精品解析：福建福州市金山实验中学2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试卷

2025-2026（下）福州市仓山区实验中学金山分校校本练习 化学试题 （考试时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共10小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年2月，首批歼-10CE战斗机已出口埃及。下列所用材料中属于合成材料的是 A. 陶瓷 B. 合成橡胶 C. 碳纤维复合材料 D. 钛合金 【答案】B 【解析】 【详解】合成材料是通过化学合成制成的人工材料，如合成橡胶、塑料等。 A、陶瓷为无机非金属材料，不符合题意； B、合成橡胶属于合成材料，符合题意； C、碳纤维复合材料属于复合材料，不符合题意； D、钛合金为金属合金，属于金属材料，不符合题意； 故选B。 2. 化肥能提高农作物产量，下列属于复合肥料的是 A. KNO3 B. Ca(H2PO4)2 C. K2SO4 D. CO(NH2)2 【答案】A 【解析】 【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【详解】A、 含有钾和氮两种营养元素，属于复合肥料，该选项符合题意； B、只含磷元素，属于磷肥，该选项不符合题意； C、只含钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意； D、只含氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意； 故选A。 【点睛】根据化肥的分类进行分析判断。 3. 在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是 A. 稀释浓 B. 倾倒稀NaOH溶液 C. 滴加稀 D. 测定溶液pH 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸，操作不正确，符合题意； B、倾倒液体时，标签朝向手心，瓶塞倒放到桌面上，瓶口紧挨试管口，操作正确，不符合题意； C、滴加液体时，胶头滴管竖直、悬空在试管上方，操作正确，不符合题意； D、测定溶液pH，应用玻璃棒蘸取待测液，点到pH试纸上，操作正确，不符合题意； 故选A。 4. 安徽是中国的美食之乡，拥有许多独特的地方美食。下列美食中富含维生素的是 A. 淮南牛肉汤 B. 太和板面 C. 桐城金丝枣 D. 黄山烧饼 【答案】C 【解析】 【详解】A、淮南牛肉汤富含蛋白质，故A不符合题意； B、太和板面富含糖类，故B不符合题意； C、桐城金丝枣富含维生素，故C符合题意； D、黄山烧饼主要含糖类，故D不符合题意。 故选C。 5. 永春是福建著名的茶乡，当地茶树适宜生长在pH约4.8~6.5的土壤中，茶叶中的茶氨酸()更是赋予了永春茶独特的鲜爽口感。下列说法正确的是 A. 茶氨酸分子由四种元素组成 B. 茶氨酸中有26个原子 C. 茶树适合在酸性条件下生长 D. 茶氨酸中氮元素质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，茶氨酸分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成，故选项说法不正确。 B、茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，1个茶氨酸分子由7个碳原子、14个氢原子、2个氮原子和3个氧原子，共26个原子构成，故选项说法不正确。 C、茶树适宜生长的土壤pH约4.8~6.5，小于7，呈酸性，说明茶树适合在酸性条件下生长，故选项说法正确。 D、茶氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，因此茶氨酸中碳元素质量分数最大，故选项说法不正确。 故选C。 6. 某研究团队研制的Cu复合催化剂，可将二氧化碳转化成乙烯，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应物和生成物共涉及三种氧化物 B. 该反应前后分子、原子的数目均不变 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中二氧化碳和乙烯的质量比为11：7 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应中的二氧化碳和水是氧元素与另一种其它元素组成的化合物，属于氧化物，即反应中涉及两种氧化物，选项错误； B、由图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂的作用下反应生成乙烯和氧气，反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，反应前后分子数目不变；根据质量守恒定律，反应前后原子数目也不变，选项正确； C、由图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂的作用下反应生成乙烯和氧气，反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，不属于置换反应，选项错误； D、该反应是2个二氧化碳分子与2个水分子反应生成1个乙烯分子和3个氧气分子，故反应中二氧化碳和乙烯的质量比为,选项错误； 故选B。 7. 有关如图所示的试剂描述不正确的是 A. 该试剂的溶质名称是氯化氢 B. 该试剂可用作干燥剂 C. 打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾 D. 溶质与溶剂的质量比是37:63 【答案】B 【解析】 【详解】A、 盐酸的溶质为氯化氢气体，该描述正确。 B、 浓盐酸不具有吸水性，不能用作干燥剂，该描述错误。 C、 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此打开瓶盖瓶口会出现白雾，该描述正确。 D、37%的含义是每100份质量的盐酸中含37份质量的氯化氢、63份质量的水，因此溶质与溶剂的质量比为37:63，该描述正确。 故选B。 8. 硼酸的溶解度曲线如图(忽略硼酸溶解时温度变化)。下列说法正确的是 A. 加水稀释，硼酸的溶解度变小 B. t1℃时，向a点溶液中再加入一定量硼酸可达到b点 C. t2℃时，向25g水中加入10g硼酸，充分溶解后可得到饱和的硼酸溶液 D. b点溶液的溶质质量分数是a点的3倍 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解度是物质的一种特性，只与温度、溶质和溶剂的性质有关，加水只会改变溶液的质量和浓度，不会改变硼酸的溶解度，说法错误； B、时，a点在溶解度曲线上，代表饱和溶液（水溶解硼酸达到饱和），饱和溶液中加入溶质不会溶解，无法通过加硼酸使溶液从a点（饱和）变为b点（更高溶解度，且温度不一样），说法错误； C、时，硼酸溶解度为（水中最多溶解硼酸），计算水的溶解极限为，即水中最多溶解硼酸，向水中加入硼酸，充分溶解后可以得到饱和硼酸溶液，说法正确； D、溶解度曲线中，某点的溶质质量分数取决于该点对应的溶解度。虽然b点溶解度是a点溶解度的3倍，但溶液的溶质质量分数，所以b点溶液的溶质质量分数不是a点的3倍，说法错误； 故填：C。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的少量 将气体缓缓地通过灼热的氧化铜 B 除去氧化钙中混有的少量碳酸钙 加入足量水溶解后过滤 C 验证某溶液为澄清石灰水 用试纸测定溶液的是否大于7 D 鉴别和固体 分别取样，加入适量且相同的水，测溶解前后液体温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误； B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误； C、澄清石灰水（氢氧化钙溶液）呈碱性，pH > 7，但碱性溶液不一定是澄清石灰水（如 NaOH 溶液 pH 也 >7），故选项实验方案设计错误； D、分别取样，加入适量且相同的水，测溶解前后液体温度变化，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，故选项实验方案设计正确。 故选D。 10. 土壤酸碱性是土壤重要的化学性质，影响植物对营养物质的吸收。土壤的pH对部分营养元素吸收的影响如图1（条带越宽，吸收率越高）所示。农作物秸秆制成的有机物料具有一定修复酸性土壤的能力。科研人员研究添加等量（添加量为10g/kg）不同植物物料后，利用数字化实验仪器，对土壤pH进行测定，得到如图2所示的土壤pH与时间的关系图。下列说法错误的是 A. 由图1可知，为提高营养元素吸收率，应将土壤pH控制在6.5~7.5 B. 由图2可知，小麦秸秆比水稻秸秆对酸性土壤的改良效果更好 C. 由图2可知，添加花生秸秆制作的物料后，土壤pH随天数增加而升高 D. 某地土壤酸化是因为其中含有少量硫酸，通过喷洒熟石灰粉末的方法改良该土壤发生反应的化学方程式为H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图1可知，土壤pH在6.5 - 7.5时，氮、磷、钾营养元素对应的条带最宽，即吸收率最高，所以为提高营养元素吸收率，应将土壤pH控制在6.5 - 7.5 ，该选项说法正确； B、由图2可知，在相同时间内，添加小麦秸秆比添加水稻秸秆的土壤pH升高得更多，说明小麦秸秆比水稻秸秆对酸性土壤的改良效果更好 ，该选项说法正确； C、由图2可知，添加花生秸秆制作的物料后，在一定天数内土壤pH升高，之后基本保持不变，并非随天数增加一直升高 ，该选项说法错误； D、某地土壤酸化是因为其中含有少量硫酸，通过喷洒熟石灰粉末的方法改良该土壤，熟石灰（氢氧化钙 ）与硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，化学方程式为，该选项说法正确； 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共70分） 11. 徐光宪院士是国际著名的中国化学家，为我国从稀土资源大国向生产强国转变作出了杰出贡献。稀土元素有“工业维生素”之称，是钪、钇等17种储量较少的金属元素。元素周期表中元素的相关信息如图所示。 （1）钪的相对原子质量为___________。 （2）华南地区稀土矿中含有较多的Sc2O3，其中钪元素的化合价为___________。 （3）Sc(NO3)2是一种制备石油化工催化剂的原料，根据化合物的分类，Sc(NO3)2属于___________。 （4）一些冶金厂的粉尘中含有ScCl3，经回收分离后，与金属钙在700~800℃下发生置换反应得到金属钪，化学方程式为___________。钪和钙都是活泼金属，进行该置换反应时应注意___________。 【答案】（1）44.96 （2）+3 （3）盐##盐类 （4） ①. ②. 隔绝空气 【解析】 【小问1详解】 元素周期表信息示意图下方数字是相对原子质量，所以钪相对原子质量为44.96。 【小问2详解】 在Sc2O3中，氧元素显−2价，设钪元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则，解得x=+3。 【小问3详解】 Sc(NO3)2由金属离子（Sc2+）和酸根离子（）构成，属于盐。 【小问4详解】 钙和ScCl3在700~800℃下置换出钪，同时生成CaCl2，化学方程式为； 因钪和钙活泼，反应时要隔绝空气（或氧气），防止钙、钪与空气中氧气反应，影响实验。 12. 金属及其化合物具有广泛的用途。 （1）金箔锻制技艺是国家级非遗项目，金可以加工成金箔，说明金具有良好的__________性。 （2）铁锈用盐酸可以除去请写出该反应的方程式：__________；为防止铁制品锈蚀，可将铁制品在空气中进行高温处理，使其表面形成致密的四氧化三铁薄膜。写出该反应的化学方程式：__________。“天宫”空间站的热防护罩使用了铌制品，一种用铌铁矿石（主要成分为）制备铌（）的主要工艺流程示意图如下： （3）在还原炉1中，铌铁矿粉从上方投入，而从下方鼓入，其目的是__________。 （4）在还原炉2中，与富铌铁渣中的在高温下发生置换反应，写出该反应的化学方程式：__________。 【答案】（1） 延展 （2） ①. ②. （3） 增大反应物接触面积，使反应更充分（或提高反应速率、原料利用率） （4） 【解析】 【小问1详解】 金能加工成金箔体现了金属的延展性。 【小问2详解】 铁锈主要成分为，与盐酸发生复分解反应生成氯化铁和水，化学方程式为：； 铁在高温下与氧气化合生成四氧化三铁，化学方程式为：。 【小问3详解】 固体矿粉下落、氢气上升的逆流接触方式，可增大反应物接触面积，使反应更加充分。 【小问4详解】 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，活泼金属铝将中的铌置换出来，生成铌和氧化铝，化学方程式为：。 13. 兴趣小组同学查阅资料发现，厕所清洁剂常用于溶解碱性污垢，其主要成分是盐酸。小组同学利用溶液，模拟探究厕所清洁剂与碱性污垢反应时溶液pH的变化情况，设计实验如下所示： （1）配制一定浓度的氢氧化钠溶液。固体应保存在密封干燥的环境中，防止潮解和变质。在空气中变质的化学方程式为：__________。配制200g5%的溶液，应用天平称量纯净的固体的质量为__________，溶解时玻璃棒的作用为__________。 （2）向一定体积厕所清洁剂中滴加溶液，并用pH传感器测定滴加过程中pH的变化情况如图所示。 若实验前加入少量石蕊溶液，c点溶液的颜色为__________；b点溶液中的溶质是__________（填化学式）。a点到c点的实验过程中，的质量分数变化为__________。 （3）小组同学发现厕所清洁剂上标有注意事项。 ①应避免与“84”消毒液混用。两者混用会产生有毒气体氯气（），该反应的化学方程式为：，其中X为“”消毒液的主要成分次氯酸钠，其化学式为__________。 ②应避免与金属部件接触，写出厕所清洁剂与铁反应的化学方程式__________。 【答案】（1） ①. 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ②. 10g ③. 搅拌，加速溶解 （2） ①. 紫色 ②. HCl和NaCl ③. 增大 （3） ①. NaClO ②. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； 配制200 g 5%的NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为200g×5%=10g；溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解。 【小问2详解】 据图可知，c点pH=7，溶液呈中性，石蕊溶液遇到中性溶液不变色，仍然是紫色；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b点pH＜7，溶液呈酸性，溶质为没有反应完的HCl和生成的NaCl；c点酸和碱恰好完全反应，氯化钠的质量达到最大值，所以从a点到c点，氯化钠的质量分数增大。 【小问3详解】 ①反应前后原子的种类和数目不变，根据化学方程式，已知反应物有2个H和2个Cl，生成物有2个H、3个Cl、1个Na和1个O，所以X中有1个Cl、1个Na和1个O，其化学式为NaClO； ②厕所清洁剂主要成分是HCl，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑。 14. 海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 Ⅰ．了解海水资源 （1）海水中还含有KCl和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ①如图中曲线_______（选填“甲”或“乙”）代表KCl的溶解度曲线。 ②40℃时将50 g KCl固体加入到100 g水中，________（选填“能”或“不能”）得到150 g KCl溶液。 ③时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量相等。判断上述说法______________（选填“正确”或“错误”）。 ④现有时饱和溶液，逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势为__________。 Ⅱ．海水资源化利用 （2）海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。 方案1： 方案2： 结合地理位置，因地制宜，选择沿海地区提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案______（选填“1”或“2”），理由是____________________（写出两点即可）。 【答案】（1） ①. 甲 ②. 不能 ③. 正确 ④. 先不变，后减小 （2） ①. 1 ②. 沿海地区海水资源丰富，原料易得；可利用海边贝壳制备石灰乳，生产成本低（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①KCl的溶解度随温度升高持续增大，和曲线甲的变化趋势一致，因此甲代表KCl的溶解度曲线。 ②40℃时KCl溶解度为40.0g，100g水最多溶解40g KCl，加入50g KCl只能得到140g溶液，因此不能得到150g溶液。 ③t2℃和t1℃时甲乙的溶解度均相等，等质量的t2℃饱和溶液中，溶剂、溶质质量均相等；降温到t1℃时，两物质的溶解度仍相等，溶液中溶解的溶质质量也相等，因此析出晶体质量相等，说法正确。 ④MgSO4对应曲线乙：从t3降温，开始时乙的溶解度随温度降低而增大，饱和溶液变为不饱和，溶质、溶剂质量都不变，溶质质量分数不变。一定温度后乙的溶解度随温度降低而减小，当溶解度低于t3℃的溶解度后，开始析出晶体，溶质质量减少，溶质质量分数减小，因此整体变化趋势为先不变后减小。 【小问2详解】 结合沿海城市的地理条件，富MgCl2的海水原料充足，且海边大量的贝壳（主要成分为CaCO3）可煅烧生成CaO，再与水反应制得石灰乳，原料获取成本低，因此方案1更适宜。 15. 碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石（主要成分是，含有少量的、及等杂质）为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。已知：不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。 （1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有_________________（任写一点）的性质。 （2）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是________________。 （3）“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为___________，滤渣Ⅰ的成分为___________。 （4）加入适量除去和，写出除去的化学方程式_________________。 【答案】（1） 难溶于水（或硬度适中、化学性质稳定，合理即可） （2） 增大反应物接触面积，加快酸浸反应速率，使反应更充分 （3） ①. 复分解反应 ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 牙膏摩擦剂需要通过摩擦清洁牙齿，不能被唾液溶解，也不能损伤牙齿、性质需稳定无毒，由此可推知碳酸钙的对应性质。 【小问2详解】 粉碎后石灰石颗粒变小，和盐酸的接触面积大幅提升，既可以加快反应速率，也能让石灰石中可与酸反应的组分充分反应。 【小问3详解】 酸浸时碳酸钙、氧化铁、氧化铝与盐酸的反应，都符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应；题干明确给出不溶于水、不与盐酸反应，因此过滤后成为滤渣Ⅰ。 【小问4详解】 该反应为复分解反应，和交换成分后生成难溶的沉淀和可溶的，过滤即可除去铁杂质，且不会引入新的阳离子杂质。 16. 实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题： 任务一：氧气的制取与性质探究 （1）仪器①的名称是_______；在检查装置A的气密性时，若气密性良好，则导管末端先后出现的现象是_______(选填图2中序号)。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气。 ①配制36.0g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要量取30%的过氧化氢溶液(密度为1.1g/cm3)的体积是_______mL。 ②用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合为______(填序号)，发生装置内反应的化学方程式是______。 （3）图3为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变化是_______。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 （4）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示。下列说法错误的是_______(填序号)。 A. 乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 B. 乙瓶中溶液的pH逐渐增大 C. 为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处 D. 在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. acb （2） ①. 5.5 ②. B、E ③. （3）注射器内的水减少10mL （4）BC 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是铁架台。 检查装置A气密性时，先把导管一端放入水中，再用手紧握试管，若气密性良好，试管内气体受热膨胀，导管口会先有气泡冒出，松开手后，试管内气体温度降低，压强减小，导管内会形成一段水柱，所以先后出现的现象是acb。故填写：①铁架台；②acb； 【小问2详解】 ①根据稀释前后溶质质量不变。设需要30%的过氧化氢溶液的质量为x，则； 解得； 已知30%的过氧化氢溶液密度为，根据体积，则其体积，故填写：5.5； 根据过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，因此需要固液常温型即装置B；由于排空气法制得氧气一般不纯，而氧气不易溶于水，可以采用排水法收集较为纯净的氧气，即选择装置E，故填BE； 反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 白磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的，试管上方容积为50mL，则消耗氧气的体积约为； 待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，由于消耗了10mL氧气，装置内压强减小，外界大气压会将注射器内的水压入试管，所以观察到注射器内的水减少10mL。故填写：注射器内的水减少10mL。 【小问4详解】 A、乙瓶中的水可以除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，起到净化作用；同时通过观察水中气泡产生的快慢，可以观察二氧化碳的产生速率，故选项A正确； B、甲瓶中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，水和氯化钙，二氧化碳进入乙瓶，与水反应生成碳酸，溶液酸性增强，pH逐渐减小，而不是增大，故选项B错误； C、为使水草更好地吸收二氧化碳进行光合作用，导管口应置于水草鱼缸内“3”处，将二氧化碳直接通入水草附近，故选项C错误； D、在光照下，水草进行光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；动植物呼吸作用吸收氧气，释放二氧化碳，能实现动植物生存所需要的碳氧循环，故选项D正确。 故选：BC。 17. 碳酸钠是常见的碳酸盐，广泛用于生产、生活的方方面面。 【工业获得】 （1）路布兰法是最早的碳酸钠工业化制备方法，其流程如下图所示。 ①流程中过程Ⅰ的化学方程式为_________。 ②过程Ⅲ的操作是_________。 ③路布兰法制碱的缺点除原料利用率低、产品纯度差外，而且从原料看还有明显不足，请写出不足之处_________（1条即可）。 （2）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国的纯碱工业和国民经济发展作出了重要贡献。如图所示为实验室模拟侯氏制碱法的流程（部分产物未标出）。通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。 ①反应1后得到的在日常生活中可用于_________（可多选）。 A.治疗胃酸过多症 B.面点发酵粉 C配制生理盐水 D.改良酸性土壤 ②已知反应2中除主产品碳酸钠以外，还生成一种常见的氧化物，写出该反应的化学方程式_______。 ③该流程图中可循环利用的物质除水外还有_________（填化学式，填一种即可）。 ④制碱原理为了提高产率，向饱和食盐水中先后通入足量：和生成晶体，先通入，再通的原因是_________。 已知：氯化钠和氯化铵两种物质在不同温度时的溶解度如表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 ⑤从滤液中可以获取氯化铵晶体，结合表格信息，操作a的步骤为_________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）、过滤、洗涤、干燥。 【性质探究】某小组同学对碳酸钠与盐酸的反应过程进行探究。 （3）25℃时，向碳酸钠溶液中，逐滴加入稀盐酸，利用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图所示。 ①b点溶液中含有离子主要有、_________和_________。 ②在含有等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别加入足量稀盐酸，产生的质量_________。 A、碳酸氢钠多 B、碳酸钠多 C、两者一样多 【应用探究】日常生活中，可利用碳酸钠溶液清洗餐具上的油污。 （4）对碳酸钠清洗油污原理的猜想： ①能增大了油污在水中的溶解度； ②热的溶液与油污发生化学反应。 为了验证猜想，小明配制了2%溶液，向其中加入适量食用油（可忽略溶液体积变化），然后用pH计分别测定加入食用油前后溶液的pH变化，发现_______，可初步推断溶液中发生了化学反应。 （5）为探究温度对溶液去污能力的影响，实验小组同学通过实验测定出不同温度下，相同浓度碳酸钠溶液中加入食用油完全消失时间的关系分别如下表所示。 序号 溶液 食用油完全消失时间 1 25°C，溶液 8s 2 70°C，溶液 4s 3 80°C，溶液 2s 据上述实验数据分析，可以得到的结论是_________。 【答案】（1） ①. ②. 过滤 ③. 原料中含浓硫酸，浓硫酸具有腐蚀性，对设备要求较高 （2） ①. AB ②. ③. NaCl##CO2 ④. 通常状况下，的溶解度远大于的溶解度，先通入氨气形成碱性环境，再通入二氧化碳，可以增加二氧化碳的吸收，提高产率 ⑤. 降温结晶 （3） ①. Na+ ②. H+ ③. C （4）溶液pH减小 （5）相同条件下，温度越高，碳酸钠溶液去污能力越强 【解析】 【小问1详解】 ①流程中过程Ⅰ的反应为氯化钠和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸钠和氯化氢，该反应的化学方程式为：； ②过程Ⅲ实现了固液分离，则该操作是过滤； ③从原料看，路布兰法制碱的原料中含浓硫酸，浓硫酸具有腐蚀性，对设备要求较高； 【小问2详解】 ①A、碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多症，符合题意； B、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，在日常生活中可用于面点发酵粉，符合题意； C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，碳酸氢钠不能用于配制生理盐水，不符合题意； D、通常用熟石灰改良酸性土壤，不是碳酸氢钠，不符合题意。 故选AB； ②根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Na、H、C、O，生成物中含Na、C、O，故生成物中还应含H，故还生成了水，该反应的化学方程式为：； ③由图可知，该流程中氯化钠和二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：NaCl、CO2； ④通常状况下，的溶解度远大于的溶解度，先通入氨气形成碱性环境，再通入二氧化碳，可以增加二氧化碳的吸收，提高产率； ⑤由表中数据可知，氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，氯化铵的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则从滤液中获取氯化铵晶体，操作a的步骤为：降温结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问3详解】 ①b点溶液pH<7，显酸性，说明此时盐酸过量，而碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则b点溶液中含有离子主要有Cl-、Na+、H+； ②含有等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，碳酸钠和碳酸氢钠中碳元素的质量相同，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成二氧化碳的质量相等。 故选C； 【小问4详解】 若碳酸钠和油污发生反应，则溶液中的碳酸钠含量会减小，pH会减小； 【小问5详解】 由表中数据可知，相同条件下，温度越高，食用油完全消失时间越短，说明相同条件下，温度越高，碳酸钠溶液去污能力越强。 18. 化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。 （1）恰好完全反应时，加入氢氧化钠溶液的质量为______克。 （2）计算废液中硫酸的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）40 （2） 解：恰好完全反应时加入氢氧化钠的质量为40g×20%=8g 设废液中硫酸质量为 硫酸的质量分数= 答：废液中硫酸的质量分数为19.6%。 【解析】 【小问1详解】 该反应放热，温度达到最高点时，说明恰好完全反应，则恰好完全反应时，加入氢氧化钠溶液的质量为40g； 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026（下）福州市仓山区实验中学金山分校校本练习 化学试题 （考试时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共10小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年2月，首批歼-10CE战斗机已出口埃及。下列所用材料中属于合成材料的是 A. 陶瓷 B. 合成橡胶 C. 碳纤维复合材料 D. 钛合金 2. 化肥能提高农作物产量，下列属于复合肥料的是 A. KNO3 B. Ca(H2PO4)2 C. K2SO4 D. CO(NH2)2 3. 在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是 A. 稀释浓 B. 倾倒稀NaOH溶液 C. 滴加稀 D. 测定溶液pH 4. 安徽是中国的美食之乡，拥有许多独特的地方美食。下列美食中富含维生素的是 A. 淮南牛肉汤 B. 太和板面 C. 桐城金丝枣 D. 黄山烧饼 5. 永春是福建著名的茶乡，当地茶树适宜生长在pH约4.8~6.5的土壤中，茶叶中的茶氨酸()更是赋予了永春茶独特的鲜爽口感。下列说法正确的是 A. 茶氨酸分子由四种元素组成 B. 茶氨酸中有26个原子 C. 茶树适合在酸性条件下生长 D. 茶氨酸中氮元素质量分数最大 6. 某研究团队研制的Cu复合催化剂，可将二氧化碳转化成乙烯，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应物和生成物共涉及三种氧化物 B. 该反应前后分子、原子的数目均不变 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中二氧化碳和乙烯的质量比为11：7 7. 有关如图所示的试剂描述不正确的是 A. 该试剂的溶质名称是氯化氢 B. 该试剂可用作干燥剂 C. 打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾 D. 溶质与溶剂的质量比是37:63 8. 硼酸的溶解度曲线如图(忽略硼酸溶解时温度变化)。下列说法正确的是 A. 加水稀释，硼酸的溶解度变小 B. t1℃时，向a点溶液中再加入一定量硼酸可达到b点 C. t2℃时，向25g水中加入10g硼酸，充分溶解后可得到饱和的硼酸溶液 D. b点溶液的溶质质量分数是a点的3倍 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的少量 将气体缓缓地通过灼热的氧化铜 B 除去氧化钙中混有的少量碳酸钙 加入足量水溶解后过滤 C 验证某溶液为澄清石灰水 用试纸测定溶液的是否大于7 D 鉴别和固体 分别取样，加入适量且相同的水，测溶解前后液体温度变化 A. A B. B C. C D. D 10. 土壤酸碱性是土壤重要的化学性质，影响植物对营养物质的吸收。土壤的pH对部分营养元素吸收的影响如图1（条带越宽，吸收率越高）所示。农作物秸秆制成的有机物料具有一定修复酸性土壤的能力。科研人员研究添加等量（添加量为10g/kg）不同植物物料后，利用数字化实验仪器，对土壤pH进行测定，得到如图2所示的土壤pH与时间的关系图。下列说法错误的是 A. 由图1可知，为提高营养元素吸收率，应将土壤pH控制在6.5~7.5 B. 由图2可知，小麦秸秆比水稻秸秆对酸性土壤的改良效果更好 C. 由图2可知，添加花生秸秆制作的物料后，土壤pH随天数增加而升高 D. 某地土壤酸化是因为其中含有少量硫酸，通过喷洒熟石灰粉末的方法改良该土壤发生反应的化学方程式为H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O 第Ⅱ卷（非选择题 共70分） 11. 徐光宪院士是国际著名的中国化学家，为我国从稀土资源大国向生产强国转变作出了杰出贡献。稀土元素有“工业维生素”之称，是钪、钇等17种储量较少的金属元素。元素周期表中元素的相关信息如图所示。 （1）钪的相对原子质量为___________。 （2）华南地区稀土矿中含有较多的Sc2O3，其中钪元素的化合价为___________。 （3）Sc(NO3)2是一种制备石油化工催化剂的原料，根据化合物的分类，Sc(NO3)2属于___________。 （4）一些冶金厂的粉尘中含有ScCl3，经回收分离后，与金属钙在700~800℃下发生置换反应得到金属钪，化学方程式为___________。钪和钙都是活泼金属，进行该置换反应时应注意___________。 12. 金属及其化合物具有广泛的用途。 （1）金箔锻制技艺是国家级非遗项目，金可以加工成金箔，说明金具有良好的__________性。 （2）铁锈用盐酸可以除去请写出该反应的方程式：__________；为防止铁制品锈蚀，可将铁制品在空气中进行高温处理，使其表面形成致密的四氧化三铁薄膜。写出该反应的化学方程式：__________。“天宫”空间站的热防护罩使用了铌制品，一种用铌铁矿石（主要成分为）制备铌（）的主要工艺流程示意图如下： （3）在还原炉1中，铌铁矿粉从上方投入，而从下方鼓入，其目的是__________。 （4）在还原炉2中，与富铌铁渣中的在高温下发生置换反应，写出该反应的化学方程式：__________。 13. 兴趣小组同学查阅资料发现，厕所清洁剂常用于溶解碱性污垢，其主要成分是盐酸。小组同学利用溶液，模拟探究厕所清洁剂与碱性污垢反应时溶液pH的变化情况，设计实验如下所示： （1）配制一定浓度的氢氧化钠溶液。固体应保存在密封干燥的环境中，防止潮解和变质。在空气中变质的化学方程式为：__________。配制200g5%的溶液，应用天平称量纯净的固体的质量为__________，溶解时玻璃棒的作用为__________。 （2）向一定体积厕所清洁剂中滴加溶液，并用pH传感器测定滴加过程中pH的变化情况如图所示。 若实验前加入少量石蕊溶液，c点溶液的颜色为__________；b点溶液中的溶质是__________（填化学式）。a点到c点的实验过程中，的质量分数变化为__________。 （3）小组同学发现厕所清洁剂上标有注意事项。 ①应避免与“84”消毒液混用。两者混用会产生有毒气体氯气（），该反应的化学方程式为：，其中X为“”消毒液的主要成分次氯酸钠，其化学式为__________。 ②应避免与金属部件接触，写出厕所清洁剂与铁反应的化学方程式__________。 14. 海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 Ⅰ．了解海水资源 （1）海水中还含有KCl和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ①如图中曲线_______（选填“甲”或“乙”）代表KCl的溶解度曲线。 ②40℃时将50 g KCl固体加入到100 g水中，________（选填“能”或“不能”）得到150 g KCl溶液。 ③时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量相等。判断上述说法______________（选填“正确”或“错误”）。 ④现有时饱和溶液，逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势为__________。 Ⅱ．海水资源化利用 （2）海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。 方案1： 方案2： 结合地理位置，因地制宜，选择沿海地区提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案______（选填“1”或“2”），理由是____________________（写出两点即可）。 15. 碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石（主要成分是，含有少量的、及等杂质）为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。已知：不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。 （1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有_________________（任写一点）的性质。 （2）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是________________。 （3）“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为___________，滤渣Ⅰ的成分为___________。 （4）加入适量除去和，写出除去的化学方程式_________________。 16. 实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题： 任务一：氧气的制取与性质探究 （1）仪器①的名称是_______；在检查装置A的气密性时，若气密性良好，则导管末端先后出现的现象是_______(选填图2中序号)。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气。 ①配制36.0g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要量取30%的过氧化氢溶液(密度为1.1g/cm3)的体积是_______mL。 ②用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合为______(填序号)，发生装置内反应的化学方程式是______。 （3）图3为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变化是_______。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 （4）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示。下列说法错误的是_______(填序号)。 A. 乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 B. 乙瓶中溶液的pH逐渐增大 C. 为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处 D. 在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 17. 碳酸钠是常见的碳酸盐，广泛用于生产、生活的方方面面。 【工业获得】 （1）路布兰法是最早的碳酸钠工业化制备方法，其流程如下图所示。 ①流程中过程Ⅰ的化学方程式为_________。 ②过程Ⅲ的操作是_________。 ③路布兰法制碱的缺点除原料利用率低、产品纯度差外，而且从原料看还有明显不足，请写出不足之处_________（1条即可）。 （2）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国的纯碱工业和国民经济发展作出了重要贡献。如图所示为实验室模拟侯氏制碱法的流程（部分产物未标出）。通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。 ①反应1后得到的在日常生活中可用于_________（可多选）。 A.治疗胃酸过多症 B.面点发酵粉 C配制生理盐水 D.改良酸性土壤 ②已知反应2中除主产品碳酸钠以外，还生成一种常见的氧化物，写出该反应的化学方程式_______。 ③该流程图中可循环利用的物质除水外还有_________（填化学式，填一种即可）。 ④制碱原理为了提高产率，向饱和食盐水中先后通入足量：和生成晶体，先通入，再通的原因是_________。 已知：氯化钠和氯化铵两种物质在不同温度时的溶解度如表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 ⑤从滤液中可以获取氯化铵晶体，结合表格信息，操作a的步骤为_________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）、过滤、洗涤、干燥。 【性质探究】某小组同学对碳酸钠与盐酸的反应过程进行探究。 （3）25℃时，向碳酸钠溶液中，逐滴加入稀盐酸，利用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图所示。 ①b点溶液中含有离子主要有、_________和_________。 ②在含有等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别加入足量稀盐酸，产生的质量_________。 A、碳酸氢钠多 B、碳酸钠多 C、两者一样多 【应用探究】日常生活中，可利用碳酸钠溶液清洗餐具上的油污。 （4）对碳酸钠清洗油污原理的猜想： ①能增大了油污在水中的溶解度； ②热的溶液与油污发生化学反应。 为了验证猜想，小明配制了2%溶液，向其中加入适量食用油（可忽略溶液体积变化），然后用pH计分别测定加入食用油前后溶液的pH变化，发现_______，可初步推断溶液中发生了化学反应。 （5）为探究温度对溶液去污能力的影响，实验小组同学通过实验测定出不同温度下，相同浓度碳酸钠溶液中加入食用油完全消失时间的关系分别如下表所示。 序号 溶液 食用油完全消失时间 1 25°C，溶液 8s 2 70°C，溶液 4s 3 80°C，溶液 2s 据上述实验数据分析，可以得到的结论是_________。 18. 化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。 （1）恰好完全反应时，加入氢氧化钠溶液的质量为______克。 （2）计算废液中硫酸的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $