精品解析：浙江省绍兴市钱清中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

钱清中学2025学年第一学期高一11月检测 化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 一、单选题(包括25小题，每小题2分，共50分) 1. 过氧化钠的化学式是 A. B. Na C. NaCl3 D. NaC1 2. 按物质的组成进行分类，CaO属于 A. 碱 B. 氧化物 C. 盐 D. 单质 3. 下列物质属于电解质且能导电的是( ) A. 熔融氯化钾 B. 金属铜 C. 氢氧化钠溶液 D. 酒精 4. 仪器名称为分液漏斗的是 A. B. C. D. 5. 由的转化一定未涉及到的化学反应类型为 A. 氧化还原反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 6. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 酒精溶液 D. NaOH溶液 7. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 8. 钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是 A. 钠的熔点较低 B. 钠的密度小于水的 C. 钠能导电 D. 钠的金属活动性强 9. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 10. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. ：通过饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 B. ()：通入饱和氟化钠溶液的洗气瓶 C. ：通过灼热的 D. 溶液：加入过量铁 11. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. H+、Ca2+、Cl-、OH- B. Na+、HCO、SO、OH- C. K+、Na+、OH-、Cl- D. Ag+、Ba2+、Cl-、SO 12. 下列说法不正确的是 A. 氯气能与铁反应，但液氯可以储存在钢瓶中 B. 实验室的金属钠常保存在石蜡油或煤油中 C. 工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉 D. 用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠 13. 下列有关Na2CO3、NaHCO3的说法不正确的是 A. Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B. 受热时NaHCO3比Na2CO3稳定 C. 同浓度Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液碱性强 D. 与足量盐酸反应得到等质量CO2，用NaHCO3质量比Na2CO3要少 14. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象与结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D. 向紫色石蕊试液中滴加氯水，溶液最终变成白色，说明氯水中含有HClO 15. 同温、同压等质量的SO2和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是 A. 分子个数比为16:11 B. 密度比为1:1 C. 体积比为16:11 D. 原子个数比为11:16 16. 下列溶液中物质的量浓度最大的是 A. 100mL溶液 B. 100mL溶液 C. 200mL溶液 D. 200mL0.3mol溶液 17. 下列说法正确的是 A. 电离是在通电条件下发生的 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 C. 在空气中加热可得固体 D. 工业制盐酸需要的HCl是通过氢气和氯气在光照条件下生成的 18. 已知：①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ） A. 溶液中可发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B. Cl2在反应①③中均为氧化剂 C. 氧化性强弱顺序为＞Cl2＞Br2＞Fe3+ D. 反应①中，Mn2+是的还原产物 19. 下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 向溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失 溶液中一定有 D 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定有 A. A B. B C. C D. D 20. 将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl−脱离NaCl固体的表面进入水中。该过程的示意图不正确的是 A. B. C. D. 21. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 22. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 碳酸钙与稀盐酸反应： C. 向一定量氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： D. 氯化铁溶液与铜反应： 23. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 的溶液中含离子数目为2 B. 常温常压下，28gCO和混合气体中含原子数为2 C. 标准状况下，11.2L水所含原子数为1.5 D. 0.1molMg变为时，得到的电子数目为0.2 24. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 段溶液中的离子方程式为 B. a处溶液的导电能力约为0，所以是非电解质 C. 是电解质，由分子构成 D. 段导电能力不断增大，主要由于电离出的离子导电 25. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 装置甲用于含有的尾气处理 B. 装置乙用焰色试验检验固体中是否含有钾元素 C. 装置丙用于比较、的稳定性 D. 装置丁用于制备并收集 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 26. I．化学与生产生活密切相关，按要求回答下列问题 （1）侯氏制碱法制得的“碱”的化学式：_____。 （2）NaHCO3可用于治疗胃酸(胃酸主要是盐酸)过多，其原因是(用离子方程式)__________。 Ⅱ．常见的物质间有如下转化关系，已知：A、E为单质，B为淡黄色固体，D为常见的调味品，(反应条件及部分物质已略去)。 回答下列问题： （3）写出A→C的离子方程式为__________。 （4）B常用于潜水艇中作供氧剂，写出B→C的化学方程式为__________。 （5）将E通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象为_________，写出E→H的离子方程式为__________。 （6）E与石灰乳反应可以得到含有G的混合物，该反应的化学方程式为__________。 27. 无色透明溶液中可能大量存在中的几种离子。为了探究该溶液的组成，同学们进行了如下两组实验： 实验1：取少量该溶液置于试管中，滴入过量稀盐酸，产生了一种无色、无味的气体；再滴入几滴硝酸银溶液，试管中有白色沉淀产生。 实验2：另取少量该溶液置于试管中，滴入过量溶液，经一系列操作后得到白色沉淀，将该白色沉淀加入过量的稀硝酸中，可观察到沉淀部分溶解。 已知能溶于稀硝酸。 请回答下列问题： （1）不做任何实验就可以确定该溶液中不存在的离子是_____(填离子符号)。 （2）实验1中检验该气体的方法是_________(用离子方程式表示)。 （3）某同学为了确认原溶液中是否含有，请对实验1提出一种合理的改进建议：_________。 （4）实验2中白色沉淀的成分为_____(填化学式)，写出该白色沉淀和稀硝酸反应的离子方程式：_________。 （5）通过实验1和实验2可确认原溶液中一定含有的离子是_____(填离子符号)。 28. 实验室用NaOH固体配制220mL1.0mol/L的NaOH溶液，请回答： （1）需称取固体的质量为_____g。 （2）容量瓶使用之前需要进行的操作为_________。 （3）配制的正确流程为(填序号)_____。 （4）下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_____。 A. NaOH固体溶解后，立即转移到容量瓶 B. 转移过程中有液体洒落在容量瓶外 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容时液面高于刻度线，再用滴管吸出少量蒸馏水至刻度线 29. 一氧化二氯(Cl2O)为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，其部分性质如下： 物理性质 化学性质 常温下，Cl2O是棕黄色有刺激性气味的气体；熔点：-120.6 ℃；沸点2.0 ℃ Cl2O热稳定性差，常温下即可分解；易溶于水，同时反应生成次氯酸 实验室制备原理：2Na2CO3+H2O+2Cl2=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O。 现用如图所示装置设计实验制备少量Cl2O。 （1）仪器组装完成、加药品前应进行的实验操作为_________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_________。 （3）装置B中盛放的试剂是_____溶液。 （4）E装置中冰水混合物的作用_________。 （5）装置G中氢氧化钠的作用(用离子方程式表示)_________。 （6）某学习小组用下图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是氯气，其中含有少量水蒸气。请回答下列问题： 描述B、C装置中的现象：_________。 30. 向100mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加过量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加过量稀盐酸，有气体产生，充分反应后，发现沉淀还剩4.66g。 （1）产生的气体在标准状况下的体积是_______L。 （2）原溶液中Na+的物质的量浓度是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 钱清中学2025学年第一学期高一11月检测 化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 一、单选题(包括25小题，每小题2分，共50分) 1. 过氧化钠的化学式是 A. B. Na C. NaCl3 D. NaC1 【答案】A 【解析】 【详解】A．中钠元素为+1价，过氧根为-2价，正负化合价代数和为0，是过氧化钠的正确化学式，A正确； B．是钠单质的化学式，不含氧元素，不是过氧化钠，B错误； C．不符合元素化合价规则，该物质不存在，且不含氧元素，不是过氧化钠，C错误； D．选项给出的是氯化钠的错误书写形式，不含氧元素，不是过氧化钠，D错误； 故选A。 2. 按物质的组成进行分类，CaO属于 A. 碱 B. 氧化物 C. 盐 D. 单质 【答案】B 【解析】 【详解】CaO是由Ca、O两种元素组成的化合物，因此属于氧化物，故合理选项是B。 3. 下列物质属于电解质且能导电的是( ) A. 熔融氯化钾 B. 金属铜 C. 氢氧化钠溶液 D. 酒精 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔融KCl属于电解质且能导电，选项A正确； B．金属铜能导电，它为单质，不属于电解质，选项B错误； C．氢氧化钠溶液是混合物，不属于电解质，但它能导电，选项C错误； D．酒精不能导电，酒精属于非电解质，选项D错误； 答案选A。 4. 仪器名称为分液漏斗的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该仪器为容量瓶，主要用于配制一定物质的量浓度的溶液，不是分液漏斗，A错误； B．该仪器为球形分液漏斗，带有玻璃塞和控液活塞，符合分液漏斗的构造特征，B正确； C．该仪器为量筒，主要用于量取一定体积的液态试剂，不是分液漏斗，C错误； D．该仪器为坩埚，属于高温加热仪器，主要用于灼烧固体样品，通常搭配泥三角、三脚架使用，D错误； 故答案选B。 5. 由的转化一定未涉及到的化学反应类型为 A. 氧化还原反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A． 由碳生成二氧化碳属于氧化还原反应，故A不选； B． 水和二氧化碳反应生成碳酸是化合反应，故B不选； C． 由的转化一定未涉及到分解反应，故C选； D． 碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，属于复分解反应，故D不选； 故选C。 6. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 酒精溶液 D. NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】溶液因分散质颗粒过小，没有丁达尔效应；胶体的分散质颗粒在1nm至100nm之间，颗粒度合适，所以当光线穿过时会出现丁达尔效应；选项ACD均属于溶液，只有B选项是胶体，符合题意；本题选B。 7. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．为盐，其中是整体原子团不可拆分，正确电离方程式为，A错误； B．为强碱，正确电离方程式为，B错误； C．是弱酸的酸式盐，为弱酸的酸式酸根，不能完全电离，正确电离方程式为，C错误； D．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出、和，电离方程式书写正确，D正确； 故选D。 8. 钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是 A. 钠的熔点较低 B. 钠的密度小于水的 C. 钠能导电 D. 钠的金属活动性强 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠和水反应时熔成小球，表明钠的熔点较低，故不选A； B．钠和水反应时浮在水面上，表明钠的密度小于水，故不选B； C．钠能导电，与钠和水反应时的现象无关，故选C； D．钠能与水剧烈反应，说明钠的金属活动性强，故不选D； 选C。 9. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中为-1价，中为0价，该转化可通过与水或的歧化反应实现，无需额外加入氧化剂，A不符合题意； B．，元素化合价由+2价升高为+3价，失电子发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B符合题意； C．，反应中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，无需加入氧化剂，C不符合题意； D．，元素化合价由+7价降低为+4价，得电子发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，D不符合题意； 故选B。 10. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. ：通过饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 B. ()：通入饱和氟化钠溶液的洗气瓶 C. ：通过灼热的 D. 溶液：加入过量铁 【答案】AB 【解析】 【详解】A．饱和碳酸钠溶液虽然能吸收氯化氢，但也会与主要成分二氧化碳反应生成碳酸氢钠，造成二氧化碳损失，A错误； B．氟化钠与氯化氢反应会生成氟化氢，相当于把原有的氯化氢杂质转化为新的氟化氢杂质，不能达到净化目的，B错误； C．一氧化碳通过灼热的氧化铜时发生反应，杂质一氧化碳转化为主要成分二氧化碳，C正确； D．加入过量铁发生反应，除去硫酸铜后过滤除去过量铁和生成的铜，可得到硫酸亚铁溶液，D正确； 故选AB。 11. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. H+、Ca2+、Cl-、OH- B. Na+、HCO、SO、OH- C. K+、Na+、OH-、Cl- D. Ag+、Ba2+、Cl-、SO 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+、OH-反应生成水，H+、OH-不能大量共存，故不选A； B．HCO、OH-反应生成，HCO、OH-不能大量共存，故不选B； C．K+、Na+、OH-、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选C； D．Ag+、Cl-反应生成AgCl沉淀，Ba2+、SO反应生成BaSO4沉淀，Ag+、Ba2+、Cl-、SO不能大量共存，故不选D； 选C。 12. 下列说法不正确的是 A. 氯气能与铁反应，但液氯可以储存在钢瓶中 B. 实验室的金属钠常保存在石蜡油或煤油中 C. 工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉 D. 用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下干燥的与铁不反应，仅在加热或点燃条件下二者才发生反应，因此液氯可以储存在钢瓶中，A正确，不符合题意； B．金属钠性质活泼，易与空气中的、反应，且钠的密度大于石蜡油、煤油，保存在其中可隔绝空气避免钠被氧化，B正确，不符合题意； C．澄清石灰水中的浓度极低，不适合工业大规模生产，工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳[悬浊液]反应，而非澄清石灰水，C错误，符合题意； D．金属钠能与水、二氧化碳反应，因此着火时不能用水或二氧化碳灭火器灭火，用干燥沙土覆盖可隔绝空气达到灭火目的，D正确，不符合题意； 故答案选C。 13. 下列有关Na2CO3、NaHCO3的说法不正确的是 A. Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B. 受热时NaHCO3比Na2CO3稳定 C. 同浓度Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液碱性强 D. 与足量盐酸反应得到等质量CO2，用NaHCO3质量比Na2CO3要少 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同条件下Na2CO3的溶解度更大，即Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A正确； B．NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而Na2CO3受热不分解，则受热时NaHCO3不如Na2CO3稳定，故B错误； C．由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则同浓度Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液碱性强，故C正确； D．与足量盐酸反应得到等质量CO2，结合C元素守恒可知消耗NaHCO3和Na2CO3的物质的量相等，由于M(NaHCO3)＜M(Na2CO3)，根据m=nM可知，用NaHCO3质量比Na2CO3要少，故D正确； 选B。 14. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象与结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D. 向紫色石蕊试液中滴加氯水，溶液最终变成白色，说明氯水中含有HClO 【答案】D 【解析】 【分析】氯气溶于水，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，溶液中含有氯气、次氯酸、水三种分子，H+、ClO﹣、Cl﹣、OH﹣四种离子。 【详解】A．氯水成分中，只有氯气为黄绿色，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，故A正确； B．氯水中含有氯离子，能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确； C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确； D．溶液含有次氯酸具有漂白性，所以最终溶液为无色，故D错误； 故选D。 15. 同温、同压等质量的SO2和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是 A. 分子个数比为16:11 B. 密度比为1:1 C. 体积比为16:11 D. 原子个数比为11:16 【答案】D 【解析】 【分析】不妨设二者的质量均为1g，则SO2的物质的量为mol，CO2的物质的量为mol。 【详解】A．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为：=11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，故A错误； B．同温、同压条件下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比为64g/mol：44g/mol=16：11，故B错误； C．相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：16，故C错误； D．每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比11：16，故D正确； 故答案为D。 16. 下列溶液中物质的量浓度最大的是 A. 100mL溶液 B. 100mL溶液 C. 200mL溶液 D. 200mL0.3mol溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中电离产生和，不存在自由移动的，物质的量浓度为0，A不符合题意； B．为强电解质完全电离，1 mol 可电离出3 mol ，故物质的量浓度为，B不符合题意； C．为强电解质完全电离，1 mol 可电离出2 mol ，故物质的量浓度为，C符合题意； D．为强电解质完全电离，1 mol 可电离出1 mol ，故物质的量浓度为，D不符合题意； 故选C。 17. 下列说法正确的是 A. 电离是在通电条件下发生的 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 C. 在空气中加热可得固体 D. 工业制盐酸需要的HCl是通过氢气和氯气在光照条件下生成的 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质在水的作用下或加热条件下发生电离，电解质的电离与通电无关，故A错误； B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，故B错误； C．氧化钠在空气中加热可得到稳定的淡黄色的过氧化钠，故C正确； D．氢气和氯气混合光照会发生爆炸，不适用于工业生产，氢气在氯气中燃烧能生成HCl，故D错误； 故选：C。 18. 已知：①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ） A. 溶液中可发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B. Cl2在反应①③中均为氧化剂 C. 氧化性强弱顺序为＞Cl2＞Br2＞Fe3+ D. 反应①中，Mn2+是的还原产物 【答案】B 【解析】 【分析】①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，为氧化剂，发生还原反应，Mn2+为还原产物，Cl-为还原剂，发生氧化反应，Cl2为氧化产物，所以氧化性：＞Cl2； ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，Br2为氧化剂，发生还原反应，Fe2+为还原剂，发生氧化反应，Fe3+为氧化产物，所以氧化性：Br2＞Fe3+； ③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，Cl2为氧化剂，发生还原反应，Br-为还原剂，发生氧化反应，Br2为氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Br2。 【详解】A．在反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中，Cl2为氧化剂，发生还原反应，Fe2+为还原剂，发生氧化反应，Fe3+为氧化产物，氧化性：Cl2＞Fe3+，符合上述规律，A结论正确； B．分析可知，在反应①中Cl2是氧化产物，而在反应③中Cl2为氧化剂，B结论错误； C．结合以上分析可知，氧化性强弱顺序为＞Cl2＞Br2＞Fe3+，C结论正确； D．在反应①中，为氧化剂，发生还原反应，Mn2+为还原产物，D结论正确； 答案为B。 19. 下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 向溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失 溶液中一定有 D 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．、均能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，因此溶液中不一定含有，A错误； B．溶液中若含有、等离子，加入硝酸银也会生成白色沉淀，因此不一定含有，B错误； C．若原溶液中含有，加入氯化钡溶液会生成不溶于盐酸的白色沉淀，因此不一定含有，C错误； D．钠元素的焰色试验为黄色，火焰呈黄色说明溶液中一定含有，D正确； 故选D。 20. 将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl−脱离NaCl固体的表面进入水中。该过程的示意图不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，盐表面的Na+和Cl−在水分子作用下脱离NaCl固体的表面进入水中，形成水合钠离子和水合氯离子。Na+在水中形成水合钠离子时，由于Na+带正电，所以H2O分子中带部分负电荷O原子靠近Na+一侧；Cl-形成水合氯离子时，由于Cl-带负电，因此H2O分子中带有正电荷的H原子一端靠近Cl-一侧，故上述图示中错误的表述是，故合理选项是D。 21. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价， 答案选D。 22. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 碳酸钙与稀盐酸反应： C. 向一定量氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： D. 氯化铁溶液与铜反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的金属活动性顺序位于之后，稀硫酸与铜不发生反应，A错误； B．碳酸钙为难溶电解质，离子方程式中不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，B错误； C．向溶液中通入过量时，反应生成可溶性的碳酸氢钠，离子方程式书写正确，C正确； D．该离子方程式电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 23. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 的溶液中含离子数目为2 B. 常温常压下，28gCO和混合气体中含原子数为2 C. 标准状况下，11.2L水所含原子数为1.5 D. 0.1molMg变为时，得到的电子数目为0.2 【答案】B 【解析】 【详解】A．题干未给出的溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．和的摩尔质量均为，且均为双原子分子，混合气体总物质的量为，含原子总物质的量为，数目为，B正确； C．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定所含原子数，C错误 D．变为时失去电子，而非得到电子，D错误； 故选B。 24. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 段溶液中的离子方程式为 B. a处溶液的导电能力约为0，所以是非电解质 C. 是电解质，由分子构成 D. 段导电能力不断增大，主要由于电离出的离子导电 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根离子，向溶液中滴加硫酸，钡离子、氢氧根不断消耗生成硫酸钡和水，离子浓度减小，导电能力减弱至0，继续滴加硫酸，硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，导电性又逐渐增强。 【详解】A．段是氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，因此溶液中的离子方程式为，故A错误； B．a处溶液的导电能力约为0，主要是硫酸钡难溶于水，但是电解质，故B错误； C．是电解质，硫酸是共价化合物，有分子构成，故C正确； D．段导电能力不断增大，主要由于硫酸电离出的离子导电，故D错误。 综上所述，答案为C。 25. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 装置甲用于含有的尾气处理 B. 装置乙用焰色试验检验固体中是否含有钾元素 C. 装置丙用于比较、的稳定性 D. 装置丁用于制备并收集 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置甲中，Cl2尾气用NaOH溶液吸收，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，干燥管可防止倒吸（倒吸时溶液进入球形部分，液面下降后脱离溶液，避免倒吸），能达到尾气处理目的，A正确； B．焰色试验检验钾元素需透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠元素黄色火焰的干扰，装置乙未使用蓝色钴玻璃，无法确定是否含钾元素，B错误； C．比较Na2CO3和NaHCO3稳定性时，应将稳定性强的Na2CO3置于温度更高的位置（直接加热），稳定性弱的NaHCO3置于温度较低的位置（间接加热）。装置丙中NaHCO3在加热端，Na2CO3在非加热端，位置颠倒，无法准确比较稳定性，C错误； D．装置丁中长颈漏斗下端未伸入液面以下，生成的CO2会从漏斗逸出，且收集CO2需用向上排空气法（导管伸入集气瓶底部），图示收集方式不明确且漏斗未液封，D错误； 故选A。 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 26. I．化学与生产生活密切相关，按要求回答下列问题 （1）侯氏制碱法制得的“碱”的化学式：_____。 （2）NaHCO3可用于治疗胃酸(胃酸主要是盐酸)过多，其原因是(用离子方程式)__________。 Ⅱ．常见的物质间有如下转化关系，已知：A、E为单质，B为淡黄色固体，D为常见的调味品，(反应条件及部分物质已略去)。 回答下列问题： （3）写出A→C的离子方程式为__________。 （4）B常用于潜水艇中作供氧剂，写出B→C的化学方程式为__________。 （5）将E通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象为_________，写出E→H的离子方程式为__________。 （6）E与石灰乳反应可以得到含有G的混合物，该反应的化学方程式为__________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. 溶液先变红，后褪色 ②. （6） 【解析】 【分析】 根据特征性质推导物质：B为淡黄色固体且是单质A和反应的产物，可确定B为​，则A为；A（）、B（​）和水反应都得到C，可知C为；C和反应得到常见调味品D，D为；单质E和A（）反应生成D（），可知E为。 【小问1详解】 侯氏制碱法最终得到的纯碱是碳酸钠，注意不是小苏打，​是中间产物，经加热分解得到纯碱； 【小问2详解】 胃酸的主要成分为盐酸，​和盐酸中的反应生成​和，碳酸氢根为弱酸的酸式酸根，不能拆写为和，故离子方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知A为，C为，钠与水反应生成C(氢氧化钠)的离子方程式：； 【小问4详解】 由分析可知B为，C为，过氧化钠和水反应生成C(氢氧化钠)和氧气，是其作为供氧剂的常见反应之一，化学方程式为：； 【小问5详解】 由分析可知E为，氯气通入石蕊溶液，氯气和水反应生成的HCl使石蕊变红，同时生成的HClO具有漂白性，使红色溶液褪色；氯气和水的离子反应中HClO是弱酸不能拆写，离子方程式为：； 【小问6详解】 由分析可知E为，氯气和石灰乳的反应是工业制漂白粉的反应，石灰乳为悬浊液，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其化学方程式为：。 27. 无色透明溶液中可能大量存在中的几种离子。为了探究该溶液的组成，同学们进行了如下两组实验： 实验1：取少量该溶液置于试管中，滴入过量稀盐酸，产生了一种无色、无味的气体；再滴入几滴硝酸银溶液，试管中有白色沉淀产生。 实验2：另取少量该溶液置于试管中，滴入过量溶液，经一系列操作后得到白色沉淀，将该白色沉淀加入过量的稀硝酸中，可观察到沉淀部分溶解。 已知能溶于稀硝酸。 请回答下列问题： （1）不做任何实验就可以确定该溶液中不存在的离子是_____(填离子符号)。 （2）实验1中检验该气体的方法是_________(用离子方程式表示)。 （3）某同学为了确认原溶液中是否含有，请对实验1提出一种合理的改进建议：_________。 （4）实验2中白色沉淀的成分为_____(填化学式)，写出该白色沉淀和稀硝酸反应的离子方程式：_________。 （5）通过实验1和实验2可确认原溶液中一定含有的离子是_____(填离子符号)。 【答案】（1） （2） （3） 将实验1中的稀盐酸改为稀硝酸（或取少量溶液，滴加过量稀硝酸，再滴加溶液，若有白色沉淀产生，则证明含有） （4） ①. 和 ②. （5） 、、 【解析】 【分析】① 溶液为无色透明，而在水溶液中呈蓝色，故一定不存在； ② 实验1中滴入过量稀盐酸产生无色无味气体，说明溶液中含有，产生的气体为。由于与不能大量共存，则原溶液中一定不存在；后续滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，由于前面加入了稀盐酸引入了，故无法确定原溶液中是否含有； ③ 实验2中滴入过量溶液产生白色沉淀，加入过量稀硝酸后沉淀部分溶解，说明沉淀为既溶于酸的和不溶于酸的的混合物，即原溶液中同时含有和； ④ 根据溶液呈电中性原则，溶液中必然存在阳离子，由于排除了和，故一定含有。 【小问1详解】 在水溶液中呈蓝色，无色透明溶液中一定不存在； 【小问2详解】 实验1中产生的气体为，检验通常将其通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 由于实验1中滴加稀盐酸引入了，干扰了原溶液中的检验，因此合理的改进建议是将稀盐酸改为稀硝酸，即：取少量溶液，滴加过量稀硝酸，再滴加溶液，若有白色沉淀产生，则证明含有； 【小问4详解】 由分析可知，实验2中的白色沉淀为和；其中能溶于稀硝酸生成硝酸钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 综合上述分析，原溶液中一定含有的离子是、、。 28. 实验室用NaOH固体配制220mL1.0mol/L的NaOH溶液，请回答： （1）需称取固体的质量为_____g。 （2）容量瓶使用之前需要进行的操作为_________。 （3）配制的正确流程为(填序号)_____。 （4）下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_____。 A. NaOH固体溶解后，立即转移到容量瓶 B. 转移过程中有液体洒落在容量瓶外 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容时液面高于刻度线，再用滴管吸出少量蒸馏水至刻度线 【答案】（1） 10.0 （2） 检查是否漏水（或查漏） （3） ①⑥③⑤④② （4）AC 【解析】 【小问1详解】 实验室没有220 mL规格的容量瓶，配制220 mL溶液需选用250 mL容量瓶，按配制250 mL 1.0 mol/L NaOH溶液计算：，； 【小问2详解】 容量瓶属于带活塞的精密定容仪器，使用前必须检查瓶塞处是否漏水，避免定容后漏液导致溶液浓度误差； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液的标准流程为：计算称量→溶解冷却→转移溶液→洗涤转移→振荡→定容→摇匀→装瓶贴签。对应图示：①溶解搅拌→⑥转移烧杯中溶液→③洗涤烧杯并将洗涤液转移至容量瓶→⑤振荡初步混匀→④定容（胶头滴管滴加蒸馏水，视线与凹液面最低处相平）→②上下颠倒摇匀，因此顺序为①⑥③⑤④②； 【小问4详解】 A．根据浓度公式​分析误差：溶解放热，未冷却立即转移定容，待溶液冷却后体积会收缩，最终溶液体积偏小，浓度偏高，A符合题意； B．转移时液体洒落，溶质损失，偏小，浓度偏低，B不符合题意； C．定容时俯视刻度线，实际加水量不足，溶液体积偏小，浓度偏高，C符合题意； D．液面高于刻度线后吸出液体，会同时吸出部分溶质，偏小，浓度偏低，D不符合题意； 故选AC。 29. 一氧化二氯(Cl2O)为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，其部分性质如下： 物理性质 化学性质 常温下，Cl2O是棕黄色有刺激性气味的气体；熔点：-120.6 ℃；沸点2.0 ℃ Cl2O热稳定性差，常温下即可分解；易溶于水，同时反应生成次氯酸 实验室制备原理：2Na2CO3+H2O+2Cl2=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O。 现用如图所示装置设计实验制备少量Cl2O。 （1）仪器组装完成、加药品前应进行的实验操作为_________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_________。 （3）装置B中盛放的试剂是_____溶液。 （4）E装置中冰水混合物的作用_________。 （5）装置G中氢氧化钠的作用(用离子方程式表示)_________。 （6）某学习小组用下图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是氯气，其中含有少量水蒸气。请回答下列问题： 描述B、C装置中的现象：_________。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2） （3）饱和食盐水（或饱和溶液） （4）使Cl2O冷凝液化以便于收集，实现产品的收集与分离 （5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （6）B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A是一个发生装置，利用MnO2与浓盐酸共热制取氯气，生成的Cl2中混有挥发的HCl气体和水蒸气，装置B可以除去Cl2中混有HCl杂质，同时减少Cl2的溶解损耗，装置C中Cl2与潮湿的Na2CO3反应，生成目标产物Cl2O，装置D中盛放浓硫酸，除去气体中的水蒸气，防止产品变质，装置E置于冰水浴中，将气态Cl2O冷凝为液态，装置F中装有无水CaCl2，防止右侧装置G中的水蒸气倒吸进入装置E，装置G吸收未反应的有毒Cl2，防止污染空气。 【小问1详解】 所有涉及气体生成、气体参与的实验，在组装好仪器、加入药品前，必须先检查装置气密性。这是实验的基本操作规范，目的是防止实验过程中气体泄漏，避免实验失败、有毒气体污染环境。 【小问2详解】 装置A是一个发生装置，利用MnO2与浓盐酸共热制取氯气，得到化学方程式为：。MnO2中Mn为+4价，反应后生成MnCl2中Mn为+2价，1个Mn原子得到2个电子，化合价降低、被还原， MnO2作氧化剂。浓盐酸中Cl为-1价，4分子HCl里，有2个Cl原子化合价升高到0价，每个Cl失去1个电子，共失去2个电子，化合价升高、被氧化，剩余2个Cl化合价不变，最终用双线桥法表示电子转移的方向和数目的化学方程式为：。 【小问3详解】 浓盐酸挥发性强，装置A制出的Cl2中混有大量HCl杂质。HCl极易溶于水，而饱和食盐水中高浓度的Cl-会抑制Cl2与水的反应，大幅降低Cl2的溶解度。因此用饱和食盐水可以除去HCl杂质，同时最大程度减少Cl2的损耗。 【小问4详解】 题目给出Cl2O的沸点为2.0 ℃，常温下为气体。冰水混合物温度约为0 ℃，低于Cl2O的沸点，因此可以将气态Cl2O冷却冷凝为液体，留在E装置中完成收集。而Cl2沸点很低，在冰水浴中仍为气体，会流向后续装置，由此实现Cl2O与尾气Cl2的分离。 【小问5详解】 未反应完全的Cl2是有毒气体，需要用NaOH溶液吸收，防止污染空气。Cl2与NaOH发生歧化反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 【小问6详解】 该实验的目的是验证氯气漂白性的本质：气体X中的水蒸气先被A装置中的浓硫酸干燥，干燥的Cl2本身不具有漂白性，因此B中干燥的有色布条接触干燥氯气，不会褪色。C中是湿润的有色布条，Cl2与布条上的水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，是真正的漂白剂，因此C中湿润的有色布条会褪色。 30. 向100mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加过量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加过量稀盐酸，有气体产生，充分反应后，发现沉淀还剩4.66g。 （1）产生的气体在标准状况下的体积是_______L。 （2）原溶液中Na+的物质的量浓度是_______。 【答案】（1）1.12 （2）1.4 【解析】 【分析】过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀为硫酸钡、碳酸钡的质量，用足量的稀盐酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，硫酸钡为4.66g，碳酸钡质量为14.51g-4.66g=9.85g；有关反应的化学方程式：Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，据此分析。 【小问1详解】 由分析可知，根据碳元素守恒有n(CO2)=n(BaCO3)==0.05mol，故V(CO2)=0.05mol×22.4L•mol-1=1.12L，故答案为：1.12； 【小问2详解】 由分析可知，根据硫酸根守恒有n(Na2SO4)=n(BaSO4)==0.02mol；根据碳元素守恒有n(Na2CO3)=n(BaCO3)==0.05mol；根据钠离子守恒有n(Na+)═2n(Na2SO4)+2n(Na2CO3)═2×0.05mol+2×0.02mol═0.14mol，则原溶液中c(Na+)==1.4mol/L，故答案为：1.4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $