卷9 最新试题精选仿真卷(九)-【创新教程】2027年高考化学新试题精选模拟仿真卷（双选）

参考答案 是8 2MPa×4.8mo=2.4MPa,则该温度下反应的平衡常 乙醇，△ 4 mol (6) (3分) O①i来O-足 H0& (2.4 MPax 0.8 mol K, 4.8 mol 24MPa×gx2.4NMPX22ma ≈0.58MPa。 20,解析：考查变化观念与平衡思想核心素养。(1)根据盖斯定 4.8 mol 4.8 mol 律1减去②得到①，则△H=+177kJ·mol (5)根据题意得到， 2CH:(g) -一C2H(g) 2H2(g) -(+41kJ·mol1)=+136kJ·mol.(2)根据1的反应 开始 2 mol 0 0 历程中的两步，②反应速率比①慢，因此相比于提高 转化 (2-m)mol (1-0.5m)mol (2-m)mol c(C2H),提高c(CO2)对反应I速率影响更大，其原因 平衡 m mol (1-0.5m)mol (2-m)mol 是②反应速率比①慢，为I的决速步，故增大c(CO,)比 则T温度时，根据v正=v递，得到正c2(CH4)= 增大c(C,H)对反应I速率影响更大。(3)根据题千和题 k送c(C2H4)·c2(H2),则延= c2(CH) 图中信息可知，800℃时，二氧化碳的转化率比800℃以前 k正c(C2H4)·c2(H2) 增大较多，有利于提高乙烯的产率，800℃时，乙烯的选 2 择性比820℃时相比选择性略高，因此该反应选择的 2 4n2 最佳温度为800℃。 10,5m×(2,m 2 (2-m)3:该反应是吸热反 (4)根据题意建立三段式， 2 2 CO2 (g)+C2 Hi(g)C2 H.(g)+H2 O(g)+CO(g) 应，且是嫡增的反应，根据自由能△G=△H一T△S< 开始 1 mol 3 mol 0 0 0 0,因此该反应在高温下更易自发进行。 转化 a mol x mol x mol a mol a mol 答案：（除标注外，每空2分）(1)+136kJ·mol1(1分) 平衡(1-x)mol(3-x)mol x mol z mol z mol (2)②反应速率比①慢，为1的决速步，故增大c(CO2) (1-z)mol+(3-z)mol=3z mol, 比增大c(C,H)对反应I速率影响更大 解得x=0.8mol,则达到平衡时CO2的转化率为 4m (3)800 (4)80% 0.58MPa或0.58(5) 0,8m0l×100%=80%;平衡时的压强为b= (2-m) 1 mol 高温(1分) 最新试题精选仿真卷（九） 选择题答案速查 题号 2 4 5 6 7 9 10 11 12 13 14 15 答案 C C C A C C D D A CD B BD AB D 1.C[A.德化窑白釉观音像属于陶瓷，主要成分为硅酸 5.C[A.1s=10ms(毫秒)=10s(微秒)，需要时间越 盐，故不选A;B.国子鼎的主要成分是青铜，属于金属材 短，速率越快，速控反应是速率最小步骤，即活化能最大 料，故不选B:C.伊秉绶行书轴的主要成分是纤雏素，纤 反应，步骤(1)是速控步骤，A正确：B.C0为27号元素， 维素属于有机化合物，故选C;D.子贡画像石是石刻，主 价电子排布式为3d4s,位于周期表中第四周期Ⅷ族，B 要成分为碳酸盐，故不选D;选C。] 正确；C.水被氧化生成)，，生成1mol)2时转移4mol 2.C[考查宏观辨识与微观探析核心素养。A.氢氧化钠 电子，C错误；D.上述三步都断裂了氢氧键（极性键），D 和硫酸亚铁生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁迅速 正确；故选C。] 被空气中氧气氧化为氢氧化铁，沉淀变为灰绿色最终变 6,C[A.海水中的杂质需加入沉淀剂后过滤，然后再经过 为红褐色，A不符合题意；B.二氧化硫和硫离子发生氧 蒸发结晶得到精盐，所需仪器不包括坩埚，应改为蒸发 化还原反应生成硫单质，产生黄色沉淀，B不符合题意； 皿，A错误：B.碳酸镁微溶，氢氧化镁难溶，所以去除镁 C.KI溶液滴入AgCI浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄 离子最佳试剂为氢氧化钠溶液，B错误；C.检验S)是 色，说明碘化银沉淀更难溶，是沉淀的转化，与氧化还原 否除尽应先加入盐酸酸化，排除碳酸根离子的千扰，然 无关，C符合题意；D.铜加热和氧气反应生成氧化铜，氧 后再加入BaCl,溶液进行检验，若无白色沉淀，则证明 化铜和乙醇发生反应生成乙醛和铜，与氧化还原有关，D SO已除尽，C正确；D.为除杂充分，需加入过量沉淀 不符合题意。] 剂，后期再加入二次除杂剂如盐酸处理即可，D错误；故 3.C[A.在分子中碳原子有sp°、sp两种杂化形式，A正 选C。] 确：B.甘氨酸分子中有羧基，可以和氢氧化钠反应生成 7.D[考查宏观辨识与微观探析核心素养。A.由题千图 相应的盐，有氨基，可以和盐酸反应生成盐，B正确；C 示辣椒素的结构简式可知，辣椒素中不含羧基，不能与 同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性大 NaHCO,溶液反应生成CO2,A错误；B.手性碳原子是 小顺序为：O>N>C>H,C错误；D.甘氨酸分子中存在 指连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子，结合题 氨基、羧基，均可以与水形成氢键，故固态的甘氨酸易溶 干图示辣椒素的结构简式可知，辣椒素分子中不含手性 于水，D正确；故选C。] 碳原子，B错误；C.由题千图示辣椒素的结构简式可知， 4.A[A.过量的氯气可继续氧化碘单质，因此应通入适 辣椒素分子式为C1gH2,NO3,C错误；D.由题千图示辣 量氯气，故A错误；B.晶体颗粒大小与蒸发、冷却的快慢 有关，溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越 椒素的结构简式可知，lmol分子中含有1mol酚羟基和 1mol酰胺基，故1mol辣椒素最多能与2 mol Na()H发 快，析出的晶体颗粒就越小，故B正确：C,碱性溶液中有 生反应，D正确。] 利于双氧水的电离，能促进其分解，所以其他条件相同 时，双氧水在碱性溶液中分解速率比在酸性溶液中快， 8.C[A.[Ag(NH)2]OH的配体为氨气分子，故A不符 故C正确；D.酸溶液具有腐蚀性，如果酸液溅入眼内，用 合题意：B.配制银氨溶液的方法：在洁净的试管中加入 大量水冲洗后，立即送医院诊治，故D正确；故选A。门 硝酸银溶液，边振荡边逐滴加入稀氨水，至最初产生的 白色沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液，故B不符合题 ·33· 化 学 意；C.1mol某有机物与足量的银氨溶液充分反应生成 受热分解过程中，M元素化合价降低被还原，部分) 482gA,脚生民留 =4 mol Ag,根据一CH) 元素化合价升高被氧化，因此KMnO,既是氧化剂也是 还原剂，故B错误：C.Mn元素在反应过程中物质及化 2Ag,其分子中含有2个醛基（甲醛分子中可以看成有 合价变化为 2个醛基)，故C符合题意；D.银氨溶液中加入适量盐酸 +6 浓盐酸、加热 生成白色沉淀，反应的离子方程式为[Ag(NH)2]十+ K.MnO. OH+3H+CI一AgCI￥+2NH+H,O,故D不 +7 加热 +2 符合题意；故答案为C。] KMnO MnCL,Mn +4 浓盐酸、加热 9.D[A.烟斗内盛铜氨液，用来吸收烟气中的C),除C) MnO, 的实验原理为洗气，故A不符合题意；B.低温、高压可以 元素至少参加了3个氧化还原反应，故C正确；D.每生 使平衡正向移动，有助于气体与液体充分反应，低温高 成1molO:转移4mol电子，每生成1 mol Cl转移 压是工业上吸收C)适宜的生产条件，故B不符合题意： 2mol电子，若KMnO,转化为MnCl,过程中得到的电 C.恢复铜氨液的吸收能力，就是使平衡逆向移动，调H 子全部是CI生成CL,所失去的，则气体的物质的量最 降低氨气的浓度，平衡逆向移动，故C不符合题意： D.[Cu(NH),CO]中CO参与配位时，配位原子为C 大，由2KMnO,~5Cl,可知，（气体）mx=0.25mol,但 不是O,该配离子中的H一N一H键角大于NH?中的键 该气体中一定含有O2,因此最终所得气体的物质的量 小于0.25mol,故D错误；综上所述，说法错误的是 角，故D符合题意；故答案为D。] BD,故答案为BD。] 10.A[A.N+与4个N原子为正方形结构，共平面，A 14.AB[考查宏观辨识与微观探析核心素养。拓展：有机 正确；B.镍为28号元素，镍原子失去2个电子形成镍 离子，N+的价电子排布式为3d,B错误；C由图可 反应类型的推断：(1)思路：依据官能团的性质、键型变 化、试剂与反应条件判断反应类型：(2)类型：①取代反 知，该结构中存在有碳氢、碳氨、氯氧极性键，氯镍配位 应 键，同时分子中还存在氢键，但是氢键不是化学键，C错 “有进有出”；②加成反应 一“只进不出”；③消 误：D.同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N H 的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期 去反应一“只出不进”。 中有2个手 相邻元素，故第一电离能为N>O>C,D错误；故 选A。] CI 11.CD[考查证据推理与模型认知核心素养。由图可知， CH Ni电极与电源负极相连，故Ni电极为阴极，电极反应 性碳原子如图 ,A正确；B.B的结构简式为 是2H,O十2e一一H2个十2OH,铜电极为阳极，醛基 OH 被氧化为羧基，电极反应式为2R一CHO+4)H一2e CH. 一2R-COO+H2◆+2HO。 ,其同分异构体中含有2个甲基、1个醛基 A.由于阳极上氢氧根也可能放电，所以电压越高，阳极 制氢速率不一定越快，故A错误；B.阴极电极反应是 可以写成CH,CHO,其结构简式可以是 2HO+2e一H2个+2OH,产生的氢氧根离子移 (CH ),CHCH,CH,CH,CHO,CHCH,CH (CH:) 向阳极，但溶剂水减少，氢氧化钾浓度增大，所以电解 CH,CH,CHO,CH,CH,CH,CH CH,)CH,CHO, 一段时间后，阴极室的pH增大，故B错误；C.由于阴 CHCH,CH,CH,CH(CH,CHO, 阳极上均产生氢气，制得1mol氢气，转移1mol电子， (CH,CH:),CH,CHO,CH,CH,CH,CH (CH,CH;) 所以理论上有1mol)H透过交换膜，故C正确：D.铜 CH. 电极为阳极，电极反应式为2R一CHO+4)H -2e 一2R-COO+H◆+2H2O,故D正确。] CHO有6种，B正确：C.化合物 C 分子中 12.B[A.由富马酸亚铁的结构可知，富马酸的结构简式 有6种等效氢，所以其核磁共振氢谱有六组峰，C错误； 为H()OCCH-CHCOOH,故A正确：B.铁元素的原 OH 子序数为26，基态亚铁离子的电子排布式为[Ar]3d, CH 3d D. 在浓硫酸加热条件下可以发生消去反 轨道表示式为山t1t1,故B错误：C由富马 应或者取代反应，若消去后生成D,则D能通过加成反 酸亚铁的结构可知，富马酸的结构简式为HOOCCH一 应生成A,若发生取代反应，则化合物D不能通过加成 CHCOOH,富马酸分子中单键为6键，双键中含有1个 反应得到化合物A,D错误。] 。键和1个π键，则分子中g键与π键的数目比为11：3， 15.D[考查变化观念与平衡思想核心素养。点评：本题 故C正确；D,金属元素的电负性小于非金属元素，非金 考查弱电解质的电离平衡和沉淀的溶解平衡，利用电 属元素的非金属性越强，电负性越大，则四种元素的电 荷守恒和物料守恒进行相关的判断和计算。A.a点时 负性大小顺序为O>C>H>Fe,故D正确；故选B。] 6(A)=0.5,可知c(A)=c(HA),此时pH=5.0,HA 13.BD [KMn(),固体受热分解生成KMnO、MnO、O2, K,MnO,、MnO,均具有氧化性，在加热条件下能与浓 的电离常数K,=A):H)=c(H)=10,故 c(HA) 盐酸发生氧化还原反应，反应过程中C1被氧化为CL,, A正确：B.a点，根据物料守恒可知：2c(M+)=c(A) K,MnO,、MnO2被还原为MnCl,,因此气体单质G为 +c(HA),又此时c(A)=c(HA),则c(M+)= )2,气体单质H为CL,。 c(HA),故B正确；C.a点时c(Mf+)=l03mol/L, A.加热KMnO,固体的反应中，O元素化合价由一2价 c(M2+)=c(HA)=c(A),c(A)=10-3 mol/L, 升高至0价被氧化，加热K,MnO,、MnO,与浓盐酸的 K(MA)=c(M+)·c(A)=109,故C正确；D.b 反应中，CI元素化合价由一1价升高至0价被氧化，因 此O,和Cl,均为氧化产物，故A正确：B.KMnO,固体 点时8N)=1,湖合品8，由以上已加： c(HA)0.9 ·34· 参考答案 K.= c(A)·c(H) 共用2对电子，C、)原子外围电子数均为8，电子式为 c(HA) =105,则 c (H 10i·c(HA2=9×10,c(0H)= K O:C:O:(2)“焙烧“时，MoS:首先转化为MoO3,该 c(A) c(H) 高温 1.0×10-14 10-9 反应的化学方程式：2MoS+7O,4SO,+2MoO3: 9×10-i 9mol·L,故D错误。] (3)滤液中溶质为NCI,工业可以用于制取氯气、纯碱 16.解析：考查宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知 “净化2”时，发生反应的离子方程式为AIO。十H十 核心素养。知识拓展：配合物中化学键的判断：配合物 H2O一AI(OH)3￥；(4)已知常温下，Km(CaMoO,) 中，内界和外界之间存在离子键：内界中，中性原子与 =1.46×108、Kp(CaC0)=3.36×109,由于 配体之间存在配位键，配位键一定是共价键，配体中的 CaMo),、CaCO3的溶度积接近，不能溶解，直接过滤分 原子间也存在共价键，以此判断配合物中的。键数。 离，所以可由CaMo()制备Na2Mo(),的方法是用浓 (1)根据化合物中所有元素化合价代数和为0，列式有2 NaCO3溶液充分浸取Ca MoO,固体，过滤；(5)已知 )是不溶于水的碱性氧化物，根据氧化铝溶于氢氧 十x十4×4一2×10=0，解得x=2价，Cu的化合价为 化钠，则由浸渣“除铝”所用的试剂是氢氧化钠溶液：酸 +2价，Cu的价层电子排布式3d°4s,当失去2个电子 溶得到的溶液制备NSO:·7H,O的操作方法是蒸发 时价电子排布式变为3d°；(2)配离子以[Cu(CN),] 浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、千操；(6)160gMoS。的物 中6键数为6，CN的结构为(C=N)有2个π键，配 离子Cu(CN)中π键数为6，所以配离子 质的量为160gmo1 160g =1mol,根据Mo元素质量守恒， [Cu(CN)g]中。键和x键的个数比为1：1，配离子 理论获得CaMoO,的质量为1mol×200g/mol=200g, [Cu(CN)]中心离子杂化方式为sp,该配离子的空 则CaMo0的产率为90X100%=95%。 间构型为平面三角形，CN中配位原子是碳，因为N元 素电负性较大，不易提供孤电子对；(3)反应A山十 答案：（除标注外，每空2分）(1)0：C:0(1分) HNO,+4HCI一H[AuCL,]+NO◆+2HO中，生成 物中H[AuCL,存在配位键和极性共价键，生成物N) (2)2MoS。+7O, 高温4S0,+2Mo0,(3)制取氣气、纯 和H,O存在极性共价键。(4)由图可知，金原子有2种 碱(1分)AIO,+H+H,O一A1(OH),￥(4)用 不同的化学环境，分别和2个氯原子或者和4个氯原子 浓Na,CO,溶液充分浸取CaMoO,固体，过滤(5)氢 结合，分别是[AuCl2]和[AuCL,门，根据均摊法可知 氧化钠溶液(1分)蒸发浓缩、冷却结晶(1分) 晶胞中Cs的个数为：8×号=4，C1的个教为10+8× (6)95% 18,解析：考查科学探究与创新意识核心素养。浓盐酸与 子-12.Au的个数为：8×g+4X子+2X号=4，故 KMO,在装置甲内反应制得Cl2,气体经过装置乙内 饱和食盐水除去HCI杂质后进入装置丙，与丙中的 该化合物的化学式为：CsAuCly:(5)Cu原子个数=6× Bi(OH)?在NaOH溶液环境发生氧化还原反应制得 2=3,Ag原子个数=8X日 =1、H原子可进入由Cu NaBiO,.。(1)从图示可知，仪器X为三颈烧瓶（三口烧 瓶)；据分析，丙中Bi(OH)3在NaOH环境与CL反应 原子和Ag原子构成的四面体空隙中，Cu原子和Ag原 得到NaBiO,发生反应的离子方程式为：Bi(OH)?十 子构成的四面体空隙有8个，H原子储在该空隙中个 30H-+Na+Cl,--NaBiO,+2CI +3H2O. 数为8，化学式为：Cu3AgHg,晶胞的质量为： (2)CL,通过装置乙后进入装置丙发生主反应，其作用 (3×64+108+8) 是除去CL2中的HCI:平衡压强的安全装置：通过观察 N 2g,晶胞的体积为：(anm)3=a3X 气泡的生成速率调节C1。的流量。(3)当丙中白色固体 (3×64+108+8)g 消失时，可以初步判断丙中反应已完成，此时应立即进 10cm,晶胞的蜜度为：p=侣= NA 行的操作是关闭K和K1、打开K。,以防止NaBi)3分 ax10-21 cm 解，同时不产生过量氯气，多余的氯气被NaOH溶液吸 =3X64+108+82g/cm; 收。(4)据已知信息，NaBi)3不溶于冷水，在空气或热 NAaX10-21 水中逐渐分解，为从丙中获取NaBiO,粗产品：a.在冰 答案：（除标注外，每空1分）(1)3d(2)1：1平面三角 水中冷却，合理；b.用普通漏斗过滤，延长了过滤时间， 形碳N元素电负性较大，不易提供孤电子对(2分) 增大缺酸钠分解可能，不合理：C.用布氏漏斗抽滤，加快 (3)cd(2分)(4)[AuCL2] CsAuCl 过滤，合理；d.冷水洗涤，减少溶解损失，合理；心.热水洗 (5)3X64t108+8)(2分) 涤，由于铋酸钠在热水中逐渐分解，不合理：.自然晾 NAa3×1021 千，暴露空气中太久，铋酸钠分解，不合理；g.在干燥器 17.解析：考查证据推理与模型认知核心素养。钼镍废催 中千燥，减少与空气接触，合理。故选acdg。(5)往待 检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成B+,且溶 化剂（主要含MoS,、NiS、AlO3、Si)2以及C)中回收镍 液变为紫色，证明待检液中存在Mn+,即Mn+将铋酸 和钼，钼镍废催化剂加入Na2CO,培烧，MoS,和NiS在 根离子还原了，本身被氧化为MO,而产生紫色现象， 高温条件下与氧气反应生成Na2MoO,、Na:SiO3、NiO, 离子方程式为2Mn++5 NaBiO.,+14H+一2MnO, AlO3、NaAlO2;然后加水水浸，过滤除去NiO,AlO3, 滤渣经过除铝，得到Ni,NiO和硫酸反应生成NiSO,溶 +5Na++5Bi++7H,O:(6)NaBiO,将MnSO,氧化为 MnO,,Mn),被H,C,O,还原，根据氧化还原反应原 液，经过分离操作得到NiSO,·7H,):滤液加入MgCl 理，有关系：5NaBi)~2MnSO,~2MnO,~5HC,O 调节pH=8~9,使NaSi)3转化为MgSi),除去；再加 ~l0e,则Na BiO,粗产品中含有NaBiO3物质的量为 入盐酸，调节pH≈6，过量的偏铝酸根离子转化为氢氧 化铝，过滤除去，然后加入CaCL,调节pH≈8， nmol/L,×V10L×5=nVX103mol,则该产品的 Na2MoO,转化为CaMoO,沉淀除去，同时得到含氣化 钠的滤液。(1)CO,为共价化合物，C原子和O原子间 绕度是280nVX10×100%=28mY%。 m 172 ·35· 化 学 答案：（除标注外，每空2分）(1)三颈烧瓶或三口烧瓶(1分) 构，因此符合要求的同分异构体有6种；(3)G与 Bi(OH);+30H +Na +Cl2--NaBiO,+2CI+ CHOH、Na作用，然后酸化可得H: 3H,O(2)除去CL,中的HCl:平衡压强的安全装置： CH COCH,COOC:H,同时产生CH,CH,OH,故另一 通过观察气泡的生成速率调节CL,的流量 种有机物为CH,CH,OH:H与CH,CH,Br在碱性条件 (3)关闭K和K、打开K,(1分)(4)acdg (5)2Mn2++5NaBiO,+14H+--2MnO,+5Na+ 下发生取代反应产生I: ,故H→I的反 5Br++7H,0(6)28mY% 应类型为取代反应：(4)J→K可认为分三步进行，首先 19.解析：考查宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知 是J与H2在一定条件下发生加成反应产生X: 核心素养。A分子式是CHg,根据物质在反应过程中 NH, 碳链结构不变，可知A是苯乙烯，A与HCl在HO:存 在条件下发生加成反应产生B是》CH,CH,CL, ,X在一定条件下发生取代反应产生 B与HCN发生取代反应，然后酸化可得C: HO CHCH,COOH,C与SOCL,发生取代反应产 Y:HO NH 生D:○-CH,CH,COCI,D与NaN,发生取代反 和CH,CH,OH,Y与浓硫酸共热 应产生E,E加热反应产生F。G与CHOH、Na发生 反应，然后酸化可得H:CH COCH,COOC2H,及 CH3CH,OH,H与CH,CH2Br发生取代反应产生 发生消去反应产生K NH,则X生成Y的 0 l: ,I与HCN发生加成反应产生 CN 反应方程式为： J:HO ,】与H。在一定条件下先发生加 HO ,X在一定条件下发 CH,CH.OH:(5)甲苯 成反应产生X: CH与CL在光照条件 下发生取代反应产生 -CH,CI 生取代反应产生Y NH,Y与浓硫酸共热 与NCN发生取代反应然后酸化可得 □CH,COOH,苯乙酸与CH,OH在浓疏酸催 化下加热发生酯化反应产生CH,COOCH,.· 发生消去反应产生 NH,K与F发生加 -CH,COOCH,与CH)H、Na作用，然后酸化 K COOCH. ) 可得目标产物 ,故由甲苯与甲醇 成反应产生M。(I)根据M结构简式可知该物质分子 中含有的含氧官能团名称为酰胺基；A结构简式是 COOCH. 《CH-CH,名称为苯乙烯：A与HCl在H,O, 存在条件下发生加成反应产生B是 备 的合成路线为： 〉CH,CH,CI,则试剂a为HCI及H,O2;(2)C CH, Cl 》-CH,Cl (1)NaCN 是《CH,CH,COOH,其同分异构体满足条件 照 (2)HC1,H) 1,含有苯环，b.核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面 CH OH CH,COOH 积比为1：1：2：6，该物质分子结构对称，其可 △，浓硫酸 HCOO HCOO (1)CH OH,Na H. CH -CH,COOCH; (2)H 能结构有： COOCH CH. COOH COOH H.C 答案：（除标注外，每空1分）(1)酰胺基苯乙烯 HC1、H)(2)6(2分)(3)①.CH3CH)H H.C CH ②.取代反应 CHO OH NH, ,共6种不同结 HO NH +CH,CH2OH CHOCH HO H.C CH. H:C OH ·36· 参考答案 CL CH,光照 ②该S),的歧化反应中，H2O作为溶剂使S),分子间 (2分)(5) -CH,CI 有较大的碰撞概幸，但是若”0》>a,则S0,在水中 (1)NaCN CH,OH n(S),) CH COOH (2)H1,HO △，浓硫酸 浓度降低，碰撞概率下降，即S)。在水中浓度降低对该 (1)CHOH,Na 平衡逆向移动的影响大于H,)的增加对该平衡正向移 -CH,COOCH 动的影响。 (2)H+ (3)①I厂是催化剂，则其在总反应中没有改变、损耗，反 COOCH 应i.SO2+41十4H一S￥+2L,+2HO,则反应 (3分) i.l2+SO2+2H20—S0+21+4H+ ②a根据反应i.1,+S0,+2H,O一SO+2I十 20.解析：考查变化观念与平衡思想核心素养。点评：本题 4H,为从中获得固体S以及HSO,与HI的混合液， 以含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储为素 需除去1，故该过程中，应选取的化学试剂是SO。水溶 材，考查物质之间的转化和化学平衡，把握化学平衡的 液；b设计方案：将固体S(吸附了L)加热，碘单质易升 移动关系是解题的关键。(1)根据氧化还原反应原理， 华，用S)水溶液吸收碘气体，即能达到目的。 反应I第一步反应①H,S)一H,)十SO,没有发生 答案：（每空2分）(1)2S0,太阳能2S0,+0 化合价的改变，则第二步发生十6价S化合价降低，一2 (2)①.<②.S)2在水中浓度降低对该平衡逆向移动 价氧化合价升高，得到产物$O,和O。的反应，反应方 太阳能2S0,十0： 的影响大于H,O的增加对该平衡正向移动的影响 程式②：2S), (3)①L2+S02+2H0 一S02+21+4H+②.a (2)①该反应气体分子数正向减少，压强增大平衡正向 SO,水溶液 移动，而SO。达到相同的平衡转化率，温度越高，所需 b.将固体S(吸附了12)加热，用SO,水溶液吸收气体 的压强越大，说明温度升高平衡逆向移动，故△H<0: 最新试题精选仿真卷（十） 选择题答案速查 题号 2 5 6 7 6 9 10 11 12 13 14 15 答案 C B C B B B B D D BD BC D BC B 1.C[A医用酒精的主要成分为乙醇，属于有机物，A错 H() 力，故B正确；C.合成过程(CH)2SiCL2 误；B.塑料护目镜的主要成分为树脂，树脂是指尚未和 各种添加剂混合的高分子化合物，为有机化合物，B错 CH, CH 误；C.漂粉精的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，为无机 HO一SiOH是水解反应， H()SiOH到 物，C正确；D.医用橡胶手套的主要成分为橡胶，是高分 子材料，为有机物，D错误；答案选C。] CH CH 2.B[考查科学探究与创新意识核心素养。乙装置是制 CH 备氯气，其反应的化学方程式为NaNO,+NH,CI一 )H是缩聚反应，故C错误；D. N,个+NaCI+2H,O,再通入丙装置，丁装置中的碱石灰 防止空气中的水蒸气进入丙装置。A,在实验室中制备 CH, (CH),SCL,分子中两个碳原子和一个硅原子都连接 氯气是二氧化锰和浓盐酸在加热条件的反应，为固液加 了四个原子或原子团，因此该分子中有3个四面体结 热型，符合乙装置特点，A正确；B.实验时，先点燃装置 构，故D正确；综上所述，答案为C。] 乙中的酒精喷灯，反应一段时间，目的是用生成的氯气 4,B[A,萃取操作时，需将分液漏斗倒置振摇，因此放气 赶出装置中的空气，再点燃装置丙中的酒精灯，B错误； 时需打开旋塞，A正确：B.由于泡沫灭火器中含水，故不 C.甲装置是干燥氯气的作用，气流从左向右的字母连接 能用泡沫灭火器，应使用不导电的CO:或CCL灭火器 顺序为c→b→ad→e~g→f或c→b→a→e→df·g, 灭火，B错误；C.在层析实验中，滤纸作为惰性支持物， C正确；D.BaN遇水反应，BaH,在潮湿空气中能自 滤纸上吸附的水作为固定相，不与水互溶的有机溶剂为 燃，遇水反应，故装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石 流动相，亲脂性强的成分在流动相中分配的多一些，随 流动相移动的速度就快一些，C正确：D.多羟基有机化 灰作用相同，浓硫酸干燥氯气，碱石灰防止空气中水蒸 合物如甘油遇新制氢氧化铜生成绛蓝色溶液，故D正 气进入，均可防止水蒸气进入装置丙中，D正确。] 确：故选B。 3.C [A.根据X发生缩聚反应得到 5.B[考查宏观辨识与微观探析核心素养。A.中子数为 CH 8的O原子的质量数为8十8=16，该核素为O,故A错 OH,则X的化学式为 误；B.乙醇分子的结构简式为CH,CH:OH,并且原子大 CH 小：C>O>H,则乙醇分子的空间填充模型为 CH 故B正确；C.基态C原子的核外电子排布式为 H()一Si一)H,故A正确：B.有机硅橡胶是一种机械 1s2s2p,价电子排布式为2s2p,根据洪特规则可知C CH 原子的价层电子的轨道表达式为四日1□，故C错 2s 2p 强度较高的材料，因此有机硅橡胶有较强的抗氧化能 误：D.硼酸是一元弱酸，部分电离，电离方程式：B(OH) 十H,()=三B()H):十H,故D错误。 ·37·绝密★启封并使用前 1 1 最新试题精这仿真卷（九） 化学试题 (满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、 考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 饕 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米 黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题 将 卷上答题无效.保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32C135.5Ti48Mn55 C059 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.山东博物馆是新中国成立后建立的第一座省级综合性地志博物馆。该馆珍藏有不少国 桶 家级文物，下列文物的主要成分属于有机化合物的是 ( 值竹不志業 毁 黑根濃帖木尊原 满堂家输酒千經城 A.德化窑白釉观音像 B.国子鼎 C.伊秉绶行书轴 D.子贡画像石 2.下列实验现象中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A B C D NaOH溶液滴入 SO2通入Na2S KI溶液滴入AgCI 铜丝加热后，伸入 实验 FeSO4溶液中 溶液中 浊液中 无水乙醇中 产生白色沉淀， 沉淀由白色逐渐变 先变黑，后重新变 1 现象 产生淡黄色沉淀 最终变为红褐色 为黄色 为红色 化学试题（九） 第1页 (共8页) 3.甘氨酸是人体必须氨基酸，其结构如图，下列有关说法不正确的是 HO A.分子中碳原子有两种杂化形式 B.能与氢氧化钠、盐酸反应生成相应的盐 C.各元素的电负性大小顺序为：N>O>C>H D.由结构推测，固态的甘氨酸易溶于水 4.下列说法不正确的是 ( A.做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须用过量的氯气或双氧水氧化I B.冷却结晶时，溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小 C.其他条件相同时，双氧水在碱性溶液中分解速率比在酸性溶液中快 D.如果酸液溅入眼内，用大量水冲洗后，立即送医院诊治 5.近日，中国科学院化学物理研究李灿院士团队揭示催化剂 HO (Co3O4)上催化水氧化产氧历程如图所示（注明：s、ms、s表 Co-8 36*+e 示秒、毫秒、微秒)。下列叙述错误的是 0 83ce H*+e H,O A.第(1)步反应为总反应的控速反应 Co3 (3) 774ms B.Co原子价电子排布式为3d4s2,位于周期表中第四周期Ⅷ族 7.18 Co3+ C.从总反应看，每生成标准状况22.4LO2必转移3mol电子 D.该反应过程中三步都断裂了极性键 6.从海水淡化工厂获取的粗盐常含有C2+、Mg2+,SO等杂质，需经过提纯方可食用。下 列关于粗盐提纯的说法中正确的是 A.所需主要实验仪器包括烧杯、漏斗、坩埚、酒精灯等 B.沉淀法去除Mg2+的最佳试剂是Na2CO3溶液 C.检验SO是否除尽应先加入盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液进行检验 D.除杂试剂在使用时不应该过量，以免引入新杂质 7.2021年诺贝尔生理学或医学奖获得者发现辣椒素能识别皮肤神经末梢中对热的感受器。 辣椒素的结构简式如图所示。下列说法正确的是 ( 人 HO A.辣椒素能与NaHCO3溶液反应生成CO2 B.辣椒素分子中含1个手性碳原子 C.辣椒素分子式为C1sH26NO D.1mol辣椒素最多能与2 mol NaOH发生反应 化学试题（九）第2页（共8页） 阅读下列材料，完成8~10题。 简单配合物的形成 氨水 氨水 乙醇 实验步骤 目CuSO 目溶液 难溶物溶解，得到深蓝色 实验现象 生成蓝色絮状沉淀 析出深蓝色的晶体 的透明溶液 Cu2++2NH3·H2O 乙醇的极性较小， Cu(OH)2+4NHs 解释 配合物的溶解度变 Cu(OH)2+2NH [Cu(NH3)4](OH)2 小而从溶液中析出 溶液 氨水 实验步骤 0 NaCI溶液目 实验现象 生成白色沉淀 白色沉淀溶解，变澄清 解释 Ag+CI厂=AgCI AgC1+2NH3-[Ag(NHs)2]+CI 8.银氨溶液常用于有机物官能团的检验。下列说法正确的是 A.[Ag(NH3)2]OH的配体为N原子 B.配制银氨溶液时应向氨水中加入过量的硝酸银溶液 C.1mol某有机物与足量的银氨溶液充分反应生成432gAg,其分子中定含有2个醛基 D.银氨溶液中加入适量盐酸生成白色沉淀，则：[Ag(NH3)2]+CI厂一一AgC(s)+2NH 9.铜氨液的主要成分为[Cu(NH3)2]Ac(Ac为CH,COO厂的简写)，已知[Cu(NH3)2]Ac十 CO十NH—[Cu(NH3)CO]Ac△H<0。有同学利用该原理，设计了一个特殊烟斗， 烟斗内盛铜氨液，用来吸收烟气中的CO。下列说法错误的是 () A.这种特殊烟斗除CO的实验原理为洗气 B.工业上吸收CO适宜的生产条件是低温、高压 C.通过适当调节用久后的铜氨液的pH,可实现其再生 D.[Cu(NH)CO]中配位原子为N和O,该配离子中的H一N一H键角大于NH中的键角 10.丁二酮肟常用于检验N+。在稀氨水中，丁二酮肟与Ni+反应生 H、 0 成鲜红色沉淀，其结构如图狮示。下列说法正确的是 ()H,C、 CH A.N2+与4个N原子共平面 N= H.C CH B.N2+的价电子排布式为3d4s2 H-0 C.该结构中存在的化学键有极性键、配位键和氢键 D.丁二酮肟中，C、N、O的第一电离能及电负性均依次增大 化学试题（九）第3页（共8页） 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.现有一种安全、高效的双极制氢系统，该系统能够从阳极低 电压醛氧化和阴极析氢反应中得到氢气；其工作原理如图 阴离子交换膜 R-CHO 所示。下列说法正确的是 ( /H0 A.电压越高，阳极制氢速率越快 Ni Cu B.电解一段时间后，阴极室的pH不变 H. R-C00 H, C.制得1mol氢气，理论上有1 mol OH透过交换膜 D.阳极反应为2R-CHO+4OH-2e=2R-COO+ KOH H2个+2H,O 12.富马酸亚铁适用于缺铁性贫血的预防和治疗，用于治疗成人、儿童缺铁性贫o 血，预防孕妇缺铁，其结构简式如图，下列说法错误的是 A.富马酸的结构简式：HOOCCH一CHCOOH B.Fe2的最外层电子轨道表示式：3d C.富马酸分子中。键与π键的数目比为11：3 D.电负性由大到小的顺序为：O>C>H>Fe 13.实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是 0.1 mol KMnO 足量浓盐酸 加热→固体→加热→气体单质H 气体单质G 酸性混合溶液 A.G与H均为氧化产物 B.实验中KMnO4只作氧化剂 C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol 14.有机物A存在如下转化关系，下列说法正确的是 () CI CHs NaOH,H2O B Cu/), C △ △ △浓HSO 0 A.化合物A中含有2个手性碳原子 B.化合物B的同分异构体中，含有2个甲基、1个醛基的有6种 C.化合物C的核磁共振氢谱有五组峰 D.化合物D一定能通过加成反应得到化合物A 化学试题（九）第4页（共8页） 15.MA2是一种微溶盐，M(OH)2是二元强碱，HA是一元弱酸。25℃A) 时，实验测得随着c(H)变化，MA2饱和溶液中pM与6(A)的关o.6 0.5 a(3.0,0.5) 系如图所示，其中a点对应的pH=5.0,[已知pM=一lgc(M+), ò(A)= 公生1上则下列淡法错误的是 0.2 --b(253,0.1) 2.5 PM A.HA的电离常数K。为1.0×10-5 B.a点对应溶液中有c(M+)=c(HA) C.Kn(MA2)的数量级为10-9 D.b点对应溶液中c(OH)=9×10-5 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)铜、银、金在元素周期表中属于同一族元素，应用很广。 (1)我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”，其成分为BaCuSi,O1。写出 该物质中基态铜离子的价层电子排布式 (2)铜可形成多种配合物，如[Cu(NH3)4]SO4、K2[Cu(CN)3]等。配离子[Cu(CN)3]2 中。键和π键的个数比为 ,中心离子Cu的杂化类型是sp,该配离子的空间 结构为 ;CN厂中配位原子是 (填名称)，原因是 (3)金性质稳定，常用作饰品，但金可以被王水溶解，其方程式为Au+HNO3(稀)+ 4HCI一H[AuCl]+NO个+2H,O,该反应中形成的化学键有 (填序号)。 a.金属键 b.离子键 C.配位键 d.极性键 e.非极性键 f.氢键 (4)由Cs、Au、CI三种元素组成的化合物其晶胞如图。小球为C,面上大球为Cs,其余 球为Au。 透视图 方向投影图 方向投影图 该化合物中金原子有2种不同的化学环境，形成2种不同的配合阴离子，它们分别 是[AuCL4]-和 ,该化合物的化学式为 (5)某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构，Cu原子位于面心， Ag原子位于顶点，H原子可进入由Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙中。若晶胞 参数为anm,阿伏加德罗常数为NA,写出储氢后晶体密度的计算式 g·cm3(不需要计算出结果)。 化学试题（九）第5页（共8页） 17.(12分)一种从钼镍废催化剂（主要含MoS2、NiS、AlO3、SiO2以及C)中回收镍和钼的 工艺流程如下： Na2 COs H2O MgCl, 盐酸 CaCl2 Na2MoO4、 Na2SiO3、Al2O3、NiO 钼镍废 pH=89 pH≈6 JpH≈8 焙烧 NaAlO2 水浸→净化1 净化2 →沉钼 →CaMoO4 催化剂 浸渣 MgSiOs 滤渣 滤液 除铝→酸溶→NiSO4·7H2O 硫酸 回答下列问题： (1)写出“焙烧”时产生的CO2的电子式： (2)“焙烧”时，MoS2首先转化为MoO3,写出该反应的化学方程式： (3)写出滤液中溶质的一种工业用途： ;“净化2”时，发生反应的离子 方程式为 (4)已知常温下，K(CaMo04)=1.46×10-8;Kp(CaCO3)=3.36×109,由CaMoO 制备Na2MoO4的方法是 (5)已知NO是不溶于水的碱性氧化物，由浸渣“除铝”所用的试剂是 “酸溶”得到的溶液制备NSO4·7H2O的操作方法是 、过滤、洗涤、干燥。 (6)若废催化剂中含160gMoS2,上述工艺中获得CaMoO,的质量为190g,则CaMoO4 的产率为 18.(12分)铋酸钠(NaBiO3)是一种新型的光催化剂。实验室利用如图所示装置制取铋酸 钠（加热和夹持仪器已略去）。 浓盐酸 搅抖 NaOH 溶液 KMnO 甲 已知：①Bi(OH)是难溶于水的白色固体； ②NaBiO3为浅黄色固体，不溶于冷水，在空气或热水中逐渐分解； 回答下列问题： I.制取铋酸钠 (1)检查装置气密性并加入试剂，装置丙中盛放Bi(OH)3固体与NaOH溶液的混合物， 打开K1、K3,向X中滴加浓盐酸。仪器X的名称为 ,丙中发生反应的离子方程 式为 化学试题（九）第6页（共8页） (2)装置乙的作用是 (3)当丙中白色固体消失时，可以初步判断丙中反应已完成，此时应立即进行的操作是 Ⅱ.铋酸钠的分离提纯 (4)反应结束后，为从丙中获取NBiO,粗产品，请从下列选项中选出最合理的操作 (填标号)。 a.在冰水中冷却 b.用普通漏斗过滤 c.用布氏漏斗抽滤 d.冷水洗涤 e.热水洗涤 f.自然晾干 g.在干燥器中干燥 Ⅲ.铋酸钠的应用 检验Mn2+ (5)往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成B,且溶液变为紫色，证明待检液 中存在Mn+。产生紫色现象反应的离子方程式为 V.铋酸钠纯度的测定 (6)取上述制得的NaBiO3粗产品mg,加入足量的稀硫酸和MnSO,稀溶液使其完全反 应，再用nmol·L1的H2C2O4标准溶液滴定，滴定终点时消耗H2C2O4溶液VmL。该 产品的纯度是 (用含n、m、V的代数式表示)。 19.(12分)医药中间体M( CNHCH,CH, )的一种合成路线如图： 0 c,H,试cHC1NaC\cs0 CCHCIO NaN】 A B 2)HCI,H,O H,CH,CN CH.CH.N-C E 人O人HC,H,N0 OH OHL 已知： →R-CHXCH i.R-CH-CH,+HX- H202 →R-CH2CH2X i .R-X- (1)NaCN 2)HC1、HO R一COOH(R代表烃基，X代表卤素原子) 0 00 (1)CH,OH、Na ii.R CH,COR (2)H R CH2CCHCOR(R代表烃基或氢原子，R,代表烃基) R 回答下列问题： (1)M中含氧官能团的名称为 ;A的名称为 ,试剂a为 (2)同时满足下列条件的C的同分异构体有 种。 a.含有苯环 b.核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为1：1：2：6 化学试题（九）第7页（共8页） (3)G生成H的同时还生成一种有机物 (写结构简式)；H→I的反应类型 为 (4→K可认为分三步进行：J加感x取代Y消去K,则X→Y的化学方程式为 COOCH (5)综合上述信息，写出由甲苯和甲醇制备 的合成路线 20.(12分)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过 程如下： 燃烧 H2S04 太阳能 02 Ⅲ 分解反应 催化剂PS S0,十H,O皮化反应H,S0: Ⅱ (1)反应I由两步反应组成： ①H2SO4==H2O+SO3; ② (2)反应Ⅱ：3SO2(g)+2H2O(g)=→2H2SO4(I)+S(s) △H ①不同条件下，SO,达到相同的平衡转化率，温度越高，所需的压强越大，△H 0。 ②一定压强下，H,0与S0,的投料比(HO n(SO,) ]对体系中SO2平衡转化率的影响如下： n(H,O) n(S0,】 n(S0,)>a时，解释S0,平衡转化率随投料比增大而降低的原因： n(H2O) (3)I厂可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂。可能的催化过程如下： ①i.S02+41+4H+==S￥+212+2H2O i. ②反应结束后，分离混合物[硫酸（含I2、HI)、S(吸附了I2)等]，从中获得固体S以及 H,SO与HI的混合液，便于循环利用。 a.该过程中，应选取的化学试剂是 b.根据所选取的化学试剂，设计方案，得到S以及H2SO,与HI的混合液。实验方案 是： 。(用简要文字说明即可) 化学试题（九）第8页（共8页）最新试题精送仿真卷（九）》 (化学)答题卡 姓 准考证号 条形码粘贴区（居中） 缺考 注意事项 填涂样例 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真在规定位置贴 正确填涂 好条形码。 违纪 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字 迹的签字笔书写，要求字体工整，笔迹清楚。 错误填涂 3严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效： ☑×O 4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。 选择题 请在各题 选择题(1~10小题，每小题2分，共20分 正确填涂 二、选择题(11~15小题，每小题4分，共20分) 1ABCD 5A⑧回D 9A⑧CD 13A⑧@回 的 2BCD 6A@C回 10 ABCD 14A BCD 区 3A BCD 7ABCD 11囚BCD 15 ABCD 域 内 4ABCD 8ABCD 12A BCD 杀 ■ ■ 超 非选择题（需用0.5毫米黑色签字笔书写） 边 三、（共60分） 16.(12分，除标注外，每空1分) 无 (1) (2) (2分) (3) (2分) (4) (5) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（九）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 17.(12分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (2) (3) (1分) (4) (5) (1分) (1分) (6) 18.(12分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (2) (3) (1分) (4) (5) (6) 19.(12分，除标注外，每空1分) (1) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (2) (2分) (3)① ② (4) (2分) (5) (3分) 20.(12分，每空2分) (1) (2)① ② (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（九）第？页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 17.(12分，除标注外，每空2分) (1) (2) (1分) (3) (4) (1分) (5) (6) (1分) 18.(12分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (2) (3) (1分) (1分) (4) 请在各题目的答题区域内作答 (5) (1分) 19.(12分，除标注外，每空1分) (1) (2分) (2) (2分) ,超出边框的答案无效 (3) (2分) (4) (3分) 20.(12分，除标注外，每空2分) (1) (2)① ② (1分) (3)① (1分)② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（十）第？页（共2页）