河北武邑中学2025-2026学年高三备考信息导航演练化学(二)试题

2025一2026学年度备考信息导航演练 化学（二） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16C1一35.5Cr一52Co一59 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法错误的是 A.用聚乳酸代替聚乙烯制作一次性餐具，可以减少对环境的污染 B.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅生锈 C.汽车尾气催化转化器可有效减少CO2的排放，实现“碳中和” D.硫酸型酸雨的形成涉及氧化还原反应 2.下列说法错误的是 A.2-丁烯的实验式：CH2 】 B.SO?的VSEPR模型： C.基态Cr原子的价层电子排布式：3d4s D.HF分子中键的形成：备◆+0一品●一 H F HF 3.2025年4月24日，神舟二十号载人飞船成功发射。下列说法正确的是 A.航天服材料中的聚四氟乙烯的单体属于烃类有机物 B.储存氧气的钛合金罐体材料中的钛位于d区VB族 C.飞船推进器的氨化硼陶瓷属于含极性键的分子晶体 D.飞船推进剂中的高氯酸铵属于氨的最高价含氧酸盐 4.华法林主要用于防治血栓栓塞性疾病。如图表示合成华法林的反应过程，下列说法正 确的是 OH 甲 乙 华法林 化学试题（二）第1页（共8页）】 A.甲含有三种含氧官能团 班级 B.甲和乙中的所有碳原子可能共平面 C.华法林能发生取代、加成和消去反应 D.甲和乙反应生成华法林的反应是取代反应 姓名 5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.电解精炼铜的过程中，转移电子数目为NA时，阳极溶解铜的质量为32g 得分 B.0.2mol醋酸晶体中含有H+的数目为0.2Na C.含0.5mol(NH4)2SO4的溶液中，阳离子数目略大于NA D.30g甲醛和乙酸的混合物中含C一H键的数目为2NA 6.常温下，下列各组离子能大量共存的是 c(H+) Ag:(OH-一6的溶液中：Na+、CI0、[AI(OH)]、C B.在酸性溶液中：Ba2+、NH、NO3、Fe2+ C.1mol·L-1FeCl3溶液中：NHt、K+、SCN-、NO3 D.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L1的溶液中：Na+、NHt、SO?、CO 7.嫦娥六号带回的月背土壤成分确认了YZW3X:的含量，X、Y、Z、W是短周期主族元素， 原子序数依次增大。短周期中，Y原子半径最大，基态X原子价层电子排布式为 ns”np2m,W的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0。下列叙述正确的是 A.简单离子半径：Z>X B.Y2X2和Y2X的阴、阳离子数目比不同 C.X3分子是非极性分子 D.单质熔点：W>Z>Y 8.某小组为了探究KI3的性质，设计了如下实验[已知I3(ag)一l2(aq)+I(aq)]: 操作 试剂X(0.1mol·L-1) 现象 I.FeCl3溶液和淀粉溶液 溶液变为蓝色 试剂x Ⅱ.AgNO3溶液 产生黄色沉淀 ⊙ Ⅲ.AgCl悬浊液 产生黄色沉淀 2mL0.1mol·L KI溶液（浅黄） V.Na2S2O3溶液 溶液变为无色 下列推断正确的是 A.由实验I知，还原性：I>Fe+ B.由实验Ⅱ知，加人AgNO3溶液时，发生了氧化还原反应 C.由实验Ⅲ知，Kp（AgCI)<Kp(AgI) D.由实验V知，Na2S2O3具有还原性 9.钽主要用于制造耐高温合金和电子元件。以钽矿渣（主要含Ta2O3、FeO、Al2O3及油脂 等)为原料制备NaTaO3的流程如图所示。 化学试题（二）第2页（共8页） 纯碱 水 足量C0, 但矿洁一暗的一皱就物翻一水泡一浸液 氧化物 系列操作→NaTaO; 足量空气 固体1 固体2 已知：①焙烧时，Ta2O3、FeO转化成NaTaO3、Fe2O3;②NaTaO3溶解度随着温度升高 而快速增大。下列叙述错误的是 A.通入足量空气的目的之一是除去油脂 B.“焙烧”可选择陶瓷容器 C.固体1可用于制造红色颜料 D.“系列操作”包括“蒸发浓缩、降温结晶”等 10.某晶体结构如图所示，下列说法错误的是 ←anm-l a nm ●X Oy 2a nmc (0,0,0) x=B=y=909 A.图示为两个晶胞无隙并置 B.Y的配位数为8 C.标号为“1”的Y的原子分数坐标为(0,2， 11 D.最近的两个Y的距离为 2 2a nm 11.有机物X→Y的异构化过程如图所示。下列说法错误的是 A.用FeCl3溶液可以鉴别X和Y B.反应过程中有非极性键的生成，没有非极性键的断裂 OH C.类比上述反应 的异构化产物为 D.苯环上有一个取代基，含醛基和羧基且有手性碳原子的X的同分异构体有2种 12.我国科学家发现，利用如图所示的电池装置可将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物 质，已知双极膜（膜a、膜b)中间层中的H2O可解离为H+和OH。下列说法错误 的是 化学试题（二）第3页（共8页） 电流计 膜a 膜b B.Hs OH BO HO OH LOH N 稀NaOH H2O 稀硫酸 A.电池工作时，电流方向为电极N→电流计→电极M→膜a→膜b→电极N OH HO B.N极电极反应式为 0+4Ht+4e OH OH C.若消耗0.1molB2H6,理论上有1.2molH+透过膜b D.工作一段时间后，装置中需要补充H2SO4和NaOH 13.向某密闭容器中按物质的量之比1：3充入M、N,发生反应M(g)十3N(g)一P(g)+ Q(g)△H,M的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 20 P a P: 温度/C A.△H>0 B.p1>p2>p3 C.v(正)：a>b D.a点Q的体积分数为g 14.常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1H2A溶液，得到 c(A2-) c(HA) pH与V(NaOH)、一lgX X= 或 的关系如图所示。下列叙述正确 c(HA-) c(H2A) 的是 pH 20 40 V(NaOH)/mL 12 10H 8 6 M n m 1.4 6.7 -lg X 化学试题（二）第4页（共8页） A.水的电离程度：M>N B.若向M点溶液滴加0.05mol。L-1NaOH溶液，2c(A2-)十c(HA-)十c(OH)的 值增大 C.N点溶液：c(H+)+c(HA-)+c(H2A)=c(OH-) D.浓度均为的0.1mol·L-1的H2A、NaHA的混合液中：c(HA-)>c(H2A) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(16分)铂系金属钉(Ru)广泛用于航天航空、石油化学、信息传感工业、制药等高科技 领域。如图所示工艺实现了电子废弃物中铂系金属钉(R)的回收利用，电子废弃物主 要成分为Ru、Co、Cr、Si等物质。 HCI NaOH+氧化剂 CH CH,OH NaCIO; 盐酸 电子废弃物→酸溶 →氧化溶浸Na,RuO 还原 u(OHD,蒸馏吸收一→结晶→RuC, 滤液1（含CrCo2) 滤液2 气体X 调节pH→沉钴→CoC0, 滤渣1 NHHCO 已知：①g4=0.6;②Ksp[Cr(0H)3]=6.4×10-31,Kp[Co(OH)2]=1.8×10-15。 (1)“氧化溶浸”步骤，两种氧化剂在不同温度下对渣率和钉浸出率的影响分别如图1、 图2所示，则最佳反应温度为 ,适宜选择的氧化剂为 ,反应的离 子方程式为 70 NaClO 100 NaClo 60 ￥NaClO 30 20L 20 190200210220230 90200210220230 温度/℃ 温度℃ 图1 图2 (2)“还原”步骤，CHCH2OH的氧化产物为CH3COO一，则氧化剂和还原剂的物质的 量之比为 ,滤液2中的主要成分有NaCl、CH3 COONa、 (填化学式)。 (3)蒸馏时，所用到的玻璃仪器有酒精灯、冷凝管、锥形瓶、温度计、 (4)滤液1中含Cr3+和Co2+的浓度分别为520mg·L-1、10.62mg·L1,“调节pH” 步骤pH的范围为 [已知：当c(Mm+)≤10-5mol·L-1时，可认为Mm+已 经沉淀完全]。 (5)Ru的一种配合物结构如图。基态S原子的价电子排布图为 ;1mol该配 合物含有 molo键。 化学试题（二）第5页（共8页） 16.(14分)利用“磷酸蒸馏-汞盐滴定法”测定水泥中少量氯离子含量装置如图所示。 单向阀 石英蒸管 空气一+0 单向阀示意图 8=a:9 AgNO, 溶液 多孔球泡 温控仪 稀硝酸 D 滴定原理：Hg2+十2C1—HgC12↓；Hg2+可与二苯偶氯碳酰肼生成桃红色物质。 实验步骤： ①加样：准确称取mg试样，置于石英蒸馏管中，向其中加人适量磷酸溶液，放人250~ 260℃蒸馏装置炉膛内。 ②蒸馏：鼓人空气，蒸馏10~15min。 ③滴定：用乙醇冲洗冷凝管及其下端合并于吸收液中，调pH至3.5，加入二苯偶氨碳 酰肼指示剂，用0.001mol·L1Hg(NO3)2溶液滴定至终点，记录消耗Hg(NO3)z溶 液的体积V1mL。 ④按上述步骤进行空白试验，记录所用HgNO3)2溶液的体积V。mL。 回答下列问题： (1)配制硝酸汞溶液：准确称取Hg(NO3)2固体，溶于（填化学式）中，再加水稀 释到相应浓度。 (2)装置A中多孔球泡的作用为 ,图中单向阀的作用为 (3)为达到最佳的冷凝效果，装置图C虚框中未画出的仪器最好选择 (填标号)。 (4)水泥试样中氯离子的质量分数为 (用含m、V1、V。的代数式表示)。 (5)若水泥样品中含有Na2S,其他操作不变，测定结果会（填“偏大”“偏小”或“不 变”)，原因是 17.(12分)Ce02具有优异的储氧和释氧能力，其晶格氧(02-)可以在还原和氧化条件下 灵活迁移，参与反应。利用晶格氧部分氧化甲烷制合成气(CO与H2)技术将传统甲烷 重整反应分解为几个气固相反应，实现燃料与氧气不接触反应，其模型如图所示。 载氧体I CH CeOz 2 Co、H 载氧体Ⅱ N2.O2 CeO2x 已知一定温度下晶格氧部分氧化甲烷涉及的主要反应如下： 反应I:2CeO2(s)+CH4(g)=Ce2O3(s)+C0(g)+2H2(g)△H1=+352.5kJ·mol-1; 反应Ⅱ：8CeO2(s)+CH(g)=4Ce2O3(s)+C02(g)+2H2O(g)△H2=+700kJ·mol-1, 化学试题（二）第6页（共8页） 反应Ⅲ：CH(g)C(s)+2H2(g)△H4=十90kJ·mol-1; 载氧体恢复晶格氧反应（反应V):2Ce2O(s)+O2(g)4CeO2(s)△Hw=一751k灯·mol-1。 回答下列问题： (1)该模型部分氧化甲烷制合成气的热化学方程式为 (2)将1 mol CH4和2 mol CeO2加入恒压密闭容器中，起始压强为200kPa,平衡时C ($)及各气体的物质的量随温度的变化如图所示。 2.0 6 1.5H a、 1.0 C(s) (486,0.6 H0(g)> c 0 c02g7 0 2004006008001000 温度/℃ ①图中c曲线对应的气体为 ②486℃时，c曲线对应的物种为0mol,CeO2(s)的物质的量为 mol,反应Ⅲ 的标准平衡常数K= (对于反应：dD(g)十eE(g)=gG(g)十hH(g),标准 g 平衡常数K · ,其中p°=100kPa,pcpH、pD、pg为各组分的平衡 分压)。 ③保持温度不变，若向平衡体系中通入少量CH4,重新达平衡后，p(CO2)将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ④750~1000℃，随着温度升高，C(s)平衡组成减少的可能原因是 1 化学试题（二）第7页（共8页） 18.(16分)匹莫范色林(H)是一种用于治疗帕金森病的药物，在耐受性和安全性方面都表 现良好，因而有很大的市场前景。匹莫范色林的一种合成路线如图所示。 Br NH,OH-HCI N-OH A(CH.O.)K.CO.DMF-B(CnHwO,) EtOH N=C=0 一定条件 CoCl D(CHNO)一定条件 F 一定条件】 E(C,H-FN .G(CHIFN2 一定条件 CHO NHOH-HCI OH 已知： EtOH 一定条件 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ;D中官能团的名称为 ;H是否 含有手性碳原子： (填“是”或“否”)。 (2)E→G反应经历了加成、消去和还原过程，写出加成过程的化学反应方程式： (3)C的同分异构体含有5种不同化学环境的氢原子（个数比为6：4：2：2：1）、羧基 和苯环结构，其结构简式为 (任写一种)。 (4)上述合成路线涉及有毒性的光气(COC12),不利于环境保护。如图所示为优化后的 合成路线，操作简单，绿色环保，产品纯度高。 CN K.CO,DMF (CaH NO)NaBHDC Br 定条件 ( *K( H 一定条件 G HO ①J中碳原子的轨道杂化方式有 种。 ②D→K的反应类型为 ;该反应的另一种产物为 化学试题（二）第8页（共8页）