2026-2027学年高一上学期10月化学检测自编基础卷

命题双向细目表 必修一10月检测基础卷　命题双向细目表 测试范围：人教版（2019）必修第一册 第一章 物质及其变化（物质的分类及转化、离子反应、氧化还原反应）　考试时间：75分钟　满分：100分　整卷难度系数（按分值加权）：0.75 题号 题型 分值 考查内容（知识点） 所属章节 核心素养 难度系数（预估） 1 单选题 3 物理变化与化学变化、反应类型判断（古文谚语） 第一章第一节 E 0.92 2 单选题 3 混合物、单质、氧化物、碱、电解质的分类 第一章第一、二节 C 0.68 3 单选题 3 电离方程式的书写与正误判断 第一章第二节 C 0.88 4 单选题 3 分散质粒子直径与分离、鉴别方法 第一章第一节 C 0.82 5 单选题 3 强酸性溶液中的离子共存（无色） 第一章第二节 C 0.82 6 单选题 3 Ba(OH)2与硫酸反应的导电能力图像 第一章第二节 C 0.62 7 单选题 3 离子方程式的书写与正误判断 第一章第二节 C 0.8 8 单选题 3 氧化还原反应的判断 第一章第三节 C 0.9 9 单选题 3 电解质的判断及导电条件 第一章第二节 C 0.82 10 单选题 3 氧化剂、还原剂与化合价升降 第一章第三节 C 0.8 11 单选题 3 氧化还原反应电子转移的表示 第一章第三节 C 0.76 12 单选题 3 胶体的性质与鉴别 第一章第一节 C 0.8 13 单选题 3 物质间的一步转化 第一章第一节 C 0.76 14 单选题 3 用一种试剂鉴别酸、碱、盐溶液 第一章第一节 D 0.82 15 单选题 3 氧化还原反应在生活中的应用（维生素C） 第一章第三节 E 0.72 16 单选题 3 燃烧反应中氧化剂、电子转移与反应热 第一章第三节 B 0.8 17 非选择题 14 物质分类、导电、电解质、电离与胶体综合 第一章第一、二节 C 0.76 18 非选择题 12 碳酸钙制备路线：反应类型、化学与离子方程式 第一章第一、二节 B 0.74 19 非选择题 12 中和反应废液成分的实验探究 第一章第二节 D 0.7 20 非选择题 14 84消毒液、高铁酸钠、过氧化氢的氧化还原综合 第一章第三节 C 0.66 一、考查内容（章节）分值分布 内容模块 分值 占比 第一章第一节 物质的分类及转化 15 15% 第一章第二节 离子反应 27 27% 第一章第三节 氧化还原反应 29 29% 第一章综合（跨节） 29 29% 二、难度结构（按分值；难度系数≥0.70为容易题，0.50～0.70为中等题，<0.50为难题） 难度类别 分值 占比 容易题（≥0.70） 80 80% 中等题（0.50～0.70） 20 20% 难题（<0.50） 0 0% 三、核心素养代号：A—宏观辨识与微观探析；B—变化观念与平衡思想；C—证据推理与模型认知；D—科学探究与创新意识；E—科学态度与社会责任 $ 必修一10月检测基础卷 （第一章　物质及其变化·基础巩固） （考试时间：75分钟　试卷满分：100分　难度系数：0.75） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将班级、姓名、准考证号填写在指定位置。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡相应位置；如需改动，用橡皮擦干净后再重新填涂。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡对应区域内，写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5．本试卷测试范围：人教版（2019）必修第一册 第一章 物质及其变化。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Mn-55 班级：__________　姓名：__________　准考证号：__________　得分：__________ 第Ⅰ卷（选择题　共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是 A．“北风卷地白草折”描述的过程涉及化学变化 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 C．“滴水成冰”描述的过程发生了化学变化 D．“爆竹声中一岁除”描述的过程只涉及物理变化 2．【生活情境】分类是学习化学的重要方法。下列各组按“混合物、单质、酸性氧化物、碱、电解质”的顺序排列，全部正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 碱 电解质 A 石灰水 水银 SO2 烧碱 NaCl B 蒸馏水 金刚石 CO 纯碱 蔗糖 C 盐酸 液氯 P2O5 熟石灰 酒精 D 空气 干冰 CaO 苛性钾 硫酸 A．A　B．B　C．C　D．D 3．【基础落实】下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．H2SO4 = H2+ + SO42- B．Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- C．MgCl2 = Mg2+ + Cl2- D．Na2CO3 = Na+ + CO32- 4．【新考法】下列实验装置或操作，与分散质粒子直径的大小没有直接关系的是 A．过滤 B．渗析 C．蒸发 D．丁达尔效应 5．【基础落实】在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3- C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ca2+、HCO3-、NO3-、K+ 6．【热点】某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A．AB段导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B．B处导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段导电能力增强，是因为Ba(OH)2过量 D．该反应的离子方程式为Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O 7．【热点】下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl↓ B．碳酸钙跟盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O C．盐酸跟氢氧化铁反应：H+ + OH- = H2O D．碳酸镁跟硫酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O 8．【基础落实】下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaO + H2O = Ca(OH)2 B．Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O C．2NaHCO3 =△= Na2CO3 + CO2↑ + H2O D．3CO + Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2 9．【生活情境】下列物质中，属于电解质，且在题给状态下能够导电的是 A．熔融的硝酸钾 B．铜 C．氯化钠固体 D．蔗糖溶液 10．【基础落实】下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是 A．CuO → Cu B．Fe2+ → Fe3+ C．CO2 → CO D．Cl2 → Cl- 11．【基础落实】下列化学反应中，电子转移方向和数目的表示正确的是 A．2Mg + O2 =点燃= 2MgO中，Mg得到4 e- B．2Na + Cl2 =点燃= 2NaCl中，Na失去2 e-、Cl2得到2 e- C．Fe2O3 + 3CO =高温= 2Fe + 3CO2中，CO得到6 e- D．Cu + Cl2 =点燃= CuCl2中，Cl2失去2 e- 12．【生活情境】胶体在生活中普遍存在，下列有关胶体的说法正确的是 A．Fe(OH)3胶粒带正电，故Fe(OH)3胶体整体带正电 B．豆浆、雾、有色玻璃都属于胶体 C．用过滤的方法可以分离胶体和溶液 D．丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别 13．【基础落实】下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A．CaO → CaCl2 B．Na2CO3 → CO2 C．Cu → Cu(OH)2 D．Zn → ZnSO4 14．【新情境】只用一种试剂，就能把稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液三种无色溶液一次性鉴别出来，这种试剂是 A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液 C．硝酸银溶液 D．氯化钡溶液 15．【生活情境】鲜榨苹果汁中含有Fe2+（淡绿色），在空气中很快由淡绿色变为黄色（生成Fe3+），加入维生素C可有效防止该变化。这说明维生素C作 A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．干燥剂 16．【基础落实】氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A．O2作还原剂 B．每生成1 mol H2O转移2 mol电子 C．H2被还原 D．该反应属于吸热反应 第Ⅱ卷（非选择题　共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（14分） 从不同角度对物质进行分类，有利于研究物质的组成与性质。现有以下7种物质：①Cu；②NaCl固体；③饱和FeCl3溶液；④熔融Na2SO4；⑤干冰；⑥NaHCO3固体；⑦蔗糖。 (1)上述物质中能导电的是________（填序号，下同）。 (2)上述物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。 (3)写出②、④在水中的电离方程式：________、________。 (4)将少量③分别滴入盛有下列物质的烧杯中：a．冷水；b．沸水；c．NaOH溶液，得到三种分散系。滴入b中得到Fe(OH)3________（填“溶液”“胶体”或“浊液”），反应的化学方程式为________；滴入c中观察到有红褐色________（填化学式）沉淀生成；三种分散系中分散质粒子直径最小的是________（填字母）。 (5)鉴别b中所得分散系与溶液，常用的方法是________。 18．（12分）（原创） 碳酸钙是一种重要的化工产品和钙营养强化剂。某同学以石灰石（主要成分CaCO3）为原料，设计如下制备路线： CaCO3 —①高温→ CaO —②加水→ Ca(OH)2 —③加入Na2CO3溶液→ CaCO3 (1)反应①、②的基本反应类型分别是________、________；上述三步反应中没有涉及的基本反应类型是________。 (2)熟石灰的化学式是________，从物质分类看属于________。 (3)写出反应③的化学方程式：________。 (4)写出反应③的离子方程式：________。 (5)写出CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式：________。 (6)CaO和Ca(OH)2都需要密封保存，原因是________。 19．（12分）（原创） 盐酸与氢氧化钠溶液能发生中和反应。某化学兴趣小组对二者反应后废液的成分进行探究。 (1)写出盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式：________。 【提出问题】将一定量盐酸加入NaOH溶液后，废液中的溶质是什么？ 【查阅资料】NaCl溶液呈中性。 【猜想假设】猜想Ⅰ：NaCl、NaOH；猜想Ⅱ：NaCl；猜想Ⅲ：________。 (2)取少量废液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液无明显变化，说明猜想________不成立。 (3)为进一步确定废液成分，下列实验方案能达到目的的是________（填字母，多选）。 A．加入锌粒，若有气泡产生，说明废液中含HCl B．加入Na2CO3溶液，若有气泡产生，说明废液中含HCl C．滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明废液中含HCl D．用pH试纸测定，若pH＝7，说明废液中只含NaCl (4)请再设计一种方案验证猜想Ⅲ（废液中含HCl），写出操作和现象：________。 (5)有同学认为用AgNO3溶液检验HCl的方案不严密，理由是________。 (6)若废液中确含少量HCl，欲通过蒸发只得到NaCl固体，该方法可行，原因是________。 20．（14分）（原创） 氧化还原反应在生活、生产中应用广泛。 Ⅰ．84消毒液（有效成分NaClO）与洁厕灵（主要成分HCl）不能混用，否则发生反应：NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2↑ + H2O。 (1)该反应中化合价升高的元素是________（填元素符号），氧化剂是________（填化学式）。 (2)用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目（在答题卡上作答）。 (3)该反应中被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数之比为________。 Ⅱ．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂。 (4)Na2FeO4中铁元素的化合价为________；处理水时铁元素化合价降低，说明Na2FeO4作________（填“氧化剂”或“还原剂”）。 Ⅲ．过氧化氢（H2O2）中氧元素为−1价。 (5)从化合价角度分析，H2O2既具有________性，又具有________性。 (6)在反应2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 = 2ClO2↑ + O2↑ + Na2SO4 + 2H2O中，H2O2作________；每生成1 mol ClO2转移电子________mol。 参考答案与详细解析 第Ⅰ卷　选择题（每小题3分，共48分） 【答案速查】　1.B　2.A　3.B　4.C　5.C　6.B　7.A　8.D　9.A　10.B　11.B　12.B　13.C　14.A　15.B　16.B 1．【答案】B 【解析】A中白草折断、C中水结冰均无新物质生成，属于物理变化；B中铁与硫酸铜反应置换出铜，属于置换反应；D中火药爆炸生成CO2、SO2等新物质，属于化学变化。 2．【答案】A 【解析】B中蒸馏水是纯净物、CO不是酸性氧化物、纯碱是盐、蔗糖是非电解质；C中酒精是非电解质；D中干冰是化合物（不是单质）、CaO是碱性氧化物；只有A中各项分类均正确。 3．【答案】B 【解析】A应为H2SO4 = 2H+ + SO42-；C应为MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-；D应为Na2CO3 = 2Na+ + CO32-。 4．【答案】C 【解析】过滤、渗析分别利用粒子能否透过滤纸、半透膜，丁达尔效应源于胶体粒子直径在1～100 nm，三者均与粒子直径有关；蒸发利用物质的挥发性（沸点），与粒子直径无直接关系。 5．【答案】C 【解析】A中OH-与H+反应；B中Cu2+呈蓝色；D中HCO3-与H+反应；C中各离子在酸性条件下不反应且无色。 6．【答案】B 【解析】BaSO4难溶于水但属于电解质（熔融时导电），A错误；B处二者恰好完全反应，体系中主要是BaSO4沉淀和水，自由移动离子极少，B正确；BC段是稀硫酸过量，C错误；正确离子方程式为Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O，D错误。 7．【答案】A 【解析】B中CaCO3难溶、C中Fe(OH)3难溶、D中MgCO3微溶，均不能拆写成离子。 8．【答案】D 【解析】只有D中有元素化合价发生变化（C由+2升到+4，Fe由+3降到0）。 9．【答案】A 【解析】铜是单质、蔗糖溶液是混合物，均不是电解质；NaCl固体是电解质但固态时离子不能自由移动，不导电；熔融KNO3中离子可自由移动，能导电。 10．【答案】B 【解析】加入氧化剂才能实现，说明该过程中元素化合价升高、被氧化，只有B中铁由+2升到+3；A、C、D中元素化合价均降低，需加入还原剂。 11．【答案】B 【解析】A中Mg失电子；C中CO中C化合价升高、失电子；D中Cl2得电子；只有B正确。 12．【答案】B 【解析】胶体整体呈电中性，A错误；B分别为液溶胶、气溶胶、固溶胶，正确；分离胶体与溶液应用渗析，C错误；胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，D错误。 13．【答案】C 【解析】Cu不能直接与水或碱反应生成Cu(OH)2，需先转化为CuO或铜盐，再分步实现；其余均可一步完成。 14．【答案】A 【解析】石蕊遇盐酸变红、遇NaOH变蓝、在中性NaCl中仍为紫色，现象各不相同；酚酞无法区分盐酸和NaCl。 15．【答案】B 【解析】Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+，维生素C能防止该变化，说明其优先被氧化、将Fe3+还原，作还原剂。 16．【答案】B 【解析】O2得电子作氧化剂，H2失电子被氧化，燃烧放热；每生成2 mol H2O转移4 mol电子，故生成1 mol H2O转移2 mol电子。 第Ⅱ卷　非选择题（共52分） 17．（14分） 【答案】(1)①③④ 【解析】Cu中有自由电子，FeCl3溶液、熔融Na2SO4中有自由移动的离子，均能导电；固态盐、干冰、蔗糖不导电。 【答案】(2)②④⑥；⑤⑦ 【答案】(3)NaCl = Na+ + Cl-；Na2SO4 = 2Na+ + SO42- 【答案】(4)胶体；FeCl3 + 3H2O =△= Fe(OH)3(胶体) + 3HCl；Fe(OH)3；a 【解析】滴入冷水形成FeCl3溶液，滴入沸水形成Fe(OH)3胶体，滴入NaOH形成Fe(OH)3悬浊液；分散质粒子直径：溶液＜胶体＜浊液。 【答案】(5)用一束可见光（激光笔）照射，若产生光亮的“通路”（丁达尔效应），则为胶体 【评分】(1)2分；(2)3分；(3)4分（每空2分）；(4)4分（每空1分）；(5)1分。共14分。 18．（12分） 【答案】(1)分解反应；化合反应；置换反应 【解析】①为“一变多”的分解反应，②为“多变一”的化合反应，③为复分解反应，故未涉及置换反应。 【答案】(2)Ca(OH)2；碱 【答案】(3)Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 【答案】(4)Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ 【解析】澄清Ca(OH)2溶液应拆成Ca2+和OH-。 【答案】(5)CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O 【答案】(6)CaO易吸收空气中的水分，Ca(OH)2易与空气中的CO2反应而变质 【评分】(1)3分（每空1分）；(2)2分；(3)2分；(4)2分；(5)2分；(6)1分。共12分。 19．（12分） 【答案】(1)H+ + OH- = H2O 【答案】猜想Ⅲ：NaCl、HCl 【答案】(2)Ⅰ 【解析】NaOH能使酚酞变红，废液不变红说明不含NaOH，猜想Ⅰ不成立。 【答案】(3)ABD 【解析】C中NaCl也能电离出Cl-，同样产生AgCl沉淀，不能证明含HCl。 【答案】(4)取少量废液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红（或加入少量CuO，固体溶解、溶液变蓝；或用pH试纸测得pH＜7），证明含HCl 【答案】(5)废液中的NaCl也含有Cl-，同样能与AgNO3反应生成白色沉淀 【答案】(6)HCl具有挥发性，蒸发时HCl和水一起逸出，只留下NaCl 【评分】(1)2分；猜想Ⅲ1分；(2)1分；(3)3分；(4)2分；(5)2分；(6)1分。共12分。 20．（14分） 【答案】(1)Cl；NaClO 【答案】(2)失电子桥：HCl中Cl(−1)→Cl2中Cl(0)，标“失1 e-（被氧化）”；得电子桥：NaClO中Cl(+1)→Cl2中Cl(0)，标“得1 e-（被还原）” 【答案】(3)1∶1 【答案】(4)+6；氧化剂 【答案】(5)氧化；还原 【解析】O为−1价（中间价态），既可升高到0价又可降低到−2价，故H2O2既具有还原性又具有氧化性。 【答案】(6)还原剂；1 【解析】H2O2中O由−1升到0，被氧化，作还原剂；Cl由+5降到+4，每生成1 mol ClO2得1 mol电子，即转移1 mol电子。 【评分】(1)2分；(2)2分；(3)2分；(4)2分；(5)2分；(6)4分（每空2分）。共14分。 学科网（北京）股份有限公司 $