高一上学期10月检测培优卷_2026—2027学年高一上学期化学人教版必修一

必修一10月检测培优卷 （第一章　物质及其变化·能力培优） （测试范围：人教版2019必修第一册　第一章　物质及其变化　｜　满分：100分　｜　难度系数：0.60　｜　考试时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　S-32　Cl-35.5　K-39　Ca-40　Fe-56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 （原创）1．【科技前沿】2025年我国在航天、新能源等领域取得多项成果。下列成果所涉及物质的分类正确的是 A．“嫦娥六号”采集的月壤中由氦-3（He-3）原子构成的物质属于化合物 B．国产大飞机C919机身使用的铝锂合金属于纯净物 C．新型催化剂载体二氧化硅（SiO2）属于酸性氧化物 D．全固态电池中的硫化锂（Li2S）属于酸 （原创）2．【传统工艺】《天工开物》记载了我国古代丰富的生产工艺。下列工艺或现象中，不涉及胶体的是 A．点豆腐：向豆浆中加入盐卤使其凝固 B．制墨：炭黑微粒分散于水中形成墨汁 C．酿酒：发酵液经“澄清”所得的酒 D．清晨：制瓷作坊附近山林中形成的薄雾 （原创）3．【新能源材料】某锂电池电解液中含有六氟磷酸锂（LiPF6）。下列关于LiPF6的说法正确的是 A．LiPF6含有氧元素，属于氧化物 B．LiPF6在水溶液中不能导电，属于非电解质 C．LiPF6由Li+和PF6-构成，属于盐且是电解质 D．LiPF6中磷元素的化合价为−5价 （原创）4．【概念辨析】化学概念在逻辑上存在并列、包含、交叉等关系，如图所示。下列说法正确的是 图1　化学概念间的逻辑关系 A．单质与化合物属于交叉关系 B．氧化还原反应与化合反应属于并列关系 C．电解质与化合物属于包含关系 D．胶体与分散系属于并列关系 （原创）5．【电离方程式】下列电离方程式书写正确的是 A．NaHSO4溶于水：NaHSO4 = Na+ + HSO4- B．NaHCO3溶于水：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32- C．NaHSO4熔融：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- D．KAl(SO4)2溶于水：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- （原创）6．【数字化实验】某学习小组用传感技术，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度CuSO4溶液，测得溶液导电能力变化如图。下列说法正确的是 图2　溶液导电能力随加入CuSO4溶液体积的变化 A．AB段导电能力减弱，说明BaSO4、Cu(OH)2都不是电解质 B．B处导电能力接近0，此时Ba(OH)2与CuSO4恰好完全反应 C．BC段导电能力增强，是因为Ba(OH)2过量 D．该反应的离子方程式为Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ （原创）7．【离子方程式】下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向NaOH溶液中通入少量CO2：CO2 + OH- = HCO3- B．向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2O C．向Na2CO3溶液中滴加过量盐酸：CO32- + H+ = HCO3- D．铁粉溶于足量稀盐酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ （原创）8．【离子共存】在无色透明、能使紫色石蕊溶液变红的溶液中，下列离子组能大量共存的是 A．Na+、K+、CO32-、Cl- B．K+、Fe2+、Cl-、SO42- C．Na+、Mg2+、SO42-、Cl- D．Ba2+、Na+、SO42-、NO3- （原创）9．【氧化还原】工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜箔，发生反应2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+；从废液中回收铜时发生Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu。下列有关物质还原性由强到弱的顺序正确的是 A．Fe ＞ Cu ＞ Fe2+ B．Cu ＞ Fe ＞ Fe2+ C．Fe2+ ＞ Cu ＞ Fe D．Fe ＞ Fe2+ ＞ Cu （原创）10．【离子推断】实验室有一瓶无色废液，已知其中可能含有Na+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。为确定其成分，设计实验流程如图（全过程使用硝酸盐，未引入Cl-）。下列判断正确的是 图3　离子成分检验的实验流程 A．原溶液中一定含有Ba2+ B．原溶液中一定含有CO32-和SO42-，Cl-是否存在无法判断 C．若最后加入AgNO3生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中一定不含有Na+ （原创）11．【电子转移】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列氧化还原反应中电子转移的判断正确的是 A．MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O中，每生成1 mol Cl2转移4 mol电子 B．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑中，每生成1 mol O2转移2 mol电子 C．Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O中，每有1 mol Cl2反应转移2 mol电子 D．3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O中，每生成1 mol NO转移1 mol电子 （原创）12．【歧化反应】将氯气通入热的浓氢氧化钾溶液中：3Cl2 + 6KOH =△= 5KCl + KClO3 + 3H2O。该反应中被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为 A．1∶5 B．5∶1 C．1∶3 D．3∶1 （原创）13．【双碳战略】“直接空气碳捕获（DAC）”技术用KOH溶液捕获空气中的CO2，其主要流程如图。下列说法不正确的是 图4　直接空气碳捕获（DAC）工艺流程 A．KOH在流程中可以循环利用 B．CaO和Ca(OH)2在流程中也可以循环利用 C．流程中各步反应均为氧化还原反应 D．捕获并封存CO2有助于减缓温室效应、实现“碳中和” （原创）14．【水处理剂】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的水处理剂，它与水反应：4K2FeO4 + 10H2O = 4Fe(OH)3(胶体) + 8KOH + 3O2↑。下列说法正确的是 A．K2FeO4中铁元素为+6价，反应中作氧化剂 B．反应生成的Fe(OH)3胶体不能吸附水中的悬浮杂质 C．该反应中每生成1 mol O2转移6 mol电子 D．该反应中H2O作催化剂 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 （原创）15．（14分） 海洋是巨大的资源宝库。某化学兴趣小组以海边盛产的贝壳和海水（含MgCl2等）为原料，设计了制取金属镁的工艺流程，如图所示。 图5　以贝壳和海水制取金属镁的工艺流程 (1)贝壳的主要成分是CaCO3，从物质分类看，CaCO3属于________（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）；制得的Mg(OH)2属于________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 (2)贝壳煅烧生成CaO和CO2，该反应的基本反应类型是________；CaO与水反应生成石灰乳，该反应的基本反应类型是________。 (3)写出向海水中加入石灰乳生成Mg(OH)2沉淀的化学方程式：________。 (4)写出Mg(OH)2与盐酸反应的离子方程式：________。 (5)工业上电解熔融MgCl2制取金属镁：MgCl2(熔融) =电解= Mg＋Cl2↑，该反应中氧化剂是________（填化学式，下同），氧化产物是________。 (6)电解冶炼金属镁需要消耗大量电能，从“绿色低碳”角度，可优先利用________（任写一种清洁能源）提供电能。 （原创）16．（16分） Fe(OH)3胶体在净水等方面有重要应用。某化学兴趣小组按照如图所示的方法制备Fe(OH)3胶体并进行净化。 图6　Fe(OH)3胶体的制备与渗析 (1)图①中盛放沸水并用于加热的玻璃仪器名称是________。 (2)制备Fe(OH)3胶体的操作是：向烧杯中加入适量蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入几滴________溶液，继续煮沸，待液体呈________色后停止加热。 (3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：________。 (4)用一束可见光照射制得的胶体，会出现光亮的“通路”，该现象称为________，实验室常用此法区分胶体与________。 (5)图②中将胶体装入半透膜袋、浸泡在蒸馏水中的操作称为________；一段时间后，取半透膜外的液体，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，观察到的现象是________。 (6)若某同学制得的液体呈浑浊状，请写出一种可能的原因：________。 (7)下列事实或应用与胶体性质有关的是________（填字母，多选）。 a． 明矾净水　b．河流入海处易形成沙洲　c．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀　d．用石膏（盐卤）点制豆腐 （原创）17．（14分） 某学习小组利用导电传感器，向盛有澄清石灰水的烧杯中持续通入CO2，测得溶液导电能力随通入CO2体积的变化如图所示。 图7　石灰水导电能力随通入CO2体积的变化 (1)写出通入少量CO2时反应的离子方程式：________。 (2)AB段溶液导电能力逐渐减弱，其原因是________。 (3)B处导电能力接近0，此时反应的化学方程式为________，体系中主要存在CaCO3沉淀和________。 (4)BC段导电能力又逐渐增强，是因为过量CO2与CaCO3、水反应生成了可溶的Ca(HCO3)2，写出该反应的离子方程式：________。 (5)由上述实验可知，检验CO2时澄清石灰水“先变浑浊、后又变澄清”，“变澄清”时所得溶液中大量存在的阴离子是________（填离子符号）。 (6)若将澄清石灰水换成等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液重复上述实验，导电能力曲线的形状________（填“基本相同”或“完全不同”）。 （原创）18．（14分） 氧化还原反应在消毒、水处理等领域应用广泛。 Ⅰ．84消毒液的有效成分NaClO与过氧化氢（H2O2）混合时发生反应：NaClO＋H2O2＝NaCl＋O2↑＋H2O。 (1)该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。 (2)该反应中每生成1 mol O2，转移电子的物质的量为________mol。 Ⅱ．酸性条件下，KMnO4能与H2O2反应，MnO4-被还原为Mn2+，H2O2被氧化为O2。 (3)配平该反应的离子方程式： ________MnO4-＋________H2O2＋________H+＝________Mn2+＋________O2↑＋________H2O (4)该反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为________。 Ⅲ．二氧化氯（ClO2）是国际上公认的高效、安全的消毒剂。 (5)工业上可用反应2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O制取ClO2，该反应中H2O2作________（填“氧化剂”或“还原剂”）；每生成1 mol ClO2转移电子________mol。 (6)上述含氯消毒剂在储存时应置于阴凉处、避免阳光直射，从氧化还原反应角度，其原因可能是________。 参考答案、解析及评分标准 一、选择题（每小题3分，共42分） 1．C　2．C　3．C　4．C　5．D　6．B　7．B　8．C　9．A　10．C　11．B　12．A　13．C　14．A 1．【答案】C　【解析】氦-3是氦元素的一种原子，由同种元素组成的纯净物为单质，A错误；合金由铝、锂等多种物质熔合而成，属于混合物，B错误；SiO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确；Li2S由金属阳离子Li+和酸根阴离子S2-构成，属于盐，D错误。 2．【答案】C　【解析】豆浆是蛋白质胶体，加盐卤（电解质）使胶体聚沉，A涉及；墨汁是炭黑分散于水形成的胶体，B涉及；酒是乙醇等物质的水溶液，分散质为分子，属于溶液，C不涉及；雾是小液滴分散于空气形成的气溶胶，D涉及。 3．【答案】C　【解析】氧化物只含两种元素且其中一种为氧元素，LiPF6含Li、P、F三种元素且不含氧，A错误；LiPF6是离子化合物，属于电解质，在水溶液中电离为Li+和PF6-，能导电，B错误、C正确；PF6-整体显−1价，F为−1价，设P为x，则x＋6×(−1)＝−1，x＝+5，D错误。 4．【答案】C　【解析】纯净物分为单质和化合物，二者为并列关系，A错误；氧化还原反应与化合反应为交叉关系（如2H2＋O2＝2H2O既是化合又是氧化还原，而CaO＋H2O＝Ca(OH)2是化合但非氧化还原），B错误；化合物按在水溶液或熔融状态下能否导电分为电解质和非电解质，化合物包含电解质，C正确；分散系包含溶液、胶体、浊液，二者为包含关系，D错误。 5．【答案】D　【解析】水溶液中HSO4-完全电离，NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-，A错误；HCO3-在水中不能完全电离，NaHCO3＝Na+＋HCO3-，B错误；熔融状态下HSO4-不发生电离，NaHSO4(熔融)＝Na+＋HSO4-，C错误；明矾KAl(SO4)2在水中完全电离为K+、Al3+和2SO42-，D正确。 6．【答案】B　【解析】BaSO4在熔融状态下能导电、Cu(OH)2属于碱，二者都是电解质，A错误；B处二者恰好完全反应，生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀及水，溶液中自由移动离子极少，导电能力接近0，B正确；BC段是CuSO4过量，C错误；完整离子方程式为Ba2+＋2OH-＋Cu2+＋SO42-＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，D错误。 7．【答案】B　【解析】少量CO2与NaOH反应生成Na2CO3：CO2＋2OH-＝CO32-＋H2O，A错误；少量CO2与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，B正确；过量盐酸与Na2CO3反应放出CO2：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O，C错误；铁与稀盐酸反应生成Fe2+：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑，D错误。 8．【答案】C　【解析】能使石蕊变红说明溶液呈酸性，CO32-与H+反应生成CO2和水，不能大量共存，A错误；Fe2+呈浅绿色，不符合无色要求，B错误；Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，D错误；C中各离子在酸性条件下不反应，可大量共存。 9．【答案】A　【解析】在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物。由第一个反应知还原性Cu＞Fe2+，由第二个反应知还原性Fe＞Cu，故还原性Fe＞Cu＞Fe2+，A正确。 10．【答案】C　【解析】加稀硝酸有无色气泡，说明含有CO32-，则Ba2+与其不能大量共存，A错误；再加Ba(NO3)2有白色沉淀，说明含有SO42-；由于实验全过程使用硝酸盐、没有引入Cl-，若最后加AgNO3生成白色沉淀，可证明原溶液中一定含有Cl-，B错误、C正确；Ba2+不存在，由电荷守恒可知Na+一定存在，D错误。 11．【答案】B　【解析】实验室用MnO2与浓盐酸制Cl2，每生成1 mol Cl2转移2 mol电子，A错误；Na2O2与水反应发生歧化，每生成1 mol O2转移2 mol电子，B正确；Cl2与NaOH反应发生歧化，每有1 mol Cl2反应转移1 mol电子，C错误；稀硝酸与铜反应，N由+5价降到+2价，每生成1 mol NO转移3 mol电子，D错误。 12．【答案】A　【解析】反应中6个氯原子里，1个氯原子由0价升高到+5价（生成KClO3）被氧化，5个氯原子由0价降低到−1价（生成KCl）被还原，故被氧化与被还原的氯原子物质的量之比为1∶5，A正确。 13．【答案】C　【解析】由流程可知KOH、CaO/Ca(OH)2均可循环利用，A、B正确；流程中各步反应均没有元素化合价发生变化，均为非氧化还原反应，C错误（符合题意）；CO2是主要的温室气体，捕获并封存CO2有助于减缓温室效应，D正确。 14．【答案】A　【解析】K2FeO4中K为+1、O为−2，可求得Fe为+6价；反应中铁由+6价降到+3价，K2FeO4作氧化剂，A正确；Fe(OH)3胶体表面积大，能吸附水中悬浮杂质而起到絮凝净水作用，B错误；4个铁原子各得到3个电子，共得到12个电子，对应生成3个O2，故每生成1 mol O2转移4 mol电子，C错误；H2O中部分氧元素由−2价升高到0价，H2O作还原剂，不是催化剂，D错误。 二、非选择题（共58分） 15．（14分） 【答案】(1)盐；碱 【答案】(2)分解反应；化合反应 【答案】(3)MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2 【答案】(4)Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2O 【答案】(5)MgCl2；Cl2 【解析】电解时Mg2+得电子生成Mg，MgCl2作氧化剂；Cl-失电子生成Cl2，Cl2是氧化产物。 【答案】(6)风能（或太阳能、潮汐能等，合理即可） 【评分】(1)2分；(2)2分；(3)2分；(4)2分；(5)4分（每空2分）；(6)2分。共14分。 16．（16分） 【答案】(1)烧杯 【答案】(2)饱和FeCl3；红褐 【答案】(3)FeCl3＋3H2O =△= Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 【答案】(4)丁达尔效应；溶液 【答案】(5)渗析；产生白色沉淀 【解析】胶体粒子不能透过半透膜，而Cl-等小分子、离子能透过半透膜；半透膜外液体中含有Cl-，与Ag+生成AgCl白色沉淀。 【答案】(6)滴加FeCl3溶液过快（或没有使用沸水、加热时间过长、实验过程中搅拌等，合理即可） 【答案】(7)abd 【解析】c是Fe3+与OH-直接发生离子反应生成沉淀，与胶体性质无关；a中明矾水解生成Al(OH)3胶体、b和d均为胶体遇电解质发生聚沉。 【评分】(1)1分；(2)2分；(3)2分；(4)2分；(5)3分；(6)2分；(7)4分。共16分。 17．（14分） 【答案】(1)Ca2+＋2OH-＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 【答案】(2)CO2与Ca(OH)2反应生成难溶的CaCO3沉淀和水，溶液中自由移动的离子逐渐减少 【答案】(3)Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O；水（H2O） 【答案】(4)CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca2+＋2HCO3- 【答案】(5)HCO3- 【答案】(6)基本相同 【解析】Ba(OH)2与CO2同样先生成难溶的BaCO3（导电减弱），过量CO2再生成可溶的Ba(HCO3)2（导电增强），故曲线形状基本相同。 【评分】(1)2分；(2)2分；(3)3分（方程式2分、物质1分）；(4)2分；(5)2分；(6)3分。共14分。 18．（14分） 【答案】(1)NaClO；H2O2 【解析】NaClO中Cl由+1价降到−1价，得电子作氧化剂；H2O2中O由−1价升到0价，失电子作还原剂。 【答案】(2)2 【解析】生成1 mol O2时，2个−1价氧各失去1个电子，共失去2 mol电子。 【答案】(3)2、5、6、2、5、8 【答案】(4)2∶5 【解析】由配平系数，氧化剂MnO4-与还原剂H2O2的粒子个数之比为2∶5。 【答案】(5)还原剂；1 【解析】H2O2中O由−1价升到0价，作还原剂；NaClO3中Cl由+5价降到+4价，每生成1 mol ClO2得到1 mol电子，即转移1 mol电子。 【答案】(6)光照（受热）条件下，含氯消毒剂的有效成分易发生氧化还原反应而分解，使消毒能力降低（合理即可） 【评分】(1)2分；(2)2分；(3)3分；(4)2分；(5)3分（第一空1分、第二空2分）；(6)2分。共14分。 1 学科网（北京）股份有限公司 $