福建福州市三校2026-2027学年高三上学期十月适应性练习 化学试卷

26-27学年10月份适应性练习 高中三年级化学科试卷 完卷时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14 第I卷 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.某团队研发出Zn-Ru复合催化剂（以Zn单原子为“黏合剂”稳定Ru活性位点），成功组装 75瓦级碱性氢氧膜燃料电池。下列说法错误的是 A.Zn位于元素周期表ds区 B.该催化剂可抑制Ru团聚，提升催化活性 C.该电池工作时，化学能主要转化为电能 D.该催化剂能改变2H,(g)+O2(g)=2H,O(①)的△H 己知颠茄酮(Z)的一种合成方法如下： CH3NH2 NCH. HO X Y Z 2根据以上合成路线，下列说法错误的是 A.上述反应原子利用率小于100% B.X和Y的核磁共振氢谱均有2组峰 C.1个Z分子中含有2个手性碳原子 D.X、Y均能发生银镜反应 3.己知N为阿伏伽德罗常数的值，关于以上各物质，下列说法正确的是 A.1molX含有的o键数为7N B.1molY含有的sP3杂化原子数为2N C.3 g CH3NH-含有的电子数为1.7N D.1molZ含有的孤电子对数为2N 4.组成某种新型功能离子液体的结构如下图，其组成元素X、Y、Z、Q、M为原子序数依 次增大的短周期主族元素，己知Z基态原子的核外电子空间运动状态有5种，M是常见化肥 的核心组成元素。下列说法错误的是 A.第一电离能：Z>Q>Y B.由X、Z、Q组成的化合物，其水溶液仅显酸性 C.键角：ZX3>MX D.简单氢化物沸点：Q>Z>Y 第」页共8页 5.恒温刚性密闭容器中丙烯和HC1发生如下加成反应： 反应I:CH2=CHCH,(g)+HCI(g)→CH,CHCICH3(g)△H=-71.1kJ·mol 反应Ⅱ：CH2=CHCH(g)+HC(g)→CH2CICH2CH(g)△H=-59.8kJ·moH 己知：①甲基对碳碳双键会产生推电子作用，结果如图所示。 ②氰基对碳碳双键会产生吸电子作用 CH,→CHCH 下列说法正确的是 A.混合气体密度不变时，反应I、Ⅱ均达平衡 B.选用合适的催化剂可以改变平衡时两种产物的比例 C.CH,CHCICH,(g)→CH2CICH,CH,(g)△H=-11.3kJ·moH D.丙烯腈与HCI反应的主要产物为CH,CICH,CN 6.硒是人体微量元素中的“胰岛素”。含硒废料（主要含Se、S、FeO,、ZnO、CuO、SiO2等） 制取硒的流程如图所示，下列有关说法错误的是 煤油稀H2SO4Na,SO,溶液 稀H,SO 含硒废料→分离-酸溶→浸取→Na,$es0,溶液酸化→精硒(Se) (硒代硫酸钠溶液) 含硫煤油 滤液 滤渣 A.“分离”时得到含疏煤油的操作方法是分液 B.“浸取”所得滤渣主要成分为SO2 C.“酸化”时发生反应的离子方程式：SSO}+2H=Se↓+S02个+H,0 D.若向“酸溶”所得的滤液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变红 7.氟硅酸(H,$。)是一种易溶于水的强酸，实验室中浓缩氟硅酸并回收环己醇的一种方法如 图所示。下列分析或判断正确的是 环已醇 NaOH溶液 缄硅酸 稀溶液 萃取→分液→隙洗→操作→环记醇 氟硅酸 水溶液 并 浓溶液 A.氟硅酸在环己醇中的溶解度大于在水中的溶解度 B.通过检验洗出液的酸碱性可以判断“碱洗”是否完成 C.“碱洗”中用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒 D.“操作X”为分液 第2页共8页 8.探究Cr(II)、Cr(I)的性质，实验流程及现象如下。 过量KOH K.S2Og 过量 绿色晶体一 溶液 溶液 稀硫酸 乙醇 氨水 →亮绿色溶液 →橙黄色溶液 橙红色溶液 绿色溶液 ⑤ 灰蓝色溶液 Cr2(SO.)3 ① K2CrO, ③ K2Cr207 ④ Cr(OH): 己知：Cr(III)与A1(II)性质相似。 下列说法错误的是 A.亮绿色溶液含[Cr(OH),J B.氧化性：S,O>Co C.与Cr(IⅢ)的配位能力：NH,>OH D.酸性条件下稳定性：Co子<C,O 9.我国科学家研发的Zn(Ni)S,@NF光电催化体系在中性条件下增大加氢（H+)的速率，将 硝酸盐快速转化为氨（工作原理及质子传递机理如图）。下列说法错误的是 a电源b NO2—HOH /H20 S02 HSO, NH3R NO2H一SO ~~、*NO2H+OH 02 H *NO,H+SO2 NO NO,+HSO Pt Zn(Ni)S.@NF *NO2+H,0 A.电势：Pt电极>Zn(Ni)S,@NF电极 B.Zn(Ni)S,@NF极的电极反应式为：NO;+8e+9H=NH,↑+3H2O C.在中性介质中，H$O,降低反应活化能，促进质子传递 D.电解一段时间后，溶液的pH减小 10.将0.1mol-L-ZnSO4溶液与氨水等体积混合，平衡体系中含锌各微粒{Zm2+、[za(NH). (n=1~4)}占含锌总微粒的物质的量分数X,和-lgc(NH,)的关系如图所示。 已知：2a4o→[za(NH )1o→[2a(NH,2]k→[2a(N,b]→[2a(NH,h] 下列说法错误的是 1.0 ① ⑤ A.曲线②是[Zn(NH) 0.8 B.K4>K3 06 C.图中P点溶液中，c[za(NH,]c[za(NH,]=23:32 .4 0.2 ⑨ D.溶液始终存在0.1+c(H)+c(NH)=2c(So)+c(OH) ③ ④ 3 -lgc(NH3) 第3页共8页 第I卷 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.钨(W)广泛用于国防军事、航空航天、信息制造等领域。工业上以黑钨刊矿（主要成分为FeWO,、 MnWO4,含少量As、Si的化合物)为原料制备高品质钨粉的工艺流程如下。 Na,C0,、空气 盐酸 H0, MgCl, 石灰乳 盐酸 氨水 pH=10 黑钨矿→焙烧 水浸 调节pH=10 除硅砷 沉钨 转化 溶解 C0,等气体 MnO, 滤渣 系列操作 Fe,O; 还原wO, w 煅烧 (NH),WO.nH,O 已知：①水浸液含WO?,As元素以As(II⑩和As(V)形式存在： ②常温下，Km(CaW0)=8.8×10; ③H2WO,是一种难溶于水的酸。 (I)基态W原子的价电子排布式为5d6s2,其在元素周期表中的位置是 (2)“焙烧”时，F©W0,发生反应的化学方程式为 (3)常温下，H,AsO,、H,AsO4溶液中含砷微粒的分布系数图如下。 三价砷微粒分布系数 五价微粒分布系数 H,AsO HAsO2 0.8 HAsO; H,AsO HAsO H,AsO 0.2 12 10 8 6 6 P 10 12 pH pH ①“调节pH=10“时，As(II)元素的主要存在形式是 ②“除硅砷”时，先氧化后沉淀，HO2主要参与反应的离子方程式为 ③“除硅神”时，滤渣的主要成分有MgHAsO.4、 (填化学式)。 (4)“沉钨”时，当溶液中c(WO)=1.6×105moL1,此时溶液c(Ca2+)=moL。 (5)“转化”时，盐酸的作用是 (6)该流程中可循环利用的物质有 (填化学式)。 第4页共8页 12.三核铁()配合物在提高储锂性能、磁性能等方面具有重要的应用。实验兴趣小组以 Fe(NO,),和CH,COONa为原料，采用如下流程制备氧桥三核铁（Ⅲ）配合物并进行检验。 原料、蒸馏水 反应器 出现晶膜 操作 减压过滤 烘干 称量 产品分析 80°C 50°C 已知：①反应器投入原料Fe(NO,),(M=404gmol)质量为3.594g、CH,C0ONa略过量及适 量蒸馏水。 ②氧桥三核铁（Ⅲ）配合物化学式为[Fe,O(CH,C00),(H,0),]NO,·4H,0M=726g/mol) 回答下列问题： 抽 (1)“反应器”中，温度控制在80℃左右，应使用的方法是 (2)“操作X”是 6 使用“减压过滤”装置（如图所示）的优点是 (3)称量产品质量为2.270g,计算氧桥三核铁（Ⅲ）配合物的产率为 (列计算式) (4)测定产品的纯度。 准确称取wg产品，经处理配制成VmL溶液，取'。L溶液于锥形瓶中，加盐酸酸化，再加2 滴NaH,SSA指示剂，用c,molL的NazH2Y溶液滴定（此时铁以[FeYT存在），滴定终点显黄 色，记录消耗的Na2H2Y溶液体积为VmL,…,计算，清洗仪器。 ①“加盐酸酸化”的目的是 (用离子方程式表示)。 ②“…”的实验操作是 (5)该配合物内界的结构如图所示。 ①中心O原子采用sp2杂化，与三个Fe+形成 形。 ②Fe+的配位数为 ③[Fc,0(CH,C00),(H,O),]NO,·4H,0中存在的化学键有 a.配位键b.氢键c.离子键d.金属键 [Fe3O(CH3C00)6(H2O)3]离子 (6)热重分析：7.26mgFc,O(CH,C0O),(H,O)2]NO,4H20晶体在氮气中 的结构示意图（氢原子已略去） 受热，剩余品体总质量随温度升高的变化情况如下： 第5页共8页 温度区间/℃ <120 120-160 160-310 >310 剩余晶体总 6.90 6.00 2.39 0 质量/mg ①升温至120℃过程中，晶体总质量变小的原因是 ②120~160℃发生分解反应后剩余晶体的化学式是 13.阿卡他定(H)主要用于预防和减轻过敏性结膜炎引起的眼部瘙痒症状。其合成路线如下： C 08 B (所有原子共平面) y D HCHO HCOOH NaOH OH Mn02 HCHO CF3SO3H G E (1)C中含氧官能团为酯基、 (填名称)。 (2)A中参与形成大π键的原子数与电子数之比为 (3)F→G的反应类型为 (4)己知酸性：CFSO,H>CH,SO,H,从结构角度解释 (⑤)A→B反应的化学方程式为 (6)根据以上合成路线信息，推断I的结构简式为 0 父 HH OH NaOH (7)X是 Br的同分异构体，且满足下列条件，X的结构简式为 (不考虑 立体异构)。 ①不存在环状结构 ②核磁共振氢谱图只有一组峰 第6页共8页 14.乙二醇是一种重要化工原料，合成乙二醇具有重要意义。 I.以合成气(CO、H,)为原料，2CO(g)+3H,(g)元HOCH,CH,OH(g),不同温度下平衡 能化剂 常数如下表所示。 温度 298K 355K 400K 平衡常数 6.5×10 1.0 1.3×10-3 (1)该反应的△H 0(填“>”或“<”)。 (2)已知CO(g人、H2(g)、HOCH,CH,OH(g)的燃烧热（△H)分别为-aku·mol,-bk·mol', -ckJ·mo,则上述合成反应的△H= kJ.mol。(用a、b和c表示)。 (3)实验表明，在500K时，即使压强(34MPa)很高乙二醇产率(7%)也很低，可能的原因是 (答出1条即可)。 IⅡ.利用草酸与甲醇酯化获得的草酸二甲酯(DMO)为原料，制备乙二醇的过程如下。 COOH +CH,OH COOCH; +2H2 CH,OH +2H2 CH,OH +H2 CH3 COOH -H0 COOCH -CHOH COOCH;-CH OH CH,OH -H2O CH2OH 草酸 i DMO(g) MG(g) 试 乙二醇eiⅳ乙醇e (4)实验室在浓硫酸催化下发生反应i. ①生成DMO的化学方程式为 ②下列措施能提高草酸平衡转化率的有 (填标号) A.提高草酸用量B.提高甲醇用量C.及时分离出水D.使用高效催化剂 (5)反应ii~iv的lgK与温度关系如图。 16 14 2 1 8 4500,8.0) 6 4 500,4.0) ◆女A反应iV 2 500,1.05) 反应ⅱ 0 反应ii 2 200 400 600 800100012001400 温度K COOCH, CH,OH ①500K时，反应 (g)+4H2g)→ (g)+2CH,OH(g)的K= COOCH, CH,OH 第7页共8页 反应结束后，降温过程中先液化得到的物质为 (填“乙二醇”“甲醇” 并说明理由 ②500K时，在恒容体系中加入1 mol-L DMO、x mol.L H2,在一定条件下反应i和ii,忽略 反应iv。达到平衡时测得c(乙二醇)=0.8moL-l,c(DMO)≈0 molL-。x= (己知：105≈11.25) 第8页共8页