4.3利用化学方程式的数据分析计算第3课时课件-2026-2027学年九年级化学沪教版上册

1.代入化学方程式计算的量必须是参加化学反应的或反应生成的纯净物的质量,若是不纯物,则需找出纯净物的质量. 纯净物的质量＝混合物的质量×纯度 ②根据质量守恒定律找出纯净物的质量 2.如果为气体体积,则将其换算成气体质量. m＝ ρ v ①纯度：为该物质在混合物中的质量分数. 纯度 ＝ 纯净物的质量 混合物中的质量 ×100% 见体积的化质量、求体积先求质量 复习： 例1、某同学为探究石灰石中CaCO3的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据见下表：（CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑）根据该同学的实验，试回答以下问题： (1)上表第二次实验中，石灰石里的CaCO3恰好完全反应时，消耗稀盐酸溶液的质量 (2)该石灰石中CaCO3的质量分数是多少? 实验次数 项目 第一次 第二次 第三次 所取石灰石的质量/g 20 20 30 所加稀盐酸的质量/g 150 200 100 生成CO2的质量/g 6.6 6.6 6.6 数据分析题要理解关键三点： 2.正比关系 计算时，必须用反应完的进行计算 分析数据，找出反应完的。 1.当反应物或生成物的质量相同时，量多的一般没有反应完 3.充分反应的含义： 至少有一种物质反应完了 若成正比关系则恰好反应 若不成正比关系则没有反应完 例.某同学为探究石灰石中CaCO3的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据见下表： （CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑）根据该同学的实验，试回答以下问题： (1)上表第二次实验中，石灰石里的CaCO3恰好完全反应时，消耗稀盐酸溶液的质量是 g。 (2)该石灰石中CaCO3的质量分数是多少? ⑶稀盐酸中溶质的质量分数? 实验次数 项目 第一次 第二次 第三次 所取石灰石的质量/g 20 20 30 所加稀盐酸的质量/g 150 200 100 生成CO2的质量/g 6.6 6.6 6.6 100g √ × × × √ √ 4 解： 设需碳酸钙的质量为x 100g稀盐酸中HCl的质量为Y CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 100 44 6.6 g x 100 x 44 6.6 g = x = 15 g 碳酸钙的质量分数为： 15g 20g ×100% = 75% 73 Y 73 Y = Y =10.95g HCl的质量分数为： 10.95g 100g ×100% = 10.95% 答： 练1.(6分) 今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）： 烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤ 加入样品的质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50 充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 X 3.52 3.52 （1）表中X的值为 ； （2）求样品中碳酸钙的质量分数? ⑶ 求稀盐酸中溶质质量分数? 2.64 √ √ √ √ × √ √ × × × 解： 设需碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 100 44 3.52 g x 100 x 44 3.52 g = x = 8 g 碳酸钙的质量分数为： 8 g 10 g ×100% = 80% 答： 73 Y = 73 Y Y=5.84g HCl的质量分数为 5.84 g 40 g ×100% = 14.6% 40克稀盐酸中HCl的质量为Y 设10g稀盐酸中HCl的质量为Y CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 44 0.88 g 44 0.88 g 73 Y 73 Y = HCl的质量分数为 1.46 g 10 g ×100% = 14.6% Y=1.46g 答： HCl的质量分数为14.6% 2、学校研究小组为测定当地矿山上石灰石中碳酸钙的含量，取来一些矿石，并取稀盐酸200 g，平均分成四份，进行实验，实验有关的化学方程式是： CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑实验过程，记录如下表： （1）哪几次反应矿石有剩余？ 。 （2）上表中的x的数值是： 。 （3）计算这种石灰石样品中的CaCO3的质量分数。 实验次数 1 2 3 4 所加稀盐酸的质量/g 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.40 X 50 g 50 g 50 g 50 g 3、4 4.4 √ √ √ √ × × × × (4)求所用稀盐酸的溶质质量分数。 9 3．某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数，取了一些矿石样品，并取盐酸200克，平均分成4份，进行如下实验： (1)上表中m数值是__________； (2)求这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数； 实验 1 2 3 4 加入样品质量/克 5 10 15 20 生成CO2质量/克 1.76 3.52 4.4 m 4.4 完 完 余 酸： 50g 50g 50g 50g 完 完 余 余 余 实验 1 2 3 4 加入样品质量/克 5 10 15 20 生成CO2质量/克 1.76 3.52 4.4 m (2)求这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数；   x                   1.76 g     （用3.52 g计算也可以）        100                  44 1.76 g  完 完 余 酸： 50g 50g 50g 50g 余 余 完 完 解：设5g石灰石中所含CaCO3 质量为x CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H2O+CO 2 ↑ x=4g 100 X = 44 4 g 5 g ×100％ =80％  答： 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80％； 4.（10分）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，取该合金与稀硫酸反应，先后进行了三次实验，实验数据见下表： 根据该同学的实验，试回答以下问题： （1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_____ g。 （2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？ Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2↑ √ √ √ × × × （2）根据题意，设20 g的合金中铁的质量为x。 Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 56 2 x 0.4 g x=11.2 g ×100%=56%    答：铜铁合金中铁的质量分数是56% 5、某学习小组对当地的石灰石进行调查，测定石灰石中含碳酸钙的质量分数。采取的方法如下：取石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（石灰石样品中含有的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。请计算：⑴表中n的数值为 ⑵ 样品中碳酸钙的质量分数为多少？⑶ 最终生成二氧化碳多少克？ 序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第一次 20 11 第二次 20 6 第三次 20 2.8 第四次 20 n 序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 固体减少的质量 第一次 20 11 第二次 20 6 第三次 20 2.8 第四次 20 n 16-11=5 16g 11-6=5 CaCO3 杂质 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 20g稀盐酸 11g 杂质 20g稀盐酸 6g CaCO3 杂质 6-2.8=3.2 20g稀盐酸 2.8g CaCO3 杂质 CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2 100 44 13.2g x 6、Cu与Zn的合金称为黄铜，某同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： 加入稀硫酸的质量（g） 反应后剩余固体的质量（g） 第1次 20 17.4 第2次 20 14.8 第3次 20 12.2 第4次 20 12.0 第5次 20 m （1）上述表格中m的值为 ； （2）黄铜样品中锌的质量分数为 ； （3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？ m（Zn） 20g-17.4=2.6g 完 余 完 完 黄铜样品：20g 12g ×100％=40％  8g 20g Zn%= 17.4g-14.8g=2.6g 14.8g-12.2g=2.6g 12.2g-12.0g=0.2g 余 Zn +H2SO4= ZnSO4 +H 2 ↑ 加入稀硫酸的质量（g） 反应后剩余固体的质量（g） 第1次 20 17.4 第2次 20 14.8 第3次 20 12.2 第4次 20 12.0 第5次 20 m   65    98 x  2.6g x         答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6％； 完 余 完 完 （3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？ m（Zn） 2.6g 2.6g 2.6g 0.2g 解：设稀硫酸的溶质质量为x Zn +H2SO4= ZnSO4 +H 2↑ x=3.92g 65 98 = 2.6g 3.92g 20g =19.6％  ×100％ 7、某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应）。 （CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑） 请计算： （1）8g的石灰石样品中含有杂质多少克？ （2）上表中的m的数值应为多少？ （3）样品中的碳酸钙的质量分数是多少？ 序 号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸质量(g) 10 10 10 10 剩余固体质量(g) 5.5 m 1.2 1.2 8.2017徐州 徐州地区石灰石资源丰富，某兴趣小组称取石灰石样品4.0g，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（石灰石样品中含有的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。请计算： ⑴样品中碳酸钙的质量为 。 ⑵ 10g盐酸能和 克碳酸钙恰好反应？ ⑶求盐酸中溶质的质量分数 序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第一次 10 3 第二次 10 2 第三次 10 1 第四次 10 0.6 √ √ √ 4-3=1 3-2=1 2-1=1 1-0.6=0.4 × 100 73 1.0g x 稀盐酸的溶质质量分数为： 答：（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是 3.4g． （2）10g稀盐酸能与 1.0g碳酸钙正好完全反应． （3）稀盐酸的溶质质量分数为7.3%． ×100%=7.3% 设10g稀盐酸中HCl的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ x=0.73g 9. 化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余成份不与盐酸反应，也不溶 于水).充分反应后经过过滤、干操等操作，最后称量，数据如下表 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入5g 1.5g 第二次加入5g 1.0g 第三次加入5g 0.5g 第四次加入5g 0.3g ①石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_________________ ②原稀盐酸中溶质的质量分数为多少?(写出计算过程） 1.5-1.0=0.5 1.0-0.5=0.5 √ √ √ a-1.0=0.5 0.5-0.3=0.2 原稀盐酸中溶质的质量分数为:0.365g/5g×100%=7.3% 设第一次反应中消耗氯化氢的质量为x CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 0.5g x 100/73=0.5g/x X=0.365g 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%． 10.某同学对生铁的组成进行研究．称取生铁样品40g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据见下表：（生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应） 实验序号 加入稀硫酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第1次 100 28.8 第2次 100 17.6 第3次 100 6.4 第4次 100 m 第5次 100 1.2 （1）第4次剩余固体的质量m=　　g． （2）该生铁样品中铁的质量分数为　　． （3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数． 1.2 97% Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2↑ 40-28.8=11.2 28.8-17.6=11.2 17.6-6.4=11.2 （1）由表中的数据对比分析可知，第4次剩余固体的质量m=1.2g； （2）该生铁样品中铁的质量分数为： （3）设每100g硫酸溶液中溶质质量为x，反应掉的铁的质量为：40g﹣28.8g=11.2g． Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 98 11.2g x 所用稀硫酸的溶质质量分数是： =97%； =19.6% x=19.6g 答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%． 11.化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶 于水).充分反应后经过过滤、干操等操作，最后称量，数据如下表 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入5g 1.5g 第二次加入5g 1.0g 第三次加入5g 0.5g 第四次加入5g 0.3g ①石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_________________ ②原稀盐酸中溶质的质量分数为多少?(写出计算过程） 1.5-1.0=0.5 1.0-0.5=0.5 √ √ √ a-1.0=0.5 0.5-0.3=0.2 原稀盐酸中溶质的质量分数为:0.365g/5g×100%=7.3% 设第一次反应中消耗氯化氢的质量为x CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 0.5g x 100/73=0.5g/x X=0.365g 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%． $