广东佛山市顺德区2027届高三上学期一模 化学试题

高三化学答案 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A C B D D C D B D C B C B B A D 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17．（14分） （1）①（2分） ②16.3（1分），将氯化铁固体溶解在浓盐酸中，再加水稀释（1分），CD（2分） （2）①（2分） ②在酸性条件下也可以氧化单质（1分） ③铁氰化钾或（1分） （3）①0.5（1分） ②溶液中含有时，生成，的标准电极电势更低，的还原性增强（或溶液中含有时，能与生成，导致的平衡正向移动）（2分） ③生成的更难溶，覆盖在的表面，阻止了与溶液的接触，使反应速率减慢。（1分） 18．（14分） （1）粉碎炉渣等（1分） （2）（1分） （3）（2分） （4）①、（2分） ②8.8（2分） （5）（2分） （6）蒸发浓缩，冷却结晶（1分），焙烧（1分） （7）①（1分） ②6（1分） 19．（14分） （1）（2分） （2）①（1分） ②反应ⅱ为气体系数减小的反应，一定温度下，增大压强，平衡正向移动，一氧化碳转化率增加。（2分） ③BD（2分） （3）①（1分） ②10（2分） ③设反应ⅲ消耗的为，反应ⅳ消耗的为 （1分） 已知，则式①： 的物质的量为，则式②：（1分） 由式①和②可得， （1分） 则的选择性（1分） 20．（14分） （1）苯乙烯（1分），碳碳双键（1分） （2）6（2分） 或（1分） （3）BD（2分） （4）①（1分） ②（2分） ③（2分） ④（1分） 2（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 共8页，20题，满分100分。用时75分钟。 注意事项：1．答卷前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。） 1．2026年世界杯推出多款融合中华优秀传统文化的足球文创产品。下列文创摆件主要成分为硅酸盐材料的是 A．青花瓷足球 B．桑蚕丝围巾 C．青铜奖牌 D．榫卯木艺摆件 2．我国在多个科技领域取得重大突破，彰显中国力量。下列说法正确的是 A．中科院成功合成新型钛基金属有机骨架材料：钛位于周期表p区 B．研发出稀土改性高效制氢催化剂：催化剂能改变反应平衡转化率 C．北斗卫星航天器搭载高熔点陶瓷基板：是共价晶体 D．采用石墨烯做柔性电极：石墨烯属于有机高分子材料 3．化学用语是化学知识的重要载体。下列化学用语表述错误的是 A．基态硼原子最高能级的电子云轮廓图： B．用电子式表示的形成过程： C．中子数为45的原子： D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 4．化学为舞蹈之美注入能量。下列说法正确的是 A．千光交绘，万色流转。焰色赋予焰火之美，焰色与原子吸收光谱有关 B．一刹万裳，瞬华千面。磁性纽扣助力舞者高效换装，主要成分为 C．绘皮画骨，传神入微。舞者可用清水洗净脸上的丙烯酸酯类颜料 D．剑起龙吟，锣落雷震。剑、锣主要由合金制成，具有硬度大的特点 5．实验室用浓硫酸和无水乙醇制备乙烯并进行性质实验。按照发生、净化、性质检验、收集的顺序进行实验。下列装置（“→”表示气流方向）不能达到实验目的的是 A．发生 B．净化 C．性质检验 D．收集 6．下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是 A．钠与水反应： B．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应： C．硫粉与铜粉混合加热： D．用氯气制备漂白液： 7．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 非金属单质简单氢化物氧化物氧化物酸 A．可为，为强电解质 B．可为，的浓溶液能与铜反应生成 C．可为，能使品红溶液褪色 D．可为，与能反应生成 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的质子数为 B．与足量水反应转移电子数目为 C．标准状况下，含共价键数目为 D．溶液中含数目为 9．劳动让生活更美好。下列劳动项目与所述化学知识有联系的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理 外加电流法可以保护钢铁 B 用动物油脂制备肥皂 动物油脂在酸性条件下发生水解 C 用聚合硫酸铁净化河水 三价铁离子具有强氧化性 D 用食醋洗涤水壶中的水垢 碳酸钙和氢氧化镁可被醋酸溶解 10．氟他胺是一种抗肿瘤药，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．属于芳香烃 B．能发生消去反应和加成反应 C．既能与酸也能与碱反应 D．所有碳原子均在同一平面上 11．用下图所示装置制取相应气体并进行性质的检验，能达到实验目的的是 选项 目的 试剂 试剂 试剂Z A 制取并验证其氧化性 浓盐酸 溶液 B 制取并验证其碱性 浓氨水 酚酞溶液 C 制取并验证其还原性 70%硫酸 溶液 D 制取乙炔并验证其还原性 饱和食盐水 电石 溶液 12．少量和溶于水可形成缓冲溶液，已知常温下的电离常数：，，，下列叙述错误的是 A．加少量水稀释，的值不变 B．的电离方程式： C．溶液中有： D．常温下，溶液呈酸性 13．短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，只有、、同周期，基态原子各能级电子数相等，与的基态原子单电子数相等，的单质常温下为黄绿色气体。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 14．结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 熔点：金刚石>晶体硅 键能： B 具有还原性 的模型为四面体形 C 易溶于 和均为非极性分子 D 烯烃和炔烃均可发生加成反应 两者分子均含有键 15．某实验小组利用钙离子传感器研究沉淀的转化规律。时，向悬浊液（含有少量固体）中加入3滴饱和溶液，待读数稳定后，再向其中加入足量饱和溶液，测得体系中随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．溶液中的：a<c B．由曲线变化可推测： C．a→b的过程中，平衡逆向移动 D．d点体系中仍存在的沉淀溶解平衡 16．模拟氯碱工业的电解装置如图所示。电解一段时间后，常温下，测得a极室中溶液的，下列说法错误的是 A．电极b连接外接电源的负极，b极室发生还原反应 B．该装置应使用阳离子交换膜 C．X溶液可为稀氢氧化钠溶液 D．a极室说明发生了反应： 二、非选择题（本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。） 17．（14分）含的溶液在生产生活中有广泛应用。 （1）溶液作为“腐蚀液”，可腐蚀“覆铜板”。 ①反应的离子方程式为_______。 ②用无水固体配制溶液，需用托盘天平称量固体_______g，溶解无水固体的方法是______________________。配制过程需要用到下列仪器中的_______（填选项）。 （2）某学习小组认为含的溶液也可能腐蚀“覆银板”，并设计实验进行验证： ①分别在三支试管中，用银氨溶液和乙醛制出等面积等厚度的银镜，化学方程式为_______。 ②甲同学向含有银镜的试管中，加入溶液，后观察到银镜完全消失，溶液仍澄清。据此，甲同学认为氧化了单质银。乙同学认为此结论不严谨，原因是_______________。 ③乙同学向上述反应后的试管中加入_______溶液，无明显变化，证明了②中并未与银发生反应，继续探究。 （3）丙同学用和溶液，重复上述甲同学的实验，实验记录如下： 序号 溶液 现象 溶液 后银镜消失，溶液棕黄色变浅，略变浑浊 溶液 后银镜消失，溶液中有明显浑浊出现 ①=_______。经检验，上述实验中氧化了单质银。 查阅资料 标准电极电势（）越大的电对，氧化型物质的氧化性越强；标准电极电势越小的电对，还原型物质的还原性越强。 电对 电对 0.770 0.654 0.7996 0.2223 ②通过上表发现：氧化性，故难以氧化单质银。丙同学通过上表数据，并结合实验中出现浑浊的现象，推测实验银镜消失的原因是_______。 ③进一步查阅数据：，和溶解度分别为、，据此推测实验银镜消失的速度比实验快的原因可能为_______。 实验结论 能否氧化单质银，与体系中的阴离子种类有关。 18．（14分）一种从含钛高炉渣（含、、、、、的氧化物）中制备及其它附加值产品的工艺流程如图所示。 已知：“浸出液”中元素的存在形式为 （1）为使“焙烧”更充分，可采用的方法有_______（写一条）。 （2）“沉淀1”的主要成分有和_______。 （3）“热水解”生成的离子方程式为_______________。 （4）①“调pH”的目的是将_______（填元素符号）与Mg元素分离。 ②“热水解”后，冷却至常温，溶液中，“调pH”时，pH最大不宜超过_______。 （5）常用于制备导电陶瓷材料，“热还原”会产生，发生的化学方程式为_______。 （6）“母液”通过_______（填操作方法），过滤后可以在_______步骤中循环使用。 （7）钙钛矿类化合物拥有独特的光电性能。一种含、、三种元素的钙钛矿化合物的立方晶胞结构如图所示： ①该化合物的化学式为_______。 ②晶体中距离原子最近且相等的原子数为_______。 19．（14分）乙二醇是一种重要的工业原料，有多种合成途径。利用合成气（、）合成乙二醇，可能发生如下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： （1）反应ⅲ： ________ （2）在体积一定的密闭容器中发生反应，不同温度下，的平衡转化率与压强的关系如图1所示。 ①、与从大到小的顺序为_______。 ②三条曲线均呈现上升趋势的原因是_______。 ③下列说法正确的有_______。 A．当气体密度不再改变时，反应达到平衡状态 B．往容器中继续充入，的物质的量增大，的转化率降低 C．任何温度下，反应ⅱ皆能自发进行 D．甲醇液化分离后，将尾气进行循环操作，可提高合成气的利用率 （3）光催化偶联是一种新型制取乙二醇的方法。利用异相作催化剂可以有效进行反应ⅲ，同时发生副反应ⅳ：。相同条件下，在三种不同晶相的中发生催化反应，时，、的平均生成速率和甲醇转化率的数据如图2所示。 （已知：的选择性） ①基态原子的价层电子排布式为_______。 ②_______。 ③在的催化作用下，生成的物质的量为，则的选择性为_______（保留两位有效数字，写出计算过程）。 20．（14分）一种利用甲酸盐的光化学活化促进烯烃羧基化的反应过程如下（反应条件略）： （1）化合物1a的名称为_______，1a苯环侧链上的官能团为_______（写名称）。 （2）化合物3a的同分异构体中，满足下列条件的共有_______种（不考虑立体异构）。 a．遇溶液显色 b．能发生银镜反应 c．苯环上只有两个取代基 其中核磁共振氢谱图有6组峰的结构简式为_______（任写一种）。 （3）下列说法正确的有_______。 A．1a存在顺反异构体，能使酸性溶液褪色 B．2a酸化后的产物既有酸性，又有还原性 C．3a存在手性碳原子，与苯甲酸互为同系物 D．1a到3a的转化中，存在原子杂化方式的改变 （4）根据上述信息，从澳乙烷出发，合成，其中一种合成路线如下： ①4a的结构简式为______________。 ②步骤ⅰ的化学方程式为_____________________（注明反应条件，下同）。 ③步骤ⅱ的化学方程式为_____________________。 ④步骤ⅲ所需无机试剂为_______（写化学式），最多可与_____发生加成反应。 学科网（北京）股份有限公司 $