专题08 铁及其化合物（期中真题汇编，浙江专用）高一化学上学期

专题08 铁及其化合物 2大高频考点 考点01 铁及其化合物 考点02 含铁物质间的转化 考点01 铁及其化合物 1.(2025-2026高一上·浙江台金七校·期中)铁仍然是当前应用量最大的金属。下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 工业上用溶液与反应制作印刷电路板，是利用了的还原性 B. 俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 C. 高温下，红热的铁与水蒸气反应生成三氧化二铁和氢气 D. KSCN溶液遇的盐溶液会产生红色沉淀，可用于检验 2.(2025-2026高一上·浙江省G5联盟·期中)100mL和的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. c点溶质为 B. 向b点溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成 C. a点溶液中存在的金属阳离子有和 D. 原混合溶液中 3.(2025-2026高一上·浙江省舟山市五校联盟·期中)无水三氯化铁(FeCl3)是一种重要的有机合成催化剂，利用图装置可制备。 已知：①FeCl3具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解； ②FeCl3在100℃左右易升华。 下列说法不正确的是 A. A中浓硫酸的作用是干燥Cl2 B. B中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为3Cl2+2Fe2FeCl3 C. 实验时可观察到硬质玻璃管中产生蓝色的烟雾，铁粉逐渐减少 D. C中冷水的作用是冷凝FeCl3 4.(2025-2026高一上·浙江省台州市六校联盟·期中)现有和的混合物，向其中加入的溶液恰好完全反应，若将该混合物用足量还原，所得金属单质质量为 A.  B.  C.  D.  5.(2025-2026高一上·浙江杭州重点中学·期中)新型印刷电路板制造工艺中改用酸性CuCl2溶液作刻蚀液。从刻蚀废液(主要含Cu2+、H+和Cl-等)中回收Cu，同时制备净水剂(聚合氯化铁)的主要流程如下(已知：聚合氯化铁中铁元素的化合价为+3价)。 下列说法不正确的是 A. 将溶液Z和溶液Y混合用于制备聚合氯化铁，实现了铁元素的充分利用 B. 步骤Ⅰ中加入氧化铁，可防止步骤Ⅱ中产生大量的氢气，消除安全隐患 C. 步骤Ⅱ中铁粉需加过量 D. 步骤Ⅲ中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 6.(2025-2026高一上·浙江省卓越高中联盟·期中)下列有关铁及铁的化合物的说法不正确的是 A. 俗称铁红，可用作红色颜料 B. 铁与水蒸气在高温下反应生成和 C. 有氧化性，氯化铁溶液可以腐蚀铜电路板 D. 铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂 7.(2025-2026高一上·浙江台金七校·期中)将一定量的金属铁、铜投入一定浓度的溶液中充分反应，下列对反应情况推断正确的是 A. 当铁、铜均无剩余时，溶液中一定有、，一定无 B. 当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有、，一定无 C. 当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定有，一定无 D. 当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定有，可能有 8.(2025-2026高一上·浙江省G5联盟·期中)已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是 绿茶叶水蓝黑色恢复原色不变色变为红色 A. 绿茶叶水与硫酸亚铁反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色 B. 反应②中维生素C体现出氧化性 C. 反应④中可以替换为新制氯水 D. 绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用 9.(2025-2026高一上·浙江省G5联盟·期中)常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 与水反应之后的溶液中：、、、 C. 加生成的溶液中：、、、 D. 强酸性的溶液中：、、、 10.(2025-2026高一上·浙江省G5联盟·期中)工业上制备高铁酸钾的一种工艺如下图所示。下列叙述错误的是 A. 过量铁屑在干燥氯气中发生反应生成 B. 制备高铁酸钾过程中没有涉及到复分解反应 C. 该条件下，氧化性： D. 生成的离子方程式为 11.(2025-2026高一上·浙江省金砖高中联盟·期中)向一定量的、、的混合物中加入 浓度为 的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出 气体(标准状况)，所得溶液中加入KSCN溶液不变红色。若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，所得铁的质量为 A. 11.2克 B. 5.6克 C. 2.8克 D. 1.4克 12.(2025-2026高一上·浙江宁波综合高中·期中)某工厂的工业废水中含有大量和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划利用以下流程图从该废水中回收和金属铜。 下列说法不正确的是 A. 上述流程中发生的反应有置换反应、复分解反应 B. 试剂C可选用稀硫酸 C. 溶液A和溶液B含有相同阴离子 D. 操作1和操作2相同，必须用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒和烧杯 13.(2025-2026高一上·浙江省丽水发展共同体·期中)下列有关物质的工业制备正确的是 A. 工业上用电解饱和食盐水来制取钠 B. 工业上把氯气通入澄清石灰水制漂白粉 C. 工业上用氢气和氯气混合光照产生氯化氢，氯化氢溶于水制得盐酸 D. 工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石 14.(2025-2026高一上·浙江省环大罗山联盟·期中)为确定某食品添加剂的成分，实验小组将样品溶于过量稀盐酸，过滤后对滤液进行检验，下列说法正确的是 A. 取少量滤液滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明添加剂中含有 B. 取少量滤液，向其中滴加少量溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明添加剂中含有 C. 取少量滤液，向其中滴加少量酸性溶液，溶液紫红色褪去，不能说明添加剂中含有 D. 取少量滤液，向其中滴加少量溶液，无白色沉淀，说明添加剂中不含 15.(2025-2026高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．制胶体 B．检验过氧化钠与水反应的产物之一 C．除氯气中的氯化氢气体 D．测新制氯水的 A. A B. B C. C D. D 16.(2025-2026高一上·浙江省卓越高中联盟·期中)将一定量铁的氧化物，加入的硫酸溶液中，固体恰好完全溶解，所得溶液中恰好被标准状况下氯气氧化，测x和y的个数之比为 A. 3：5 B. 7：9 C. 1：1 D. 4：5 17.(2025-2026高一上·浙江省丽水发展共同体·期中)类比和推理是化学研究的重要方法，下列说法正确的是 A. 铜在少量氯气中燃烧生成，则铁在少量氯气中燃烧生成 B. 与反应生成和，则与反应生成和 C. 可改写为，则也可改写为 D. 已知溶解度：，推测溶解度： 18.(2025-2026高一上·浙江省丽水发展共同体·期中)制作印刷电路板后的“腐蚀液”中含有大量的、和，下图是某实验小组想实现腐蚀液的再生并制备流程图，下列说法正确的是 A. 加入试剂X可能发生的反应是： B. 可先加入少量KSCN溶液，再加入适量氯水来检验腐蚀液中的 C. 操作①中用到的玻璃仪器只需两种 D. 操作②将溶液A转移至蒸发皿中，加热蒸发至剩余少量液体，利用余热蒸干 19.(2025-2026高一上·浙江省金砖高中联盟·期中)向 和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。(忽略溶液体积的变化) （1）当溶液中和的物质的量浓度恰好相等时，已反应的和未反应的的物质的量之比为　　　　　　　　　　　。 （2）a点时溶液中溶质的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 考点02 含铁物质间的转化 1.(2025-2026高一上·浙江衢州五校·期中)元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 上述物质中只有和之间可以相互转化 B. 胶体可以作为消毒剂 C. 金属不能将转化为，因为的还原性比弱 D. 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成 2.(2025-2026高一上·浙江省台州市六校联盟·期中)元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B. 加热发生转化⑥，加水溶解可转化为 C. 维生素C能将转化为，该过程中维生素C作还原剂 D. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成 3.(2025-2026高一上·浙江省杭州北斗联盟·期中)铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可以用离子方程式表示为：，下列说法正确的是 A. 反应中还原剂为Fe3+，还原产物为 B. 氧化性：ClO-<Fe3+ C. 理论上产生332 g Na2FeO4，反应过程中转移电子12 mol D. 由此反应推知ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O可能发生 4.(2025-2026高一上·浙江杭州重点中学·期中)用下图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是 A. 化学反应 B. 用坩埚钳夹住燃着的火柴点燃肥皂泡 C. 从酒精灯的作用分析，加热湿棉花的温度比加热铁粉的温度低 D. 炽热的铁水注入模具之前，模具必须做充分的干燥处理 5.(2025-2026高一上·浙江省G5联盟·期中)元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的“价-类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B. 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C. 和都作为水处理剂，其作用原理完全一致 D. 向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不变紫红色，无法判断溶液中是否含 6.(2025-2026高一上·浙江省A9协作体·期中)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，下述流程是其中一种方法，有关描述正确的是 A. 高铁酸钠中铁元素的化合价为＋3价 B. 上述流程中涉及3个氧化还原反应 C. 制备溶液A也可以将铁粉直接与过量氯气反应得到的固体溶于水 D. 溶液B与溶液C混合发生的反应为： 7.(2025-2026高一上·浙江省S9联盟·期中)2025年的诺贝尔化学奖颁给了三位在金属有机框架材料(MOF)方面做出了开创性贡献的研究人员，这种材料具有高度可定制孔隙结构大小，比表面积大吸附性能好等特点。下列不属于该材料应用范围的是 A. 储存氧气 B. 捕获二氧化碳 C. 分离甲烷和氢气 D. 制造汽车发动机 8.(2025-2026高一上·浙江温州十校·期中)下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 过量的与干燥的在加热条件下生成 B. 高温下，和水蒸气反应生成和 C. 铁的氧化物有、、，它们都是黑色的固体 D. 不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成 9.(2025-2026高一上·浙江省台州市六校联盟·期中)常用作消毒剂、净水剂，可通过如下方法合成： ① ② 下列说法错误的是 A. 反应①中，氧化性： B. 制得等量的，反应①②转移的电子数相等 C. 作消毒剂时利用了其强氧化性 D. 用双线桥法表示反应①为 10.(2025-2026高一上·浙江省丽水发展共同体·期中)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的化学原理用离子方程式表示为：根据上述反应，下列说法正确的是 A. 该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 B. 氧化性强弱： C. 高铁酸钠能用作消毒剂的原因是能生成胶体，吸附水中悬浮的细小杂质 D. 若有生成，则转移的电子数为 11.(2025-2026高一上·浙江衢州五校·期中)铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）工业上制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为 ①氧化性：　　　　　　　　　　　(填“>”或“<”)。 ②用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　。 （2）黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为 ： 已知：中铜元素为+1价。 ①中铁元素的化合价为　　　　　　　　　　　价。 ②已知：可看作，请写出其与盐酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　，工业上用制作印刷电路板的原理用离子方程式表示为　　　　　　　　　　　。 12.(2025-2026高一上·浙江台金七校·期中)铁是一种变价元素，与浓度、温度不同的硫酸反应，显不同的价态。 ①(稀) ②(浓、热) 请回答下列问题： （1）上述反应①中，　　　　　　　　　　　是还原剂；反应②中，　　　　　　　　　　　是氧化产物。由反应①②可推知，氧化性(稀)　　　　　　　　　　　(浓、热)(选填“>”“<”或“=”)。 （2）向溶液中滴加溶液，生成白色絮状沉淀A，迅速变成灰绿色，过一段时间后还会有红褐色物质B生成。请写出A转化为B的化学反应方程式　　　　　　　　　　　。 （3）少量粉可溶解于溶液中，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。请设计实验方案，证明反应后的溶液中存在亚铁离子：　　　　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 铁及其化合物 2大高频考点 考点01 铁及其化合物 考点02 含铁物质间的转化 考点01 铁及其化合物 1.(2025-2026高一上·浙江台金七校·期中)铁仍然是当前应用量最大的金属。下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 工业上用溶液与反应制作印刷电路板，是利用了的还原性 B. 俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 C. 高温下，红热的铁与水蒸气反应生成三氧化二铁和氢气 D. KSCN溶液遇的盐溶液会产生红色沉淀，可用于检验 【答案】B 【解析】A．FeCl3溶液与Cu反应中，Fe3+被还原为Fe2+，体现其氧化性而非还原性，A错误； B．Fe2O3为红棕色固体，俗称铁红，广泛用作红色颜料，B正确； C．铁与水蒸气高温反应生成Fe3O4和H2，而非Fe2O3，C错误； D．Fe3+与SCN-结合生成血红色可溶性络合物，而非沉淀，D错误； 故答案为B。 2.(2025-2026高一上·浙江省G5联盟·期中)100mL和的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. c点溶质为 B. 向b点溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成 C. a点溶液中存在的金属阳离子有和 D. 原混合溶液中 【答案】B 【解析】氧化性Fe3+＞Cu2+，则依次发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，0～a段发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，所以加入0.1molFe时固体质量不增加，FeCl3的物质的量为0.2mol；a点氯化铁完全反应； a～b段发生反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，所以加入0.1molFe置换出0.1molCu，固体增加6.4g，b点曲线发生转折，则到b点氯化铜完全反应，CuCl2为0.1mol，b点后反应停止，增加的质量为加入的铁质量； 【解析】 A．由分析，c点溶质为生成氯化亚铁，A正确； B．到b点时CuCl2完全反应，溶液中没有铜离子，向b点溶液中滴加NaOH溶液不会生成蓝色沉淀，B错误； C．由分析，a点溶液中溶质为氯化亚铁和氯化铜，存在的金属阳离子有和，C正确； D．原混合溶液中，D正确； 故选B。 3.(2025-2026高一上·浙江省舟山市五校联盟·期中)无水三氯化铁(FeCl3)是一种重要的有机合成催化剂，利用图装置可制备。 已知：①FeCl3具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解； ②FeCl3在100℃左右易升华。 下列说法不正确的是 A. A中浓硫酸的作用是干燥Cl2 B. B中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为3Cl2+2Fe2FeCl3 C. 实验时可观察到硬质玻璃管中产生蓝色的烟雾，铁粉逐渐减少 D. C中冷水的作用是冷凝FeCl3 【答案】C 【解析】实验室中制取的Cl2经装置A中浓硫酸干燥后，在装置B中与Fe在加热条件下发生化合反应产生FeCl3，然后利用FeCl3在100℃左右易升华，在装置C中用冷水降温收集FeCl3固体，为避免收集FeCl3潮解变质，在装置D中连接一个盛有碱石灰的干燥管，作用是吸收空气的水分，同时可以吸收多余Cl2，防止大气污染。 【解析】 A．浓硫酸具有吸水性，在A中浓硫酸的作用是干燥Cl2，A正确； B．Cl2具有强氧化性，在B中硬质玻璃管内，Fe与Cl2在加热条件下反应产生FeCl3，发生反应的化学方程式：3Cl2+2Fe 2FeCl3，B正确； C．FeCl3是棕黄色固体物质，因此实验时可观察到硬质玻璃管中产生棕黄色色的烟，铁粉逐渐减少，C错误； D．由于FeCl3在100℃左右易升华，因此装置C中冷水的作用是冷凝FeCl3，便于固体物质的收集，D正确； 故合理选项是C。 4.(2025-2026高一上·浙江省台州市六校联盟·期中)现有和的混合物，向其中加入的溶液恰好完全反应，若将该混合物用足量还原，所得金属单质质量为 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】的物质的量为1mol/L×0.1L=0.1mol，提供0.2mol H+。H⁺与氧化物中的O2-结合生成H2O，根据H元素守恒，共生成0.1mol H2O，根据氧元素守恒，7.6g和的混合物中含0.1mol O2-；若将该混合物用足量还原，所得金属单质质量为7.6g-0.1mol×16g/mol=6g，故选C。 5.(2025-2026高一上·浙江杭州重点中学·期中)新型印刷电路板制造工艺中改用酸性CuCl2溶液作刻蚀液。从刻蚀废液(主要含Cu2+、H+和Cl-等)中回收Cu，同时制备净水剂(聚合氯化铁)的主要流程如下(已知：聚合氯化铁中铁元素的化合价为+3价)。 下列说法不正确的是 A. 将溶液Z和溶液Y混合用于制备聚合氯化铁，实现了铁元素的充分利用 B. 步骤Ⅰ中加入氧化铁，可防止步骤Ⅱ中产生大量的氢气，消除安全隐患 C. 步骤Ⅱ中铁粉需加过量 D. 步骤Ⅲ中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 【答案】D 【解析】刻蚀废液中加入氧化铁，氧化铁与氢离子反应生成铁离子，随后向溶液中加入过量铁粉，铁离子与铁反应生成亚铁离子，铜离子与铁反应生成亚铁离子和铜单质，固体Y为Cu和过量的Fe，溶液Y为氯化亚铁溶液，固体Y中加入稀盐酸，铜不与稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应生成溶液Z为氯化亚铁溶液，将溶液Z并入溶液Y中，加入氯酸钠后调节pH，反应生成聚合氯化铁，最终干燥得到聚合氯化铁固体。 【解析】 A．由分析可知，Z为氯化亚铁溶液，Y为氯化亚铁溶液，将溶液Z并入溶液Y中，加入氯酸钠后调节pH，反应生成聚合氯化铁，将溶液Z和溶液Y混合用于制备聚合氯化铁，实现了铁元素的充分利用，故A正确； B．刻蚀废液中含有H+，步骤Ⅰ中加入氧化铁，消耗H+，可防止步骤Ⅱ中铁单质与氢离子反应产生大量的氢气，消除安全隐患，故B正确； C．为将铁离子完全转化为生成亚铁离子，铜离子完全转化为亚铁离子和铜单质，步骤II中铁粉需加过量，故C正确； D．溶液Y为氯化亚铁溶液，加入氯酸钠后调节pH，反应生成聚合氯化铁，该反应过程中铁元素化合价由+2价升高到+3价，氯元素化合价由+5价降低到-1价，氯化亚铁是还原剂，氯酸钠是氧化剂，根据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6，故D错误； 故答案选D。 6.(2025-2026高一上·浙江省卓越高中联盟·期中)下列有关铁及铁的化合物的说法不正确的是 A. 俗称铁红，可用作红色颜料 B. 铁与水蒸气在高温下反应生成和 C. 有氧化性，氯化铁溶液可以腐蚀铜电路板 D. 铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂 【答案】B 【解析】A．Fe2O3为红棕色，俗称铁红，广泛用于红色颜料，A正确； B．铁与水蒸气高温反应的产物是Fe3O4和H2，B错误； C．Fe3+可与铜单质发生反应，用于腐蚀铜电路板，C正确； D．铁粉可以与氧气发生氧化还原反应消耗氧气，起到抗氧化作用，可用于食品袋中的抗氧化剂，D正确； 故答案选B。 7.(2025-2026高一上·浙江台金七校·期中)将一定量的金属铁、铜投入一定浓度的溶液中充分反应，下列对反应情况推断正确的是 A. 当铁、铜均无剩余时，溶液中一定有、，一定无 B. 当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有、，一定无 C. 当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定有，一定无 D. 当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定有，可能有 【答案】D 【解析】因离子的氧化性强弱顺序为，故先发生反应，若足量，可发生反应，据此解答。 【解析】 A．当铁、铜均不剩余时，则将铁和铜全部氧化为和，可能剩余，A错误； B．当铁、铜均剩余时，不足，由于铁的还原性强于铜，若铁有剩余，则溶液中不可能存在、，B错误； C．当铜剩余，铁不剩余时，被全部还原，溶液中一定无，一定有，可能存在，C错误； D．据C的分析可知，D正确； 故选D。 8.(2025-2026高一上·浙江省G5联盟·期中)已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是 绿茶叶水蓝黑色恢复原色不变色变为红色 A. 绿茶叶水与硫酸亚铁反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色 B. 反应②中维生素C体现出氧化性 C. 反应④中可以替换为新制氯水 D. 绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用 【答案】B 【解析】A．绿茶中含有大量的鞣酸与FeSO4反应生成鞣酸亚铁，溶液为无色，鞣酸亚铁被氧化生成鞣酸铁而呈蓝黑色，A正确； B．向蓝黑色溶液中加入维生素C，溶液由蓝黑色恢复原色，说明维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，表现还原性，B错误； C．H2O2和新制氯水均具有氧化性，能将 Fe2+氧化为Fe3+ ，所以反应④ 中H2O2可以替换为新制氯水，C正确； D．因为绿茶叶水中的鞣酸与补铁剂中的Fe2+反应生成鞣酸亚铁，鞣酸亚铁不稳定，易被氧化为鞣酸铁，故服用补铁剂时不能喝绿茶，D正确； 故选B。 9.(2025-2026高一上·浙江省G5联盟·期中)常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 与水反应之后的溶液中：、、、 C. 加生成的溶液中：、、、 D. 强酸性的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．氯化铁溶液中的铁离子能与硫氰酸根离子反应生成络合物硫氰化铁，不能大量共存，A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应得到的溶液呈强碱性，溶液中的碳酸氢根离子能与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，B错误； C．加铁生成氢气的反应为铁与溶液中的氢离子反应生成亚铁离子和氢气，则加铁生成氢气的溶液为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，能大量共存，C正确； D．强酸性溶液中醋酸根离子能与氢离子反应生成醋酸，不能大量共存，D错误； 故选C。 10.(2025-2026高一上·浙江省G5联盟·期中)工业上制备高铁酸钾的一种工艺如下图所示。下列叙述错误的是 A. 过量铁屑在干燥氯气中发生反应生成 B. 制备高铁酸钾过程中没有涉及到复分解反应 C. 该条件下，氧化性： D. 生成的离子方程式为 【答案】B 【解析】反应I是铁屑与氯气反应： ；生成的在碱性条件下与NaClO溶液反应生成；与KOH反应生成。 【解析】 A．过量铁屑在干燥氯气中发生反应生成，A正确； B．制备高铁酸钾过程中反应为：+2KOH=+2NaOH，该反应无化合价变化，属于复分解反应，B错误； C．反应II中NaClO作氧化剂生成NaCl，作还原剂生成的为氧化产物，根据氧化还原反应规律氧化剂的氧化性大于氧化产物，可得氧化性：NaClO>，C正确； D．溶液中加入KOH析出固体，离子方程式符合事实，配平正确，D正确； 故选B。 11.(2025-2026高一上·浙江省金砖高中联盟·期中)向一定量的、、的混合物中加入 浓度为 的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出 气体(标准状况)，所得溶液中加入KSCN溶液不变红色。若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，所得铁的质量为 A. 11.2克 B. 5.6克 C. 2.8克 D. 1.4克 【答案】B 【解析】由题意可知所得溶液中加入KSCN溶液不变红色，说明反应后溶液为溶液，所加盐酸中，根据氯原子守恒可知。混合物中所有Fe原子最终转化为中的，根据铁原子守恒可知混合物中铁原子总物质的量为0.1mol。CO还原相同质量的混合物时，Fe元素全部转化为单质Fe，质量为， 故选：B。 12.(2025-2026高一上·浙江宁波综合高中·期中)某工厂的工业废水中含有大量和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划利用以下流程图从该废水中回收和金属铜。 下列说法不正确的是 A. 上述流程中发生的反应有置换反应、复分解反应 B. 试剂C可选用稀硫酸 C. 溶液A和溶液B含有相同阴离子 D. 操作1和操作2相同，必须用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒和烧杯 【答案】A 【解析】工业废水中含有大量FeSO4和Cu2+，加入过量铁粉，Cu2+和铁粉反应生成Cu，溶液A为FeSO4溶液，固体A为Cu、Fe混合物，加入过量试剂C（稀硫酸），得到固体B(Cu)和溶液B(FeSO4)。 【解析】 A．上述流程只发生置换反应，铁粉置换出Cu，Fe和硫酸发生置换反应生成H2，没有发生复分解反应，A错误； B．根据分析C选用稀硫酸，B正确； C．溶液A和溶液B主要成分都是FeSO4溶液，含有相同阴离子，C正确； D．操作1和操作2都是分离固液的过程，是过滤，用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，D正确； 故选A。 13.(2025-2026高一上·浙江省丽水发展共同体·期中)下列有关物质的工业制备正确的是 A. 工业上用电解饱和食盐水来制取钠 B. 工业上把氯气通入澄清石灰水制漂白粉 C. 工业上用氢气和氯气混合光照产生氯化氢，氯化氢溶于水制得盐酸 D. 工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石 【答案】D 【解析】A．电解饱和食盐水制得的是氢氧化钠，工业上通过电解熔融的NaCl得到金属钠，A错误； B．氯气通入石灰乳中制取漂白粉，B错误； C．工业制备氯化氢，是将氯气在氢气中燃烧，氢气和氯气在光照下反应易发生爆炸，C错误； D．工业炼铁是用CO还原铁矿石，需要用到铁矿石、焦炭、空气和石灰石，其中焦炭和空气反应生成CO，石灰石是将铁矿石中的SiO2转变为炉渣，D正确； 故选D。 14.(2025-2026高一上·浙江省环大罗山联盟·期中)为确定某食品添加剂的成分，实验小组将样品溶于过量稀盐酸，过滤后对滤液进行检验，下列说法正确的是 A. 取少量滤液滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明添加剂中含有 B. 取少量滤液，向其中滴加少量溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明添加剂中含有 C. 取少量滤液，向其中滴加少量酸性溶液，溶液紫红色褪去，不能说明添加剂中含有 D. 取少量滤液，向其中滴加少量溶液，无白色沉淀，说明添加剂中不含 【答案】C 【解析】A．滤液中可能含有Fe2+，加入氯水会将其氧化为Fe3+，导致KSCN显红色，无法确定原样品是否含Fe3+，A错误； B．过量稀盐酸已引入Cl-，AgNO3产生的白色沉淀可能来自盐酸中的Cl-，无法证明添加剂含Cl-，B错误； C．酸性KMnO4褪色可能是Cl-被氧化所致，无法确定是否含Fe2+，C正确； D．滤液含过量H+，加入会优先与H+反应，即使含Ca2+也无法生成沉淀，D错误； 故选C。 15.(2025-2026高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．制胶体 B．检验过氧化钠与水反应的产物之一 C．除氯气中的氯化氢气体 D．测新制氯水的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则题给装置不能达到制备氢氧化铁胶体的实验目的，A错误； B．过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成的氧气可以使带火星的木条复燃，则题给装置能达到检验过氧化钠与水反应的产物之一的实验目的，B正确； C．氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则题给装置不能达到除氯气中的氯化氢气体的实验目的，C错误； D．氯水中含有具有强氧化性的次氯酸，能使有机色质漂白褪色，所以不能用pH试纸测氯水的pH，D错误； 故选B。 16.(2025-2026高一上·浙江省卓越高中联盟·期中)将一定量铁的氧化物，加入的硫酸溶液中，固体恰好完全溶解，所得溶液中恰好被标准状况下氯气氧化，测x和y的个数之比为 A. 3：5 B. 7：9 C. 1：1 D. 4：5 【答案】D 【解析】加入的硫酸溶液（含有0.05 L×4 mol/L×2=0.4 mol氢离子）溶液，恰好使固体完全溶解，所得溶液中FeSO4恰好被标准状况下896 mL氯气(0.04mol)氧化，由反应可知，加入稀硫酸反应后溶液中n(Fe2+)=0.08 mol，与硫酸反应离子方程式写成，将物质的量作系数得到，由电荷守恒可知Fe3+系数为 0.08，由H守恒可知H2O系数为0.2，由Fe、O守恒可得x:y=0.16:0.2=4:5，故选D。 17.(2025-2026高一上·浙江省丽水发展共同体·期中)类比和推理是化学研究的重要方法，下列说法正确的是 A. 铜在少量氯气中燃烧生成，则铁在少量氯气中燃烧生成 B. 与反应生成和，则与反应生成和 C. 可改写为，则也可改写为 D. 已知溶解度：，推测溶解度： 【答案】C 【解析】A．Cl2是强氧化剂，无论量多少，铁在Cl2中燃烧均生成FeCl3而非FeCl2，A错误； B．Fe在常温下与水几乎不反应，高温水蒸气中生成Fe3O4而非Fe(OH)2，B错误； C．Fe3Cl8中Fe的价态为+2和+3，可拆分为1个FeCl2和2个FeCl3，改写成FeCl2⋅2FeCl3，原子个数和化合价均未改变，C正确； D．Na2CO3的溶解度实际大于NaHCO3，D错误； 故选C。 18.(2025-2026高一上·浙江省丽水发展共同体·期中)制作印刷电路板后的“腐蚀液”中含有大量的、和，下图是某实验小组想实现腐蚀液的再生并制备流程图，下列说法正确的是 A. 加入试剂X可能发生的反应是： B. 可先加入少量KSCN溶液，再加入适量氯水来检验腐蚀液中的 C. 操作①中用到的玻璃仪器只需两种 D. 操作②将溶液A转移至蒸发皿中，加热蒸发至剩余少量液体，利用余热蒸干 【答案】A 【解析】“腐蚀液”中含有大量的FeCl3、CuCl2和FeCl2，加入适量试剂X，使Fe2+氧化为Fe3+，则试剂X为过氧化氢或氯气，再加入试剂Y调节pH值，试剂Y可选用CuO、Cu(OH)2等，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤分离出Fe(OH)3沉淀，溶液A为CuCl2溶液，将氯化铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶得到CuCl2·2H2O，据此分析回答。 【解析】 A．加入试剂X，使Fe2+氧化为Fe3+，可以用H2O2氧化，可能发生的离子方程式为：，A正确； B．腐蚀液中存在Fe3+离子，不能用氯水和KSCN溶液来检验腐蚀液中的Fe2+，B错误； C．操作① 为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，C错误； D．操作② 将溶液A转移至蒸发皿中，加热蒸发至剩余少量液体，利用余热蒸干，会导致CuCl2·2H2O失去结晶水，所以应将CuCl2溶液经蒸发浓缩、冷却结晶得到CuCl2·2H2O，D错误； 故选A。 19.(2025-2026高一上·浙江省金砖高中联盟·期中)向 和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。(忽略溶液体积的变化) （1）当溶液中和的物质的量浓度恰好相等时，已反应的和未反应的的物质的量之比为　　　　　　　　　　　。 （2）a点时溶液中溶质的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）0.5 mol/L      【解析】氧化性：Fe3+>Cu2+，所以加入的铁粉先和Fe3+反应（2Fe3++Fe=3Fe2+），在和Cu2+反应（Fe+Cu2+=Cu+Fe2+）。 (1)发生的反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，设溶液中Fe2+为3 mol，则未反应的Fe3+也是3 mol，根据离子方程式可知参加反应的Fe3+为2 mol，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比2 mol : 3 mol=2:3；故答案为：2:3； (2)由氧化性：Fe3+>Cu2+，加入0.56 g Fe发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+；加入铁粉从0.56 g到1.68 g Fe时，即加入1.12 g Fe，剩余物为1.28 g，此时发生：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；加入铁粉从1.68 g到2.24 g时，即加入0.56 g Fe，固体增加1.84 g-1.28 g=0.56 g，Fe没有参与反应，可知加入1.68 g Fe时，溶液中Cu2+、Fe3+完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，由2Fe3++Fe=3Fe2+可知，n(Fe3+)=，则Fe2(SO4)3为0.01mol，由Fe+Cu2+=Cu+Fe2+可知，n(Cu2+)=，则CuSO4为0.02 mol，故a点溶液中c(FeSO4) = c()=。 考点02 含铁物质间的转化 1.(2025-2026高一上·浙江衢州五校·期中)元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 上述物质中只有和之间可以相互转化 B. 胶体可以作为消毒剂 C. 金属不能将转化为，因为的还原性比弱 D. 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成 【答案】D 【解析】A．上述物质中不只有和之间可以相互转化，如和也可以相互转化，、，A错误； B．胶体具有吸附作用，可以净水，但无氧化性，不可以作为消毒剂，B错误； C．Cu具有还原性，能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中Cu作还原剂，为还原产物，Cu与不反应，Fe的还原性强于的还原性，C错误； D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化，氧化生成Fe3O4，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高一上·浙江省台州市六校联盟·期中)元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B. 加热发生转化⑥，加水溶解可转化为 C. 维生素C能将转化为，该过程中维生素C作还原剂 D. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成 【答案】C 【解析】A．高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，不能实现上述转化，A错误； B．加热Fe(OH)3发生转化⑥ 分解生成氧化铁，氧化铁不能溶于水，Fe2O3加水不溶解不可转化为氢氧化铁，B错误； C．维生素C具有还原性，可将Fe3+转化为Fe2+，维生素C作还原剂，C正确； D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，被氧化成Fe3O4，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高一上·浙江省杭州北斗联盟·期中)铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可以用离子方程式表示为：，下列说法正确的是 A. 反应中还原剂为Fe3+，还原产物为 B. 氧化性：ClO-<Fe3+ C. 理论上产生332 g Na2FeO4，反应过程中转移电子12 mol D. 由此反应推知ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O可能发生 【答案】D 【解析】A．还原剂是（被氧化为），但还原产物应为，而非，A错误； B．作为氧化剂，其氧化性应强于（还原剂），故氧化性，B错误； C．Fe的化合价从+3价变到+6价，每生成1个转移3个电子，332g的物质的量为2mol，共转移6mol电子，C错误； D．ClO⁻的强氧化性可氧化Fe2+生成Fe3+，酸性条件下能发生反应：，D正确； 故答案选D。 4.(2025-2026高一上·浙江杭州重点中学·期中)用下图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是 A. 化学反应 B. 用坩埚钳夹住燃着的火柴点燃肥皂泡 C. 从酒精灯的作用分析，加热湿棉花的温度比加热铁粉的温度低 D. 炽热的铁水注入模具之前，模具必须做充分的干燥处理 【答案】A 【解析】A．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式应为 ，A错误； B．该反应产生氢气，氢气可燃烧，可用坩埚钳夹住燃着的火柴点燃肥皂泡(氢气混在肥皂泡中)，若听到爆鸣声等可验证有氢气生成，B正确； C．加热湿棉花是为了提供水蒸气，温度不需要太高，加热铁粉是为了让铁与水蒸气在高温下反应，所以加热湿棉花的温度比加热铁粉的温度低，C正确； D．炽热的铁水注入模具之前，模具必须充分干燥，否则铁与水蒸气反应生成氢气会有爆炸危险，D正确； 故选A。 5.(2025-2026高一上·浙江省G5联盟·期中)元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的“价-类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B. 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C. 和都作为水处理剂，其作用原理完全一致 D. 向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不变紫红色，无法判断溶液中是否含 【答案】D 【解析】A．铁与水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁，不能实现上述转化① ，A错误； B．氧化亚铁是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化生成黑色固体四氧化三铁，B错误； C．高铁酸钠中铁元素为+6价，具有强氧化性，可用于消毒，还原产物铁离子水解转化为氢氧化铁胶体，可以吸附悬浮物，具有强氧化性，可作为水处理剂，二者的作用原理不完全一致，C错误； D．由于溶液中的氯离子也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此无法判断溶液中是否含，D正确； 答案选D。 6.(2025-2026高一上·浙江省A9协作体·期中)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，下述流程是其中一种方法，有关描述正确的是 A. 高铁酸钠中铁元素的化合价为＋3价 B. 上述流程中涉及3个氧化还原反应 C. 制备溶液A也可以将铁粉直接与过量氯气反应得到的固体溶于水 D. 溶液B与溶液C混合发生的反应为： 【答案】D 【解析】铁和稀盐酸发生的反应为，溶液A的主要溶质为FeCl2，通入氯气后发生的反应为，溶液B的主要含溶质为FeCl3，将氯气通入NaOH溶液中，发生的反应为，溶液C为NaCl和NaClO的混合溶液，FeCl3和NaClO发生反应：，溶液D的主要含溶质为Na2FeO4，据此分析解答。 【解析】 A．高铁酸钠( Na2FeO4)中，氧元素的化合价为-2，钠元素的化合价为+1，则铁元素的化合价为+6，不是+3，A错误； B．由分析可知，、、、均为氧化还原反应，因此涉及4个氧化还原反应，B错误； C．溶液A的主要溶质为FeCl2，若用铁粉跟过量氯气直接反应，则产物是FeCl3，溶于水后得到的是Fe3+溶液而非Fe2+溶液，C错误； D．由分析知，溶液B与溶液C混合发生的反应为：，其离子方程式为，D正确； 故答案选D。 7.(2025-2026高一上·浙江省S9联盟·期中)2025年的诺贝尔化学奖颁给了三位在金属有机框架材料(MOF)方面做出了开创性贡献的研究人员，这种材料具有高度可定制孔隙结构大小，比表面积大吸附性能好等特点。下列不属于该材料应用范围的是 A. 储存氧气 B. 捕获二氧化碳 C. 分离甲烷和氢气 D. 制造汽车发动机 【答案】D 【解析】A．MOF具有高孔隙率和吸附性，可用于储存氧气，A不符合题意； B．MOF能高效吸附气体，捕获二氧化碳属于其应用，B不符合题意； C．MOF的孔隙结构可定制，能通过分子大小差异分离甲烷和氢气，C不符合题意； D．制造汽车发动机需要高强度、耐高温材料，与MOF的吸附功能无关，D符合题意； 故答案选D。 8.(2025-2026高一上·浙江温州十校·期中)下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 过量的与干燥的在加热条件下生成 B. 高温下，和水蒸气反应生成和 C. 铁的氧化物有、、，它们都是黑色的固体 D. 不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成 【答案】D 【解析】A．Cl2氧化性强，铁与Cl2反应直接生成FeCl3，与Fe是否过量无关，A不符合题意； B．铁与水蒸气高温反应生成Fe3O4（黑色磁性物质），而非Fe2O3，B不符合题意； C．Fe2O3为红棕色，FeO和Fe3O4才是黑色，C不符合题意； D．FeO中不稳定，受热时部分被氧化为，形成Fe3O4（含和），D符合题意； 故选D。 9.(2025-2026高一上·浙江省台州市六校联盟·期中)常用作消毒剂、净水剂，可通过如下方法合成： ① ② 下列说法错误的是 A. 反应①中，氧化性： B. 制得等量的，反应①②转移的电子数相等 C. 作消毒剂时利用了其强氧化性 D. 用双线桥法表示反应①为 【答案】A 【解析】A．反应① 中，Fe(OH)3中Fe元素由+3价升至+6价生成（氧化产物），ClO-中Cl元素由+1价降至-1价生成Cl-（还原产物），ClO-为氧化剂。根据氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性ClO->，A错误； B．反应① 中，生成2 mol K2FeO4时，Fe元素由+3价升至+6价，转移电子2×3=6 mol；反应② 中，Fe元素同样由+3价升至+6价，生成2 mol K2FeO4转移电子也为6 mol，故制得等量K2FeO4时转移电子数相等，B正确； C．K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，可杀菌消毒，作消毒剂时利用其强氧化性，C正确； D．反应① 中，Fe元素失电子：2个Fe(OH)3中Fe各失3e-，共失2×3e-；Cl元素得电子：3个ClO-中Cl各得2e-，共得3×2e-，双线桥表示正确，D正确； 答案选A。 10.(2025-2026高一上·浙江省丽水发展共同体·期中)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的化学原理用离子方程式表示为：根据上述反应，下列说法正确的是 A. 该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 B. 氧化性强弱： C. 高铁酸钠能用作消毒剂的原因是能生成胶体，吸附水中悬浮的细小杂质 D. 若有生成，则转移的电子数为 【答案】B 【解析】工业上制备高铁酸钠的化学原理用离子方程式表示为：，氯元素化合价降低，次氯酸根为氧化剂，氯离子为还原产物；铁元素化合价升高，三价铁为还原剂，高铁酸根为氧化产物；据此作答。 【解析】 A．依据分析，氧化产物是，还原产物是Cl-，氧化产物与还原产物物质的量之比为2:3，A错误； B．ClO-是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即氧化性ClO-＞，B正确； C．高铁酸钠的消毒作用源于其强氧化性，Fe3+生成Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮的细小杂质而净水，C错误； D．依据分析，每生成1 mol转移3 mol电子，则生成1.5 mol转移4.5 mol电子，即转移4.5NA电子，D错误； 故答案选B。 11.(2025-2026高一上·浙江衢州五校·期中)铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）工业上制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为 ①氧化性：　　　　　　　　　　　(填“>”或“<”)。 ②用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　。 （2）黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为 ： 已知：中铜元素为+1价。 ①中铁元素的化合价为　　　　　　　　　　　价。 ②已知：可看作，请写出其与盐酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　，工业上用制作印刷电路板的原理用离子方程式表示为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）>     （2）①     ②     ③       【解析】(1)① 在反应中，ClO-是氧化剂，是氧化产物，则氧化性：ClO->； ② 该反应中三价铁由+3价升高到+6价，生成高铁酸根离子，共失去6个电子，次氯酸根离子中氯元素由+1价降低到-1价，变为氯离子，共得到6个电子，则用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：； (2)①CuFeS2中硫元素为-2价，铜元素为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，CuFeS2中铁元素的化合价为+3价； ②可看作，与盐酸反应生成铁离子和亚铁离子，离子方程式：；工业上用制作印刷电路板的原理为与Cu反应生成CuCl2和FeCl2，离子方程式表示为：。 12.(2025-2026高一上·浙江台金七校·期中)铁是一种变价元素，与浓度、温度不同的硫酸反应，显不同的价态。 ①(稀) ②(浓、热) 请回答下列问题： （1）上述反应①中，　　　　　　　　　　　是还原剂；反应②中，　　　　　　　　　　　是氧化产物。由反应①②可推知，氧化性(稀)　　　　　　　　　　　(浓、热)(选填“>”“<”或“=”)。 （2）向溶液中滴加溶液，生成白色絮状沉淀A，迅速变成灰绿色，过一段时间后还会有红褐色物质B生成。请写出A转化为B的化学反应方程式　　　　　　　　　　　。 （3）少量粉可溶解于溶液中，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。请设计实验方案，证明反应后的溶液中存在亚铁离子：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① Fe    ②     ③ <     （2）     （3）①     ② 取少量反应后溶液于试管中，滴加酸性溶液并振荡，若紫红色褪去，则说明溶液中存在      【解析】(1)反应①(稀)；Fe从0价变为+2价，被氧化，是还原剂。H2SO4中H+从+1价变为0价，被还原，是氧化剂。FeSO4是氧化产物，H2是还原产物。 反应②(浓、热)；Fe从0价变为+3价，被氧化，是还原剂。H2SO4中S从+6价变为+4价，被还原，是氧化剂。Fe2(SO4)3是氧化产物，SO2是还原产物。 稀硫酸与铁反应时，氧化剂为H+；浓硫酸与铁反应时，氧化剂为浓硫酸本身。浓硫酸可将铁氧化为+3价，而稀硫酸只能将铁氧化为+2价，故浓硫酸的氧化性强于稀硫酸，因此H2SO4(稀) < H2SO4(浓、热)。 (2)白色絮状沉淀A是Fe(OH)2，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色物质B，即Fe(OH)3。Fe(OH)2在空气中被O2氧化为Fe(OH)3，反应方程式为：。 (3)Fe可以将Fe3+还原为Fe2+，同时自身被氧化为Fe2+。反应的离子方程式为：；亚铁离子有还原性，可以使高锰酸钾溶液褪色，故取少量反应后溶液于试管中，滴加酸性溶液并振荡，若紫红色褪去，则说明溶液中存在亚铁离子。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题08铁及其化合物 2大高频考点 考点01铁及其化合物 考点02含铁物质间的转化 》 考点01铁及其化合物 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】B 9.【答案】C 10.【答案】B 11.【答案】B 12.【答案】A 13.【答案】D 14.【答案】C 15.【答案】B 16.【答案】D 17.【答案】C 18.【答案】A 19.【答案】(1)2：3 (2)0.5mol/L 》 考点02含铁物质间的转化 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】D 4.【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】D 1/2 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 7.【答案】D 8.【答案】D 9.【答案】A 10.【答案】B 6e- 11.【答案】(1)> (2)① 3C0+2Pe+100H=2Fe0?+3Cr+5H,0+3 ②Fe,0,+8H=Fe2+2Fe3*+4H,0 ③2Fe3*+Cu=2Fe2*+Cu2 12.【答案】(1)①Fe 、 Fe2SOa ③< (2) 4FeOH,+2H,O+O,=4FeOH (3)①Fe+2Fe3*=3Fe2 ②取少量反 应后溶液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液并振荡，若紫红色褪去，则说明溶液中存在Fe2+ 212