陕西商洛市洛南中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试题

2026-2027学年度第一学期第一次月考 高一化学试卷 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写 在答题卡上。 2.回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是( ) A.成语“百炼成钢”、“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应 B.“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化 C.《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳.”不涉及氧化还原反应 D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 2.下列叙述正确的是() A.氯化铁和氯化亚铁互为同素异形体 B盐酸酸性强于醋酸溶液 C,氧元素存在多种同素异形体 D根据分子中所含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 3.分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是() 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A KHSO, NaOH CaSO SO, Na2O2 B HCIO 纯碱 FeCl, C02 Mn20, 硫酸 NH3.H,O Ca;(PO),OH CO AL2O3 D HCI Ca(OH)2 小苏打 S02 Mgo 4.下列化学用语表述正确的是( A.NaCI溶液中的水合离子： b86。 88 B.NaHCO,在水中的电离：NaHCO,=Na+HCO C.SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 失6×e D.用双线桥表示电子转移的方向和数目：KC1O,+6HC1=KC+3CL↑+3HO 得1×6e 5.流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将一定比例的FSO4 和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分 散质粒子直径为5.5-36nm的磁流体。下列说法中正确的是() A.FeSO4溶液可以导电，FeSO4溶液为电解质 B.当光束通过该磁流体分散系时，可以看到一条光亮的通略” C.用交叉分类法分析，FeSO4和Fe2(SO4)归均属于铁盐，它们的铁元素的价态相同 D.用树状分类法分析，NaOH溶液属于碱 6.下列转化关系能一步实现的是（) A.c9coSH,co,→CaCO, H20 Ca(OH)2 B.Cu0→Cu0_B0→Cu(OH)2Hc1→CuCL2 C.MgO,→Mg0Hso,→MgSO,Bac4,→MgCL2 D.CuCu(OH)CuSO CucL H2S04 7.向溶液a中加入溶液b,观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是() 溶液b 实验序号 1 3 溶液a Ba(OH)2 Ba(OH)2 Ca(OH)2 溶液a 溶液b CuSO: HSO Na,CO, A.实验1中灯泡亮度变化为“亮一灭一亮' B.实验2中发生的反应：Ba2++2OH+2H*+S0=BaS0,↓+2H,0 C.实验3中的灯泡不会熄灭 D.若改为向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量，其现象与实验3相同 95093 8.下列变化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是() A.C2→CI B.Fe2+→Fe3+ C.C02→C0 D.MnO:→Mn2+ 9.模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图的说法正 确的是() A ao 曰阴离子 ●阳离子 g d水分子 Q A.图中表示通电条件下M发生电离 B.M溶于水的过程中发生电子转移 C.M在熔融状态也能电离 D.M也可表示HCI 10.某品牌电解质饮料中含有大有的下列离子：Na、K+、C和M离子，从而能为人体补充电解质。经 测定Na、K+、C和M离子的个数比为2：1：5：1，则M离子可能是() A.Ca2+ B.A13 C.NO3 D.OH 11.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是() A.滴加无色酚酞呈红色的溶液中：Na、K+、SO42、CO32 B.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42、NO3 C.滴加紫色石蕊呈红色的溶液中：Na*、K*、CO32、NO? D.强碱性溶液：Na、NH4、HCO3、Cl 12.下列反应的离子方程式中，正确的是() A.碳酸镁跟硫酸反应：MgC0,+H=Mg2+H,0+C0,个 B.碳酸钙跟盐酸反应：C0?+2H=Ca2*+2H,0+2C0,个 C.盐酸跟氢氧化铁反应：H+OH=H,O D.NaHSO4溶液与KOH溶液反应：Ht+OH=H2O 13.粗盐中常含有杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO,为将杂质除尽设计如下步骤： 粗盐 溶解，试剂①试剂②试剂③，过滤 滤液 盐酸→ 氯化钠固体 下列有关说法中，不正确的是() A.除去Ca2+的主要反应：Ca2++C0}=CaC0,↓ B.加稀盐酸调节pH,可除去NaOH、Na,CO,等杂质 C.省略过滤步骤依然能够达到除杂的目的 D.试剂①、②、③分别是BaCl2、NaOH、Na,CO, 14.常温下在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br,=2Fe3++2Br,②2Br+Cl2-Br2+2CI, ③2Fe3*+2I=2Fe2*+2,下列说法正确的是（) A.铁元素在反应①③中被还原，作氧化剂 B.反应②中当有1个C2分子被氧化时，有2个电子发生转移 C.氧化性强弱顺序为CL2>Br,>Fe3>I, D.还原性强弱顺序为Fe2+>I>Br>CI 15.某无色溶液可能含有下表离子中的几种，对此溶液进行以下实验： 阳离子 Na+、Fe+、Cu2+、Mg2+ 阴离子 C、C032、S042-、OH ①取适量溶液加入烧杯中，加入足量BC2溶液，过滤，得到白色沉淀和滤液。向白色沉淀中滴加 盐酸，未发生溶解；向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。 ②另取①中的滤液适量于试管中，加入足量稀硝酸和ANO3溶液，产生白色沉淀。 下列说法错误的是() A.溶液中一定存在Na*、SO42、OH B.无需实验即可判断溶液中一定不存在Fe+、Cu+ C.溶液中一定不存在Fe+、Cu2+、Mg2+、C032、CI D.加入足量BaC2溶液，发生反应的离子方程式为S042+Ba2+=BaSO 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.(16分)电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶 心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。 现有下列物质：①Na;②SO2;③H4HCO3;④酒精；⑤NaHSO.4溶液；⑥稀硫酸；⑦HsPO2(次 磷酸)；⑧氢氧化钡；⑨熔融NaCl；⑩胆矾晶体。回答下列问题： (1)上述①~⑩中，属于电解质的有 (填序号，下同)，属于非电解质的是 能够导 电的有 (2)③在水溶液中的电离方程式为 ,③与⑤的溶液发生反应的离子方程式为 ⑥与⑧的溶液发生反应的离子方程式为 (3)已知⑦与足量NaOH溶液反应，生成NaH2PO2,由此可知HPO2为 (填“一元“二元”或“三 元")酸，NaH2PO2为 (填“正盐“酸式盐”或碱式盐)。 (4请写出检验⑩溶液中S042的方法 改 17、（10分)小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去）。请回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式为 ②判断小明同学制备的物质是否为胶体，具体操作及现象是什么 ③将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外 的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到 (填 “有”或“无)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为 半透膜 Fe(OH胶体 蒸馏水 ④若某Fe(OH),胶体中含有少量可溶性固体杂质，常用的除杂方法是 ⑤若小明同学制备出的液体呈浑浊状，则可能造成的原因是 (任写一种)。 ⑥下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 (填序号)。 A,用明矾净化饮用水 B.在FeCl,溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 C.在河流入海处易形成沙洲 D.用石膏或盐卤点制豆腐 18.(15)化学知识在医疗诊断、物质结构探究及实验提纯中有着广泛应用。请结合下列真实情境，完 成相关填空： (1)Ba2+是重金属离子，可溶性钡盐对人体有毒。用X射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡餐”就 是硫酸钡的悬浊液，但若误用碳酸钡，就会出现B+中毒现象。请用离子方程式解释不能服用碳酸 钡的原因： (2)人体正常的血红蛋白含有Fe2*,若误食亚硝酸盐（如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2*转化 为F3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述正确的是 A,亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂 C.维生素C将Fe3+还原为Fe2 D.亚硝酸盐是还原剂 (3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式： (4)用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均足量），写出所加的试剂名 称及有关反应的离子方程式。 ①FeSO4溶液(CuSO):试剂为 离子方程式为 ②CuMg):试剂为 ,离子方程式为 ③C0(C02:试剂为 离子方程式为 19.（14分)氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。 (1)K2C2O,是火柴工业用作制造火柴头的原料之一。已知反应： K2Cr0,+14HCl(浓)=2KC1+2CrCl,+3C12↑+7H,0 ①该反应中被氧化的元素是 (填元素名称)，还原产物是 (填化学式)。 ②该反应中氧化剂与还原剂的个数比为 (2)高铁酸钠Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠 的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为 3CIO+2Fe3+10OH=2Fe042+3C1+5H20。回答下列问题： ①由上述反应可知，氧化性强弱：CI0 (填“>”或<)Fe042。 ②请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况： (3)二氧化氯是一种高效消毒剂，工业上制备CIO2的反应为2 NaCIO3+4HCl=2CIO2+Cl2+2 H2O 2NaCl. ①该反应中的氧化产物是 (填化学式)，反应中每生成1个C102分子，转移电子的 数目为 0 ②请用双线桥法标出该反应中电子转移情况： ③CIO2在杀菌消毒的过程中会生成副产物(C1O2),需要将其转化为CI除去，下列试剂能实现其转 化过程的是 (填序号)。 A.02 B.FeCl2 C.KI D.KMnO (4)NH4CI常用于焊接，在焊接铜器时可用NH4Cl除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下： CuO+NH4CI△Cu+CuC2+N2↑+H0,配平上述氧化还原反应。