福建厦门市集美区诚毅中学2025-2026学年九年级下学期期中检测化学试卷

2025-2026学年第二学期期中检测 九年级化学试卷 参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B D D D D C B B A 二、非选择题（方程式2分，无特殊说明每空1分） 11.（7分） 11.1 11.2 11.3（2分） 11.4 11.5 11.6 维生素 清除或隔绝可燃物 CaCO3 CaO + CO2↑ 不可再生 K2CO3 产生气泡 12.（8分） 12.1 12.2 12.3 12.4 12.5 12.6（2分） 12.7 14 非金属 8 +4 C 置换反应 13.（12分） 13.1 13.2 13.3 13.4 13.5（2分） 上升 正 10 气体燃烧，火焰呈淡蓝色（写出火焰颜色给分） 13.6 13.7 13.8 13.9 13.10 13.11 化学 C 石英砂 增大与滤材的接触面积， 提高净水效果和速率（提到提高净水效果给分） acb 14.（15分） 14.1 14.2 14.3 14.4 14.5 14.6（2分） 14.7 14.8 无色酚酞 标准比色卡 碱性 探究不同pH对绿豆芽生长情况的影响 8 其他条件相同时（1分），一组绿豆芽有光照，另一组无光照（2分），记录生长情况 NaOH溶液 随着NaoH溶液的滴入，pH从小于7变成等于7乃至大于7（回答中有涉及到pH从酸性到碱性的变化即可给分） 14.9（2分） 14.10 14.11 14.12 14.13 随着反应时间的进行，温度上升 熟石灰（建议填熟石灰，生石灰和石灰石粉末也可以，但不建议） 有利：提高粮食产量 或有弊：可能污染环境 15.（9分） 15.1 15.2 15.3 15.4 15.5（2分） 酸性 CO2 H2（或O2） A 15.6 15.7 15.8 泡打粉质量 压强太大，瓶塞被弹开 制作出的馒头口感较好 16.（13分） 16.1 16.2 16.3 16.4 16.5 16.6 16.7 NaCl（或Na或Mg等） 元素 物理 减小 蒸发 NaCl NaCl的溶解度受温度影响小 16.8 16.9 16.10 16.11 16.12 16.13 饱和 40 蒸干海水会有CaCl2杂质，导致制得的盐不纯 DACB A 80% 17.（6分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期期中检测 九年级化学试卷 （试卷满分：100分 考试时间：60分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将答题卡交回即可。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mn-55 Cl-35.5 第I卷（选择题） 一、单选题（每小题3分，只有一个正确答案，请将正确选项填入括号中，共30分） 1．人形机器人是智慧与技术的完美呈现。下列技术主要与化学研究领域有关的是 A．即时定位与地图构建技术 B．写入DeepSeek大语言模型 C．外壳耐腐蚀、高强度材料的研发 D．通过“视觉”系统实时规划运动路径 2．“自热锅”给人们的生活带来便捷。某品牌自热锅部分说明如图，下列说法错误的是 A．外锅使用的聚丙烯塑料属于合成材料 B．食材料包中富含糖类的是牛肉 C．发热包发热原理是生石灰与水反应放热 D．使用铝箔作食材锅是利用了铝的导热性 3. 某化肥包装袋上的部分说明如图所示，下列说法不正确的是 A．若植物叶片发黄，可施用该肥 B．“含氮量”中的“氮”是指氮元素 C．硝酸铵受热可能会分解 D．硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比是2：4：3 4．实验室制取并检验二氧化碳性质的过程中，涉及如下操作，正确的是 A. 制取CO2 B. 收集CO2 C. 验证CO2已集满 D. 证明CO2的密度比空气大 5．艾叶中含有挥发油，其主要成分之一是桉油精（化学式为C10H18O），下列说法正确的是 A. 挥发油属于纯净物 B. 桉油精由三个元素组成 C. 桉油精中碳、氢、氧原子个数比为5:9:1 D. 桉油精充分燃烧会生成CO2和H2O 6．某兴趣小组利用U型管对教材中的实验进行了如下改进，下列关于四个实验的说法错误的是 A．探究分子的运动：蘸酚酞试液的纸条变红 B．探究水的组成及变化：注射器一和二中的气体体积比为1：2 C．探究燃烧的条件：可得出可燃物燃烧的条件 D．探究铁钉生锈的条件：U型管中液面b高于a 7．“零碳甲醇CH3OH”是一种可再生的低碳能源，其制取的微观示意图如下图所示。下列有关该反应的 说法正确的是 A．反应前后分子数目不变 B．丁的化学式为H2O2 C．参加反应的乙与甲的质量比为22：3 D．反应前后纳米催化剂的化学性质改变 8．中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是 A．《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得到食盐 B．《本草纲目》：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”——涉及的操作是过滤 C．《汉书》中记载了“定阳。高奴，有洧水，肥可蘸”。洧水指的是石油，现在常用石油中分离出的汽油、柴油等作为燃料，该分离过程属于物理变化。 D．《周易》：“泽中有火”，“上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体 9．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氧气已收集满 将带有火星的木条伸入集气瓶中 B 鉴别木炭粉和氧化铜 取样，分别滴加稀硫酸，观察现象 C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化钙 D 配制：100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液 称取5.0g NaCl加入盛有100mL水的烧杯中完全溶解 10．某化学小组利用数字化传感器探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。在烧瓶内收集满CO2，如图Ⅰ所示，打开K，将注射器内的液体同时迅速注入烧瓶内，关闭K，一段时间后，同时振荡烧瓶，观察到甲中有白色沉淀生成，乙中无明显现象。通过压强传感器测得烧瓶内压强随时间的变化如图Ⅱ所示，曲线①和曲线②分别表示甲、乙两个烧瓶内的压强变化。下列说法错误的是 A．上述实验不能证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应 B．图Ⅱ中AB段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩了烧瓶内的气体，使压强增大 C．图Ⅱ中点C、点E对应的实验操作是振荡烧瓶 D．通过图Ⅱ可知，吸收大量的CO2，最好选用氢氧化钠溶液 第II卷（非选择题） 11．（7分）古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。 （1）《黄帝内经》中记载：“五谷为养、五畜为益、五果为助、五菜为充”的饮食原则。“五菜”中主要富含的营养物质是 1 。 （2）《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸，翦草除根”。其中蕴含着灭火的原理，其原理为 2 。 （3）《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房(牡蛎壳之类的贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”。牡蛎壳的主要成分为碳酸钙，写出碳酸钙高温分解的化学方程式： 3 （2分）；煤属于 4 (选填“可再生”或“不可再生”)能源。 （4）《本草纲目》卷七冬灰条：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。古法制得的“碱”是指草木灰，其主要成分为碳酸钾，碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似。 ①碳酸钾的化学式为 5 。 ②向淋汁后的液体中加入稀盐酸，观察到的现象是 6 。 12．（8分）我国清华大学研发的“太极-Ⅱ”光芯片，成为光计算领域的重大突破。芯片的主要成分是高纯的硅，请回答下列问题： （1）硅元素在元素周期表中的相关信息如图1所示。硅原子的核内质子数 为 1 ，属于 2 (填“金属”或“非金属”)元素。 （2）图2为硅的原子结构示意图，则x= 3 。 （3）石英砂(主要成分是SiO2)是制备粗硅的原料之一，SiO2中Si元素的化合价为 4 。 下图是制备高纯硅的微观示意图： （4）如果在乙中补充缺失的相关粒子，则应该补充的粒子为____5____(填字母)。 A．1个氢分子和1个氯分子 B．1个氢分子和2个氯原子 C．2个氢原子和2个氯原子 D．2个氢原子和1个氯分子 （5）该反应的反应方程式为 6 （2分），基本类型是____7____。 13.（12分）同学们通过学习水的知识，开展了以下基础实验和跨学科实践活动。 Ⅰ.探究水在直流电作用下的变化 【查阅资料】在水中加入少量氢氧化钠可以增强导电性 【进行实验】如图装置进行实验并记录现象 （1）通电一段时间后，观察到水电解器中间漏斗内液面 1 （选填“上升”、 “下降”或“不变”）。 （2）与b管相连的是电源的 2 （填“正”或“负”）极。若b玻璃管内收集到的气体为5mL，则a玻璃管收集到的气体约为 3 mL。 （3）用燃着的木条检验a玻璃管内产生的气体，观察到的现象是 4 。 【实验结论】 （4）写出电解水的化学方程式 5 （2分），在电解水的过程中，电能主要转化为 6 能。 【实验反思】加入氢氧化钠固体质量不同，水电解快慢不同 【继续探究】 （5）分别向100mL水中加入不同质量的氢氧化钠固体，实验记录如表所示。对比三组实验，考虑课堂实验演示效果，选择实验 7 （填实验编号）更合适。 实验编号 氢氧化钠质量/g 负极气体体积/mL 正极气体体积/mL 收集时间 A 0.50g 1.08mL 0.5mL 5分钟 B 1.01g 2.83mL 1.32mL C 5.26g 8.16mL 4.06mL 【微观分析】 （6）如图是水分子分解的微观示意图，请补全横线上的模型图。 + 8 。（图中“”表示氧原子，“〇”表示氢原子）。 Ⅱ.自制净水器：小容利用注射器、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等自制如图2所示便携净水器。 ①该净水器A层放置的材料是___9___。 ②使用该净水器，待处理的水由下往上压，优点是____10_____。 【总结反思】 （9）混合物分离的一般思路和方法是 11 （将序号排序）。 a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异 14.（15分）化学小组的同学们利用所学知识对“土壤的酸碱性对植物生长的影响及改良”进行项目式探究。 【活动目标】应用所学知识探究土壤酸碱性对植物生长的影响，制定土壤改良方案。 【活动设计与实施】任务一：测定土壤酸碱性 （1）选取一定量的土壤样本与蒸馏水，按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。 （2）取少量土壤浸出液于试管中，滴加____1____溶液（填指示剂名称），溶液变为红色。 （3）用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，再与____2____对照，读出pH。 【形成结论】pH=9，土壤呈____3____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 任务二：探究影响植物生长的因素：取4只烧杯，分别倒入pH为5、6、8、9的土壤浸出液各50mL，作好标记。相同条件下，各放入3粒绿豆。记录到的生长情况如下图所示。 （4）①该实验目的是____4____。 ②由图中信息可知，最适宜绿豆种子萌发和生长的溶液pH是____5____。 ③该实验方案不能反映出有无光照对绿豆生长的影响，请设计方案探究光照对绿豆芽生长的影响_6_（2分）。 任务三：寻找改变溶液的酸碱性的方法 测量酸和碱反应过程的pH、温度变化。取一定量的稀硫酸和氢氧化钠溶液进行实验，用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线，如图1图2所示。 （4）图1中胶头滴管的试剂为 7 。 （5）根据图2可知，酸和碱发生反应的依据是 8 ，写出该反应的化学反应方程式 9 （2分），酸和碱的反应是放热反应，由图2可知，证据是_____10_____。 （6）我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民常引入淡水冲洗以降低其酸性。请在下图中画出冲洗过程中土壤溶液酸碱度变化的大致曲线___11____（请在答题卡中的相应位置作画）。 任务四：制定土壤改良方案 小组同学根据查阅的资料得知：除了应用微生物菌肥、生物有机肥、秸秆还田等方式可以改良碱性土壤外，还可以向土壤中施加某些物质，如硫酸铵。若是改良酸性土壤，可以用_____12_____（填俗名）。 任务五：经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请选择你支持一方并阐述自己理由。__13____。 15．（9分）双效泡打粉是一种家庭常用的发酵粉，在常温和较高温下能两次释放气体： 第一效：将面粉、水、发酵粉混合揉好后常温发酵20分钟，发现面团膨胀。 第二效：将发酵后的面团蒸20分钟，面团再次膨胀。 【资料】某品牌双效泡打粉主要成分：焦磷酸二氢二钠（Na2H2P2O7）、NaHCO3、CaCO3、淀粉等。 （1）将紫色石蕊溶液滴入Na2H2P2O7溶液中，溶液呈红色，则Na2H2P2O7溶液显__1__（填“酸性”或“碱性”）。 （2）常温下，将Na2H2P2O7溶液滴入NaHCO3中，产生气泡，如图1，将气体通入澄清石灰水，变浑浊。 ①产生的气体是____2____ ②该反应装置还可以用于实验室制取_____3____气体。 （3）使用双效泡打粉制作馒头，和面的先后顺序正确的是____4____。 A.泡打粉与面粉充分混合，后加水进行和面 B.泡打粉充分溶于水中，后加面粉进行和面 （4）NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式 _____5_____（2分） （5）小组同学取用25℃时，1.0g与2.0g泡打粉样品及35℃时1.0g泡打粉样品与水反应，利用图1装置 连接压强传感器，测定装置内压强的变化，数据如图2。 对比曲线①和曲线③可知，泡打粉产气速率与_____6_____有关。 曲线①在ts时突然回落到初始压强的原因可能是_____7_____。 （6）不同发酵粉蒸出馒头的区别 发酵粉类别 酵母 双效泡打粉 小苏打 馒头口感 最松软，略有酸味 一般松软，略有碱涩味 略硬，碱涩味略重 根据上表，家庭制作馒头可以选用酵母和双效泡打粉的发酵粉组合，可能的原因是_____8_____。 16．（13分）化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过参观场馆、采访专家、实验模拟等形式，就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。 活动一：认识海洋资源。 【查阅资料】 （1）海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的资源是 1 (写一种)。 （2）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种 2 (填“元素”“原子”或“单质”)占海水所溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种化学物质。 活动二：了解海水淡化。 【采访专家】同学们了解了海水淡化的常用方法和最新研究：目前海水淡化的主流方法有多效蒸发海水淡化技术和反渗透技术，除盐率可高达96%。 【交流心得】 （3）将海水蒸发淡化的过程属于 3 (填“物理”或“化学”)变化。 （4）淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量 4 (填“增大”“减小”或“不变”)。 活动三：模拟海水晒盐。 海水晒盐的目的是从海水中获取NaCl。同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。 【实验模拟】取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。 【实验分析】同学们利用海水中两种主要物质的溶解度表对海水晒盐的过程进行分析。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 CaCl2 30.1 37.8 51.7 103.3 111.0 120.1 （5）海水晒盐利用的原理是 5 结晶。 （6）海水晒盐过程中析出的主要物质是 6 （填化学式），原因是 7 ；剩余海水为这种物质的 8 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （7）由上表可知，若某温度下，50g水最多可以溶解18.3g的NaCl固体，则该温度为___9___℃。 （8）若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是 10 。 活动四：从粗盐中制取精盐。 海水晒盐得到的盐为粗盐，同学们对模拟实验得到的粗盐进行了提纯。如图甲所示为粗盐提纯实验的部分操作。请回答下列问题。 图甲 图乙 （9）如图甲所示的操作中，粗盐提纯的正确操作顺序为 11 (填ABCD序号)。 （10）实验室进行过滤操作过程中无错误，结束后展开滤纸，若深色区域代表不溶物，则不溶物的分布情况最接近图乙中的____12____(填字母序号)。 （11）操作D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得未溶解的粗盐的质量为2.0g，最终得到精盐的质量为6.4g，该实验精盐的产率是 13 。 17. （6分）实验室通常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式为。已知：在温度为0℃，压强为101KPa时，每71克Cl2所占的体积为22.4L。求1.74克MnO2与足量浓盐酸充分反应生成的Cl2在0℃、101KPa时所占的体积。 试卷第1页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $