山西省部分学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

绝密★启用前 高三年级学情调研 化 学 考试时长：75分钟 试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试卷、草稿纸上无效。 2.填空题和解答题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试卷、草稿纸 上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C一12N一14O一16Na一23S一32Cu一64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题四个选项中，只有一个选项符合题意。 1.山西文物序列完整，是实证中华文明连续发展的重要实物载体。下列文物的主要成分为金属 材料的是 选项 A B C D 文物 压 平遥古城古青砖 云冈石窟石雕 晋侯鸟尊 永乐宫壁画绢帛基底 2.下列化学用语错误的是 A.第117号元素符号为Ts,其中子数为176的核素符号为Ts B.MgN2的电子式为Mg2+[:N:]3-Mg2+[:N:]3-Mg2+ C.食盐的主要成分中阴离子的结构示意图头 D.乙酸乙酯的结构式为CH3 COOCH2CH3 化学试题第1页（共10页） 3.下列离子方程式正确的是 A.在NaClO溶液中滴加醋酸：CIO-+H+一HCIO B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO BaSO.+2H2O C.用盐酸浸泡试管中Ag2CO3:Ag2CO3+2H+—2Ag++CO2个+H2O D.在稀硝酸中加人少量Fe3O,粉末：Fe3O,+8H+一2Fe3++Fe2+十4H2O 4.根据实验目的，下列装置或方法错误的是 A Cu 气球 红墨水 盐酸 NaOH溶液 NaHCO, H A C D A.构成原电池 B.氢气在氯气中燃烧 C.探究NO2和H2O反应 D.验证盐酸和碳酸氢钠的反应是吸热反应 5.1953年，侯氏制碱法（侯氏联合制碱法）获得新中国第一号发明证书。侯氏制碱的相关反应： NaCI+H,O+NH,+CO,一NaHCO,.+NH,CL,2 NaHCO.,△Na,CO,+CO2↑+H,O。 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.通常状况下，4.48LCO2含原子总数为0.6NA B.8.4 g NaHCO3固体含阳离子数为0.2Na C.1L0.1mol·L-1氨水中含NH3分子数为0.1NA D.0.1 mol Mg在CO2中完全燃烧时转移电子数为0.2NA 6.唐·王维《鸟鸣涧》中“人闲桂花落，夜静春山空”。桂花的有效成分W的键线式如图所示。已 知：与四个互不相同的原子或基团连接的碳原子叫手性碳原子。异丁烷的键线式为 列叙述错误的是 A.W能使酸性KMnO,溶液褪色 B.W能发生加成、取代反应 C.W分子不含手性碳原子 D.W的分子式为C6HaO2 化学试题第2页（共10页) 7.水煤气燃料电池的能量转换效率较高，工作原理如图所示（熔融K2CO3为电解质）。已知： H2、CO以体积比1：1参与反应，工作原理如图所示。 下列叙述错误的是 JH,CO H2+C0 A.放电时，化学能转化为电能 ↓1c0,H,0三C02+H,0 电极A A B.电极电势：电极A>电极B 熔融碳酸盐 用电器 C.电极A反应：H2+C0+2CO号-4e=3CO2+H2O 电极B D.电池反应：CO十H2+O2=CO2+H2O ↑↑ 0,C02三0+C02 8.钠、氯及其化合物的价一类关系如图所示。 钠元素化合价 氯元素化合价 ……+7 …+6 +5 d 。。。 …+4 …+3 …+2 6 …十1 b 0 a 碱 氧化物 单质 氢化物 单质 酸 氧化物 下列叙述错误的是 A.同浓度溶液的氧化性：f>c;酸性：c>f B.b、e都能与g反应，d常用于自来水消毒杀菌 C.常温下，相邻两种物质之间一步反应能实现i→h→g转化 D.常温下，在水中a和c可反应生成b 9.某小组设计如图装置探究保险粉(Na2S2O,)的性质。 湿润的品红试纸 湿润的石蕊试纸 稀硫酸 = Na,S,O, FeCL,溶液H,S溶液含酚酞NaOH溶液 I 2 N 化学试题第3页（共10页） 实验操作及现象：旋开分液漏斗的活塞，I中剧烈反应，品红试纸褪色。 根据下列现象推断错误的是 选项 实验现象 结论 湿润的石蕊试纸变红色，不 SO2与H2O反应生成HzSO3,SO2的漂白性具有选 A 褪色 择性 Ⅱ中黄色溶液变为浅绿色， Ⅱ中FeCl3表现氧化性，Ⅲ中H2S表现还原性 Ⅲ中产生浅黄色沉淀 C V中红色溶液变为无色溶液 SO2具有漂白性，与酚酞反应生成无色物质 D I中产生浅黄色固体 Na2S2O,和H2SO1反应生成Na2SO1、S、SO2等物质 10.鸟粪石(YX,MWZ,)是一种肥料。短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X的 阴离子与锂离子的电子层结构相同，Y和W位于同主族，W的电子数等于电子层数的5倍。 X2Z、X2Z2分子含电子数分别为10、18。 下列叙述正确的是 A.简单离子半径：M>Y>Z B.简单氢化物的热稳定性：W>Z>Y C.Y的氧化物对应的水化物一定是强酸 D.YX,MWZ含离子键和共价键 11.X、Y、Z、W至少含一种相同的元素，有如下转化关系（条件省略）。 a 下列叙述正确的是 A.若X为HNO3,a为Fe,b为氨水，则W在空气中能稳定存在 B.若X为H2S,a为O2,b为H2O,则W为H2SO, C.若X为Na,W为Na2CO3,则Z呈淡黄色，b为CO2 D.若X为AlCl3,Y为Al(OH)3,则a为氨水 12.根据下列实验操作和现象，能得出正确结论的是 选项 操作及现象 结论 向某溶液中滴加少量氯水，再加人KSCN溶液，溶液 A 原溶液一定含有Fe+ 变红色 将打磨后的镁条放人盛有冷水的试管，常温几乎无气 镁与水反应，温度升高反应 B 泡，加热后产生较多气泡 速率加快 C 将乙烯通入酸性KMnO,溶液，溶液紫色褪去 乙烯发生加成反应 取少量淀粉溶液，加人稀硫酸加热水解，冷却，加新制 D 淀粉未发生水解 Cu(OH)2悬浊液，煮沸后无砖红色沉淀生成 化学试题第4页（共10页） 13.向VmL含Fe3+、Cu+、H+、SO?的溶液中缓慢加人Zn粉至恰好完全反应，溶液中阳离子 浓度与Z粉质量关系如图所示。（反应前后溶液的体积变化忽略不计） 6 5 ④ 4 ⑤ ② 2 ① ③ 0 0.0 6.5 13.0 19.5 26.032.5 39.0 m(Zn)/g 下列叙述错误的是 A.①代表c(Fe3+),④代表c(H+) B.③的离子反应：Cu2+十Zn—Cu+Zn2+ C.V=200 D.原溶液中n(Fe3+):n(Cu2+):n(H+)=2:1:4 14.医疗上，白磷(P4)沾皮肤，常用稀冷硫酸铜溶液冲洗解毒。有关反应原理如图所示： 下列叙述正确的是 Cu ①冷、稀CuSO,溶液 A.①和②反应中，氧化剂均只有CuSO: B.若①和②反应中消耗P,的量相等，则反应中转 白磷 H,PO4、H2SO4 移电子数相等 ②热、浓CuSO,溶液 Cu,P C.在②反应中，1 mol CuSO4氧化了0.1molP, D0.@反应的“的值之比为1.G 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)有五种短周期主族元素，其原子半径和主要化合价如图所示。其中，c、e、「、g位于同 一周期。 回答下列问题： (1)a在周期表中的位置是 。d有三种核素：d、d、d,它们互称 化学试题第5页（共10页) 200 186 180 160 143 140 120 100 99 102 77 g 感 80 71 a 60 6 40 d 20 0 4 -3 -2 -1 0+1+2 +3+4+5+6 主要化合价 (2)b、c元素化学性质相似，又不完全相同，其原因是 (3)用化学方程式表示e单质的还原性比d的强： (4)c、g的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱： (用化学式表示)；设计实 验证明e的金属性比f的强： (5)用电子式表示化合物eb的形成过程： (6)a、d元素能组一类化合物。a2d,气体通入溴水中，溴水褪色，发生反应类型是 一定条件下，a3d6发生加聚反应合成高分子材料，写出化学方程式： 16.(15分)硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。 I.氢能是一种“零碳”资源与绿色能源，利用H2S和CH,可重整制氢，涉及反应如下： 1.2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)△H1=+169.6kJ·mol-1 Il CH,(g)+S2 (g)=CS2 (g)+2H2(g)AH2=+63.6 kJ.mol- (1)一定温度下，在密闭容器中投人2molH2S发生反应1，吸收热量将 (填“大 于”“小于”或“等于”)169.6kJ。 (2)某温度下，在恒容密闭容器中充人H2S和CH4,发生上述反应，下列情况表明上述反应一 定达到平衡状态的是 (填字母)。 A.气体密度不随时间变化 B.气体压强不随时间变化 C.H2体积分数不随时间变化 D.c(CH1)和c(CS2)的总浓度不随时间变化 (3)温度T℃下，向2L恒容密闭容器中充入1 mol CH,(g)和2molS2(g),发生反应i。 体系中各组成的物质的量与时间关系如图所示。 化学试题第6页（共10页） 2.0 a b(10,1.5) 1.5 1.0 晕 0.5 L 0.0 0 8 10 1214 16 时间/min ①a点速率：v正 (填“>”“<”或“=”，下同)v逆。逆反应速率：u(a) u(b)。 ②0~10min内H2表示的平均反应速率u(H2)= mol·L-1·min-l。 c点时，S2的转化率为 %(结果保留1位小数)。 Ⅱ.为了探究Na2S2O3和稀硫酸的反应速率，设计如下实验方案： 0.1 mol/L Na2 S2 O3 0.1'mol/L 实验 水/mL 水浴温度/℃ 溶液变浑浊时间/s 溶液/mL 硫酸/mL a 10.0 10.0 0 25 A b 10.0 5.0 V 25 A2 c 10.0 10.0 0 35 A3 (4)V= 上述方案不能探究的影响化学反应速率的因素是 (填字母)。 A.浓度 B.催化剂 C.温度 D.压强 Ⅲ.某二次电池反应原理是2Li十xS 放电 充电 Li2S,装置如图所示。 (5)放电时，电子流向为 (填字母)。 聚合物 固态 电角质 电解质 A.a极流出经外电路流向b极 中间隔层 B.b极流出经液体电解质流向a极 C.a极流出经液体电解质流向b极 D.b极流出经外电路流向a极 液体电解质 放电时，正极反应： 钾/硫电池 化学试题第7页（共10页） 17.(14分)NH,CuSO3是白色固体，难溶于水，具有强还原性。某小组设计实验制备 NH,CuSO,并探究其性质和测定其纯度。 80%硫酸 氨水 k Na,SO, CuSO NaOH 溶液 溶液 A B 回答下列问题： (1)仪器a名称是 ;C装置的作用是 (2)实验中，旋开k2,向B中加人足量的氨水，生成深蓝色溶液；关闭k2,旋开k1,B中不再生 成白色沉淀时关闭k1。写出深蓝色溶液和SO2反应生成NH,CuSO,的离子方程式：_ (3)用如图装置分离B中混合物得到产品。 自来水龙头 ①相对普通过滤，该装置分离产品的主要优点有 子布氏漏斗 ②用酒精替代水洗涤产品，其主要优点：降低产品溶解度，减小 损失；酒精挥发较快，避免 (4)探究NH,CuSO3在酸性条件下的稳定性，装置如图所示。 吸滤瓶安全瓶 不烧瓶) 稀硫酸 球 NH,CuSO, 品红溶液 甲 乙 实验操作及现象：旋开活塞，向烧瓶中滴加稀硫酸，剧烈反应，气球鼓起来。过滤烧瓶中混 合物得到红色粉末和蓝色溶液。则甲中反应的离子方程式为 化学试题第8页（共10页） (5)测定产品纯度。实验步骤如下： a.称取WgNH,CuSO3样品，加稀硫酸，充分反应，微热； b.过滤、洗涤滤渣（单质Cu),合并滤液和洗涤液，定容至250mL； c.取25.00mL待测液，加过量KI,加入淀粉溶液作指示剂； d.用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定至溶液蓝色褪去，重复进行三次平行实验，平均消 耗cmol·L-1Na2S2O3溶液的体积为VmL; 已知有关反应：2Cu2++4I一2CuI+I2,I2+2S2O?=2I+S4O。 该样品纯度为 %。 若步骤a中省略了“微热”，测得结果将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18.(14分)某化工厂用联合法制备电极材料LiFePO,并回收钛白粉颜料TiO2,实现资源综合 利用，其流程如下。已知：钛铁矿主要成分是FeTiO3,氟磷灰石主要成分是Cas(PO,)3F,锂 辉石主要成分是LiAl(SiO3)2。 试剂X 钛铁矿一酸解1 一系列操作 Ti0S0,溶液--·Ti0, 试剂X 绿矾 氟磷灰石 酸解2 沉钙 沉磷 FePO, 固相合成 LiFePO, 气体 石膏 NH,+H,O, Li.CO, 试剂X 氨水 碳酸铵溶液 锂辉石 酸解3 析铝 沉锂 滤渣 Al(OH), 滤液 回答下列问题： (1)试剂X是 (填名称)。 (2)“沉钙”中，可得到纯净的石膏，石膏常用作豆腐的添加剂，石膏的作用是 A.防腐剂 B.调味剂 C.凝固剂 D.营养增强剂 (3)“沉磷”中离子方程式为 (4)“沉磷”中，沉磷率与温度、pH关系如图1所示。 已知：沉磷率指单位时间内含磷酸铁中磷的质量与原料中磷的总质量之比。 ①相同的pH下，60℃时沉磷率达到峰值，其原因是 ②相同温度下，pH=2.6的沉磷率低于pH=2.2的原因是 化学试题第9页（共10页） 1007 95 pH=2.2 90 85 pH=2.6 pH=1.8 80 75 20 30 40 50 60 70 80 T/℃ 图1 (5)“酸解3”中，滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (6)“析铝”中，A1(OH)3再利用。在加热条件下，A1(OH)3和纯碱溶液混合，通人“酸解2”产 生的气体，可制备冰晶石(Na3AlF6),写出化学方程式： (7)碳酸锂的溶解度与温度关系如图2所示。 1.6 (OH 1.4 5001. 1.0 0.8 0.6 0 20 40 60 80 100 T/℃ 图2 “沉锂”中，采取过滤、洗涤、低温干燥得到Li2CO3。其中，选择 (填“冷水”或“热水”) 洗涤固体。检查固体是否洗净的操作是 化学试题 第10页（共10页）高三年级学情调研 化学试题参考答案 1.【答案】C 【解析】古城墙砖：陶瓷砖瓦→硅酸盐材料，A不符合题意；云冈石雕：石灰岩→碳酸钙，B不 符合题意；晋侯鸟尊：青铜合金→金属材料，C符合题意：古画绢布：植物纤维→纤维素，D不 符合题意。 2.【答案】D 【解析】质量数(A)=117+176=293,A正确：氮化镁是离子化合物，B正确；食盐的主要成分 是NaCl,其阴离子为氯离子，有18个电子，C正确：CH,COOCH2CH3为乙酸乙酯的结构简 H O HH 式，其结构式为H一C一C一O一C一C一H,D错误。 3.【答案】B 【解析】醋酸是弱酸，正确的离子方程式为CH,C(OOH+CIO一HCIO十CH,COO,A错 误：1 mol Ba(OH)2和2 mol NaHSO,完全反应呈中性，B正确；碳酸银与盐酸反应生成 AgC1,正确的离子反应：AgCO3十2H十2C1一2AgC1￥+CO2个+H2O,C错误：稀硝酸 是强氧化剂，还原产物为NO.正确的离子方程式：3FeO,+28H++NO5一9Fe3++NO个 +14H2O,D错误。 4.【答案】B 【解析】铝与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，铜为正极、铝为负极，能构成原电池，A正确：氯 气从燃烧管外管通入，氢气从燃烧管内管通入，燃烧中部分氯气扩散空气中，造成环境污染，正 确操作是：氢气从外管通入，氯气从内管通入，B错误：NO2溶于水，可观察到气球变瘪，气体由 红棕色变为无色，C正确：盐酸和碳酸氢纳反应吸热，锥形瓶内温度降低，气压减小，外压将红 墨水向左侧推，导致U型管内红墨水左高右低，D正确。 5.【答案】D 【解析】通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,4.48LCO2气体小于0.2mol,A错 8.4g 误：.(NaHC0(,)=84g,moF=0.1mol,碳酸氢钠中阳离子是Na,B错误：氨水中m（NH,) +n(NH)+n(NH,·H,O)=0.1mol,C错误；镁在二氧化碳中燃烧反应：2Mg+CO,点楷 2MgO+C,0.1 mol Mg完全反应失去0.2mol电子，D正确。 化学试题参考答案第1页（共6页） 6.【答案】C 【解析】W含碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液反应，A正确：W含酯基，能发生水解反应，水 解反应也是取代反应。含碳碳双键，能发生加成反应，B正确：W分子含1个手性碳原子，即乙 基连接的碳原子为手性碳原子，C错误：W分子中，拐点和端点都代表碳原子，每个碳原子形成 4个键，将省略的氢原子补齐，W分子含6个C、8个H、2个O,分子式为C。HO2,D正确。 7.【答案】B 【解析】电池放电时，将化学能转化为电能，A正确：根据上述装置中物质转化可知，电极A为 负极，电极B为正极，电池中，自发放电的条件是正极（反应）的电势高于负极（反应）的电势，因 为正、负极电势差大于0时，电池反应能自发放电，上述图示中，电极B高于电极A,B错误；因 为CO、H2以体积比（物质的量比）1：1参与反应，所以，电极A的反应式：H2+CO+2CO 4一3CO2十HO,C正确：电池总反应等于电子守恒条件下正、负极反应式之和，电池反应 式为CO+H2十O2=CO2+H2O,D正确。 8.【答案】A 【解析】f为HCIO,,c为HCIO,HCIO的氧化性强于HCIO,酸性HCIO,>HCIO,A错误；b 为Cl2,e为HClO,g为NaOH,HC1O,,Cl2能与NaOH反应，B正确；Na→Na,(O-~NaOH能 在常温下实现，C正确；盐酸和次氯酸混合生成氯气，D正确。 9.【答案】C 【解析】试纸变红色，说明生成了酸性物质，不褪色说明SO2不能漂白石蕊，A正确；Ⅱ中黄色 氯化铁溶液变为浅绿色，说明生成了F©2+，Ⅲ中产生浅黄色沉淀，说明生成S单质，HS表现 还原性，B正确：N中SO,与NaOH溶液反应导致溶液碱性减弱，SO2表现酸性氧化物的性 质，而不是漂白性，C错误：由实验可知，I中产生了S、SO2,D正确。 10.【答案】D 【解析】俚离子有2个电子，所以，X为氢；W的电子层数为1、2、3，则W的电子数分别为5、 10、15,只有W的原子序数为15时符合题意，W为磷，Y为氮。X,Z、X2Z2分子的电子数分别 为10、18，Z为氧。根据元素化合价，YX,MWZ,中M为+2价，M的原子序数介于8与15 之间，故M为镁。离子半径：r(N-)>r(O-)>r(Mg2+),A错误：热稳定性：H2O>NH> PH3,B错误：HNO2是弱酸，HNO3是强酸，C错误：NH,MgPO,是一种含离子键、共价键的 离子化合物，D正确。 11.【答案】C 【解析】若X为HNO,a为Fe,b为氨水，则W为Fe(OH)2,在空气中迅速变为灰绿色，最终 变为红褐色的Fe(OH)3,A错误；若X为H,S,a为O2,则Y为S、Z为SO2,W为H2SO3,B 错误；若X为Na,a为O2,Y为Na2O,Z为Na2O2,b为CO2,W为Na2CO3,C正确：若X为 化学试题参考答案第2页（共6页） AICl,Y为A1(OH)2,a为氨水，则ACl与过量的氨水不能生成Z,无法实现上述转化，a为 NaOH溶液等强碱溶液，能实现上述转化，D错误。 12.【答案】B 【解析】若原溶液含Fe3+,加KSCN也会变红：检验Fe2+应先加KSCN,再加氯水，A错误： 镁常温下和冷水反应极慢，加热促进反应，产生氢气，温度升高反应速率加快，B正确：乙烯使 酸性高锰酸钾褪色是氧化反应，不是加成，C错误；水解后溶液呈酸性，必须先加NOH中 和硫酸至碱性，再加新制氢氧化铜，D错误。 13.【答案】C 【解析】阳离子的氧化性排序：F©3+>Cu2+>H+>Fe2+,根据氧化还原反应原理，其反应先后 顺序：2Fe3++Zn一2Fe2++Zn2+、Cu2++ZnCu+Zn2+、2H++Zn一Zn2++H2个、 Fe++Zn一Fe+Zn2+。结合图示，加入锌粒的物质的量： 质量/g 6.5 13.0 19.5 26.0 32.5 39.0 物质的量/mol 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 反应先后顺序为①>③>④>②。 由此推知，曲线与离子反应方程式对应关系：①2Fc3++Zn一2Fc2++Zn2+:②Fe2++Zn —Fe+Zn2+:③Cu2++ZnCu+Zn2+:④2H++Zn一Zn2++H2个。 A、B正确；加入锌恰好完全反应，最终生成0.6 mol ZnSO,由图像知，c(Zn2+)=c(SO)= 0.6 mol 6mol·L-,V= 6mol·=100ml.C错误：由图像可知，原溶液中c(Fe+) =2mol·L-,c(Cu2+)=1mol·L-1,c(H+)=4mol·L-,原溶液中n(Fe3+):n(Cu2+): n(H+)=2:1:4,D正确。 14.【答案】D 【解析】①P,+10CuSO,+16H2O-10Cu+4HPO,+10H2SO 211P+60CuSO,+96H2O-20CusP+24H,PO,+60H2SO ②反应中，氧化剂为CuSO,、P,还原剂为P,A错误；①反应中，1molP,和10 molCuSO 完全反应转移20mol电子，则消耗1molP,时转移20mol电子，②反应中，11molP,和60 mol CuSO,完全反应转移120mol电子，则1molP,完全反应时转移10.9mol电子，B错 误；在②反应中，60 mol CuSO,和5molP,作氧化剂，6molP,作还原剂，根据电子守恒，60 mol CuSO,氧化3molP,5molP,氧化3molP,即1 mol CuSO,氧化0.05molP,,C错 头：①，@反应的“9的值分别为10曾二者之比为号D正确， 60 化学试题参考答案第3页（共6页） 15.【答案】(15分)》 (1)第二周期第VA族(2分)同位素(1分) (2)它们位于同主族，但原子半径不同(2分) (3)2Na+2H2O—2NaOH+H2↑(2分)》 (4)HCIO,>HSO,(1分)分别将钠、铝投入冷水中，观察现象（或向A1C1溶液中逐滴加 入NaOH溶液至过量，观察现象)(2分)》 (5)Na+F: Na:E: (2分)》 (6)加成反应(1分) nCH,-CH-CH,化制ECH,-CH子，(2分) △ CH 【解析】 由图示可知，b、c的化合价为一1价，它们位于第IA族，由原子半径知，b为氟，c为氯。c、e、 f、g位于同周期，即第三周期，由化合价推知，e为N,f为A1,g为S。a的化合价为一4，它可 能是碳或硅，如果它为硅，原子半径应大于硫.图中显示，“的原子半径小于硫，说明它是碳。 d元素为十1价，原子半径最小，它是氢。综上分析，图示中七种元索如下： 代号 b d f g 元索 C F CI H Na Al 16.【答案】(15分)》 (1)小于(1分)》 (2)BC(2分) (3)①>(1分)<(1分) ②0.05(2分)16.7(2分) (4)5.0(1分)BD(2分)》 (5)D(1分)2Li*+xS+xe—1i2S,(2分) 【解析】(1)可逆反应中最大转化率小于100%。 (2)两个反应都是全气态物质参与，正反应方向气体分子数增大，但容器是恒容密闭容器，所 以气体密度始终不变，A错误：反应未达平衡时气体压强由小到大，不变时达到平衡，B正 确：H2体积分数不变时达到平衡，C正确：根据碳守恒，c(CH,)十c(CS2)始终不变，D错 误。选BC。 化学试题参考答案第4页（共6页） (3)①平衡前，正反应速率大于逆反应速率，正反应速率减小，逆反应速率增大。②图示中，L 代表S2,L2代表CH,L代表H2,L4代表CS2。根据b点数据计算反应速率：v(H2) (2-1.5)mol 2L·10min ×2=0.05mol·L-1·min1。c点时，n(H2)=n(CH,)。设CH,消耗的 物质的量为x,则1mol-x=2x,有x=了m0l。S,的转化率为16.7%。 (4)根据控制变量原理，保持总体积相等，V=5.0。上述方案可探究温度、浓度对化学反应速 率影响，不能探究压强、催化剂对反应速率的影响。 (5)锂硫电池中，锂为负极，电子由负极流出经外电路流向正极。正极上发生还原反应：2L +xS+xe-li2S,。 17.【答案】(14分) (1)具支试管(1分)吸收尼气中的SO2,防止污染空气(2分) (2)2[Cu(NH3)]+3S02+4H2O-2NH CuSO3+6NH:+SO(2) (3)①过滤速率快、产品较干燥等(1分)》 ②产品长时间与O2接触而被氧化(2分) (4)2NH CuSO+4H+-Cu+Cu2*+2S02+2NH:+2H2O(2) (5)324cv W(2分) 偏低(2分) 【解析】 (1)SO2是大气污染物。 (2)反应物：[Cu(NH,),]SO,、SO2、H2O,产物：NH,CuSO3、(NH,)2SO,。 (3)抽滤就是减压过滤，过滤快、固体较干燥、固液易分离等。产品中铜为+1价，具有还原 性，易被空气中氧气氧化。 (4)依题意产物有CuSO,、Cu、(NH,)2SO,和H2O。 ()根据反应式可知，2NH,CuS0,~C~号~S,O。样品纯度：m(NH,CuS0,) 250 cV×10-3×2×162X 25 公 心100%32C%。步骤a中，“微热”日的主要是驱赶溶液申 SO2,避免发生SO2+I2+2H2O一2HI+H2SO,导致测得结果偏低。 化学试题参考答案第5页（共6页） 18.【答案】(14分)》 (1)硫酸(1分)》 (2)C(1分) (3)(2分)》 2H:PO:+4NH3.H2O+H2 O2+2Fe2+-2FePO+4NH:+6H2O (4)①随着温度升高，沉磷反应加快，至60℃时达到最大值，当温度高于60℃时，NH挥发， H2O2分解加快，沉磷率降低(2分) ②pH增大，导致Fe(OH),沉淀加快，使FcPO,沉淀率降低(2分) (5)HSiO(1分) (6)2A1(OH),+3NaC0,+12HF△2 NaAlF。+3CO,+9H,O(2分) (7)热水(1分)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BC12溶液，若无白色沉淀生成，则 已洗净：反之，则未洗净。(2分) 【解析】 (1)观察“酸解1”回收绿矾，说明试剂X为硫酸。 (2)石膏作蛋白质的凝固剂。 (3)“沉钙”后，得到磷酸，加入硫酸亚铁、氨水、双氧水得到磷酸铁、硫酸铵等。 (4)沉磷率与温度、pH有关，温度太高，NH,挥发.双氧水分解，导致NH、双氧水利用率降 低：pH大.导致Fe(OH)生成，沉磷溶降低。 (5)由俚辉石主要成分可知，加入硫酸生成硅酸、硫酸锂、硫酸铝。 (6)氢氧化铝、碳酸钠、氟化氢反应生成六氟合铝酸钠、二氧化碳和水。 (7)碳酸锂溶解度随温度升高而降低，选择热水洗涤碳酸俚，减小损失。碳酸俚表面吸附碳酸 铵，检验碳酸根离子，选择BaCl2溶液。 化学试题参考答案第6页（共6页）