福建福州市金山实验中学2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试卷

2025-2026（下）福州市仓山区实验中学金山分校校本练习 化学试题 （考试时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共10小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年2月，首批歼-10CE战斗机已出口埃及。下列所用材料中属于合成材料的是 A. 陶瓷 B. 合成橡胶 C. 碳纤维复合材料 D. 钛合金 2. 化肥能提高农作物产量，下列属于复合肥料的是 A. KNO3 B. Ca(H2PO4)2 C. K2SO4 D. CO(NH2)2 3. 在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是 A. 稀释浓 B. 倾倒稀NaOH溶液 C. 滴加稀 D. 测定溶液pH 4. 安徽是中国的美食之乡，拥有许多独特的地方美食。下列美食中富含维生素的是 A. 淮南牛肉汤 B. 太和板面 C. 桐城金丝枣 D. 黄山烧饼 5. 永春是福建著名的茶乡，当地茶树适宜生长在pH约4.8~6.5的土壤中，茶叶中的茶氨酸()更是赋予了永春茶独特的鲜爽口感。下列说法正确的是 A. 茶氨酸分子由四种元素组成 B. 茶氨酸中有26个原子 C. 茶树适合在酸性条件下生长 D. 茶氨酸中氮元素质量分数最大 6. 某研究团队研制的Cu复合催化剂，可将二氧化碳转化成乙烯，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应物和生成物共涉及三种氧化物 B. 该反应前后分子、原子的数目均不变 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中二氧化碳和乙烯的质量比为11：7 7. 有关如图所示的试剂描述不正确的是 A. 该试剂的溶质名称是氯化氢 B. 该试剂可用作干燥剂 C. 打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾 D. 溶质与溶剂的质量比是37:63 8. 硼酸的溶解度曲线如图(忽略硼酸溶解时温度变化)。下列说法正确的是 A. 加水稀释，硼酸的溶解度变小 B. t1℃时，向a点溶液中再加入一定量硼酸可达到b点 C. t2℃时，向25g水中加入10g硼酸，充分溶解后可得到饱和的硼酸溶液 D. b点溶液的溶质质量分数是a点的3倍 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的少量 将气体缓缓地通过灼热的氧化铜 B 除去氧化钙中混有的少量碳酸钙 加入足量水溶解后过滤 C 验证某溶液为澄清石灰水 用试纸测定溶液的是否大于7 D 鉴别和固体 分别取样，加入适量且相同的水，测溶解前后液体温度变化 A. A B. B C. C D. D 10. 土壤酸碱性是土壤重要的化学性质，影响植物对营养物质的吸收。土壤的pH对部分营养元素吸收的影响如图1（条带越宽，吸收率越高）所示。农作物秸秆制成的有机物料具有一定修复酸性土壤的能力。科研人员研究添加等量（添加量为10g/kg）不同植物物料后，利用数字化实验仪器，对土壤pH进行测定，得到如图2所示的土壤pH与时间的关系图。下列说法错误的是 A. 由图1可知，为提高营养元素吸收率，应将土壤pH控制在6.5~7.5 B. 由图2可知，小麦秸秆比水稻秸秆对酸性土壤的改良效果更好 C. 由图2可知，添加花生秸秆制作的物料后，土壤pH随天数增加而升高 D. 某地土壤酸化是因为其中含有少量硫酸，通过喷洒熟石灰粉末的方法改良该土壤发生反应的化学方程式为H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O 第Ⅱ卷（非选择题 共70分） 11. 徐光宪院士是国际著名的中国化学家，为我国从稀土资源大国向生产强国转变作出了杰出贡献。稀土元素有“工业维生素”之称，是钪、钇等17种储量较少的金属元素。元素周期表中元素的相关信息如图所示。 （1）钪的相对原子质量为___________。 （2）华南地区稀土矿中含有较多的Sc2O3，其中钪元素的化合价为___________。 （3）Sc(NO3)2是一种制备石油化工催化剂的原料，根据化合物的分类，Sc(NO3)2属于___________。 （4）一些冶金厂的粉尘中含有ScCl3，经回收分离后，与金属钙在700~800℃下发生置换反应得到金属钪，化学方程式为___________。钪和钙都是活泼金属，进行该置换反应时应注意___________。 12. 金属及其化合物具有广泛的用途。 （1）金箔锻制技艺是国家级非遗项目，金可以加工成金箔，说明金具有良好的__________性。 （2）铁锈用盐酸可以除去请写出该反应的方程式：__________；为防止铁制品锈蚀，可将铁制品在空气中进行高温处理，使其表面形成致密的四氧化三铁薄膜。写出该反应的化学方程式：__________。“天宫”空间站的热防护罩使用了铌制品，一种用铌铁矿石（主要成分为）制备铌（）的主要工艺流程示意图如下： （3）在还原炉1中，铌铁矿粉从上方投入，而从下方鼓入，其目的是__________。 （4）在还原炉2中，与富铌铁渣中的在高温下发生置换反应，写出该反应的化学方程式：__________。 13. 兴趣小组同学查阅资料发现，厕所清洁剂常用于溶解碱性污垢，其主要成分是盐酸。小组同学利用溶液，模拟探究厕所清洁剂与碱性污垢反应时溶液pH的变化情况，设计实验如下所示： （1）配制一定浓度的氢氧化钠溶液。固体应保存在密封干燥的环境中，防止潮解和变质。在空气中变质的化学方程式为：__________。配制200g5%的溶液，应用天平称量纯净的固体的质量为__________，溶解时玻璃棒的作用为__________。 （2）向一定体积厕所清洁剂中滴加溶液，并用pH传感器测定滴加过程中pH的变化情况如图所示。 若实验前加入少量石蕊溶液，c点溶液的颜色为__________；b点溶液中的溶质是__________（填化学式）。a点到c点的实验过程中，的质量分数变化为__________。 （3）小组同学发现厕所清洁剂上标有注意事项。 ①应避免与“84”消毒液混用。两者混用会产生有毒气体氯气（），该反应的化学方程式为：，其中X为“”消毒液的主要成分次氯酸钠，其化学式为__________。 ②应避免与金属部件接触，写出厕所清洁剂与铁反应的化学方程式__________。 14. 海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 Ⅰ．了解海水资源 （1）海水中还含有KCl和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ①如图中曲线_______（选填“甲”或“乙”）代表KCl的溶解度曲线。 ②40℃时将50 g KCl固体加入到100 g水中，________（选填“能”或“不能”）得到150 g KCl溶液。 ③时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量相等。判断上述说法______________（选填“正确”或“错误”）。 ④现有时饱和溶液，逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势为__________。 Ⅱ．海水资源化利用 （2）海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。 方案1： 方案2： 结合地理位置，因地制宜，选择沿海地区提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案______（选填“1”或“2”），理由是____________________（写出两点即可）。 15. 碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石（主要成分是，含有少量的、及等杂质）为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。已知：不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。 （1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有_________________（任写一点）的性质。 （2）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是________________。 （3）“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为___________，滤渣Ⅰ的成分为___________。 （4）加入适量除去和，写出除去的化学方程式_________________。 16. 实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题： 任务一：氧气的制取与性质探究 （1）仪器①的名称是_______；在检查装置A的气密性时，若气密性良好，则导管末端先后出现的现象是_______(选填图2中序号)。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气。 ①配制36.0g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要量取30%的过氧化氢溶液(密度为1.1g/cm3)的体积是_______mL。 ②用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合为______(填序号)，发生装置内反应的化学方程式是______。 （3）图3为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变化是_______。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 （4）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示。下列说法错误的是_______(填序号)。 A. 乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 B. 乙瓶中溶液的pH逐渐增大 C. 为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处 D. 在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 17. 碳酸钠是常见的碳酸盐，广泛用于生产、生活的方方面面。 【工业获得】 （1）路布兰法是最早的碳酸钠工业化制备方法，其流程如下图所示。 ①流程中过程Ⅰ的化学方程式为_________。 ②过程Ⅲ的操作是_________。 ③路布兰法制碱的缺点除原料利用率低、产品纯度差外，而且从原料看还有明显不足，请写出不足之处_________（1条即可）。 （2）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国的纯碱工业和国民经济发展作出了重要贡献。如图所示为实验室模拟侯氏制碱法的流程（部分产物未标出）。通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。 ①反应1后得到的在日常生活中可用于_________（可多选）。 A.治疗胃酸过多症 B.面点发酵粉 C配制生理盐水 D.改良酸性土壤 ②已知反应2中除主产品碳酸钠以外，还生成一种常见的氧化物，写出该反应的化学方程式_______。 ③该流程图中可循环利用的物质除水外还有_________（填化学式，填一种即可）。 ④制碱原理为了提高产率，向饱和食盐水中先后通入足量：和生成晶体，先通入，再通的原因是_________。 已知：氯化钠和氯化铵两种物质在不同温度时的溶解度如表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 ⑤从滤液中可以获取氯化铵晶体，结合表格信息，操作a的步骤为_________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）、过滤、洗涤、干燥。 【性质探究】某小组同学对碳酸钠与盐酸的反应过程进行探究。 （3）25℃时，向碳酸钠溶液中，逐滴加入稀盐酸，利用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图所示。 ①b点溶液中含有离子主要有、_________和_________。 ②在含有等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别加入足量稀盐酸，产生的质量_________。 A、碳酸氢钠多 B、碳酸钠多 C、两者一样多 【应用探究】日常生活中，可利用碳酸钠溶液清洗餐具上的油污。 （4）对碳酸钠清洗油污原理的猜想： ①能增大了油污在水中的溶解度； ②热的溶液与油污发生化学反应。 为了验证猜想，小明配制了2%溶液，向其中加入适量食用油（可忽略溶液体积变化），然后用pH计分别测定加入食用油前后溶液的pH变化，发现_______，可初步推断溶液中发生了化学反应。 （5）为探究温度对溶液去污能力的影响，实验小组同学通过实验测定出不同温度下，相同浓度碳酸钠溶液中加入食用油完全消失时间的关系分别如下表所示。 序号 溶液 食用油完全消失时间 1 25°C，溶液 8s 2 70°C，溶液 4s 3 80°C，溶液 2s 据上述实验数据分析，可以得到的结论是_________。 18. 化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。 （1）恰好完全反应时，加入氢氧化钠溶液的质量为______克。 （2）计算废液中硫酸的质量分数。（写出计算过程） 2025-2026（下）福州市仓山区实验中学金山分校校本练习 化学试题 （考试时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共10小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷（非选择题 共70分） 【11题答案】 【答案】（1）44.96 （2）+3 （3）盐##盐类 （4） ①. ②. 隔绝空气 【12题答案】 【答案】（1） 延展 （2） ①. ②. （3） 增大反应物接触面积，使反应更充分（或提高反应速率、原料利用率） （4） 【13题答案】 【答案】（1） ①. 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ②. 10g ③. 搅拌，加速溶解 （2） ①. 紫色 ②. HCl和NaCl ③. 增大 （3） ①. NaClO ②. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 【14题答案】 【答案】（1） ①. 甲 ②. 不能 ③. 正确 ④. 先不变，后减小 （2） ①. 1 ②. 沿海地区海水资源丰富，原料易得；可利用海边贝壳制备石灰乳，生产成本低（合理即可） 【15题答案】 【答案】（1） 难溶于水（或硬度适中、化学性质稳定，合理即可） （2） 增大反应物接触面积，加快酸浸反应速率，使反应更充分 （3） ①. 复分解反应 ②. （4） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. acb （2） ①. 5.5 ②. B、E ③. （3）注射器内的水减少10mL （4）BC 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 过滤 ③. 原料中含浓硫酸，浓硫酸具有腐蚀性，对设备要求较高 （2） ①. AB ②. ③. NaCl##CO2 ④. 通常状况下，的溶解度远大于的溶解度，先通入氨气形成碱性环境，再通入二氧化碳，可以增加二氧化碳的吸收，提高产率 ⑤. 降温结晶 （3） ①. Na+ ②. H+ ③. C （4）溶液pH减小 （5）相同条件下，温度越高，碳酸钠溶液去污能力越强 【18题答案】 【答案】（1）40 （2） 解：恰好完全反应时加入氢氧化钠的质量为40g×20%=8g 设废液中硫酸质量为 硫酸的质量分数= 答：废液中硫酸的质量分数为19.6%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $