专题05 钠及其化合物（期中真题汇编，浙江专用）高一化学上学期

专题05 钠及其化合物 4大高频考点 考点01 钠的性质 考点02 氧化钠和过氧化钠 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 考点04 钠及其化合物综合题 考点01 钠的性质 1.(2025-2026高一上·浙江省S9联盟·期中)将一块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是 A. 稀硫酸 B. 稀溶液 C. 溶液 D. 溶液 2.(2025-2026高一上·浙江省G5联盟·期中)下列各组物质，因反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物改变的是 A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. AlCl3和NaOH 3.(2025-2026高一上·浙江省五湖联盟·期中)探究钠与水反应的实验方案中，下列实验安全提示图标中不需要标注的是 A. 明火 B. 护目镜 C. 排风 D. 锐器 4.(2025-2026高一上·浙江省温州市浙南名校联盟·期中)下列关于钠的叙述中，正确的是 A. 只有钠单质燃烧时发出黄色火焰，钠的化合物无此焰色 B. 钠在空气中燃烧时生成氧化钠 C. 钠具有很强的还原性，可以从的水溶液中把还原出来 D. 钠原子易失去最外层的电子，自然界中无游离态存在 5.(2025-2026高一上·浙江温州十校·期中)探究钠与水反应的实验方案中，下列实验安全提示图标中不需要标注的是 A.  B.  C.  D.  6.(2025-2026高一上·浙江省杭州北斗联盟·期中)为了检验Na与水反应的产物，某同学设计的实验装置如下图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针，使钠与大头针分开，下列说法错误的是 A. 钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B. 滴有酚酞的水变红，说明生成碱性物质 C. 导水管出水口应高于玻璃管中的液面，防止含有碱性物质的水喷出 D. 打开活塞a，用点燃来检验生成的气体 7.(2025-2026高一上·浙江省A9协作体·期中)将一小块金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 A.  B.  C.  D. NaOH 8.(2025-2026高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，迅速塞紧塞子，下列说法中不正确的是 A. 金属钠落在b处，有气体产生，并且上下跳动 B. 从左端长颈漏斗中滴加酚酞溶液，水溶液变为红色 C. 反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色氧气产生 D. 打开活塞A，在右端导管口直接点燃，产生淡蓝色火焰 考点02 氧化钠和过氧化钠 1.(2025-2026高一上·浙江省杭州北斗联盟·期中)过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，下列关于过氧化钠分类正确的是 A. 碱性氧化物 B. 金属氧化物 C. 盐 D. 碱 2.(2025-2026高一上·浙江省嘉兴市八校联盟·期中)下列“类比”正确的是 A. 铁和稀盐酸反应生成，铁和氯气反应也生成 B. 硫酸是电解质，盐酸也是电解质 C. 钠的焰色试验呈黄色，氯化钠溶液的焰色试验也呈黄色 D. 是碱性氧化物，也是碱性氧化物 3.(2025-2026高一上·浙江省嘉兴市八校联盟·期中)下列叙述不正确的是 A. 金属钠放置空气中，最终会变成Na2CO3 B. 漂白粉、漂粉精都是纯净物 C. Na2O2、H2O2均可以做漂白剂 D. 碳酸钠可用于制皂，碳酸氢钠可用于焙制糕点 4.(2025-2026高一上·浙江省G5联盟·期中)某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化。再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组分的判断，正确的是（ ） A. 一定有N2、HCl和CO B. 一定有N2；CO和HCl中至少有一种 C. 一定有N2和HCl；没有CO D. 一定没有N2；CO和HCl中至少有一种 5.(2025-2026高一上·浙江温州十校·期中)过氧化钠和水反应：，下列说法正确的是 A. 过氧化钠和水反应生成碱，所以过氧化钠是碱性氧化物 B. 是氧化剂，是还原剂 C. 是还原产物 D. 每生成，转移电子 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 1.(2025-2026高一上·浙江省9+1高中联盟·期中)将下列物质加入水中，能使水温下降的是 A. 钠 B. 碳酸氢钠 C. 过氧化钠 D. 碳酸钠 2.(2025-2026高一上·浙江宁波六校·期中)节日燃放的烟花利用了“焰色试验”的原理，下列说法正确的是 A. 焰色试验属于化学变化 B. 铂丝应用稀硫酸清洗后在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同，再蘸取样品实验 C. 若火焰呈黄色，则该样品中仅含有钠元素 D. 实验时，应尽可能使用火焰颜色较浅的煤气灯 3.(2025-2026高一上·浙江省山海协作体·期中)化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用作糕点膨松剂 B. 可用于自来水消毒 C. 碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多 D. 氧化钙可用作食品干燥剂 4.(2025-2026高一上·浙江宁波综合高中·期中)下列各组物质间反应，温度或反应物用量改变对产物有影响的是 A. NaOH和盐酸 B. 和盐酸 C. 和盐酸 D. 和盐酸 5.(2025-2026高一上·浙江省S9联盟·期中)下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的叙述中正确的是 A. 碳酸钠可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 B. 发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 C. 在Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加石灰水均产生白色沉淀 D. Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸或NaOH溶液反应 6.(2025-2026高一上·浙江省舟山市五校联盟·期中)如图是比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的实验，棉花球蘸有无水硫酸铜，下列说法不正确的是 A. 烧杯A澄清石灰水不变浑浊，烧杯B澄清石灰水变浑浊 B. 两个烧杯中导管口均出现气泡，说明碳酸氢钠和碳酸钠受热都易分解 C. 小试管内盛装碳酸氢钠 D. 棉花球现象是变蓝色，说明碳酸氢钠受热不稳定 7.(2025-2026高一上·浙江省钱塘联盟·期中)化学兴趣小组同学探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I II III ①II、III均产生白色沉淀。②烧杯中溶液pH变化如下： 蒸馏水 0.05mol·L-1Na2CO3溶液 0.05mol·L-1NaHCO3溶液 已知： pH越大，c(OH- )越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是 A. I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响 B. II和I的pH曲线基本重合，说明OH-与CO不反应，II 中发生反应：CO+Ca2+ = CaCO3↓ C. III比II的pH曲线降低，说明OH-与HCO反应，III 中初期发生反应： 2HCO +2OH- +Ca2+ = 2H2O+CaCO3↓+CO D. 当III中Ca2+恰好完全沉淀时，溶液的pH＞ 7 8.(2025-2026高一上·浙江省台州市六校联盟·期中)下列“类比”结果正确的是 A. 有强氧化性，则也有强氧化性 B. 向固体中加入少量水放出热量，则向固体中加入少量水也放出热量 C. 相同温度下，的溶解度比的大，则的溶解度也比的大 D. 溶液与溶液不发生反应，则溶液与溶液也不发生反应 9.(2025-2026高一上·浙江省杭州北斗联盟·期中)关于钠及其化合物，下列说法不正确的是 A. 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等 B. 钠在空气中燃烧现象：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 C. Na2CO3和NaHCO3固体中滴加少量水，前者放热，后者吸热 D. 等浓度溶液碱性Na2CO3>NaHCO3，常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3 10.(2025-2026高一上·浙江杭州重点中学·期中)下列有关钠及其化合物的说法不正确的是 A. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 B. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的气体量多 C. 向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴有放热现象 D. 可用焰色试验鉴别和溶液，是利用了两者化学性质的不同 11.(2025-2026高一上·浙江杭州重点中学·期中)下列实验方案中，不能测定出和混合物中各物质的质量分数的是 A. 取ag该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bmol固体 B. 取ag该混合物充分加热，质量减少bg C. 取ag该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后测出体积为bL(标准状况) D. 取ag该混合物与足量溶液充分反应，得到bg溶液 12.(2025-2026高一上·浙江省卓越高中联盟·期中)下列有关钠及其化合物的描述，正确的是 A. 用滴管向包有少量固体的棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来 B. 向饱和溶液中持续通入过量，溶液无明显变化 C. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D. 可用溶液区分饱和溶液与溶液 13.(2025-2026高一上·浙江省山海协作体·期中)为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A. 加盐酸过程中，产生气体的速度①＞② B. 加盐酸前，①比②红色更深 C. 图③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中甲为Na2CO3 D. 完全反应后，气球体积①＞② 14.(2025-2026高一上·浙江宁波六校·期中)下列关于和的说法中正确的是 A. 等物质的量的固体分别与足量的相同浓度的盐酸反应时产生的速率：大于 B. 相同条件下，在水中的溶解度小于 C. 相同温度和浓度下，溶液的碱性大于 D. 可以用溶液鉴别和 15.(2025-2026高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)下列有关和的叙述中，不正确的是 A. 相同条件下在水中的溶解度： B. 除去溶液中少量可加入适量溶液 C. 、的水溶液均呈碱性，它们都可以用作食用碱 D. 向粉末和晶体中滴入少量水，前者温度下降，后者温度升高 16.(2025-2026高一上·浙江省嘉兴市八校联盟·期中)下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3的说法中，正确的是 A. Na2CO3 和 NaHCO3溶液均显碱性，均可用做工业用碱 B. 用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 C. 向 Na2CO3固体中加少量的水，Na2CO3结块并伴随吸热现象 D. 与足量的盐酸反应产生等量的 CO2时，所需固体的质量： NaHCO3> Na2CO3 17.(2025-2026高一上·浙江省环大罗山联盟·期中)为确定和混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸100 mL，充分反应，产生的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑在水中的溶解)如下表： 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸体积(mL) 100 100 100 100 样品质量(g) 4.64 6.96 9.28 11.6 体积(L) 1.12 1.68 1.792 1.568 （1）实验Ⅰ中物质的量为　　　　　　　　　　　mol。 （2）样品中两种物质的物质的量比　　　　　　　　　　　。 （3）盐酸的物质的量浓度　　　　　　　　　　　mol/L。 考点04 钠及其化合物综合题 1.(2025-2026高一上·浙江省卓越高中联盟·期中)下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 A. NaOH B.  C. NaCl D.  2.(2025-2026高一上·浙江省9+1高中联盟·期中)下列物质分别与反应，均可生成的是 A. 氯气 B. 次氯酸 C. 盐酸 D. 氯化钠 3.(2025-2026高一上·浙江宁波综合高中·期中)下列相关物质性质描述不正确的是 A. 过氧化钠在与二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 B. 钠长期露置与空气中，最后形成的物质是 C. 碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热 D. 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 4.(2025-2026高一上·浙江省A9协作体·期中)下列说法正确的是 A. 金属钠保存在水中，液氯保存在钢瓶中 B. “侯氏制碱法”制得的最终是纯碱，也称苏打 C. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉，精制后得到漂粉精 D. 向固体中加少量水后，固体溶解并伴随着放热现象 5.(2025-2026高一上·浙江省钱塘联盟·期中)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，其生产流程可简要表示如下： 下列说法不正确的是 A. “沉淀池”中应在饱和食盐水中先通入足量，再通入氨气 B. “母液”可获得副产品 C. 循环II的物质是 D. 该方法主要利用了碳酸氢钠溶解度小以及稳定性差等性质 6.(2025-2026高一上·浙江省舟山市五校联盟·期中)下列有关金属及其化合物的说法中正确的是 A. 将少量钠加入硫酸铜溶液中，可置换出铜单质 B. 将包有少量固体的棉花放入坩埚，向棉花上滴几滴水，棉花立即燃烧 C. 储氢合金形成的金属氢化物性质稳定，高温条件下也不易分解 D. 将未打磨的铝片放入氢氧化钠溶液中，立即产生气泡 7.(2025-2026高一上·浙江杭州重点中学·期中)侯氏制碱法是中国化学家侯德榜在抗日战争期间发明的制碱工艺，侯氏制碱法的工艺流程图如图，下列有关侯氏制碱法的说法不正确的是 A. 应往沉淀池中先通入NH3，以增大CO2的溶解 B. 从沉淀池分离出的溶液中存在：n(Na+)>n(Cl-) C. 沉淀池中的离子反应： D. 循环B中可循环利用的物质为CO2 8.(2025-2026高一上·浙江台金七校·期中)下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 相同温度下在水中的溶解度： B. 与的水溶液不会有反应发生 C. 将一定量的金属钠投入氯化钠溶液充分反应后，不一定会产生沉淀 D. 等质量的和分别与足量盐酸反应，放出多 9.(2025-2026高一上·浙江省9+1高中联盟·期中)某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3，加入配制好的饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3溶解，静置，析出NaHCO3晶体：将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体。下列说法不正确的是 A. 饱和食盐水配制过程中需要用到烧杯、玻璃棒 B. 将NH4HCO3研细的目的是加快溶解且与NaCl充分反应 C. 在实验室使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱，优点是工艺简单、绿色环保 D. 将煅烧后的固体直接加入澄清石灰水中，可检验NaHCO3是否煅烧完全 10.(2025-2026高一上·浙江省9+1高中联盟·期中)类比是化学研究的常用方法，下列说法正确的是 已知 类比结论 A Fe与CuSO4溶液反应生成Cu Na与CuSO4溶液反应生成Cu B Na和水反应生成NaOH和H2 则Fe和水蒸气反应也生成Fe(OH)3和H2 C Ca(ClO)2溶液中通入CO2生成HClO Ca(ClO)2溶液中加入醋酸也可生成HClO D Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大 NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大 A. A B. B C. C D. D 11.(2025-2026高一上·浙江省山海协作体·期中)下列说法不正确的是 A. 侯德榜是我国著名化工专家，发明了侯氏制碱法 B. 戴维发现了一种黄绿色气体，并确认该气体为氯气 C. 瑞典化学卷阿伦尼乌斯研究电解质稀溶液的导电性，提出了电离模型 D. 英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 12.(2025-2026高一上·浙江省山海协作体·期中)下列有关说法正确的是 A. 试纸可以用来测定溶液的酸碱性 B. 氧化钠可用作呼吸面罩或潜水艇的供氧剂 C. 某溶液进行焰色试验时，火焰为黄色，说明溶液中一定有，可能含有 D. 将金属投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生 13.(2025-2026高一上·浙江宁波综合高中·期中)类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是 A. Na2O是碱性氧化物，则也是碱性氧化物 B. 溶液中通入过量可以生成，则溶液中通入过量可以生成 C. 液氯可用钢瓶储存，则氯水也可以用钢瓶储存 D. Fe能与溶液反应置换出Cu，则Na也能和溶液反应置换出Cu 14.(2025-2026高一上·浙江省丽水发展共同体·期中)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 在0～a范围内，只发生中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为＋2H＋=CO2↑＋H2O C. a=0.3 D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2 15.(2025-2026高一上·浙江省环大罗山联盟·期中)类比和推理是化学研究的重要方法，下列类比或推理正确的是 A. 在呼吸面具中加入，是因为能吸收有毒有害的气体 B. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C. 碳酸钠固体溶于水放热，则碳酸氢钠固体溶于水也放热 D. 铁与硫酸铜溶液反应置换出铜，则钠与硫酸铜溶液反应也能置换出铜 16.(2025-2026高一上·浙江省五湖联盟·期中)如图所示是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列说法不正确的是 A. ①的操作为加热 B. 步骤②可说明热稳定性： C. 溶液B可循环使用 D. 生产中和的通入顺序不能调换 17.(2025-2026高一上·浙江省五湖联盟·期中)下列“类比”结果正确的是 A. 能用作供氧剂，则也能用作供氧剂 B. 用于中和胃酸过多，则也可用于中和胃酸过多 C. 少量与溶液反应产生，则少量与溶液反应也能产生 D. 少量的Fe与溶液反应生成Cu，则少量的Na与溶液反应也能生成Cu 18.(2025-2026高一上·浙江省温州市浙南名校联盟·期中)下列关于侯氏制碱法流程图描述不正确的是 A. 析出的过程中温度通常控制在，主要原因是温度过低结晶速率太慢，温度过高晶体颗粒太细 B. 饱和食盐水中先通入二氧化碳，再通入氨气，不影响生产结果 C. 实验室中操作a可采用降温结晶的方式使晶体析出 D. 碳酸氢钠晶体中含有少量，对纯碱的纯度无影响 19.(2025-2026高一上·浙江省温州市浙南名校联盟·期中)某化学兴趣小组设计以下方案测定和混合物中的质量分数。甲同学：取混合物充分加热，质量减少； 乙同学：取混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体； 丙同学：取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加。以下说法不正确的是 A. 甲同学的方案中充分加热需要使用坩埚，并加热至质量不再变化为止 B. 乙同学的方案操作复杂，耗时长，误差较大，且盐酸不能过量 C. 丙同学的方案要排除空气中二氧化碳和水蒸气的干扰，且装置中不能有残留 D. 丁同学将ag混合物溶于水，滴入已知浓度的盐酸至恰好完全反应，记录消耗盐酸的体积为，此方案也可行 20.(2025-2026高一上·浙江省A9协作体·期中)一定量的金属钠与氧气反应得到过氧化钠和氧化钠的混合物，下列方法不能确定混合物中过氧化钠质量分数的是 A. 取a g混合物，通入过量，充分反应后得到b g固体 B. 取a g混合物，与足量稀盐酸充分反应后，加热蒸干得到b g干燥固体 C. 取a g混合物，加入足量水让固体溶解，得到b g溶液 D. 取a g混合物，加入足量水，收集到V L(换算成标准状况)气体 21.(2025-2026高一上·浙江省A9协作体·期中)化学家为社会的发展做出了巨大的贡献，下列说法不正确的是 A. 道尔顿提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新阶段 B. 化学家戴维研究氯气并将其命名，开启了氯气的研究与应用 C. 阿伦尼乌斯提出电离模型，为近代电离理论的发展打下了基础 D. 我国化学家侯德榜改进“索尔维制碱法”，建立了联合制碱法，将制碱技术发展到一个新的水平 22.(2025-2026高一上·浙江宁波六校·期中)侯氏制碱法是工业上生产Na2CO3的重要方法，其流程示意如下： 下列说法不正确的是 A. 循环II的物质X主要是CO2 B. 沉淀池中发生的反应为： C. 沉淀池中应先通入CO2直至饱和再通入NH3 D. 副产物NH4Cl可用于生产氮肥 23.(2025-2026高一上·浙江台金七校·期中)取A、B两份物质的量浓度相等的溶液，体积均为，分别向其中通入一定量的后再分别滴加的盐酸，产生的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图，下列说法正确的是 A. 图中a、b产生的体积相等 B. A曲线表明通入后，所得溶质为和 C. B曲线表明所得溶质为和且物质的量之比为1:1 D. 溶液的物质的量浓度为 24.(2025-2026高一上·浙江温州十校·期中)类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是 A. 能置换出溶液中的，则也能置换出溶液中的 B. 相同温度下，溶解度小于，则溶解度也小于 C. 能和盐酸反应置换出，则也能和盐酸反应置换出 D. 通入溶液生成沉淀，则通入溶液也生成沉淀 25.(2025-2026高一上·浙江省杭州北斗联盟·期中)Ⅰ．按要求填空： （1）NaHSO4在水中的电离方程式　　　　　　　　　　　。 （2）常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到NaCl和一种常见的漂白剂，写出对应的化学反应方程式　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．氯化钠是一种化工原料，可以制备多种物质，转化关系如图： 侯德榜利用新工艺，以饱和食盐水、氨、二氧化碳为原料制取纯碱，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。 （3）由NaHCO3分解获得Na2CO3的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （4）用如图实验装置模拟侯氏制碱法，检查气密性后，应先向集气瓶中通入　　　　　　　　　　　(填“NH3”、“CO2”或“同时通入气体”)。 （5）工业上常利用电解饱和食盐水制取NaOH，反应原理：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2，用双线桥法表示该氧化还原反应的电子得失情况式　　　　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题05钠及其化合物 4大高频考点 考点01钠的性质 考点02氧化钠和过氧化钠 考点03碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验 考点04钠及其化合物综合题 》】 考点01钠的性质 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】A 4.【答案】D 5.【答案】C 6.【答案】D 7.【答案】C 8.【答案】C D考点02氟化钠和过氟化钠 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】c D考点3碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】A 4.【答案】C 5.【答案】c 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】A 9.【答案】D 1/3 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 10.【答案】D 11.【答案】D 12.【答案】A 13.【答案】B 14.【答案】C 15.【答案】D 16.【答案】A 17.【答案】(1)0.05 (2)2:3 (3)1.2 》 考点04钠及其化合物综合题 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】D 4.【答案】B 5.【答案】A 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】C 9.【答案】D 10.【答案】C 11.【答案】B 12.【答案】C 13.【答案】B 14.【答案】C 15.【答案】B 16.【答案】A 17.【答案】A 18.【答案】B 19.【答案】B 20.【答案】C 21.【答案】A 22.【答案】c 23.【答案】C 24.【答案】C 2/3 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 25.【 答案】(1) NaHSO=Na+H+SO (2) 加热 Cl2+2NaOH-NaCl+NaClO+H2O (3)2NaHC03 NaCO+HO+CO2(4)NH（5) 失去2×e 2NaCl+2H,O= 电解 2NaOH+H,+Cl2 得到2×e 313 专题05 钠及其化合物 4大高频考点 考点01 钠的性质 考点02 氧化钠和过氧化钠 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 考点04 钠及其化合物综合题 考点01 钠的性质 1.(2025-2026高一上·浙江省S9联盟·期中)将一块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是 A. 稀硫酸 B. 稀溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】A．钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，无沉淀生成，A不符合题意； B．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化铁反应生成红褐色沉淀和氢氧化钠，B不符合题意； C．钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与MgCl2反应生成白色Mg(OH)2沉淀和NaCl，C符合题意； D．钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，非白色沉淀，D不符合题意； 故答案选C。 2.(2025-2026高一上·浙江省G5联盟·期中)下列各组物质，因反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物改变的是 A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. AlCl3和NaOH 【答案】C 【解析】A. 钠与氧气在常温下反应，生成白色固体氧化钠，与氧气加热生成淡黄色固体过氧化钠，条件不同，产物不同，A项错误； B. NaOH与少量CO2反应生成Na2CO3，与过量的CO2反应生成NaHCO3，反应物用量不同，产物不同，B项错误； C. Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，改变反应条件，生成物不发生变化，C项正确； D. AlCl3和少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3，与过量的NaOH溶液反应生成NaAlO2，反应物用量不同，产物不同，D项错误； 答案选C。 3.(2025-2026高一上·浙江省五湖联盟·期中)探究钠与水反应的实验方案中，下列实验安全提示图标中不需要标注的是 A. 明火 B. 护目镜 C. 排风 D. 锐器 【答案】A 【解析】A．钠与水反应的实验中不需要点火，因此不需要标注明火，A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气反应非常剧烈，在进行实验时为保证安全，应提醒学生戴好护目镜需要标注，B正确； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，由于氢气是可燃性气体，且金属钠保存在煤油中，煤油是一种有气味的物质，为安全起见，在实验时需要标注排风，C正确； D．切割钠时需要用到小刀等锐器，需要提醒学生注意锐器，D正确； 故合理选项A。 4.(2025-2026高一上·浙江省温州市浙南名校联盟·期中)下列关于钠的叙述中，正确的是 A. 只有钠单质燃烧时发出黄色火焰，钠的化合物无此焰色 B. 钠在空气中燃烧时生成氧化钠 C. 钠具有很强的还原性，可以从的水溶液中把还原出来 D. 钠原子易失去最外层的电子，自然界中无游离态存在 【答案】D 【解析】A．钠元素的焰色反应为黄色，无论单质还是化合物均会呈现此颜色，A错误； B．钠与氧气反应时，常温下生成Na2O，燃烧时剧烈反应生成Na2O2，B错误； C．钠与水剧烈反应，无法直接从TiCl4水溶液中还原出Ti，需在熔融状态下进行，C错误； D．钠的强还原性导致其仅以化合态形式存在于自然界，D正确； 故选D。 5.(2025-2026高一上·浙江温州十校·期中)探究钠与水反应的实验方案中，下列实验安全提示图标中不需要标注的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应非常剧烈，在进行实验时为保证安全，应提醒学生戴好护目镜，需要标注，A不符合题意； B．切割钠时需要用到小刀等锐器，需要提醒学生注意锐器，B不符合题意； C．钠与水反应的实验中不需要加热，不需要标注，C符合题意； D．实验结束时需要提醒学生注意洗手，需要标注，D不符合题意； 故选C。 6.(2025-2026高一上·浙江省杭州北斗联盟·期中)为了检验Na与水反应的产物，某同学设计的实验装置如下图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针，使钠与大头针分开，下列说法错误的是 A. 钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B. 滴有酚酞的水变红，说明生成碱性物质 C. 导水管出水口应高于玻璃管中的液面，防止含有碱性物质的水喷出 D. 打开活塞a，用点燃来检验生成的气体 【答案】D 【解析】A．密度：水＞钠＞煤油，钠在煤油中会向下沉，钠与水接触时，反应生成氢气，反应较剧烈，会推动钠向上浮，所以钠会在水与煤油的交界面上下跳动，A正确； B．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，酚酞遇碱变红，滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质(氢氧化钠)生成，B正确； C．与水反应剧烈，为防止反应液冲出，导水管出水口应高于玻璃管中的液面，属于正确的安全操作，C正确； D．钠与水反应生成氢气，氢气是可燃性气体，点燃可燃性气体前必须检验其纯度，不能直接点燃，D错误； 故选D。 7.(2025-2026高一上·浙江省A9协作体·期中)将一小块金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 A.  B.  C.  D. NaOH 【答案】C 【解析】A．钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，反应方程式为，每46 g Na生成2 g H2，溶液质量增加44 g，即溶液质量增加，A不符合题意； B．钠投入KNO3溶液，本质是钠与水反应生成NaOH和H2，反应方程式为，每46 g Na生成2 g H2，溶液质量增加44 g，即溶液质量增加，B不符合题意； C．钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与MgCl2生成Mg(OH)2沉淀，，，每46 g Na生成2 g H2和58 g Mg(OH)2沉淀，总减少14 g，溶液质量减轻，C符合题意； D．钠投入NaOH溶液，本质是钠与水反应，每46 g Na生成2 g H2，溶液质量增加44 g，即溶液质量增加，D不符合题意； 故答案选C。 8.(2025-2026高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，迅速塞紧塞子，下列说法中不正确的是 A. 金属钠落在b处，有气体产生，并且上下跳动 B. 从左端长颈漏斗中滴加酚酞溶液，水溶液变为红色 C. 反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色氧气产生 D. 打开活塞A，在右端导管口直接点燃，产生淡蓝色火焰 【答案】C 【解析】A．钠的密度大于煤油小于水，所以金属钠落在b处，有气体产生，并且上下跳动，故A正确； B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，从左端长颈漏斗中滴加酚酞溶液，水溶液变为红色，故B正确； C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色氢气产生，故C错误； D．a处有无色氢气产生，打开活塞A，在右端导管口直接点燃，产生淡蓝色火焰，故D正确； 选C。 考点02 氧化钠和过氧化钠 1.(2025-2026高一上·浙江省杭州北斗联盟·期中)过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，下列关于过氧化钠分类正确的是 A. 碱性氧化物 B. 金属氧化物 C. 盐 D. 碱 【答案】B 【解析】A．过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，可知过氧化钠不是碱性氧化物，故不选A； B．过氧化钠由钠和氧两种元素组成，属于金属氧化物，故选B； C．盐需含金属阳离子和酸根阴离子，过氧化钠含过氧根离子，属于金属氧化物而非盐，故不选C； D．碱指的是电离出的阴离子全部为OH-，过氧化钠本身不含OH-，故不选D； 选B。 2.(2025-2026高一上·浙江省嘉兴市八校联盟·期中)下列“类比”正确的是 A. 铁和稀盐酸反应生成，铁和氯气反应也生成 B. 硫酸是电解质，盐酸也是电解质 C. 钠的焰色试验呈黄色，氯化钠溶液的焰色试验也呈黄色 D. 是碱性氧化物，也是碱性氧化物 【答案】C 【解析】A．铁与稀盐酸反应生成，而铁和氯气反应时，氯气的氧化性强，会生成，并非，类比错误不符合题意，A错误； B．硫酸是纯净物，属于电解质；盐酸是HCl的水溶液（混合物），不是电解质，类比错误不符合题意，B错误； C．焰色试验由金属元素决定，钠单质和氯化钠中的钠离子焰色均为黄色，类比正确符合题意，C正确； D．是碱性氧化物，但属于过氧化物而非碱性氧化物，类比错误不符合题意，D错误； 故答案选C。 3.(2025-2026高一上·浙江省嘉兴市八校联盟·期中)下列叙述不正确的是 A. 金属钠放置空气中，最终会变成Na2CO3 B. 漂白粉、漂粉精都是纯净物 C. Na2O2、H2O2均可以做漂白剂 D. 碳酸钠可用于制皂，碳酸氢钠可用于焙制糕点 【答案】B 【解析】A．金属钠在空气中钠先氧化为，再与水和反应生成生成，A正确； B．漂白粉和漂粉精是与的混合物，而非纯净物，B错误； C．和均具有强氧化性，可用作漂白剂，C正确； D．碳酸钠用于制皂（皂化反应），碳酸氢钠加热产生用于糕点发酵，D正确； 故选B。 4.(2025-2026高一上·浙江省G5联盟·期中)某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化。再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组分的判断，正确的是（ ） A. 一定有N2、HCl和CO B. 一定有N2；CO和HCl中至少有一种 C. 一定有N2和HCl；没有CO D. 一定没有N2；CO和HCl中至少有一种 【答案】B 【解析】将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化，气体若含有CO、HCl在此全部转化为CO2．再通过Na2O2，气体体积明显减小，Na2O2一定是吸收了前面生成的二氧化碳气体生成氧气，使气体体积明显减小；最后通过灼热的铜网，体积又减少，并有剩余气体，说明一定有N2．所有混合气体中一定有N2，可能有HCl、CO中至少含有一种，故选B。 5.(2025-2026高一上·浙江温州十校·期中)过氧化钠和水反应：，下列说法正确的是 A. 过氧化钠和水反应生成碱，所以过氧化钠是碱性氧化物 B. 是氧化剂，是还原剂 C. 是还原产物 D. 每生成，转移电子 【答案】C 【解析】A．过氧化钠与水反应生成碱的同时还生成氧气，不符合碱性氧化物只生成对应碱的定义，A错误； B．过氧化钠中的氧元素既被氧化（生成O2）又被还原（生成OH⁻），因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O未参与氧化还原，B错误； C．NaOH中的氧来自过氧化钠，其中-1价氧被还原为-2价，因此NaOH是还原产物，C正确； D．每生成1mol O2，对应2mol氧原子被氧化，共转移2mol电子，而非4mol，D错误； 故答案为C。 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 1.(2025-2026高一上·浙江省9+1高中联盟·期中)将下列物质加入水中，能使水温下降的是 A. 钠 B. 碳酸氢钠 C. 过氧化钠 D. 碳酸钠 【答案】B 【解析】A．钠与水反应生成NaOH和H2，剧烈放热，温度升高，A不符合题意； B．碳酸氢钠溶于水吸热，温度降低，B符合题意； C．过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，属于放热反应，温度升高；C不符合题意； D．碳酸钠溶解时放热，温度升高，D不符合题意 故选B。 2.(2025-2026高一上·浙江宁波六校·期中)节日燃放的烟花利用了“焰色试验”的原理，下列说法正确的是 A. 焰色试验属于化学变化 B. 铂丝应用稀硫酸清洗后在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同，再蘸取样品实验 C. 若火焰呈黄色，则该样品中仅含有钠元素 D. 实验时，应尽可能使用火焰颜色较浅的煤气灯 【答案】D 【解析】A．焰色试验是物理变化（电子跃迁发光，无新物质生成），A错误； B．铂丝应用稀盐酸清洗（硫酸盐可能残留影响实验），B错误； C．火焰呈黄色只能说明含钠元素，但可能含其他被掩盖的元素（如钾），C错误； D．火焰颜色较浅的煤气灯可减少干扰，便于观察焰色，D正确； 故答案选D。 3.(2025-2026高一上·浙江省山海协作体·期中)化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用作糕点膨松剂 B. 可用于自来水消毒 C. 碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多 D. 氧化钙可用作食品干燥剂 【答案】A 【解析】A．碳酸钠碱性较强，常用于清洁或工业，而糕点膨松剂通常用碳酸氢钠（小苏打），A错误； B．Cl2溶于水生成次氯酸，具有强氧化性，能有效杀菌消毒，B正确； C．碳酸氢钠能与胃酸（HCl）反应，中和过量胃酸，C正确； D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可吸收水分作干燥剂，D正确； 故答案选A。 4.(2025-2026高一上·浙江宁波综合高中·期中)下列各组物质间反应，温度或反应物用量改变对产物有影响的是 A. NaOH和盐酸 B. 和盐酸 C. 和盐酸 D. 和盐酸 【答案】C 【解析】A．NaOH和盐酸反应只生成氯化钠和水，A不符合题意； B．和盐酸反应只生成氯化钠、水和二氧化碳，B不符合题意； C．溶液和少量盐酸反应生成和氯化钠，溶液和足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，C符合题意； D．和盐酸反应只生成氯化钠和水，D不符合题意； 故选C。 5.(2025-2026高一上·浙江省S9联盟·期中)下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的叙述中正确的是 A. 碳酸钠可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 B. 发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 C. 在Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加石灰水均产生白色沉淀 D. Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸或NaOH溶液反应 【答案】C 【解析】A．碳酸钠或碳酸氢钠与胃酸反应产生气体会冲击溃疡部位，不可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症，A错误； B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解产生气体，能使焙制出的糕点疏松多孔，B错误； C．在Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加石灰水，反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，均会产生白色沉淀，C正确； D．Na2CO3与NaOH溶液不反应，D错误； 故选C。 6.(2025-2026高一上·浙江省舟山市五校联盟·期中)如图是比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的实验，棉花球蘸有无水硫酸铜，下列说法不正确的是 A. 烧杯A澄清石灰水不变浑浊，烧杯B澄清石灰水变浑浊 B. 两个烧杯中导管口均出现气泡，说明碳酸氢钠和碳酸钠受热都易分解 C. 小试管内盛装碳酸氢钠 D. 棉花球现象是变蓝色，说明碳酸氢钠受热不稳定 【答案】B 【解析】该实验为碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性对比实验，采用外管套内管的双层试管结构：直接被酒精灯加热的外侧大试管中盛装的是热稳定性更强的碳酸钠，碳酸钠受热难以发生分解，不会生成二氧化碳与水；位于大试管内部、仅间接受热（所处温度远低于大试管）的内侧小试管中盛装的是碳酸氢钠，碳酸氢钠热稳定性弱，在更低的受热条件下就会发生分解反应生成碳酸钠、水和二氧化碳。 【解析】 A．碳酸钠热稳定性强，受热不分解产生，因此烧杯A澄清石灰水不变浑浊；碳酸氢钠受热分解产生，可使烧杯B澄清石灰水变浑浊，A正确； B．加热时装置内的空气受热膨胀，也会从两个烧杯的导管口逸出产生气泡，并非是碳酸钠、碳酸氢钠分解生成的气体，实际上碳酸钠受热不易分解，B错误； C．为验证热稳定性，需将热稳定性更差的放在温度更低的小试管中，大试管盛放，C正确； D．无水遇水变蓝色，棉花球变蓝说明碳酸氢钠受热分解生成了水，证明其受热不稳定，D正确； 故选B。 7.(2025-2026高一上·浙江省钱塘联盟·期中)化学兴趣小组同学探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I II III ①II、III均产生白色沉淀。②烧杯中溶液pH变化如下： 蒸馏水 0.05mol·L-1Na2CO3溶液 0.05mol·L-1NaHCO3溶液 已知： pH越大，c(OH- )越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是 A. I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响 B. II和I的pH曲线基本重合，说明OH-与CO不反应，II 中发生反应：CO+Ca2+ = CaCO3↓ C. III比II的pH曲线降低，说明OH-与HCO反应，III 中初期发生反应： 2HCO +2OH- +Ca2+ = 2H2O+CaCO3↓+CO D. 当III中Ca2+恰好完全沉淀时，溶液的pH＞ 7 【答案】C 【解析】由题给信息可知，I是空白实验，II和I的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，III比II的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。 【解析】 A.由分析可知，I是空白实验，设计实验的目的是排除因体积变化对II、III溶液pH的影响，故A正确； B.由分析可知，II和I的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为+Ca2＋=CaCO3↓，故B正确； C.由分析可知，III比II的pH曲线降低，III比II的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为+OH−+Ca2＋=CaCO3↓+H2O，故C错误； D.由分析可知，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠俗称纯碱，是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，故D正确； 故答案选C。 8.(2025-2026高一上·浙江省台州市六校联盟·期中)下列“类比”结果正确的是 A. 有强氧化性，则也有强氧化性 B. 向固体中加入少量水放出热量，则向固体中加入少量水也放出热量 C. 相同温度下，的溶解度比的大，则的溶解度也比的大 D. 溶液与溶液不发生反应，则溶液与溶液也不发生反应 【答案】A 【解析】A．过氧化钠和过氧化氢中氧元素的化合价都为-1价，所以过氧化钠具有强氧化性，过氧化氢也具有强氧化性，A正确； B．碳酸钠溶于水是放出热量的过程，而碳酸氢钠溶于水是吸收热量的过程，B错误； C．相同温度下，溶于水的碳酸氢钙的溶解度大于微溶于水的氢氧化钙，但碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，C错误； D．碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不发生反应，但碳酸氢钠溶液能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，D错误； 故选A。 9.(2025-2026高一上·浙江省杭州北斗联盟·期中)关于钠及其化合物，下列说法不正确的是 A. 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等 B. 钠在空气中燃烧现象：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 C. Na2CO3和NaHCO3固体中滴加少量水，前者放热，后者吸热 D. 等浓度溶液碱性Na2CO3>NaHCO3，常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3 【答案】D 【解析】A．钠是活泼金属，在自然界中只能以化合物形式存在，如NaCl、Na2CO3等，故A正确； B．钠在空气中燃烧时先熔化，剧烈反应发出黄色火焰，生成淡黄色Na2O2固体，故B正确； C．Na2CO3固体溶于水时放热，NaHCO3固体溶于水时吸热，故C正确； D．碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，碱性Na2CO3>NaHCO3，常温时在水中的溶解度Na2CO3>NaHCO3，故D错误； 选D。 10.(2025-2026高一上·浙江杭州重点中学·期中)下列有关钠及其化合物的说法不正确的是 A. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 B. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的气体量多 C. 向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴有放热现象 D. 可用焰色试验鉴别和溶液，是利用了两者化学性质的不同 【答案】D 【解析】A．碳酸钠和碳酸氢钠溶液均显碱性，碳酸钠（苏打）碱性较强，常用作食用碱或工业用碱，碳酸氢钠（小苏打）也用于食品工业，A正确； B．等质量时，碳酸氢钠的物质的量更大（碳酸氢钠的摩尔质量，碳酸钠的摩尔质量），与盐酸反应生成更多，B正确； C．无水碳酸钠吸水生成十水合碳酸钠（），结块并放热，C正确； D．通过焰色试验可以鉴别（黄色）和（紫色，需钴玻璃），但焰色试验是元素的物理性质（原子光谱），而非化学性质，D错误； 故选D。 11.(2025-2026高一上·浙江杭州重点中学·期中)下列实验方案中，不能测定出和混合物中各物质的质量分数的是 A. 取ag该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bmol固体 B. 取ag该混合物充分加热，质量减少bg C. 取ag该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后测出体积为bL(标准状况) D. 取ag该混合物与足量溶液充分反应，得到bg溶液 【答案】D 【解析】设ag固体中和的物质的量分别为xmol、ymol。 【解析】 A．取ag混合物与足量稀盐酸反应，最终得到bmol NaCl固体。根据反应关系，2x+y=b，106x+84y=a，可求解两者质量分数，A不符合题意； B．取ag混合物加热，减少的bg为分解产生的CO2和H2O总质量。根据差量法： ，的质量为：，进而求出的质量分数，B不符合题意； C．取ag混合物与足量稀硫酸反应，生成bL CO2（标准状况），CO2物质的量为x+y=，106x+84y=a，可求解两者质量分数，C不符合题意； D．取ag混合物与过量NaOH溶液反应，得到bg溶液。溶液质量包含原混合物、过量NaOH及生成物，但无法确定过量NaOH的具体量，无法建立有效方程计算两者质量分数，D符合题意； 故选D。 12.(2025-2026高一上·浙江省卓越高中联盟·期中)下列有关钠及其化合物的描述，正确的是 A. 用滴管向包有少量固体的棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来 B. 向饱和溶液中持续通入过量，溶液无明显变化 C. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D. 可用溶液区分饱和溶液与溶液 【答案】A 【解析】A．Na2O2与水反应剧烈放热，产生的O2和足够的热量使棉花燃烧，A正确； B．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2会生成溶解度更小的NaHCO3，析出晶体，溶液变浑浊，B错误； C．碳酸钠碱性过强，会刺激胃黏膜，治疗胃酸常用NaHCO3，C错误； D．Na2CO3和NaHCO3均与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，无法区分，D错误； 故选A。 13.(2025-2026高一上·浙江省山海协作体·期中)为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A. 加盐酸过程中，产生气体的速度①＞② B. 加盐酸前，①比②红色更深 C. 图③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中甲为Na2CO3 D. 完全反应后，气球体积①＞② 【答案】B 【解析】A．Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由反应方程式可以看出，Na2CO3溶液中滴加HCl，起初不产生气泡，而NaHCO3溶液中滴加盐酸，立即产生气泡，所以加盐酸过程中，产生气体的速度① ＜② ，A不正确； B．碱性溶液能使酚酞变红色，由于相同浓度Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3强，所以加盐酸前，① 比② 红色更深，B正确； C．套管实验中，外管受热温度高于内管，验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性时，热稳定差的物质应放在内管，所以甲应为NaHCO3，C不正确； D．Na2CO3、NaHCO3的物质量相等，盐酸足量，则完全反应后，根据碳元素守恒，产生CO2的体积相同，气球体积①=② ，D不正确； 故选B。 14.(2025-2026高一上·浙江宁波六校·期中)下列关于和的说法中正确的是 A. 等物质的量的固体分别与足量的相同浓度的盐酸反应时产生的速率：大于 B. 相同条件下，在水中的溶解度小于 C. 相同温度和浓度下，溶液的碱性大于 D. 可以用溶液鉴别和 【答案】C 【解析】A．碳酸钠与盐酸反应需先生成碳酸氢钠，再释放CO2，而碳酸氢钠直接反应生成CO2，故碳酸钠产生CO2速率更慢，A错误； B．常温下，的溶解度（约21.5g）远大于（约9.6g），B错误； C．水解程度比大，因此相同浓度下溶液的碱性更强，C正确； D．两者均与Ba(OH)2反应生成BaCO3白色沉淀，现象相同，无法鉴别，D错误； 故选C。 15.(2025-2026高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)下列有关和的叙述中，不正确的是 A. 相同条件下在水中的溶解度： B. 除去溶液中少量可加入适量溶液 C. 、的水溶液均呈碱性，它们都可以用作食用碱 D. 向粉末和晶体中滴入少量水，前者温度下降，后者温度升高 【答案】D 【解析】A．碳酸钠的溶解度在相同条件下确实大于碳酸氢钠，例如常温下向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，A正确； B．向碳酸钠溶液中加入NaOH，可与少量碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，有效除杂且不引入新杂质，B正确； C．Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，食用碱为纯碱(碳酸钠)与小苏打(碳酸氢钠)的混合物，C正确； D．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，前者升高温度，后者温度下降，D错误； 故选D。 16.(2025-2026高一上·浙江省嘉兴市八校联盟·期中)下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3的说法中，正确的是 A. Na2CO3 和 NaHCO3溶液均显碱性，均可用做工业用碱 B. 用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 C. 向 Na2CO3固体中加少量的水，Na2CO3结块并伴随吸热现象 D. 与足量的盐酸反应产生等量的 CO2时，所需固体的质量： NaHCO3> Na2CO3 【答案】A 【解析】A．Na2CO3 和 NaHCO3溶液均显碱性，均可用做工业用碱，故A正确； B．碳酸钠和碳酸氢钠溶液都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，故B错误； C．向 Na2CO3固体中加少量的水，Na2CO3结块并伴随放热现象，故C错误； D．与足量的盐酸反应产生等量的CO2时，消耗碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量相等，所需固体的质量： NaHCO3< Na2CO3，故D错误； 选A。 17.(2025-2026高一上·浙江省环大罗山联盟·期中)为确定和混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸100 mL，充分反应，产生的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑在水中的溶解)如下表： 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸体积(mL) 100 100 100 100 样品质量(g) 4.64 6.96 9.28 11.6 体积(L) 1.12 1.68 1.792 1.568 （1）实验Ⅰ中物质的量为　　　　　　　　　　　mol。 （2）样品中两种物质的物质的量比　　　　　　　　　　　。 （3）盐酸的物质的量浓度　　　　　　　　　　　mol/L。 【答案】（1）0.05     （2）2：3     （3）1.2      【解析】(1)根据题给数据可知，实验Ⅰ中物质的量为； (2)随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明Ⅰ、Ⅱ中盐酸过量，Na2CO3和NaHCO3完全反应，设Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x mol、y mol，根据碳元素守恒有n(CO₂)=n(Na₂CO₃)+n(NaHCO₃)，则①106x+84y=4.64、②x+y=0.05mol，联合① ② 解得x=0.02mol、y=0.03mol，则样品中两种物质的物质的量之比为n(Na2CO3):n(NaHCO3)=0.02mol:0.03mol=2:3； (3)由(2)分析可知，样品中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2:3，根据实验Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅳ中盐酸不足，Na2CO3优先反应生成NaHCO3，设11.6g样品中含有碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为2x mol、3x mol，则106×2x+84×3x=11.6，x=0.025mol，即含有0.05mol碳酸钠、0.075mol碳酸氢钠，0.05mol碳酸钠完全反应生成碳酸氢钠消耗HCl的物质的量为0.05mol，碳酸钠完全反应生成碳酸氢钠后再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则n(HCl)=n(CO2)==0.07mol，则100mL盐酸中含有HCl的物质的量为：0.05mol+0.07mol=0.12mol，该盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)==1.2mol/L。 考点04 钠及其化合物综合题 1.(2025-2026高一上·浙江省卓越高中联盟·期中)下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 A. NaOH B.  C. NaCl D.  【答案】D 【解析】A．NaOH在空气中潮解并吸收CO2生成Na2CO3，质量增加，A不符合题意； B．与空气中的H2O或CO2反应生成NaOH或Na2CO3，同时释放O2，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由化学方程式可知，固体质量增加，B不符合题意； C．NaCl在空气中无明显化学反应，质量基本不变，C不符合题意； D．在空气中风化失去结晶水，生成Na2CO3，导致质量减轻，D符合题意； 答案选D。 2.(2025-2026高一上·浙江省9+1高中联盟·期中)下列物质分别与反应，均可生成的是 A. 氯气 B. 次氯酸 C. 盐酸 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】A．氯气与Mg反应生成MgCl2，但无法直接与MgO、Mg(OH)2、MgCO3反应生成MgCl2，A不符合题意； B．次氯酸与Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3反应均生成次氯酸镁，而非MgCl2，B不符合题意； C．盐酸与Mg反应生成MgCl2和H2；与MgO、Mg(OH)2反应生成MgCl2和水；与MgCO3反应生成MgCl2、CO2和水，均能生成MgCl2，C符合题意； D．氯化钠与Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3无法反应生成MgCl2，D不符合题意； 故选C。 3.(2025-2026高一上·浙江宁波综合高中·期中)下列相关物质性质描述不正确的是 A. 过氧化钠在与二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 B. 钠长期露置与空气中，最后形成的物质是 C. 碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热 D. 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 【答案】D 【解析】A．过氧化钠与二氧化碳反应，其中过氧化钠中的氧元素既被氧化又被还原，因此过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．钠长期暴露在空气中，最终与水和二氧化碳反应生成碳酸钠，B正确； C．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，符合实际性质，C正确； D．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，而非淡蓝色火焰（淡蓝色火焰是氢气在空气中燃烧的现象），D错误； 故选D。 4.(2025-2026高一上·浙江省A9协作体·期中)下列说法正确的是 A. 金属钠保存在水中，液氯保存在钢瓶中 B. “侯氏制碱法”制得的最终是纯碱，也称苏打 C. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉，精制后得到漂粉精 D. 向固体中加少量水后，固体溶解并伴随着放热现象 【答案】B 【解析】A．金属钠应保存在煤油中而非水中，因为钠与水剧烈反应，液氯可稳定储存于钢瓶中，A错误； B．侯氏制碱法通过反应生成NaHCO3，再煅烧得到Na2CO3，也称苏打，B正确； C．澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，工业制漂白粉使用石灰乳而非澄清石灰水，C错误； D．碳酸氢钠能溶于水，溶于水时吸热，则向NaHCO3固体中加少量水后，NaHCO3能溶解并伴随着吸热现象，D错误； 故答案选B。 5.(2025-2026高一上·浙江省钱塘联盟·期中)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，其生产流程可简要表示如下： 下列说法不正确的是 A. “沉淀池”中应在饱和食盐水中先通入足量，再通入氨气 B. “母液”可获得副产品 C. 循环II的物质是 D. 该方法主要利用了碳酸氢钠溶解度小以及稳定性差等性质 【答案】A 【解析】合成氨厂向沉淀池同时提供原料氨气3与二氧化碳，向沉淀池中加入饱和食盐水，利用NH₃极易溶于水的特点先通氨气使食盐水显碱性，再通入二氧化碳，大幅提升二氧化碳的溶解度，促使溶液中析出溶解度相对较小的碳酸氢钠晶体。将析出的碳酸氢钠晶体送入煅烧炉，利用碳酸氢钠高温下稳定性差、易分解的性质，加热得到目标产物纯碱，同时分解生成的二氧化碳作为循环II的物料返回沉淀池重复利用。沉淀池分离出碳酸氢钠后的母液，通过补充氨气、降温等操作，提取得到副产品（可用作氮肥），处理母液得到的含NaCl的溶液作为循环I的物料返回沉淀池，提升食盐利用率。 【解析】 A．氨气极易溶于水，先向饱和食盐水中通入，可形成碱性溶液并有利于随后吸收，正确顺序应为先通入足量氨气，再通入二氧化碳，A错误； B．流程图标明母液送回合成氨厂并可提取副产品，母液经处理可获得，B正确； C．沉淀池中生成的碳酸氢钠在煅烧炉中受热分解：，生成的二氧化碳经循环Ⅱ返回沉淀池，C正确； D．碳酸氢钠在相应条件下溶解度较小，能够从溶液中析出，且其受热易分解生成碳酸钠，D正确； 故选A。 6.(2025-2026高一上·浙江省舟山市五校联盟·期中)下列有关金属及其化合物的说法中正确的是 A. 将少量钠加入硫酸铜溶液中，可置换出铜单质 B. 将包有少量固体的棉花放入坩埚，向棉花上滴几滴水，棉花立即燃烧 C. 储氢合金形成的金属氢化物性质稳定，高温条件下也不易分解 D. 将未打磨的铝片放入氢氧化钠溶液中，立即产生气泡 【答案】B 【解析】A．钠投入硫酸铜溶液时，首先与水反应生成和，后续与反应生成沉淀，无法置换出铜单质，A错误； B．与水反应生成助燃的，且该反应放出大量热，可使棉花达到着火点发生燃烧，B正确； C．储氢合金形成的金属氢化物稳定性较差，高温条件下易分解释放氢气，以此实现储氢、释氢的功能，C错误； D．未打磨的铝片表面有致密的薄膜，会先与反应，该反应无气体生成，因此不会立即产生气泡，D错误； 故答案选B。 7.(2025-2026高一上·浙江杭州重点中学·期中)侯氏制碱法是中国化学家侯德榜在抗日战争期间发明的制碱工艺，侯氏制碱法的工艺流程图如图，下列有关侯氏制碱法的说法不正确的是 A. 应往沉淀池中先通入NH3，以增大CO2的溶解 B. 从沉淀池分离出的溶液中存在：n(Na+)>n(Cl-) C. 沉淀池中的离子反应： D. 循环B中可循环利用的物质为CO2 【答案】B 【解析】侯氏制碱法是利用氯化钠、二氧化碳、氨气在水溶液中反应，生成碳酸氢钠，再煅烧碳酸氢钠获得碳酸钠的过程，由于二氧化碳的溶解度较小，因此在往氯化钠溶液中通气体时应先通入溶解度较高的氨气，升高溶液的pH，吸收更多的二氧化碳；在沉淀池中沉淀出碳酸氢钠后，溶液中还有生成的氯化铵和过量的氯化钠，继续通氨气可提取出氯化铵副产品，同时母液中含有氯化钠，可循环利用；煅烧碳酸氢钠生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳可循环利用，由此解答： 【解析】 A．由分析可知，应先往沉淀池中通入溶解度较高的氨气，升高溶液的pH，以增大二氧化碳的溶解，A正确； B．沉淀池中发生的反应为，由方程式可以看出部分转化为碳酸氢钠沉淀了，故，B错误； C．沉淀池中发生的反应是二氧化碳、氨气与氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，离子方程式遵循电荷和原子守恒，也符合反应原理，说法正确，C正确； D．煅烧炉中发生的反应为，因此循环B中可循环利用的物质为，D正确； 故选B。 8.(2025-2026高一上·浙江台金七校·期中)下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 相同温度下在水中的溶解度： B. 与的水溶液不会有反应发生 C. 将一定量的金属钠投入氯化钠溶液充分反应后，不一定会产生沉淀 D. 等质量的和分别与足量盐酸反应，放出多 【答案】C 【解析】A．相同温度下碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠，A错误； B．过氧化钠能与氢氧化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氧气，B错误； C．金属钠能与氯化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，若金属钠投入饱和氯化钠溶液，会有氯化钠固体析出；若金属钠投入不饱和氯化钠溶液，反应后溶液仍未饱和，不会有氯化钠固体析出，C正确； D．碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，则由碳原子个数守恒可知，等质量的碳酸氢钠和碳酸钠分别与足量盐酸反应时，碳酸氢钠放出的二氧化碳多，D错误； 故选C。 9.(2025-2026高一上·浙江省9+1高中联盟·期中)某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3，加入配制好的饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3溶解，静置，析出NaHCO3晶体：将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体。下列说法不正确的是 A. 饱和食盐水配制过程中需要用到烧杯、玻璃棒 B. 将NH4HCO3研细的目的是加快溶解且与NaCl充分反应 C. 在实验室使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱，优点是工艺简单、绿色环保 D. 将煅烧后的固体直接加入澄清石灰水中，可检验NaHCO3是否煅烧完全 【答案】D 【解析】A．配制饱和食盐水需要溶解NaCl，烧杯用于盛装溶液，玻璃棒用于搅拌加速溶解，A正确； B．研细NH4HCO3的目的是增大接触面积以加快溶解和反应速率，B正确； C．用NH4HCO3代替CO2和NH3可避免气体制备步骤，简化工艺且环保，C正确； D．NaHCO3和Na2CO3均会与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，无法区分是否煅烧完全，D错误； 故答案选D。 10.(2025-2026高一上·浙江省9+1高中联盟·期中)类比是化学研究的常用方法，下列说法正确的是 已知 类比结论 A Fe与CuSO4溶液反应生成Cu Na与CuSO4溶液反应生成Cu B Na和水反应生成NaOH和H2 则Fe和水蒸气反应也生成Fe(OH)3和H2 C Ca(ClO)2溶液中通入CO2生成HClO Ca(ClO)2溶液中加入醋酸也可生成HClO D Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大 NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu；但Na更活泼，Na会先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不能置换Cu，A错误； B．Na与水反应生成NaOH和H2，但Fe与水蒸气高温下反应生成Fe3O4和H2，而非Fe(OH)3，B错误； C．CO2通入Ca(ClO)2溶液生成HClO，因CO2酸性强于HClO；醋酸酸性也强于HClO，故加入醋酸同样能生成HClO，C正确； D．Ca(HCO3)2溶解度比CaCO3大，但NaHCO3溶解度比Na2CO3小，类比结论与事实相反，D错误； 故选C。 11.(2025-2026高一上·浙江省山海协作体·期中)下列说法不正确的是 A. 侯德榜是我国著名化工专家，发明了侯氏制碱法 B. 戴维发现了一种黄绿色气体，并确认该气体为氯气 C. 瑞典化学卷阿伦尼乌斯研究电解质稀溶液的导电性，提出了电离模型 D. 英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 【答案】B 【解析】A．侯德榜是我国著名化工专家，发明了侯氏制碱法制取纯碱碳酸钠，A正确； B．18世纪70年代，舍勒意外地发现一种黄绿色气体，1810年戴维把它命名为氯气，B错误； C．瑞典化学家阿伦尼乌斯通过研究电解质稀溶液的导电性，提出了电离模型，即电解质溶于水会自动地解离成离子，C正确； D．英国科学家道尔顿于19世纪初提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础，符合化学史事实，D正确； 故选B。 12.(2025-2026高一上·浙江省山海协作体·期中)下列有关说法正确的是 A. 试纸可以用来测定溶液的酸碱性 B. 氧化钠可用作呼吸面罩或潜水艇的供氧剂 C. 某溶液进行焰色试验时，火焰为黄色，说明溶液中一定有，可能含有 D. 将金属投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生 【答案】C 【解析】A．NaClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，导致无法准确测定其pH值，A错误； B．供氧剂应为过氧化钠，氧化钠与水或CO2反应不生成氧气，B错误； C．焰色试验火焰为黄色说明溶液中含Na+，而K+的紫色需通过钴玻璃观察，未提及则可能存在，C正确； D．金属Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4生成Cu(OH)2沉淀而非铜单质，D错误； 故答案为C。 13.(2025-2026高一上·浙江宁波综合高中·期中)类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是 A. Na2O是碱性氧化物，则也是碱性氧化物 B. 溶液中通入过量可以生成，则溶液中通入过量可以生成 C. 液氯可用钢瓶储存，则氯水也可以用钢瓶储存 D. Fe能与溶液反应置换出Cu，则Na也能和溶液反应置换出Cu 【答案】B 【解析】A．是碱性氧化物，但与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，A错误； B．和NaOH溶液中通入过量均生成对应的酸式盐和，类比正确，B正确； C．液氯干燥时可用钢瓶储存，但氯水因发生反应含HCl，会腐蚀钢瓶不可以用钢瓶储存，C错误； D．Na遇溶液会先与水反应生成NaOH和，NaOH与CuSO4反应产生Cu(OH)2沉淀，无法直接置换出Cu，D错误； 故选B。 14.(2025-2026高一上·浙江省丽水发展共同体·期中)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 在0～a范围内，只发生中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为＋2H＋=CO2↑＋H2O C. a=0.3 D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2 【答案】C 【解析】A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，继续滴加时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，故A错误； B、ab段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为： +H+=H2O+CO2↑，故B错误； C、根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是0.01mol，所以两步反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗的盐酸的物质的量都是0.01mol，消耗0.1mol•L-1稀盐酸的体积都是0.1L，所以a=0.3，故C正确； D、根据化学方程式和图象可知，Na2CO3的物质的量为0.01mol，共消耗盐酸0.02mol，则与氢氧化钠反应的盐酸为0.04mol-0.02mol=0.02mol，则氢氧化钠的物质的量为0.02mol，原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是0.02mol和0.01mol，物质的量之比为2:1，故D错误； 答案选C。 15.(2025-2026高一上·浙江省环大罗山联盟·期中)类比和推理是化学研究的重要方法，下列类比或推理正确的是 A. 在呼吸面具中加入，是因为能吸收有毒有害的气体 B. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C. 碳酸钠固体溶于水放热，则碳酸氢钠固体溶于水也放热 D. 铁与硫酸铜溶液反应置换出铜，则钠与硫酸铜溶液反应也能置换出铜 【答案】B 【解析】A．呼吸面具中加入Na2O2是因为其与CO2和H2O反应生成O2，而非吸收有毒气体，A错误； B．碳酸钠和碳酸氢钠溶液均显碱性，碳酸钠和碳酸氢钠均可用于食用或工业用途，B正确； C．碳酸钠溶于水放热，但碳酸氢钠溶于水吸热，不能简单类比，C错误； D．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，无法直接置换出铜，D错误； 故选B。 16.(2025-2026高一上·浙江省五湖联盟·期中)如图所示是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列说法不正确的是 A. ①的操作为加热 B. 步骤②可说明热稳定性： C. 溶液B可循环使用 D. 生产中和的通入顺序不能调换 【答案】A 【解析】侯氏制碱法中，先往饱和食盐水中通入氨气，增强溶液碱性以增大二氧化碳的溶解度，通入二氧化碳后析出溶解度较小的碳酸氢钠，热分解碳酸氢钠可得纯碱，得到滤液A为氯化铵溶液，加入氯化钠析出氯化铵，剩余溶液B为饱和食盐水，可重复使用，据此解答。 【解析】 A．① 的操作为过滤，A错误； B．碳酸氢钠热分解得到碳酸钠，说明碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠，B正确； C．溶液B为饱和食盐水，可循环使用，C正确； D．先通入氨气以增大二氧化碳溶解度，顺序不能调换，D正确； 故选A。 17.(2025-2026高一上·浙江省五湖联盟·期中)下列“类比”结果正确的是 A. 能用作供氧剂，则也能用作供氧剂 B. 用于中和胃酸过多，则也可用于中和胃酸过多 C. 少量与溶液反应产生，则少量与溶液反应也能产生 D. 少量的Fe与溶液反应生成Cu，则少量的Na与溶液反应也能生成Cu 【答案】A 【解析】A．和都能与水或二氧化碳反应产生氧气，可作供氧剂，A正确； B．碱性强，不能用于中和胃酸过多，B错误； C．与溶液不发生反应，C错误； D．少量的Na与溶液反应，Na先与水反应，不能置换出Cu，D错误； 故选A。 18.(2025-2026高一上·浙江省温州市浙南名校联盟·期中)下列关于侯氏制碱法流程图描述不正确的是 A. 析出的过程中温度通常控制在，主要原因是温度过低结晶速率太慢，温度过高晶体颗粒太细 B. 饱和食盐水中先通入二氧化碳，再通入氨气，不影响生产结果 C. 实验室中操作a可采用降温结晶的方式使晶体析出 D. 碳酸氢钠晶体中含有少量，对纯碱的纯度无影响 【答案】B 【解析】饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠晶体和含有氯化铵的溶液，加热碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水；含有氯化铵的溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化铵晶体，氯化铵晶体受热分解为氨气和氯化氢。 【解析】 A．降温速度影响晶体的成核速率和生长速率，析出的过程中温度通常控制在，主要原因是温度过低结晶速率太慢，温度过高晶体颗粒太细，故A正确； B．二氧化碳的溶解度小，饱和食盐水中先通入二氧化碳，再通入氨气，不利于生成碳酸氢钠，饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，故B错误； C．的溶解度受温度影响大，所以实验室中操作a可采用降温结晶的方式使晶体析出，故C正确； D．受热易分解为氨气、二氧化碳、水，所以碳酸氢钠晶体中含有少量，对纯碱的纯度无影响，故D正确； 选B。 19.(2025-2026高一上·浙江省温州市浙南名校联盟·期中)某化学兴趣小组设计以下方案测定和混合物中的质量分数。甲同学：取混合物充分加热，质量减少； 乙同学：取混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体； 丙同学：取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加。以下说法不正确的是 A. 甲同学的方案中充分加热需要使用坩埚，并加热至质量不再变化为止 B. 乙同学的方案操作复杂，耗时长，误差较大，且盐酸不能过量 C. 丙同学的方案要排除空气中二氧化碳和水蒸气的干扰，且装置中不能有残留 D. 丁同学将ag混合物溶于水，滴入已知浓度的盐酸至恰好完全反应，记录消耗盐酸的体积为，此方案也可行 【答案】B 【解析】A．甲同学通过加热使NaHCO3分解，减少的质量为生成的CO2和H2O的总质量，需用坩埚加热至恒重以确保分解完全，A正确； B．乙同学方案中，即使盐酸过量，蒸干时HCl会挥发，最终固体为NaCl，因此盐酸可以过量，B中“盐酸不能过量”的说法错误，B错误； C．丙同学需确保逸出的CO2全部被碱石灰吸收，并排除空气干扰，否则残留或外界CO2会影响结果，C正确； D．丁同学通过滴定至恰好完全反应，结合总质量和盐酸消耗量可计算两者比例，理论上可行，D正确； 答案选B。 20.(2025-2026高一上·浙江省A9协作体·期中)一定量的金属钠与氧气反应得到过氧化钠和氧化钠的混合物，下列方法不能确定混合物中过氧化钠质量分数的是 A. 取a g混合物，通入过量，充分反应后得到b g固体 B. 取a g混合物，与足量稀盐酸充分反应后，加热蒸干得到b g干燥固体 C. 取a g混合物，加入足量水让固体溶解，得到b g溶液 D. 取a g混合物，加入足量水，收集到V L(换算成标准状况)气体 【答案】C 【解析】设混合物中Na2O的质量为x g，Na2O2的质量为y g，则x+y=a g；需判断各选项能否通过已知量(a、b或V)建立关于y的方程，从而确定过氧化钠的质量分数。 【解析】 A．取a g混合物，通入过量CO2后，过氧化钠和氧化钠均转化为Na2CO3：、，生成的Na2CO3总质量为：，代入x=a-y，得：，整理后可解出y，从而确定过氧化钠质量分数，A正确； B．取a g混合物，与足量稀盐酸反应后蒸干，所得固体为NaCl：、，NaCl的总质量为：，代入x=a-y，得：，整理后可解出y，从而确定过氧化钠质量分数，B正确； C．取a g混合物，加水溶解后溶液质量包含未知水量，无法通过溶液质量直接计算过氧化钠质量分数，C错误； D．取a g混合物，加入足量水，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，O2的物质的量为mol，由反应可知，Na2O2的物质的量为mol，质量为，直接得出y，能确定过氧化钠的质量分数，D正确； 故答案选C。 21.(2025-2026高一上·浙江省A9协作体·期中)化学家为社会的发展做出了巨大的贡献，下列说法不正确的是 A. 道尔顿提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新阶段 B. 化学家戴维研究氯气并将其命名，开启了氯气的研究与应用 C. 阿伦尼乌斯提出电离模型，为近代电离理论的发展打下了基础 D. 我国化学家侯德榜改进“索尔维制碱法”，建立了联合制碱法，将制碱技术发展到一个新的水平 【答案】A 【解析】A．道尔顿提出的是原子论，分子学说是阿伏加德罗提出的，A错误； B．戴维确认氯气为元素并命名，推动了氯气研究，B正确； C．阿伦尼乌斯提出电离理论模型，奠定近代电离理论基础，C正确； D．侯德榜改进索尔维制碱法，创立联合制碱法，D正确； 故选A。 22.(2025-2026高一上·浙江宁波六校·期中)侯氏制碱法是工业上生产Na2CO3的重要方法，其流程示意如下： 下列说法不正确的是 A. 循环II的物质X主要是CO2 B. 沉淀池中发生的反应为： C. 沉淀池中应先通入CO2直至饱和再通入NH3 D. 副产物NH4Cl可用于生产氮肥 【答案】C 【解析】A．根据流程图，煅烧炉中发生反应 ，生成的可以回到沉淀池中循环使用，因此X主要是，A正确； B．在沉淀池中，饱和食盐水先通入，再通入，发生反应，B正确； C．在水中的溶解度远大于，若先通入，溶液呈弱酸性，再通入时，的溶解度会受到限制，导致生成的不足，无法析出大量沉淀，因此，应先通入至饱和，营造碱性环境，再通入，使充分转化为，从而提高的产率，C错误； D．是一种常见的铵态氮肥，可直接用于农业生产或进一步加工成其他氮肥产品，D正确； 故答案选C。 23.(2025-2026高一上·浙江台金七校·期中)取A、B两份物质的量浓度相等的溶液，体积均为，分别向其中通入一定量的后再分别滴加的盐酸，产生的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图，下列说法正确的是 A. 图中a、b产生的体积相等 B. A曲线表明通入后，所得溶质为和 C. B曲线表明所得溶质为和且物质的量之比为1:1 D. 溶液的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】CO2和NaOH溶液反应，根据通入CO2的量分四种情况，第一种情况是CO2量不足，反应后溶质是NaOH、Na2CO3；第二种是CO2恰好反应，反应后溶质只有Na2CO3；第三种是CO2过量一部分，反应后溶质是Na2CO3、NaHCO3；最后一种是CO2完全过量，反应后溶质是NaHCO3；Na2CO3溶液中滴入盐酸先生成碳酸氢钠和氯化钠：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加盐酸，则发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，2个反应中消耗等量的HCl；结合图像可知，A曲线第一阶段消耗盐酸大于第二阶段，则A对应溶液成分是NaOH、Na2CO3，B曲线中第一阶段消耗盐酸小于第二阶段，则B对应溶液成分是Na2CO3、NaHCO3；据此作答。 【解析】 A．据图可知，图中a、b产生的CO2体积不相等，A错误； B．依据分析，A对应溶质成分是NaOH、Na2CO3，B错误； C．依据分析B曲线对应溶质成分是Na2CO3、NaHCO3，滴入HCl(25-0) mL段反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，则碳酸钠为0.025L×0.1mol/L =0.0025 mol，滴入HCl(75-25) mL段反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应恰好完全时， B溶液共消耗0.075L×0.1mol/L =0.0075 molHCl，则按元素质量守恒，此时溶液中含0.0075molNaCl溶液，则B溶液中含NaHCO3为0.0075mol -2×0.0025mol =0.0025mol，则B曲线对应溶质Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为1:1，C正确； D．向氢氧化钠中通入二氧化碳充分反应后，加入0.1 mol/L的盐酸使二氧化碳逸出，即相当于发生反应，则，D错误； 故答案选C。 24.(2025-2026高一上·浙江温州十校·期中)类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是 A. 能置换出溶液中的，则也能置换出溶液中的 B. 相同温度下，溶解度小于，则溶解度也小于 C. 能和盐酸反应置换出，则也能和盐酸反应置换出 D. 通入溶液生成沉淀，则通入溶液也生成沉淀 【答案】C 【解析】A．钠会先与水反应生成NaOH和，NaOH再与反应生成沉淀，而非直接置换出Cu，A错误； B．的溶解度大于，与和的溶解度关系相反，B错误； C．钠的金属活动性强于H，能与盐酸中的直接反应生成，类比合理，C正确； D．与溶液不反应（溶液为强酸溶液，比碳酸酸性强），无法生成沉淀，D错误； 故选C。 25.(2025-2026高一上·浙江省杭州北斗联盟·期中)Ⅰ．按要求填空： （1）NaHSO4在水中的电离方程式　　　　　　　　　　　。 （2）常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到NaCl和一种常见的漂白剂，写出对应的化学反应方程式　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．氯化钠是一种化工原料，可以制备多种物质，转化关系如图： 侯德榜利用新工艺，以饱和食盐水、氨、二氧化碳为原料制取纯碱，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。 （3）由NaHCO3分解获得Na2CO3的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （4）用如图实验装置模拟侯氏制碱法，检查气密性后，应先向集气瓶中通入　　　　　　　　　　　(填“NH3”、“CO2”或“同时通入气体”)。 （5）工业上常利用电解饱和食盐水制取NaOH，反应原理：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2，用双线桥法表示该氧化还原反应的电子得失情况式　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O     （3）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2     （4）NH3     （5）      【解析】该流程以饱和氯化钠溶液为核心原料，通过两种主要途径制备多种化工物质：一是向饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠进一步分解生成碳酸钠；二是对饱和氯化钠溶液进行电解，得到氢氧化钠、氯气和氢气，其中氯气和氢气点燃反应可生成氯化氢。 (1)NaHSO4是一种强酸的酸式盐，在水中完全电离为Na+、H+和，NaHSO4在水中的电离方程式为； (2)Cl2通入NaOH溶液中生成NaCl和一种常见的漂白剂NaClO（次氯酸钠），化学反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； (3)根据侯氏制碱法，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O。反应方程式为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2； (4)NH3极易溶于水，先通入NH3可形成高浓度的碱性环境，有利于后续CO2的吸收。因此，应先通入NH3； (5)在该反应中，Cl-被氧化为Cl2，H2O被还原为H2，双线桥法表示该氧化还原反应的电子得失情况式为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $