山西省忻州市部分学校2024-2025学年高三上学期8月阶段性测试 化学试题

2025年8月高三年级阶段性测试 化学试题 全卷满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列河北博物院馆藏文物的主要成分属于硅酸盐的是 A．战国错金银虎噬鹿屏风座 B．汉代长信宫灯 C．战国中山王铁足铜鼎 D．元代磁州窑白地黑花龙凤纹罐 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 基态氯原子最高能级电子云轮廓图： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： C. 顺-2-丁烯的结构简式： D. PCl3的VSEPR模型： 3. 下列物质的结构或性质与其用途的对应关系错误的是 A. SO2具有还原性，用于葡萄酒的抗氧化剂 B. 聚四氟乙烯塑料耐腐蚀，用于制作滴定管 C. 金属钠具有强还原性，用于制作高压钠灯 D. 常温下，铁与液氯不反应，可用钢瓶储存液氯 4. “张-烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录。该反应可高效构筑五元环状化合物，应用在许多药物的创新合成中，如下所示。 下列说法正确的是 A. X存在反式异构体 B. Y的核磁共振氢谱图中有6组峰 C. 等质量的X与Y分别完全燃烧所需氧气的质量不同 D. X、Y分子中官能团的种类和数目均相同 5. 超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。下列有关说法错误的是 A. 利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚”、甲苯、氯仿等分离C60和C70 B. 18-冠-6()的核磁共振氢谱中只有1组峰 C. 15-冠-5的空腔大小与Na+相近，可用于识别Na+ D. 18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代，与K+形成的超分子稳定性将增强 6. 物质结构决定物质性质，下列对物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 键角：BF3＞NF3 中心原子电负性不同 B 在CCl4中溶解度：Br2＞HBr 分子极性不同 C 碱性：C2H5NH2＞CH3NH2 推电子效应：-C2H5＞-CH3 D 熔点：MgCl2＞AlCl3 晶体类型不同 A. A B. B C. C D. D 7. 下列方程式书写错误的是 A. 乙酰胺与氢氧化钠溶液共热： B. 溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热： C. 苯酚钠溶液中通入少量：2+2 D. 8. 已知的晶胞结构如图所示，边长为，晶胞中分别处于顶角、体心、面心位置。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 与O2-间的最短距离： C. 晶胞中与紧邻的O2-个数为8个 D. 在晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则处于体心位置 9. 化合物是制备（结构如图所示）的一种原料，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，与原子的核外电子数之和等于原子的价层电子数，基态原子的s能级与p能级填充的电子总数相等。下列说法正确的是 A. 元素的电负性： B. 中键角： C. 中X和Y均满足8电子稳定结构 D. Z的单质可通过电解其氯化物水溶液的方法冶炼 10. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. ①实验室制取乙炔并检验其性质 B. ②配制银氨溶液 C. ③常温时分离苯酚与水 D. ④分离苯和硝基苯的混合物 11. 某化学社团进行实验探究。下列实验操作、现象和得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向MgCl2和AlCl3溶液中分别加入过量NaOH溶液 MgCl2溶液中出现白色沉淀，AlCl3溶液中先出现白色沉淀，后沉淀溶解 金属性：Mg＞Al B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 不能说明无色溶液中含Na元素 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 D 常温下，向0.1mol/LNa2SiO3溶液中加入稀硫酸 溶液中出现浑浊 非金属性：S＞Si A. A B. B C. C D. D 12. 环己烯是重要的化工原料。实验室环己烯的制备与提纯流程如下。下列说法正确的是 A. 由环己醇制备环己烯的反应类型为消去反应 B. 分液时，有机相应从分液漏斗的下口放出 C. “操作1”是蒸馏，用到的玻璃仪器有酒精灯、锥形瓶、球形冷凝管、尾接管、温度计等 D. 环己醇环上的一氯代物有3种 13. 直接过氧化氢燃料电池(DPPFC)是一种以作为燃料和氧化剂的新型液态燃料电池，能在无氧环境下，可作为空间站和水下使用的电源，其工作原理如图所示(正、负极电极均为石墨电极)，下列说法错误的是 A. 右侧石墨电极为正极 B. 通过离子交换膜2移向右室 C. 左侧石墨电极的电极反应式为 D. 当中间室溶液质量减轻17.4 g时，右侧产生气体的体积为2.24 L(标准状况) 14. 工业上常用H2S除去废水中的Mn2+、Fe2+。在T℃下，起始浓度的水溶液中，lgc(c表示H2S、、的物质的量浓度)随着pH的变化如图中虚线所示(溶液体积变化忽略不计)；若通过调节该H2S溶液的pH，形成难溶硫化物以除去废水中的Mn2+、Fe2+，金属离子浓度lgc(c表示Mn2+、Fe2+的物质的量浓度)随pH的变化如实线所示。已知：。下列说法正确的是 A. 调节H2S溶液至pH=6.9时， B. ①、②、③曲线分别对应、、随pH的变化 C. Q点的pH=10.9 D. 的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 三氯乙醛(CCl3CHO)作为有机原料，常用于生产氯霉素、氯仿等。某化学兴趣小组在实验室模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。 已知：①制备反应原理为：。 ②可能发生的副反应为：。 ③相关物质的相对分子质量及部分物理性质如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 C2H5OH 46 -114.1 78.3 与水互溶 CCl3CHO 147.5 -57.5 97.8 可溶于水、乙醇 CCl3COOH 163.5 58 198 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 C2H5Cl 64.5 -138.7 12.3 微溶于水，可溶于乙醇 （1）三氯乙醛(CCl3CHO)中碳元素的杂化方式为________。 （2）仪器a的名称是________；E中冷凝水应从________(填“b”或“c”)口进。 （3）装置C加热方式为___________；仪器F的作用是___________。 （4）若撤去装置B，对实验的影响是___________________。 （5）反应过程中若存在次氯酸，CCl3CHO可能被氧化为CCl3COOH，写出CCl3CHO被次氯酸氧化的化学方程式：___________。 （6）该流程中存在的一处缺陷是___________。 （7）测定产品纯度：称取产品4.6g配成待测溶液100.00mL，取10.00mL于锥形瓶中，加入0.1000mol/L碘标准溶液25.00mL，再加入适量Na2CO3溶液。反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，并滴加少量淀粉溶液，再用标准溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗标准溶液20.00mL。产品的纯度为___________。 已知滴定原理：①； ②； ③。 16. 电解铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收Au、Pt、Pd等金属或其化合物的工艺流程如下： 已知：①易溶于水； ②、难溶于水；； ③“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：、、。 回答下列问题： （1）基态Se的价电子排布式为________________________，“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质，则PdSe发生反应的化学方程式为___________________________。 （2）可以提高“酸浸”速率的方法有___________________________________。(写出一种即可) （3）“氯浸”工艺中，Pd→的离子方程式为___________________________________。 （4）“分金”加入过量草酸的作用：①析出金属Au，②___________________________。 （5）“沉钯”之前，测得溶液中，加入等体积的NH4Cl溶液充分反应，测得反应后混合液中，则初始加入NH4Cl溶液的浓度约为___________(忽略溶液混合时的体积变化)。 （6）利用滤液c可制备Pt，工艺流程如图所示。分解过程中会产生一种酸性气体和N2，酸性气体与N2的物质的量之比是___________。 17. 制备二甲醚(CH3OCH3)的方法之一为： ①ΔH1=-90.7kJ/mol ； ② ΔH2=-23.5kJ/mol 。 回答下列问题： （1）反应的ΔH=________kJ·mol-1，该反应的平衡常数K=___________(用K1、K2表示)。 （2）在恒温恒压条件下仅发生反应：。起始时H2、CO物质的量之比为2：1，CH3OCH3的平衡体积分数φ(CH3OCH3)对应图中的a点。 ①若调节起始时H2、CO物质的量之比为3.5：1，则CH3OCH3的平衡体积分数可能对应图中的___________(填“b”“c”或“d”)点。 ②下列不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．H2、CO、CH3OCH3、H2O的反应速率之比为4：2：1：1 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．容器中气体的密度保持不变 D．断裂4个H-H键，同时断裂2个H-O键 （3）将合成气按通入密闭反应器中，在压强为p的条件下发生反应：，CO的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 ①该反应中反应物的总能量___________(填“＜”或“＞”)生成物的总能量。 ②温度为T1时，CO2的平衡分压为___________。 ③T温度下，该反应的平衡常数Kp为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数)。 （4）甲醇燃料电池工作原理如图所示。a极电极反应式为___________。 18. 恩替司他是一种新型HDAC抑制剂，其合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称为_______，Ka(CF3COOH)_______Ka(CH3COOH)(填“>”或“＜”)。 （2）A→B反应的化学方程式为_______。 （3）C→D反应中，K2CO3的作用为_______。 （4）有机物X的结构简式为_______。 （5）-Boc[-COOC(CH3)3]为叔丁氧羰基，其作用是保护氨基。C→D的反应类型为_______，若D中无-Boc基团，则可能生成的副产物的结构简式为_______(写出一种即可)。 （6）Y是A的同分异构体，且满足下述条件： ①苯环上有2个取代基且可发生银镜反应 ②经红外光谱检验含有-NH2 ③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：2符合条件的Y的结构简式为_______。 2025年8月高三年级阶段性测试 化学试题 全卷满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）、 （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. c （3） ①. 水浴加热 ②. 防倒吸 （4）氯化氢杂质与乙醇反应，生成更多的氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低 （5） （6）无干燥装置 （7）73.75% 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）搅拌或适当升高温度等 （3） （4）将还原为 （5）1.0mol/L （6）8：1 【17题答案】 【答案】（1） ①. -204.9 ②. （2） ①. d ②. A （3） ①. ＞ ②. ③. （4） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 羧基、酰胺基 ②. > （2）+CF3COOH+H2O （3）与反应生成的CF3COOH反应，促进反应正向进行 （4） （5） ①. 取代反应 ②. （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $