北京市第一零一中学2026-2027学年高三上学期月考二 化学试卷

北京一零一中2026一2027学年度第一学期月考二 高三年级化学 2026.10.07 ) 友情提示： 本试卷分为卷、Ⅱ卷两部分，共19个小题，共10页，满分100分答题时间为90分钟。请 将答案写在答题纸上，交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016 卷选择题（共42分) 每小题只有一个选项符合题意。 1.我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂(L)原子电化学沉积在金属 最 钉(Ru)表面，构建了具有高活性LRu界面的新型催化剂，相比传统高温、高压条件下的合 成氨工艺，实现了在温和条件下N2与H2高效合成氦。下列说法不正确的是 如 A.Li元素在碱金属中第一电离能最小 翩 N,(g)+3H(g)±2NH3(g)△H<0 B.高温不利于提高N2的平衡转化率 0∞ 长 C.LiRu能降低合成氨反应的活化能 D.LiRu实现了温和条件下氮的固定 B 2.下列化学用语或图示表达正确的是 Ru 邪 A.A1+的结构示意图： 杯 B.NaCI的电子式：Na:gi: C.基态C原子的价层电子排布式：1s22s22p2 翩 D.SO的VSEPR模型： 3.下列试剂的保存不涉及物质的氧化性或还原性的是 A.金属钠保存于煤油中 B.碳酸氢铵保存于阴凉处 C.浓硫酸保存于铁制容器中 D.硫酸亚铁溶液保存时加入铁粉 4.下列方程式与所给事实不相符的是 A,用盐酸除去铁锈：Fe2OgxH2O+6Ht=2Fe3#+(3+x)H2O B.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S:Cu2*+S2-CuSJ C.用乙醇处理废弃的Na:2C2HsOH+2Na→2C2 HsONa+H2t D.将NO2通入水中制备硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO 第1页共12页 5,用下图装置探究铜与过量浓硫酸的反应。加热，甲中会出现白雾。 1铜丝 浓硫酸 浸有浓NaOH溶液的棉团 品红溶液 下列说法不正确的是 A.NaOH可吸收尾气，防止污染空气 B.乙中溶液褪色，加热后溶液恢复红色，证明浓疏酸有氧化性 C.将乙中溶液换成石蕊溶液，也可证明甲中生成了SO2 D.甲中溶液始终未变蓝，与浓硫酸的吸水性有关 6.下列物质的制备实验中，选用的试剂和反应条件均正确的是 选项 物质 试剂 反应条件 A C02 大理石和稀硫酸 常温 B NHs NH4CI個体 加热 银氨溶液 AgNO3溶液和氨水 常品 D Cl2 M1O2固体和稀盐酸 加热 7.用Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1moL1的A1CL溶液中，Cr的数目为0.3NA B.0.1 mol Cl2与足量Fe反应，得到电子的数目为0.2Wa C.2.6g乙炔中所含σ键的数目为Q.2Wa D.1molN2与5molH充分反应生成NH分子的数目为2WA 8.关于粒子检验，下列说法正确的是 A.滴加硝酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有CI B.滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有CO C.将F与水蒸气反应后的固体混合物完全溶于盐酸，滴加铁氰化钾，得到蓝色沉淀，说 明生成了FeO4 D.向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有H*和HCIO 9.下列说法正确的是 A.C02分子中C为sp杂化，可推知C02分子是含有极性键的非极性分子 B.S的非金属性比P的强，可推知H2SO,的酸性比HPO3的酸性强 C.由N和O在元素周期表中的位置，可推知N的电负性大于O的电负性 D.HF的沸点比HCI的高，可推知H-F键的键能比H-CI键的键能大 第2页共12页 10.利用空气、铜、稀硫酸制CuS04,工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入 NNO,反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。 Cu、稀H2S0 NO ② 含CuSO,的溶液K NO 02H20 下列说法不正确的是 A.反应①：3Cu+2NO+8H=3Cu2++2NOt+4H2O B.反应制得3 mol CuSo4,需投入2 mol NaNO3 C.酸性条件下NO氧化Cu的速率大于O2氧化Cu的速率 NaNO3 D.制CuS04的总反应：2Cu+O2+2H2S0 2CuS04+2H2O 11. 下列实验方案能达成实验目的的是 扇 选项 A B 扣 目的 验证Fe3+的氧化性 比较Mg、AI金属性的强弱 鱂 2满0.1 mol/L KI溶液 浓NaOH溶液 实验方 长 案 2mL0.1mol/L Fe(NO溶液(pH=1) Mg(OH)2 Al(OH) K 选项 C D 米 目的 探究浓度对化学反应速率的影响 证明氯水能将Fe2*转化为Fe3+ 输 1mL浓硫酸lmL稀硫酸 氯水 再摘加 脚 验方 KSCN溶液溶液 案 变红 2mL0.1mol-L- FeSO,溶液 NazS,O,溶液 12.合成氨N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H<0生产流程示意图如下。 N2+H, 干燥 N,+H, 压缩机加压 N2+H3 热交换 N2+H2 净化 10 MPa~30 MPa ① ② N2+H2 NH,+N,+H2 铁触蝶 400-500℃ 冷却 ③ 液态NH3 NH+N+H2 第3页共12页 下列说法不正确的是 A.将原料气干燥净化的目的是便于后续冷却分离氨气 B气体温度的大小：①<②<③ C.冷却能分离出NH3的原因：NH3分子间可形成氢镶，沸点远高于N2和H2,易液化 D.合成氨能耗较高的原因：N2分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要较大的能量 13.氢化锂(LiX,X为H、D或T)在国防工业等领域有重要应用。LX与水反应进程中的 能量变化如下图，R、M、TS、P的相对能量如下表。 EML议 相对能量(·mo内 H-0-H LiO-H R M TS R XLi-O TS XH X为H 0 -95.7 81.3 -151.6 LiOH X为D 0 98.1 -85.4 -163.2 P X为T 0 -96.2 -84.3 -165.2 反应进程 下列说法正确的是 A.平均每9gLiX参与反应，可得到3gHX 8当有2mol电子转移时，生成氢气(XH)1mol C.等物质的量的Li议与H0反应放出的热量：LH>LiD>LiT D.该条件下LiX与H2O反应的速率：LH<LD<LiT 14.已知2存在如下平衡：①L2H20)三(CC4)K1;②L2+I=I5K2 研究2在H0、CC4和K水溶液中的溶解性，实验如下。 加入少景CC 滴入KI水溶液 实验现象： a:棕黄色溶液 震荡、静置达平衡 震荡、静置达平衡 b:上层浅黄色，下层紫色 饱和碘水 c:上层棕黄色，下层浅紫色 a 6 资料：依据Na2S2O3与2的反应，以淀粉为指示剂，用Na2S203标准溶液可准确测定水溶 液中12的浓度。 下列说法不正确的是 A.a→b的现象符合相似相溶原理，可知K1>1 B.a→b,若增加CCL的体积，则c[L2(CCl4]一定减小，nz(CCl4】一定增大 C.三支试管中，·c[I2(H0)的大小顺序：a>c>b D.测c中c2(CC4小：取c的下层溶液，加入KI水溶液后，依据资料方法测定 第4页共12页 Ⅱ卷非选择题（共58分） 15.（12分)2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们开创性地合成了金属-有机框架材料 (简称MOP材料)。MOF材料具备富含孔隙的空间立体网状结构，可实现气体储存和分离。 【.金刚石、晶体硅是常见的空间立体网状结构的物质。 (1)Si元素在周期表中的位置是。 (2)金刚石熔点高于晶体硅，下列因素可用于解释该事实的是 (填字母序号) A.相对原子质量 B.电子云重叠方式 C原子半径 D.键能 Ⅱ.科学家用Cu[BF4]与四氰基苯基甲烷结构简式如图1，简写为C(C6H4CN)4.合成了一种MOF 材料，其晶胞如图2。 oCut ●C(CH,CN, cnm CN anm （注：BF:在晶体内可自由移动，图中未画出) 图1 图2 (3)基态C+的价层电子轨道表示式为 (4)C(CH4CN)4中，C原子的杂化方式有 种。 (5)①晶体中与C形成配位键的配位原子是 ②一个晶胞中有个BF4,与C(C6H,CN)4相连的Cu*离子数国为 ③已知：Cu[BFa小、C(CoH4CN)4的摩尔质量分别为M1 gmol-1、M2gmo',该晶体的密 度为_gcm3。(1nm=10cm) IIL.科学家利用不同有机化合物与银盐合成结构相似的MOP材料，并在298K、100kPa时测 试其对CO2的吸附能力，不同有机化合物的结构及吸附结果如下表。 材料代号 A B 有机化合物的结构 QG QF HN NH2 HC CH C02吸附量/(mmol.cm3) 1.5 1.0 (6)材料A比材料B的CO2吸附量大，从微粒间相互作用的角度说明原因： 第5页共12页 16.(12分)钢铁行业是C02排放的主要来源之一，约占全球总排放量的7%。减少炼铁过程 中碳的使用对减排工作具有重要意义。 (1)已知： Fe3O4(s)+CO(g)-700C3FeO(s)+CO2(g) AH1=+29 kJ-mol-I F0s)+C0(g70℃FeΘ+C0(g) △H=-23 kJ-mol- 则700℃时，C0将Fe04还原为Fe的热化学方程式为 (2)常压下，在密闭容器中用C0(或H)在不同温度将Fe304还原为Fe,边平衡时，混 合气体中C0(或H2)的物质的量分数 1.0 如右图。 H 0.8 ①关于C0还原FeO4为Fe的反应， 0.6 Co 下列分析正确的是 （填序 0.4 号) 0.2 a.装置内气使总物质的量不再变化 0.0 200250 300350400 450 500 时，说明反应达到化学平衡状态 温度/℃ b.其他条件不变，延长反应时间，不能改变C0的平衡转化率 c.还原所得Fe可能包裹于Fe3Oa表面，使体系无法达到平衡状态 ②平衡时CO物质的量分数：N>M,原因是 0 ③用H2代替C0还原Fe3O4制备Fe,可减少C02排放，但该方案仍存在一定的局限性。 从物质利用及能源消耗的角度分析其局限性分别为 (3)恒温恒容系件下，研究不同因素对铁氧化物还原速率的影响，实验方案和结果如下表。 实验 固体 粒径 通入不同混合气体的相对还原速率 编号 0.04molL-1 0.01moL1 0.04 mol-L-I CO /mm CO H2 +0.01moLH2 i Feo 0.1 0.27 0.09 0.33 iⅱ Feo 2.5 0.25 0.08 0.35 i FeO 8.5 0.15 0.06 0.25 iv Feo 20 0.021 0.007 0.036 v FeO,Mgo 20 0.017 0.008 0.039 注：各实验中Fe0质量相同。 ①对比实验iiv以0.04molL1C0进行还原时，还原速率依次下降，原因是 ②进一步研究表明，在F®O中加入少量MgO,某种氧化产物与Mg0反应的生成物可 “撑开”FeO晶体，从而加速FeO的还原。结合实验iv、v的数据，推测相关反应的 化学方程式为 第6页共12页 17.(9分)甲基卡泰司特(L)可用于治疗溃疡性结肠炎，可经由中间体F合成。 RzCI R-NH-R2 一定条件 0 已知：R一NH RCL→R-NHR R ORs R-NH Ra 工中间体F的合成路线 硝化 B 氧化 试剂a D CH.NO2CI C.H.NO,CI -定条保C,HoN2O催化剂，公 CH3 (1)A为C1 其官能团的名称是 扣 (2)A→B的化学方程式是 (3)1molB完全转化为C时，转移电子 mol。 长 (4)试剂a的结构简式是 Ⅱ.L的合成路线 NO2 NH2 H N OH 三步 →CHOH 0 G 反应 日 翻 CHgQCl (5)由CHOH、G和H合成J的反应与四中部分反应类似，反应类型依次为 取代反应、 (6)在虚线框内补全K的结构简式。 第7页共12页 18.(13分)某治金过程产生的废渣有SiO2、CuO、Fe2O、FcO、PbO、Ca0等。利用该 废渣生产C0的一种流程示意图如下。 过量 ①空气 硫酸 ②NaCO, NaHSO,溶液 调节pH=2.0 80℃ 讽节pH=3.5 治金废渣 酸浸 沉铁 还原沉铜 →Cu20 酸浸渣 黄钠铁矾 已知：i.25℃，CaS0微溶于水，PbSO42和黄钠铁矾NaFe(SO4)z(OH6]均难溶于水。 ⅱ.冶金废渣中部分元素的质量分数如下表。 元素 Si Cu Fe Pb Ca 质量分数/% 15.34 14.75 4.66 14.31 2.16 I.酸浸 (1)C0与硫酸反应的离子方程式是 (2)酸浸渣中除CaS04外，还含有。 Ⅱ.沉铁 (3)加入NaCo3的目的有 Ⅲ.还原沉铜 (4)开始沉铜后，若不继续调控沉铜过程中溶液的pH,NaHSO,的使用量将增加，结含Cu2+ 与NaHSO,反应的离子方程式解释原因： (5)酸浸时，若硫酸的浓度较低，则得到的Cu20中含有杂质CaSO4,解释原因： IV.产品中Cu2O含量的测定 (6)经提纯后，产品中只有C20和Cu,测定产品中Cu20含量的方法如下。 硫酸酸化的 (NH)2Fe(SO4)2 Fez(SO溶液 标准溶液 样品 i溶解 混合液 Ce(S0)2溶液 计算样品 ⅱ氧化 进滴定 C20含量 已知：Ce4++Fe2+—Ce3t+Fe3 ①样品溶解发生反应：Cu+2e3*一2Fe2++Cu2*、 ②步骤ⅲ中NH4)F(SO2溶液的物质的量浓度和消耗的体积分别为c和y,计算样品 中C20的质量分数还需要的实验数据是 第8页共12页 19.(12分)实验小组制备高锰酸钾。 资料：i.KMO4为墨绿色固体.可溶于水，强碱性条件下稳定，一定条件下可发生歧化反应 (得失电子均为处于同一价态的同一元素)，得到棕黑色的MO2。 iⅱ.浓硫性条件下，MnO4可被OH还原为MnO42。 ii.KMnOs的溶解度随温度升高而增大。 (1)制备KMnOa 步骤 实验 制备K2MnO.4:将0.015 molKC1O3、0.030 molMn02和0.080molK0H三种固体， 在熔融状态下充分反应。得到墨绿色固体X。 制备KMnO4:将X用水溶解后，滴加3mo/LCH3C0OH至pH=10(约20mL), Ⅱ 溶液由绿色变为紫红色，过滤。得到约100L紫红色溶液Y和棕黑色固体。 如 提纯KMO4:将Y转移至蒸发皿中，90℃水浴浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤， 解 血 干燥。得到紫红色固体Z。 长 ①补全I中反应的化学方程式： 牙 ☐KClo3+3Mn02+门 高温包KC1+四K,MnO,+口 ②Ⅱ中KMnO4歧化的原因：随pH降低，MnO,2的还原性不变，氧化性 Ⅱ中歧化反应的离子方程式为 _o 都 ③取Ⅲ中少量Z溶解，得紫红色KMnO4溶液和少量棕黑色固体（检验为MO)。 (2)对Ⅲ中产生MnO2的原因进行分析和探究 阳 ①甲认为CH3C00将MnO4还原，设计实验i验证：用含0.2 mol/L KMn(04和 0.6mo/LCH3COOK的溶液(pH=10)代替Y重复Ⅲ的操作，所得固体含MnO2。乙 认为该现象不能证明CHCO0还原了MmO:,理由是 ②乙设计和实施了实验ⅱ：用 代替Y重复Ⅲ的操作，所得固体不 含MnO2,实验i和ⅱ证实了甲的观点。 ③丙认为也可能是 还原MO4,设计实验证实在该条件下，此反应不能发生。 (3)实验优化 为提高产品纯度，改进Ⅲ的操作；将Y转移至蒸发皿中，90℃水浴浓缩， 冷却结晶、过滤、洗涤，干燥。 第9页共12页 (4)测定KMmO4纯度并计算产率 按1中投料，经优化步骤制得产品取14配制成250L待测液。酸桃条件下，用待测 液滴定HC2O4标准溶液，MmO:被还原为Mm2+。测得c(KMnO4)=amo/L。 ①滴定反应的离子方程式是 。 H2C204是二元弱酸) ②KMnO4的产率是 。[产率=（实际产量/理论产量）×100%] 以下为草稿纸 第10页共12页