精品解析：河北唐山市2026届高三下学期普通高中学业水平选择性考试第二次模拟演练 化学试题

唐山市2026年普通高中学业水平选择性考试第二次模拟演练 化学 本试卷共8页，18小题，满分100分。考试时长75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题) 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。) 1. 河北省非物质文化遗产资源丰富。下列非遗工艺品的主要成分属于有机物的是 A．蔚县剪纸 B．曲阳石雕 C．唐山骨质瓷 D．大厂花丝镶嵌金钗 A. A B. B C. C D. D 2. 下列符合实验安全要求的是 A. 金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭 B. 为清晰观察烧杯中钠与水反应的实验现象近距离俯视 C. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 D. 酸液溅进眼睛，先用大量水冲洗，再用饱和溶液冲洗 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. 甲醛分子的空间填充模型： C. 四氯化碳的电子式： D. 分子中共价键的电子云图： 4. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 酚醛树脂用于制作日用电器壳体 B. 聚乙烯用于制作可降解塑料包装袋 C. 聚对苯二甲酸乙二酯用于制作饮料瓶 D. 聚苯乙烯泡沫用于制作建筑工程保温材料 5. 下列实验装置或操作能完成相应实验的是 A．用CCl4萃取碘水中的碘 B．实验室制 C．配制一定浓度的稀硫酸 D．实验室制 A. A B. B C. C D. D 6. 白磷可与溶液发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 白磷含有的键数目为 B. 每消耗，转移电子数为 C. 分子数目为 D. 的溶液中氧原子数为 7. W、X、Y、Z、M为五种原子序数依次增大的短周期元素，W是元素周期表中s区电负性最大的元素，Z与W同主族，Y与X相邻，且与M核外电子数差8，Y的基态原子s能级与p能级具有相同的电子数。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Z>Y B. 电负性：W>Z C. 第一电离能：X>Y D. 简单氢化物沸点：Y>M 8. 蛇床子素(E)的结构简式如图，下列说法正确的是 A. E含有4种官能团 B. E在酸性条件下的水解产物与溶液可发生显色反应 C. 1 mol E在NaOH溶液中水解最多消耗1 mol NaOH D. E存在顺反异构体 9. 物质结构决定性质。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 表面活性剂在水中形成胶束 主要体现超分子的分子识别特征 B 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 C 石墨能导电 未杂化的轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 D 键角： 中心原子杂化类型不同 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 B 向悬浊液中滴加溶液，白色沉淀逐渐变为黄色沉淀 C 向试管中加入淀粉和的稀硫酸，水浴加热，再加入新制的悬浊液后加热，未出现红色沉淀 淀粉没有水解 D 将少量酸性溶液滴入对甲基苯甲醛中，振荡，溶液褪色 醛基有还原性 A. A B. B C. C D. D 11. 利用电催化协同制备的电解装置如图： 下列说法正确的是 A. 催化电极接电源的负极 B. 催化电极处的电极反应式为 C. 电解一段时间后，左室电解质溶液升高 D. 电路中每转移3 mol电子，可获得1.1 mol HCN 12. 甲酸分解制氢的反应历程如图所示(已知*表示吸附态；1个电子的电量为库仑)。 下列说法正确的是 A. 该反应进程中涉及非极性键的断裂与形成 B. 该反应速控步骤的能垒为 C. 该反应进程中生成的基元反应方程式为 D. 该反应的热化学方程式为 13. 某离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B单元组成。通过在晶胞的棱心和体心嵌入或脱嵌，该晶体可作为锂电池的正极材料。 已知：嵌入率。下列说法错误的是 A. 该锂电池充电时，从正极材料中脱嵌 B. 嵌入率时，该正极材料的化学式为 C. 若该正极材料中，则嵌入率为 D. 铁氧化物晶胞完全嵌入，平均每个晶胞需转移电子数为3 14. ，混合溶液中维持，溶液中含微粒的分布分数随的变化如图所示。 已知：；。下列说法错误的是 A. 曲线①表示随的变化关系 B. 点处， C. 点处， D. 时， 第II卷(非选择题) 二、填空题 15. -取代马来酰亚胺()是一种重要的高分子材料改性剂，可利用对甲苯胺()与马来酸酐()在一定条件下制备，过程如下： I．制备N-(4-甲基苯基)马来酰胺酸() ①将所用玻璃仪器洗净烘干，按下图组装仪器(夹持与水浴装置略去)； ②将马来酸酐溶于乙酸乙酯中，置于中，另将对甲苯胺溶于15.00mL乙酸乙酯中，置于D中； ③通入循环冷凝水，控制温度在以下，磁力搅拌，向A中缓慢滴加D中溶液，有浅黄色固体生成。反应结束后，过滤、洗涤、干燥得固体。 II．制备N-取代马来酰亚胺 ④将所得浅黄色固体与醋酸酐、三乙胺在下搅拌反应1小时； ⑤反应结束后，趁热将混合物倒入冷水中，用玻璃棒快速搅拌，析出大量固体，过滤、洗涤、干燥得N-取代马来酰亚胺粗产品； ⑥粗产品经纯化得黄色针状晶体2.800g。 相关物质的性质如下： 物质 马来酸酐 4-甲基苯胺 醋酸酐 三乙胺 N-(4-甲基苯基) 马来酰胺酸 N-取代马来酰亚胺 相对分子质量 98 107 102 101 205 187 性质 易水解 微溶于水 易水解 水溶液显碱性 浅黄色固体 黄色针状晶体 熔点 （1）仪器A的名称是___________，本实验中其规格宜选择___________(填序号)。 a．50mL b．100mL c．250mL （2）制备N-(4-甲基苯基)马来酰胺酸的过程中所有玻璃仪器全部烘干的目的是___________；C中可选用的试剂是___________(填序号)。 a．浓硫酸 b．变色硅胶 c．无水CaCl2 （3）制备N-(4-甲基苯基)马来酰胺酸的化学方程式为___________。 （4）制备N-取代马来酰亚胺的过程中醋酸酐的作用是___________。 （5）N-取代马来酰亚胺粗产品纯化的方式是___________。 （6）N-取代马来酰亚胺的产率为___________(列出计算式)。 16. 辉钼精矿的主要成分为(含、、等杂质)，全湿法提钼工艺流程如下： 已知：i．“加压浸出”中元素转化为和(难溶)，其余金属元素均转化为高价金属阳离子。 ii．N235为胺类萃取剂，可表示为，萃取与反萃取的原理为：。 iii．，。 回答下列问题： （1）Mo(42号元素)与Cr同族，基态钼原子的价层电子排布式为___________。 （2）“加压浸出”中元素全部转化为，写出转化的化学方程式___________。 （3）若萃余液中金属阳离子的浓度均为，调节溶液使与深度分离(离子浓度不超过，可认为深度分离，假设溶液体积不变)，需控制的范围为___________。 （4）“碱浸渣”的主要成分为___________；试剂X最好选用___________(填名称)；可提高反萃取率的方法有___________(填序号)。 a．多次反萃取 b．将溶液调至酸性 c．提高试剂X的浓度 （5）“常压碱浸”中有温室气体产生，写出该过程的离子方程式___________。 （6）已知为立方晶胞，晶胞结构如图所示(晶胞参数为)： ①晶胞中的配位数为___________。 ②晶体的密度为___________。 17. 环己烯是常用的化工品，工业上通过催化重整己烷脱氢制备环己烯。 反应Ⅰ：(环己烷，g) 反应II：(环己烯，) 回答下列问题： （1）已知反应(环己烷，g)(环己烯，g)()，则___________，反应Ⅰ在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下可自发进行。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入，反应时(未平衡)容器内(环己烷)(环己烯)，且在内用表示的平均反应速率为。下列叙述正确的是___________(填序号)。 a．反应I中，反应物总能量低于生成物总能量 b．时，的转化率为 c．时，容器内(环己烯) （3）化学反应的、(平衡常数)、(温度)存在关系：(其中均为常数)，反应I、II的平衡常数的对数与的可能关系如下图所示： 其中表示反应Ⅰ的平衡常数与温度的关系的是___________(填“”“”“”或“”)，原因为___________。 （4）一定温度、维持压强为条件下，向反应器中充入一定量发生反应，达到平衡时，环己烯的体积分数为20%，。 ①平衡时，己烷的转化率为___________，反应Ⅰ的压强平衡常数___________(反应，，为组分的分压)； ②相同温度，若在恒容体系中发生反应，则己烷的平衡转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. 某研究团队以2-萘胺(A)为原料，合成了六元环状氨基酸衍生物F，合成路线如下(部分反应条件略)： 回答下列问题： （1）X的化学名称为___________。 （2）F中除次氨基和碳碳双键外，其他官能团的名称为___________，F中手性碳原子有___________个。 （3）已知的转化路径如下： ①的反应类型为___________。 ②N的结构简式为___________。 ③的化学方程式为___________。 （4）满足下列条件Y的同分异构体有___________种； a．苯环上有两个对位取代基，其中之一为碘原子，且不存在其他环状结构； b．红外光谱中存在“”吸收峰； c．能发生银镜反应。 其中核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式为___________(任写一种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 唐山市2026年普通高中学业水平选择性考试第二次模拟演练 化学 本试卷共8页，18小题，满分100分。考试时长75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题) 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。) 1. 河北省非物质文化遗产资源丰富。下列非遗工艺品的主要成分属于有机物的是 A．蔚县剪纸 B．曲阳石雕 C．唐山骨质瓷 D．大厂花丝镶嵌金钗 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．蔚县剪纸用纸制作，纸的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，属于有机物；A符合题意； B．曲阳石雕由岩石雕刻而成，岩石的成分属于无机物；不属于有机物，B不符合题意； C．唐山骨质瓷的主要成分是陶瓷，陶瓷是无机非金属材料；不属于有机物；C不符合题意； D．大厂花丝镶嵌金钗主要使用金、银等金属材料，金属材料不属于有机物，D不符合题意； 故答案选A。 2. 下列符合实验安全要求的是 A. 金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭 B. 为清晰观察烧杯中钠与水反应的实验现象近距离俯视 C. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 D. 酸液溅进眼睛，先用大量水冲洗，再用饱和溶液冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A． 金属钠着火燃烧生成过氧化钠，过氧化钠可与泡沫灭火器喷出的​、水反应生成氧气助燃，钠本身也会和水反应生成易燃的氢气，会加剧火势，钠着火应用干燥沙土扑灭，A不符合题意； B．钠与水反应剧烈，反应过程中钠球四处游动、溶液易飞溅，近距离俯视容易被溅出的液体灼伤，应保持安全距离观察，B不符合题意； C．硝酸具有强腐蚀性和挥发性，挥发的蒸气对人体有害，因此使用时需要做好防护、保证通风，符合实验安全要求，C符合题意； D．饱和碳酸钠溶液碱性较强，会对眼睛造成二次腐蚀损伤，酸液溅入眼睛先用大量水冲洗、再用3%~5%NaHCO3溶液冲洗、及时就医即可，不能用碳酸钠溶液冲洗，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. 甲醛分子的空间填充模型： C. 四氯化碳的电子式： D. 分子中共价键的电子云图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳的质子数是6，中子数是8，所以质量数 = 质子数+中子数 =6+8= 14，左下角标应该写质子数，所以应该是，A错误； B．甲醛分子的空间填充模型应该是，题中为甲醛分子的球棍模型，B错误； C．四氯化碳的电子式应该为：，C错误； D．Cl2分子中两个 Cl 原子之间形成一对共用电子对，电子云主要集中在两个原子核之间，表示的是Cl-Cl共价键的电子云重叠情况，D正确； 故答案选D。 4. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 酚醛树脂用于制作日用电器壳体 B. 聚乙烯用于制作可降解塑料包装袋 C. 聚对苯二甲酸乙二酯用于制作饮料瓶 D. 聚苯乙烯泡沫用于制作建筑工程保温材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．酚醛树脂为热固性高分子，绝缘性、耐热性良好，可用于制作日用电器壳体，A正确； B．聚乙烯化学性质稳定，在自然环境中难以降解，不能用于制作可降解塑料包装袋，可降解塑料一般为聚乳酸等新型高分子，B错误； C．聚对苯二甲酸乙二酯（PET）无毒、强度高，是制作饮料瓶的常用材料，C正确； D．聚苯乙烯泡沫孔隙多、导热性差，保温性能优良，可作为建筑工程的保温材料，D正确； 故选B。 5. 下列实验装置或操作能完成相应实验的是 A．用CCl4萃取碘水中的碘 B．实验室制 C．配制一定浓度的稀硫酸 D．实验室制 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘易溶于四氯化碳而难溶于水，且四氯化碳与水不互溶，A正确； B．实验室制Cl2，必须用浓盐酸，不能用稀盐酸，且必须要加热，B错误； C．稀释浓硫酸必须用烧杯，不能用容量瓶；容量瓶不能用来稀释，C错误； D．NH4Cl和Ca(OH)2都是固体；加热固体，试管口应该略微朝下而不是略微朝上，D错误； 故答案选A。 6. 白磷可与溶液发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 白磷含有的键数目为 B. 每消耗，转移电子数为 C. 分子数目为 D. 的溶液中氧原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．白磷化学式为，摩尔质量为，白磷物质的量为，1个为正四面体结构，含6个键，故键数目为，A错误； B．该反应为歧化反应，消耗时转移电子，因此每消耗，转移电子数为，B正确； C．未指明处于标准状况，无法用计算其物质的量，分子数不一定为，C错误； D．未给出溶液体积，且溶剂水中也含有氧原子，无法计算溶液中氧原子总数，D错误； 故答案选B。 7. W、X、Y、Z、M为五种原子序数依次增大的短周期元素，W是元素周期表中s区电负性最大的元素，Z与W同主族，Y与X相邻，且与M核外电子数差8，Y的基态原子s能级与p能级具有相同的电子数。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Z>Y B. 电负性：W>Z C. 第一电离能：X>Y D. 简单氢化物沸点：Y>M 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断元素：W是s区电负性最大的元素，s区为ⅠA、ⅡA族，电负性最大的为H；Y的基态原子s、p能级电子数相等，电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2即可能为O或Mg，M为短周期元素且原子序数大于Y，二者核外电子数差8可知若Y是Mg元素则M为Ca元素，并不是短周期元素，所以Y只能是O元素，则M的原子序数为16，为S元素；Y与X相邻且X原子序数更小，故X为N；Z与W同主族且原子序数大于O，故Z为Na。综上：W为元素H，X为元素N，Y为元素O，Z为元素Na，M为元素S。 【详解】A．Z的简单离子为Na+，Y的简单离子为O2-，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2->Na+，即Y>Z，A错误； B．同主族元素从上到下电负性减弱，H和Na同主族，故电负性H>Na，即W>Z，B正确； C．X为N，基态2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能N>O，即X>Y，C正确； D．Y的简单氢化物为H2O，分子间存在氢键，M的简单氢化物为H2S，无氢键，故沸点H2O>H2S，即Y>M，D正确； 故答案选A。 8. 蛇床子素(E)的结构简式如图，下列说法正确的是 A. E含有4种官能团 B. E在酸性条件下的水解产物与溶液可发生显色反应 C. 1 mol E在NaOH溶液中水解最多消耗1 mol NaOH D. E存在顺反异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．E含有3种官能团分别为碳碳双键、酯基、醚键，故A项错误； B．E在酸性条件下酯基可以水解其产物有酚羟基可与FeCl3溶液发生显色反应，故B项正确； C．1 molE在NaOH溶液中水解生成羧酸盐消耗1 molNaOH，且水解产物有酚羟基会继续消耗1 molNaOH，最多消耗2 molNaOH，故C项错误； D．顺反异构体需要同时满足有碳碳双键，且双键碳原子不能连接相同的基团。E中的两个碳碳双键都不存在顺反异构，其中一个碳碳双键中某一个碳原子连了两个甲基，另一个碳碳双键的碳原子成环了，无法形成顺反异构，所以E没有顺反异构体，故D项错误； 故答案选B。 9. 物质结构决定性质。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 表面活性剂在水中形成胶束 主要体现超分子的分子识别特征 B 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 C 石墨能导电 未杂化的轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 D 键角： 中心原子杂化类型不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．表面活性剂在水中形成胶束体现的是超分子的自组装特征，分子识别指的是超分子主体对客体的选择性结合，与胶束形成无关，A错误； B．甘油为丙三醇，分子中含有3个羟基，分子间可形成大量氢键，分子间作用力强，因此呈黏稠液体，B正确； C．石墨中碳原子为杂化，未杂化的轨道相互重叠形成离域大π键，电子可在整个碳原子平面内自由运动，因此石墨可以导电，C正确； D．中心原子为杂化，键角为；为原子晶体，中心原子为杂化，键角约为，二者中心原子杂化类型不同导致键角，D正确； 故答案选A。 10. 下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 B 向悬浊液中滴加溶液，白色沉淀逐渐变为黄色沉淀 C 向试管中加入淀粉和的稀硫酸，水浴加热，再加入新制的悬浊液后加热，未出现红色沉淀 淀粉没有水解 D 将少量酸性溶液滴入对甲基苯甲醛中，振荡，溶液褪色 醛基有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向待测液中滴加溶液生成白色沉淀，沉淀可能是、、等，不能证明待测液一定含，A错误； B．悬浊液中滴加溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，沉淀向更难溶的方向转化，说明，B正确； C．淀粉水解后溶液呈酸性，而新制的悬浊液检验醛基需要在碱性条件下进行，实验未先加中和稀硫酸，会与反应，因此无法证明淀粉未水解，C错误； D．对甲基苯甲醛中苯环上的甲基也能被酸性氧化使溶液褪色，无法证明醛基具有还原性，D错误； 故答案选B。 11. 利用电催化协同制备的电解装置如图： 下列说法正确的是 A. 催化电极接电源的负极 B. 催化电极处的电极反应式为 C. 电解一段时间后，左室电解质溶液升高 D. 电路中每转移3 mol电子，可获得1.1 mol HCN 【答案】D 【解析】 【详解】A．左室的电极反应为，M是阳极，接电源正极，不是负极，A错误； B．N是阴极，发生得电子的还原反应，正确电极反应为 ，选项中写为失电子，B错误； C．左室的电极反应为，生成；中间为阴离子交换膜，（阳离子）不能透过，左室浓度增大，降低，C错误； D．两个电极都生成：每生成，极转移电子；当转移电子时，生成；每生成，极转移电子；当转移电子时，生成；总为，D正确； 故选D。 12. 甲酸分解制氢的反应历程如图所示(已知*表示吸附态；1个电子的电量为库仑)。 下列说法正确的是 A. 该反应进程中涉及非极性键的断裂与形成 B. 该反应速控步骤的能垒为 C. 该反应进程中生成的基元反应方程式为 D. 该反应的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲酸分子中所有化学键均为极性键，反应过程中只有非极性键的形成，没有非极性键的断裂，A错误； B．反应的速控步骤是能垒（活化能）最大的步骤，能垒 = 过渡态能量 - 该步反应物的能量，计算各步能垒：第一步：，第二步：，第三步： ，最大能垒为，即速控步骤的能垒为，B错误； C．由图可知，生成​为最后一步基元反应，反应物为吸附态，生成物为气态​和，反应方程式为，C正确； D．反应物相对能量为，生成物相对能量为，反应的=生成物相对能量-反应物相对能量=，换算为kJ/mol得，不是，D错误； 故选C。 13. 某离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B单元组成。通过在晶胞的棱心和体心嵌入或脱嵌，该晶体可作为锂电池的正极材料。 已知：嵌入率。下列说法错误的是 A. 该锂电池充电时，从正极材料中脱嵌 B. 嵌入率时，该正极材料的化学式为 C. 若该正极材料中，则嵌入率为 D. 铁氧化物晶胞完全嵌入，平均每个晶胞需转移电子数为3 【答案】D 【解析】 【详解】A．该锂电池充电时为电解池，根据电解池原理，阳离子向阴极移动，所以从正极材料中脱嵌，故A正确；　 B．由晶胞结构可知，当嵌入率为100%时，占据棱心和体心，贡献为：，A单元和B单元放到晶胞中，占据顶点和面心，内部还有4个，贡献为：，在晶胞内部，贡献为：，在晶胞内部，贡献为：，该铁氧化物化学式为，即；当嵌入率为100%时，个数为个，此时化学式为，即；B正确； C．若该正极材料中，Fe总数为24，则为9个，为15个，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得个数为，嵌入率为，故C正确； D．铁氧化物晶胞完全嵌入时，个数为4，Fe总共得电子数为4，所以平均每个晶胞需转移电子数为4，故D错误； 故选D。 14. ，混合溶液中维持，溶液中含微粒的分布分数随的变化如图所示。 已知：；。下列说法错误的是 A. 曲线①表示随的变化关系 B. 点处， C. 点处， D. 时， 【答案】C 【解析】 【分析】对于二元弱酸，随升高（浓度降低），逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，因此曲线①为、曲线②为、曲线③为。 由图可得，点，，故；点，，故，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，曲线①表示随的变化关系，A正确； B．N点，根据电荷守恒： 代入， ，由于，故  ，B正确； C．L点，，，由，代入数据： ，C错误； D．当时，，得。 又，总浓度满足，代入得，，，D正确； 故选C。 第II卷(非选择题) 二、填空题 15. -取代马来酰亚胺()是一种重要的高分子材料改性剂，可利用对甲苯胺()与马来酸酐()在一定条件下制备，过程如下： I．制备N-(4-甲基苯基)马来酰胺酸() ①将所用玻璃仪器洗净烘干，按下图组装仪器(夹持与水浴装置略去)； ②将马来酸酐溶于乙酸乙酯中，置于中，另将对甲苯胺溶于15.00mL乙酸乙酯中，置于D中； ③通入循环冷凝水，控制温度在以下，磁力搅拌，向A中缓慢滴加D中溶液，有浅黄色固体生成。反应结束后，过滤、洗涤、干燥得固体。 II．制备N-取代马来酰亚胺 ④将所得浅黄色固体与醋酸酐、三乙胺在下搅拌反应1小时； ⑤反应结束后，趁热将混合物倒入冷水中，用玻璃棒快速搅拌，析出大量固体，过滤、洗涤、干燥得N-取代马来酰亚胺粗产品； ⑥粗产品经纯化得黄色针状晶体2.800g。 相关物质的性质如下： 物质 马来酸酐 4-甲基苯胺 醋酸酐 三乙胺 N-(4-甲基苯基) 马来酰胺酸 N-取代马来酰亚胺 相对分子质量 98 107 102 101 205 187 性质 易水解 微溶于水 易水解 水溶液显碱性 浅黄色固体 黄色针状晶体 熔点 （1）仪器A的名称是___________，本实验中其规格宜选择___________(填序号)。 a．50mL b．100mL c．250mL （2）制备N-(4-甲基苯基)马来酰胺酸的过程中所有玻璃仪器全部烘干的目的是___________；C中可选用的试剂是___________(填序号)。 a．浓硫酸 b．变色硅胶 c．无水CaCl2 （3）制备N-(4-甲基苯基)马来酰胺酸的化学方程式为___________。 （4）制备N-取代马来酰亚胺的过程中醋酸酐的作用是___________。 （5）N-取代马来酰亚胺粗产品纯化的方式是___________。 （6）N-取代马来酰亚胺的产率为___________(列出计算式)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶(或三口烧瓶) ②. b （2） ①. 防止马来酸酐水解，降低产量 ②. bc （3） （4）吸收反应生成的水，提高反应物转化率 （5）重结晶 （6）(或其他合理答案) 【解析】 【小问1详解】 仪器 A 的名称是 三颈烧瓶（三口烧瓶）；本实验中溶液总体积约为40.00mL，根据实验容器选择原则，液体体积不超过容器容积的，因此应选择100 mL 规格的三颈烧瓶，选b。 【小问2详解】 因为酸酐遇水会发生水解反应，影响产率，从而所有玻璃仪器全部烘干的目的是：防止马来酸酐遇水发生水解反应，影响反应产率；C 中可选用的试剂：选变色硅胶或无水CaCl2（二者均为固体干燥剂，可用于干燥气体；浓硫酸为液体干燥剂，会腐蚀橡胶塞，且不适合装在干燥管中），故选bc。 【小问3详解】 根据题干中的信息，马来酸酐与4-甲基苯胺发生取代反应，生成 N-(4-甲基苯基)马来酰胺酸，方程式为：。 【小问4详解】 醋酸酐在反应中作为吸水剂吸收反应生成的水，提高反应物转化率。 【小问5详解】 N-取代马来酰亚胺粗产品的纯化方式是重结晶（利用其在合适溶剂中溶解度随温度变化的特性，通过溶解、热过滤、冷却结晶提纯，得到产物）。 【小问6详解】 计算反应物的物质的量：，，二者按物质的量比 1:1 反应，对甲苯胺为限量试剂，理论上生成N-取代马来酰亚胺的物质的量为0.025 mol，理论产量为，实际产量为2.800g，因此产率为，用计算式表示为：。 16. 辉钼精矿的主要成分为(含、、等杂质)，全湿法提钼工艺流程如下： 已知：i．“加压浸出”中元素转化为和(难溶)，其余金属元素均转化为高价金属阳离子。 ii．N235为胺类萃取剂，可表示为，萃取与反萃取的原理为：。 iii．，。 回答下列问题： （1）Mo(42号元素)与Cr同族，基态钼原子的价层电子排布式为___________。 （2）“加压浸出”中元素全部转化为，写出转化的化学方程式___________。 （3）若萃余液中金属阳离子的浓度均为，调节溶液使与深度分离(离子浓度不超过，可认为深度分离，假设溶液体积不变)，需控制的范围为___________。 （4）“碱浸渣”的主要成分为___________；试剂X最好选用___________(填名称)；可提高反萃取率的方法有___________(填序号)。 a．多次反萃取 b．将溶液调至酸性 c．提高试剂X的浓度 （5）“常压碱浸”中有温室气体产生，写出该过程的离子方程式___________。 （6）已知为立方晶胞，晶胞结构如图所示(晶胞参数为)： ①晶胞中的配位数为___________。 ②晶体的密度为___________。 【答案】（1）4d55s1 （2）4FeS2+15O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2H2SO4 （3）3.0≤pH<5.0或[3.0,5.0) （4） ①. SiO2 ②. 氨水 ③. ac （5）MoO3+=+CO2↑ （6） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】该全湿法提钼工艺以辉钼精矿为原料，首先，在加压浸出工序中，辉钼精矿在氧气和水的作用下被氧化为（部分生成难溶的 MoO3），杂质 FeS2、CuFeS2同步被氧化为 Fe3+、Cu2+并进入溶液，SiO2则以固体形式留在水浸渣中；随后，采用胺类萃取剂N235萃取溶液中的，通过萃取平衡将钼富集到有机相，萃余液中含 Fe3+、Cu2+等杂质阳离子，后续可通过调节 pH 实现Fe3+与Cu2+的深度分离；有机相经试剂 X（最好用氨水）反萃取，重新进入水相，再经酸洗结晶得到目标产物 (NH4)2MoO4；而水浸渣中的 MoO3则进入常压碱浸工序，与 Na2CO3反应生成 Na2MoO4并释放 CO2，碱浸渣中主要成分为二氧化硅，碱浸液经系列操作后得到无水 Na2MoO4。 【小问1详解】 Mo与Cr 同族元素，Mo为42号元素，在Cr的下一周期，其价层电子排布式为：4d55s1。 【小问2详解】 反应物为FeS2、O2、H2O，生成物为硫酸铁与硫酸，反应方程式配平后得到：4FeS2+15O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2H2SO4。 【小问3详解】 除去Fe3+：当时，由，推导出，对应，保留Cu2+，，开始沉淀时，由，可以推出，对应，所以需控制pH的范围是3.0≤pH<5.0。 【小问4详解】 二氧化硅与MoO3等不溶杂质进入水浸渣，加入碳酸钠常压碱浸，使难溶的MoO3转化为可溶性钼酸钠进入溶液，SiO2杂质留存为碱浸渣，所以碱浸渣主要成分为SiO2；试剂X：根据萃取/反萃取原理，需要降低H+浓度，故选用氨水；萃取与反萃取的原理为： a．多次反萃取，增加接触次数，使得萃取出的产物更多，提高反萃取率，a选； b．调至酸性，会使上述平衡正向移动，降低反萃取率，b不选； c．提高试剂 X 浓度，会使上述平衡逆向移动，提高反萃取率，c选； 故答案选ac。 【小问5详解】 温室气体为CO2，反应为与MoO3的反应：MoO3+=+CO2↑。 【小问6详解】 ①Fe2+周围最近的数目为6，故其配位数为6； ②晶胞内：Fe2+的数目为：，的数目为：，晶胞的质量为：，晶胞体积为：，密度为。 17. 环己烯是常用的化工品，工业上通过催化重整己烷脱氢制备环己烯。 反应Ⅰ：(环己烷，g) 反应II：(环己烯，) 回答下列问题： （1）已知反应(环己烷，g)(环己烯，g)()，则___________，反应Ⅰ在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下可自发进行。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入，反应时(未平衡)容器内(环己烷)(环己烯)，且在内用表示的平均反应速率为。下列叙述正确的是___________(填序号)。 a．反应I中，反应物总能量低于生成物总能量 b．时，的转化率为 c．时，容器内(环己烯) （3）化学反应的、(平衡常数)、(温度)存在关系：(其中均为常数)，反应I、II的平衡常数的对数与的可能关系如下图所示： 其中表示反应Ⅰ的平衡常数与温度的关系的是___________(填“”“”“”或“”)，原因为___________。 （4）一定温度、维持压强为条件下，向反应器中充入一定量发生反应，达到平衡时，环己烯的体积分数为20%，。 ①平衡时，己烷的转化率为___________，反应Ⅰ的压强平衡常数___________(反应，，为组分的分压)； ②相同温度，若在恒容体系中发生反应，则己烷的平衡转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. +166 ②. 高温 （2）ac （3） ①. L3 ②. 1>0，则反应Ⅰ对应的直线斜率<0；又2>1，故斜率小于0的L3、L4中，反应Ⅰ对应的直线斜率更大(或其他合理答案) （4） ①. 60% ②. 25 ③. 减小 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅱ=反应I+反应Ⅲ，因此。反应Ⅰ，且反应后气体分子数增加，，根据自发，可知高温下反应可自发进行； 【小问2详解】 a．反应Ⅰ为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，a正确； b．，设，则，​来自两个反应：，得，消耗己烷总物质的量，己烷转化率为，b错误； c．同温同容下，压强之比等于物质的量之比，，即，c正确； 故选ac； 【小问3详解】 根据公式，反应Ⅰ、Ⅱ均为正，因此斜率为负，排除斜率为正的​；又，因此​​，反应Ⅰ斜率绝对值更小，对应更平缓的； 【小问4详解】 ①设初始己烷物质的量为​，平衡时，，总压，，因此，整理得；环己烯体积分数为，即，代入​得​，​，​。 己烷转化率； 各分压：，，，反应Ⅰ的； ②反应为气体分子数增加的反应，恒容条件下，平衡时体系压强比恒压条件下大，增大压强平衡逆向移动，己烷平衡转化率减小。 18. 某研究团队以2-萘胺(A)为原料，合成了六元环状氨基酸衍生物F，合成路线如下(部分反应条件略)： 回答下列问题： （1）X的化学名称为___________。 （2）F中除次氨基和碳碳双键外，其他官能团的名称为___________，F中手性碳原子有___________个。 （3）已知的转化路径如下： ①的反应类型为___________。 ②N的结构简式为___________。 ③的化学方程式为___________。 （4）满足下列条件Y的同分异构体有___________种； a．苯环上有两个对位取代基，其中之一为碘原子，且不存在其他环状结构； b．红外光谱中存在“”吸收峰； c．能发生银镜反应。 其中核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式为___________(任写一种)。 【答案】（1）苯甲醛 （2） ①. 碳溴键、酯基 ②. 2 （3） ①. 消去反应 ②. ③. （4） ①. 8 ②. 或 【解析】 【分析】结合题干合成路线与已知转化路径，通过官能团转化规律与原子守恒推断各物质结构。A为2-萘胺，与X发生加成反应生成四面体中间体M，M发生消去反应生成亚胺中间体N，N与硼氢化钠发生反应生成B。B与N-碘代丁二酰亚胺发生取代反应生成C，C与三甲基硅基乙炔发生取代反应生成D，D与四丁基氟化铵反应脱去三甲基硅基生成E。E与Y发生加成反应生成F，F中含酯基、碳溴键、次氨基与碳碳双键，其中2位与3位碳原子为手性碳原子。Y的同分异构体需满足苯环对位有碘原子与含甲酸酯基的取代基，结合不饱和度与碳链异构分析共有8种结构。 【小问1详解】 根据A到B的转化路径，X与2-萘胺反应生成四面体中间体，结合X的结构可知X为苯甲醛。 【小问2详解】 F的结构中除次氨基和碳碳双键外，还含有酯基与碳溴键。手性碳原子为连有四个不同原子或基团的碳原子，F中2位与3位碳原子均连有四个不同基团，故手性碳原子有2个。 【小问3详解】 ①M为含羟基的四面体中间体，失去一分子水生成N，反应类型为消去反应。 ②N为2-萘胺与苯甲醛形成的亚胺，结构简式为。 ③A到M为2-萘胺的氨基与苯甲醛的羰基发生加成反应，对应方程式为。 【小问4详解】 Y的分子式为，其同分异构体满足苯环上有两个对位取代基，其中之一为碘原子，含酯基且能发生银镜反应，说明含甲酸酯基。另一个取代基为含4个碳原子的不饱和甲酸酯基，结合碳链异构与官能团位置异构，共有8种结构。其中核磁共振氢谱峰面积比为2:2:2:2:1的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $