江西省 南昌县莲塘第一中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试卷

2022-2023学年江西省南昌市莲塘一中高二（上）10月月考化学试卷 参考答案 1-16：CADCC DBABC DBCCCC 17、（1）CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（s）+2H2（g）ΔH=（c-a）kJ/mol；①； （2）50；逆向； （3）＞；＜；＞；该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，M、N两点的反应平衡常数KM＞KN。 18、（1）①-33.5； ②向左； （2）①3×10-7mol•L-1•min-1； ②3.2×10-8； （3）使用催化剂；2L。 19、（1）2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）ΔH=−745kJ/mol； （2）温度过高时催化剂的催化活性降低；＜； （3）320； （4）0.625。 20、（1）小于；减小；（2）AB；（3）BD；230℃以上，温度升高，反应I的平衡向逆反应方向移动，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，但温度对反应Ⅱ的平衡影响更大；（4）55%；0.22。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2022-2023学年江西省南昌市莲塘一中高二（上）10月月考化学试卷 一、单项选择题（16小题，每小题3分，共48分） 1．下列说法正确的是（　　） A．歼-20上用到的氮化镓材料是一种金属合金材料 B．国庆70周年大典放飞的气球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯 C．我国发射的“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种无机非金属材料 D．“绿水青山就是金山银山”。推广聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒等，以减少木材的使用 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　） A．电解水 B．乙醇的燃烧 C．双氧水受热分解 D．氧化钙与水反应 3．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（　　） Ⅰ：500℃，5molSO2和2molO2的反应 Ⅱ：500℃，用V2O5作催化剂，5molSO2和2molO2的反应 Ⅲ：450℃，4molSO2和2molO2的反应 Ⅳ：500℃，4molSO2和2molO2的反应 A．Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞IV B．Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅳ C．IV＞Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ D．Ⅱ＞Ⅰ＞IV＞Ⅲ 4．以下化学平衡原理的应用正确的是（　　） A．工业生产SO3的反应是：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，实际生产采用的是高压低温的生产条件 B．关节滑液由于形成尿酸钠晶体：Ur-+Na+⇌NaUr（尿酸钠）△H＜0而引发关节炎，治疗的做法是采用冷敷 C．CO中毒是因为CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2（氧合血红蛋白）⇌O2+HbCO（碳氧血红蛋白），治疗的做法是把病人放入高压氧仓 D．自来水厂用液氯进行自来水的消毒时会加入少量液氨，发生以下反应，生成比HClO稳定的NH2Cl：NH3+HClO⇌H2O+NH2Cl,目的是降低HClO的毒性 5．已知热化学方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0），下列说法中正确的是（　　） A．1molN2（g）和3molH2（g）具有的能量之和低于2molNH3（g）具有的能量 B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值变大 C．将1molN2（g）和3molH2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出小于QkJ的热量 D．将一定量N2（g）和H2（g）置于某密闭容器中充分反应后放出热量QkJ，则此过程中有3molH2被还原 6．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1 ②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=-20.1kJ•mol-1．下列判断正确的是（　　） A．1 mol氢气完全燃烧吸热241.8 kJ B．l mol H2O（g）和1 mol H2S（g）的能量相差221.7 kJ C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 D．若反应②中改用固态硫，1 mol S（s）完全反应，放出的热量小于20.1 kJ 7．某小组用25.00mL0.50mol/NaOH溶液和25.00mL0.50mol/L硫酸溶液进行反应热的测定，实验测得中和热的ΔH=-53.5kJ/mol。该值与理论值产生偏差的原因不可能是（　　） A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 8．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．途径一未使用催化剂，途径二比途径一甲酸平衡转化率高 B．ΔH1=ΔH2＜0，E