上海市卢湾高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

卢湾高级中学2023学年第一学期期中考试 高一年级化学试卷 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5 一、原子结构(本题共20分) 1. 原子是化学反应中不可再分的基本微粒，自古以来人们对于原子的研究从未停止过。了解了原子的结构，能够帮助人们更好地从微观角度认识物质并推断它们的性质。 （1）下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是___________。 A. ①②③ B. ③①② C. ③②① D. ②①③ （2）一种元素有质量数分别为35，37的两种核素，该元素的近似相对原子质量为35.5，则两种核素的丰度之比为___________。 （3）下列微粒中，具有相同的电子层数与最外层电子数的是___________。 A. He与Li B. 与 C. 与 D. 与Ar 2. 日本决定于2023年8月23日将福岛核电站的核污水排入大海，引起了国际上的关注和担忧。其中含有大量的放射性元素如角()，碘()，碳()等对人体能够造成一定的危害。 （1）碘()的质量数是___________，中子数是___________。在生活中，我们也会摄入含碘()的食品来补充人体所需的甲状腺激素，()与()互为___________。 （2）从元素周期表查得氢元素的某一数值为1.008，该数值表示___________。 A. 一种氢原子的质量数 B. 氢元素的近似相对原子质量 C. 三种氢原子的平均相对原子质量 D. 氢元素的相对原子质量 （3）碳()由于其半衰期长达5730年，在考古发现中起到了一定的作用，请画出其电子式___________。 （4）前20号元素中，有A，B，C，D四种元素，它们的质子数依次增大，C的原子序数是另外三种元素的K层电子数之和的两倍。A的负离子和B的正离子电子层数相同，A和D的原子的最外层电子数相同，D需要得一个电子才能达到稳定结构。请依次写出A．C原子，D离子的结构示意图___________，___________，___________。 二、物质的量(本题共20分) 3. 物质的量是将微观粒子数与宏观可称量物理量联系起来的桥梁，极大地促进了化学学科的发展。 （1）下列关于气体说法正确的是_________。 A. 同温同压下，2g 的体积为22.4L B. 同温同压下，气体物质量越大，其体积也越大 C. 标准状况下，18g 的体积为22.4L D. 标准状况下，1L HClI与1L 所含原子数不同 （2）下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氮原子；方框代表容器，容器中间有一个可以左右滑动的隔板。其中能表示等质量的氢气与氮气的是_________。 A. B. C. D. （3）现有的硫酸500mL，则含有的物质的量为___________mol，其中氢离子的浓度为___________。取出100mL该溶液，需要___________mol的NaOH才可将此100mL溶液完全反应。对于的硫酸，若其密度为，则其质量分数为___________(结果保留三位有效数字)。 4. 一定量的液态化合物，在一定量的中恰好完全燃烧，反应方程式为，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是。 （1）反应前的体积是___________。 （2）化合物的摩尔质量是___________(取整数)。(请写出计算过程) （3）若分子中X、Y两元素质量比是3：16，则X、Y两元素分别为___________和___________(填元素符号)。 三、分散系(本题共15分) 5. 高铁酸钾(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。 （1）中铁元素的化合价为___________价。 （2）过程①中活细菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有___________和净水剂。 （4）净水利用了胶体的性质，请写出胶体制备的化学方程式___________。提纯所制胶体常用的方法是___________(填实验名称)，某同学往胶体中逐滴滴入稀溶液，出现的现象是分析出现该现象的原因是___________。 （5）胶体区别于溶液最本质的特征是___________ A. 胶体粒子的直径在1~100nm之间 B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质粒子能透过半透膜 6. 胶体的性质 资料：I．时，胶体溶解 II．固体易升华 实验：取5mL实验室制备胶体后所得的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得