福建省福州市2026届高三上学期一模化学试题

(在此卷上答题无效) 2025-2026学年福州市高三年级第一次质量检测 化学试题 (完卷时间75分钟；满分100分) 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！ 可能用到的相对原子质量：B11N14S32Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.国宝回家，不以山海为远。下列关于我国已索回流失海外的文物说法正确的是 A.敦煌写经纸卷主要成分是蛋白质 B.楚帛（丝绸）书耐酸碱腐蚀 C.铸造圆明园兽首的黄铜属于合金 D.元代青花瓷罐的烧制过程为物理变化 2.化合物M是制造特种工程塑料的重要单体，结构如图所示。下列有关M的说法 正确的是 A.其名称为对二苯酚 HO OH B.1molM能与2 mol NaOH反应 C.能发生取代、加成、消去反应 D.能形成分子内氢键 3.下列实验操作对应的装置（加热及夹持装置省略）错误的是 A.分离油和水 B.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 C.量取15.00mL稀盐酸 D.海水蒸馏 高三化学一1一（共8页） 4.福建舰在隐身性能、雷达探测能力以及燃料优化等方面处于世界领先水平。N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.隐身涂层含氮化硼(BN),2.5gBN含电子数为0.8NA B.用于吸收雷达波的FeO4纳米颗粒涂层，含Fe(⑩数为NA C.应急供氧采用KO2,0.1 mol KO2含阴阳离子总数为0.2Na D.航空燃油（以C12H26计），标准状况下22.4LC12H2。含原子数为38NA 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.O.1mol-L FeCl3溶液：NHt、SCN、SO B.0.2molL稀硫酸：Fe2+、N03、 C.0.1mol.L-1BaCl2溶液中：Na、K、Br D.0.2molL的氨水：A3+、S02、Mg2+ 6.具有抗癌活性的某阳离子结构如下。其中，基态Q原子的电子只有一种运动状 态，X、Y、Z同周期，Y和Z的单质是组成空气的主要成分。下列说法错误的 是 Q:Y A.第一电离能X<Y<Z B.该离子中含有配位键 C.该离子中X采用sp2、sp杂化 DO与Z形成的化合物可能含非极性键 7.某小组在侯氏制碱法基础上，以NaCI和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱并 检测其纯度。 固体 灼烧，NaCO 加入HO、NH4HCO NaCl 30-35℃，搅拌30min 一滤液结晶 NH4CI 下列说法错误的是 A.“30-35℃，搅拌30min”的目的是蒸发浓缩 B.“灼烧”需要用到蒸发皿√玻璃棒、酒精灯等仪器 C.“结晶”时，溶液表面出现晶膜，即可停止加热 D.滴定法测定产品纯度的指示剂可用酚酞、°甲基橙 高三化学一2一（共8页） 8.发酵罐中啤酒发酵过程发生：C%Hz0(aq)酵母菌，2C,H,0Haq)+2C0(g。下 列关于该反应的说法正确的是 A.为非氧化还原反应 B.酵母菌能降低反应的活化能、 C.提高发酵罐温度一定能加快反应速率 D.发酵罐敞口能提高单位时间内乙醇的产率 9.为减少火力发电时SO2的排放，可采用电解法去除燃煤中的S2杂质，原理如 图。下列说法错误的是 电源 石墨A 石墨B Mn3+ H,O S02 H Mn2+ *Fe3+ A.石墨A为阳极 B.石墨B上产生气体的电极反应式为2H+2e=H↑ C.当外电路通过1mole时，理论上能处理8gFeS2 D.电解一段时间后，溶液的酸性会减弱 10.常温下，用300mL0.1molL1NaOH溶液吸收工业废气中的SO2(废气中其他 气体不与NaOH反应)，所得溶液pH与通过气体 14 体积的关系如图所示，已知Ka1HS0)=1.2×102, 0 K2HS03)=5.6×108。下列说法措误的是 8 4 A.废气中S02的浓度约为640mgm3 2 B.溶液pH=7时，2c(SO3)>cHSO3) 012345678 气体体积/m3 C.X点溶液呈酸性的原因是HSO3电离程度大于其水解程度 D.曲线上除起点外，其他点均存在：cH)十cNa)=c(OH)十c(HSO3)+2c(SO) 高三化学一3一（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 1l.(12分)镧系元素铈(Ce)是重要的稀土元素之一。以稀土精矿（主要成分为CeFCO,、 CePO4, 还有CaF2等)为原料获得含铈浸出液的工艺流程如图。 NaOH过饱和溶液 盐酸 稀土 水洗 碱饼 酸浸 →含铈浸出液 精矿 碱浸 过滤 滤液（含NaPO,等） (1)CeFCO3中Ce的化合价为 。氟离子提供 与铈离子形成配位键。 (2)稀土精矿与碱饼的XRD图谱中含铈物质的衍射峰分别如图XRD图谱用 于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)，写 出CeFCO,在“碱浸”中反应的化学方程式： ▲-CePo 稀土精矿 -Ce(OH) AA 碱饼 30 2×衍射角/度 (3)保持其他条件不变，酸浸温度对铈浸出率和含铈浸出液中Ca、F、P去除 率的影响如图所示，则： 100 100 95 (80,93.0) r(90,9￥.5) 90 (8592.0) 90 (75,88.5) 85 85 70,83.5) 80 75 80 85 90 酸浸温度（℃） 高三化学一4一 (共8页) 气.L最夏得八者告，上下湖 ①选择80℃的依据是 ②超过80℃时铈浸出率下降的原因是 ③80℃时，从1000kg稀土精矿（含铈量为65.97%）中最多可提取铈 kg (列计算式)。 (4)该工艺的优点有 (填标号) a.无HF气体排放 b.磷元素转化为化肥原料 c.稀土浸出率超99% 12.(19分)rG0(还原氧化石墨烯)表面负载二维晶体，具有室温铁磁性和压电行 为共存等反常的物理性质，有望用于制作新型电子器件。 L.制备GO(氧化石墨烯) 浓HS04、 NaNo、KMn0,32-40C, <20℃，1h 30 min 70-80℃，1h 石墨 G0(氧化石墨烯) (1)制备GO的过程可能会生成 需要在通风橱中进行。 (2)不同反应阶段所需温度不同，其中“<20℃”可用 的方法来控 制温度范围。 (3)反应结束后，向容器内加入.30%H2O2溶液除去朱反应完的KMO4,紫红 色悬浊液的颜色褪去，除去KMnO4的离子方程式为 (4)将(3)所得的悬浊液经离心、蒸馏水洗涤、干燥后，得到土黄色的GO。 通过检验SO子的存在可判断洗涤是否完全，具体检验方法为 Ⅱ.制备rGO（还原氧化石墨烯) i称取0.50gG0粉末于烧杯，加入100mL水，用超声震荡形成分散液： iⅱ.向分散液中加入维生素C,继续超声震荡，从所得悬浊液分离出rG0并制成 薄膜。 高三化学一5一（共8页） 还原 G0(氯化石墨烯) rG0(还原氧化石最烯) (5)称取0.50gG0粉末于烧杯， (填“能”或“不能”)使用托盘天平。 (6)GO还原为rGO后，在水中溶解度会下降的原因是 (7)下列有关制备G0的说法中，正确的是 。·(填标号) a.维生素C的实际用量应比理论值大 b.H2可以代替维生素C,还原GO c.超声震荡的效果相当于搅拌 d.分离rG0最好用蒸发结晶 Ⅲ.rGO表面负载二维晶体 将rGO,薄膜浸入CCh溶液，再通过冷冻电镜观察晶体结构。发现阴、阳离子 在G0薄膜表面相互作用形成二维晶体，结构示意图如下。 俯视图 侧 图 ●Ca ●C rGO层 二维晶体层 (8)二维晶体的化学式为 ;其中，CI与G0层中六元碳环的个数 比为 (9)rG0以及表面负载的二维晶体中包含的微粒间作用力有 。(填标号) a.离子键 b.金属键 c.π键 d.配位键 高三化学一6一 (共8页) 13.(12分)抗重度抑郁症的辅助药物布瑞哌唑(F)合成路线如下（部分条件及试 剂已简化)： 1)NaOH 2)HCI 已知：Boc为保护基团 (1)布瑞哌唑(F)中含氧官能团的名称为 (2)反应I的反应类型为 (3)可通过巯基乙酸(s )制得照人。人，反应的化学方程式为 OH (4)D的结构简式为 (5)理论上，E的核磁共振氢谱图有 组峰。 (6)反应V通常需添加K2CO3以提高产率，原因是 (7)与A具有相同官能团的芳香族同分异构体还有 种。 14.(17分)研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义。 脱除汽车尾气中氮氧化物的一种反应如下： 2NO(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g)△H 上述反应分两步进行： 反应I:2NO(g)+CO(g)= N20(g)+C02(g)△H1=-628.6kJmo 反应Ⅱ：N2Og)+C0(g)=N2(g)+C02(g)△H=-118.6kmo1 回答下列问题： (1)△H= kJmo,该反应在 下能自发进行（填“高温” “低湿”或“任何温度”)。 高三化学一7一（共8页） (2) 恒温恒容下，向密闭容器中按nNO):n(CO)尸1：1投料，下列能说明反应 达到平衡状态的是 。 (填标号) a.C02的体积分数不再变化 b.n(NO)=n(CO) c.v(NO)=2v(N2) d.体系中气体的密度不再变化 (3)在2L密闭容器中，加入4molN0和4molC0,在不同温度下，反应相 同时间，测得各产物的物质的量浓度如下图（均未达到平衡）： mol.L-1 物 1.0 (450,1.1) 质 0.8 量 0.6 (450,0.5) 浓 0.4 02 (450,0.1) N2O 100 150 200 250300350 400 450 5009 温度/℃ ①曲线a表示的物质是 ②450℃时，容器中NO的转化率= 此时N2的选择性= (保留2位有效数字，N2的选择性=转化的N的物质的量×100%) 转化的N的物质的量 ③实验过程中，高于350℃后，cN2O)逐渐减小，试分析发生该变化的 原因是 0 (4)已知反应Ⅱ的正反应速率方程表达式为=kCN2O),k为反应速率常数， 与温度、活化能有关。该反应在催化剂P2O的作用下分两步进行。 第一步：N20+Pt20=2十PtO2; 第二步： ①请写出第二步的方程式： ②比较这两步的反应速率：（第二步） (第一步)（填>”、“<”或=”）。 ③为提高反应Ⅱ的速率，可采取的措施是 a.恒容时，再充入CO b.升温 c.恒容时，再充入N2O d.恒压时，再充入Ar 高三化学一8一 (共8页)