4.3化学方程式的书写及应用第2课时课件--2026-2027学年九年级化学沪教版上册

该初中化学课件聚焦化学方程式的意义及应用，核心知识点包括化学方程式质与量的意义、计算依据及步骤。课堂以火箭燃料燃烧问题导入，前承化学方程式书写，后接实际计算应用，构建“意义理解-依据分析-步骤掌握”的学习支架。 其亮点在于通过情境问题、双解法对比（如电解氧化铝的方程式计算与化学式计算）及错误分析，培养学生科学思维（证据推理、模型建构）和科学探究与实践（合作练习、问题解决）能力。学生能掌握计算规范并解决实际问题，教师可借助结构化资源提升教学效率。

第4章 认识化学反应 第3节 化学方程式的书写及应用 第2课时 九年级化学沪教版上册 学习目标 2.能根据化学方程式进行简单的计算，正确掌握计算的格式和步骤。 重 点 难 点 3.能运用化学方程式的简单计算解决生产生活中的简单问题。 1.能说出化学方程式的意义。 火箭发射需要燃料和助燃剂。如果火箭用氢气做燃料，而你是火箭发动机设计师，火箭助推上升时，需要燃烧氢气200 kg，你会在火箭助燃剂仓中填充多少千克氧气使之完全燃烧，800 kg氧气够吗？为什么？ 一个化学方程式不仅表示了该化学反应的事实，还表示了反应中 各物质之间的质量关系。如： 化学方程式： 2H2 + O2 2H2O 点燃 思考:请你说出该化学方程式表示了哪些反应事实？ 2H2 + O2 2H2O 点燃 计算上述方程式中各物质的质量比，并思考此方程式表示的意义有哪些？ 2×2 ∶32 ∶ 2×18 氢气在氧气中燃烧生成水的事实。 每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，H2、O2、H2O的分子数之比为2∶1∶2。 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水，反应中H2、O2、H2O的质量比1∶8∶9。 物质的质量比 相同点 质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。 量的方面 01 表示反应物、生成物之间的质量比。 02 表示反应物、生成物之间的粒子个数比。 化学方程式的意义 2H2O 2H2 + O2 通电 可以表示哪些意义？ 1.反应物是水；生成物是氢气和氧气；反应条件是通电。 2.H2O、H2、O2的分子数之比是2∶2∶1。 3.H2O、H2、O2的质量之比是9∶1∶8。 思考讨论 请你思考：在2CO + O2 2CO2反应中，每_____份质量的一氧化碳与______份质量的氧气反应生成_____份质量的二氧化碳，反应中CO、O2、CO2的质量之比为： ____∶_____∶_____。 点燃 56 32 88 7 4 11 2CO + O2 2CO2 点燃 反应物 生成物 如何根据化学方程式进行相关的计算呢？ 理论依据：质量守恒定律。 基本依据：化学方程式能表示反应物和生成物的质量比关系。 2CO + O2 2CO2 点燃 物质的质量比： 56 32 88 根据化学方程式计算的依据 例：实验室利用高锰酸钾制氧气，若需制备氧气3.2 g，理论上需要高锰酸钾多少克？ 2KMnO4 ══ K2MnO4 + MnO2 + O2 △ 1.按题意设未知量； 2.写出题中反应的化学方程式； 3.找出相关反应物和生成物的质量关系； 4.建立含有未知量的比例关系； 5.求得未知量，并作答。 【解】设需要高锰酸钾的质量为x。 2×158 32 x 3.2 g 答：至少需要高锰酸钾31.6 g。 【分析】这是一类由已知生成物的质量求反应物质量的计算题，一般解法如下： = = 31.6 g 2×158 32 x 3.2 g x 你能总结出利用化学方程式进行计算的一般步骤吗？ （1）设：根据题意设未知量。 （2）写：写出题中反应的化学方程式； （3）关：找出相关反应物和生成物的质量关系； （4）列：建立含有未知量的比例关系； （5）答：求得未知量，并作答。 思考讨论 上标相对分子质量 下标已知量和未知量 工业电解氧化铝制取金属铝的化学方程式是： 2Al2O3 4Al+3O2↑ 通电 在解答“电解14 t氧化铝最多可生产多少吨铝”的问题时，甲、乙两同学分别采用了两种不同的计算方法。 解法一：设铝的质量为x。 2Al2O3 4Al+3O2↑ 通电 204 108 14 t x 204 108 ＝ 14 t x ≈ x 7.4 t 答：最多可生产7.4 t 铝。 解法二：已知电解过程中，氧化铝中的铝元素全部转化为单质铝。 氧化铝中铝元素的质量分数为： 2×27 2×27＋3×16 ×100%≈53% 14 t氧化铝中含铝的质量： 14 t ×53%＝7.4 t 答：最多可生产7.4 t 铝。 比较两种计算方法的依据有何不同，在计算过程中各有什么须注意的问题？ 解法一为根据化学方程式计算，解法二为根据化学式计算。 两种计算方法得到的答案一致。因为电解Al2O3时，Al2O3中铝元素全部转化为产物Al，所以生产的Al的质量实际上就是Al2O3铝元素的质量。 成果展示 特别提醒 ！ （1）设未知量x时，一定要注意质量单位。 （2）书写方程式时要配平，不要漏掉反应条件、气体、沉淀符号。 （3）相对分子质量要乘以化学计量数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下面。 （4）比例式可以横列，也可以纵列。 小组合作完成练习，讨论交流。纠正错误。 （1）6 g 碳完全燃烧，参加反应的氧气质量是多少克？ （2）实验室用6.5 g 锌粒与足量的稀硫酸反应制取氧气，锌粒与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 理论上在标准状况下可以得到多少升氢气？（已知标准状况下，氢气的密度约为0.09 g•L-1） 定量研究是指确定事物某方面量的规定性的科学研究，就是将问题与现象用数量来表示，进而去分析、考验、解释，从而获得意义的研究方法和过程。定量，就是以数字化符号为基础去测量。定量研究通过对研究对象的特征按某种标准作量的比较来测定对象特征数值，或求出某些因素间的量的变化规律。由于其目的是对事物及其运动的量的属性作出回答，故名定量研究。定量研究与科学实验研究是密切相关的，可以说科学上的定量化是伴随着实验法产生的。 定量研究在社会学中的运用越来越普及。定量研究的特点是具逻辑的严密性和可靠性，它推导出来的结论通常是十分精确的。但是，在具体运用时，必须要有正确的理论观点作指导，把定量研究和定性研究有机地结合起来，而绝不能主观地割裂量和质的关系，避免孤立地、片面地和静止地分析和研究问题。  定量研究在科学研究中的意义 拓 展 小 课 堂 1.在反应2Mg+O2 = 2MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为（　　） A．48:32:80 B．24:32:40 C．24:32:64 D．24:32:80 A 2.在反应2X＋Y2 = 2Z中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，则Z的相对分子质量为（　　） A．80 B．64 C．56 D．40 D 3．根据化学方程式 回答下列问题： 4P+5O2 2P2O5 点燃 （1）反应物是__________，生成物是___________，反应条件是_____。 （2）表示磷原子、氧分子和五氧化二磷的分子个数比____________。 （3）表示磷、氧气、五氧化二磷的质量比_______________________。 磷和氧气 五氧化二磷 点燃 4∶5∶2 31∶40∶71 各物质之间的质量比为m(P)、 m(O2)、 m(P2O5)＝(4×31)∶ (5×32) ∶ (2×142) ＝31∶40∶71。 4.找出解题过程中的错误，在练习本上写出完整的解题过程。 H2O2 H2O + O2 解：设需要过氧化氢的质量为x。 x 4 kg 答：需要4.25 kg的过氧化氢。 x ＝ 4.25 kg 34 32 x 4 ＝ 34 —— 32 Δ 先标出质量比，再标出已知量和未知量 化学方程式未配平且反应条件错误 计算中要带单位 计算结果要正确 —— 5.实验室做氧气的性质实验时需要4 kg氧气，若实验室以过氧化氢为原料制取，需要过氧化氢的质量是多少？ 解：设需要过氧化氢质量为x。 答：需要8.5 kg的过氧化氢。 x = 8.5 kg —— x 4 kg ＝ 68 —— 32 2H2O2 2H2O + O2 x 4 kg 2×34 32 MnO2 第 课 时 02 计算依据 03 1.理论依据：质量守恒定律 2.基本依据：反应物、生成物之间的质量比 1.设：设未知量 2.写：准确写出化学方程式 3.关：找出反应物和生成物质量关系 计算步骤 4.列：建立已知量和未知量的比例关系 5.答：计算并简明作答 化学 方程式的 书写 及应用 2 01 方程式的意义 1.质的意义 2.量的意义 课堂小结 再见 $