福建漳州市2027届高三上学期毕业班教学质量检测 化学试题

2027届高三毕业班教学质量检测 化学试题 本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1016K39e56 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.福州大学鲍晓军团队研发出无氯丙烷脱氢铂基催化剂，用于丙烷制备丙烯。下列说法 错误的是 A.铂属于过渡元素 B.丙烯属于不饱和烃 C.由丙烯制塑料发生加聚反应 D.催化剂能提高丙烯的平衡产率 2.奥司他韦具有抗病毒的生物学活性，是治疗流感的药物之一，结构如图所示。下列关 于奥司他韦的说法正确的是 A.所有原子处于同一平面 B.含有4个手性碳原子 C.既有酸性又有碱性 D.能发生水解反应 人oNH 3.某食品添加剂的结构如图所示，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族 元素。W是原子半径最小的元素，X、Y、Z为同周期相邻元素。下列说法正确的是 A.简单离子的半径：Z>Q W W B.第一电离能：Z>Y C.键角：YW,>YW D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<X 4.火法治炼粗铜涉及反应20u,S+30,高温2Cu,0+2S02。设N,为阿伏加德罗常数的 值，下列说法正确的是 A.16g02含有的质子数目为4N B.1molS02含有的g键数目为2N、 C.1 mol Cu,S完全反应，转移的电子数目为8W D.1L0.10mol·L'CuS04溶液中含有的Cu2数目为0.10N 5.溴苯是常用的有机合成原料，工业上制备溴苯的流程如图所示。下列说法正确的是 液溴蒸馏水 5%NaOH溶液 蒸馏水 无水CaCl, LL 碱洗→操作2 水洗2 操作3+ 操作4 精馏→溴苯 A.“水洗1”的主要目的是除去剩余的苯 B.“操作1”为萃取 C.“碱洗”的主要目的是将Br,转化为易溶于水的盐 D.加入无水CaCL,的目的是防止精馏时暴沸 化学试题第1页（共6页） 6.下列化学方程式错误的是 A.向苯酚钠溶液中通人少量C02: 0Na+C02+H,0 OH NaHCO; B.1-溴丙烷与NaOH水溶液共热： CH,CH,CH,Br+NaOH本CH,CH=CH,↑+aBr+H,0 C.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾： CH,CHO+2Cu(OH):+NaOH-Cu2O+3H.O+CH COONa D.线型酚醛树脂的制备： OH OH 7.下列实验设计合理的是 温度计 冰醋酸、乙醇 浓硫酸 浓硫酸 碎 乙醇 瓷 饱和 碎瓷片 酸性 Na.CO 溶液 朋KMnO 溶液 A.制备并收集乙酸乙酯 B.制取并检验乙烯 稀硫酸 先NaOH溶液， 后银氨溶液 温 微热后冷却 计 苯、浓硝酸 0 浓硫酸 淀粉 溶液 水浴 C.检验淀粉是否完全水解 D.制备硝基苯 8.一种利用太阳能和铁氧化合物循环分解水制H,的过程如图所示。下列说法错误的是 A.铁元素位于元素周期表d区 太阳能 H,0 B.反应I中Fe,O,既是氧化剂又是还原剂 0 C.反应Ⅱ中生成0.1gH2时需消耗7.2gFe0 Fe:O D.该方法制H,具有成本低、产物易分离等优点 H 化学试题第2页（共6页） 9.采用电化学原理将C0,转化为多种燃料的装置如图所示。下列说法正确的是 A.电极A与外接电源的正极相连 CH、C,H,等 电源 B.电子流向：B→KOH溶液→稀硫酸→A C.生成CH4的电极反应式： C02+8H+8e=CH4+2H20 CO,- D.若KOH减少5.6g,理论上电路中通过0.2mol 稀硫酸阳离子KOH溶液 电子 交换膜 10.25℃时，某二元弱酸(H,A)的Ka,=10l3,Ka,=1066。常温下，用0.1ml·L1a0H 溶液滴定20mL0.1mol·L1H,A溶液的滴定曲线如图所 pH 示。下列说法错误的是 A.a点：c(Na)+c(H)=2c(A2)+c(OH)+c(HA) B.水的电离程度：b>d 6.6 C.c点：溶液中c(Na)<3c(A2) b D.d点：溶液中有c(Na*)>c(A2)>c(HA) 1.3 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 V.20 40 11.(12分)药品G可用于治疗斑块状银屑病。G的合成路线 V(NaOH溶液)/mL 之一如下。 COOH COOCH, COOCH, HO (CH)SO. BrCH(CH,).AICI, LiAlH, HO H.CO OCH. H.CO OCH, H.CO OCH ⊙ 0 VPy·HCI/CO, OH BBr, OCH (1)I的反应类型为 (2)B中官能团有 (写名称)。 (3)Ⅱ的化学方程式为 (4)常温下，水溶性比较：C D(填“>”或“<”)。 (5)由D转化为E,不可选用酸性KMO,溶液的原因是 (6)BBr3的空间结构为 (7)1molG与足量饱和溴水反应，最多消耗 mol Br2o (8)Y是E的同分异构体，同时满足下述条件： ①Y的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9：3：2：2。 ②Y在稀硫酸条件下水解，其产物之一（分子式为C,H,O2)遇FCl溶液显 紫色。 则Y的结构简式为 化学试题第3页（共6页） 12.(16分)三氯化铬(CCL,)是制取有机铬化合物的原料。 实验一：用Cr,03和CCl4(沸点76.8℃)制备CCL3。实验装置如图（夹持装置省 略)。装置B中发生的反应为C:0,+3CC,商运2Crd,+3C0C 已知：①CCL,固体易溶于水，高温下易被氧气氧化。 ②C0CL,为有毒气体，遇水生成HCl和C02。 IN, 无水CaCl, Cr,O 管式炉 硬质玻璃管 NaOH 溶液 y (1)仪器a的名称为 (2)实验中部分操作如下： a.继续通入N,直至装置冷却。 b.停止对A装置加热，关闭管式炉加热开关。 c.连接氮气储气瓶通入N,。 d.打开管式炉加热至600℃左右，加热装置A至60-65℃并控温。 ①正确的操作顺序为： (填标号)。 ②为形成平稳的CCL4气流，对装置A加热的最佳方式为 (3)装置D中NaOH溶液（足量）的作用之一是吸收COCL2,该反应的离子方程式 为 实验二：测定产品中CCL,的质量分数。 I.称取a g CrCl,产品，在强碱性条件下，加入足量30%H,02溶液，小火加热使 CrCL3完全转化为CrO子，继续加热一段时间。 Ⅱ.冷却后，滴人适量的稀硫酸和浓磷酸酸化，使CO?转化为Cr,0号，再加蒸馏水 稀释至100mL。 Ⅲ.取25.O0mL稀释后的溶液，用新配制的cmol·L(NH4),Fe(S0,),标准溶液滴定 至终点，重复操作2~3次，平均消耗(NH4)2Fe(S04)2标准溶液bmL。该过程涉及反应： 6Fe2++Cr,0号+14H*=6Fe3++2Cr3++7H,0。 (4)步骤I中生成C0?的离子方程式为 (5)产品中CrC,的质量分数为×100%[M(CrCL3)=dg·mol,列出计算式]。 (6)若所用(NH4),F(S04)2标准溶液长期露置于空气中，将导致产品中CrCL,质量分 数的测定值 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 化学试题第4页（共6页）》 (7)X射线晶体结构分析：CCL,·6H,0晶体实际为[CCl,(H,0)4]Cl·2H20。 ①中心原子Cr的配位数为 ②CCL,·6H,0晶体中微粒间的作用力有 (填标号)。 a.配位键b.离子键c.金属键d.非极性共价键e.极性共价键 13.(16分)甲醇(CH,0H)是一种重要能源与化工原料。工业上以Cu/Zn0为催化剂制 备甲醇，相关反应如下： 1.C02(g)+3H2(g)-=CH,0H(g)+H20(g)△H,=-49kJ·mol1 K ii.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H2=+41 kJ.mol-K iii.CO(g)+2H2 (g)=CH,OH(g)H K (1)反应i在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行 (当△H-T△S<0时，反应能自发进行)。 (2)反应ⅱ的正反应的活化能 逆反应的活化能（填“大于”或“小于”）。 (3)反应ⅲi的平衡常数K,= (用K1、K2表示) (4)反应在有、无催化剂条件下的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的 物质用*标注，TS为过渡态。 2.00 1.50 1.80 1.00 0.90 0.75 0.75 0.50 0.40 0.00 0.100.20 0.10 -0.25 0.20 -0.50 -0.50 -0.58 -1.00 -1.00 -1.50 -1.40 1.20 -145 CO.(g)+3Hx(g) HC00*+H*+2H©9 2g+2H*+2 第LCO*+H○(g米+< 0 CHOH+.O 目，Co*+H9(g*岁③孕 CH.OH(g)+H.O(g) ①图中实线表示 (填“有”或“无”)催化剂。 ②该反应在有催化剂存在条件下决速步骤的活化能降低 eV。 (5)按(C0,)1 的投料比，若只发 S(CHOH)P 70 n(H2)3 生反应i、iⅱ，测得C02的平衡 60 转化率ax(CO2)和CH,OH的选择 (C02) 50 性S(CH,OH)随温度、压强的变化 40…-● 40 如图所示。 30 30 选择性的定义： 150 25 350 n(生成B所用的CO2) 温度/℃ S(B)= ×100% n(转化的C0,) 化学试题第5页（共6页） 已知：K。为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。 ①P、P,的大小关系为：P 卫2（填“>”“<”或“=”）。 ②350℃以上时，P和P,条件下C0,的平转化率几乎交于一点的原因是 ③250℃，压强为P,时，反应ⅱ的平衡常数K。= (列出计算式)。 14.(16分)钴在新能源、航空航天等领域具有重要用途。一种以湿法炼锌过程中产出的 钴渣为原料，从中提取钴的流程如下。 ①H,02 硫酸 ②CaC0, Na,S,OgNa,S,O。Na0H溶液 钴渣→ 酸浸 除铁 除锰 沉钴 Co(OH) 滤渣1 滤渣2 滤渣3 滤液 已知： ①酸浸液主要含有Zn2+、Co2+、Fe2+、Ni2+、Mn2+等金属阳离子； ②25℃，部分金属离子[c,(M*)=0.1mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围 如下： 金属离子 Zn2 Fe3 Fe2+ Mn2 C02+ Ni2+ 开始沉淀的pH 6.2 1.5 6.3 8.1 7.6 6.9 完全沉淀的pH 8.2 2.8 8.3 10.1 9.6 8.9 (1)“酸浸”时，可以提高浸出率的措施有 (任写一种)。 (2)“除铁”时，H,0,与Fe2+发生反应的离子方程式为 (3)“除锰”时，Na,S,0g与Mn2+反应生成Mn02和S0?。 过二硫酸根离子(S,0?)结构如图所示。根据结构分 析：S,0?中S的化合价为 价；S,0?具有强氧 化性的原因是 (4)“沉钴”时，向“除锰”后的溶液中加人Na,S,0。溶液并控制溶液pH=5.0,Co4 以Co(OH)3形式沉淀，该反应的离子方程式为 (5)根据流程可知，还原性：Co2+ Fe2+(填“强于” 或“弱于”)。 (6)若调节“沉钴”后滤液的pH=7.5,同时出现Zn(OH2和 Ni(OH),沉淀，此时溶液中(Zn】 e(Ni2+) (7)Co(OH)3热分解的产物C0,04与Li,C03混合烧结可制备锂 o Li 离子电池正极材料钴酸锂，其晶胞结构如图所示。 Co ①基态C0原子价电子排布式为 0 ②钴酸锂的化学式为 俯视图 化学试题第6页（共6页）