广东江门市部分学校2026-2027学年高三上学期诊断练习（一）化学试题

按秘密级事项管理★启用前 2027届高三诊断练习（一） 化学 本试卷共20题，共100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写清楚。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用黑色字迹的签字笔书写。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持答题卡面清洁，不要折叠，不要弄破。不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ni-59 Pb-207 一、选择题：本题共16小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。第1-10题每小题2分，第11-16题每小题4分，共44分 1．下列选项所涉及材料的主要成分不属于金属材料的是 A．梁启超铜像 B．云龙纹丝绸 C．黄金首饰 D．黄茅海大桥的斜拉钢索 2．中国科技在多个关键领域实现跨越式发展。下列说法正确的是 A．“神舟十三号”返回舱所用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 B．“人造太阳”核聚变释放能量，核聚变属于化学变化 C．复兴号高铁车体采用铝合金，说明铝合金的熔点高于纯铝 D．“华龙一号”的核反应堆以为燃料，与具有不同的化学性质 3．化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是 A．可用测年法直接测定古代青铜器的年代 B．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为 C．修复纸张时用碳酸氢钙脱酸，发生的是非氧化还原反应 D．用环氧树脂加固酥粉脆弱的壁画，利用了高分子材料的黏结性 4．化学之美，对称之美。下列说法正确的是 A．互为镜像的手性分子性质完全相同 B．的VSEPR模型为 C．苯分子是正六边形结构，单双键交替呈现完美对称 D．具有皇冠形状的（）分子中S的杂化方式为 5．美食镌刻着生生不息的化学密码。下列侨乡美食对应的说法错误的是 A．荷塘鱼饼：鱼肉中富含的蛋白质含N、O元素 B．恩平烧饼：原料糯米中富含的淀粉可水解成葡萄糖 C．新会陈皮茶：香味中所含的柠檬烯能发生加聚反应 D．台山冬蓉月饼：冬瓜中含纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 6．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 苯酚有毒，且有腐蚀性 苯酚不能用来消毒杀菌 B 的水溶液俗称水玻璃 可作黏合剂与防火剂 C 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应放热 D 溶液导电性比同浓度醋酸强 NaCl溶液的pH比醋酸的高 7．我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将长期服役于珠江口海域，其钢铁外壳采用了多种电化学防腐措施以延缓腐蚀。下列说法正确的是 A．在钢铁外壳表面喷涂防锈油漆，是利用牺牲阳极法防止金属腐蚀 B．在钢铁外壳上镶嵌锌块，锌块发生还原反应保护外壳 C．将钢铁外壳与外加直流电源的负极相连，可有效避免铁被氧化 D．海水中溶解氧浓度越高，钢铁外壳的腐蚀速率越慢 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．和混合气体中含有的O原子数为 B．在的NaClO溶液中，的数目为 C．1 mol铜与足量硫在加热条件下反应，转移电子数为 D．标准状况下，中含有极性共价键的数目为 9．结构决定性质，性质决定用途。对下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 冠醚能识别不同碱金属离子 冠醚有不同大小的空穴 B 热稳定性： 键能： C 沸点： HF能与水形成分子间氢键，HCl不能 D 碘单质在水中的溶解度大于在苯中的溶解度 碘单质和苯均为非极性分子，水为极性分子 A．A B．B C．C D．D 10．易潮解、易升华，实验室制备的装置如图（加热和夹持装置已略去）。下列说法不正确的是 A．导管g的作用是平衡气压，便于液体滴下 B．装置A中可以换成 C．出于简化装置的目的，F和G装置拆除并换成装有碱石灰的干燥管 D．G烧杯中最终存在： 11．一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 A．第一电离能 B．氧化物的水化物的酸性： C．沸点： D．、空间结构分别为平面三角形、三角锥形 12．准确测定煤中硫含量，对控制煤燃烧排放具有重要意义。煤中硫含量可通过“高温燃烧—酸碱滴定法”测定（忽略的影响），部分装置示意图如下。 已知：煤；。下列说法错误的是 A．溶液中的既作氧化剂又作还原剂 B．为保证煤燃烧完全，需要快速通入 C．用标准NaOH溶液滴定时，需使用碱式滴定管 D．对硫含量测定结果产生的影响，可通过测定的量消除 13．部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．若b能与反应生成，则b中含共价键 B．能与反应生成c的物质只有b C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．可存在c→d→e的转化 14．下列反应方程式错误的是 A．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B．侯氏制碱法的主要反应： C．向苯酚钠溶液中通入少量： D．碘化银浊液中滴入硫化钠溶液： 15．常温下，浓度均为的HClO和混合溶液体系，存在竞争反应： Ⅰ． Ⅱ． 初始的条件下，含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图（忽略其他反应）。下列说法错误的是 A．曲线③表示的微粒为 B．0～2.0 s内，溶液pH逐渐增大 C．0～2.0 s内， D．体系中时，反应Ⅰ达到平衡状态 16．一种从废旧电池正极材料（）中回收锂元素的电化学装置如图。下列说法错误的是 A．a电极连接电源的负极 B．b电极反应： C．电路中转移1 mol电子，理论上可回收 D．可通过歧化反应转化为和，但总氧化能力不变 二、非选择题：本题共4小题，共56分 17．某化学研究性学习小组探究镍氨配合物的制备及其性质。 Ⅰ．准备溶液 （1）配制的溶液，需要用电子天平（精度0.001 g）称量（）的质量为__________g。 （2）配制的溶液，所需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、__________和__________。 Ⅱ．探究镍氨配合物的制备 （3）小组分别通过实验ⅰ和ⅱ来制备镍氨配合物。 实验 操作 现象 ⅰ 向溶液中逐滴加入氨水 先产生绿色沉淀，后得到深蓝色透明溶液 ⅱ 取0.1 g氢氧化镍固体于试管中，加入氨水 滴加氨水时溶液略变蓝，但沉淀未见明显溶解 ①实验ⅰ中绿色沉淀溶解的离子方程式为：________________________________________。 ②对比实验ⅰ和ⅱ，小组成员A提出猜想体系中存在可促进镍氨配离子的生成。据此设计了实验ⅲ： 实验 操作 现象 ⅲ 取0.1 g氢氧化镍固体于试管中，加入氨水后，同时加入适量__________（填化学式）固体，振荡 绿色沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液 ③小组成员B则认为绿色沉淀溶解是溶液中和氨水共同作用的结果。据此补充设计了实验ⅳ：结合上述实验设计和现象，证明小组成员B的观点正确。 实验 操作 现象 ⅳ 取0.1 g氢氧化镍固体和适量实验ⅲ所用的固体于试管中，加入5 mL蒸馏水，振荡 __________ Ⅲ．探究镍氨配合物的性质 （4）小组成员C查阅资料得知：在电镀工艺中，配离子溶液具备改善镀层外观等功能，使镀层更光亮更均匀。为了验证这一观点，他将制得的深蓝色晶体配成的电镀液，设计了如下铁件镀镍的电镀实验： 实验 操作 现象 ⅴ 电镀液选用的配离子溶液 电镀一段时间后，取出待镀铁件观察到②__________，证明上述观点正确 ⅵ 电镀液选用①__________（填试剂） 18．一种由硫化铅精矿（含PbS及少量ZnS、CdS）制备高纯铅的工艺流程如下： 已知：①乙二胺（，简写为en）为一种二元弱碱。 ②，。 ③金属离子浓度不超过时，认为该离子已沉淀完全。 回答下列问题： （1）Pb元素的原子序数为82，与碳元素同族，请写出Pb原子的价电子排布图：__________。 （2）“加压氧化”中，PbS发生反应的离子方程式为______________________________。 （3）“酸性溶液”经处理后，、浓度分别为、，调pH使恰好沉淀完全时（假设溶液体积不变），__________（填标号）。 a．未沉淀 b．沉淀完全 c．部分沉淀 （4）“胺浸”后，转化为配合物，“沉铅”所得固体为碱式碳酸铅[]。下列说法正确的是__________（填标号）。 a．配合物中的配位原子为N b．“沉铅”过程中，溶液pH增大 c．流程中烯烃和乙二胺得到了循环利用 d．“再生”时，得到的“含钙粗产品”的主要成分只有 （5）“高温还原”中，生成Pb的化学方程式为________________________________________；若用炭代替，将导致铅纯度下降，原因是________________________________________。 （6）结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中Pb的配位数为__________。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为__________（列出计算式）。 19．可通过催化醋酸和水蒸气重整获得，当初始水蒸气投料量接近0时，主要涉及如下三个反应。 热裂解反应： 脱羧基反应： 甲烷化反应： 回答下列问题： （1）有晶体和非晶体形态，区分这两种形态最可靠的方法是_________________________。 （2）水煤气变换反应：的__________。 （3）1 mol醋酸分子中的键数目为__________个，利用质谱仪检测醋酸蒸气时，谱图中出现质荷比为120的峰，其可能原因是_________________________________________________________________________。 （4）相同温度下，下列有机酸的（已知）的值最大的是__________（填标号）。 a． b． c． d． （5）反应温度与气体（、CO、、）平衡产率之间的关系如图所示。说明：图中平衡产率数据由如下设定公式计算所得：， （代表气体的平衡产率，R代表CO、或，代表平衡时产物的物质的量或乙酸的初始物质的量） ①曲线2代表的是__________的变化曲线（填化学式）。 ②900℃条件下，曲线3和曲线4所代表的物质其平衡产率均近似为0，此时体系内的总压强为，则b点对应物质的平衡产率为__________。该温度下热裂解反应的压强平衡常数（）的计算式为________________（不必化简）。 20．对甲基苯乙酮（c）能合成多种重要衍生物，其制备和生产部分衍生物的合成路线如图： （1）化合物b的名称是__________。 （2）化合物c通过先氧化后还原得到化合物e。 ①化合物c的官能团名称是__________。 ②氧化仅一步实现，紫红色氧化剂是酸性__________（填化学式）溶液，“氧化”与“还原”步骤__________（填“能”或“不能”）调换顺序。 ③c的芳香族同分异构体中，苯环上有且只有两个侧链，与新制共热能产生砖红色沉淀的有__________种。其中核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1∶2∶2∶2∶3的结构简式为__________（写其中一种即可）。 （3）g分子可表示为，关于上述合成路线的说法中，正确的有__________（填字母）。 A．由c到d的转化中，有键的断裂与形成 B．化合物e有1个手性碳原子 C．由d到e的转化中，存在碳原子杂化方式的改变 D．双聚和缩聚都同时生成V形无机分子，该无机分子的O来自e的羟基 （4）炔烃h（）可由酮类化合物c经四步反应合成。 ①从h出发，逐步逆推合成步骤：炔烃二溴代烃____________________酮（填有机化合物类别）。 ②写出二溴代烃生成炔烃的化学方程式：________________________________________（要注明反应条件）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三诊断练习（一）化学参考答案与评分细则 一、选择题：本题共16小题，第1～10题每小题2分；第11～16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．B 2．A 3．A 4．D 5．D 6．C 7．C 8．A 9．C 10．D 11．A 12．B 13．B 14．C 15．D 16．C 二、非选择题：本题共4小题，共56分。考生根据要求做答。 说明：1、无机化学方程式、离子方程式：化学式错给0分；化学式全对给1分；配平错漏、“↑”“↓”符号、条件、等号等其他错漏每式合扣1分。 2．有机方程式：结构简式书写错误给0分；结构简式全对给1分，配平错漏、条件、“”、等其他错漏每式合扣1分。 3．对文字表述的其他合理答案同样给分，但关键字词错误不给分。 4．下列情况不给分：答错位置，作答小题序号与原题不一致。 17．（14分）（1）2.600（2分）（答2.6或2.60给1分） （2）玻璃棒（1分） 100 mL容量瓶（1分）（漏写“100 mL”不给分） （3）①或（任写一个）（2分） ②（2分） ③绿色沉淀几乎没有溶解（2分） （4）①的溶液（2分） ②实验ⅴ所得铁件表面比实验ⅵ更光亮（2分） 18．（1）（1分）（没有标注“6s”“6p”的不给分） （2）（2分） （3）c（2分） （4）ac（2分）（漏选一个给1分，选“acb”或“acd”给1分，其余不给分） （5）；（2分） 炭为固体，过量的炭容易混入生成的铅中，导致铅的纯度下降（2分） （6）6（1分） 或（2分） 19．（1）X射线衍射实验（1分） （2）（2分） （3）（1分） 两个醋酸分子通过分子间氢键形成了二聚体（2分） （4）b（2分） （5）①．CO（2分） ②．49%（2分） ③（或）（2分） 20．（1）甲苯（1分） （2）①．（酮）羰基（1分） ②（1分） 不能（1分） ③6（2分） 或（2分） （3）BC（2分）（漏选一个给1分，选“ABC”或“BCD”给1分，其余不给分） （4）①．烯烃（1分） ②．醇（1分） ③．（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $