广东深圳市宝安区2026-2027学年高三上学期教学质量检测 化学试卷

宝安区2026-2027学年第一学期教学质量检测 高三 化学 2026.9 注意事项： 1．答题前，请将姓名、班级和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并正确粘贴条形码。 2．作答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂黑。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡指定区域内，写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。 3．本试卷共8页，20小题，满分为100分。考试时间75分钟。 4．考试结束后，请将答题卡交回。 5．本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Au 197 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分，第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的要求。 1．赏岭南花木，承中华雅韵。下列文物主要材质属于合金材料的是 A．珍珠刻花瓷枕 B．青玉雕玉兰花插 C．莲纹紫砂陶碗 D．铜鎏金錾花提壶 2．化学强国，筑梦未来。下列涉及的化学知识说法不正确的是 A．“雪豹”6×6轮式载具使用硫化橡胶，橡胶硫化的过程发生了化学变化 B．“北脑一号”脑机系统植入手术所用钛板，属无机非金属材料 C．“天舟七号”飞船所用石英加速度计，石英主要成分是二氧化硅 D．“深地一号”制造钻头用的金刚石为共价晶体 3．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列说法正确的是 A．基态S原子价层电子的轨道表示式为 B．与互为同素异形体 C．分子中键与键的个数比为1∶1 D．分子的电子式为 4．青杞始载于《新修本草》，药用全草，清热解毒。青杞化学成分多种多样，其中一种成分白英素B的结构如图所示，关于该化合物，下列说法正确的是 A．碳原子有和两种杂化方式 B．至少有10个碳原子共平面 C．可发生加成反应和消去反应 D．1 mol白英素B完全反应能消耗2 mol NaOH 5．陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 常用铁罐车运输浓硝酸 常温下，铁在浓硝酸中发生钝化 B 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 C 石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 D 装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 NO2转化为N2O4的反应放热 6．下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，下列说法正确的是 A．青铜基体发生还原反应被腐蚀 B．电子由青铜基体经溶液流向多孔催化层 C．负极发生的电极反应： D．为防止腐蚀发生，可将锌块与青铜器相连 7．化学知识在生产、生活中用途广泛。下列用途对应的反应方程式正确的是 选项 用途 反应方程式 A Na2O2在潜水艇中作供氧剂 B 小苏打作面包发酵粉 C 制备TNT炸药 D 生产可降解高分子聚乳酸 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．22.4 L乙炔中含有σ键的数目为 B．28 g乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为 C．在高温、高压和催化剂下，3 g 和14 g 反应生成的数目为 D．在的水溶液中，的数目为 9．结构决定性质。下列性质对应的解释不正确的是 选项 性质 解释 A 稳定性： HF能形成分子间氢键 B 酸性： 推电子效应： C 沸点：丙烷>乙烷 分子间作用力：丙烷>乙烷 D 碘单质的溶解性：水<苯 碘单质和苯均为非极性分子，水为极性分子 10．用如图所示的微型实验探究性质，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴70%浓硫酸。下列说法正确的是 A．实验中滤纸①先变红后褪色 B．滤纸②、③褪色均证明具有漂白性 C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有还原性 D．实验中可用固体代替固体 11．部分含Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图，其中f是氯化物。下列推断不合理的是 A．a转化f的反应类型可以是置换反应或者化合反应 B．若a能与溶液反应，工业上可用电解熔融b制得a C．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 D．在转化过程中，一定存在物质颜色的变化 12．某兴趣小组利用图1中所示装置探究与乙醛水溶液的反应，数据采集如图2。下列说法不正确的是 A．浓盐酸在反应中同时表现出酸性和还原性 B．装置中溶液换成固体，也可制得 C．一段时间后，中可观察到有晶体析出 D．由图2数据可推测中有乙酸生成 13．可采用催化氧化法将工业副产物制成，反应的热化学方程式：。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A．为反应物，为生成物 B．反应制得，须投入 C．升高温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 14．一种有机合成的绿色催化剂结构式如图所示。、、、为原子序数依次增大的前四周期主族元素，且在每个周期均有分布，、的价电子数相等。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．电负性： C．和的模型均为平面三角形 D．与同周期且第一电离能大于的主族元素有种 15．甲酸铵（）在有机合成、分析化学等领域应用广泛。时，其水溶液显酸性。关于该温度下的甲酸铵溶液，下列说法不正确的是 A．溶液中存在 B．溶液中存在 C．加入氨水调节溶液时，溶液中存在 D．加水稀释后，的值变大 16．利用电化学-化学协同法将天然气中的H2S转化为硫酸盐，实现H2S资源化利用。原理示意图如下。下列说法不正确的是 A．KOH溶液的作用之一是吸收H2S B．a极的电极反应式： C．当双极膜H2O解离生成0.2 mol H+，阳极室溶液的质量减少1.6 g D．理论上，阳极产生的n（O2）小于阴极消耗的n（O2） 二、非选择题：本题共4个小题，每小题14分，共56分。 17．（14分）铜氨配合物在生产生活中应用广泛。某兴趣小组对铜氨配合物进行探究实验。 Ⅰ．准备溶液 （1）配制100 mL 溶液 配制过程需称量________g胆矾（），所需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、____________和____________。 （2）制备铜氨配合物 ①向 溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液X，生成蓝色沉淀的离子方程式为____________。 ②小组同学向所得深蓝色溶液中，再加入____________后，可析出深蓝色的沉淀Y。用____________测试Y，观察到明锐的衍射峰，说明Y为晶体；进一步确认其组成为。 Ⅱ．探究溶液酸碱性对铜氨配合物的影响 甲和乙同学分别设计实验探究溶液碱性和酸性对铜氨配合物的影响。已知：①铜氨配合物存在离解平衡：。②室温下，溶液中浓度越大，吸光度越大。 （3）甲同学取上述制备的溶液X，按下表配制总体积相同的系列溶液，每组实验试剂混合充分反应后，静置，测定溶液的吸光度。 序号 溶液吸光度 ⅰ 1.0 0 1.0 ⅱ 1.0 1.0 0 测得__________（填“>、<或=”），说明在强碱环境下，促进离解；从平衡移动角度解释发生离解的原因：_________________________。 （4）乙同学设计的实验方案：______________________________________________________________，充分反应后，测定溶液的吸光度，说明在强酸环境下，几乎完全离解。 Ⅲ．铁件镀铜 （5）小组同学利用制备的溶液为电解液，在铁件表面镀铜，在答题卡虚线框中，画出该电镀装置示意图并做相应标注。 18．（14分）金（Au）是一种战略性金属。从褐铁矿型金银矿（含、、、、、等）中提取Au并综合利用部分物质的一种工艺如下。 已知时，相关沉淀的溶度积常数为： 氢氧化物 回答下列问题： （1）褐铁矿型金银矿研磨成粉是为了______________，提高浸取速率。 （2）“浸金银”时，溶解涉及的主要反应如下： ① ②__________________________________+______+___ 在上述过程中起催化剂的作用，写出反应②中缺项并配平方程式。 （3）使用和浸取液可从含金银粉体进一步提取Au。一定条件下，、浸取率随溶液中的变化如下图所示，为尽可能提高的提取率和纯度，浸取液中浓度应控制在_____。 （4）“沉铁”时，溶液中，为确保无析出，理论上应控制溶液中不大于__________； （5）“沉锰”中，生成同时生成一种无色无味的气体，该反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________。 （6）Cu、Au形成一种组成固定的合金，其晶胞是立方体结构，如下图所示。 ①a的分数坐标为_________，该晶体中，每个Au周围与它最近且相等距离的有_____个。 ②为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为，则晶体的密度为_________（列出计算式）。 19．（14分）丙烯是石油化工行业的重要原料，利用氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。反应如下： Ⅰ 使用铂锡双金属催化剂（M），上述反应分两步进行： Ⅱ Ⅲ 回答下列问题： （1）_____；对于反应Ⅱ，_________（填“高温”或“低温”）有利于反应自发进行。 （2）反应历程中，催化剂表面可能发生的部分基元反应及其相应活化能如图所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）： ① ② ③ ④ 该催化剂对____________（填“C—C”或“C—H”）键的断裂具有更好的选择性。 （3）向装有催化剂的密闭容器中通入和各，在不同温度下体系达平衡时部分组分的物质的量如图所示： ①下列能说明该体系达到平衡状态的有________（填序号）。 A．的生成速率和消耗速率相等 B． C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的平均摩尔质量不再改变 ②在下，若反应时，体系达到平衡，则内的平均反应速率为________。 ③若向体系中充入氩气使体系的压强增大，其他条件不变，则反应Ⅱ的化学反应速率_________（填“增大”“减小”或“不变”）；若将容器体积变为1 L，其他条件不变，达到平衡时，A点对应组分的物质的量__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ④计算在下，反应Ⅲ的平衡常数__________（写出计算过程，结果保留二位小数）。 20．（14分）以化合物Ⅰ为原料，利用代谢工程和合成生物学技术可实现苯乙烯的绿色合成，进而制各种高级芳醇，合成路线如图（微生物酶、部分反应条件略）。 已知： （1）化合物Ⅰ中官能团的名称为________、_________，反应①的反应类型为____________。 （2）反应②的化学方程式可表示为：，则化合物Z为__________（填化学式）。 （3）下列说法正确的有______________。 A．由Ⅲ到Ⅳ的转化中，有π键的断裂与σ键的形成 B．化合物Ⅴ和Ⅵ均含手性碳，两者互为同系物 C．若反应④是原子利用率100%的反应，则另一反应物为直线形分子 D．Ⅵ与浓硫酸共热，可生成存在顺反异构体的产物 （4）一定条件下，化合物Ⅲ能发生加聚反应，该反应的化学方程式为_________。 （5）在化合物Ⅱ的同分异构体中，写出两种同时符合下列条件的结构简式__________、__________。 ①含有苯环且环上只有两种不同化学环境的氢 ②1 mol该化合物与足量银氨溶液发生反应，最多可生成4 mol Ag （6）参考上述合成路线，以苯、为原料，合成。 ①由合成，逐步正推合成步骤：烷烃⇒_____⇒醇⇒_____⇒环氧烷烃（填写有机物的类别）。 ②从苯出发，第一步反应的化学方程式为_________（注明反应条件）。 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年第一学期教学质量检测高三化学参考答案 一、选择题（共16题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 P 9 10 答案 D B C A B D A B A D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C D B D 二、 非选择题（共4题，56分） 1、方程式书写评分细则：反应物产物正确可得1分，反应物或产物的化学式有错误或漏写 得0分，离子方程式写成化学方程式得0分，化学方程式写成离子方程式不扣分：没有配 平，反应条件错漏和缺↑1符号共扣1分。 2、写错别字不得分。 3、最小分值为1分，不设置0.5分。 17.(14分) (1)2.500(1分)写成2.5或2.50也得1分 100mL容量瓶(1分)玻璃棒(1分) (2)①Cu2++2NH3·H20=Cu(OH2+2NHt(2分)②乙醇或95%乙醇(1分) X射线衍射仪(1分) (3)>(1分) Cu2+与OH反应生成Cu(OHD2,c(Cu+)降低，[CuNH)4]2+离解平衡正向 移动。(2分) (4)取上述制备的1.0mL溶液X和1.0mL2molL1HS04溶液混合（2分) 待镀铁件 (5) 铜氨溶液 (2分) 18.(14分) (1)增大反应物接触面积(1分) (2)4[Cu(S203)3]5+16①NH3+02+2H,0=4[CuNH3)4]2+4OH+12S,0号(2分) (3)1(2分) (4)8(2分) (5)Mn2+2HC03=MnC031+C03↑+HO(2分) (6)①(0.5,1,0.5)(1分)12(2分) ②197+643 a*a107（2分) 19.(14分) (1)+165kJmo1(2分)，高温(1分) (2)C-H(2分) (3)①AD(共2分)②0.05(2分)③不变(1分)；增大(1分) ④已知o(C3H3)）=7o(CO2)-1mol,则n(C)=4mol,naH)-8mol,n急(O)=2nol 由图可知，温度555℃下：n(C3H)=CH6)-0.5mol,n(C0-0.8mol 结合方程式分析可得：n(C0)=HO) 由C原子守恒可得：3n(C3Hs)十3n(C3H6)+n(C0)+n(Co)=4mol, 代入数据得n(C0)=1HO)=0.2mol 由H原子守恒可得：8(C3Hg)+6(C3H6)+2nH)+2HO)=8mol, 代入数据得nH)0.3mol… （1分) x贤 反应II的平衡常数鸟… (1分) 0.17. (1分) 20.(14分) (1)氨基、羧基(2分，各1分)，消去反应(1分) (2)C02(1分) (3)AD(2分) CH=CH2 +CHCH2十 催化剂 (4) (2分) OHC CHO CHO (5) (1分)、 (1分) (6)①卤代烃(1分)烯烃(1分) -Br+HBr↑ ② +B5Bs《 (2分)