精品解析：河南平顶山市叶县高级中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一年级十月份月考化学试题 一、单选题（每题3分，共54分） 1. 学习和研究化学，经常要进行实验。无论是在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都要树立安全意识，形成良好的实验工作习惯。下列图标与说明不一致的一组是 A. 护目镜 B. 排风 C. 锐器 D. 热烫 【答案】D 【解析】 【详解】A． 为护目镜图标，A不符合题意； B． 是排风图标，B不符合题意； C． 是锐器图标，C不符合题意； D． 表示燃烧，不是热烫，D符合题意； 故选D。 2. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱酸，在水中不能完全电离，应该用可逆符号，A错误； B．在水中完全电离为、和，B正确； C．电离生成和，为弱酸酸式根，不会完全离解为和，C错误； D．电离生成和，是整体，不会离解为和，D错误； 故答案选B。 3. 已知亚磷酸()与足量溶液反应生成。下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 蔗糖 B C D 纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧碱是NaOH，属于碱；蔗糖是非电解质；NaHS是酸式盐；Mn2O7是酸性氧化物而非碱性氧化物；SO2是酸性氧化物，A错误； B．Ba(OH)2是碱；CH3COONH4是电解质；Na2HPO3是正盐（因H3PO3为二元酸），酸式盐分类错误；Na2O是碱性氧化物；CO是不成盐氧化物，B错误； C．KOH是碱；BaSO4是电解质；NaHSO4是酸式盐；CaO是碱性氧化物；SO3是酸性氧化物，C正确； D．纯碱（Na2CO3）是盐而非碱；H2SO4是电解质；NaHCO3是酸式盐；K2O是碱性氧化物；CO2是酸性氧化物，D错误； 故选C。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C. 氨气通入醋酸：CH3COOH+NH3=CH3COO-+ D. 碳酸钡中加入稀硫酸，固体溶解，生成无色气体： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序中位于之后，不能和稀硫酸发生置换反应生成，不符合客观事实，A错误； B．澄清石灰水中需要将拆分为和，正确的离子方程式为，B错误； C．醋酸不需要拆分，氨气与醋酸反应生成的醋酸铵，离子方程式书写正确，C正确； D．碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 5. 下列有关说法中，不正确的是 A. 金刚石、石墨和C60互为同素异形体 B. 盐一定含有金属元素 C. 酸、碱可能都不含金属元素 D. “卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石、石墨和都是碳的单质，互为同素异形体，A正确； B．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，例如属于盐，不含金属元素，因此盐不一定含有金属元素，B错误； C．酸比如、碱比如都不含金属元素，因此酸、碱可能都不含金属元素，C正确； D． “卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”与胶体的胶粒带电荷有关，海水中盐电离产生的离子使胶体发生聚沉得到沙洲，D正确； 故选B。 6. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物； 【详解】A．碳酸能电离出离子是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，A正确； B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，B正确； C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳自身不能电离出离子，是非电解质，C错误； D．石墨烯可导电，但它属于单质，不是电解质，D正确； 故选C。 7. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 干燥固体不导电 结论 A.铜是电解质 B. 固体中不含阴阳离子 实验 溶于水能导电 熔融能导电 结论 C.在通电条件下发生电离 D.是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，铜是单质，不属于电解质，A错误； B．干燥固体不导电是因为和不能自由移动，固体中含有阴阳离子，B错误； C．溶于水时在水分子的作用下发生电离产生自由移动的离子，电离不需要通电，C错误； D．熔融能电离出自由移动的和而导电，是电解质，D正确； 故选D。 8. 向含有、的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是 A. 该黑色分散系具有丁达尔效应，其分散质为 B. 可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物 C. 向沸水中逐滴滴加饱和溶液也可得到该黑色分散系 D. 形成该黑色分散系时发生的反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．为红褐色，该黑色分散系的分散质为，A错误； B．胶体粒子能透过滤纸，不能用过滤的方法分离该金属氧化物，B错误； C．向沸水中逐滴滴加饱和溶液得到的是红褐色胶体，无法得到该黑色分散系，C错误； D．混合液中与的物质的量之比为1:2，反应离子方程式电荷、原子均守恒，D正确； 故选D。 9. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，已知和NaOH反应能够生成三种不同的盐；而(次磷酸)与NaOH反应只能够生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于一元酸 B. 属于三元酸 C. 和均属于酸式盐 D. 和分别与过量NaOH反应生成的盐都属于正盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于和NaOH反应能够生成三种不同的盐，故属于三元酸，A错误； B．由于(次磷酸)与NaOH反应只能够生成一种盐，故为一元酸，B错误； C．由于为一元酸，故属于正盐，C错误； D．由于过量NaOH和两种酸分别反应，所得到的盐属于正盐，D正确； 故选D。 10. 有以下四种说法 ①与NaOH反应生成、，所以是酸性氧化物 ②与盐酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物 ③与硫酸反应只生成盐和水，所以是碱性氧化物 ④一个分子钟含有4个H，所以是多元酸 请问其中正确的说法有几个 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 【答案】A 【解析】 【详解】①与NaOH反应生成、，反应前后N元素的化合价发生了变化，所以不是酸性氧化物，①错误； ②与盐酸反应生成盐、水和O2，反应前后有O元素的化合价发生变化，，所以是碱性氧化物，②错误； ③与硫酸反应只生成盐和水，也能和强碱反应生成盐和水，所以是两性氧化物，③错误； ④一个分子钟含有4个H，，但电离时只由羧基上的氢能电离，甲基上的氢不能电离，所以是一元酸，④错误； 其中正确的说法有0个，故选A。 11. 已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuO难溶于水，与不反应，无法生成，A错误； B．与反应没有沉淀、气体或弱电解质生成，不符合复分解反应发生条件，无法生成，B错误； C．C在足量中燃烧生成，与化合生成，与发生中和反应可生成，转化均可以实现，C正确； D．与反应生成的是，D错误； 故选C。 12. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 A. 金刚石属于金属单质 B. 制造过程中元素种类没有改变 C. CCl4是一种化合物 D. 这个反应是置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石是碳元素组成的非金属单质，不属于金属单质，A错误； B．化学反应遵循元素守恒规律，制造过程中元素种类不会发生改变，B正确； C．是由碳、氯两种不同元素组成的纯净物，属于化合物，C正确； D．该反应为，符合单质与化合物反应生成新单质和新化合物的特征，属于置换反应，D正确； 故选A。 13. 微纳米材料研究所研发的纳米量级碳酸钙直径约为30nm，下列有关说法正确的是 A. 纳米量级碳酸钙是一种胶体 B. 若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸 C. 若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，不会有二氧化碳产生 D. 若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．纳米量级碳酸钙是纯净物，不是混合物，不属于胶体，故A错误； B．若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，形成胶体，胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误； C．若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，故C错误； D．若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，形成胶体，胶体具有丁达尔效应，故D正确。 综上所述，答案为D。 14. 某化学兴趣小组用Ba(OH)2粉末、蒸馏水、MgSO4固体按以下装置及步骤进行实验探究离子反应。下列说法中正确的是 Ⅰ、往烧杯中加入适量Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮；再加入适量蒸馏水使Ba(OH)2完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ、往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固体，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ、继续分批加入MgSO4固体，灯泡重新变亮 A. 加入Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮的原因是Ba(OH)2不是电解质 B. 步骤Ⅱ中反应的离子方程式为Ba2++BaSO4↓ C. 步骤Ⅲ中灯泡重新变亮是因为MgSO4过量 D. 若将Ba(OH)2粉末替换为BaCl2粉末，则与上述实验现象完全相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2是电解质，固体时无自由移动离子，故灯泡不亮，A错误； B．步骤Ⅱ中Ba(OH)2与MgSO4反应生成BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀，离子方程式应为Ba2++2OH-+Mg2++=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，B错误； C．步骤Ⅲ中MgSO4过量，溶液中过量的Mg2+和使离子浓度增大，导电性恢复，灯泡变亮，C正确； D．若换为BaCl2，与MgSO4反应生成BaSO4沉淀和可溶的MgCl2，溶液始终有离子，灯泡不会熄灭，现象不同，D错误； 故答案选C。 15. 下列说法错误的个数是 ①硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质 ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电 ④硫酸氢钠在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钠是酸 ⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电 A. 2个  B. 3个  C. 4个  D. 5个 【答案】D 【解析】 【详解】①虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，但溶解的部分完全电离，所以硫酸钡是电解质，①错误； ②氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子使溶液导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，②错误； ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢也不能导电，③错误； ④电离出的阳离子全部是的化合物叫酸，能电离出的化合物不一定是酸，硫酸氢钠在水中能电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，属于盐，④错误； ⑤氨气是非电解质，但其溶于水形成的溶液能导电，⑤错误； 综上所述，①②③④⑤全错误，共5个错，故选D。 16. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A. HCl溶液溶液、HCl溶液溶液 B. NaOH溶液+HCl溶液、溶液溶液 C. 溶液溶液、溶液溶液 D. 溶液+HCl溶液、溶液溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为，而HCl溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为，两者不同，A错误； B．NaOH溶液与HCl溶液反应的离子方程式为，而Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀和水的离子方程式为，两者不同，B错误； C．BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为，而Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，离子方程式为两者不同，C错误； D．Na2CO3溶液与HCl溶液、Na2CO3溶液与溶液的反应均可看为碳酸根与强酸反应生成CO2和水，离子方程式均为，D正确； 故选D。 17. 离子方程式中的能代表的物质是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ③ B. ①④⑤ C. ②③④⑤ D. ③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】反应物中能写成氢离子的为强酸或者强酸酸式盐，且不能和钡离子生成沉淀，①弱酸酸式盐，不符合，②中硫酸根离子会和钡离子反应，不符合，③符合，④中硫酸根离子会和钡离子反应，不符合，⑤为弱酸，不符合，所以离子方程式中的能代表的物质是③，故选A。 18. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C. 碘化银溶胶中，胶体的分散质粒子的直径为 D. 碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知碘化银胶体粒子吸附阳离子Ag⁺而带正电，胶体整体呈电中性，不带电，A错误； B．胶体粒子直径为1~100nm，能透过滤纸。硝酸钾溶液中离子能透过滤纸，无法用过滤法分离，常采用渗析法除去碘化银胶体中的硝酸钾，B错误； C．胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间，碘化银溶胶属于胶体，C正确； D．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径不同。碘化银溶胶属于胶体，与硝酸银溶液本质区别是分散质粒子直径不同，D错误； 故选C。 二、填空题（每空2分，共46分） 19. 下列物质：①金属钠； ②； ③稀盐酸； ④晶体； ⑤熔融；⑥固体；⑦溶液； ⑧液态氯化氢； ⑨乙醇； ⑩固体； ⑪胶体。 （1）其中属电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的是___________。 （2）上述物质中④水溶液中电离方程式___________；写出其中⑩熔融时发生的电离方程式___________。 （3）写出制备胶体的离子反应方程式___________。用激光笔照射该胶体的现象是___________，向该胶体中逐滴加入稀盐酸至过量的现象___________。 （4）是一种酸性氧化物，可制取，从括号内所给试剂(溶液、NaOH溶液、溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式________。  【答案】（1） ①. ④⑤⑥⑧⑩ ②. ①③⑤⑦⑪ （2） ①. ②. （3） ①. ②. 出现一条光亮的“通路”，即丁达尔效应 ③. 先出现红褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液变为黄色 （4） 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。④晶体在水溶液中能导电，是电解质；⑤熔融能导电，是电解质；⑥固体在水溶液中和熔融状态下能导电，是电解质；⑧液态氯化氢在水溶液中能导电，是电解质；⑩固体在水溶液中和熔融状态下能导电，是电解质；所以属于电解质的是：④⑤⑥⑧⑩。存在自由移动的电子或离子的物质能导电。①金属钠存在自由移动的电子，能导电；③稀盐酸含有自由移动的离子，能导电；⑤熔融含有自由移动的离子，能导电；⑦溶液含有自由移动的离子，能导电；⑪胶体含有自由移动的离子，能导电；所以能导电的是：①③⑤⑦⑪。 【小问2详解】 在溶液中能电离出和，电离方程式为；在熔融时，能电离出和，电离方程式为。 【小问3详解】 把饱和的溶液逐滴滴入沸水中制备胶体，加热至液体呈红褐色，可制得氢氧化铁胶体，离子方程式为；用激光笔照射该胶体，会出现一条光亮的“通路”，即丁达尔效应；向该胶体中逐滴加入稀盐酸至过量，胶体先发生聚沉出现红褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液变为黄色。 【小问4详解】 是一种酸性氧化物，可以和碱反应生成亚硫酸钠和水，选择氢氧化钠溶液，化学方程式为。 20. I．回答下列相关问题： 在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： （1）图中___________代表滴加溶液的变化曲线。(填“曲线①”或“曲线②”) （2）图中a、d两点对应的溶液均显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 （3）曲线①上c点，溶液的溶质为___________(填化学式)。 Ⅱ．某同学探究溶液的导电性实验。(滴定管是用于滴加溶液的仪器) （4）若烧杯中所盛液体是溶液，滴定管内是溶液，随着溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，写出发生反应的离子方程式：_______________________________________。 （5）若烧杯中所盛液体是溶液，滴定管内是溶液。随着溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式：__________________________________________________，继续滴加。发生反应的离子方程式为：______________________________________________。 （6）下图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生的变化，其电流强度随新物质加入量 (m) 的变化曲线，若澄清石灰水中通入CO2至过量，则符合变化趋势的图为________。 【答案】（1）曲线② （2）中性 （3）H2SO4 （4） （5） ①. ②. （6）B 【解析】 【小问1详解】 当加入少量溶液时，发生的反应为，因此当加入的的物质的量与的物质的量相等时，反应混合液的主要溶质是，对应曲线②中的b点；继续滴加溶液，发生反应，当加入的的物质的量与的物质的量之比为时，发生的反应为，溶质为，对应曲线②中的d点； 【小问2详解】 向溶液中滴入溶液时，发生的反应为，当加入的物质的量与的物质的量相等时，溶液中离子浓度最低，导电能力最弱，对应曲线①的a点；曲线②中的d点发生的反应为，因此a、d两点对应的溶液均显中性； 【小问3详解】 曲线①对应与的反应，c点是在与H2SO4完全反应后，继续滴加，因此溶液的溶质为； 【小问4详解】 与溶液反应生成弱电解质醋酸，离子方程式为； 【小问5详解】 溶液与溶液反应至溶液呈中性时，氢离子和氢氧根离子恰好反应，则NaHSO4和Ba(OH)2按2:1反应，H+消耗完，有剩余，反应的离子方程式：，继续滴加，与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 若澄清石灰水中通入少量发生反应：，导电性减弱，过量后发生反应：，电离使导电性又增强，与B一致。 21. 某同学通过实验“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”，装置示意图如图。 （1）按要求填写碳酸钙的类别属性(如按阳离子分类，碳酸钙属于钙盐)；按阴离子分类，属于___________；按聚集状态分类，属于___________；按是否电离分类，属于___________(填“电解质”或“非电解质”)。 （2）根据碳酸钙的物质类别推知，下列说法或现象不合理的是___________。 A. Ⅰ中的鸡蛋壳发生了分解反应  B. Ⅰ中的鸡蛋壳表面产生气泡 C. Ⅱ中的澄清石灰水变浑浊  D. Ⅲ中紫色石蕊试液变浅红 （3）写出Ⅰ中发生主要反应的离子方程式___________。 （4）小明同学认为中石蕊变红不能说明反应产生了。你支持小明的判断吗？先给出你的判断(支持或不支持)，然后说明你的理由：___________。 （5）请对以下过程形成的分散系进行分类。 ①花生油加入水中后充分搅拌；     ②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和； ③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；     ④氢氧化钡溶液中通入过量的； ⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；     ⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料； ⑦碘和酒精的混合物。 属于溶液的是____________________(填序号，下同)；属于胶体的是________________。 【答案】（1） ①. 碳酸盐 ②. 固体 ③. 电解质 （2）A （3） （4）支持。盐酸挥发出的HCl也可能是石蕊变红的原因 （5） ①. ②④⑦ ②. ⑤⑥ 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，按阴离子分类，碳酸钙属于碳酸盐；碳酸钙是白色固体，则按聚集状态分类，属于固体；碳酸钙在水溶液或熔融状态下可发生电离，则按是否电离分类，碳酸钙属于电解质。 【小问2详解】 碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则： A．中的鸡蛋壳发生了复分解反应，未发生分解反应，说法不合理，A符合题意； B．中的鸡蛋壳表面产生二氧化碳，故有气泡，说法合理，B不符合题意； C．生成的进入Ⅱ中与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，则中的澄清石灰水变浑浊，说法合理，C不符合题意； D．二氧化碳是酸性氧化物，生成的，及挥发的HCl进入中使紫色石蕊试液变浅红，说法合理，D不符合题意； 故选A。 【小问3详解】  碳酸钙是难溶物，在离子方程式中不能拆写，和氢离子反应生成可溶性钙盐、和水，对应离子方程式为。 【小问4详解】 支持小明的说法，该实验中除了二氧化碳为酸性氧化物，能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，盐酸挥发出的HCl也可能是石蕊变红的原因。 【小问5详解】  分散质粒子直径小于1nm的分散系为溶液：②硝酸钾溶于水形成溶液、④过量和氢氧化钡反应生成可溶性的碳酸氢钡，形成溶液、⑦碘溶于酒精形成碘酒溶液；分散质粒子直径在1~100nm之间的为胶体：⑤胶体可以透过滤纸，滤液仍为氢氧化铁胶体、⑥纳米材料（粒子直径在胶体范围内）分散在塑料中形成的是固溶胶；①花生油加入水中形成乳浊液、③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀形成悬浊液，二者均不属于溶液或胶体。故属于溶液的是②④⑦；属于胶体的是⑤⑥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级十月份月考化学试题 一、单选题（每题3分，共54分） 1. 学习和研究化学，经常要进行实验。无论是在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都要树立安全意识，形成良好的实验工作习惯。下列图标与说明不一致的一组是 A. 护目镜 B. 排风 C. 锐器 D. 热烫 2. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 已知亚磷酸()与足量溶液反应生成。下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 蔗糖 B C D 纯碱 A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C. 氨气通入醋酸：CH3COOH+NH3=CH3COO-+ D. 碳酸钡中加入稀硫酸，固体溶解，生成无色气体： 5. 下列有关说法中，不正确的是 A. 金刚石、石墨和C60互为同素异形体 B. 盐一定含有金属元素 C. 酸、碱可能都不含金属元素 D. “卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关 6. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 7. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 干燥固体不导电 结论 A.铜是电解质 B. 固体中不含阴阳离子 实验 溶于水能导电 熔融能导电 结论 C.在通电条件下发生电离 D.是电解质 A. A B. B C. C D. D 8. 向含有、的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是 A. 该黑色分散系具有丁达尔效应，其分散质为 B. 可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物 C. 向沸水中逐滴滴加饱和溶液也可得到该黑色分散系 D. 形成该黑色分散系时发生的反应为 9. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，已知和NaOH反应能够生成三种不同的盐；而(次磷酸)与NaOH反应只能够生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于一元酸 B. 属于三元酸 C. 和均属于酸式盐 D. 和分别与过量NaOH反应生成的盐都属于正盐 10. 有以下四种说法 ①与NaOH反应生成、，所以是酸性氧化物 ②与盐酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物 ③与硫酸反应只生成盐和水，所以是碱性氧化物 ④一个分子钟含有4个H，所以是多元酸 请问其中正确的说法有几个 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 11. 已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A. B. C. D. 12. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 A. 金刚石属于金属单质 B. 制造过程中元素种类没有改变 C. CCl4是一种化合物 D. 这个反应是置换反应 13. 微纳米材料研究所研发的纳米量级碳酸钙直径约为30nm，下列有关说法正确的是 A. 纳米量级碳酸钙是一种胶体 B. 若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸 C. 若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，不会有二氧化碳产生 D. 若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应 14. 某化学兴趣小组用Ba(OH)2粉末、蒸馏水、MgSO4固体按以下装置及步骤进行实验探究离子反应。下列说法中正确的是 Ⅰ、往烧杯中加入适量Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮；再加入适量蒸馏水使Ba(OH)2完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ、往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固体，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ、继续分批加入MgSO4固体，灯泡重新变亮 A. 加入Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮的原因是Ba(OH)2不是电解质 B. 步骤Ⅱ中反应的离子方程式为Ba2++BaSO4↓ C. 步骤Ⅲ中灯泡重新变亮是因为MgSO4过量 D. 若将Ba(OH)2粉末替换为BaCl2粉末，则与上述实验现象完全相同 15. 下列说法错误的个数是 ①硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质 ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电 ④硫酸氢钠在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钠是酸 ⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电 A. 2个  B. 3个  C. 4个  D. 5个 16. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A. HCl溶液溶液、HCl溶液溶液 B. NaOH溶液+HCl溶液、溶液溶液 C. 溶液溶液、溶液溶液 D. 溶液+HCl溶液、溶液溶液 17. 离子方程式中的能代表的物质是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ③ B. ①④⑤ C. ②③④⑤ D. ③⑤ 18. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C. 碘化银溶胶中，胶体的分散质粒子的直径为 D. 碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应 二、填空题（每空2分，共46分） 19. 下列物质：①金属钠； ②； ③稀盐酸； ④晶体； ⑤熔融；⑥固体；⑦溶液； ⑧液态氯化氢； ⑨乙醇； ⑩固体； ⑪胶体。 （1）其中属电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的是___________。 （2）上述物质中④水溶液中电离方程式___________；写出其中⑩熔融时发生的电离方程式___________。 （3）写出制备胶体的离子反应方程式___________。用激光笔照射该胶体的现象是___________，向该胶体中逐滴加入稀盐酸至过量的现象___________。 （4）是一种酸性氧化物，可制取，从括号内所给试剂(溶液、NaOH溶液、溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式________。  20. I．回答下列相关问题： 在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： （1）图中___________代表滴加溶液的变化曲线。(填“曲线①”或“曲线②”) （2）图中a、d两点对应的溶液均显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 （3）曲线①上c点，溶液的溶质为___________(填化学式)。 Ⅱ．某同学探究溶液的导电性实验。(滴定管是用于滴加溶液的仪器) （4）若烧杯中所盛液体是溶液，滴定管内是溶液，随着溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，写出发生反应的离子方程式：_______________________________________。 （5）若烧杯中所盛液体是溶液，滴定管内是溶液。随着溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式：__________________________________________________，继续滴加。发生反应的离子方程式为：______________________________________________。 （6）下图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生的变化，其电流强度随新物质加入量 (m) 的变化曲线，若澄清石灰水中通入CO2至过量，则符合变化趋势的图为________。 21. 某同学通过实验“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”，装置示意图如图。 （1）按要求填写碳酸钙的类别属性(如按阳离子分类，碳酸钙属于钙盐)；按阴离子分类，属于___________；按聚集状态分类，属于___________；按是否电离分类，属于___________(填“电解质”或“非电解质”)。 （2）根据碳酸钙的物质类别推知，下列说法或现象不合理的是___________。 A. Ⅰ中的鸡蛋壳发生了分解反应  B. Ⅰ中的鸡蛋壳表面产生气泡 C. Ⅱ中的澄清石灰水变浑浊  D. Ⅲ中紫色石蕊试液变浅红 （3）写出Ⅰ中发生主要反应的离子方程式___________。 （4）小明同学认为中石蕊变红不能说明反应产生了。你支持小明的判断吗？先给出你的判断(支持或不支持)，然后说明你的理由：___________。 （5）请对以下过程形成的分散系进行分类。 ①花生油加入水中后充分搅拌；     ②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和； ③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；     ④氢氧化钡溶液中通入过量的； ⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；     ⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料； ⑦碘和酒精的混合物。 属于溶液的是____________________(填序号，下同)；属于胶体的是________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $