江西省定南中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

定南中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试卷 卷面满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的原子质量：H-1C-120-16S-32C1-35.5Ca-40Fe-56 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项） 1.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.合成氨工业中，将氨液化分离，提高产率 B.氯水中加入NaCl固体，氯水颜色变深 C.开启啤酒瓶后，瓶口冒出大量气泡 D.工业合成氨使用铁触媒作催化剂 2.某实验小组利用如图所示装置，探究影响化学反应速率的因素。该实验探究的影响因素是 2mL5%H202溶液 —2mL5%H02溶液 少量MnO2 A温度 B.浓度 C.催化剂 D.压强 3.合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 A增大化学反应速率 B.提高氮气和氢气的利用率 C.提高平衡混合物中氨的含量 D.提高反应容器中的压强 4.下列说法正确的是 A.温度升高，O.lmol.L的NaOH溶液pH减小 B.CH,COOH溶液稀释过程中溶液中所有离子浓度均减小 c.向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH),固体，c(CO)减小 D.增大盛放NO2与N,O,混合气体的容器体积，c平衡(NO2)>C起始(NO2) 高 5.下列有关反应2S0,+02、催化剂S0,说法错误的是 △ A升高温度，可加快反应速率 B.增大压强，可加快反应速率 C.达平衡时，v(正)=v(逆)=0 D.达平衡时，n(SO3)不再改变 6.对于一定条件下进行的化学反应：2S0,(g)+02(g)、三2S03(g),改变下列条件，可以提高反应 物中活化分子百分数的是①减小反应物浓度②升高温度③加入催化剂 ④增大压强 A①② B.①④ C.①③ D.②③ 7.下列说法不正确的是 A已知C(s)+CO2(g)、≠2CO(g）△HD0,则该反应能在高温下自发进行 B.硫酸工业中，为防止吸收塔中形成酸雾，用98.3%的HS04来吸收S0 C.硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 D.对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100% 8.对于反应A(g)+4B(g)一2C(g)+2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是() A v(A)=1.4mol/(L.s) B.v(B)=3.6mo1/(L·s) C.v(C)=2mol/(L·s) D.v(D)=30 mol/(L'min) 9.下列叙述与图对应的是 AC% 浓度/mol·L T2、p2 B的物质的量分数 T1、p2 2.0 A V正=V逆 TPL 1.6 12 0.8 B 0.4 0 to ① ② ③ ④ A对于反应：A(g)+3B(g)三2C(g),图①表示在t。时刻充入了一定量的C,平衡逆向移动 B.由图②可知，p>p1、T1>I2,且满足反应：2A(g)+B(g)=2C(g)△K0 C.图③表示的反应方程式为：2A(g)=B(g)+3C(g) D.对于可逆反应mA(g)+nB(g)、≥pC(g),图④若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂 二化学第1页 10.恒温密闭容器中，足量的碳酸钙分解存在平衡：CaC0,(s)、三Ca0(s)+C0,(g),t分钟后反应达平 衡，二氧化碳的浓度为amol/L。下列说法正确的是 A v(Cao)=mol.L:'.min B.容器容积缩小为原来一半，达平衡时，amol/九<c(C0,)<2amol/L C.增大碳酸钙表面积，可以缩短达到平衡的时间 D.当容器内气体的平均相对分子质量不再变化，该反应达平衡状态 11.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应A(s)+3B(g)三2C(g)+D(g) 己经达到化学平衡状态的有 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③A的物质的量 ④混合气体的总物质的量 ⑤3vE(B)=2v(C) ⑥C和D的浓度之比为2：1 ⑦单位时间内生成nmo1D的同时消耗3nmo1的B ⑧混合气体的平均相对分子质量 A②③⑦⑧ B.③⑥⑦⑧ C.②③⑧ D.①③⑥⑧ 12.如图为可逆反应：A(s)+2B(g)≥2C(g)△>0的逆反应速率随时间变化情况。根据图中曲线判断下 列说法中正确的是 A.t3时采取的措施可能是增大B的浓度 B.t3t4时间段，平衡向正反应方向移动 C.5时采取的措施可能是降温 D.时采取的措施可能是减小压强 高二化学 13.甲酸(HCOOH)是一种弱酸，一定条件在水溶液中部分电离出甲酸根离子(HCOO)和氢离 子，达到平衡。下列说法正确的是 A.甲酸的电离方程式：HCOOH=HCOO+H B.达到平衡状态时，电离过程停止 c.0.lmol.L的甲酸溶液中：0<c(H)<0.Imol.L D.升高温度能使0.lmol.L的甲酸溶液中c(HCO0）=0.1molL 14.一个密闭容器，中间可滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1.5mo1H2(g)和 1.5mo1I(g),右边充入0.5mo1N04(g)时，平衡时隔板处于如图位置（保持温度不变），说法正确 的是 4 5 A平衡时，右边与左边的分子数之比为1：6 B.平衡时，右侧气体中N04(g)的体积分数约为66.7% C.平衡时，右侧气体密度约是相同条件下氢气密度的30.7倍 D.若保持温度不变且要使平衡时隔板处于容器正中间，则起始时应至少再通入2.5mo1N04(g) 第2页 二、非选择题（本题包括4个小题，共58分） 15.(14分)定量研究化学反应中的能量变化具有重要意义。某实验小组用0.25molL1的稀硫酸和0.55 molL的NaOH溶液进行中和反应反应热测定实验。 I.配制溶液。 (1)实验中大约要使用250mL稀硫酸，需要量取密度为1.84gcm3、质量分数为98%的浓硫酸约 mL。 (2)用NaOH固体配制250 nL NaOH溶液用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 Ⅱ.测定中和反应反应热的实验装置如图所示。 温度计 杯盖 内筒 隔热层 外壳 简易热量计 (3)从实验装置上看，完成该测定实验缺少的仪器是 (4)隔热层和杯盖的作用是 (5⑤)取50L稀硫酸和50 mnL NaOH溶液进行实验，测得的实验数据如表。 ①请填写下表中的空白： 起始温度/C 终止温度 温度差平均值 实验次数 稀硫酸 NaOH溶液 平均值T T,/C (T-)/C 22.2 22.4 22.3 25.5 2 23.0 22.8 22.9 26.0 3 22.5 22.9 22.7 26.0 4 23.4 23.0 23.2 28.3 ②0.25molL1稀硫酸和0.55molL1NaOH溶液的密度均近似为1gcm3,中和后混合溶液的比热容 c=4.18J.g1.C1,则反应生成1mol水的△H= kJ-mol-1(保留3位有效数字)。 高二化学 16.(14分)某兴趣小组为探究浓度和温度对化学反应速率的影响，做了以下实验： 【实验原理】2KMn04+5H,C,04+3H,S04=KS0,+2MnS04+10C0,个+8H,0 【实验过程】实验数据及结果如下表： 0.01 mol/L KMn0 溶液颜色褪 实验编 0.1mo1/LHC04溶 H,0的体 反应温 溶液（经HS04酸 至无色所需 奶 液 积 度°C 化) 时间/s 1 5.0mL 5.0mL 0 20 125 2 5.0mL 片 1.0mL 20 320 3 5.0ml 5.0mL g 50 30 4 30.0ml 6.0mL 0 20 未完全褪色 (1)实验1、2研究的是 对化学反应速率的影响。 (2)表中 mL,V= mL。 (3)实验2加入水的目的是 (4)对比实验1、3的数据，可得出的实验结论是 (⑤)小组同学预测实验4比实验1褪色时间短，但实际结果始终未见颜色褪尽，其原因是 (6)研究发现MO,溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化， 其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率（溶液颜色越浅，透光率越高)随时间变化如图所示， 由此可得出相同条件下， (填“增大”或“减小”)硫酸溶液的浓度会加快反应速率。 110 2mol/L硫酸溶液 90 1mol/L硫酸溶液 70 霸 50 0.5mol/L硫酸溶液 30 0 100 200 300 400 t/s 第3页 17.(14分)油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。 已知下列反应的热化学方程式： ①2HS(g)、→S2(g)+2H2(g)△H1=+180kJ.ol1K(平衡常数) ②CH4(g)+2HS(g)、≥CS2(g)+4H2(g)△H2K,(平衡常数) ③CS2(g)+2H(g)≥CH4(g+S(g△H3=-81kJ·mol1K3(平衡常数) (1)K= (用含K和K的代数式表示)。 (2)下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是 (填标号)。 A.断裂4molC-H键的同时生成4molH-H键 B.恒温恒容，CS,和H,浓度之比不再变化 C.恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D.恒容绝热， c(CS2).c(H2) 不再变化 c(CH)c(HS) (3)列举两种可提高反应②中CH4转化率的措施 (4)在恒压密闭容器内，充入0.2 nolCS2(g)与0.4molH2(g)只发生反应③。CS2(g)的平衡转化率 与温度、压强的关系如图所示。 ↑CS,的平衡转化率 B 80% 50% T ①请回答：比较压强：P2 P(填“><”或=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充 入氩气，CS,的转化率 (填“升高降低”或“不变)。 ②B点处，容器体积为2L,则TC时该反应的平衡常数= Lmol。 高二化兮 ③比较A、B、C三点的平衡常数大小 (用KA、、Kc表示) 18.(16分)氢能是一种重要能源，氢气的制备与应用是研究的重要内容。 I.通过H,S分解可获得氢气和单质硫：2HS(g)三2H,(g)+S,(g)△H。不同压强下，在密闭容器 中充入一定量的HS气体发生上述反应，测得平衡时H的体积 H,体积分数 分数与温度、压强的关系如图所示： P2 (1)P、P2、P3中最大的是 25% P3 (2)在温度为T,压强为P,的条件下，充分反应达平衡时HS 温度/C 的分压为 。 (某物质分压=总压强×该物质物质的量 分数) (3)HS分解制氢时，通常向反应器中通入少量空气，先使部分HS燃烧，其目的是 Ⅱ.工业上利用N(g)+3H2(g)三2NH(g)的反应来制备氨气。 (4)在实验室模拟工业合成氨的过程，温度为T时，向2L恒容密闭容器中投入2.5olN2和 2.5molH,,在催化剂作用下充分反应30min,反应达到平衡，此时H的物质的量为1mol。请 结合以上信息分析： ①0~30min内，vH2)= molL.min-1。 ②此温度下该反应的平衡常数K= ③在30min后，继续向容器中通入Imol N,和1mol NH3,再次达到平衡前，v正 逆（填 >”、“<”或=)0 (5)工业上合成氨使用的铁触媒催化剂主要成分为FeO,等，使用前需先用氢气将其还原为c-Fe。 合成氨原料气中混有的HS杂质会使铁触媒中毒，加入活性ZO加热可有效避免铁触媒中毒，其 原理用化学方程式表示为 之第4页 定南中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学参考答案 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C B A C D D A B C C D C C 二、非选择题(本题包括4个小题，共58分) 15.（14分） (1)3.4 (2)250 mL容量瓶、胶头滴管 (3)玻璃搅拌器 (4)保温，防止热量散失 (5) 3.2 （3分） （3分） 16. （14分） (1)溶液的浓度 (2) 4.0 0 (3)调控总体积相同 (4)其他条件相同，温度升高，化学反应速率加快 (5)高锰酸钾过量 (6)增大 17.（14分） （1） （2）CD （3）增大浓度、及时移出生成物（或适当升高温度、减小压强，任意回答2条，合理即可） （4）＞ 降低 200 18.（除标明外，每空2分） （1） （2）或（3分） （3）燃烧放热，为分解提供热量，使反应速率加快 （4） 2 < （5）（3分） 高二化学 第2页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $