精品解析：江西南昌市南昌县莲塘第一中学2026-2027学年上学期高二9月作业测试 化学试题

2026-2027学年度上学期高二9月纸质作业测试 化学学科 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cu：64 Cr：52 一、单选题(共48分) 1. 水是生命之源，下列物质能促进水的电离，并使c(OH-)增大的是 A. CH3COOH B. KOH C. KHSO4 D. Na2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱酸，电离出，抑制水的电离，且溶液中减小，A错误； B．是强碱，电离出，抑制水的电离，不符合“促进水的电离”的要求，B错误； C．在水溶液中完全电离出、和，浓度增大，抑制水的电离，且减小，C错误； D．是强碱弱酸盐，发生水解结合水电离出的，促进水的电离，水的电离平衡正向移动，使增大，D正确； 故选D。 2. 已知在下，下列热化学方程式对应的反应热为相关物质燃烧热的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热要求可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，的稳定氧化物为，该反应生成，不符合燃烧热定义，A错误； B．1mol 完全燃烧生成稳定氧化物和，符合燃烧热的定义，B正确； C．可燃物的物质的量为2mol，且生成的为气态，不是稳定的液态，不符合燃烧热定义，C错误； D．反应生成的为气态，不是氢元素对应的稳定氧化物，不符合燃烧热定义，D错误； 故选B。 3. 下列叙述或数据正确的是 A. 用滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为 B. 用量筒量取盐酸 C. 用托盘天平称固体 D. 用广泛试纸测得某溶液的为2.3 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴定管为精量器，精确到0.01mL，则用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.70mL，故A错误； B．量筒为粗量器，精确到0.1mL，可用量筒量取5.0mL1.00mol/L盐酸，故B错误； C．托盘天平为粗量器，精确到0.1g，可用托盘天平称5.6g氯化钠固体，故C正确； D．广泛pH试纸精确到整数，不能测得pH为2.3，故D错误； 故选C。 4. 常温下，水溶液中存在，现向其平衡体系中加水至体积为原来的2倍。下列说法错误的是 A. 溶液中的离子浓度均变小 B. 平衡向电离方向移动 C. 氢离子的物质的量增大 D. 保持不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．加水稀释时，电离平衡正向移动，、、均减小，但常温下为定值，故增大，并非所有离子浓度均变小，A错误； B．弱电解质稀溶液稀释时遵循“越稀越电离”规律，电离平衡向电离方向移动，B正确； C．平衡正向移动，电离程度增大，电离产生更多，故的物质的量增大，C正确； D．该式为的电离常数，电离常数仅与温度有关，常温下温度不变，保持不变，D正确； 故选A。 5. 在一密闭容器中进行反应，其逆反应速率随时间的变化情况如图所示，试判断下列说法不正确的是 A. 时刻可能采取的措施是减少 B. 时刻可能采取的措施是升温 C. 时刻可能采取的措施是减压 D. 时段，该反应处于不平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图象，t3时刻v逆不变之后减小，是渐变不是突变，则是改变反应物的浓度引起的，A是固体，则可能是减少c(D)，A正确； B．升温反应速率增大，而t5时刻，逆反应速率突然减小，之后慢慢增大，所以不可能是升温所致，B错误； C．t7时刻，逆反应速率减小，t7之后，逆反应速率不再改变，反应为气体分子总数不变的反应，所以可能是减小压强所致，C正确； D．结合选项A可知，时段，该时段反应速率在改变，则处于不平衡状态， D正确； 答案选B。 6. ℃时向2L恒容密闭容器中通入和，发生反应：时反应恰好达平衡，此时测得与的物质的量相等。下列叙述错误的是 A. 前的平均反应速率 B. 的平衡转化率为10% C. 平衡时的体积分数为 D. 该温度下平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】根据已知，列三段式，0.2-x=x，解得x=0.1mol，据此分析； 【详解】A．前的平均反应速率，A正确； B．的平衡转化率为10%，B正确； C．平衡时的体积分数为，C正确； D．该温度下平衡常数，D错误； 故选D。 7. 硫酸生产中，催化氧化生成：。某温度下，的平衡转化率与体系总压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 平均相对分子质量： B. 硫元素的质量： C. 低温条件有利于该反应自发进行 D. 该反应的平衡常数： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为气体总物质的量减小的反应，R点压强更大，转化率更高，平衡正向移动程度更大，气体总物质的量更小，气体总质量守恒，根据平均相对分子质量，可知R点平均相对分子质量更大，即，A正确； B．根据元素质量守恒，反应前后硫元素总质量不变，初始投料相同时两点硫元素质量相等，即，B错误； C．该反应，且气体分子数减少故，反应自发需满足，温度越低越满足该条件，故低温有利于反应自发进行，C正确； D．平衡常数仅与温度有关，两点对应温度相同，故，D正确； 故答案选B。 8. 室温下，下列有关两种溶液的说法正确的是 序号 ① ② 11 11 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A. ①溶液氨水的物质的量浓度为 B. ①和②两溶液中水电离的：①>② C. ①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>② D. 等体积的①和②溶液分别与相间浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：①=② 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于NH3·H2O是弱电解质，在水溶液中只能部分电离，故①溶液氨水的物质的量浓度远大于，A错误； B．碱会抑制水的电离，①和②两溶液中pH相等，对水的电离抑制作用相等，则两溶液中水电离的：①=②，B错误； C．根据有限稀释的规则，弱酸弱碱稀释时，还会继续电离，①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH①在10~11之间，②等于10，即①>②，C正确； D．由于①的物质的量浓度大于②的，故等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：①>②，D错误； 故选C。 9. 二氟卡宾是一种活性中间体，可与很多物质发生反应。与可以生成，反应历程如图所示。下列叙述不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 上述过程中，决速步骤的活化能 C. 比稳定 D. 适当升高温度有利于提高单位时间内的产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应历程图可知，反应物（S8+:CF2）能量为0.00 kJ/mol，生成物（S7+S=CF2）能量为-207.13 kJ/mol，生成物能量低于反应物，该反应为放热反应，A项正确； B．决速步骤是反应历程中活化能最大(反应速率最慢)的基元反应。TS1对应活化能为5.41 kJ/mol - (-28.80 kJ/mol)=34.21 kJ/mol，TS2对应活化能为37.29 kJ/mol - (-4.36 kJ/mol)=41.65 kJ/mol，TS2为决速步骤，故整个过程的活化能Ea=41.65 kJ/mol，B项正确； C．物质能量越低越稳定；图中能量为5.41 kJ/mol，能量为-4.36 kJ/mol，前者能量更高，更不稳定，C项错误； D．升高温度加快反应速率，从而可以提高单位时间内的产率，D项正确； 故答案选C。 10. 硼酸是一种一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为，现有的硼酸稀溶液，下列说法错误的是 A. 温度升高，硼酸的电离程度和电离平衡常数均增大 B. 加水稀释，硼酸的电离程度增大，减小 C. 加入足量溶液，反应的离子方程式为 D. 加入固体，平衡会向电离方向移动，硼酸的电离程度减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．硼酸的电离为吸热过程，升高温度，电离平衡右移，硼酸的电离程度和电离平衡常数均增大，故A正确； B．硼酸溶液加水稀释时，电离平衡右移，硼酸的电离程度增大，但溶液中的氢离子浓度减小，故B正确； C．由电离方程式可知，硼酸溶液与足量的氢氧化钠溶液四羟基合硼酸钠，反应的离子方程式为，故C错误； D．向硼酸溶液中加入硼酸固体，硼酸溶液的浓度增大，电离平衡右移，但硼酸的电离程度减小，故D正确； 故选C。 11. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．测NaClO溶液的pH B．15.00mL0.10mol·L-1NaOH溶液 C．准确测量中和反应反应热 D．赶出碱式滴定管 乳胶管中的气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法读出pH，且直接将pH试纸浸入溶液的操作也错误，A不符合题意； B．溶液呈碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，不能用酸式滴定管盛放溶液，B不符合题意； C．金属是热的良导体，导致大量热量散失，所以杯盖和搅拌器不应用金属材质， C不符合题意； D．赶出碱式滴定管中的气泡的正确操作即为：将滴定管尖嘴向上倾斜，挤压玻璃球排出气泡，该操作正确，D符合题意； 故答案选D。 12. 常温，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a点时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL B. 可以选用酚酞作指示剂 C. NaOH溶液的体积为20.00 mL时，水的电离程度最大 D. 若滴定未知浓度的稀醋酸，配制标准溶液时，称取的NaOH固体中混有KOH，会使测定结果偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点pH=7，溶液呈中性，NaOH与CH3COOH恰好完全反应（加入 20.00 mL NaOH）时生成CH3COONa，溶液水解显碱性，因此中性 a 点必须醋酸过量，消耗NaOH溶液体积小于 20.00 mL，A 正确； B．强碱滴定弱酸，滴定终点溶液呈碱性，酚酞变色范围（8.2~10.0）匹配滴定突跃范围，可以选用酚酞作指示剂，B 正确； C．酸、碱都会抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离；加入 20.00 mL NaOH 时二者恰好完全反应生成CH3COONa，此时水的电离程度最大，继续滴加过量 NaOH 会抑制水的电离，电离程度减小，C 正确； D．等质量KOH摩尔质量大于NaOH，中和能力更弱；NaOH固体混有KOH会使标准液中和能力下降，滴定相同醋酸消耗标准液体积偏大，根据 ，测定结果偏高而非偏低，D错误； 故答案为D。 13. 向10L密闭固定容器中充入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4和CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，下列说法不正确的是 A. 平衡时CO与的物质的量之比为 B. 、、、由小到大的顺序为 C. T℃， D. 随着温度升高，CH4的转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物为CH4 和 CO2，由反应可知，CO与H2以1：1生成，可知平衡时CO与H2的物质的量比为1：1，A正确； B．该反应为气体体积增大的反应，温度一定时增大压强，平衡逆向移动，转化率减小，即压强越大CH4的转化率越小，则图中压强的大小关系为p1＜p2＜p3＜p4，B正确； C．点X时CH4的平衡转化率为80%，转化的甲烷为0.1mol/L×80%=0.08mol/L，则反应的三段式为： ，该反应的平衡常数K===1.6834，C错误； D．由图可知，压强一定时，CH4的平衡转化率随着温度的升高而增大，D正确； 故答案为：C。 14. 某化学兴趣小组模拟酒驾的检测方法，设计如下实验： ①配制500mLc1mol/LK2Cr2O7标准溶液并加入少许稀硫酸酸化； ②量取VmL酒精溶液置于锥形瓶中； ③加入c1mol/LK2Cr2O7标准溶液V1mL，充分反应后，再加入过量的KI溶液和指示剂； ①用c2mol/LNa2S2O3溶液滴定反应后的溶液，达到滴定终点时，重复三次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为V2mL。 已知有关反应为：16H++2+3CH3CH2OH=4Cr3++3CH3COOH+11H2O、14H+++6I-=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2=2I-+。 乙醇的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据反应14H+++6I-=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2=2I-+可得关系式：~3I2~6，则与I-反应的K2Cr2O7的物质的量为c2V2×10-3mol，故与CH3CH2OH反应的K2Cr2O7的物质的量为(c1V1-c2V2)×10-3mol，所以CH3CH2OH的物质的量为(c1V1-c2V2)×10-3mol，则乙醇的物质的量浓度为，D项正确。 故选D。 二、解答题 15. Ⅰ．某同学设计如图所示的简易装置测定中和反应的反应热。回答下列问题。 （1）该装置中缺少的仪器是________。碎泡沫塑料的作用是________。 （2）完善装置后，将盐酸与溶液混合后，测得反应放出的热量为285 J，则该中和反应生成时的________。若将盐酸换成醋酸溶液，会导致测定的中和反应的反应热________（填“偏大”或“偏小”），若使用金属搅拌棒，则测得反应放出的热量将________（填“偏多”“偏少”或“不变”）。 Ⅱ．将盐酸和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图所示（实验中始终保持）。 （3）通过分析图像可知，做该实验时环境温度________（填“高于”“低于”或“等于”）22℃，该NaOH溶液的浓度为________。 【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器 ②. 隔热、保温，减少实验过程中的热量损失 （2） ①. ②. 偏大 ③. 偏少 （3） ①. 低于 ②. 1.5 【解析】 【小问1详解】 进行中和反应的反应热测定时，为了使酸和碱充分混合发生反应，同时减少实验过程的热量损失，要使用玻璃搅拌器进行搅拌。碎泡沫塑料的作用是隔热、保温，减少实验过程中的热量损失。 【小问2详解】 HCl与NaOH以物质的量之比反应，盐酸与溶液混合后，NaOH溶液过量，，测得反应放出的热量为285 J，则中和反应的反应热。若将盐酸换成醋酸溶液，由于醋酸是弱酸，其电离过程会吸收热量，导致反应放出的热量减少，因此测定的中和反应的反应热偏大。若使用金属搅拌棒，由于金属导热，使得测定的反应后体系的温度偏低，因此测得反应放出的热量将偏少。 【小问3详解】 由题图可知，盐酸和氢氧化钠溶液反应后的起始测定温度为22℃，由于反应放热，因此溶液混合前的环境温度一定低于22℃。当酸和碱恰好完全反应时，放出的热量最多，反应温度最高。由题图可知，当加入盐酸的体积为30 mL时，记录的温度最高，此时盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，则由题意可知氢氧化钠溶液的体积为20 mL，。 16. 合成氨的生产流程示意如下： （1）已知：，合成氨反应在常温下_______(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：。 ①必须除去原料气中CO的原因为_______。 ②吸收CO后的醋酸二氨合铜溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸二氨合铜溶液再生的生产适宜条件应是_______(填字母)。 A．低温高压 B．低温低压 C．高温高压 D．高温低压 （3）流程图中，X是_______(填化学式)。 （4）工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：a．CO2和NH3生成NH2COONH4；b．NH2COONH4分解生成尿素，结合反应过程中能量变化示意图(如图)，回答问题： ①根据活化能判断，合成尿素的决速反应为反应_______(填“a”或“b”)。 ②_______(用含“”的代数式表示)。 【答案】（1）能 （2） ①. 防止催化剂中毒 ②. D （3）NH3 （4） ①. b ②. 【解析】 【分析】合成氨的生产流程中原料气经过干燥净化，然后进行加压，在400℃-500℃温度下，使用铁催化剂进行合成氨，合成氨反应后得到、未反应的和的混合气体，经过冷却处理，会液化从体系中分离出来，未反应的和的混合气体循环回体系中继续参与反应，因此X为，Y为未反应的和的混合气，由此解答； 【小问1详解】 根据，，常温为298K，代入，因此合成氨反应在常温下能自发进行； 【小问2详解】 ①合成氨的流程中使用铁催化剂，会与铁催化剂发生作用，导致铁催化剂失去催化活性，即发生催化剂中毒，因此必须提前除去原料气中的； ②醋酸二氨合铜溶液吸收的反应为放热、气体分子数减小的可逆反应：，溶液再生的目标是让平衡逆向移动，释放出以恢复吸收能力，根据平衡移动规律，反应为放热反应，升高温度可以让平衡逆向移动；反应为气体分子数减小的反应，降低压强可以让平衡逆向移动，因此适宜的条件为高温低压，故选D； 【小问3详解】 由分析可知，X为； 【小问4详解】 ①总反应的反应速率由活化能更大的基元步骤决定，决速反应为活化能最大的反应，反应a的活化能为，反应b的活化能为，根据图像观察可知，，因此决速反应为反应b； ②总反应的焓变等于生成物的总能量-反应物的总能量，设中间产物的能量为0，生成物的总能量为，反应物的总能量为，因此。 17. 在常温时，三种酸的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数 （1）保持温度不变，下列方法中可使溶液中的电离程度增大的是__________(填序号)。 A. 加入少量稀盐酸 B. 加入少量冰醋酸 C. 加入少量 D. 加入少量 （2）常温下，加水稀释溶液，下列表达式的值一定变小的是__________(填序号)。 A． B． C． （3）相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液加等浓度的溶液至恰好中和，所需溶液的体积：醋酸__________(填“>”“<”或“=”)盐酸。(相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是__________(填字母)。①表示盐酸，②表示醋酸) （4）的电离方程式为______________________________________________________。常温下反应的平衡常数的值为__________(用科学记数法表示)。 （5）常温下向溶液中通入少量的离子方程式为_________________________。 【答案】（1）D （2）A （3） ①. > ②. c （4） ①. 、 ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 醋酸存在电离平衡： A．加入少量稀盐酸，溶液中增大，电离平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，A不符合题意； B．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质浓度越大电离程度越小，B不符合题意； C．加入少量固体，溶液中增大，电离平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，C不符合题意； D．加入少量固体，消耗，使减小，电离平衡正向移动，醋酸电离程度增大，D符合题意； 故选D。 【小问2详解】 A．加水稀释，溶液体积增大的程度大于醋酸电离增大的程度，溶液中减小，A符合题意； B．，加水稀释时减小，​不变，该比值增大，B不符合题意； C．该表达式为醋酸的电离平衡常数，温度不变，其值不变，C不符合题意； 故选A。 【小问3详解】 盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，当相同、体积相同时，醋酸的物质的量远大于盐酸，故完全中和时消耗溶液的体积：醋酸 > 盐酸。与足量锌粉反应时，初始相同，反应速率相等；反应过程中醋酸不断电离出，其始终大于盐酸，故反应速率比盐酸快，且由于醋酸物质的量更大，最终生成的氢气体积更大。结合图像可知，c图符合题意，故选c。 【小问4详解】 是二元弱酸，分步电离，其电离方程式为、。常温下反应的平衡常数。 【小问5详解】 由表中电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为：。根据强酸制弱酸的原理，向溶液中通入少量生成和，反应的离子方程式为。 18. 某兴趣小组用铜屑(含少量铁)按下列流程制备少量无水。 已知：①；②易溶于水和乙醇，几乎不溶于乙酸乙酯；③熔点、沸点、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。请回答： （1）下列说法不正确的是__________。 A. 步骤①须在通风橱中进行，气体用饱和溶液吸收 B. 步骤②调pH适合的物质是NaOH或氨水 C. 步骤③中，蒸发浓缩的具体操作是将溶液置于蒸发皿中，控制温度加热浓缩，加热至溶液表面出现极薄的晶膜时，停止加热 D. 步骤③中，冷却结晶后加入适量乙醇可析出更多的硝酸铜晶体 （2）某同学设计如下实验装置完成步骤④(夹持及控温装置省略)。 ①仪器B的名称是__________，滴液漏斗的优点是______________________________。上述装置有一处不合理，请提出改进方案____________________。 ②装置改进后，向仪器A中缓慢滴加时，需打开活塞__________(填“a”、“b”或“a和b”)。 ③写出步骤④发生反应的化学方程式____________________________。 （3）无水产品纯度的测定。称取样品，溶于水配成溶液。移取样品溶液于锥形瓶中，加水，缓冲溶液(约为10)及紫脲酸铵指示剂，用乙二胺四乙酸二钠(，水溶液显酸性)标准滴定溶液滴定至溶液呈蓝紫色；重复上述实验两次，测得滴定所需溶液平均值为。(已知：) ①滴定前，需要将装有标准滴定溶液中的气泡排尽，应选择下图中__________。 A． B． C． D． ②该产品纯度为__________。 【答案】（1）BD （2） ①. 干燥管（或球形干燥管） ②. 平衡气压，使液体顺利滴下 ③. 在A、B之间增加干燥装置 ④. b ⑤. （3） ①. B ②. 94% 【解析】 【分析】铜屑(含少量铁)与足量硝酸反应，得到硝酸铜、硝酸铁，调pH的目的是把铁离子转化为氢氧化铁沉淀。然后将所得滤液蒸发浓缩、降温结晶得到，最后在的保护下脱去结晶水得到无水硝酸铜，据此解答。 【小问1详解】 A．铜屑(含少量铁)与足量硝酸反应时有等有毒气体生成，则步骤①须在通风橱中进行，根据信息①气体可用饱和溶液吸收，A正确； B．步骤②用或氨水调pH会引入或等杂质，适合的物质是氧化铜、氢氧化铜或碱式碳酸铜等，B错误； C．冷却热饱和溶液可得到，则步骤③中，蒸发浓缩的具体操作是将溶液置于蒸发皿中，控制温度加热浓缩，加热至溶液表面出现极薄的晶膜时，停止加热，C正确； D．根据信息②易溶于水和乙醇，步骤③中，冷却结晶后加入适量乙醇会导致溶解，不能析出更多的硝酸铜晶体，D错误； 故选BD。 【小问2详解】 ①根据仪器构造，仪器B的名称是干燥管（或球形干燥管）；图示滴液漏斗带有侧管，其优点是平衡漏斗与烧瓶内的气压，使液体顺利滴下；使晶体脱水时，应保持干燥环境，根据装置图可知氢氧化钠溶液中的水蒸气可以进入A中影响A中的硝酸铜晶体脱水，故改进方案为：在A、B之间增加干燥装置。 ②由恒压滴液漏斗的构造可知，只要打开活塞b液体就能顺利滴下，则装置改进后，向仪器A中缓慢滴加时，需打开活塞b。 ③根据信息③遇水剧烈水解生成两种酸性气体，它们是氯化氢和二氧化硫，则步骤④发生反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 ①已知乙二胺四乙酸二钠()水溶液显酸性，则应使用酸式滴定管，酸式滴定管下端为玻璃活塞，排出酸式滴定管中的气泡时，应打开酸式滴定管的活塞，快速放液排出尖嘴部分的气泡，故选B。 ②按，该产品纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度上学期高二9月纸质作业测试 化学学科 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cu：64 Cr：52 一、单选题(共48分) 1. 水是生命之源，下列物质能促进水的电离，并使c(OH-)增大的是 A. CH3COOH B. KOH C. KHSO4 D. Na2CO3 2. 已知在下，下列热化学方程式对应的反应热为相关物质燃烧热的是 A. B. C. D. 3. 下列叙述或数据正确的是 A. 用滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为 B. 用量筒量取盐酸 C. 用托盘天平称固体 D. 用广泛试纸测得某溶液的为2.3 4. 常温下，水溶液中存在，现向其平衡体系中加水至体积为原来的2倍。下列说法错误的是 A. 溶液中的离子浓度均变小 B. 平衡向电离方向移动 C. 氢离子的物质的量增大 D. 保持不变 5. 在一密闭容器中进行反应，其逆反应速率随时间的变化情况如图所示，试判断下列说法不正确的是 A. 时刻可能采取的措施是减少 B. 时刻可能采取的措施是升温 C. 时刻可能采取的措施是减压 D. 时段，该反应处于不平衡状态 6. ℃时向2L恒容密闭容器中通入和，发生反应：时反应恰好达平衡，此时测得与的物质的量相等。下列叙述错误的是 A. 前的平均反应速率 B. 的平衡转化率为10% C. 平衡时的体积分数为 D. 该温度下平衡常数 7. 硫酸生产中，催化氧化生成：。某温度下，的平衡转化率与体系总压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 平均相对分子质量： B. 硫元素的质量： C. 低温条件有利于该反应自发进行 D. 该反应的平衡常数： 8. 室温下，下列有关两种溶液的说法正确的是 序号 ① ② 11 11 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A. ①溶液氨水的物质的量浓度为 B. ①和②两溶液中水电离的：①>② C. ①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>② D. 等体积的①和②溶液分别与相间浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：①=② 9. 二氟卡宾是一种活性中间体，可与很多物质发生反应。与可以生成，反应历程如图所示。下列叙述不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 上述过程中，决速步骤的活化能 C. 比稳定 D. 适当升高温度有利于提高单位时间内的产率 10. 硼酸是一种一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为，现有的硼酸稀溶液，下列说法错误的是 A. 温度升高，硼酸的电离程度和电离平衡常数均增大 B. 加水稀释，硼酸的电离程度增大，减小 C. 加入足量溶液，反应的离子方程式为 D. 加入固体，平衡会向电离方向移动，硼酸的电离程度减小 11. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．测NaClO溶液的pH B．15.00mL0.10mol·L-1NaOH溶液 C．准确测量中和反应反应热 D．赶出碱式滴定管 乳胶管中的气泡 A. A B. B C. C D. D 12. 常温，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a点时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL B. 可以选用酚酞作指示剂 C. NaOH溶液的体积为20.00 mL时，水的电离程度最大 D. 若滴定未知浓度的稀醋酸，配制标准溶液时，称取的NaOH固体中混有KOH，会使测定结果偏低 13. 向10L密闭固定容器中充入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4和CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，下列说法不正确的是 A. 平衡时CO与的物质的量之比为 B. 、、、由小到大的顺序为 C. T℃， D. 随着温度升高，CH4的转化率增大 14. 某化学兴趣小组模拟酒驾的检测方法，设计如下实验： ①配制500mLc1mol/LK2Cr2O7标准溶液并加入少许稀硫酸酸化； ②量取VmL酒精溶液置于锥形瓶中； ③加入c1mol/LK2Cr2O7标准溶液V1mL，充分反应后，再加入过量的KI溶液和指示剂； ①用c2mol/LNa2S2O3溶液滴定反应后的溶液，达到滴定终点时，重复三次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为V2mL。 已知有关反应为：16H++2+3CH3CH2OH=4Cr3++3CH3COOH+11H2O、14H+++6I-=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2=2I-+。 乙醇的物质的量浓度为 A. B. C. D. 二、解答题 15. Ⅰ．某同学设计如图所示的简易装置测定中和反应的反应热。回答下列问题。 （1）该装置中缺少的仪器是________。碎泡沫塑料的作用是________。 （2）完善装置后，将盐酸与溶液混合后，测得反应放出的热量为285 J，则该中和反应生成时的________。若将盐酸换成醋酸溶液，会导致测定的中和反应的反应热________（填“偏大”或“偏小”），若使用金属搅拌棒，则测得反应放出的热量将________（填“偏多”“偏少”或“不变”）。 Ⅱ．将盐酸和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图所示（实验中始终保持）。 （3）通过分析图像可知，做该实验时环境温度________（填“高于”“低于”或“等于”）22℃，该NaOH溶液的浓度为________。 16. 合成氨的生产流程示意如下： （1）已知：，合成氨反应在常温下_______(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：。 ①必须除去原料气中CO的原因为_______。 ②吸收CO后的醋酸二氨合铜溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸二氨合铜溶液再生的生产适宜条件应是_______(填字母)。 A．低温高压 B．低温低压 C．高温高压 D．高温低压 （3）流程图中，X是_______(填化学式)。 （4）工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：a．CO2和NH3生成NH2COONH4；b．NH2COONH4分解生成尿素，结合反应过程中能量变化示意图(如图)，回答问题： ①根据活化能判断，合成尿素的决速反应为反应_______(填“a”或“b”)。 ②_______(用含“”的代数式表示)。 17. 在常温时，三种酸的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数 （1）保持温度不变，下列方法中可使溶液中的电离程度增大的是__________(填序号)。 A. 加入少量稀盐酸 B. 加入少量冰醋酸 C. 加入少量 D. 加入少量 （2）常温下，加水稀释溶液，下列表达式的值一定变小的是__________(填序号)。 A． B． C． （3）相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液加等浓度的溶液至恰好中和，所需溶液的体积：醋酸__________(填“>”“<”或“=”)盐酸。(相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是__________(填字母)。①表示盐酸，②表示醋酸) （4）的电离方程式为______________________________________________________。常温下反应的平衡常数的值为__________(用科学记数法表示)。 （5）常温下向溶液中通入少量的离子方程式为_________________________。 18. 某兴趣小组用铜屑(含少量铁)按下列流程制备少量无水。 已知：①；②易溶于水和乙醇，几乎不溶于乙酸乙酯；③熔点、沸点、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。请回答： （1）下列说法不正确的是__________。 A. 步骤①须在通风橱中进行，气体用饱和溶液吸收 B. 步骤②调pH适合的物质是NaOH或氨水 C. 步骤③中，蒸发浓缩的具体操作是将溶液置于蒸发皿中，控制温度加热浓缩，加热至溶液表面出现极薄的晶膜时，停止加热 D. 步骤③中，冷却结晶后加入适量乙醇可析出更多的硝酸铜晶体 （2）某同学设计如下实验装置完成步骤④(夹持及控温装置省略)。 ①仪器B的名称是__________，滴液漏斗的优点是______________________________。上述装置有一处不合理，请提出改进方案____________________。 ②装置改进后，向仪器A中缓慢滴加时，需打开活塞__________(填“a”、“b”或“a和b”)。 ③写出步骤④发生反应的化学方程式____________________________。 （3）无水产品纯度的测定。称取样品，溶于水配成溶液。移取样品溶液于锥形瓶中，加水，缓冲溶液(约为10)及紫脲酸铵指示剂，用乙二胺四乙酸二钠(，水溶液显酸性)标准滴定溶液滴定至溶液呈蓝紫色；重复上述实验两次，测得滴定所需溶液平均值为。(已知：) ①滴定前，需要将装有标准滴定溶液中的气泡排尽，应选择下图中__________。 A． B． C． D． ②该产品纯度为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $