专题03 离子反应（期中真题汇编，浙江专用）高一化学上学期

函学科网 考点01电解质与非电解质 考点02电离方程式 考点03离子反应与离子方程式 》 考点01电解质与非电解质 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】C 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】B 10.【答案】c 11.【答案】A 12.【答案】A 13.【答案】D 14.【答案】D 15.【答案】B 16.【答案】c 17.【答案】D 18.【答案】C 19.【答案】C 20.【答案】D 21.【答案】C 22.【答案】B 23.【答案】C 24.【答案】C 25.【答案】D 26.【答案】C 27.【答案】A www .zxxk.com 让教与学更高效 专题03离子反应 3大高频考点 1/3 学科网 28.【答案】B 29.【答案】B D考点02电离方程式 1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】B 4.【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】A 7.【答案】C 8.【答案】B D 考点03离子反应与离子方程式 1.【答案】A 2.【答案】C 3.【答案】A 4.【答案】D 5.【答案】A 6.【答案】C 7.【答案】C 8.【答案】C 9.【答案】C 10.【答案】C 11.【答案】A 12.【答案】B 13.【答案】C 14.【答案】A 15.【答案】B 16.【答案】C 17.【答案】C 18.【答案】C 19.【答案】C 20.【答案】C 21.【答案】C www zxxk.com 让教与学更高效 2/3 学科网 22.【答案】A 23.【答案】B 24.【答案】D 25.【答案】B 26.【答案】C 27.【答案】C 28.【答案】C 29.【答案】(1)②③⑤⑧ （4）2H+BaC0,=Ba2 CBDFAE (7)①搅拌 www.zxxk.com 让教与学更高效 (2)①⑤⑦ (3)A12S043=2A+3SOi +H2O+CO2↑ (5)50.0 (6) ②引流 (8)AC 3/3 专题03 离子反应 3大高频考点 考点01 电解质与非电解质 考点02 电离方程式 考点03 离子反应与离子方程式 考点01 电解质与非电解质 1.(2025-2026高一上·浙江省环大罗山联盟·期中)下列物质既能导电又属于电解质的是 A. 盐酸 B. 氢氧化钠固体 C. 石墨 D. 熔融氯化钠 【答案】D 【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，据此分析。 【解析】 A．盐酸是混合物，能导电但不属于电解质，A不符合题意； B．氢氧化钠固体是电解质，但固体中离子不能自由移动，无法导电，B不符合题意； C．石墨能导电，但属于单质，不是电解质，C不符合题意； D．熔融氯化钠含有自由移动的离子，能导电且属于电解质，D符合题意； 答案选D。 2.(2025-2026高一上·浙江省舟山市五校联盟·期中)下列物质属于电解质的是 A. 食盐水 B. 铜 C. 二氧化碳 D. 氢氧化钠 【答案】D 【解析】 A．电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，食盐水是混合物，不是电解质，故A错误； B．铜是单质，不是电解质，故B错误； C．二氧化碳本身不能导电，不是电解质，故C错误； D．氢氧化钠的水溶液能导电，符合电解质的概念，氢氧化钠是电解质，故D正确； 故选D。 3.(2025-2026高一上·浙江杭州重点中学·期中)下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. 氨气的水溶液导电能力较弱，所以氨气是弱电解质 C. 难溶于水，所以不是电解质 D. 同种电解质的溶液，浓度越大导电能力不一定越强 【答案】D 【解析】A．液态HCl不导电，但溶于水能导电，所以HCl是电解质，故A错误； B．氨气溶于水形成氨水，氨水导电能力较弱，所以氨水是弱电解质，故B错误； C．BaSO4难溶于水，导电性差，但熔融状态下能完全电离生成钡离子和硫酸根离子，是电解质，故C错误； D．在相同条件下，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电能力越强，仅仅是电解质溶液浓度大并不能等同于离子浓度越大，离子所带电荷数越多，如浓硫酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故D正确； 故选D。 4.(2025-2026高一上·浙江台金七校·期中)下列化学反应符合“电解质（Ⅰ）＋电解质（Ⅱ）＝电解质（Ⅲ）＋电解质（Ⅳ）”的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】电解质是指在水溶液或是熔融状态下均能导电的化合物； 【解析】 A．金属锌和氢气都属于单质，不属于电解质，A错误； B．二氧化碳属于非电解质，B错误； C．氧气属于单质不是电解质，二氧化碳属于非电解质，C错误；    D．氯化钡、硫酸钠、氯化钠、硫酸钡都属于电解质，D正确； 故选D。 5.(2025-2026高一上·浙江省9+1高中联盟·期中)下列物质不能导电的是 A. 铁 B. 二氧化碳 C. 熔融氯化钠 D. 食盐水 【答案】B 【解析】A．铁是金属，内部存在可以自由移动的电子，因此可以导电。A错误； B．二氧化碳是非电解质，无法电离出可以自由移动的离子，也没有可自由移动的电子，因此不能导电。B正确； C．熔融NaCl含有可自由移动的和，因此可以导电。C错误； D．食盐水是NaCl溶液，含有可自由移动的和，因此具有导电性。D错误； 故答案选B。 6.(2025-2026高一上·浙江省A9协作体·期中)下列物质能够导电又是电解质是 A.  B. 晶体 C. 熔融的KCl D. NaOH溶液 【答案】C 【解析】电解质需满足两个条件：① 化合物；② 在水溶液或熔融态下能自身电离导电。 【解析】 A．纯H2SO4是电解质，但未溶解或熔融时不电离，无法导电，A不符合题意； B．NaNO3晶体是电解质，固态时没有电离产生自由移动的离子，无法导电，B不符合题意； C．熔融KCl电离出自由移动的离子，导电且为化合物，属于电解质，C符合条件； D．NaOH溶液导电，但属于混合物，不符合电解质定义，D不符合题意； 故选C。 7.(2025-2026高一上·浙江省S9联盟·期中)下列物质属于电解质的是 A. 淀粉溶液 B. NaCl溶液 C. Fe D. HCl 【答案】D 【解析】电解质需满足两个条件：① 是化合物；② 在水溶液中或熔融状态下能自身电离而导电， A和B均为混合物，不符合电解质的定义；C为单质，不属于化合物；D（HCl）是化合物，溶于水时自身电离为H+和Cl-，符合电解质的要求，D符合题意。 故答案选D。 8.(2025-2026高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)下列物质属于电解质的是 A.  B. 食盐水 C. 熔融的氯化钠 D. Fe 【答案】C 【解析】A．CO2是化合物，但其导电性源于与水反应生成的碳酸，自身不电离，属于非电解质，A错误； B．食盐水是混合物，电解质必须是纯净物，B不符合题意； C．熔融的氯化钠是化合物，能自身电离出Na+和Cl-导电，属于电解质，C正确； D．Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故答案为C。 9.(2025-2026高一上·浙江衢州五校·期中)常温下，下列有关电解质的说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B. 金属铜可以导电但不属于电解质 C. 溶于水可以导电，所以属于电解质 D. 强电解质一定易溶于水 【答案】B 【解析】A．导电性强弱与离子浓度及电荷量有关，强电解质溶液浓度低时导电性可能弱于浓的弱电解质溶液，A错误； B．铜是单质，电解质必须是化合物，因此铜不属于电解质，B正确； C．溶于水生成的电离生成离子而导电，但本身未直接离解，属于非电解质，C错误； D．强电解质如难溶于水，但溶于水的部分完全离解，溶解性与是否为强电解质无关，D错误； 故选B。 10.(2025-2026高一上·浙江衢州五校·期中)磷被首次发现存在于恒星爆炸后的宇宙残余物里，对超新星残余物仙后座-A的最新观测揭示了磷存在的最新证据。2020年人类在金星大气中探测到，实验室制备的方法有：①；②(过量)。下列说法不正确的是 A. 中元素的化合价为 B. 反应②是氧化还原反应 C. 是三元酸 D. 、、、都是电解质 【答案】C 【解析】A．PH4I中I为-1价，H为+1价，PH4+整体电荷为+1，计算得P的化合价为-3，A正确； B．反应② 中P4（0价）部分转化为KH2PO2（P为+1价）和PH3（P为-3价），存在化合价变化，属于氧化还原反应，B正确； C．H3PO2的结构式中仅含1个可电离的氢离子，为一元酸，C错误； D．H2O是弱电解质，NaI、KH2PO2为盐类，NaOH为强碱，均属于强电解质，D正确； 故答案选C。 11.(2025-2026高一上·浙江省G5联盟·期中)下列物质中属于非电解质，其水溶液可以导电的是 A.  B. 钠 C.  D. 酒精 【答案】A 【解析】A．CO2是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能电离，属于非电解质，溶于水后与水反应生成H2CO3，H2CO3是弱酸，能部分电离出H+和，使溶液导电，A符合题意； B．钠是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．NH4Cl 是盐，属于电解质（在水溶液中能完全电离），C不符合题意； D．酒精（乙醇） 是有机物，在水溶液和熔融状态下都不能电离，属于非电解质，酒精溶液不导电，D不符合题意； 故选A。 12.(2025-2026高一上·浙江省9+1高中联盟·期中)向溶液中逐滴滴加溶液，忽略溶液温度变化带来的影响，溶液的导电能力变化曲线正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】与生成BaSO4沉淀、硫酸钠和水，反应的化学方程式为。 【解析】 由反应的化学方程式可知，随着的加入，不断转化成BaSO4沉淀和水，导致溶液的导电能力减弱，当溶液中的全部反应时，导电能力达到最低，但不为0（反应过程中生成了），当过量，溶液的导电能力增强，综上可知A正确；故答案选A。 13.(2025-2026高一上·浙江宁波综合高中·期中)下列物质属于电解质的是 A. 铜 B. 二氧化碳 C. 盐酸 D. 硫酸钠 【答案】D 【解析】A．铜是金属单质，电解质必须是化合物，A错误； B．二氧化碳溶于水生成碳酸才能导电，自身不电离，属于非电解质，B错误； C．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，电解质必须是纯净物，C错误； D．硫酸钠是化合物，熔融或溶于水时自身电离出离子，属于电解质，D正确； 故选D。 14.(2025-2026高一上·浙江省环大罗山联盟·期中)依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 实验 KCl固体不导电 结论 A．KCl固体中不含离子 B．NaCl在通电条件下才能发生电离 实验 结论 C．溶液是电解质 D．熔融状态下和能自由移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．KCl固体不导电，只能说明KCl固体中不含能自由移动的离子，不能说明KCl固体不含离子，A错误； B．NaCl溶液导电只能说明NaCl溶于水会产生能自由移动的离子，不能说明是在通电状态下才发生电离，B错误； C．根据分类，电解质属于纯净物中的化合物。溶液属于混合物，不是电解质，C错误； D．熔融状态NaCl能导电，说明其中含有能自由移动的离子，D正确； 故答案选D。 15.(2025-2026高一上·浙江省五湖联盟·期中)下列物质属于电解质且能导电的是 A. 液氯 B. 熔融 C. NaCl溶液 D.  【答案】B 【解析】A．液氯是单质，不属于电解质，且不能导电，A错误； B．熔融态KNO3是化合物，能电离出K+和而导电，属于电解质，B正确； C．NaCl溶液是混合物，不属于电解质，C错误； D．NH3本身不能电离，属于非电解质，D错误； 答案选B。 16.(2025-2026高一上·浙江省温州市浙南名校联盟·期中)下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝能导电，所以铜是电解质 C. 熔融的能够导电，所以是电解质 D. 溶于水能导电，所以是电解质 【答案】C 【解析】A．CaCO3固体不导电，但熔融的CaCO3能导电，是电解质，A错误； B．铜是单质，电解质必须是化合物，B错误； C．MgCl2是化合物，熔融的MgCl2能导电，符合电解质定义，C正确； D．Na2O溶于水导电是因生成NaOH，但Na2O本身在熔融时能电离成Na+和O2-，属于电解质，因果关系错误，D错误； 故答案选C。 17.(2025-2026高一上·浙江宁波六校·期中)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 【答案】D 【解析】溶液的导电能力与溶液中离子浓度和所带电荷数有关，由亮变熄灭，说明溶液中离子浓度减少到几乎为0，说明产生沉淀和水等极难电离的物质，然后又变亮，说明所加溶液是电解质，据此回答。 【解析】 A．两者不发生反应，灯泡不会熄灭，故A错误； B．发生H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O，没有沉淀产生，生成的硫酸钠溶液可导电，灯泡不会熄灭，故B错误； C．Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，没有沉淀产生，生成的氯化钙溶液可导电，灯泡不会熄灭，故C错误； D．H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度降低，灯泡熄灭，继续滴加Ba(OH)2，Ba(OH)2是电解质，灯泡会变亮，故D正确； 答案选D。 18.(2025-2026高一上·浙江温州十校·期中)在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示 下列说法正确的是 A. 固体中不存在离子，不能导电 B. 通电情况下才能电离 C. 表示水合氯离子 D. 、、分别溶于少量的水后，都有明显的放热现象 【答案】C 【解析】由图分析可知在固体状态钠离子和氯离子紧密排列无法自由移动，不能导电，而在熔融状态下，钠离子和氯离子则可以在电场中定向移动而导电，在水溶液中则形成相应的水合离子，定向移动也可以导电。 【解析】 A．由图a可知：固体中存在离子，只是不能自由移动，所以不能导电，A错误； B．由图可知，在水溶液或者熔融状态，氯化钠都可以发生电离产生自由移动的离子，B错误； C．结合周期律，钠离子半径没有氯离子大，故为水合氯离子，C正确； D．溶于水没有明显的放热现象，D错误； 故选C。 19.(2025-2026高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)向一定体积的溶液中逐滴加入相同体积含等物质的量溶质的硫酸溶液，溶液的导电性(以电流表示)与滴入的稀硫酸的体积(用表示)间的关系最接近真实情况的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】一定体积的溶液中逐滴加入相同体积含等物质的量溶质的硫酸溶液的反应方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，随着稀硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐降低，导电性降低，当硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，生成硫酸钡和水时，溶液中离子的浓度几乎为零，导电性几乎为零，C图象符合； 故选C。 20.(2025-2026高一上·浙江省嘉兴市八校联盟·期中)下列物质属于电解质且在当前状态能导电的是 A. Cu B. 液态HCl C. SO2 D. 熔融NaCl 【答案】D 【解析】A．Cu是单质，不属于电解质，A不符合题意； B．液态HCl是电解质，且是共价化合物，液态不能电离无法导电，B不符合题意； C．是非电解质，且不能导电，C不符合题意； D．熔融NaCl是电解质，熔融状态电离出离子能导电，D符合题意； 故答案选D。 21.(2025-2026高一上·浙江省丽水发展共同体·期中)下列关于电解质的说法正确的是 A. 的水溶液能导电，故是电解质 B. 的水溶液不导电，故不是电解质 C. 在熔融状态下导电，故是电解质 D. 的导电性良好，故是电解质 【答案】C 【解析】A．CO2的水溶液导电是因为与水反应生成H2CO3，而CO2本身未直接电离，故CO2是非电解质，A错误； B．BaSO4是难溶盐，虽难溶于水，但在熔融状态下能导电，属于电解质，B错误； C．Na2O为金属氧化物，熔融时能电离为Na+和O2-，属于电解质，C正确； D．Ag是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故答案选C。 22.(2025-2026高一上·浙江省钱塘联盟·期中)下图描述了氯化钠固体溶于水的过程，下列说法不正确的是 A. 氯化钠固体不导电，是因为氯化钠固体中不存在自由移动的阴阳离子 B. 氯化钠溶液能导电，是因为氯化钠在电流作用下发生了电离 C. 形成水合离子时，水分子朝向不同与离子所带电荷正负有关 D. 该过程可用电离方程式简化表示 【答案】B 【解析】A．氯化钠固体中存在钠离子和氯离子，但这些离子不能自由移动，因此氯化钠固体不导电，A正确； B．氯化钠溶于水时在水分子作用下发生电离，不需要电流作用；氯化钠溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的和，B错误； C．由图可知，水分子中带部分负电荷的氧原子一端朝向，带部分正电荷的氢原子一端朝向，水分子的朝向与离子所带电荷的正负有关，C正确； D．氯化钠溶于水发生电离，可用电离方程式简化表示，D正确； 故选B。 23.(2025-2026高一上·浙江杭州重点中学·期中)向两份浓度、体积均相同的Ba(OH)2溶液中缓慢加入浓度相同的H2SO4、NaHSO4溶液，溶液的导电能力随溶液加入的体积变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 曲线①代表Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应的曲线 B. b点对应的溶液中大量存在的离子只有Na+、OH- C. c点时，两份溶液中含有相同量的OH- D. a、d两点溶液均呈中性 【答案】C 【解析】溶液和溶液发生反应，离子方程式：，二者恰好完全反应时，溶液导电能力几乎为零，则曲线①代表滴加溶液，b点前，溶液和溶液发生反应，先生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，离子方程式，b点后，继续加入溶液，进一步发生离子反应：，导电能力进一步下降，当加入溶液过量，溶液导电能力逐渐增强，对应曲线②。 【解析】 A．根据分析可知，曲线①代表溶液和溶液反应，A正确； B．根据分析可知，氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至b点时，生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液中大量存在的离子是，B正确； C．c点时，对于①溶液中溶质为过量的溶液、溶液呈酸性，对于②溶液中溶质为硫酸钠和氢氧化钠、溶液呈碱性，C错误； D．a点是与恰好完全反应的点，产物为和，溶液呈中性；d点是与按物质的量之比恰好完全反应的点，溶质为，溶液呈中性，D正确； 故选C。 24.(2025-2026高一上·浙江台金七校·期中)向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)，可近似地用下图中曲线表示 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】C 【解析】向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，发生反应：，Ba2+和OH-的浓度减小，溶液的导电性逐渐减弱，当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值，这时自由移动的离子浓度最小，导电能力最弱，随后，随着硫酸的加入，这时溶液为硫酸溶液，自由移动的离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强，故曲线③ 符合条件，答案选C。 25.(2025-2026高一上·浙江宁波综合高中·期中)下列有关NaCl在不同环境中描述，不正确的是 A. 图1表示干燥的固体不导电，其原因是、不能自由移动 B. 图2表示熔融的能导电，其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子 C. 图3表示溶液能导电，其原因是在水分子的作用下，电离出了自由移动的离子 D. 图2和图3说明固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子 【答案】D 【解析】A．NaCl固体无自由移动的离子，不导电，A正确； B．图2没有水分子，其表示熔融的NaCl能导电，原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的钠离子和氯离子，B正确； C．氯化钠为电解质，在水分子的作用下可发生电离，产生自由移动的水合离子，C正确； D．图2在熔融状态下，存在自由移动的离子Na+和Cl-，图3中离子以水合离子的形式存在，即水合钠离子和水合氯离子，产生了不同的离子，D错误； 故选D。 26.(2025-2026高一上·浙江省环大罗山联盟·期中)用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮→灭→亮”的是 A B C D 试剂a 盐酸 硫酸 溶液 蔗糖溶液 试剂b 溶液 溶液 溶液 蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．为强电解质，盐酸滴入溶液中，发生反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶质为NaCl，溶液导电能力不为0，不会出现灯熄灭现象，A错误； B．硫酸与反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，恰好反应时溶质为Na2SO4，Na2SO4为强电解质，溶液导电能力不为0，不会出现灯熄灭现象，故B错误； C．Ba(OH)2为强电解质，其溶液能导电，因此灯亮，与Ba(OH)2反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，恰好反应时溶液中离子浓度几乎为0，灯熄灭，继续滴加溶液灯变亮，则灯光出现“亮→灭→亮”现象，故C正确； D．蒸馏水不能使灯变亮，蔗糖为非电解质，其溶液不能导电，向蒸馏水中滴加蔗糖溶液，灯光一直保持熄灭状态，故D错误； 故选：C。 27.(2025-2026高一上·浙江省A9协作体·期中)图像能帮助我们分析理解变化过程，有助于直观的判断某些变化的量。下列图像分析正确的是 A．熔融的NaCl能够导电 B．新制氯水久置体系中pH随时间的变化 C．氯化钠固体溶于水的微观过程 D．溶液的导电能力随通入的体积变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．与电源正极相连的电极为阳极，图中阴离子向阳极移动，与电源负极相连的极为阴极，阳离子向阴极移动，形成定向移动，故熔融的NaCl能够导电，A正确； B．新制氯水久置时，HClO分解为HCl和O2，溶液酸性增强，pH应减小，与图像不符，B错误； C．氯化钠固体溶于水的过程中形成水合钠离子和水合氯离子，水合钠离子中，水中的O应靠近钠离子，水合氯离子中，水中的H应靠近氯离子，且钠离子半径小于氯离子半径，C错误； D．向溶液中通入时，先发生反应（离子浓度减小，导电能力减弱），恰好完全生成碳酸钡时导电能力接近于0，后发生（离子浓度增大，导电能力增强），等浓度的氢氧化钡和碳酸氢钡溶液，氢氧化钡溶液导电性更强，即最终溶液的导电性应比最初弱，D错误； 故选A。 28.(2025-2026高一上·浙江宁波六校·期中)下列物质属于电解质且会导电的是 A. Cu B. 熔融的NaOH C. KNO3溶液 D. 氨气 【答案】B 【解析】A．Cu是金属单质，能导电，但既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．熔融的NaOH是化合物，在熔融状态下电离出Na+和OH-而导电，且NaOH属于电解质，B正确； C．KNO3溶液是混合物，虽然导电，但既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意； D．氨气是化合物，但本身不导电，属于非电解质（导电需溶于水生成NH3·H2O，但NH₃本身不电离），D不符合题意； 故选B。 29.(2025-2026高一上·浙江省丽水发展共同体·期中)下列对图示的解释不正确的是 A. 图1装置可比较和的热稳定性 B. 图2中b时刻导电能力增强，溶液中含较多的和 C. 图3固体在水中形成水合离子 D. 图4可能是分解使溶液pH降低 【答案】B 【解析】A．分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，NaHCO3受热易分解为Na2CO3、CO2和水，产生的CO2使澄清石灰水变浑浊，而Na2CO3受热不分解，通过观察是否产生CO2即可比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，A正确； B．向Ba(OH)2中滴加稀硫酸，二者发生中和反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，导致溶液中自由运动的离子浓度逐渐减弱，溶液导电性逐渐减弱；在a点时刻为恰好完全反应点，此时溶液中离子浓度几乎为0，导电能力最小；a点以后硫酸过量，过量硫酸电离产生自由移动的H+、，使自由移动的离子浓度逐渐增大，溶液导电能力逐渐增强，因此b点溶液中含较多H+和，B错误； C．NaCl固体溶于水时，Na+和Cl-脱离晶体表面，进入水中与水分子形成水合离子，其中Na+被水分子带负电荷的氧一端包围，Cl-被水分子带正电荷的氢原子端包围，图示符合水合离子形成过程，C正确； D．氯气与水反应Cl2+H2OHCl+HClO，反应产生的HClO为弱酸，在光照下HClO发生分解反应：2HClO 2HCl+O2↑，HClO分解生成更多强酸HCl，使溶液酸性增强，溶液pH降低，D正确； 故答案选B。 考点02 电离方程式 1.(2025-2026高一上·浙江省温州市浙南名校联盟·期中)在水溶液中，下列电离方程式正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．NaHCO3在水溶液中完全电离为Na+和，电离方程式正确，A正确； B．KClO3在水溶液中完全电离为K+和，是原子团不可拆分，B错误； C．NaHSO4在水溶液中应完全电离为Na+、H+和，题中所给为NaHSO4在熔融状态时的电离方程式，C错误； D．HCl在水溶液中完全电离为H+和Cl-，无需通电条件，D错误； 故答案选A。 2.(2025-2026高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)下列电离方程式不正确的是 A. NaHCO3=Na++H++ B. Ba(OH)2=Ba2++2OH－ C. HNO3=H++ D. CaCl2=Ca2++2Cl－ 【答案】A 【解析】A．碳酸氢根是弱酸酸式盐，因此NaHCO3=Na++，故A错误； B．氢氧化钡是强碱，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH－，故B正确； C．硝酸是强酸，其电离方程式HNO3=H++，故C正确； D．氯化钙是盐， 其电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl－，故D正确。 综上所述，答案为A。 3.(2025-2026高一上·浙江衢州五校·期中)下列电离方程式书写不正确的是 A. 熔融状态下的电离方程式： B. 在水中的电离方程式： C. 在水中的电离方程式： D. 明矾的化学式为，在水中的电离方程式为：(不考虑结晶水) 【答案】B 【解析】A．熔融状态下电离产生，A正确； B．是强电解质，在水中应完全电离为，电离方程式应使用“=”而非可逆符号“⇌”，应该写为：，B错误； C．为强电解质，在水中完全电离为，C正确； D．明矾电离生成，符合实际电离情况，D正确； 故选B。 4.(2025-2026高一上·浙江台金七校·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．是强电解质，完全电离为和，电离方程式正确，符合题意，A正确； B．电离应生成和，正确的电离方程式为，不符合题意，B错误； C．电离应生成和，正确的电离方程式为，不符合题意，C错误； D．的电荷应写为“2+”，而非“+2”，正确的电离方程式为，不符合题意，D错误； 答案选A。 5.(2025-2026高一上·浙江省山海协作体·期中)下列物质的电离方程式正确的是 A. NaClO=Na＋＋Cl-＋O2- B. Ba(OH)2=Ba2＋＋OH- C. MgCl2=Mg2＋＋Cl D. H2SO4=2H＋＋ 【答案】D 【解析】A．NaClO属于盐，电离产生钠离子和次氯酸根离子，电离方程式为，A错误； B．Ba(OH)2电离产生钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH-，B错误； C．MgCl2电离产生镁离子和氯离子，电离方程式为，C错误； D．H2SO4为二元强酸，电离产生氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H2SO4=2H＋＋，D正确； 故选D。 6.(2025-2026高一上·浙江省丽水发展共同体·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．硫酸铝为强电解质，完全电离为Al3+和，电离方程式为：，A正确； B．KClO3应电离为K+和，电离方程式为：，B错误； C．NaHCO3电离出Na+和，电离方程式为：，C错误； D．H2SO4应完全电离为H+和，电离方程式为：，D错误； 故选A。 7.(2025-2026高一上·浙江宁波六校·期中)下图描述了氯化钠固体溶于水的过程： 结合以上过程，下面说法正确的是 A. 氯化钠固体不导电，是因为氯化钠固体中不存在阴阳离子 B. 氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在电流作用下发生了电离 C. 上述过程中，水的作用是使和脱离晶体表面并形成水合离子 D. 从图上可知，最终溶液中的离子存在形式为： 【答案】C 【解析】A．氯化钠固体中存在阴阳离子，但是这些阴阳离子不能自由移动，因此氯化钠固体不导电，A错误； B．氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在水分子的作用下发生了电离，并不是因为电流作用发生电离，B错误； C．上述过程中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离晶体表面并形成相应的水合离子，C正确； D．水分子中H呈正电性，O呈负电性，因此应该是O原子对着钠离子，H原子对着氯离子，图示离子存在形式错误，D错误； 故答案选C。 8.(2025-2026高一上·浙江省9+1高中联盟·期中)图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图a不导电的原因是氯化钠固体中无Na+和Cl- B. 图b表示氯化钠熔融状态下的导电过程 C. 图c中代表的是水合钠离子 D. 图示b、c说明氯化钠只有在通电条件下才能电离 【答案】B 【解析】图a中阴阳离子不移动为固态氯化钠，图b中离子发生定向移动为熔融态氯化钠，图c氯化钠溶于水，电离的钠离子、氯离子与水分子形成水合钠离子、水合氯离子。 【解析】 A．图a不导电的原因是氯化钠固体中的Na+和Cl-不能自由移动，A错误； B．由上述分析可知，图b表示氯化钠熔融状态下的导电过程，B正确； C．氯离子半径大于钠离子半径，且氯离子带负电荷，与水分子中带正电荷的H原子之间有作用力，则图c中代表的是水合氯离子，C错误； D．氯化钠在熔融状态下或水中发生了电离，电离不需要通电，D错误； 故答案选B。 考点03 离子反应与离子方程式 1.(2025-2026高一上·浙江衢州五校·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 足量与溶液反应： B. 溶液中滴入少量 C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳： D. 溶液中滴加溶液： 【答案】A 【解析】A．足量NaHSO4与Ba(OH)2反应时生成BaSO4、Na2SO4和水，离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A正确； B．FeBr2中Fe2+的还原性强于Br-，少量Cl2应优先氧化Fe2+而非Br-，离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，B错误； C．碳酸钙难溶，不能拆，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误； D．CuSO4与Ba(OH)2反应时，除生成BaSO4沉淀外，Cu2+与OH-还会生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D错误； 故答案为A。 2.(2025-2026高一上·浙江省台州市六校联盟·期中)离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B. 溶于水的离子方程式： C. 用稀盐酸除铁锈： D. 向溶液中加入少量的溶液： 【答案】C 【解析】A．石灰石为，难溶于水，不能拆，离子方程式应为：，A错误； B．溶于水反应可逆，且为弱酸，不能拆，离子方程式应为：，B错误； C．铁锈为，与稀盐酸反应生成和水，离子方程式为：，C正确； D．向溶液中加入少量溶液，谁少谁系数为1，所以系数为1，只有一个与一个反应，离子方程式为，D错误； 故答案为C。 3.(2025-2026高一上·浙江省钱塘联盟·期中)下列离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水和过量二氧化碳反应： B. 大理石与稀硝酸反应： C. 铜与硝酸银溶液反应： D. 氯化镁溶液与氨水反应： 【答案】A 【解析】A．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，最终生成可溶性的碳酸氢盐，反应可用离子方程式表示，A正确； B．大理石的主要成分碳酸钙难溶，在离子方程式中不能拆分；正确的离子方程式为，B错误； C．铜置换银时，铜失去两个电子，每个银离子得到一个电子，正确的离子方程式为，题给方程式不满足电荷守恒，C错误； D．一水合氨是弱电解质，在离子方程式中应保留分子形式；正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 4.(2025-2026高一上·浙江省钱塘联盟·期中)能用离子方程式表示的反应是 A. 醋酸和澄清石灰水反应 B. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 C. 稀盐酸和氢氧化铜反应 D. 硫酸氢钠溶液和烧碱溶液反应 【答案】D 【解析】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子形式；该反应的离子方程式为，A错误； B．稀硫酸与氢氧化钡反应时除生成水外，还生成硫酸钡沉淀，离子方程式为，B错误； C．氢氧化铜难溶，在离子方程式中应保留化学式；该反应的离子方程式为，C错误； D．硫酸氢钠和氢氧化钠在水中均完全电离，两溶液反应的实质是，D正确； 故选D。 5.(2025-2026高一上·浙江省舟山市五校联盟·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液与铜反应： B. 溶液中滴加稀盐酸： C. 氯气和水反应： D. 氢氧化钡溶液与稀反应： 【答案】A 【解析】A．溶液与铜反应的离子方程式，满足电荷守恒、得失电子守恒，物质拆分也符合规则，A正确； B．中的是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，B错误； C．氯气和水反应生成的是弱酸，不能拆为离子形式，正确离子方程式为，C错误； D．氢氧化钡与稀反应时，和的系数应均为2，正确离子方程式为，D错误； 故答案为A。 6.(2025-2026高一上·浙江省杭州北斗联盟·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 盐酸处理水垢： B. 次氯酸光照下分解：2ClO-2Cl-+O2↑ C. 碳酸氢钠与氢氧化钠在溶液中反应： D. 钠和硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu 【答案】C 【解析】A．水垢中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑，故A错误； B．次氯酸是弱酸，不能写成离子形式，故B错误； C．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故C正确； D．钠放入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成NaOH和H2，氢氧化钠再与Cu2+形成Cu(OH)2沉淀，不会生成单质Cu，故D错误； 选C。 7.(2025-2026高一上·浙江杭州重点中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳与稀硝酸反应： B. 小苏打与稀盐酸反应： C. 氢氧化镁溶于盐酸： D. 过量的CO2通入NaOH溶液中： 【答案】C 【解析】A．石灰乳是悬浊液，其中的是微溶物，应写化学式，该反应对应的离子方程式为，A错误； B．小苏打是，与稀盐酸反应的离子方程式为，B错误； C．Mg(OH)2是难溶物，应写化学式，对应的离子方程式为，C正确； D．过量的CO2通入NaOH溶液发生反应生成，对应的离子方程式为，D错误； 故选C。 8.(2025-2026高一上·浙江省卓越高中联盟·期中)下列离子方程式正确的是 A. 碳酸氢钠与稀盐酸反应： B. 溶液与足量NaOH溶液反应： C. 过量的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应： D. 铁和盐酸反应： 【答案】C 【解析】A．碳酸氢钠与稀盐酸反应生成CO2和H2O，正确离子方程式为，A不符合题意； B．溶液与足量NaOH溶液反应：，B不符合题意； C．过量的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应，根据“以少定多”原则，离子方程式为：，C符合题意； D．铁和盐酸反应生成：，D不符合题意； 故选C。 9.(2025-2026高一上·浙江台金七校·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气溶于水： B. 将铜片插入到稀硫酸溶液中： C. 氧化铁加入到足量的盐酸中： D. 碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水： 【答案】C 【解析】A．氯气溶于水生成HClO、H+和Cl-，但HClO是弱酸，不能拆分为ClO-，正确离子方程式应为，A错误； B．铜与稀硫酸常温下不反应，因铜金属活动性弱于氢，无法置换出H2，B错误； C．氧化铁与盐酸反应生成Fe3+和水，方程式，符合反应事实，C正确； D．少量石灰水与碳酸氢钠反应时，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 10.(2025-2026高一上·浙江省G5联盟·期中)下列离子方程式正确的是 A. 碳酸钙和醋酸反应： B. 向溶液中加入足量溶液： C. 氯化铁溶液腐蚀覆铜板： D. 往饱和碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： 【答案】C 【解析】A．碳酸钙和醋酸反应中，醋酸是弱酸，应保留分子形式，不能拆分为H+，离子方程式为：，A错误； B．与过量Ca(OH)2反应时，应完全转化为并与Ca2+结合生成CaCO3沉淀，离子方程式为：，B错误； C．Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为：，C正确； D．饱和碳酸钠中滴加少量盐酸时，H+不足，应生成而非CO2，离子方程式为：，D错误； 故选C。 11.(2025-2026高一上·浙江省9+1高中联盟·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 过量CO2通入澄清石灰水中反应： B. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C. 氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe= 2Fe2+ D. 醋酸溶液与大理石的反应：2H++CaCO3=Ca2++CO2+H2O 【答案】A 【解析】A．过量CO2与OH-反应生成，符合过量CO2与石灰水的反应，A正确； B．Cl2与水反应生成的HClO是弱酸，不能拆为H+和ClO-，应保留分子形式，且该反应为可逆反应，正确的离子方程式为：，B错误； C．Fe3+与Fe反应的电荷不守恒，正确的离子方程式应为，C错误； D．醋酸是弱酸，不能拆为H+，应保留CH3COOH分子形式，且CO2后应标气体符号，正确的离子方程式为：，D错误； 故答案选A。 12.(2025-2026高一上·浙江省金砖高中联盟·期中)下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 熔融状态下Na与无水反应： C. 向溶液中加少量溶液： D. 溶液与少量的溶液混合： 【答案】B 【解析】A．醋酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆分，正确的离子方程式为，A项错误； B．属于盐，在熔融状态下能够电离，与Na反应的离子方程式为，B项正确； C．向溶液中加入少量时，与生成H2O，与生成沉淀，未参与反应，正确的离子方程式为，C项错误； D．溶液与少量的溶液混合，与计量系数之比应为1:2，与反应的离子方程式为，D项错误； 故答案选B。 13.(2025-2026高一上·浙江省金砖高中联盟·期中)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓ B. a处溶液的导电能力约为0，所以 BaSO4不是电解质 C. 若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与图相同 D. YZ 段溶液的导电能力不断增大， 主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 【答案】C 【解析】向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，当稀硫酸溶液过量时，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，则XY段溶液中的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ SO=BaSO4↓+2H2O。 【解析】 A．由分析可知，XY段溶液中的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ SO=BaSO4↓+2H2O，A错误； B．硫酸钡是难溶的强电解质，a处导电能力约为0是因硫酸钡溶解度极小导致溶液中离子浓度极低所致，并非硫酸钡非电解质，B错误； C．若将稀硫酸改为硫酸镁时，发生的反应为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，生成两种沉淀，溶液离子浓度先降至接近0，继续滴加硫酸镁后溶液中离子浓度增大，导电能力变化趋势与原图相同，C正确； D．YZ段是继续滴加稀硫酸，过量稀硫酸电离出的离子使溶液中离子浓度增大，使得溶液导电能力增大， D错误； 故选C。 14.(2025-2026高一上·浙江省山海协作体·期中)下列离子方程式中书写错误的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ B. 碳酸钙和盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O C. 铜与硝酸银溶液发生置换反应：Cu＋2Ag+=Cu2+＋2Ag D. 盐酸和碳酸氢钠溶液反应：H++=H2O+CO2↑ 【答案】A 【解析】A．铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，离子方程式为：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，A错误； B．碳酸钙和盐酸反应生成CaCl2、CO2和水，离子方程式为：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O，B正确； C．铜与硝酸银溶液发生置换反应生成Ag单质和硝酸铜，离子方程式为：Cu＋2Ag+=Cu2+＋2Ag，C正确； D．盐酸和碳酸氢钠溶液反应生成NaCl、CO2和水，离子方程式为：H++=H2O+CO2↑，D正确； 答案选A。 15.(2025-2026高一上·浙江宁波综合高中·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 硝酸银溶液滴到铜片上： B. 将稀盐酸滴在石灰石上： C. 将氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合： D. 将氯气通入水反应： 【答案】B 【解析】A．电荷不守恒，左边为1个单位正电荷，右边为2个单位正电荷，正确的离子方程式为，A错误； B．碳酸钙难溶，保留化学式，盐酸属于强酸溶液、拆成H+和Cl-，两者反应生成Ca2+、CO2和H2O，离子方程式正确，B正确； C．遗漏了Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀的反应，离子方程式为Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C错误； D．Cl2与水反应生成HCl和弱酸HClO，HClO不能拆，反应的离子方程式为，D错误； 故选B。 16.(2025-2026高一上·浙江省丽水发展共同体·期中)能正确表示下列变化的离子方程式的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 少量通入水中： C. 向碳酸钠溶液中通入少量气体： D. 钠块投入水中： 【答案】C 【解析】A．铜与稀硫酸不反应，A错误； B．Cl2与水反应生成HCl、HClO（弱酸，不拆），离子方程式为：，B错误； C．少量CO2与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：，C正确； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，D错误； 故选C。 17.(2025-2026高一上·浙江省温州市浙南名校联盟·期中)下列离子方程式中，正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 钠与水反应： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 稀醋酸滴在石灰石上： 【答案】C 【解析】A．铜与稀硫酸不反应，故A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误； C．铜片插入硝酸银溶液中，铜置换出银，反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C正确； D．醋酸为弱酸，稀醋酸滴在石灰石上，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D错误； 选C。 18.(2025-2026高一上·浙江省A9协作体·期中)下列离子方程式正确的是 A. 氯气通入水中： B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： C. 澄清石灰水与少量反应： D. 碳酸银与稀硝酸反应： 【答案】C 【解析】A．氯气与水反应生成HClO、，但HClO是弱酸，应保留分子形式，正确方程式为：，A错误； B．硫酸与氢氧化钡反应的正确离子方程式应为：，B错误； C．澄清石灰水与少量NaHCO₃反应时，生成，结合为CaCO3沉淀，C正确； D．碳酸银是难溶物，应保留化学式，正确方程式为：，D错误； 故选C。 19.(2025-2026高一上·浙江省S9联盟·期中)下列离子方程式书写不正确的是 A. 氢氧化钡溶液与盐酸的反应： B. 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸： C. 醋酸除去水垢中碳酸钙的离子方程式： D. 溶液中滴加溶液： 【答案】C 【解析】A．氢氧化钡电离出的氢氧根与盐酸中电离出的氢离子发生中和反应，反应的离子方程式为书写正确，A正确； B．碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式应为，B正确； C．醋酸是弱酸，不能拆分为，碳酸钙是难溶物不能拆分，正确写法应为，C错误； D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成和两种沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故选C。 20.(2025-2026高一上·浙江宁波六校·期中)下列离子方程式中，正确的是 A. 碳酸钙溶于醋酸中： B. Fe与稀H2SO4反应： C. 氢氧化铁与盐酸反应： D.  Cl2与H2O反应： 【答案】C 【解析】A．醋酸是弱酸，不能拆成H+，应保留化学式，正确的离子方程式为：，A错误； B．Fe与稀硫酸反应生成的是而非，正确的离子方程式为：，B错误； C．氢氧化铁与盐酸反应生成和，正确的离子方程式为：，C正确； D．与反应生成的HClO是弱酸，不能拆分，应保留化学式，正确的离子方程式为：，D错误； 故答案为：C。 21.(2025-2026高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 铝片和溶液反应： B. 氧化铜与盐酸反应： C. 盐酸与氢氧化钠反应： D. 大理石中滴加稀盐酸： 【答案】C 【解析】A．电荷未守恒，正确应为 ，A错误； B．CuO不溶于水，正确的离子方程式为 ，B错误； C．强酸与强碱中和反应，离子方程式为，C正确； D．实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体的离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2+ +CO2↑+H2O，D错误； 故选C。 22.(2025-2026高一上·浙江衢州五校·期中)下列叙述中不正确的是 A. 、、的溶液均呈碱性，可以共存 B. 和都属于酸，二者可以反应 C. 醋酸钠固体可以与稀硫酸反应，因为硫酸酸性强于醋酸 D. 和混合溶液中逐滴加入少量盐酸无明显现象 【答案】A 【解析】A．、、的溶液均呈碱性，但溶液中与会发生反应，因此和无法共存，A错误； B．和均为酸，但具有还原性，具有氧化性，两者可以发生氧化还原反应：，B正确； C．醋酸钠与稀硫酸反应：，符合强酸制弱酸的规律，C正确； D．少量盐酸优先与反应生成，即，此时无气体产生，故无明显现象，D正确； 故答案选A。 23.(2025-2026高一上·浙江台金七校·期中)下列描述与图像相对应的是 A. 图①表示往氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液导电性的变化 B. 图②表示向溶液中通，物质的量的变化(已知氧化性：) C. 图③表示向溶液中滴加溶液，生成沉淀质量的变化 D. 图④表示向一定浓度的溶液中滴加盐酸，生成物质的量的变化 【答案】B 【解析】A．往NaOH溶液中滴加HCl，发生反应NaOH + HCl = NaCl + H2O，反应前后溶液中均有自由移动的离子，导电性不会降至0，与图①不符，A错误； B．依题意，还原性Fe2+＞Br-；FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2先氧化Fe2+，则开始时Br-的量不变，当Fe2+完全被氧化后，Br-开始被氧化，物质的量逐渐减少，最终为0，与图②相符，B正确； C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液，立即就会产生白色的沉淀碳酸钙，与图③不符，C错误； D．向一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始反应生成NaHCO3，没有CO2生成，与图④不符，D错误； 故答案选B。 24.(2025-2026高一上·浙江宁波综合高中·期中)在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的 A. ②代表滴加溶液的变化曲线 B. a、d两点对应的溶液均显中性 C. c点，两分散系中含有相同量 D. b点之前，溶液中发生的离子反应方程式： 【答案】D 【解析】溶液和溶液反应的方程式为，Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4，随NaHSO4溶液的滴入，依次发生的反应为、，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线① 在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为溶液中滴入，则曲线② 为溶液中滴入溶液；根据图知，a点为溶液和恰好反应，、溶液的物质的量浓度相等，则b点发生；c点，① 中稀硫酸过量，溶质为硫酸，② 中反应后溶质为；a点① 中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应；② 中d点溶质为。 【解析】 A．由分析可知，曲线② 为溶液中滴加溶液，A正确； B．由分析可知，a点为溶液和恰好反应，溶液显中性，② 中d点溶质为，溶液显中性，B正确； C．① 中a点以后不再产生 ，② 中b点以后不再产生，a和b两点产生的物质的量相同，因此c点，两分散系中含有相同量，C正确； D ．b点之前，② 中反应为，离子方程式是，D错误； 故答案选D。 25.(2025-2026高一上·浙江省环大罗山联盟·期中)下列化学用语正确的是 A. 用食醋除去水垢中的的离子方程式： B. 向稀硫酸中滴加少量的氢氧化钡溶液离子方程式： C. 钠与水反应离子方程式： D. 氢氧化亚铁在空气中受热分解的化学方程式 【答案】B 【解析】A．反应物中的醋酸为弱酸、碳酸钙为难溶物，均不能拆写，反应为，A错误； B．向稀硫酸中滴加少量氢氧化钡时，钡离子完全反应生成硫酸钡沉淀、氢氧根离子完全反应生成水，离子方程式为，B正确； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式应为，C错误； D．氢氧化亚铁在空气中受热分解时会被空气中氧气氧化为氧化铁，同时生成水， ，D错误； 故选B。 26.(2025-2026高一上·浙江省五湖联盟·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中滴加溶液： B. 食醋去除水垢中的 C. 工业制备漂白液的离子反应： D. 氢氧化钡溶液与足量硫酸铜溶液混合： 【答案】C 【解析】A．在溶液中完全离解为、和，与反应时与中和生成，即，A错误； B．食醋中的醋酸为弱酸，在离子方程式中应以分子形式存在，即，B错误； C．高一上将氯气通入氢氧化钠溶液中制备漂白液，与反应生成水、和，电荷和原子均守恒，符合工业制备漂白液的条件，C正确； D．与反应生成和两种沉淀，即，D错误； 故答案选C。 27.(2025-2026高一上·浙江省温州市浙南名校联盟·期中)某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入相同物质的量浓度的稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，因为生成的为非电解质 B. 段导电能力增加的原因是发生了离子反应 C. a点加入稀硫酸的体积与相等 D. 当滴入硫酸的体积为原体积的两倍时，导电能力与点相同 【答案】C 【解析】AB段：随着稀硫酸加入，与稀硫酸反应生成沉淀和水，溶液中自由移动的离子浓度持续降低，导电能力逐渐减弱，至B点（a时刻）恰好完全反应，离子浓度接近0，导电能力最弱；BC段：继续加稀硫酸，过量的电离，溶液中离子浓度逐渐升高，导电能力随之增强，据此分析。 【解析】 A．AB 段溶液导电能力减弱，是因为与反应生成沉淀和水，溶液中自由移动的离子浓度降低（并非仅因为生成），A不符合题意； B．BC 段导电能力增加，是因为稀硫酸过量，溶液中硫酸发生电离：H2SO4=+，不是离子反应，B不符合题意； C．与稀硫酸的物质的量浓度相同，反应的化学方程式为（物质的量之比为1：1），因此a点（恰好完全反应）时，加入稀硫酸的体积与溶液的体积相等，C符合题意； D．A 点时溶液中离子是电离的、；当硫酸体积为原体积的两倍时，溶液中离子是过量电离的，二者离子种类、浓度均不同，导电能力不相同，D不符合题意； 故选C。 28.(2025-2026高一上·浙江温州十校·期中)某同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 实验过程中反应的离子方程式为： B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 C. 如果将稀硫酸改为溶液，反应至恰好沉淀完全，此时溶液呈碱性 D. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线与上图一样 【答案】C 【解析】曲线AB段表示滴加H2SO4溶液时，Ba(OH)2和H2SO4的反应生成硫酸钡沉淀和水，离子反应为2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，B点是Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应的点，导电能力接近于0；BC段导电率增加是因为随着H2SO4溶液的不断滴加，溶液中H+和浓度变大，自由移动离子浓度变大，导电率增加，据此分析回答。 【解析】 A．由分析可知，滴加H2SO4溶液时，Ba(OH)2和H2SO4的反应生成硫酸钡沉淀和水，离子反应为2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，A错误； B．BaSO4是难溶盐，熔融状态下完全电离，为强电解质，B错误； C．将稀硫酸改为硫酸氢钠溶液，氢氧化钡与硫酸氢钠反应至Ba2+恰好完全沉淀时，反应生成BaSO4沉淀、NaOH和H2O，化学方程式为：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，反应后溶液为氢氧化钠溶液，显碱性，C正确； D．向一定体积的AgNO3溶液中逐滴加入稀盐酸，反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液中含有硝酸根离子和氢离子，溶液中离子浓度虽然下降，但导电能力不会降至接近0，与原曲线不一致，D错误； 故选C。 29.(2025-2026高一上·浙江省G5联盟·期中)I．导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 （1）在如图所示的装置里，若灯泡发亮，广口瓶内的物质可以是　　　　　　　　　　　(填序号)。 ①氯化钾固体   ②久置的氯水   ③稀硫酸   ④酒精 ⑤熔融的   ⑥液氯   ⑦碳酸钡固体   ⑧硫酸铝溶液 （2）以上物质中属于电解质的是　　　　　　　　　　　。 （3）水溶液中⑧的电离方程为：　　　　　　　　　　　。 （4）溶液②和⑦反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 II．进行导电性实验的物质需要精确配制。 （5）现需配制物质的量浓度为的稀硫酸，需用量筒量取密度为的浓硫酸　　　　　　　　　　　mL。 （6）将下列实验步骤按实验过程先后次序排列　　　　　　　　　　　(各步骤不能重复)。 （7）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （8）下列操作造成所配浓度偏高的是　　　　　　　　　　　(填字母) A．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 B．未经洗涤烧杯及玻璃棒 C．将量好的浓硫酸倒入小烧杯中稀释，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 D．定容时仰视刻度线 E．容量瓶中原有少量蒸馏水 【答案】（1）② ③ ⑤ ⑧     （2）① ⑤ ⑦     （3）     （4）     （5）50.0     （6）CBDFAE     （7）① 搅拌    ② 引流     （8）AC      【解析】(1)图中装置为电解装置图，若灯泡发亮，则广口瓶内的物质A必须存在自由移动的离子从而能导电，① 氯化钾固体不能形成自由移动的离子，不能导电；② 久置氯水中含自由移动的H+、Cl-和ClO-，可以导电；③ 稀硫酸中存在自由移动的H+和，可以导电；④ 酒精属于非电解质，不能导电；⑤ 熔融的中存在自由移动的Mg2+和Cl-，可以导电；⑥ 液氯中没有自由移动的离子，不能导电；⑦ 碳酸钡固体不能形成自由移动的离子，不能导电；⑧ 硫酸铝溶液中存在自由移动的和Al3+，可以导电；故答案为② ③ ⑤ ⑧ ； (2)电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，① 氯化钾固体在溶液中和熔融状态下都可导电，是电解质；② 久置氯水属于混合物，不是电解质；③ 稀硫酸是混合物，不是电解质；④ 酒精不能导电，属于非电解质；⑤ 熔融的中存在自由移动的Mg2+和Cl-，是电解质；⑥ 液氯中没有自由移动的离子且为单质，不是电解质；⑦ 碳酸钡固体熔融状态下可导电，是电解质；⑧ 硫酸铝溶液是混合物，不是电解质；(1)中物质属于电解质的是① ⑤ ⑦ ； (3)水溶液中⑧ 硫酸铝的电离方程为； (4)溶液② 久置氯水和⑦ 碳酸钡固体发生反应，久置氯水中的HCl与碳酸钡发生反应，离子方程式为：； (5)由可知，浓硫酸的浓度为，实验室没有480 mL容量瓶，所以配制1.84 mol/L的稀硫酸时，应选用500 mL容量瓶，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有，解得V=50.0 mL； (6)根据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，实验步骤按实验过程先后次序排列为CBDFAE； (7)配制时，该实验两次用到玻璃棒，一次是溶解溶质时搅拌，另外一次是将溶液倒入容量瓶时引流； (8)A．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，致使量取的浓硫酸体积偏大，造成所配浓度偏高，A正确； B．未经洗涤烧杯及玻璃棒，致使部分硫酸没导入容量瓶中，造成所配浓度偏小，B错误； C．将量好的浓硫酸倒入小烧杯中稀释，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，根据热胀冷缩原理可知，致使加入的溶剂偏小，造成所配浓度偏高，C正确； D．定容时仰视刻度线致使加入溶剂偏大，造成所配浓度偏小，D错误； E．因为定容时还要加入蒸馏水，故容量瓶中原有少量蒸馏水不影响实验结果，E错误；故答案为AC。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 离子反应 3大高频考点 考点01 电解质与非电解质 考点02 电离方程式 考点03 离子反应与离子方程式 考点01 电解质与非电解质 1.(2025-2026高一上·浙江省环大罗山联盟·期中)下列物质既能导电又属于电解质的是 A. 盐酸 B. 氢氧化钠固体 C. 石墨 D. 熔融氯化钠 2.(2025-2026高一上·浙江省舟山市五校联盟·期中)下列物质属于电解质的是 A. 食盐水 B. 铜 C. 二氧化碳 D. 氢氧化钠 3.(2025-2026高一上·浙江杭州重点中学·期中)下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. 氨气的水溶液导电能力较弱，所以氨气是弱电解质 C. 难溶于水，所以不是电解质 D. 同种电解质的溶液，浓度越大导电能力不一定越强 4.(2025-2026高一上·浙江台金七校·期中)下列化学反应符合“电解质（Ⅰ）＋电解质（Ⅱ）＝电解质（Ⅲ）＋电解质（Ⅳ）”的是 A.  B.  C.  D.  5.(2025-2026高一上·浙江省9+1高中联盟·期中)下列物质不能导电的是 A. 铁 B. 二氧化碳 C. 熔融氯化钠 D. 食盐水 6.(2025-2026高一上·浙江省A9协作体·期中)下列物质能够导电又是电解质是 A.  B. 晶体 C. 熔融的KCl D. NaOH溶液 7.(2025-2026高一上·浙江省S9联盟·期中)下列物质属于电解质的是 A. 淀粉溶液 B. NaCl溶液 C. Fe D. HCl 8.(2025-2026高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)下列物质属于电解质的是 A.  B. 食盐水 C. 熔融的氯化钠 D. Fe 9.(2025-2026高一上·浙江衢州五校·期中)常温下，下列有关电解质的说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B. 金属铜可以导电但不属于电解质 C. 溶于水可以导电，所以属于电解质 D. 强电解质一定易溶于水 10.(2025-2026高一上·浙江衢州五校·期中)磷被首次发现存在于恒星爆炸后的宇宙残余物里，对超新星残余物仙后座-A的最新观测揭示了磷存在的最新证据。2020年人类在金星大气中探测到，实验室制备的方法有：①；②(过量)。下列说法不正确的是 A. 中元素的化合价为 B. 反应②是氧化还原反应 C. 是三元酸 D. 、、、都是电解质 11.(2025-2026高一上·浙江省G5联盟·期中)下列物质中属于非电解质，其水溶液可以导电的是 A.  B. 钠 C.  D. 酒精 12.(2025-2026高一上·浙江省9+1高中联盟·期中)向溶液中逐滴滴加溶液，忽略溶液温度变化带来的影响，溶液的导电能力变化曲线正确的是 A.  B.  C.  D.  13.(2025-2026高一上·浙江宁波综合高中·期中)下列物质属于电解质的是 A. 铜 B. 二氧化碳 C. 盐酸 D. 硫酸钠 14.(2025-2026高一上·浙江省环大罗山联盟·期中)依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 实验 KCl固体不导电 结论 A．KCl固体中不含离子 B．NaCl在通电条件下才能发生电离 实验 结论 C．溶液是电解质 D．熔融状态下和能自由移动 A. A B. B C. C D. D 15.(2025-2026高一上·浙江省五湖联盟·期中)下列物质属于电解质且能导电的是 A. 液氯 B. 熔融 C. NaCl溶液 D.  16.(2025-2026高一上·浙江省温州市浙南名校联盟·期中)下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝能导电，所以铜是电解质 C. 熔融的能够导电，所以是电解质 D. 溶于水能导电，所以是电解质 17.(2025-2026高一上·浙江宁波六校·期中)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 18.(2025-2026高一上·浙江温州十校·期中)在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示 下列说法正确的是 A. 固体中不存在离子，不能导电 B. 通电情况下才能电离 C. 表示水合氯离子 D. 、、分别溶于少量的水后，都有明显的放热现象 19.(2025-2026高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)向一定体积的溶液中逐滴加入相同体积含等物质的量溶质的硫酸溶液，溶液的导电性(以电流表示)与滴入的稀硫酸的体积(用表示)间的关系最接近真实情况的是 A.  B.  C.  D.  20.(2025-2026高一上·浙江省嘉兴市八校联盟·期中)下列物质属于电解质且在当前状态能导电的是 A. Cu B. 液态HCl C. SO2 D. 熔融NaCl 21.(2025-2026高一上·浙江省丽水发展共同体·期中)下列关于电解质的说法正确的是 A. 的水溶液能导电，故是电解质 B. 的水溶液不导电，故不是电解质 C. 在熔融状态下导电，故是电解质 D. 的导电性良好，故是电解质 22.(2025-2026高一上·浙江省钱塘联盟·期中)下图描述了氯化钠固体溶于水的过程，下列说法不正确的是 A. 氯化钠固体不导电，是因为氯化钠固体中不存在自由移动的阴阳离子 B. 氯化钠溶液能导电，是因为氯化钠在电流作用下发生了电离 C. 形成水合离子时，水分子朝向不同与离子所带电荷正负有关 D. 该过程可用电离方程式简化表示 23.(2025-2026高一上·浙江杭州重点中学·期中)向两份浓度、体积均相同的Ba(OH)2溶液中缓慢加入浓度相同的H2SO4、NaHSO4溶液，溶液的导电能力随溶液加入的体积变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 曲线①代表Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应的曲线 B. b点对应的溶液中大量存在的离子只有Na+、OH- C. c点时，两份溶液中含有相同量的OH- D. a、d两点溶液均呈中性 24.(2025-2026高一上·浙江台金七校·期中)向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)，可近似地用下图中曲线表示 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 25.(2025-2026高一上·浙江宁波综合高中·期中)下列有关NaCl在不同环境中描述，不正确的是 A. 图1表示干燥的固体不导电，其原因是、不能自由移动 B. 图2表示熔融的能导电，其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子 C. 图3表示溶液能导电，其原因是在水分子的作用下，电离出了自由移动的离子 D. 图2和图3说明固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子 26.(2025-2026高一上·浙江省环大罗山联盟·期中)用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮→灭→亮”的是 A B C D 试剂a 盐酸 硫酸 溶液 蔗糖溶液 试剂b 溶液 溶液 溶液 蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 27.(2025-2026高一上·浙江省A9协作体·期中)图像能帮助我们分析理解变化过程，有助于直观的判断某些变化的量。下列图像分析正确的是 A．熔融的NaCl能够导电 B．新制氯水久置体系中pH随时间的变化 C．氯化钠固体溶于水的微观过程 D．溶液的导电能力随通入的体积变化 A. A B. B C. C D. D 28.(2025-2026高一上·浙江宁波六校·期中)下列物质属于电解质且会导电的是 A. Cu B. 熔融的NaOH C. KNO3溶液 D. 氨气 29.(2025-2026高一上·浙江省丽水发展共同体·期中)下列对图示的解释不正确的是 A. 图1装置可比较和的热稳定性 B. 图2中b时刻导电能力增强，溶液中含较多的和 C. 图3固体在水中形成水合离子 D. 图4可能是分解使溶液pH降低 考点02 电离方程式 1.(2025-2026高一上·浙江省温州市浙南名校联盟·期中)在水溶液中，下列电离方程式正确的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)下列电离方程式不正确的是 A. NaHCO3=Na++H++ B. Ba(OH)2=Ba2++2OH－ C. HNO3=H++ D. CaCl2=Ca2++2Cl－ 3.(2025-2026高一上·浙江衢州五校·期中)下列电离方程式书写不正确的是 A. 熔融状态下的电离方程式： B. 在水中的电离方程式： C. 在水中的电离方程式： D. 明矾的化学式为，在水中的电离方程式为：(不考虑结晶水) 4.(2025-2026高一上·浙江台金七校·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  5.(2025-2026高一上·浙江省山海协作体·期中)下列物质的电离方程式正确的是 A. NaClO=Na＋＋Cl-＋O2- B. Ba(OH)2=Ba2＋＋OH- C. MgCl2=Mg2＋＋Cl D. H2SO4=2H＋＋ 6.(2025-2026高一上·浙江省丽水发展共同体·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  7.(2025-2026高一上·浙江宁波六校·期中)下图描述了氯化钠固体溶于水的过程： 结合以上过程，下面说法正确的是 A. 氯化钠固体不导电，是因为氯化钠固体中不存在阴阳离子 B. 氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在电流作用下发生了电离 C. 上述过程中，水的作用是使和脱离晶体表面并形成水合离子 D. 从图上可知，最终溶液中的离子存在形式为： 8.(2025-2026高一上·浙江省9+1高中联盟·期中)图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图a不导电的原因是氯化钠固体中无Na+和Cl- B. 图b表示氯化钠熔融状态下的导电过程 C. 图c中代表的是水合钠离子 D. 图示b、c说明氯化钠只有在通电条件下才能电离 考点03 离子反应与离子方程式 1.(2025-2026高一上·浙江衢州五校·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 足量与溶液反应： B. 溶液中滴入少量 C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳： D. 溶液中滴加溶液： 2.(2025-2026高一上·浙江省台州市六校联盟·期中)离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B. 溶于水的离子方程式： C. 用稀盐酸除铁锈： D. 向溶液中加入少量的溶液： 3.(2025-2026高一上·浙江省钱塘联盟·期中)下列离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水和过量二氧化碳反应： B. 大理石与稀硝酸反应： C. 铜与硝酸银溶液反应： D. 氯化镁溶液与氨水反应： 4.(2025-2026高一上·浙江省钱塘联盟·期中)能用离子方程式表示的反应是 A. 醋酸和澄清石灰水反应 B. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 C. 稀盐酸和氢氧化铜反应 D. 硫酸氢钠溶液和烧碱溶液反应 5.(2025-2026高一上·浙江省舟山市五校联盟·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液与铜反应： B. 溶液中滴加稀盐酸： C. 氯气和水反应： D. 氢氧化钡溶液与稀反应： 6.(2025-2026高一上·浙江省杭州北斗联盟·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 盐酸处理水垢： B. 次氯酸光照下分解：2ClO-2Cl-+O2↑ C. 碳酸氢钠与氢氧化钠在溶液中反应： D. 钠和硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu 7.(2025-2026高一上·浙江杭州重点中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳与稀硝酸反应： B. 小苏打与稀盐酸反应： C. 氢氧化镁溶于盐酸： D. 过量的CO2通入NaOH溶液中： 8.(2025-2026高一上·浙江省卓越高中联盟·期中)下列离子方程式正确的是 A. 碳酸氢钠与稀盐酸反应： B. 溶液与足量NaOH溶液反应： C. 过量的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应： D. 铁和盐酸反应： 9.(2025-2026高一上·浙江台金七校·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气溶于水： B. 将铜片插入到稀硫酸溶液中： C. 氧化铁加入到足量的盐酸中： D. 碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水： 10.(2025-2026高一上·浙江省G5联盟·期中)下列离子方程式正确的是 A. 碳酸钙和醋酸反应： B. 向溶液中加入足量溶液： C. 氯化铁溶液腐蚀覆铜板： D. 往饱和碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： 11.(2025-2026高一上·浙江省9+1高中联盟·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 过量CO2通入澄清石灰水中反应： B. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C. 氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe= 2Fe2+ D. 醋酸溶液与大理石的反应：2H++CaCO3=Ca2++CO2+H2O 12.(2025-2026高一上·浙江省金砖高中联盟·期中)下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 熔融状态下Na与无水反应： C. 向溶液中加少量溶液： D. 溶液与少量的溶液混合： 13.(2025-2026高一上·浙江省金砖高中联盟·期中)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓ B. a处溶液的导电能力约为0，所以 BaSO4不是电解质 C. 若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与图相同 D. YZ 段溶液的导电能力不断增大， 主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 14.(2025-2026高一上·浙江省山海协作体·期中)下列离子方程式中书写错误的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ B. 碳酸钙和盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O C. 铜与硝酸银溶液发生置换反应：Cu＋2Ag+=Cu2+＋2Ag D. 盐酸和碳酸氢钠溶液反应：H++=H2O+CO2↑ 15.(2025-2026高一上·浙江宁波综合高中·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 硝酸银溶液滴到铜片上： B. 将稀盐酸滴在石灰石上： C. 将氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合： D. 将氯气通入水反应： 16.(2025-2026高一上·浙江省丽水发展共同体·期中)能正确表示下列变化的离子方程式的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 少量通入水中： C. 向碳酸钠溶液中通入少量气体： D. 钠块投入水中： 17.(2025-2026高一上·浙江省温州市浙南名校联盟·期中)下列离子方程式中，正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 钠与水反应： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 稀醋酸滴在石灰石上： 18.(2025-2026高一上·浙江省A9协作体·期中)下列离子方程式正确的是 A. 氯气通入水中： B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： C. 澄清石灰水与少量反应： D. 碳酸银与稀硝酸反应： 19.(2025-2026高一上·浙江省S9联盟·期中)下列离子方程式书写不正确的是 A. 氢氧化钡溶液与盐酸的反应： B. 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸： C. 醋酸除去水垢中碳酸钙的离子方程式： D. 溶液中滴加溶液： 20.(2025-2026高一上·浙江宁波六校·期中)下列离子方程式中，正确的是 A. 碳酸钙溶于醋酸中： B. Fe与稀H2SO4反应： C. 氢氧化铁与盐酸反应： D.  Cl2与H2O反应： 21.(2025-2026高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 铝片和溶液反应： B. 氧化铜与盐酸反应： C. 盐酸与氢氧化钠反应： D. 大理石中滴加稀盐酸： 22.(2025-2026高一上·浙江衢州五校·期中)下列叙述中不正确的是 A. 、、的溶液均呈碱性，可以共存 B. 和都属于酸，二者可以反应 C. 醋酸钠固体可以与稀硫酸反应，因为硫酸酸性强于醋酸 D. 和混合溶液中逐滴加入少量盐酸无明显现象 23.(2025-2026高一上·浙江台金七校·期中)下列描述与图像相对应的是 A. 图①表示往氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液导电性的变化 B. 图②表示向溶液中通，物质的量的变化(已知氧化性：) C. 图③表示向溶液中滴加溶液，生成沉淀质量的变化 D. 图④表示向一定浓度的溶液中滴加盐酸，生成物质的量的变化 24.(2025-2026高一上·浙江宁波综合高中·期中)在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的 A. ②代表滴加溶液的变化曲线 B. a、d两点对应的溶液均显中性 C. c点，两分散系中含有相同量 D. b点之前，溶液中发生的离子反应方程式： 25.(2025-2026高一上·浙江省环大罗山联盟·期中)下列化学用语正确的是 A. 用食醋除去水垢中的的离子方程式： B. 向稀硫酸中滴加少量的氢氧化钡溶液离子方程式： C. 钠与水反应离子方程式： D. 氢氧化亚铁在空气中受热分解的化学方程式 26.(2025-2026高一上·浙江省五湖联盟·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中滴加溶液： B. 食醋去除水垢中的 C. 工业制备漂白液的离子反应： D. 氢氧化钡溶液与足量硫酸铜溶液混合： 27.(2025-2026高一上·浙江省温州市浙南名校联盟·期中)某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入相同物质的量浓度的稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，因为生成的为非电解质 B. 段导电能力增加的原因是发生了离子反应 C. a点加入稀硫酸的体积与相等 D. 当滴入硫酸的体积为原体积的两倍时，导电能力与点相同 28.(2025-2026高一上·浙江温州十校·期中)某同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 实验过程中反应的离子方程式为： B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 C. 如果将稀硫酸改为溶液，反应至恰好沉淀完全，此时溶液呈碱性 D. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线与上图一样 29.(2025-2026高一上·浙江省G5联盟·期中)I．导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 （1）在如图所示的装置里，若灯泡发亮，广口瓶内的物质可以是　　　　　　　　　　　(填序号)。 ①氯化钾固体   ②久置的氯水   ③稀硫酸   ④酒精 ⑤熔融的   ⑥液氯   ⑦碳酸钡固体   ⑧硫酸铝溶液 （2）以上物质中属于电解质的是　　　　　　　　　　　。 （3）水溶液中⑧的电离方程为：　　　　　　　　　　　。 （4）溶液②和⑦反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 II．进行导电性实验的物质需要精确配制。 （5）现需配制物质的量浓度为的稀硫酸，需用量筒量取密度为的浓硫酸　　　　　　　　　　　mL。 （6）将下列实验步骤按实验过程先后次序排列　　　　　　　　　　　(各步骤不能重复)。 （7）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （8）下列操作造成所配浓度偏高的是　　　　　　　　　　　(填字母) A．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 B．未经洗涤烧杯及玻璃棒 C．将量好的浓硫酸倒入小烧杯中稀释，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 D．定容时仰视刻度线 E．容量瓶中原有少量蒸馏水 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $