卷7 最新试题精选仿真卷(七)-【创新教程】2027年高考化学新试题精选模拟仿真卷（双选）

绝密★启封并使用前 最新试题精这仿真卷（七） 化学试题 (满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、 考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米 黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题 卷上答题无效.保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Mg24A127S32C135.5Ti48 C059Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.2022年北京冬奥会吉祥物冰墩墩广受世人追捧。冰墩墩的制备原 料涉及羊毛、硅橡胶、环保型PVC(聚氯乙烯)及亚克力 CH (ECH2一C] )等。下列说法错误的是 COOCH 桶 A.硅橡胶属于有机物 B.羊毛的主要成分是蛋白质 C.聚氯乙烯可使溴水褪色 D.亚克力是高分子化合物 Bing Dwen Dwen 2.实验安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障，下列做法错误 的是 A.银氨溶液应现用现配，不能留存 B.剩余的废液不能随便倒入下水道，应倒入废液缸或教师指定的容器中 C.易燃、易爆药品应与强氧化性的物质分开放置 密 D.若碱溶液粘到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上3%~5%NaHCO3溶液 数 3.下列说法正确的是 A.PCL分子的空间构型与它的VSEPR模型一致 B.H2O分子和N2H4分子之间可以形成氢键 C.NH2-NH2中的键角∠N一N一H小于H2O2中的键角∠O一O-H D.CS2和SO2的分子结构相似，均为非极性分子 4.下列说法错误的是 A.用酸性KMnO4溶液可鉴别乙烯和甲烷 B.新制氯水应保存在无色广口瓶中并置于阴冷处 C.强氧化剂与易燃有机物必须隔离存放，以防止火灾发生 D.通过溶液两两混合的方式可鉴别Na2SO,溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸 5.下列叙述正确的是 A.除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B.X、Y均为短周期元素，其简单离子mXa+与nY-的电子层结构相同，则m十a=n一b。 C.F、CI、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 D.结合质子(H+)能力：OH厂>CHCOO>CI 化学试题（七）第1页 (共8页) 6.某溶液中可能仅含有H+、K+、NH、Fe3+、Ba2+、I、SO、S2、OH中的若干种（不考 虑水的电离)，观察发现溶液显黄色，下列分析中正确的是 () A.无需要再进行任何实验就可以确定不存在的离子有4种 B.该溶液中最多含有两种阴离子 C.该溶液一定显酸性，可能含Ba2 D.向该溶液滴入石蕊试液可能会变蓝色 7.一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是 A.分子式为C1zH18N2O6 NH B.能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应 COOCH HCOOC C.该分子中所有碳原子可能在同一平面上 0,N D.能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应 阅读下列材料，完成8~10题。 化学反应速率的影响因素 .硫代硫酸钠与硫酸的反应 硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫： Na,S,O+H,SO=-Na,SO,+SO2+S+H2O 反应生成的硫使溶液出现乳白色浑浊，比较浑浊现象出现所需时间的长短，可以判断该 反应进行的快慢。在不同浓度和温度条件下分别进行上述反应，并比较其反应快慢，可 以看出反应物浓度和温度对该反应速率的影响。 ⅱ.过氧化氢分解会产生氧气，在有或无催化剂存在下进行对比实验，通过观察氧气产生的 快慢可以看出催化剂对该反应速率的影响。 8.某同学设计了如下实验方案探究化学反应速率的影响因素，下列有关说法错误的是 实验编号 温度 硫酸溶液 硫代硫酸钠溶液 ① 25℃ 2mL0.01mol·L-1 1mL0.01mol·L-1 ② 25℃ 2mL0.01mol·L- 1mL0.02mol·L-1 ③ 50℃ 2mL0.01mol·L-1 1mL0.02mol·L-1 A.实验③反应速率最快 B.实验①②探究的是浓度对化学反应速率的影响 C.实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响 D.实验中可通过记录溶液出现浑浊所需时间来判断反应速率的大小 9.为探究Fe3+和Cu2+对HO2分解反应的催化效果，某同学分别设计了(a)图、(b)图所示 的实验。下列叙述中不正确的是 () ①5滴0.1moL- ②5滴0.1mol-L- FeCl(aq) CuSO(aq) 2ml5% 1H202(aq) (a) (b) 化学试题（七）第2页（共8页） A.图(b)中的A为分液漏斗 B.图(b)实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率 C.图(a)实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率 D.若图()实验中反应速率为①>②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好 10.在一容积可变的密闭容器中加入wO,和H进行反应wO,(s)+3H,(g)高温w(s)十 3H2O(g),下列说法不正确的是 A.增加H2O(g)的量，消耗H2的速率瞬间不变 B.将容器的体积缩小一半，其反应速率加快 C.保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变 D.保持压强不变，充入氖气，H2O(g)生成速率减慢 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.我国科学家开发出了一种Zn-NO电池系统，该电池的反 NO 应为5Zn+2NO+3H,O=5ZnO+2NH,工作原理 负载 如图所示。下列说法错误的是 ) 3H203 3 NH3, A.双极膜中的H向MoS2电极移动 B电极电势：Zn/ZnO电极<MoS2电极 O溶液护 3Na2S04溶液 NO C.MoS2电极的电极反应式：NO一5e+5H= Zn/ZnO电极 MoS,电极 双极膜 NH+H,O D.标准状况下，22.4LNO参与反应，Zn/ZnO电极增重40g 12.近日，兰亚乾教授课题组利用BT一NH2合成共价有机框架，BT一NH2的结构如图 所示。 HN- 下列说法正确的是 A.BT一NH2熔化时破坏了极性键和非极性键 B.BT-NH2分子中C原子均是sp杂化 C.基态S原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形 D.BT一NH2分子中C、N、S的第一电离能最大的是N 13.在恒容密闭容器中通入CH4与CO2,使其物质的量浓度均熟 为1.0mol·L1,在一定条件下发生反应：CO2(g)十 P3 CH4(g)→2CO(g)+2H2(g)。测得平衡时CH4的体积 P2 分数与温度及压强的关系如图所示。 下列说法一定正确的是 ( A.该反应的△H<O 18 B.压强1、p2、p由小到大的顺序为p1<p2<p 5007501000125015001750 C.压强为p2时，b点处v>℃逆 温度/℃ D.a点时CH4的转化率为70% 化学试题（七）第3页（共8页） 14.茉莉醛( )是一种合成香料、制备茉莉醛的工艺流程如图所示。下列 说法正确的是 乙醇KOH 干燥剂 苯甲醛→加热→冷却→ 萃取分液一过滤分 柱色谱 茉莉醛 法分离 水相 滤渣 庚醛 庚醛自缩物 已知：①庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物； ②茉莉醛易被浓硫酸氧化 A.乙醇的主要作用是助溶剂 B.干燥剂可选用无水Na2SO C.可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分离”替换为“真空减压蒸馏” D.可采用与浓硫酸共热的方法来除去产品中少量的庚醛自缩物 15.机车车辆配件制造过程中，为了增加配件耐腐蚀能力，要使161强酸滴定强酸理论滴定曲线 ◆2酸洗废液滴定曲线 用盐酸浸透除绣。某研究所加入屏蔽剂后使用乙基紫（变色 12 范围0~2.4)为指示剂采取酸碱滴定的方法滴定并计算酸 洗废液中的盐酸浓度，所得滴定曲线如图所示。下列说法正 8 确的是 A.酸洗废液中的主要杂质离子为Fe2+和Fe3 B.若酸洗废液中c(Fe2)=0.1mol·L1,Kn[Fe(OH)2] 10 30 40 =1.64×10-14,理论上无需屏蔽Fe2+ C.滴定过程中，眼睛要紧盯滴定管的刻度变化 D.图中两条曲线不能完全重合，故该方法不能达到实验目的 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)2022年以来，全球化石能源价格一路飙升，对全球经济复苏产生巨大影响。氢 能源是一种不依赖化石燃料的储量丰富的清洁能源。 (1)电解水产氢是目前较为理想的制氢技术，这项技术的广泛应用一直被高价的贵金属 催化剂所制约。我国科学家开发了一种负载氧化镍纳米晶粒的聚合物氮化碳二维纳米 材料，大幅提高了催化效率。 ①基态i原子的价层电子排布式为 ,该元素在元素周期表中的位置 是 ②C、N、O的电负性由大到小的顺序是 ③为寻找更多的金属催化剂，科学家从众多金属元素中选取Co、F、Cu进行了相关研 究，并取得了成功。选取这三种金属进行相关研究的原因可能是 化学试题（七）第4页（共8页） (2)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。氨硼烷(NHBH)是一种潜在的 储氢材料，可由(HB一NH)3(结构为平面六元环状)通过如下反应制得：3CH4十2(HB =NH)3+6H2O==3CO2+6NH3BH3。 ①请解释CH4、HO、CO2的键角大小顺序 ②(HB一NH)3中B、N原子的杂化轨道类型分别为 ③氨硼烷(NHBH3)中N、B都达到稳定结构，用化学键表示出(NHBH3)分子的结构 式 (3)有储氢功能的铜银合金晶体具有立方堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子 位于顶角，氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中。 ①该晶体储氢后的化学式为 储氢后氢气的密度 ②储氢材料的储氢能力一标准状况下氢气的密度，若晶胞参数为αpm,忽略吸氢前后晶 胞的体积变化，标准状况下氢气的密度为bg·c3,则该储氢材料的储氢能力为 。(VA表示阿伏加德罗常数的值，写出表达式即可) 17.(12分)铊(T1)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可作超导材料；铊镉合金是原子 能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰（主要成分PbO、ZO、 Fe2O3、FeO、Tl2O等)中提炼，具体工艺流程如图。 KMnO4和 NaCl CHCONR2 CHCOONH HSO4混合液 溶液 的二乙苯溶液 溶液 Na SO 富铊灰 浸取 萃取 反萃取→还原、氧化、沉淀→TIC 残渣 水相 T← 电解 T1,S04 ←水浸焙烧 溶液 TlS04溶液 张 硫酸 已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH CONR,的二乙苯溶液，萃取过程的 反应原理为H+CH CONR2+TICL[CH CONR,H]TICL。回答下列问题： (1)“浸取”过程中生成可溶性的TC。,该反应的离子方程式为 (2)残渣的主要成分为 (填化学式)；在实验室中，“萃取”和 “反萃取”过程均必须使用的玻璃仪器的名称为 (3)“反萃取”过程中发生反应的化学方程式为 (4)“还原、氧化、沉淀”过程中TC发生反应的离子方程式为 (5)流程中得到的“TC”需要用盐酸洗涤，用平衡原理解释与 电源 阴离子交换膜 蒸馏水相比，盐酸洗涤的优点为 (6)电解T12SO,制备金属TI的装置如图所示。阳极的电极反应式 为 ;当转移2mole时，左侧电极室中溶液的质量 减少 g。 化学试题（七）第5页（共8页） 18.(12分)山梨酸钾是一种低毒、安全、高效的食品防腐剂，具有非常强的抑制霉菌与腐败 菌的作用。一种制备方法如下： 95-100℃ CH CH-CHCHO+CH,(COOH), CH CH-CHCH-CHCOOH+H2O+CO2 巴豆醛 丙二酸 山梨酸 CHa CH -CHCH =CHCOOH+KOH-CH CH=CHCH =CHCOOK+H2 O 山梨酸 山梨酸钾 相对分 名称 分子式 熔点（℃） 沸点（℃） 性质 子质量 山梨酸钾 C.HO2 K 150 270(分解) 易溶于水和乙醇 山梨酸 Co H8O2 112 132 228 微溶于水，易溶于有机溶剂 巴豆醛 C HO 70 76.5 104 微溶于水，可溶于有机溶剂 丙二酸 CH.O 104 135 140(分解) 易溶于水，与有机物可混溶 吡啶 CHN 79 41.6 115.3 显碱性，可与山梨酸反应 I.制备山梨酸钾： 电动搅 拌装置 步骤1：在如图所示的反应装置中，加入5g巴豆醛、 10g丙二酸和1g吡啶，室温搅拌20分钟。 步骤2：缓慢升温至95℃，保温95~100℃反应3~4小 时，待CO,放出后，用冰水浴降温至10℃以下，缓慢加入 10%的稀硫酸，控制滴加速度使温度低于20℃，至pH 足量NaOH 溶液 约为45为止。 步骤3：冷冻过夜，抽滤，结晶用冰水洗涤，得山梨酸粗品。在95~100℃水浴中，用60% 乙醇溶解，抽滤，母液在一10~5℃下结晶，得山梨酸纯品。 步骤4：将山梨酸纯品、KOH、乙醇按2：1：8.6（质量比）倒入烧瓶中，并加入少量水，在60~ 70℃水浴中搅拌，回流至反应液透明，迅速在冰水浴中冷却，所得晶体抽滤并烘干，即可得白 色山梨酸钾晶品体。 (1)仪器A的名称是 ;从平衡移动的角度解释“步骤1”中 加入吡啶的作用 (2)“步骤2”中的加热方式采用油浴，不采用水浴，原因是 加入稀硫酸将pH调至pH约为4~5的目的是 (3)由山梨酸粗品制得纯品的提纯方法是 (4)若最终制得3.0g山梨酸钾晶体，则产率为 Ⅱ.测定食品中山梨酸钾含量（杂质不参与反应）： 取待测食品g,将其中的山梨酸钾浓缩、提取后，用盐酸酸化得白色晶体。将白色晶体 用试剂X溶解后，配成250mL溶液。取25mL配好的溶液，以酚酞溶液为指示剂， 用cmol·L1的标准NaOH溶液滴定，三次平行实验测得消耗标准液的平均体积为VmL。 (5)①溶解白色晶体的试剂X可选用 (填选项序号)； A.蒸馏水 B.乙醇 C.稀盐酸 ②待测食品中山梨酸钾的质量分数为 %。(用含字母的代数式表示) 化学试题（七）第6页（共8页） 19.(12分)一种新型的AMPK激活剂YLF466D是治疗代谢性疾病和心肌缺血再灌注损 伤的临床药物，其制备过程如图。已知：一Ph代表的是苯基，一Me代表的是甲基， 一Et代表的是乙基。 Ph (Cs HoO2 Br) PhNH2 一定条件 一定条件 COOMe COOH 1 Ph 2 +Ph-NC-O EtMgBr,40% G LiOH,50℃ 一定条件 THF/H2O,70% COOH YLF466D (1)有机物1的官能团名称为 (2)2十3→4的反应类型为 (3)5(用结构简式表示)→6反应的化学方程式为 (4)有机物7发生水解反应生成YLF466D,则有机物7的结构简式为 (5)有机物5有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 种。 ①含有苯环②能与NaHCO,反应放出气体③含有1个手性碳原子 其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：3的结构简式为（写两种） (6)根据题给信息，设计以甲苯和PhNH2原料合成 的合理线路（其他试剂 任选，用流程图表示) 20.(12分)2020年中国向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。转化和 吸收CO2的研究成为更加迫切的任务。 (1)天津大学某研究所研究了CO2催化加H2合成低碳烯烃的反应。 ①已知H2和C2H两种气体的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol1和-1411.0kJ·mol1。 则反应2CO2(g)+6H2(g)—C2H4(g)+4H2O1)△H= kJ·mol厂1。已知在 等温、等压条件下的封闭体系中，自由能（△G)与体系的焓变和熵变的定量关系为 △G=△H一T△S,当△G<0时，反应可以自发进行。由此可知，上述反应能够自 发进行的条件是 (填“较高温度”或“较低温度”)。 ②CO2催化加H2还可能生成其他含碳化合物。研究发现，F、Co固体双催化剂的成分对相 同时间内C○2转化率和产物选择性有重要作用，部分研究数据如下表所示。下列说法中错 误的是 化学试题（七）第7页（共8页） 实验 n(Fe) C02转化 CO选择 CH4选择 C2H4选 反应后固 编号 n(Co) 率/% 性/% 性/% 择性/% 体的成分 Fe和少 100：0 1.1 100 0 0 量Fe3O4 2 50:50 30.5 36.8 42.9 20.3 Fe和Co 3 0:100 69.2 2.7 97.1 0.2 Co A.实验1的化学方程式为3Fe十4CO --Fes0,+4CO B.该制备最好选用金属Co作催化剂 C.从化合价角度看反应中CH,应比C,H,优先产生 D.n(Fe):n(Co)对该制备过程影响很大 (2)某课题组研究了不同催化剂对反应3H2十CO,一CHOH+H,O的影响 ①下图是某铜基催化剂催化该反应的反应历程。图中的0.58、1.23等是对应反应的能 垒（活化能）。则反应3H2(g)+CO2(g)—CHOH(g)+H2O(g)的焓变 0(填“>”或“<”)。反应过程中H2(g)一2H*共发生了 次。生成H2COO* 那一步的化学方程式为 ,该反应与H2COOH￥一H2CO￥十 OH￥相比，在同一条件更 (填“难”或“易”)进行。 12相对能量ev 0.8 0.4 0.58 123 1.17 0.71 0.21 -0.4 0.8 (H+.00H HZ++HO+.0H 9 H++HO+.HOOH] H+HOOH 0.19 氧化碳加氢制甲醇反应在铜基催化剂催化作用下的反应历程 ②向恒压(3.0MPa)密闭装置中通入反应物混合气(CO2和H2物质的量比1：2)。测 得甲醇时空收率与反应起始温度的关系曲线如图所示。已知甲醇的时空收率表示单位 时间、单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率。由此可知，合成CHOH的最佳 条件是 。CO2加H2制甲醇的速率方程可表示为v=k·p"(CO2)·(H), 其中k为速率常数，各物质起始分压的指数为各物质的反应级数。实验结果表明，速率 常数与反应级数均受反应温度的影响。使用NiGa3催化剂时，169℃和223℃起始条 件下，CO2反应级数m23c/m16e=2,H2反应级数n23c/n169c=1.则速率常数之比 k223℃/k169℃= ALS) 0.25 (223,0.20) Ni,Gag (169,0.10)NiGa 0.05 NiGa 0 160180200220 240260 T/℃ 不同Ni、Ga配比的NiGa/SiO,催化剂对 二氧化碳加氢制甲醇反应的影响 化学试题（七）第8页（共8页）最新试题精送仿真卷（七）》 (化学)答题卡 姓 准考证号 条形码粘贴区（居中） 缺考 注意事项 填涂样例 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真在规定位置贴 正确填涂 好条形码。 ■ 违纪 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字 迹的签字笔书写，要求字体工整，笔迹清楚。 错误填涂 3严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效： ☑×O 4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。 选择题 请在各题 选择题(1一10小题，每小题2分，共20分 正确填涂 二、选择题(11~15小题，每小题4分，共20分) 1ABCD 5A⑧回D 9A⑧CD 13A⑧@回 的 2BCD 6A@C回 10 ABCD 14A⑧回回 区 3A BCD 7A BCD 11囚BCD 15 ABCD 域 内 4ABCD 8ABCD 12A BCD 答 ■ ■ 出 非选择题（需用0.5毫米黑色签字笔书写） 三、（共60分）》 答 16.(12分，除标注外，每空1分) 无 (1)① ② ③ (2分) (2)① (2分) ② ③ (3)① ② (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（七）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 17.(12分，除标注外，每空2分) (1) (2) (1分) (1分) (3) (4) (5) (6) (1分) (1分) 18.(12分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (2) (1分) (3) (1分)(4) (5)① (1分)② 19.(12分，除标注外，每空2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (1) (1分) (2) (1分) (3) (4) (1分) (5) (6) (3分) 20.(12分，除标注外，每空1分) (1)① (2分) ② (2)① (2分) ② (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（七）第2页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 17.(12分，除标注外，每空1分) (1) (2) (2分) (3) (2分) (4) (5)① ② (2分) 18.(12分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (4) (5) 19.(12分，除标注外，每空1分) (1) (2分) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (3) (4) (5) (2分) (6) (3分) 20.(12分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (2) (3) (4) (5) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（八）第2页（共2页）参考答案 达到平衡时，容器中CH,(g)为amol,CO为bmol,则 乙烷和水反应得到1-丁醇，合成路线为CH,CH 光照 有x十x=a①，y-2z=b②，联立①②得：2x十y=2a +b;故n(H,)=4x+y+2x=(2x+y)+(2x+2x)= Mg n(H2)_4a+b CHCH,Br 无水乙酰 CH.CH,MgBr 2a +6+2a=4a+:(H:)=V L:20 min-20 V H,O mol·L1·min1,n(H,O)=2x+y=2a+b,c(H,O) CH,CH,CH,CH,OH =2a+b 答案：（除标注外，每空2分）(1)苯乙醛(1分)液溴/ V mol·L1,根据原子守恒可得n(CO,)=(1 CH,CH,OH 一a一b)mol:反应Ⅱ的反应物和生成物的系数均为 1,且前后气体的系数相等，故平衡常数K为生成物 Fe粉(1分) +Cu() D 与反应物的物质的量乘积之比，可得K= NH2 -a-b)(4-4a-b(3)综合反应I、Ⅱ、Ⅲ的捻变来 b(2a+b) CH,CHO CH,CHCN 判断：随温度的升高，反应工、Ⅲ平衡左移，Ⅱ平衡右 移，故可判断CH,的物质的量持续减小，CO的物质的 +Cu+H,O (3 (1分) 量持续增加，则B曲线对应为CO,的物质的量；结合图 Br. 像中曲线B的变化特点，温度高于600℃时以反应Ⅱ (4)bc (5)16 (6)CH,CH 光照 CH,CH,Br 为主，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高使平衡右移，CO 的物质的量减少：(4)能同时提高反应速率和CH,选择 性，应尽可能减少副反应的发生，故使用对反应I催化 Mg HO CH,CH,MgBr 效果及选择性更好的催化剂。 无水乙醚或THF 答案：（除标注外，每空2分）(1)十41.2 CH,CH,CH2CHOH(3分) 2a+b b(2a+b) 20.解析：考查变化观念与平衡思想核心素养。(1)根据题 (2)4a+b 20V V(1-a-b)(4-4a-b) 干中所给标准摩尔生成焓的定义，可得反应Ⅱ的焓变 (3)CO,(1分)温度高于600℃时以反应Ⅱ为主，反 △H=(-110.5)+(-241.8)-(-393.5)=+41.2 应Ⅱ为吸热反应，温度升高使平衡右移，CO,的物质的 (kJ·mo1-1): 量减少 (2)该反应体系中存在竞争反应，设反应I消耗CO: (4)使用对反应I催化效果及选择性更好的催化剂(1分) xmol,反应Ⅱ消耗CO2ymol,反应Ⅲ生成CO2之mol, 最新试题精选仿真卷（七） 选择题答案速查 题号 1 2 3 4 5 6 9 10 11 12 13 14 15 答案 0 D A A o 0 A BD BC AB AB 1.C[A.硅橡胶中含有碳元素，属于有机物，故A正确： 选项C正确：D.通过溶液两两混合时产生不同的实验现 B.羊毛的主要成分是蛋白质，故B正确：C.聚氯乙烯不 象可先鉴别出NaCO。溶液，然后用Na,CO,溶液即可 含碳碳双键，不能使涣水褪色，故C错误；D.根据亚克力 鉴别出NaSO,溶液、BaCL溶液和盐酸，选项D正确。 的结构简式可知亚克力是高分子化合物，故D正确； 答案选B。] 选C。] 5.D[考查证据推理与模型认知核心素养。A.主族元素 2.D[考查科学探究与创新意识核心素养。本题主要考 O、F没有正价，所以不满足最高化合价与其族序数相 查实验安全，明确废液的处理、易燃易爆炸药品处理方 等，A错误；B.mX+的核外电子为：m一a,nY的核外电 法、实验安全等。 子为n十b,二者电子层结构相同，则满足m一a=b十m,B A.银氨溶液长期存放会生成易爆的叠氯化银(AgN?)、 错误；C.F,C1、Br的最外层电子数都是7，C1的次外层电 氯化银(Ag:N)、亚氨基化银(Ag2NH)等物质，A正确： 子数是8，Br的次外层电子数是18，而F原子次外层电 B.对化学实验剩余药品，要放入指定容器，防止污染环 子数为2，故错误；D.因H)、CHCO)H、HCI的电离程 境，造成安全事故，B正确；C.因易燃、易爆药品与有强 度：HCI>CH,COOH>HO,所以结合质子能力OH 氧化性的物质易发生燃烧或爆炸，要分开放置，C正确： >CHCO0>C1,故D正确。] D.先用较多的水冲洗，再涂上稀的硼酸溶液中和残余的 6.A[由溶液显黄色知一定含有Fe+,Fe+能氧化1、 碱溶液，D错误。] S,Fe+与OH能形成沉淀，由电中性原理知一定含 3.B[A.PCL分子的空间构型为三角锥形，它的VSEPR 有SO,而SO与Ba+不能共存。 模型为四面体形，二者不一致，A错误；B.HO分子和 A.可以确定不存在的离子有I厂、S、OH、Ba+,故A NH,分子之间可以形成氢键，B正确；C.NH2一NH2 正确；B.该溶液中的阴离子只有S),故B错误；C.该 中的键角∠N-N-H为112°大于H,O2中的键角∠O 溶液一定含有S),所以一定不含Ba+,故C错误；D. -O-H的9652'，C错误；D.CS2和SO2的分子结构相 由于含有+，溶液不可能显碱性，滴入石蕊试液不会 似，CS。为非极性分子，SO2为极性分子，D错误；故 变蓝色，故D错误；选A。] 选B。] 7,A[考查宏观辨识与微观探析核心素养。A,根据该有 4.B[A.乙烯能使酸性KMnO,溶液褪色，而甲烷不能， 机物的结构简式可知，其分子式为C1,H1N,():,故A正 选项A正确：B.新制氯水中的HClO见光易分解，应保 确；B.该有机物含一COOC-可发生水解、取代反应，含 存在棕色瓶中，选项B错误；C.为防止火灾等事故发生， 碳碳双键可发生聚合反应，不能发生消去反应，故B错 强氧化剂应与易燃有机物、强还原性药品等隔离存放， 误；C.含有饱和碳原子，为四面体结构，分子中所有碳原 ·25· 化 学 子不可能在同一平面上，故C错误；D.该有机物含碳碳 正确；D.设C),和CH:的起始物质的量均为1mol,达 双键，故其可与氢气发生加成反应，也能与溴的四氯化 到平衡时均转化了xmol,列出三段式 碳溶液发生加成反应，故D错误。] CO,+CH,==2C0+2H 8.C[A.实验③中反应物Na,S,O,浓度最大，温度高，故 开始/mol 1 1 0 0 实验③反应速率最快，故A正确：B.实验①②实验温度 开始/mol x 2x 2x 相同，反应物浓度不同，所以实验①②探究的是浓度对 开始/mol 1-x1-x2x 化学反应速率的影响，故B正确；C.实验①③中 1一x1 NaS,O,浓度和实验温度均不同，根据控制变量法可知 根据a点时H,的体报分教为高可知十高 实验①③不能探究温度对化学反应速率的影响，故C错 x=0.8,所以a点时的转化率为80%，D错误。] 误；D.NSO3与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、S 14.AB[苯甲醛、庚醛与KOH的乙醇溶液共热后冷却， 经萃取分液分离出水相，加入干燥剂后过滤有机相，去 和水，S难溶于水，故实验中可通过记录溶液出现浑浊所 掉滤渣，蒸馏，用柱色谱法分离出庾醛自缩物，得到茉 需时间来判断反应速率的大小，故D正确。] 莉醛。 9.DA.由图可知，图(b)中的A为分液漏斗，故A正确： A.据题意和分析，苯甲醛与庚醛反应生成水和茉莉醛， B.图(b)中可利用相同状况下产生相同体积的气体需要 乙醇不参与反应，乙醇的主要作用是助溶剂，A正确： 的时间不同来比较反应速率，也可利用相同时间下相同 B.据分析，千燥剂的作用是吸收有机相中的残留水分， 状况下产生气体体积的不同比较反应速率，故B正确： 无水Na,SO,吸收水形成结晶水合物，通过过滤方法分 C.气泡的快慢说明反应的快慢，则图(a)实验可通过观 离，B正确；C,据已知信息，庚醛易自身缩合生成与茉 察产生气泡的快慢来比较反应速率，故C正确；D.图(a) 莉醛沸点接近的产物，直接蒸馏难以将二者分离，不可 实验中反应速率为①>②，与温度、催化剂等因素都有 将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分离”替换为“真空减 关，没有指明相同温度，则Fe3+对HO2分解的催化效 压蒸馏”，C错误；D.据已知信息，茉莉醛易被浓硫酸氧 果不一定比Cu+好，故D错误。故选D。] 化，不可采用与浓硫酸共热的方法来除去产品中少量 10.A[A.增加HO(g)的量，容器容积会增大，H2的浓 的庾醛自缩物，D错误；故选AB。] 度会瞬间减小，则消耗H,的速率瞬间减小，故A错误； 15.AB[考查科学探究与创新意识核心素养。 B.将体积缩小，氢气、HO(g)的浓度增大，反应速率加 A,由题意车辆配件进行酸洗除锈，故酸洗废液中主要 快，故B正确；C.体积不变，充入氩气，H,、H,)(g)的浓 杂质离子为Fe和Fe+,故A正确；B.当有含有其他 度不变，反应速率不变，故C正确；D.压强不变，充入氖 颜色的络合物、沉淀出现时，才会干扰酸碱滴定终点的 判断，已知废酸中，c(Fe2+)=0.1mol·L1,K[Fe 气，体积增大，H、HO(g)的浓度减小，反应速率减慢， 故D正确。故选A。] (OH)]=1.64X101“,已知Km[Fe(OH)2]=c(Fe+) ·c(OH),代入数据，可得c(OH)=4×101mol· 11.C[考查证据推理与模型认知核心素养。该电池为原 L」时，即接近中性时才会出现白色氢氧化亚铁沉淀 电池，根据图中N)生成NH可知，N元素化合价降 并迅速变为灰绿色，才会干扰颜色判断，但是题目中采 低，故右侧为正极，左侧为负极。 用乙基紫（变色范围0一2.4）为指示剂，到2.4时即会 A.右侧为正极，原电池中阳离子向正极移动，故氢离子 发生颜色变化，故理论上无需屏蔽Fe+,故B正确；C 向MoS。电极移动，A正确；B.正极电势高于负极电势， 滴定过程中，眼睛要紧盯锥形瓶，观察溶液颜色变化， 左侧为负极，右侧为正极，电极电势：Zn/Zn)电极< 故C错误：D.虽然两条曲线不能完全重合，但是酸洗废 MoS,电极，B正确；C.NO得电子生成NH,电极反应 液的滴定曲线在计量点前走势基本与标准曲线一致， 式为：NO+5e+5H一-NH+HO,C错误；D.标 并无大幅度偏移，能够明显的反映滴定终点，可以达到 准状况下22.4LN)参与反应转移电子的物质的量为 实验目的，故D错误。] 2.5mol,负极的电极反应式为：Zn一2e十20H 16.解析：考查宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知 Zn0+H0,Zn/Zn0增重的质量为：(65+16-65)g× 核心素养。 号-40g,D正确。] 本题考查物质结构与性质，涉及晶胞的计算、原子杂化 轨道类型判断、电负性比较等，其中同周期元素从左向 12.BD[A.BT一NH为分子晶体，熔化时破坏的是分子 右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性依次 间作用力，化学键不被破坏，A项错误；B.BT一NH,分 减小，注意H元素电负性大于B和Si.(I)①基态Ni原 子中C原子均形成了3条。键，且无弧电子对，故均有 子的价层电子排布式为3d4s2;该元素在元素周期表 3条杂化轨道，均为sp杂化，B项正确；C.基态S原子 中的位置是第四周期第Ⅷ族：②C、N、)位于同周期，同 周期从左往右电负性呈增大趋势，故电负性由大到小 核外电子占据最高能级为3p能级，电子云轮廓图为哑 的顺序是O>N>C:③寻找更多的金属催化剂，在过渡 铃形，C项错误；D.同一周期从左到右，元素的第一电 金属区域进行寻找，原因是这三种元素都是过渡元素， 离能呈增大的趋势，但第ⅡA,第VA族元素的第一电 在元素周期表中位置和N相近，可能具有相似的性 离能大于同周期相邻元素的第一电离能，即电离能：N 质：(2)①CO2中心原子为sp杂化，键角为180°；CH >O>C;同主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减 和HO中心原子均为sp杂化。H,O中孤电子对与 小，即第一电离能：)>S,则C、N、S元素的第一电离能 成键电子对之间的斥力大于CH,中成键电子对之间的 最大的是N,D项正确；答案选BD。] 斥力，故键角：C),>CH>H,O:②(HB=NH),中B、 13.BC[考查变化观念与平衡思想核心素养。A.由题图 N原子均形成双键，共有3个。键，杂化轨道类型分别 可知，压强不变时，升高温度，CH的体积分数减小，平衡 为sp、sp;③氨硼烷(NH,BH)中N、B都达到稳定结 右移，说明正反应为吸热反应，则△H>0,A错误；B.由题 构，即最外层均为8电子结构，氨原子提供弧电子对，与 图可知，相同温度下，p2、力：条件下对应甲烷的体积 硼原子之间形成配位键，NH,BH分子的结构式： 分数依次增大，根据反应体系特征，可知体系压强逐渐 HH 增大，则1<p<p,B正确；C.压强为：时，a点为对 H一N→B 日：(3)①铜银合金晶体具有立方堆积结 应温度下的平衡点，b点→a点需要使CH,的体积分数 减小才能建立平衡，故b点处反应正向进行正>V是，C H H ·26· 参考答案 构，晶胞中C川原子位于面心，根据均摊法铜原子个数 酸；(3)在95~100℃水浴中，用60%乙醇溶解山梨酸 为3，Ag原子位于顶角，银原子个数为1，氢原子可进到 粗品，抽滤，母液在一10~5℃下结晶，制得山梨酸纯 由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中，四面 品的提纯方法是重结晶：(4)根据题千中反应的化学方 体空隙共8个，故晶体的化学式为：Cus AgH;②储氢 程式可判断得丙二酸过量，巴豆醛和山梨酸钾转化的 8 后氢气的密度为：p-NA(aX10), 物质的量之比为1：1，计算出5g巴豆醛理论上可制得 山梨酸钾的质量为8X150-75(g),则山梨酸钾的产 储氢材料的储氢能力一 储氢后氢气的密度 70 7 标准状况下氢气的密度 3.0 8 率=希》×10%=28%：(5)浓缩提纯后的山梨酸钾 VA(aX10-10) 8 加盐酸酸化所得白色晶体为山梨酸，山梨酸微溶于水， b bNA(aX10-1o)乎c 不利于滴定时反应试剂间接触进行，A选项错误；山梨 答案：（除标注外，每空1分）(1)①3d4s2第四周期Ⅷ族 酸易溶于有机溶剂，使用乙醇溶解有利于增大它和后 ②O>N>C③.这三种元素都是过渡元素，在元素周期 续滴加的氢氧化钠溶液的接触面积，使之充分反应，B 表中位置和Ni相近，可能具有相似的性质(2分) 选项正确；盐酸也会和N)H发生反应，会给山梨酸的 (2)①.CO,>CH,>HO(2分)②sp、sp 定量分析带来误差，C选项错误；②参加反应的山梨酸 HH 钾和Na)H物质的量之比为1：1，则待测食品中山梨 ③H-N→B-H 50Xc×VX10×250 酸钾的质量分数为 25×100%= HH 8 (3)①Cu,AgH.@6N4aX10y(2分) 150cy%。 m 17.解析：考查证据推理与模型认知核心素养。(1)“浸取” 答案：（除标注外，每空2分）I(1)球形冷凝管(1分) 过程中生成可溶性的TCl,,反应中TL,O被氧化转化 吡啶显碱性，可与山梨酸反应，使制备山梨酸的平衡正 为TlCL,,该反应的离子方程式为40C1+4MnO,+ 向移动，提高反应物转化率 (2)反应温度接近水的沸点，且长时间加热，油浴更易 5TL,O+42H一4Mn++10TlCL,+21H,O。 控温(1分)在酸性条件下，利用强酸制弱酸释放出与 (2)PbO转化为硫酸铅，过滤得到残渣，即残渣的主要 吡啶结合的山梨酸 成分为PbSO,;在实验室中，“萃取”和“反萃取”过程均 (3)重结晶(1分)(4)28 Ⅱ(5)①.B(1分) 必须使用的玻璃仪器的名称为分液漏斗。(3)萃取剂 发生反应H+CH,CONR:+TICL,== ②.150cV 172 [CH CONR,H]TICL,“反萃取”过程中加入醋酸铵，则 19.解析：考查宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知 发生反应的化学方程式为[CH,C()NR,H]TICl,十 核心素养。 CH,COONH,CH,COOH+CH,CONR,+ 由有机物的转化关系可知，一定条件下 NH,TICL。(4)根据以上分析可知“还原、氧化、沉淀” Ph一=一CO)H与PhNH,发生取代反应生成 过程中TlCl,发生反应的离子方程式为H,O+SO +TlCL一TIC1+SO+2H++3C1。(5)由于存 在溶解平衡：TlCl(s)=一TI(aq)十C1厂(aq),用盐酸洗 涤，增大氯离子浓度，抑制TIC1溶解，减少损失，提高原 在40%EtMgBr作用下 H 料利用率。 (6)电解时阳极发生失去电子的氧化反应，溶液中T Ph一三与PhN一C一)发生加成反应生成 放电，阳极的电极反应式为T1+一2e一T1+,电解时 阳离子向阳极移动，即向右侧移动，左侧电极是阴 极，电极反应式为T1十十e一T1,当转移2mole :一定条件下 时，左侧电极室中析出2 mol TI,1mol硫酸根离子 移向右侧，所以左侧电极室中溶液的质量减少96g +2mol×204g/mol=504g。 答案：（除标注外，每空2分）(1)40C1+4MnO,十 COOMe 5Tl,O+42H+-4Mn2++10TICI,+21H:O 发生取代 (2)PbS),(1分)分液漏斗(1分) (3)[CH;CONR:H ]TICI CH,COONH, CH COOH+CH,CONR:NH,TICI (4)H,O+ SO+TlCL一T1C1+S0+2H++3C1(5)用盐 酸洗涤，增大氣离子浓度，使TlCl(s)一T1(aq)+ 反应生成 ;一定条件下 COOMe C1(aq)逆向进行，抑制TlCl溶解(6)T1t-2e一 T3+(1分)504(1分) 18.解析：考查科学探究与创新意识核心素养。 拓展：有机物提纯、水洗、碱洗步骤：水洗一碱（酸）洗 —水洗一加CaCl2—吸水—蒸馏。(1)仪器A 反应生成 的名称叫球形冷凝管，起到导气和冷凝回流的作用；吡 COOMe 啶显碱性，可与山梨酸反应，使制备山梨酸的平衡正向 移动，提高反应物转化率：(2)反应温度控制在95~100 ℃，接近水的沸点，且长时间加热，油浴更易控温；在酸 性条件下，利用强酸制弱酸释放出与吡啶结合的山梨 ·27· 化学 CH; HOOC 、HOOC-CHCH,一、 Br 发生 Br HOOC-CH- 、BrCH CH,Br CH,COOH 共有4种，若有2个取代基，可能为一Br和 水解反应生成YLF466D。 HOOCCHCH,或- CH和HOOCCHBr或 (1)由结构简式可知，有机物1的官能团为碳碳三键、羧 基：(2)2+3~4的反应为在40%EtMgBr作用下 COOH和CH:CHBr,2个取代基在苯环上都有邻、 Ph一=与PhN一C-O发生加成反应生成 间、对3种位置关系，共有9种，所以符合条件的同分异 构体共有13种，其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积 :(3)5→6的反应为一定条件下 之比为 1:1:2:2:3的结构筒式为 COOMe CH3 HOOCCHCH 发生取代 HOOC Br HOOCCHBr CH CHBr 反应生成 和溴化氢，反应 COOMe :(6)由题给信息可知，以 CH COOH COOMe 的化学方程式为B 甲苯和PhNH,原料合成 的合成步 一定条件 CH: 骤为 在光照条件下与澳发生取代反应生成 CH,Br CH +HBr; COOMe 与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应 COOH COOH 生成 与PhNH,发生取代反应生 发生水解反应生成 CH,Br YLF466D,则7的结构简式为 CI 生取代反应生成 合成路线 COOMe CH B CH,Br 光照 为 KMnO,/H- (5)有机物5的同分异构体含有苯环、能与碳酸氢钠溶 液反应放出气体、含有1个手性碳原子说明苯环上若有 COOH PhNH: 1个取代基，可能为 一定条件○ ·28· 参考答案 答案：（除标注外，每空2分）(1)碳碳三键、羧基(1分) 焓变和熵变的定量关系为△G=△H一T△S,当△G<0 (2)加成反应(1分》 时，反应可以自发进行，由上述分析可知，该反应是一 个熵减的放热反应，即△S<0,△H<0,由此可知，上述 COOMe 反应能够自发进行的条件是较低温度：②A.由题干表 3) B 中数据可知，实验1中C0的选择性100%，则该反应的 化学方程式为3Fe+4CO2一Fe3(),+4C0,A正确； B.由题千表中数据可知，实验1和实验3比较可知，当 用C0作催化剂时CO,的转化率最高，CH,的选择性也 一定条件 很高，则该制备最好选用金属C0作催化剂，B正确；C +HBr COOMe 本反应中是由CO2中的+4价的C降低为C,H:中的 一2价和CH,中的一4价，则从化合价角度看反应中 C:H,应比CH,优先产生，C错误；D.由题干表中数据 可知，n(Fe):n(Co)的不同对CO2的转化率、CO CH,、CH的选择性均影响很大，即n(Fe):n(Co)对 该制备过程影响很大，D正确：(2)①由题干图示某铜基 催化剂催化该反应的反应历程信息可知，反应3H:(g） (1分) (5)13 +CO,(g)CH,OH(g)+HO(g)的反应物总能量 COOMe 高于生成物总能量，是一个放热反应，即其△日<0，由 题图可知，反应过程中H2(g)一2H￥共发生了3次，生 成H,COO￥那一步的化学方程式为HC)O)￥十H￥ HOOCCHCH CH →H,CO)￥，该反应与H,COOH￥一H,C)+)H 相比，前者的活化能为1.23-(-0.8)=2.03V,后者 HOOC Br、 或 的活化能为1.17-(-0.8)=1.97eV,活化能越大，反 应越难进行，则在同一条件更难进行；②由题干甲醇的 Br 时空收率与反应起始温度的关系曲线图所示信息可 HOOCCHBr CH.CHBr 知，起始温度为210℃，使用NiGa作催化剂时，合成 CH,O日的空收率最大，则合成CH,OH的最佳条件是 或 210℃，使用NiGa作催化剂，CO2加H2制甲醇的速 率方程可表示为0=k·pm(C),)·p”(H,),其中k为 CH. COOH 速率常数，各物质起始分压的指数为各物质的反应级 CH, 数，实验结果表明，速率常数与反应级数均受反应温度 Br, 的影响。使用Ni,G,催化剂时，169℃和223℃起始 光照 条件下，CO,反应级数m23c/m169e=2,H2反应级数 (6) KMnO,/H (3分) x/n9e=1,由题图中信息可知，169℃下甲醇的空 COOH 收率为0.1mol/(L·h),223℃下甲醇的空收率为 HN 0.2mol/(L·h),即r=asp(C0)·b(H) 016aek19c,p(CO2)·(H2)) 20.解析：考查变化观念与平衡思想核心素养。本题涉及反应 又知向恒压(3.0MP)密闭装置中通入反应物混合气 机理、盖斯定律、实验探究、平衡计算、图像图表分析等知 (C),和H,物质的量比1：2)，则C),的起始分压为 识，明确化学反应原理、外界条件对平衡移动影响及利用 三段式进行平衡计算是解题关键。(1)①已知H2和CH 1.0MPa,H,的起始分压为2.0MPa,故28= U19℃ 两种气体的燃烧热△H分别为一285.8kJ·mol和 k22c(1.0MPa)2m(2.0MPa)" -1411.0kJ·mol1,则有反应I:2H(g)+O(g)一 2HO△H1=-571.6kJ/mol,反应Ⅱ：C2H(g)+302 ae,(I.0MPa)-(2.0MPa,则速率常数之比kc/ k169℃=0.2：0.1=2：1。 -2CO,(g)+2H0(I)△H2=-1411.0kJ/mol,则3×I 答案：（除标注外，每空1分）(1)①.一303.8(2分)较 -Ⅱ可得反应2C0,(g)+6H,(g)-CH,(g)+4HO(1); 低温度②.C(2)①.<3HCOO￥+H￥→ 根据盖斯定律可知△H=3△H一△H=3×(-571.6k/mol) HCO0￥(2分)难②.210℃，使用NiGa作催化 -(-1411.0kJ/mol)=-303.8kJ·mol1。已知在 剂2：1(2分) 等温、等压条件下的封闭体系中，自由能（△G)与体系的 最新试题精选仿真卷（八） 选择题答案速查 题号 3 6 7 6 10 11 12 13 14 15 答案 B D C C D A C B A A AC C B AC BC 1.B[A.青铜是一种合金，包含铜、锡等成分，A正确；B. 2.D[考查科学探究与创新意识核心素养。A.过滤需要 金元素是不活泼金属，金与大多数物质不反应，但金可 用烧杯，漏斗和玻璃棒，则过滤装置用②⑩①，A正确： 以与王水反应，B不正确；C,陶鸟头把勺是一种陶器，陶 B。蒸发结晶需要用酒精灯，蒸发皿和玻璃棒，则蒸发结 瓷是一种传统的无机非金属材料，C正确；D.象牙中含 晶装置用①③①，B正确：C.分液需要用到梨形分液漏 有的“C中子数=14一6=8，D正确；答案选B。] 斗和烧杯，则分液装置用⑥①，C正确：D.蒸馏需要用到 ·29·