-H]表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： 下列说法不正确的是 A. 该过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑ B. 该反应为放热反应 C. H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 D. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 14. 一种水系电池的工作原理如图所示。 下列叙述错误的是 A. Zn为负极，发生氧化反应 B. 当Zn极质量变化65 g时，极质量变化1 g C. 极发生的电极反应式： D. 工作时，电流由电极沿外电路流向Zn电极，再通过内电路流回电极 15. 已知：室温下氢硫酸(H2S)的电离常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.3×10-13，CuS和FeS的Ksp分别为6.3×10-36、6.5×10-18，下列说法不正确的是 A. 反应FeS(s)+H+(aq)⇌Fe2+(aq)+HS-(aq)的平衡常数K=5×10-5 B. 可以用FeS除去污水中的Cu2+ C. 从上述数据可得出CuS难溶于稀硫酸中 D. 0.1mol·L-1 的H2S溶液中加入等体积0.1mol·L-1 的NaOH溶液，则c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+) 16. 某化学小组设计了如图1所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L 0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图2所示，则下列说法中不正确的是 A. pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091mol B. 该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂 C. 常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0 D. 0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L 非选择题部分(共52分) 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 水是化学反应的良好介质，是“永远值得探究的物质”。 （1）25℃，c(H2O)=55.6mol/L，H2O⇌H++OH-的平衡常数K=______mol/L(保留2位有效数字)。 （2）天然水中可以分离出重水(D2O)。D2O溶液中存在电离平衡：D2O⇌D++OD-，c(D+)和c(OD-)的关系如图所示。 ①图中3个状态点对应的溶液呈中性的是______。 ②T1______T2(填“>”“=”或者“<”)。 （3）用如图所示电化学装置进行如下实验。 ①用H2实验：在左侧通入H2，产物为H2O，盐桥中K+移向装置的______(填“左侧”或者“右侧”)，电池的总反应为__________________。 ②用O2实验：在一侧通入O2，电池的总反应仍保持不变，该侧的电极反应为__________________。 18. 某兴趣小组同学利用FeCl2·xH2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2，并测量FeCl2·xH2O含水量。其装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知SOCl2沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。 （1）装无水CaCl2仪器的名称____________，装置c、d共同起到的作用__________________。 （2）SOCl2遇水发生的化学反应方程式__________________。将FeCl2·xH2O灼烧得不到无水FeCl2，而将SOCl2与FeCl2·xH2O混合加热，可得到无水FeCl2，试解释原因：__________________。 （3）已知FeCl2·xH2O样品中含少量杂质，为测定x的值进行如下实验： 实验Ⅰ：称取10.00g样品，用足量稀硫酸溶解后，用1mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗7.50mL(滴定过程中转化为Cr3+，Cl-不反应)。 实验Ⅱ：另取10.00g样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为6.76g。 ①K2Cr2O7标准溶液装在______滴定管(“酸式”或“碱式”)。 ②实验Ⅰ中K2Cr2O7反应的离子方程式__________________。 ③x=______。 19. 合成氨工业的发展大大提高了粮食产量，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。工业合成氨生产流程图如下： （1）已知：H-H的键能为436kJ/mol，N≡N的键能为946kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol。则合成氨反应的热化学方程式为：__________________。起始投料比选择而不选择的原因是：__________________。 （2）“干燥净化”是进入合成塔前利用铜氨液对原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)进行处理，目的是除去其中的CO，其反应为[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g)⇌[Cu(NH3)3CO]+(aq) ΔH<0，铜氨液吸收CO适宜的生产条件是______(填“高压”或“低压”)。吸收CO后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用。铜氨液再生适宜的生产温度是______(填“高温”或“低温”)。 （3）“冷却”分离X的目的是__________________。 （4）某化学小组利用虚拟仿真软件模拟合成氨的反应。一定温度下，在容积固定为1L的密闭容器内充入1mol N2和2.8mol H2发生反应。 ①下列能说明反应已达到平衡状态的是______(填字母标号)。 a．容器内的压强保持不变 b．反应停止，正、逆反应的速率都等于零 c．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 d．混合气体的平均摩尔质量不再变化 e．气体的密度不再发生改变 f．断裂3mol H-H键的同时生成6mol N-H键 ②已知v正(NH3)=1.25×10-3p0.5(N2)·p1.5(H2)(kPa·s-1)，p(N2)、p(H2)表示组分的分压(分压=总压×物质的量分数)。反应达到平衡时，p(总)=160kPa，此时N2的转化率为90%。通过上述信息可知：v正(H2)=______kPa·s-1. 20. 按要求回答下列问题： （1）用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用______作指示剂，达到滴定终点的现象是__________________。 （2）①已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3×10-4，K2=5.0×10-11，则NaHSe溶液呈______(填“酸性”或“碱性”)，该溶液中的元素守恒关系式为__________________。 ②H2Se在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的Ksp=7.9×10-49，CuS的Ksp=1.3×10-36，则反应Se2-(aq)+CuS(s)CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数K=______(保留两位有效数字)。 （3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时，此时溶液中c()等于______mol·L-1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。 绝密★启用前 舟山市五校联盟2025学年第一学期第二次联考 高二化学试题卷 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟， 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 N14 O16 Cr52 Mn55 Fe56 Zn65 选择题部分(48分) 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】A 非选择题部分(共52分) 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. B ②. > （3） ①. 右侧 ②. ③. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 冷凝回流 （2） ①. ②. 直接灼烧，会水解同时被氧化得不到无水盐；消耗结晶水，生成的抑制水解，可制得无水 （3） ①. 酸式 ②. ③. 4 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 适当增加N2的浓度，提高H2的转化率，同时避免H2过量过多造成资源浪费 （2） ①. 高压 ②. 高温 （3）将生成的NH3液化分离出来，促进平衡正向移动，提高原料利用率，同时得到产品液氨  （4） ①. ad ②. 0.12 【20题答案】 【答案】（1） ①. 淀粉溶液 ②. 当滴入最后半滴标准碘溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 （2） ①. 碱性 ②. ③. （3） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $