江西上饶市余干县私立蓝天中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

第Ⅱ卷 主观题（58分，每空2分） 17.（每空1分） （1） （2） （3） （4） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 15. （每空2分） （1） ， （2） ， （3） （4） 16. （1） （2） （3） （4） （5） （6） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 禁 止 此 处 答 题 2026-2027学年度第一次月考 高二化学 答题卡 第Ⅰ卷 选择题（共42分) 1 2 3 4 5      6 7 8 9 10      11 12 13 14     18.（每空2分） （1）____________________________ （2） （3）a b c d 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 学科网（北京）股份有限公司 $高二化学月考参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D A C B C A A C A 题号 11 12 13 14 答案 A B C D 1.A 2.D 3.A 4.C 5.B 6.C 7.A 8.A 9.C 10.A 11.A 12.B 13.C 14.D 15.() 化学 (② 金刚石 石墨 (3) 金刚石 ④N,H,(0+2H,0,(0=N,(g)+4H,0(g)△H=640kJ-mo 16.(1)① (2)③ (3)120外J 答案第1页（共2页） (4)C0(g)+2O2(g=C02(g) △H=-283.0kJ/mol (5)△H=+92.3kJmo (⑥△H=+124.2kJmo1 17.(1) 增多 增加 增大 减小 (2) 增大 增多 增加 增大 减小 (3) 增大 增加 增大 减小 ④ 降低 增大 加快 18.(1)1:3:2 (2) 浓度 温度 压强 催化剂 (3) Cu(s+。02(g)-CuO(s)△H=-157.3kJ/mol C,H,(g)+30,(g)=2C0,(g)+2H,0①△H=-1411.0kJ/mol C(s)+H,O(g)=CO(g)+H,(g)AH=+131.5kJ/mol 答案第2页（共2页） C4H(g)+602(g)=4C02(g)+4H200 △H=-2800KJ/mol 答案第3页（共2页） 高二化学第一次月考试卷 命题人： 一、单选题 1．下列化学反应的能量变化符合如图所示的是 A．灼热的炭与二氧化碳反应 B．镁条与盐酸反应 C．铝热反应 D．甲烷在氧气中的燃烧 2．表示的意义是 A．在和时，甲烷与氧气反应，吸热 B．在和时，与反应生成和，吸热 C．在和时，1个分子与2个分子反应生成1个分子和2个分子，放热 D．在和时，气体与反应生成气体和液态水，放热 3．下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是 A． B． C． D． 4．已知25℃，101 kPa下， ，则下列酸碱的稀溶液在相同条件下中和生成1 mol 时，释放57.3 kJ热量的是 A．和 B．和 C．和 D．和 5．下列说法错误的是 A．由Cl原子形成1mol Cl—Cl键要放出热量 B．能量变化必然伴随发生化学反应 C．所有燃烧反应都是放热反应 D．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol液态水时释放的热量称为中和热 6．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(l) + O2(g)   ΔH = +140.5 kJ∙mol-1 C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)          ΔH= -110.5 kJ∙mol-1 则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋C(s，石墨) = TiCl4(l)＋CO2(g)的ΔH是 A．-30.0 kJ∙mol-1 B．-80.5 kJ∙mol-1 C．＋30.0 kJ∙mol-1 D．＋80.5 kJ∙mol-1 7．已知某些化学键的键能数据如下表： 共价键 H-H Cl-Cl H-Cl 键能/ 436 247 434 则反应的焓变________。 A． B．185 C．249 D． 8．已知在Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A．  kJ/mol B．  kJ/mol C．  kJ/mol D．  kJ/mol 9．一般，硫含有S(单斜)和S(正交)两种同素异形体。已知常温下：①S(s,单斜)+O2(g)=SO2(g)  =-297.16 kJ/mol，②S(s,正交)+O2(g)=SO2(g)  =-296.83 kJ/mol。则单斜硫与正交硫的稳定性关系为 A．单斜硫更稳定 B．稳定性相同 C．正交硫更稳定 D．无法判断 10．在载人航天器中，可以利用CO2与H2的反应，将航天员呼出的CO2转化为H2O等，然后通过电解H2O得到O2，从而实现O2的再生。已知： ① ② 则反应的为 A．-60kJ/mol B．+60kJ/mol C．-100kJ/mol D．+100kJ/mol 11．对于反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是 A．减小C(s)的量 B．增大H2O(g)的浓度 C．增大CO(g)或H2(g)的浓度 D．减小H2O(g)的浓度 12．反应在2 L恒容密闭容器中进行，1 min后NO的物质的量增加了0.3 mol，则该反应在此时间段的平均反应速率可表示为 A． B． C． D． 13．下列说法正确的是 A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石更稳定 B．化学反应速率为0.8 mol∙L-1∙s-1，是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol∙L-1 C．反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞几率增加，反应速率增大 D．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 14．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 二、填空题 15．已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收 1.9kJ 的热量。 (1)石墨转化为金刚石为______变化 (填“物理”或“化学”)；该反应的ΔH______________0 (填“>”“<”或“=”)。 (2)石墨和金刚石相比，______________能量高，_______________更稳定； (3)推测石墨与金刚石各 1mol在相同条件下燃烧，______________放出的热量多。 (4)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时即产生大量的 和水蒸气，并放出大量的热。已知：0.4mol液态肼与足量的双氧水反应，生成N2和水蒸气，并放出256kJ的热量。则该反应的热化学方程式为：________________。 16．已知：①H2O(g)=H2(g)+O2(g)     ΔH=+241.8kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO(g)    ΔH=-110.5kJ/mol ③ C(s)+O2(g)=CO2(g)      ΔH=-393.5kJ/mol 请填写下列空白。 (1)上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号)。 (2)表示C的燃烧热的热化学方程式为_______(填序号)。 (3)10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为_______。 (4)写出CO燃烧的热化学方程式：_________________________。 (5)已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   ΔH=-184.6kJ/mol，则HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH=_______。 (6)北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得到丙烯。已知： ①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)     ΔH1=+255.7kJ/mol ②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)         ΔH2=+131.5kJ/mol 计算C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的ΔH=_______。 17．有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释 (1)浓度：反应物浓度增大→单位体积内活化分子数_______→单位时间内有效碰撞的次数_______→反应速率_______；反之，反应速率_______。 (2)压强：增大压强→气体体积缩小→反应物浓度_______→单位体积内活化分子数_______→单位时间内有效碰撞的次数_______→反应速率_______；反之，反应速率_______。 即压强对化学反应速率的影响，可转化成浓度对化学反应速率的影响。 (3)温度：微观解释：升高温度→活化分子的百分数_______→单位时间内有效碰撞的次数_______→反应速率_______；反之，反应速率_______。 (4)催化剂：使用催化剂→改变了反应的历程，反应的活化能_______→活化分子的百分数_______→单位时间内有效碰撞的几率增加→反应速率_______。 18．完成下面各题： (1)对于化学反应，当分别用、、三种物质表示该反应的速率时，它们的速率之比等于___________。 (2)影响化学反应速率的四个主要因素有___________、___________、___________、___________。 (3)写出下列反应的热化学方程式 a．1mol与适量反应生成，放出157.3 kJ的热量：___________； b．1mol(g)与适量反应生成和，放出1411.0 kJ的热量：___________； c．1mol与适量反应生成和(g)，吸收131.5 kJ的热量：___________。 d. 当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出50000kJ的热量，写出丁烷燃烧的热化学方程式：___________。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $