安徽省蚌埠市A层高中2025-2026学年高二上学期12月月考（第三次联考）化学试题

2025-2026学年蚌埠市A层高中第三次联考 高二化学卷 相对原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Ba：137 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（单选，每题3分，共48分） 1. 已知热化学方程式： 。下列判断正确的是 A. 反应中生成2体积HCl(g)放出184.6kJ的热量 B. C. 1分子H2(g)和1分子Cl2(g)反应，放出热量184.6kJ D. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同 2. 由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 的反应速率小于的反应速率 B. 由反应的 C. 降低压强有利于提高反应中X的转化率 D. 升高温度有利于提高反应中Z的产率 3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 B. 与Al反应能放出氢气的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 大量存在的溶液中：、、、 4. 下列说法正确的是 A. 常温下，向0.1醋酸溶液中加水稀释，溶液中的值减小 B. 常温下，向溶液中加入少量固体，溶液中的值增大 C. 用均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的，消耗醋酸的体积更大 D. 同温下，0.1醋酸溶液，0.01醋酸溶液，则 5. 下列说法正确的是 A. 向溶液通氨气至中性，铵根离子数为 B. ，平衡时A的浓度等于，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为，则计量数 C. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：，则的体积分数不变能作为平衡状态判断的依据 D. 已知水解能力弱于，则的溶液中，HF和的总数小于 6. 某小组做如下实验： 实验①：向含的溶液中滴加溶液并充分搅拌。 实验②：向固体中加入溶液充分搅拌浸泡。 [已知：常温下，，，的电离平衡常数：，，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法不正确的是 A. 实验①混合后的溶液中， B. 实验①混合后的溶液中 C. 实验②涉及反应 D. 实验②中再加入溶液，可将完全转化为 7. 反应，在295 K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下： ① 0.100 0.100 ② 0.500 0.100 ③ 0.100 0.500 已知：①反应物浓度与反应速率关系式为(式中k为速率常数，与活化能和温度等有关)；②反应级数是反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。下列说法错误的是 A. 该条件下速率常数 B. ，，反应级数为3级 C. 加入催化剂可以降低反应的活化能，增大速率常数k，从而加快反应速率 D. 相同条件下，浓度对反应速率的影响小于NO浓度对反应速率的影响 8. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，反应为：。一定条件下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是 A. 降低温度，v(正)减小，v(逆)增大 B. 向容器中通入氦气，v(正)、v(逆)均增大 C. 当v正(H2O)=2v逆(H2)，说明该反应达到平衡状态 D. 当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 9. 下列装置或操作不能达到目的的是 A. ①：正确读取酸式滴定管的读数为20.60 mL B. ②：测定锌与稀硫酸反应的速率 C. ③：测定中和热 D. ④：验证对分解的催化作用 10. 下列有关说法错误的有 ①进行中和滴定实验时，眼睛注视滴定管内液面变化 ②用广泛pH试纸测84消毒液， ③常温下，由水电离产生的的溶液中，下列离子可能大量共存：、、、 ④时，的氨水和的等体积混合，所得溶液的 ⑤表示的燃烧热的热化学方程式是： A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 11. 二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有： 反应①： 反应②： 在体积可变的容器中，充入1 mol和3.2 mol发生上述反应，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线a代表的物质是CO B. 反应②的平衡常数：K(X)<K(Y) C. 250℃之前以反应①为主，250℃之后以反应②为主 D. 250℃下发生上述反应，平衡时CO的物质的量为0.1 mol 12. 压强0.7 MPa，温度370℃下，化合物WS2催化反应可用于制备甲硫醇。下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数 B. 反应中仅有极性共价键的断裂和形成 C. 由静电作用判断，图中“”代表S原子 D. 过程Ⅰ：∆S＞0 13. 利用人工光合作用可将转化为甲酸，反应原理为，装置如图所示（M、N电极均为惰性电极），下列说法错误的是 A. N电极上发生氧化反应，失去电子 B. M电极上的电极反应式为 C. 每转移0.4 mol电子，右室质量变化值为8.8 g。 D. 电池工作时，左侧工作室产生的通过质子交换膜，往右侧工作室迁移 14. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 其他条件相同，溶液与稀硫酸反应时，溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 B 用pH计测定和饱和溶液的pH，前者pH小 酸性比强 C 密闭容器中发生反应，压缩容器体积达到新平衡后，容器压强不变 平衡未发生移动 D 在容积可变的密闭容器中发生反应，反应达平衡后，缩小体积，颜色加深 增大，的物质的量增多 A. A B. B C. C D. D 15. 一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应： 。测得相关数据如下。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度 800 800 850 1 2 1 0.5 1 0.85 放出的热量/kJ a b c 下列说法不正确的是 A. 时，反应的化学平衡常数 B. 使用催化剂，对反应平衡前后的转化率没有影响 C. 反应放出的热量： D. 当容器内气体密度不随时间而变化时，反应已达平衡 16. 常温下，用NaOH溶液滴定某二元弱酸溶液，溶液中和或和关系如图所示，下列说法正确的是 A. N线是和的关系 B. 溶液中： C. 水的电离程度：W点小于M点 D. NaHA溶液中： 第Ⅱ卷（非选择题） 二、解答题（3题，共52分） 17. 钴是一种稀缺的金属资源，素有“工业味精”之称。一种以含钴废料（主要成分为，含有少量、NiO、等）为原料制备的流程如图。 已知： Ⅰ．“酸浸”后的浸出液中含有、、。 Ⅱ．常温下，流程中部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表。 金属阳离子 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 7.1 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 9.2 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为加快浸取速率，同时提高浸出率，可采取的措施是________（写出一点即可）；加除了将还原为外，还起到________的作用。 （2）滤渣的主要成分是________（填化学式），“调pH”时，调控pH的范围是________。 （3）“沉钴”时生成，发生反应的离子方程式为________。 （4）“高温煅烧”时发生反应的化学方程式为________。 （5）回收“滤液”可得副产品________（填化学式），涉及的操作依次为蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。 （6）根据表格中的数据计算约为________（离子浓度小于视为完全沉淀，已知）。 18. 中国科学院马延和团队发表于Science上的论文成果显示：实验室条件下，只需4个小时11步就能合成淀粉，其中关键步骤是转化为甲醇：利用和在催化剂的作用下合成甲醇，主要发生的反应如下： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 反应Ⅲ：________。 （1）反应Ⅰ在________（填“高温”“低温”或“任何温度”）条件下能够自发进行。 （2）反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学反应方程式________。 （3）可能提高反应Ⅰ中平衡转化率的措施是________。 A. 使用催化剂 B. 降低反应温度 C. 恒容条件下，投料比不变，增加反应物的浓度 D. 减小和的初始投料比 （4）在绝热恒容容器中仅发生反应Ⅱ，下列可以说明反应已达平衡状态的是________。 A. 压强保持不变 B. 混合气体密度保持不变 C. CO的体积分数保持不变 D. 体系中比值不变 （5）一定温度下，在一容积固定的密闭容器中进行反应Ⅰ，测得的物质的量浓度随反应时间的变化如图一所示，时，改变的外界条件可能是________（填字母）。 A. 减小氢气浓度 B. 增大压强（缩小体积） C. 将甲醇液化分离 D. 升高温度 （6）若将、和4 mol Ar充入密闭容器中发生反应Ⅰ：图二表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下的平衡转化率随温度的变化关系。 、b点________（保留一位小数）（为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数。分压总压物质的量分数）。 （7）工业上可通过甲醛羰基化法制取甲酸甲酯，时，其反应的热化学方程式为：，部分研究如下图所示： 用上述方法制取甲酸甲酯的实际工业生产中，采用的温度是，其理由是________。 19. 某学生在完成铜与硝酸的分组实验后，产生大量含有H+、Cu2+等离子的废液，为了测定Cu2+的浓度并对废液进行处理，进行如下实验。 I．测定废液中铜离子含量 原理：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2=2I-+S4O，Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 步骤：①取10.00mL废液样品，加入一定量的硫酸并煮沸。 ②加入氨水调节溶液的pH=3.2~4.0，再加入过量的KI，将溶液定容为100mL。 ③取步骤②中定容后的溶液20.00mL，淀粉作指示剂，用0.0500mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，多次滴定，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为16.00mL。 （1）步骤①加入一定量的硫酸并煮沸的目的是 i：_____； ii：_____。 （2）步骤②中溶液的pH<3.2，可能会导致测定的铜离子浓度_____； A．偏高 B．偏低 C．无影响 判断依据_____。 （3）计算原废液中c(Cu2+)=_____mol·L-1。 Ⅱ．硫化物沉淀法处理 （4）已知常温下，Ka1(H2S)=1.3×10-7、Ka2(H2S)=7.0×10-15、Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(FeS)=6.3×10-18，下列说法正确的是_____。 A. 常温下，CuS的溶解度大于FeS B. 反应Cu2++H2S=CuS↓+2H+可以发生 C. 除去废液中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂 D. 常温下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)减小 莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进而测定溶液中Cl-的浓度。已知： 银盐性质 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 溶解度/(mol·L-1) 1.34×10-6 7.1×10-7 1.1×10-8 6.5×10-5 1.0×10-6 （5）滴定终点的现象是_____。 （6）若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是_____。 A. NaCl B. BaBr2 C. Na2CrO4 D. NaCN 2025-2026学年蚌埠市A层高中第三次联考 高二化学卷 相对原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Ba：137 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（单选，每题3分，共48分） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷（非选择题） 二、解答题（3题，共52分） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 将含钴废料粉碎或搅拌或升温或增大硫酸浓度 ②. 将氧化成 （2） ①. ②. 3.7~7.1 （3） （4） （5） ①. ②. 冷却结晶或降温结晶 （6） 【18题答案】 【答案】（1）低温 （2） （3）BC （4）AC （5）C （6）370.4 （7）低于，反应速率较小；高于，温度对反应速率影响较小，而反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率降低 【19题答案】 【答案】（1） ①. 抑制铜离子水解 ②. 除去溶液中的硝酸 （2） ①. A ②. 酸性较强时，氢离子和反应(或碘离子易被氧气氧化为碘单质) （3）0.400 （4）BC （5）加入最后半滴标准溶液，生成砖红色沉淀，且30秒内不褪色，则达到滴定终点 （6）C 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $