卷3 最新试题精选仿真卷(三)-【创新教程】2027年高考化学新试题精选模拟仿真卷（双选）

绝密★启封并使用前 最新试题精这仿真卷（三） 化学试题 (满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、 考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 整 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米 黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题 数 卷上答题无效.保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32C35.5Ti48 C059 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.河南烩面中的淀粉(C6HoO5)n是纯净物 B.酒泉夜光杯所采用的祁连山玉是一种无机非金属材料 痴 C.杜康酒的酿造过程中无氧化还原反应发生 D.黄河鲤鱼肉中蛋白质的最终水解产物为二氧化碳、水和尿素 2.下列说法正确的是 A.用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液 1 B.用标准HCI溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C.排水法收集KMO,分解产生的O2,先熄灭酒精灯，后移出导管 架 点 D.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度； 使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 3.有效地将O,从稳定的基态激活到活性氧的高能态是科学家们近几十年来一直在探索的重要 科学问题。一种策略是通过连续的单电子转移过程，依次形成超氧自由基(·O,)、过氧化阴 离子(O)和羟基自由基(·O),称为电子转移机制。下列说法正确的是 ( A.O2、·O2、O互为同素异形体 B.O号的电子式为：[：0：0：]2 C.·OH与H,O电子数相同 D.O2只含有共价键，是共价化合物 4.下列实验操作能达到实验目的的是 ① NaOH溶液 NaOH溶液 化学试题（三）第1页 (共8页) A.用装置甲蒸干AICL3溶液制无水AICL3固体 B.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2 C.用装置丙①浓硝酸②Na2CO,③Na2SiO,可证明酸性HNO3>H,CO3>H,SiO D.用装置丁可以收集NO2气体，并除去多余的NO2气体 5.下列事实不能直接从原子结构角度解释的是 ( A.化合物IC1中I为+1价 B.第一电离能：B>Al C.沸点：CS2>CO2 D.热稳定性：NH>PH 6.将去掉氧化膜的铝片放入足量NCO3溶液中，铝片表面产生气泡，充分反应后得到无色 溶液M。下列分析错误的是 ( ) A.产生的气体中有H? B.反应与CO水解有关 C.A1(OH)3向酸式电离方向移动 D.M中含大量：Na、AI3+、HCO5 7.某医药中间体的结构简式如图所示。下列关于该有机物叙述正确的是 CHO OH CH,CH A.属于芳香烃 B.分子中所有原子可能处于同一平面 C.与Na、NaOH均能发生反应 D.1mol该有机物最多能与3molH2发生加成反应 阅读下列材料，完成8~10题。 可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。 ⅰ铁单质的还原性 在一支试管中加入2 L CuSO4溶液，再将一段铁丝放入CuSO,溶液中。过一会儿，取 出铁丝，观察到的现象是铁丝表面有红色固体析出。 iⅱ铁盐的氧化性 a.取3 mL FeCl3稀溶液加入试管中，加入几小块铜片，振荡，过一会儿，观察到的现象是 铜片被腐蚀，溶液由淡黄色变为浅绿色。 b.在一支盛有3mL水的试管中滴加几滴FeCL稀溶液，再滴加3滴KI溶液，观察到的 现象是溶液由淡黄色变成棕色，然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝。 化学试题（三）第2页（共8页） ⅲ亚铁盐的氧化性和还原性 a.取3 mL FeCl2溶液加入试管中，加入几小块锌片，振荡，过一会儿，观察到的现象是溶 液变为无色。 b.在一支试管中加入少量KMnO4酸性溶液，然后向试管中加入少量FeSO4溶液，观察 溶液的颜色变化。当溶液紫色褪去时，再滴加2滴KSCN溶液，观察到的现象是溶液变 红色。 8.有关物质或离子的检验和鉴别，下列判断正确的是 A.加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有F2+存在 B.分别含有Mg2+、A3+、Fe2+和K+的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液就可以鉴别 C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO D.加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO 9.制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO,配成 溶液；③把蒸馏水加热煮沸，并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤向FSO,溶液中滴加足量 氨水；⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FSO4溶液中后再挤出氨水。进行操作的正确顺 序是 ( A.③②⑤④ B.③②④①⑥ C.③②④⑥ D.②④①⑥ 10.制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu+2FeC1 一2FeC1,十CuCL,。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，分别记为反应 ①和反应②，反应结束后，下列结果不可能出现的是 () A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中铁、铜都无 C.烧杯中铜、铁都有 D.烧杯中有铁无铜 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.液流电池可以实现光伏发电和风力发电电能的储存和释放。一种非金属有机物液流电 池的工作原理如下图。 负载 ⊕ SO,H AQDS AQDS: AQDSH HBr/Br 储液罐 储液罐 OH HO,S SO,H AQDSH,: 多孔碳电极质子交换膜 OH 下列说法不正确的是 ( A.放电时，正极反应式为Br2+2e—2Br B.充电时，物质a为AQDSH2 C.放电时，AQDS/AQDSH2储液罐中的pH减小，H通过质子交换膜到达溴极室 D.增大储液罐体积，可提高液流电池的储能容量 化学试题（三）第3页（共8页） 12.卟啉铜配合物正极材料用于高稳定性有机钾离子电池，如图为卟啉铜配合物正极在钾 离子电池中的得失电子过程示意图。下列说法中错误的是 fx +2e +2e Cu -2e -2e PF 甲 乙 丙 A.三种物质中Cu的配位数均为4 B.三种物质中乙的水溶性最差 C.P℉。中所有原子都满足8电子稳定结构 D.甲、乙、丙中碳原子均存在sp和sp两种杂化方式 13.高氯酸按(NH,CIOa)可用作火箭推进剂，某种制备NH,ClO,的工艺流程如图（相关物 质的溶解度如图)。下列说法错误的是 () 饱和食盐水 NH CI 电解I→NaCIO,→电解Ⅱ→NaCIO,→反应器→操作→洗涤→粗产品 A.电解I中发生反应的离子方程式：C十3H,0电解C10+3H,个 250 B.操作是加热蒸发、趁热过滤 200 C.洗涤粗产品宜使用冷水 100 D.流程中可循环利用的物质是NaCl 20 4060-80 14.Z是一种治疗糖尿病药物的中间体，可由下列反应制得 温度/℃ K CO,C,H:Br OH (CH3)2),98% OC:H LDA/DMPU CO OH OC H OC,H X Y Z 下列说法正确的是 ( A.1molX能与2 mol NaHCO,反应 B.1molZ与足量NaOH溶液反应消耗2 mol NaOH C.X→Y→Z发生反应的类型都是取代反应 D.苯环上取代基与X相同的X的同分异构体有9种 化学试题（三）第4页（共8页） 15.室温下，某混合溶液中c(M)+c(MOH)=c(R-)+ (H) c(HR.g品和1e随pH变化关系知偶所示，已 知px=一lgx。下列说法错误的是 (10h2i A面线I表示1g与pH关系商线，pk=pK,+2 6 10 pH B.b点溶液中c(M)>c(R),x=一2 C.MR溶液显碱性，且MR溶液中c(MOH)<c(HR) D.等物质的量的NaR与HR混合溶液中，c(HR)>c(Na)>c(R)>c(OH厂)>c(H) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙离不开化学。镍铼合金是 制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。75号元素铼R,熔点仅 次于钨，是稀有金属之一，地壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌、铅等矿物中。 (1)镍原子价层电子表示式为 ,在元素周期表中，铼与锰在同族，铼在元素周期 表中的位置是 (2)铼易形成高配位数的化合物如Re2(CO)1o,该配合物中 (填元素符号)提供 孤电子对与铼成键，原因是 ,1 mol Re2(CO)1o中有 mol配位键。 (3)锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌[ZCO,·3Zn(OH),]薄膜，使其具有 抗腐蚀性。碱式碳酸锌中非金属元素的电负性由大到小的顺序为 ,CO的空间结 构为 (用文字描述)。与CO互为等电子体的分子是 (写一种即可)。 (4) CH3分子中碳原子的杂化类型为 CH3比 NH2 的熔沸点 (填“高”或“低”)，原因是 17.(12分)据悉，杭州亚运会会场代步工具启用氢氧燃料电池车。氢氧燃料电池中，贵金属 P作为催化剂起到关键作用。下列是从某阳极泥中回收铂、金的工艺流程图，请仔细阅 读信息后作答： FeCl2 稀硝酸、○2 盐酸、C12 NHCI 阳极泥焙烧渣 含[PtCL6]2 酸浸 (成分：CuO、Cu2O、→ 滤液酸溶→ 和[AuCl4] 滤液沉铂→(NH,)2PCL,灼萨绵铂 氧化 Ag2O、Ag、Au和Pt) 的溶液 滤液 沉金 Au 化学试题（三）第5页（共8页） (1)“酸浸氧化”中无气体排出，此时通入氧气的目的是 ,“滤液”中的金属阳离 子有 (2)若“酸溶”得到的[PtCl]2-和[AuCl4]-的物质的量均为1mol,则消耗的 氯气至少为 mol。 (3)沉金过程中反应的离子方程式为 (4)“沉铂”中，生成(NH4),PtCL。的沉淀率随温度升高而呈升高趋势，请结合化学反应 方程式解释升高温度，(NH,),PtCI。沉淀率升高的主要原因 (5)滤渣氯铂酸铵[(NH,),PtCL。]表面有大量氯化铵等可溶性的盐，需要洗涤除去，洗涤 沉淀的方法是 (6)写出(NH4),PtCL。灼烧时反应的化学方程式 18.(12分)钴的化合物用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。 1.1 0.9 C02 质0.7 CoO 量 0.5 C0304 /mo 0.3 0.1 02 -0.1 CoCO3 0 200 400 6008001000 温度/℃ (1)以CoCL2溶液为原料，加入NH4HCO3和氨水，控制温度为50~60℃制备CoCO3, 其反应的离子方程式为 (2)钴有多种氧化物，其中CoO,可用作电极，若选用KOH溶液作电解质溶液，通电时 可转化为CoOOH,其电极反应式为 (3)以尿素为原料也可获得CoCO。并制备CoO4。已知：尿素水溶液呈弱碱性，在70℃ 以上能缓慢水解产生CO,在pH为1~3时水解速率对生成CoCO沉淀较为适宜。 设计以CoCl2溶液、尿素、盐酸为原料，制备Co3O4实验方案： (4)为测定某草酸钴样品中草酸钴晶体(CoC2O,·2H2O)的质量分数，进行如下实验： ①取草酸钴(CoC2O4·2H20)样品3.050g,加入100.00mL0.1000mol·L1酸性 KMnO4溶液，加热（该条件下Co2+不被氧化）。 ②充分反应后将溶液冷却至室温，加入250mL容量瓶中，定容。 ③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L1FeSO溶液滴定，消耗18.00 mL FeSO,溶液。 计算样品中草酸钴晶体(CoC2O,·2H,O)的质量分数 (写出计算过程)。 化学试题（三）第6页（共8页） 19.(12分)化合物H是一种用于合成r分泌调节剂药物的中间体，其合成路线如图： COOH COOCH COOCH COOCH (CH3)zSO H2 HCOOH BrCH2COCHg KCO2 Ni,△ KCO OH OCHs OCH OCH N()2 NO2 NH H CHO B C D COOCH, CH2OH CHO COOCH3 CHCOONH Mn()2 OCH,_ Red-Al OCH OCH, CH COOH OCHs CHO H H.C H. E F G H (1)1molA与足量NaHCO,溶液反应，能消耗NaHCO,物质的量为 (2)B分子中采取sp2和sp3杂化的碳原子数目之比是 (3)C→D过程中有一种分子式为C,H1NO的副产物生成，该副产物的结构简 式为 (4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ①酸性条件下能发生水解反应，生成α氨基酸； ②另一种水解产物只有两种不同化学环境的氢原子。 HI (5)已知： OCH OH。 R:CH2CHO R-CHO R,一CH=C一CHO(R1、R2代表烃基或H)。写出以 稀NaOH,△ R2 COOH CH=CHCCH 、(CH)2SO,为原料制备 的合 OH H.C CH OH 成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 化学试题（三）第7页（共8页） 20.(12分)含氨污染物的有效去除和资源的充分利用是重要研究课题，回答下列问题： (1)利用工业尾气NO2与O3反应制备新型硝化剂N2O,过程中涉及以下反应： I.2O3(g)=一3O2(g)△H1平衡常数K1 Ⅱ.4NO2(g)+O2(g)=→2N2O(g)△H2平衡常数K2 Ⅲ.2NO2(g)十O3(g)==N2O(g)十O2(g)△H3平衡常数K3 平衡常数K与温度T的函数关系为1nK,=+34159,nK。=y+15372,1nK,=十 T T 24765,其中x、y、之为常数，则反应I的活化能E,(正) T E(逆)（填“>”或 △H2的数值范围是 “∠”)Hg (2)NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应 100 100 均为放热反应。工业尾气中的NH,可通过催化氧 解80 化为N2除去。将一定比例的NH3、O2和N2的混 60 合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH 70 2(N,)×100%]与温度 204 60 的转化率、N2的选择性[ 175200225250275300 n(NHa) 温度/℃ 的关系如图所示。 ①其他条件不变，在175~300℃范围内升高温度，出口处氮氧化物的量 (填 “增大”或“减小”)，NH3的平衡转化率 (填“增大”或“减小”)。 ②需研发 (高温”或“低温”)下N的选择性高的催化剂，能更有效除去尾气中的NH。 (3)在催化剂条件下发生反应：2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g)可消除NO和 CO对环境的污染。为探究温度对该反应的影响，实验初始时体系中气体分压 p(NO)=p(CO)且(CO2)=2p(N2),测得反应体系中CO和N2的分压随时间变 化情况如表所示。 时间/min 0 30 60 120 180 物质a的分压/kPa 8.8 13 20 20 200℃ 物质b的分压/kPa 48 45.6 43.5 40 40 物质a的分压/kPa 100 69.0 48 48 48 300℃ 物质b的分压/kPa 10 25.5 36 36 36 该反应的△H 0(填“>”或“<”)，物质a为 (填“CO”或“N,”),200℃ 该反应的化学平衡常数K。= (kPa)1。 化学试题（三）第8页（共8页）最新试题精送仿真卷（三）》 (化学)答题卡 姓 名 准考证号 条形码粘贴区（居中） 缺考 注意事项 填涂样例 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真在规定位置贴 正确填涂 好条形码。 违纪 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字 迹的签字笔书写，要求字体工整，笔迹清楚。 错误填涂 3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效： ☑XO 4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。 选择题 请在各题 选择题(1一10小题，每小题2分，共20分 正确填涂 二、选择题(11~15小题，每小题4分，共20分) 1ABCD 5A⑧回D 9A⑧CD 13A®@D 的 2BCD 6A⑧回D 10 ABCD 14A⑧回回 区 3A BCD 7ABCD 11囚BCD 15 ABCD 域 内 4ABCD 8ABCD 12A BCD 杀 ■ ■ 非选择题 (需用0.5毫米黑色签字笔书写) 边 三、（共60分） 答 16.(12分，除标注外，每空1分) 效 (1) (2) (3) (4) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（三）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 17.(12分，除标注外，每空2分) (1)① (1分)② (1分) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(12分，除标注外，每空2分) (1) (2) (3) (3分) (4) 请在各题目的答题区域内作 (5分) , 出边 19.(12分，除标注外，每空2分) (1) (2) 的答案无效 (3) (4) (5) (4分) 20.(12分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (2) (1分) (1分)② (3) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（三）第？页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 18.(12分，除标注外，每空1分) (1)① ② (2分) (2)① ② ③ ④ (3)① ② (2分) 19.(12分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (4) (5) (3分) 20.(12分，除标注外，每空2分) (1) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (2)① (1分)② ③ ④ (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（四）第2页（共2页）化学 恒容密闭容器，根据bV=nRT,可知力和成n正比，反 放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，平衡 应后总的前魔的量为(1十2+1十1D0l,压强为25× 常数减小，即子越小，g®越小，即点B表示c点 3.5MPa=2.5MPa,根据K= p(CHOH)·(H,O) 的lgk正； p(CO2)·p(H2) 答案：（除标注外，每空1分）(1)b(2)①.一634.3kJ (5×2.55×2.5 ·mol1(2分)②.催化剂活性最高或温度较低反应速 =0.5;③根据上面分析可 2×2.5 率较小，温度较高副反应平衡右移，副产物增多(2分) (3)①.<有分子筛膜时能及时分离出产物，上述平衡正 知c点达到平衡，℃E=vvE=kE·c(CO,)·c3(H2), 向移动，甲醇的平衡产率增大(2分)②<0.5(2分) U4=k·c(CH,OH)·c(H,O)则K=兰，该反应为 ③.B 最新试题精选仿真卷（三） 选择题答案速查 题号 1 3 5 6 7 F 9 o 11 13 14 15 答案 0 B B C B D B BD AD 1,B[考查科学态度与社会责任核心素养。淀粉 碳和二硫化碳是结构相似的分子晶体，二硫化碳的相对 (C,H1oO)。是混合物，A项错误；酒的酿造过程中 分子质量大于二氧化碳，分子间作用力大于二氧化碳， 发生反应CH2O(葡萄糖)→2CH,CH,OH+ 沸，点高于二氧化碳，则二硫化碳的沸，点高于二氧化碳不 2CO,↑，有电子转移，C项错误；蛋白质的水解最终 能直接从原子结构角度解释，故C符合题意；D.同主族 产物为氨基酸，D项错误。门 元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，对应的气态 2.D「考查科学探究与创新意识核心素养A.葡萄糖与氯 氢化物的稳定性依次减弱，则氨分子的稳定性强于磷化 化钠的混合液为小分子和离子溶液，不能用半透膜分 氢能直接从原子结构角度解释，故D不符合题意] 离，A错误；B.用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时溶 6.D[在NaC)3溶液中，C)发生水解，生成)H等， 液应该显酸性，应该选择甲基橙为指示剂，B错误。C OH与Al在溶液中发生反应，生成AIO,和H2。A.由 实验后应先移出导管后熄灭酒精灯，防止倒吸，C错误 分析可知，产生的气体中有H,,A正确；B.由分析可知， D.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量 与Al反应的OH来自CO水解，B正确；C.Na,CO 瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后 溶液呈碱性，AI(OH)?表现出酸性，发生酸式电离，C正 还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗，故D正确。门 确：D.A+、HCO在溶液中能发生双水解反应，不能大 3.B[考查宏观辨识与微观探析核心素养。A.同种元素 量共存，所以M中不可能含大量AI3+、HCO,D错误； 组成的不同单质是同素异形体，超氧自由基(·O)、过 故选D。 氧化阴离子(O)不是单质，三者不是同素异形体，A错 7,C[考查证据推理与模型认知核心素养。分子中含有 误：B.过氧化阴离子O中O与O共用1个电子对，电 醛基、酚羟基和苯环，结合醛、酚、芳香烃的性质解题。 子式为：[：O:O:],B正确：C.·OH中含有电子 A.含苯环、由C、H和O三种元素组成，故不属于芳香 烃，属于芳香族化合物，A错误；B.含乙基、饱和碳原子 数为8+1=9，H0电子数为1×2+8=10，数目不同，C 形成四面体结构，则分子中所有原子不可能处于同一平 错误：D.O,中)与O共用2个电子对，只含有共价键， 面，B错误；C.含酚羟基，则与Na、Na()H均能发生反应，C 但是单质，不是共价化合物，D错误。] 正确：D.所含苯环和醛基均能与氢气发生加成反应，1ol 4.B[考查科学探究与创新意识核心素养。 该有机物最多能与4molH发生加成反应，D错误。] (1)氯化铝易水解；(2)挥发出的硝酸会优先与硅酸钠溶 8.B[A.加入硝酸酸化，若溶液中有亚铁离子，能够被硝 液反应，干扰碳酸与硅酸钠溶液的反应；(3)二氧化氨的 酸氧化成铁离子，所以滴加KSCN溶液后有血红色物质 密度大于空气密度，应从长管通入. 生成，原溶液中可能存在亚铁离子，也可能含有铁离子， A.氯化铝是强酸弱碱盐，氣化铝在溶液中水解生成氢氧 故A错误；B.含有Mg+、AI3+、Fe2+和K+的四种盐溶 化铝和氯化氢，用装置甲蒸千干氯化铝时氯化氢受热挥 液中分别加入氢氧化钠，镁离子与氢氧化钠生成白色沉 发，使水解趋于完全得到氢氧化铝，无法制得无水氯化 淀、AI3+与氢氧化钠先产生白色沉淀继续加氢氧化钠白 铝，故A错误：B.二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，乙烯 色沉淀溶解、亚铁离子能够与氢氧化钠生成白色絮状沉 与氢氧化钠溶液不反应，所以用装置乙能除去实验室所 淀且迅速变成灰绿色、没有明显现象的为钾离子，所以 制乙烯中的少量二氧化硫，故B正确；C.浓硝酸具有挥 可以使用氢氧化钠检验四种离子，故B正确；C.加入氯 发性，挥发出的硝酸会优先与硅酸钠溶液反应，干扰碳 化钡溶液有白色沉淀产生，可能是硫酸钡也可能是氯化 酸与硅酸钠溶液的反应，无法比较碳酸与硅酸的酸性强 银，两者加盐酸均不溶解，因此依据白色沉淀不溶于盐 弱，故C错误；D.二氧化氯的密度大于空气密度，应从长 酸不能确定硫酸根的存在，故C错误：D.能够使澄清石 管通入用向上排空气法收集二氧化氨，故D错误。] 灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以原溶液 5.C[考查宏观辨识与微观探析核心素养。A.氯元素非 中可能存在碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根 金属性强于碘元素，氯化碘中共用电子对偏向非金属性 离子，所以原溶液中不一定存在碳酸根离子，故D错误： 强的氯原子一方，碘元素呈十1价，则氯化碘中碘元素呈 故选B。] 十1价能直接从原子结构角度解释，故A不符合题意： 9.B[对于Fe()H)。的制备，应注意排除装置内的所有 B.同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，第一 空气，同时也应排除溶液中溶有的少量氧气，防止生成 电离能依次减小，则硼元素的第一电离能大于铝元素能 的Fe(OH),被氧化，因此正确的顺序为③②④①⑥，故 直接从原子结构角度解释，故B不符合题意：C.二氧化 答案为B。] ·10· 参考答案 10.D[A.反应①进行完全，反应②未开始或反应未完全， K。10-14 此时有铜无铁，A可能：B.反应①②都进行完全，此时 c(OH)= (H5=105moL·L1=10‘mol. 铁铜全无，B可能：C反应①反应未完全，反应②未开 L1,K=c(OH)=10,则pK=pKb-2,A错误； 始，此时铁铜都有，C可能：D.在铁未完全反应前，铜不 B.b点溶液pH=8,溶液呈碱性，说明MOH电离程度 参与反应，故不可能出现有铁无铜，D错。] 比HR电离程度大，则c(M)>c(R),c(OH)= 11.B[考查证据推理与模型认知核心素养。 _101“mol.L-1 本题是新型化学电源，应根据电极上微粒转化判断正 e(H) 10mol.=106moL·L,由K, 负极，注意交换膜的特，点，其中C选项为易错点。 A.放电时，溴元素价态降低得电子，故右侧电极为正 cM):c0H)=10‘,则M)=10 c(MOH) 极，电极反应式为Br2十2e一一2Br,A项正确；B.充 c(M0H-10=10,则 电时，左侧电极为阴极，电极反应式为AQDS十2e+ 一lgC0=2,B正确：C由K=10,K 2H一AQDSH2,物质a为AQDS,B项错误；C.放电 10-‘,相对而言M)H碱性较强、HR酸性较弱，则MR 时，左侧电极为负极，电极反应式为AQDSH2一2e 溶液显碱性，由越弱越水解规律可知，Rˉ水解程度大于 一AQDS十2H,pH减小，H+通过质子交换膜到达 M,则MR溶液中c(MOH)<c(HR),C正确；D.由 溴极室，C项正确：D.增大储液罐体积，储存的反应物 增加，可提高液流电池的储能容量，D项正确。门 K-=10“ K.=10,R水解常数为，=术=10=10< 12.C[A.由图可知三种物质中Cu的配位数均为4，A正 K,,则HR电离程度大于R水解程度，等物质的量的 确；B.甲和丙为离子化合物，因此水溶性较好，乙的水 溶性最差，B正确；C.PF。中P原子的价层电子对数为 NaR与HR混合溶液中，c(R)>c(Na)> 6,其最外层有12个电子，不是8，C错误；D.甲、乙、丙 c(HR)>c(H)>c(OH),D错误。 中均含有碳碳三键、苯环和碳碳双键，所以均存在p和 16.解析：考查证据推理与模型认知核心素养。 sp两种杂化方式的碳原子，D正确：故选C。] (1)Ni原子序数为28，根据构造原理确定其基态原子的 13.B「考查证据推理与模型认知核心素养。 电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s2,过渡金属的价电 制备NH,CIO,的工艺流程为：电解饱和食盐水得到 子是最外层加次外层最后填入的电子，即镍原子的价 NaClO,,然后通过电解NaCl),溶液，阳极附近ClO 层电子表示式为3d4s2;锰是25号元素，在B族，根 失电子发生氧化反应生成CO,,阴极附近H得到电 据元素周期表的排布规律，缺在第六周期ⅦB族。 子发生还原反应生成氢气：除杂时发生的反应为 (2)根据C)的结构，碳、氧原子都有孤电子对，但由于 2NaC1O3+2HC1+H,O22Cl)。↑+2NaC1+2H,) C的原子半径大，电负性小，更有利于提供孤电子对，形 十()，个，“除杂”的目的是除去少量未被电解的NCl)3; 成配位键，C)作为配位体，只能形成1个配位键，故由 “反应”时用NaClO,和NH,Cl在90℃制备NH,CIO, 其分子式可知，1mol该配合物含有10mol配位键。 粗品。A.电解】中发生反应的离子方程式：C1十 (3)碱式碳酸锌中的非金属元素为C、)、H,根据元素周 3H,0电解C10,十3H。↑，A正确：B.操作是分离 期律，同一周期中电负性从左至右依次增大，一般化合 物中H显正价，故电负性的顺序为)、C、H:C)空间 NH,CI),和NaCl,结合题千溶解度曲线图可知， 结构为平面三角形，C0是4原子24价电子的微粒， NH.CIO,的溶解度随温度变化明显，而NaCl的溶解度 4原子24价电子的微粒有NO、BO、BFg、SO3、 随温度变化不明显，则操作是加热蒸发，冷却结晶，过 BCL3,其中BF3、SO3、BCl3为分子。 滤洗涤、干燥，B错误：C.题千溶解度曲线图可知， (4)甲苯中苯环是平面正六边形，故苯环上的碳原子是 NH,CI),的溶解度随温度变化明显，为减少NH,CIO sp杂化，甲基碳原子是sp杂化；甲苯和苯胺都是分子 因溶解损失，则洗涤粗产品宜使用冷水，C正确；D.由 晶体，且二者相对分子质量接近，苯胺中存在电负性较 分析可知，流程中经操作分离出来的滤液中含有NCl, 可循环利用，D正确。] 强的N以及苯环上较为活泼的氢原子，所以可以形成 14.BD[A.根据X的结构简式，能与NaHCO,反应的官 分子间氢键，甲苯分子间不能形成氢键，故甲苯的熔沸 能团只有-C))H,因此1molX能与1 mol NaHCO3 点都比苯胺低。 反应，故A错误；B.根据Z的结构简式，能与NaOH反 答案：（除标注外，每空1分）(1)3d“4s2第六周期WB 应的官能田是羧基和酯基，1molZ中含有1mol羧基 族(2)CC的电负性比O小，C原子提供孤电子对 和1mol酯基，即1molZ与足量NaOH溶液反应消耗 的倾向更大，更易形成配位键10 2 mol NaOH,故B正确；C.X→Y:X中酚羟基上的 (3)O、C、H(或O>C>H)平面三角形S) O-H断裂，C2HBr中C一Br断裂，H与Br结合成 (4)sp、sp低甲苯和苯胺都是分子晶体，相对分子 HBr,其余组合，该反应为取代反应，YZ:二氧化碳中 质量相近，苯胺分子间存在氢键(2分) 一个C一)断裂，与Y发生加成反应，故C错误；D.根 17.解析：考查证据推理与模型认知；科学探究与创新意识 据X的结构简式，苯环上有三个不同取代基，同分异构 核心素养。 体应有10种，因此除X外，还应有9种，故D正确；答 阳极泥焙烧渣主要成分为CuO、Cu,)、Ag,)、Ag、Au 案为BD。] 和P,将培烧渣酸浸氧化，硝酸具有强氧化性，滤液为 15.AD[考查变化观念与平衡思想核心素养。 硝酸铜、硝酸银溶液，滤渣为A,Pt,滤渣经过加入盐 由KM）·0日.当g0=o即 酸、氯气酸溶，得到的[PtCL]和[AuCL,],再加入 c(MOH) c(M)=c(MOH)时，K。=c(OH),同理，K。= FeCl2沉金，FeCL,与HAuCl,反应，生成Au,过滤得到 Au;滤液加入NH,CI沉铂，加入NH,CI会与H,PtCI, c(H+),由lgX=0时，pH分别为6、10，则曲线I表示 反应，生成(NH,)2PCL,经过灼烧得到海绵铂。 1e品与pH关系，南资表示g品与pH关系： (1)稀硝酸具有强氧化性，还原产物为NO气体，结合题 A.由lgX=0时，pH分别为6、10，则曲线I表示 干中“酸浸氧化”中无气体排出可知，通入氧气的目的 配与pH关泰K,=c(H)=10,帘温下e点 是防止硝酸产生的还原产物NO排放到空气中污染空 气：阳极泥焙烧渣主要成分为Cu()、Cu,O、Ag2O、Ag、 ·11 化 学 A山和Pt,将焙烧渣酸浸氧化，硝酸具有强氧化性，滤液 答案：（除标注外，每空2分）(1)Co++HC)+NH· 为硝酸铜、硝酸银溶液，滤渣为A山、Pt,故“滤液”中的金 H2O--CoCO+NH:+H2O (2)Co O.+OH+ 属阳离子有Cu+、Ag;(2)若“酸溶”得到的[PtCl] HO-e一3 CoOOH(3)加入稀盐酸调节溶液的 和[AuCL,],Pt升高4价，Au升高3价，因此共失去 pH在1~3时，在70℃水浴中边搅拌边滴加尿素溶 7mol电子。则需要消耗的氣气至少为乞mol= 液，充分反应后过滤出沉淀，洗涤沉淀，干燥并在300~ 3.5mol:(3)“沉金“时加入FeCL,与HAuCI.反应，生 600℃温度下高温煅烧至恒重即可(3分)(4)由实验 成Au,Au的化合价降低，二价铁的化合价升高，生成 ③可知，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L FeSO,溶 氯化铁，化学反应方程式为：HAuCI,+3FeCl2一 液滴定，消耗FeSO,溶液18.00mL,根据电子守恒可 AuY+3FeCL,+HCl,故离子反应方程式为：[AuCl,] 知，与FeS)反应的KMnO,的物质的量为： +3Fe2+一Au￥+3Fe3++4C1:(4)沉铂时，加入 NHCI,会与H:PtCl.反应，生成(NH,)2PCL,化学方 nKM0,)=号a(Fes0,)=号×18.0X10LX 5 程式为：H2PtCL+2NH,CI=(NH)PICle+ 250mL 2HC1,升高温度有利于HCI挥发，促使反应正向进行， 0.1000mol/L×25.00m=0.0036mol,则与 使(NH,),PtCL沉淀率升高，原因为存在反应H,PtCL CoC,O,反应的KMnO,的物质的量为：0.1L× +2NH,CI==(NH,)2PtCL,￥+2HCI,升高温度有利 0.1mol/L-0.0036mol=0.0064mol,根据电子守恒 于HCI挥发，促使反应正向进行，使(NH,),PtCL沉淀 可知，a(coC.0,)=号n(KMn0,)=号×0.064mol 5 率升高：(5)洗涤沉淀的方法具体实验操作为：向过滤 器中加水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2一3 =0.016mol,故样品中草酸钻晶体(CoC,O,·2H2O) 次；(6)(NH,)PtCL通过灼烧，得到海绵Pt,通过价态 分析，还会生成氨气，氯化氢和氯气，化学方程式为： 的质量分数为：0.016molX183g·mo×100% 3.050g 3NH),PC,高温3P+2N,◆+18HCI+2NH,↑. 96.00%(5分) 答案：（除标注外，每空2分）(1)①.防止硝酸产生的还 19.解析：考查证据推理与模型认知核心素养。(1)A分子中 原产物NO排放到空气中污染空气(1分)②.Cu+、 含有多种官能团，其中只有-COOH能与NaHCO,发生反 Ag(1分) 应，1molA中含有1mol一CO)H,因此消耗NaHC),物质 (2)3.5 的量为1mol; (3)[AuCl,]-+3Fe2+-Au+3Fe++4CI- (2)根据C分子的结构，$D杂化的碳原子是苯环碳原 (4)存在反应HPCL+2NH,CI(NH,),PCL￥+ 子和酯基碳原子，一共有7个；$杂化的碳原子是甲 2HCI,升高温度有利于HCI挥发，促使反应正向进行， 基碳原子，一共有2个，因此两种杂化类型的碳原子数 使(NH,)。PtCL.沉淀率升高 之比为7：2：(3)C→D是HCOOH与一NH,间脱水 (5)向过滤器中加水至浸没沉淀，待水自然流下，重复 0 操作2~3次 (6)3NH,),P1C.高温3P1十2N.◆+18HCI+2NH,+ 形成HC—N ,若要发生副反应，只能是一NH。 上的两个H原子都与HCOOH反应生成 18.解析：考查证据推理与模型认知核心素养。(1)一水合 COOCH 氨会和氢离子反应生成铵根离子，促进HC)一H +CO平衡右移，最终离子方程式为Co2+十HCO,+ NH,·H,O一CoC)￥+NH+H,):(2)由题意 OCH. ,并通过题中提供的副产物的分 可知，四氧化三钻为原电池的负极，碱性条件下失去电 子发生氧化反应生成CoOOH,电极反应式为C0O,十 OH+HO一e一3 CoOOH;(3)已知：尿素水溶液 OHC CHO 在70℃以上能缓慢水解产生CO,在pH为1~3时 子式为CH1NO,可以得到进一步证明。(4)C的一 水解速率对生成CC),沉淀较为适宜。结合题千信息 种同分异构体同时满足：酸性条件下能发生水解反应， 可知，CoC)3煅烧300~600℃生成Co30,,1100℃以 生成 氨基酸，说明至少存在结构： 上生成Co,O,故以CoCL2溶液、尿素粉末、盐酸为原 料，制备Co3O,的实验方案：取一定体积CoCl。溶液，加 入稀盐酸调节溶液的pH在1~3时，在70℃水浴中边搅 CH- :另一个水解产物中只有两种不 拌边滴加尿素溶液，充分反应后过滤出沉淀，洗涤沉淀，干 NH, 燥并在300~600℃温度下高温煅烧至恒重即可； (4)由实验③可知，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L 同化学环境的氢原子，说明含有苯环的结构应该是 FeS),溶液滴定，消耗FeSO,溶液18.O0mL,根据电 高度对称的，结合剩余碳原子、氧原子数目、不饱和 子守恒可知，与FeSO,反应的KMnO,的物质的量为： 度和分子对称性，可试写并验证得到： ) n(KMn0,)=5nFes0,)=5X18.00×10L× 1 HO -CH—CH3; 0.1000mol/L×25.00m 250mL. ,=0.0036mol,则与 NH, CoC)4反应的KMnO,的物质的量为：0,1LX (5)将目标分子与原料分子对比可知，合成过程的主要 0.1mol/L-0.0036mol=0.0064mol,根据电 任务之一是延长碳链，根据提供的信息，欲延长碳链可 5 子守恒可知，n(CoC,0,)=2n(KMnO,)=2 利用羟醛缩合反应，分子中必须有醛基，参考题干流程 0.0064mol=0,016mol,故样品中草酸钻晶体 中F·G·H的变化，并且整个反应中涉及易被氧化的 (CoC,),·2H,O)的质量分数为： 酚羟基，因此要注意酚羟基的保护，解除对酚羟基的保 0.016mol×183g·mol×100%=96.00%。 护必须在MnO,氧化一CHOH之后，因此可设计出如 3.050g 下流程： ·12· 参考答案 COOH COOCH 20.解析：考查变化观念与平衡思想核心素养。 (CH:),SO Red-Al 解题关键是掌握相关的计算方法、外界条件对平衡移 KCO 动的影响，明确图像中纵横坐标及曲线走向的意义。 OH OCH. (I)反应I的平衡常数K,和T关系为lnK,=x+ CH,OH CHO Mn(), HI 34159,随着T增大，K,减小，则反应I为放热反应， T 反应物的总能量高于生成物的总能量，则活化能 OCH OCH E(正)<E(逆)：同理可知，反应Ⅱ和反应Ⅲ也是放热 CHO 反应，则△H1<0,△H2<0,△H,<0,由于反应I=2× 反应Ⅱ-反应Ⅲ，所以△H1=2△H2一△H<0,则0< OH △4<2：(2)①其他条件不变，在175~300℃范国内 △H3 升高温度，NH,的转化率升高，N,的选择性下降，则出 CH-CH-C-CH 口处氯氧化物的量增大；NH,与O,作用分别生成N,、 H.C CH NO、NO的反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移 稀Na(OH,△ 动，NH的平衡转化率减小； OH 答案：（除标注外，每空2分）(1)1mol(2)7：2 ②如题图所示，低温下，N。的选择性较高，故研发低温 COOCH, 下N:的选择性高的催化剂，能更有效除去尾气中的 NH3;(3)同温同体积时，气体的压强与其物质的量成 3) 正比，200℃的温度下，120min时反应达到平衡， OCH pa)=16k,40)=8k,剧0=80品 OHC CHO 16kP1=2,则物质a为C0,物质b为N:200℃的温 8kPa 度下，p(NO)=pe(CO)=4kPa,p(N:)= (4)H() CHCH 48kPa,p(CO,)=2ps(N2)=96kPa,由于 △n(NO)=△n(CO)=2△n(N,)=△n(CO,),所以 NH. △p(NO)=△p(CO)=2△p(N2)=△p(CO2),即 COOH COOCH p年(NO)=年(CO)=20kPa,p#(N)=40kPa, (CH)2SO. (5) K,CO p+(CO,)=80kPa,K,(200℃)=pN,)·p年(C02) OCH p(NO)·p(CO) OH CH,OH CHO 40kPa×(80kPa) Red-Al MnO2 HI (20kPa)×(20kPa)=1.6,同理：300℃的温度下， (NO)=(CO)=100 kPa,(N2 )10 kPa, OCH OCH p(CO2)=2p(N)=20kPa,△p(NO)=△p(CO) △p(CO2)=52kPa,p年(NO)=p年(CO)=48kPa, C p*(N2)=36kPa,p年(CO2)=72kPa,K,(300℃)= CHO 36 kPax(72 kPa)2 H,C CHa (48kPa)X(48kPa)=256kPa',K,(300℃)< 稀NaOH,△ K,(200℃)，即温度升高，K,减小，则该反应为放热反 OH 应，△H<0。 CHCH-CCH 答案：（除标注外，每空2分）1)<(1分)0<A4<2 △H3 (2)①增大(1分)减小(1分)②.低温 (4分) (3)C)(1分)1.6 OH 最新试题精选仿真卷（四） 选择题答案速查 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D C D B C A C D C B A AC BD BD BD 1.D[A.金牌中的少量金和玉都属于无机物，A项正确： 段时间，B正确；C.量筒不能用于稀释溶液，C错误；D, B.金牌挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于天然有机物，B 点燃可燃性气体和空气的混合气体时容易爆炸，必须先 项正确：C.分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系 验纯、再点燃，D正确。门 是胶体，自然界雾、云中分散质直径在1~100nm之间， 属于胶体，能产生丁达尔效应，C项正确；D.雪的主要成 3.D[考查证据推理与模型认知核心素养。拓展：同主族 分都是水，同时含有其他杂质，不属于纯净物，D项错误； 元素性质具有相似递变性，根据气态氢化物的稳定性、 故答案选D。] 最高价氧化物对应水化物的酸性、单质之间的置换反 2.C[考查科学探究与创新意识核心素养。A.为防止上 应、得电子的难易程度等判断非金属性的强弱。A.元素 层液体被污染，上层液体应从上口倒出，A正确：B.蒸馏 的非金属性越强，其筒单氢化物的稳定性就越强。C、S、 实验结束时，应先停止加热、撤酒精灯，继续通冷凝水一 ·13·