精品解析：陕西渭南高级中学2026-2027学年第一学期高一第一阶段考试 化学试题

渭南高级中学2026-2027学年度第一学期第一阶段考试 高一化学试题 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。 2．考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 3．作答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的原子量：Na-23 Fe-56 S-32 O-16 H-1 C-12 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1. 进入20世纪以后，化学科学经历了迅速发展的时期，取得了若干项现代化学的重大成就。下列各项中，不属于这个时期重大化学成就的是(　　) A. 放射性元素的发现 B. 现代量子化学理论的建立 C. 化学工业的迅速发展 D. 制陶技术的成熟 【答案】D 【解析】 【详解】A. 放射性元素的发现属于20世纪重大化学成就； B. 现代量子化学理论的建立属于20世纪重大化学成就； C. 化学科学在20世纪后进入现代化学科学的发展阶段，研究手段向精细、综合方向发展，逐渐形成了现代物质结构理论，并带动了化学工业的迅速发展。 化学工业的迅速发展属于20世纪重大化学成就； D. 古代人类就已经熟练掌握了制陶工艺，制陶技术的成熟不属于20世纪重大化学成就。 答案为D； 2. 观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。下列说法正确的是 A. 银白色变暗是因为生成了过氧化钠 B. 过程④只发生了物理变化 C. 最后得到的白色固体是NaOH D. 出现液滴是因为NaOH易潮解 【答案】D 【解析】 【分析】钠露置于空气中，首先与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳作用生成碳酸钠。 【详解】A．银白色变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠，A不正确； B．过程④中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，后来发生晶体的风化，发生了化学变化， B不正确； C．最后得到的白色固体是Na2CO3， C不正确； D．出现液滴是因为NaOH发生潮解，在其表面形成溶液，D正确； 故选D。 3. 下列说法中正确的是 A. 的摩尔质量是71 g B. 中含有的分子数约为 C. 常温常压下，的物质的量为1 mol D. 溶液中含 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，单位是，不是g，A错误； B．根据阿伏加德罗常数，1 mol任何物质含有的粒子数约为，因此1 mol 含有的分子数约为，B正确； C．标准状况（0℃、101 kPa）下22.4 L 的物质的量为1 mol，但常温常压下气体摩尔体积大于，所以22.4 L 的物质的量小于1 mol，C错误； D．只给出了溶液的浓度，没有给出溶液体积，无法计算的物质的量，D错误； 故答案选B。 4. 工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法错误的是 A. 溶液比溶液稳定 B. 漂白液需在阴凉处避光保存 C. 通入后的漂白液消毒能力增强 D. 漂白液的有效成分是和 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸不稳定容易分解为HCl和氧气，次氯酸盐稳定，所以NaClO溶液比HClO溶液稳定，A正确； B．漂白液吸收空气中的二氧化碳生成HClO，HClO不稳定，见光易分解，漂白液需在阴凉处避光保存，B正确； C．通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C正确； D．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，D错误； 故选D。 5. 实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是 A. 未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶 B. 火灾现场有大量活泼金属时需用潮湿的沙土来灭火 C. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 D. 氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 【答案】B 【解析】 【详解】A．未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶，避免因随意存放引发危险，A正确； B．活泼金属（如钠、钾）遇水会剧烈反应，潮湿的沙土含水分，可能加剧火势，正确方法是用干燥沙土灭火，B错误； C．皮肤接触碱液后，先用大量水冲洗稀释，再用弱酸性硼酸中和，C正确； D．氯气密度大且为毒性气体，用小苏打水（弱碱性）浸湿毛巾可中和氯气，同时向高处撤离正确，D正确； 故选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 溶液中含有的离子数为 B. 与足量反应生成的分子数为 C. 与足量铁粉充分反应消耗铁粉质量为3.73克 D. 标准状况下，11.2 L CO与混合气体中含有的原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．仅给出溶液的物质的量浓度，缺少溶液体积，无法计算溶质的物质的量和所含离子总数，A错误； B．的物质的量为，根据反应，生成的物质的量为，分子数为，B正确； C．与足量铁粉反应生成，反应对应关系为，消耗的物质的量为，质量约为，C正确； D．标准状况下混合气体总物质的量为，和均为双原子分子，总原子物质的量为，原子数为，D正确； 故本题选A。 7. 25℃时，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测不正确的是 A. 试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B. 试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2 C. 取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，因为试管溶液中含有HCl和HClO D. 取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，与反应2HClO2HCl+O2↑有关 【答案】A 【解析】 【详解】A．1体积的水能溶解约2体积的Cl2，试管内液面上升，可能是因为氯气溶于水，所以不能证明Cl2与水发生了反应，故A错误； B．氯气是黄绿色气体，试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2，故B正确； C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，故C正确； D．次氯酸在工作条件下发生反应2HClO2HCl+O2↑，取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，故D正确； 选A。 8. 一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠 上，棉花很快燃烧起来，根据实验分析可知，下列表达不正确的是 A. CO2对棉花起助燃作用 B. 过氧化钠与CO2反应放热 C. 反应生成的O2有利于棉花燃烧 D. 过氧化钠与CO2反应固体质量增加了 【答案】A 【解析】 【详解】过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应是放热的氧化还原反应，生成氧气有助燃性。 A．支持燃烧的物质是氧气，而不是二氧化碳起助燃作用，A错误； B．过氧化钠与CO2反应发生放出热量，达到棉花燃烧的着火点，从而使棉花燃烧起来，B正确； C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，生成的O2有利于棉花燃烧，C正确； D．过氧化钠与二氧化碳反应后产生Na2CO3和O2，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固体由反应前的Na2O2变为Na2CO3，因此反应后固体质量增加了，D正确； 故答案为A。 9. 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。该营养液中的物质的量浓度为 离子种类 浓度(mol/L) ______ 0.35 0.15 0.1 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据溶液呈电中性原则，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。设K+的物质的量浓度为x mol/L，则阳离子所带正电荷浓度为c(K+)+c(Na+)=x+0.35mol/L；阴离子所带负电荷浓度为2c(S2-)+3c()=2×0.15mol/L+3×0.1mol/L=0.3mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L；由电荷守恒可得：x+0.35mol/L=0.6mol/L，解得x=0.6mol/L-0.35mol/L=0.25mol/L， C正确； 故答案选C。 10. 在体积相同的三个容器里分别充入三种气体：①、②、③，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是 A. 分子数目：①=②=③ B. 质量关系：①<③<② C. 原子数目：②>③>① D. 压强关系：①>③>② 【答案】D 【解析】 【分析】由体积相同的三个固定容器里，三种气体的温度和密度均相等可知，气体的质量比为1：1：1，气体的物质的量比为。 【详解】A．由分析可知，三种气体的物质的量比为，则分子个数比为，分子数目的大小顺序为①>③>②，故A错误； B．由分析可知，三种气体的质量比为1：1：1，大小顺序为①=②=③，故B错误； C．由分析可知，三种气体的原子个数比为(1×2)：(×3)：(×2)=1：：，则原子数目的大小顺序为①>②>③，故C错误； D．由理想气体状态方程可知，密度相等、温度相同时气体的压强之比等于摩尔质量反比，即摩尔质量越小其压强越大，则压强大小顺序为①＞③＞②，故D正确； 故选：D。 11. 欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 ①将14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中 ②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③ 【答案】B 【解析】 【详解】①14.2gNa2SO4的物质的量为=0.1mol，但溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故①错误； ②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c==1.0mol•L-1，故②正确； ③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c(硫酸钠)，则c(硫酸钠)=1.0mol/L，故③正确； ②③正确，故答案为B。 12. 标准状况下，22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，下列说法不正确的是 A. 该混合气体的密度为1.5625g/L B. O2与CO2的质量之比为11：24 C. 该混合气体的平均摩尔质量为35g/mol D. O2与CO2的物质的量之比为3：1 【答案】B 【解析】 【分析】22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，混合气体的物质的量为1mol，则，，解得，，据此回答。 【详解】A．，A正确； B．O2质量=0.75mol×32g/mol=24g，CO2质量=0.25mol×44g/mol=11g，质量比为24:11，B错误； C．，C正确； D．O2与CO2的物质的量比为0.75:0.25=3:1，D正确； 故选B。 13. 将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，恢复到起始温度，再同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到 A. 水进入左瓶 B. 水进入右瓶 C. 水同时进入两瓶 D. 水不进入任何一瓶 【答案】A 【解析】 【详解】钠与氧气反应生成过氧化钠固体，化学反应为2Na+O2Na2O2，燃烧后左瓶内气体体积减少，压强减小；碳与氧气反应生成二氧化碳气体，化学反应为C+O2CO2，右瓶内气体体积变化不大，压强变化不大；故燃烧完毕后同时打开装置中的两个活塞，水只会进入左瓶中，答案选A。 14. 同温同压下，盛有氧气的A容器与盛有氨气的B容器中所含的原子个数相等，则A与B的体积比是（ ） A. 1:1 B. 2:1 C. 1:2 D. 2:3 【答案】B 【解析】 【详解】容器A中O2与容器B中NH3所含原子数相等，则分子数之比为2；1，结合N=nNA可知，O2与NH3的物质的量之比为2：1，同温同压下，气体的Vm相等，体积之比等于物质的量之比，故两容器体积之比=2：1。 答案选B。 【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意同温同压下，气体的Vm相等，关键是根据物质的分子构成确定二者物质的量关系，同温同压下，气体的Vm相等，体积之比等于物质的量之比。 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15. 计算填空 （1）相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为___________，所含原子数目之比为___________，所含氧原子的物质的量之比为___________。 （2）同温同压条件下，等质量的CO2与O2的体积比为___________，分子数之比为___________，原子数之比为___________，密度之比为___________。 （3）在Al2(SO4)3溶液中，若c()=0.3mol/L，则c(Al3＋)=___________mol/L，c[Al2(SO4)3]=___________mol/L。 【答案】（1） ①. 1:1 ②. 3:4 ③. 2:3 （2） ①. 8：11 ②. 8：11 ③. 12：11 ④. 11：8 （3） ①. 0.2 ②. 0.1 【解析】 【分析】 【小问1详解】 相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为1:1，所含原子数目之比为3:4，所含氧原子的物质的量之比为2:3。 【小问2详解】 同温同压条件下，等质量的CO2与O2的物质的量之比为=8：11，故体积比为8：11，分子数之比为8：11，原子数之比为12：11，密度之比等于摩尔质量之比，故密度之比等于11：8。 【小问3详解】 在Al2(SO4)3溶液中，c(Al3＋)：c()=2：3，故若c()=0.3mol/L，则c(Al3＋)=0.2mol/L，c[Al2(SO4)3]=0.1mol/L。 16. 书写有关化学方程式 （1）过氧化钠做供氧剂的原因（写出2个化学方程式）______________；______________。 （2）制取漂白粉的化学方程式______________。 （3）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________。 （4）漂白粉长时间暴露在空气中就会失去效用，失效原因是（写出2个化学方程式）______________；______________。 （5）将钠投入到溶液中，写出化学方程式______________ 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） ①. ②. （5） （或分步书写：、） 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠作供氧剂的原理是可与人体呼出的、分别发生氧化还原反应生成，适用于呼吸面具、潜水艇等缺氧场景，，； 【小问2详解】 工业制取漂白粉的原料为氯气和石灰乳（），该反应为歧化反应，氯元素部分降为-1价生成，部分升为+1价生成有效成分，配平后得到对应方程式。 【小问3详解】 与溶液发生歧化反应，氯元素部分化合价降低为-1价生成，部分升高为+1价生成，同时生成水，该反应可用于制备漂白液或吸收氯气尾气。 【小问4详解】 漂白粉有效成分为，暴露在空气中时，根据强酸制弱酸规律，与空气中的、反应生成，；不稳定，光照条件下分解为和，失去漂白氧化性，因此漂白粉失效，。 【小问5详解】 钠是极活泼金属，投入盐溶液时不会直接置换金属阳离子，优先与水反应生成和，，生成的再与发生复分解反应生成沉淀，，总反应为。 17. 某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。 已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内（防止硬质玻璃管炸裂）。请回答下列问题： （1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为______________。 （2）当观察到溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出溶液中生成白色沉淀的化学方程式：__________________________________________________。 （3）硬质玻璃管中的反应现象为__________________，反应的化学方程式为__________________________________________。 （4）装置中空试管的作用是______________________________________。 （5）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是__________________________。 【答案】（1）通入氯气排尽装置中的空气 （2）、 （3） ①. 剧烈反应，产生棕黄色的烟 ②. （4）防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂 （5）吸收尾气中的氯气，防止污染空气 【解析】 【分析】硬质玻璃管为反应装置，Cu和氯气在加热条件下产生CuCl2。空试管为防倒吸装置，目的是防止试管中的水倒吸入硬质玻璃管，导致其炸裂。水的作用是溶解CuCl2粉尘，避免其进入后续试剂。紫色石蕊试液和AgNO3溶液均可检验Cl2，Cl2溶于水产生HCl和HClO，使紫色石蕊试液先变红再褪色，AgNO3溶液内产生白色沉淀。NaOH溶液为尾气吸收装置，避免Cl2泄漏污染空气。 【小问1详解】 为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作应该为：通入氯气排尽装置中的空气； 【小问2详解】 Cl2溶于水产生HCl和HClO，HCl电离出Cl-与Ag+结合形成AgCl沉淀，两个步骤的化学方程式分别为、； 【小问3详解】 Cu和氯气在加热条件下剧烈反应，产生棕黄色的烟；该反应的化学方程式为； 【小问4详解】 空试管为防倒吸装置，目的是防止试管中的水倒吸入硬质玻璃管，导致其炸裂； 【小问5详解】 NaOH溶液为尾气吸收装置，作用是吸收尾气中的氯气，避免Cl2泄漏污染空气。 18. 实验室需使用的稀硫酸，现欲用质量分数为98%的浓硫酸（密度为）进行配制。回答下列问题： （1）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是_____________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____________和_____________（填仪器名称）。 （2）需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为_____________mL。应选用下列量器中的_____________（填标号）。 ①10 mL量筒 ②50 mL量筒 ③500 mL量筒 ④20 mL量筒 （3）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____________。 A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次 C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中 D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸 E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀 G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线 （4）若配制过程中的其他操作均准确，下列操作能使所配溶液浓度偏高的有_____________。 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②稀释后的硫酸溶液未冷至室温就将其转移到容量瓶中 ③定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ④定容时，俯视刻度线 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 【答案】（1） ①. AD ②. 玻璃棒 ③. 胶头滴管 （2） ①. 12.5 ②. ④ （3）ADECBHGF （4）①②④ 【解析】 【小问1详解】 配制溶液肯定不需要的仪器是长颈烧瓶和分液漏斗，故本题选AD；配制溶液时，还需要玻璃棒引流，以及胶头滴管定容； 【小问2详解】 实验室无480 mL规格的容量瓶，故需要选用500 mL容量瓶配制溶液，所需溶质（硫酸）的物质的量为，硫酸的摩尔质量为98 g/mol，浓硫酸质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3，故需要量取浓硫酸的体积为；量取12.5 mL浓硫酸，10 mL规格量筒容积过小，50 mL、500 mL规格量筒容积过大，最适宜的量筒规格为20 mL，故选④； 【小问3详解】 用容量瓶配制一定浓度和体积的溶液时，正确的操作顺序为：首先向容量瓶加入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水。检查完毕后根据计算结果量取一定体积的浓硫酸。稀释浓硫酸，将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯，同时用玻璃棒不断搅拌。待硫酸溶液冷却后开始移液，用玻璃棒引流将稀硫酸注入容量瓶。随后用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶，重复至少2次。移液完毕后，进入定容步骤，继续往容量瓶中小心加入蒸馏水，直到液面接近刻度线以下1~2 cm处。随后改用胶头滴管滴加蒸馏水，直到凹液面与刻度线齐平。定容完毕后，盖上容量瓶的塞子，振荡摇匀。综上，正确操作顺序为ADECBHGF； 【小问4详解】 ①洗涤量取浓硫酸的量筒并将洗涤液注入容量瓶，容量瓶中的溶质总量增多，溶液浓度偏高，①符合题意； ②稀释后的硫酸溶液未冷至室温就将其转移到容量瓶中，待容量瓶中溶液冷却后，溶液体积减小，溶液浓度偏高，②符合题意； ③定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，溶液中溶质总量减少，溶液浓度偏低，③不符合题意； ④定容时俯视刻度线，溶液体积偏低，浓度偏高，④符合题意； ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水不影响溶质总量和最终的溶液体积，溶液浓度不变，⑤不符合题意； ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，溶剂增多，溶液浓度偏低，⑥不符合题意； 故本题选①②④。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 渭南高级中学2026-2027学年度第一学期第一阶段考试 高一化学试题 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。 2．考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 3．作答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的原子量：Na-23 Fe-56 S-32 O-16 H-1 C-12 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1. 进入20世纪以后，化学科学经历了迅速发展的时期，取得了若干项现代化学的重大成就。下列各项中，不属于这个时期重大化学成就的是(　　) A. 放射性元素的发现 B. 现代量子化学理论的建立 C. 化学工业的迅速发展 D. 制陶技术的成熟 2. 观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。下列说法正确的是 A. 银白色变暗是因为生成了过氧化钠 B. 过程④只发生了物理变化 C. 最后得到的白色固体是NaOH D. 出现液滴是因为NaOH易潮解 3. 下列说法中正确的是 A. 的摩尔质量是71 g B. 中含有的分子数约为 C. 常温常压下，的物质的量为1 mol D. 溶液中含 4. 工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法错误的是 A. 溶液比溶液稳定 B. 漂白液需在阴凉处避光保存 C. 通入后的漂白液消毒能力增强 D. 漂白液的有效成分是和 5. 实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是 A. 未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶 B. 火灾现场有大量活泼金属时需用潮湿的沙土来灭火 C. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 D. 氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 溶液中含有的离子数为 B. 与足量反应生成的分子数为 C. 与足量铁粉充分反应消耗铁粉质量为3.73克 D. 标准状况下，11.2 L CO与混合气体中含有的原子数为 7. 25℃时，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测不正确的是 A. 试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B. 试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2 C. 取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，因为试管溶液中含有HCl和HClO D. 取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，与反应2HClO2HCl+O2↑有关 8. 一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠 上，棉花很快燃烧起来，根据实验分析可知，下列表达不正确的是 A. CO2对棉花起助燃作用 B. 过氧化钠与CO2反应放热 C. 反应生成的O2有利于棉花燃烧 D. 过氧化钠与CO2反应固体质量增加了 9. 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。该营养液中的物质的量浓度为 离子种类 浓度(mol/L) ______ 0.35 0.15 0.1 A. B. C. D. 10. 在体积相同的三个容器里分别充入三种气体：①、②、③，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是 A. 分子数目：①=②=③ B. 质量关系：①<③<② C. 原子数目：②>③>① D. 压强关系：①>③>② 11. 欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 ①将14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中 ②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③ 12. 标准状况下，22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，下列说法不正确的是 A. 该混合气体的密度为1.5625g/L B. O2与CO2的质量之比为11：24 C. 该混合气体的平均摩尔质量为35g/mol D. O2与CO2的物质的量之比为3：1 13. 将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，恢复到起始温度，再同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到 A. 水进入左瓶 B. 水进入右瓶 C. 水同时进入两瓶 D. 水不进入任何一瓶 14. 同温同压下，盛有氧气的A容器与盛有氨气的B容器中所含的原子个数相等，则A与B的体积比是（ ） A. 1:1 B. 2:1 C. 1:2 D. 2:3 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15. 计算填空 （1）相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为___________，所含原子数目之比为___________，所含氧原子的物质的量之比为___________。 （2）同温同压条件下，等质量的CO2与O2的体积比为___________，分子数之比为___________，原子数之比为___________，密度之比为___________。 （3）在Al2(SO4)3溶液中，若c()=0.3mol/L，则c(Al3＋)=___________mol/L，c[Al2(SO4)3]=___________mol/L。 16. 书写有关化学方程式 （1）过氧化钠做供氧剂的原因（写出2个化学方程式）______________；______________。 （2）制取漂白粉的化学方程式______________。 （3）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________。 （4）漂白粉长时间暴露在空气中就会失去效用，失效原因是（写出2个化学方程式）______________；______________。 （5）将钠投入到溶液中，写出化学方程式______________ 17. 某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。 已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内（防止硬质玻璃管炸裂）。请回答下列问题： （1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为______________。 （2）当观察到溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出溶液中生成白色沉淀的化学方程式：__________________________________________________。 （3）硬质玻璃管中的反应现象为__________________，反应的化学方程式为__________________________________________。 （4）装置中空试管的作用是______________________________________。 （5）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是__________________________。 18. 实验室需使用的稀硫酸，现欲用质量分数为98%的浓硫酸（密度为）进行配制。回答下列问题： （1）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是_____________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____________和_____________（填仪器名称）。 （2）需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为_____________mL。应选用下列量器中的_____________（填标号）。 ①10 mL量筒 ②50 mL量筒 ③500 mL量筒 ④20 mL量筒 （3）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____________。 A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次 C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中 D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸 E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀 G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线 （4）若配制过程中的其他操作均准确，下列操作能使所配溶液浓度偏高的有_____________。 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②稀释后的硫酸溶液未冷至室温就将其转移到容量瓶中 ③定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ④定容时，俯视刻度线 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $