精品解析：陕西省商洛市洛南中学2024-2025学年高一上学期第二次月考化学试卷

2024-2025学年高一化学上学期第二次月考试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人们的生活紧密相关，下列说法错误的是 A. 第19届杭州亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金，具有硬度高、耐腐蚀的特点 B. 火炬“飞扬”以氢气为燃料，并添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色是利用焰色试验的原理 C. “蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，合金具有硬度大、熔点低等优点 D. 合金是一种新型储氢合金材料，属于金属单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝合金属于金属材料，具有硬度高、耐腐蚀的特点，A项正确； B．“飞扬”以氢气为燃料，并添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色，调节火焰颜色是利用焰色试验的原理，B项正确； C．钛合金为合金，具有硬度大熔点低等优点，C项正确； D．La—Ni合金储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快，是一种新型储氢合金材料，合金是混合物，D项错误； 答案选D。 2. 下列有关物质的分类正确的是 A. 均属于酸性氧化物 B. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 四种物质均属于化合物 D. 生铁、不锈钢、有色玻璃、碘水都属于混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．不是酸性氧化物，A错误； B．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，B错误； C．是单质，不属于化合物，C错误； D．生铁是含碳量为的铁碳合金，属于混合物；不锈钢是最常见的合金钢，它的合金元素主要是(铬)和(镍)，属于混合物；有色玻璃是固溶胶，属于混合物；碘水是碘单质部分溶于水中形成的混合物，D正确； 答案选D。 3. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A. 氯气的净化 B. 制备胶体 C. 验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性 D. 可较长时间看到的白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．获取干燥纯净的Cl2，应该先通过饱和食盐水，除去HCl，再通过浓硫酸，进行干燥，故A错误； B．制备胶体，应该将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，煮沸至溶液呈红褐色，饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中直接生成氢氧化铁沉淀，故B错误； C．加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，为对比二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，故C错误； D．先滴加稀硫酸，与Fe反应生成硫酸亚铁和H2，H2将装置内空气排出，再用细长的滴管将NaOH溶液直接挤入硫酸亚铁溶液，生成的Fe(OH)2能较长时间保持白色，故D正确； 答案选D。 4. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液： B. 在无色的溶液中：Na+、Fe3+、SO、NO C. 溶液： D. 与Al反应能产生的溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，Mg2+ 、Na+ 、、Cl−均可共存，A正确； B．Fe3+有颜色，在无色溶液中不能存在，B错误； C．0.1mol⋅L−1FeCl3溶液：OH−、K+ 、 、I−中铁离子与碘离子发生氧化还原反应，铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，C错误； D．与Al反应能产生H2的溶液可能是酸性也可能为碱性，碳酸氢根离子既不可与H+共存，也不可与OH-共存，同时铵根离子与氢氧根离子不共存，D错误； 故选A。 5. 下列物质的性质与实际应用不相符的是 选项 性质 实际应用 A 钠、钾化学性质活泼 钠钾合金作核反应堆的传热介质 B 能与或反应产生 用作潜艇供氧剂 C 次氯酸盐具有强氧化性 漂白粉用于漂白织物 D 氧化铝是两性氧化物 铝制餐具不宜长期存放酸性或碱性食物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠钾合金具有良好的导热性，可用作核反应堆的传热介质，与金属活泼性强弱无关，故A错误； B．过氧化钠可与水、二氧化碳反应，均产生氧气，氧气是供呼吸的气体，所以用作潜艇供氧剂，故B正确； C．漂白粉中的次氯酸钙具有强氧化性，能氧化有机色素，所以漂白粉可以漂白织物，故C正确； D．氧化铝是两性氧化物，能和酸、碱反应生成盐和水，所以铝制餐具不宜长期存放酸性或碱性食物，故D正确； 故选：A。 6. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验溶液中是否含有Cl- 取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液 若产生白色沉淀，则溶液中含有Cl- B 比较和氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色退去，则溶液中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl-，可能还含有其它离子如CO应再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，才能证明溶液中含有Cl-，故A不符合题意； B．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液后溶液变蓝色，说明I-被氧化成I2，氧化剂为Fe3＋，利用氧化还原反应的规律，得出Fe3＋的氧化性强于I2，故B符合题意； C．在酸性条件下高锰酸钾与氯离子发生反应：2MnO＋10Cl-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，氯离子也能使高锰酸钾溶液褪色，则紫红色退去，不能说明溶液中含有Fe2+，故C不符合题意； D．取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中不一定含有CO，也可能含有HCO或SO或HSO，故D不符合题意； 故选B。 7. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为 B. 标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为 C. 足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为 D. 7.8gNa2O2中含有的离子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．缺溶液的体积，无法计算0.2mol/L氯化铝溶液中氯化铝的物质的量和氯离子的数目，A错误； B．标准状况下，水为液体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，也无法计算其体积，B错误； C．足量的 Cl2与5.6gFe完全反应， Fe量少，按Fe计算，5.6g铁物质的量为0.1mol，转移的电子数为，C正确； D．过氧化钠是钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，则7.8g过氧化钠中×3×NAmol-1=0.3NA，D错误； 故选C。 8. 某同学配制的植物营养液中有 4 种离子，其中所含的 Mg2+、NO 、K+的物质的量浓度分别为0.2 mol∙L-1、0.3 mol∙L-1、0.4 mol∙L-1，则的物质的量浓度为 A. 0.25 mol∙L-1 B. 0.2 mol∙L-1 C. 0.3 mol∙L-1 D. 0.35 mol∙L-1 【答案】A 【解析】 【详解】某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的Mg2+、NO 、K+的物质的量浓度分别为0.2 mol∙L-1、0.3 mol∙L-1、0.4 mol∙L-1，根据电荷守恒2c()+c(NO)=2c(Mg2+)+c(K+)，2c()+0.3 mol∙L-1=2×0.2 mol∙L-1+0.4 mol∙L-1，则c()=0.25 mol∙L-1，故选A。 9. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，所以能一步实现，故A正确； B．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4中反应方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，所以能一步实现，故B正确； C．氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故C错误； D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3中反应的方程式分别为：Fe+2HCl=FeCl2+H2、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl、4Fe(OH)2+2O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以能一步实现，故D正确； 故选 C。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 氯气与水的反应： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C. Fe2O3溶于稀硫酸： D. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知HClO为弱酸，属于弱电解质，故氯气跟水反应的离子方程式为：，A错误； B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应过程中按照1:1参与，故离子方程式为：，B错误； C．氧化铁溶于稀硫酸生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为，C正确； D．向次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙和次氨酸，反应的离子方程式为，D错误； 故选C。 11. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④盐酸 ⑤盐酸与少量漂白粉的混合溶液 A. ①②③ B. ①②③⑤ C. ③④⑤ D. ③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明该物质具有酸性和漂白性，①氯气不是酸性气体，也不具有漂白性，不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；②液氯为液态的氯气，没有酸性，也不具有漂白性，不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；③新制氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，则能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；④盐酸只具有酸性，没有漂白性，只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，不能褪色；⑤盐酸与少量漂白粉的混合溶液显酸性，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，可与氢离子结合形成次氯酸，次氯酸具有漂白性，则能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；综上分析，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是③⑤，答案选D。 12. 与溶液中的物质的量浓度相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【分析】100mL0.1mol⋅L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为0.1mol⋅L-1×2=0.2mol⋅L-1； 【详解】A．0.1mol⋅L-1FeCl3溶液中Cl-物质的量浓度为0.1mol⋅L-1×3=0.3mol⋅L-1，A错误； B．0.05mol⋅L-1MgCl2溶液中物质的量浓度0.05mol⋅L-1×2=0.1mol⋅L-1，B错误； C．0.2mol⋅L-1NaClO溶液中无Cl-，C错误； D．0.2mol⋅L-1KCl溶液中物质的量浓度0.2mol/L，D正确； 本题选D。 13. 以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法正确的是 A. 钠常保存于煤油中，实验室钠着火可用水来扑灭 B. 若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到淡黄色固体的碱性氧化物 C. 若改变过程Ⅳ中的量，可得到另一种钠盐 D. 过程I~Ⅳ中，一定发生电子转移的是I、Ⅱ、Ⅲ 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠常保存于煤油中，钠与水反应，故实验室钠着火不能用水来扑灭，A错误； B．若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到淡黄色固体过氧化钠，但过氧化钠不是碱性氧化物，B错误； C．氢氧化钠溶液与过量的反应，生成碳酸氢钠，C正确； D．过程Ⅲ，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，没有电子转移，D错误； 故选C。 14. 某无色、澄清溶液中只可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表所示： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定原溶液中是否含有③ B. 原溶液中肯定含有的离子是①②⑥ C. 原溶液中可能含有的离子是①③ D. 原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】无色、澄清溶液中不含有⑦Cu2+；实验(1)，向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，则溶液中含有⑥H+，不含有④、⑤；实验(2)，向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，则溶液中含有②；实验(3)，将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，只能说明(2)的溶液中含有Cl-，不能说明原溶液中含有Cl-。原溶液中，含有的每种离子的浓度均相等，肯定含有⑥H+、②，则一定含有①Na+。 【详解】A．由分析可知，原溶液中含有⑥H+、②、①Na+，它们的浓度相等，溶液刚好呈电中性，则原溶液中一定不含有③Cl-，A不正确； B．由分析可知，原溶液中肯定含有的离子是①②⑥，B正确； C．由A选项的分析可知，原溶液中一定含有的离子是①等，一定不含有③，C不正确； D．由分析可知，原溶液中肯定含有②，不含有的离子是③④⑤⑦，D不正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 化合价和物质分类是认识物质的性质、实现物质之间转化的两个视角。回答下列问题。 （1）现有下列物质： A．溶液 B．CH4 C．NaHCO3 D．O2 E．FeCl2 F．溶液 G． ①上述物质中属于电解质的是___________(填字母)。 ②等质量的CH4、O2体积之比___________。 ③从2.0mol/L的F溶液中取出20mL，将这20mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为___________mol/L。 ④某膨松剂中发挥作用的物质为NaHCO3，学校兴趣小组将一定质量的膨松剂样品进行加热实验并测得二氧化碳的质量为13.2 g，则二氧化碳的体积(标准状况)为___________L，膨松剂样品中所含NaHCO3的物质的量为___________mol。 ⑤D与E反应的离子方程式为___________。 （2）下图是部分含氯物质的“价-类”二维图。 ①d表示的物质的化学式为___________。 ②表示b转化为f的离子方程式可以为___________。 【答案】（1） ①. CE ②. 2：1 ③. 1.2 ④. 6.72 ⑤. 0.6 ⑥. 4Fe2++O2+4H+=4Fe3+ +2H2O （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，据此分析。 A．溶液为混合物，不是电解质；B．CH4为有机物，为非电解质；C．NaHCO3为电解质；D．O2为单质，不是电解质；E．FeCl2为电解质；F．溶液为混合物，不是电解质；G．不是电解质。 故属于电解质的为CE。 ②等质量的CH4、O2物质的量之比等于=2:1，相同状况下，体积之比等于物质的量之比=2:1。 ③2.0mol/L的FeCl3溶液中取出20mL，用水稀释到100mL，此时FeCl3的浓度为0.4mol/L，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1.2mol/L。 ④13.2g二氧化碳的物质的量为=0.3mol，标况下的体积为0.3mol22.4L/mol=6.72L；因为反生反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，故所含碳酸氢钠的物质的量为0.6mol。 ⑤氯化亚铁被氧气氧化为氯化铁，根据得失电子守恒可得4Fe2++O2+4H+=4Fe3+ +2H2O。 【小问2详解】 ①是价的氯的含氧酸，化学式为。 ②是转化为价的含氧酸盐，离子方程式可以为。 16. 在如图所示的转化关系中，A是最常见的金属单质，D是一种黄绿色的气体(图中部分产物和反应条件未标出)。回答下列问题。 （1）写出下列物质的化学式：E___________；G___________。 （2）反应①的化学方程式___________。 （3）实验室制备D的化学方程式___________。 （4）写出反应③的离子方程式：___________。 （5）反应⑤属于___________(填字母)。 a．化合反应 b．置换反应 c．复分解反应 d．氧化还原反应 （6）向F的溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________，H→I的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. HCl ②. FeCl3 （2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4 +4H2 （3）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （4） （5）ad （6） ①. 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ②. 【解析】 【分析】D是一种黄绿色的气体是Cl2，再根据F和氢氧化钠反应转化为H，H与氧气反应转化为I，且H、I均为碱，则F中含有Fe2+，G中含有Fe3+，A是最常见的金属单质，能与水反应，A为Fe，Fe和高温水蒸气反应生成Fe3O4和H2，B是Fe3O4，C为H2，H2和Cl2在点燃的条件下反应生成E为HCl，Fe3O4和HCl反应生成FeCl2，FeCl3和H2O，F和Cl2反应，G和Fe能反应，F为FeCl2，G为FeCl3，FeCl2和氢氧化钠反应生成H为Fe(OH)2，Fe(OH)2与O2和水反应生成Fe(OH)3，I为Fe(OH)3，由此分析。 【小问1详解】 根据分析，E为HCl、G为FeCl3； 【小问2详解】 反应①为Fe和高温水蒸气反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4 +4H2； 【小问3详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问4详解】 反应③为四氧化三铁与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和H2O的反应，离子方程式：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O； 【小问5详解】 反应⑤为2FeCl3+Fe=3FeCl2，属于多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；铁为单质，有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，故该反应属于化合反应和氧化还原反应，置换反应为单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，复分解反应为两种化合物参加反应生成另两种化合物的反应，该反应不属于置换反应和复分解反应，答案选a、d； 【小问6详解】 氯化亚铁中滴加氢氧化钠溶液先生成氢氧化亚铁沉淀，迅速被氧化为氢氧化铁沉淀，现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；H→I即Fe(OH)2被O2氧化为Fe(OH)3，化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 17. I．“84”消毒液稀释一定比例后能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶“84消毒液”，消毒液包装说明如图：请根据以下信息和相关知识回答下列问题： 84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000mL 质量分数：20% 密度：1.49g/cm3 稀释100倍(体积比)后使用 （1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为___________。 （2）欲用NaClO固体配制480mL上述“84消毒液”，用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、___________和___________。 （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 d．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就用于溶液配制 Ⅱ．已知易吸收空气里的水分而潮解，100℃左右时易升华，实验室制备的装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。 回答下列问题： （4）仪器a的名称是___________，装置B中盛放的试剂是___________， （5）实验开始前需要通入一段时间，其目的是___________。 （6）选择合适的试剂___________(填字母)放入装置F中。 A. 浓硫酸 B. C. 无水硫酸铜 D. 碱石灰 （7）如果去掉装置F，可能会造成的后果是___________。 （8）某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，写出该过程的化学反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。 【答案】（1） （2） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （3）ac （4） ①. 分液漏斗 ②. 饱和食盐水 （5）除去装置中的空气，防止Fe加热时与O2反应，同时避免装置中原有的水蒸气导致FeCl3潮解 （6）D （7）不能除去尾气(氯气)，FeCl3会潮解 （8） 【解析】 【分析】Ⅱ．装置A为生成氯气的装置，浓硫酸、、加热条件下反应生成氯气，浓硫酸与可生成气体，故B中为饱和食盐水用于除去氯气中的，C为浓硫酸，用于干燥氯气，干燥的氯气与D中的Fe反应生成，E为收集装置，F为尾气处理装置用于吸收多余的氯气，此外也可起到干燥的作用防止空气中的水进入E中。 【小问1详解】 根据包装说明可计算“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为； 【小问2详解】 用固体物质配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，故还需要的仪器有500mL容量瓶和胶头滴管； 【小问3详解】 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质损失，配制的浓度偏低，a选； b．定容时，眼睛俯视刻度线相当于加水没加到刻度线，配制的浓度偏高，b不选； c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切相当于加水加多了，配制的浓度偏低，c选； d．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就用于溶液配制，因为定容时还需要加蒸馏水，不影响配制浓度，d不选； 故答案为ac。 【小问4详解】 根据图示可知，a为分液漏斗；由分析可知，装置B中盛放的试剂是饱和食盐水； 【小问5详解】 铁在空气中加热易被氧气氧化，并且易吸收空气里的水分而潮解，实验开始前需要通入一段时间，其目的是除去装置中的空气，防止Fe加热时与O2反应，同时避免装置中原有的水蒸气导致FeCl3潮解； 【小问6详解】 根据分析可知F为尾气处理装置用于吸收多余的氯气，此外也可起到干燥的作用防止空气中的水进入E中，故F中应该盛放碱石灰，故答案为D； 【小问7详解】 根据分析可知F为尾气处理装置用于吸收多余的氯气，此外也可起到干燥的作用防止空气中的水进入E中，如果去掉装置F，可能会造成的后果是不能除去尾气(氯气)，FeCl3会潮解； 【小问8详解】 铜和溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为，Cu元素化合价上升2价，铁元素化合价下降1价，双线桥表示为：。 18. 化学与人们的生活紧密相关，绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下易被还原为。 请完成下列问题。 （1）碱浸时Al发生反应的化学方程式___________，操作I的名称是___________。 （2）酸浸1和酸浸2用到的酸是___________；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是___________，其作用是：①消耗过量的酸；②除去Cu2+；③___________。 （3）利用溶液可测定所得绿矾中的含量，与反应的离子方程式是___________。 （4）向酸性含铬废水中加入，Fe2+可将有害的(元素为价)转化为，写出离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ ②. 过滤 （2） ①. 稀 ②. Fe ③. 防止被氧化 （3） （4） 【解析】 【分析】废旧金属材料主要含及这几种金属的氧化物，碱浸，Al和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠、氢气，氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，过滤，滤液Ⅰ中含有四羟基合铝酸钠，滤渣Ⅰ含有Fe、Cu及其氧化物。滤液Ⅰ中通入过量二氧化碳，四羟基合铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤出氢氧化铝，氢氧化铝灼烧得到Al2O3，电解熔融Al2O3得金属Al。用稀硫酸溶解滤渣Ⅰ，再加入过量铁粉，过滤，滤渣Ⅱ是Fe、Cu的混合物，滤液Ⅱ是硫酸亚铁溶液；滤渣Ⅱ加硫酸，过滤，得Cu和硫酸亚铁溶液；硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得绿矾。 【小问1详解】 碱浸时Al和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，即2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，操作Ⅰ是固液分离，操作的名称是过滤。 【小问2详解】 实验目的是制备绿矾，所以酸浸1和酸浸2用到的酸是稀；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是Fe粉，其作用是：①消耗过量的酸；②防止被氧化；③置换出Cu，反应的离子反应方程式为。 【小问3详解】 被氧化为Fe3+，被还原为Mn2+，根据得失电子守恒，配平反应的离子方程式是。 【小问4详解】 Fe2+可将(元素为价)转化为，本身生成Fe3+，离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年高一化学上学期第二次月考试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人们的生活紧密相关，下列说法错误的是 A. 第19届杭州亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金，具有硬度高、耐腐蚀的特点 B. 火炬“飞扬”以氢气为燃料，并添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色是利用焰色试验的原理 C. “蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，合金具有硬度大、熔点低等优点 D. 合金是一种新型储氢合金材料，属于金属单质 2. 下列有关物质的分类正确的是 A. 均属于酸性氧化物 B. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 四种物质均属于化合物 D. 生铁、不锈钢、有色玻璃、碘水都属于混合物 3. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A. 氯气的净化 B. 制备胶体 C. 验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性 D. 可较长时间看到的白色沉淀 4. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液： B. 在无色的溶液中：Na+、Fe3+、SO、NO C. 溶液： D. 与Al反应能产生的溶液： 5. 下列物质的性质与实际应用不相符的是 选项 性质 实际应用 A 钠、钾化学性质活泼 钠钾合金作核反应堆的传热介质 B 能与或反应产生 用作潜艇供氧剂 C 次氯酸盐具有强氧化性 漂白粉用于漂白织物 D 氧化铝是两性氧化物 铝制餐具不宜长期存放酸性或碱性食物 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验溶液中是否含有Cl- 取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液 若产生白色沉淀，则溶液中含有Cl- B 比较和氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色退去，则溶液中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 7. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为 B. 标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为 C. 足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为 D. 7.8gNa2O2中含有的离子总数为 8. 某同学配制的植物营养液中有 4 种离子，其中所含的 Mg2+、NO 、K+的物质的量浓度分别为0.2 mol∙L-1、0.3 mol∙L-1、0.4 mol∙L-1，则的物质的量浓度为 A. 0.25 mol∙L-1 B. 0.2 mol∙L-1 C. 0.3 mol∙L-1 D. 0.35 mol∙L-1 9. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是 A. B. C. D. 10. 下列离子方程式正确的是 A. 氯气与水的反应： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C. Fe2O3溶于稀硫酸： D. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： 11. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④盐酸 ⑤盐酸与少量漂白粉的混合溶液 A. ①②③ B. ①②③⑤ C. ③④⑤ D. ③⑤ 12. 与溶液中的物质的量浓度相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 13. 以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法正确的是 A. 钠常保存于煤油中，实验室钠着火可用水来扑灭 B. 若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到淡黄色固体的碱性氧化物 C. 若改变过程Ⅳ中的量，可得到另一种钠盐 D. 过程I~Ⅳ中，一定发生电子转移的是I、Ⅱ、Ⅲ 14. 某无色、澄清溶液中只可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表所示： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定原溶液中是否含有③ B. 原溶液中肯定含有的离子是①②⑥ C. 原溶液中可能含有的离子是①③ D. 原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦ 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 化合价和物质分类是认识物质的性质、实现物质之间转化的两个视角。回答下列问题。 （1）现有下列物质： A．溶液 B．CH4 C．NaHCO3 D．O2 E．FeCl2 F．溶液 G． ①上述物质中属于电解质的是___________(填字母)。 ②等质量的CH4、O2体积之比___________。 ③从2.0mol/L的F溶液中取出20mL，将这20mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为___________mol/L。 ④某膨松剂中发挥作用的物质为NaHCO3，学校兴趣小组将一定质量的膨松剂样品进行加热实验并测得二氧化碳的质量为13.2 g，则二氧化碳的体积(标准状况)为___________L，膨松剂样品中所含NaHCO3的物质的量为___________mol。 ⑤D与E反应的离子方程式为___________。 （2）下图是部分含氯物质的“价-类”二维图。 ①d表示的物质的化学式为___________。 ②表示b转化为f的离子方程式可以为___________。 16. 在如图所示的转化关系中，A是最常见的金属单质，D是一种黄绿色的气体(图中部分产物和反应条件未标出)。回答下列问题。 （1）写出下列物质的化学式：E___________；G___________。 （2）反应①的化学方程式___________。 （3）实验室制备D的化学方程式___________。 （4）写出反应③的离子方程式：___________。 （5）反应⑤属于___________(填字母)。 a．化合反应 b．置换反应 c．复分解反应 d．氧化还原反应 （6）向F的溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________，H→I的化学方程式___________。 17. I．“84”消毒液稀释一定比例后能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶“84消毒液”，消毒液包装说明如图：请根据以下信息和相关知识回答下列问题： 84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000mL 质量分数：20% 密度：1.49g/cm3 稀释100倍(体积比)后使用 （1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为___________。 （2）欲用NaClO固体配制480mL上述“84消毒液”，用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、___________和___________。 （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 d．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就用于溶液配制 Ⅱ．已知易吸收空气里的水分而潮解，100℃左右时易升华，实验室制备的装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。 回答下列问题： （4）仪器a的名称是___________，装置B中盛放的试剂是___________， （5）实验开始前需要通入一段时间，其目的是___________。 （6）选择合适的试剂___________(填字母)放入装置F中。 A. 浓硫酸 B. C. 无水硫酸铜 D. 碱石灰 （7）如果去掉装置F，可能会造成的后果是___________。 （8）某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，写出该过程的化学反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。 18. 化学与人们的生活紧密相关，绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下易被还原为。 请完成下列问题。 （1）碱浸时Al发生反应的化学方程式___________，操作I的名称是___________。 （2）酸浸1和酸浸2用到的酸是___________；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是___________，其作用是：①消耗过量的酸；②除去Cu2+；③___________。 （3）利用溶液可测定所得绿矾中的含量，与反应的离子方程式是___________。 （4）向酸性含铬废水中加入，Fe2+可将有害的(元素为价)转化为，写出离子方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $