福建厦门市翔安中学2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试卷

厦门市翔安中学2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Fe：56 一、选择题(15小题，共45分，每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 常温下Fe遇浓硫酸、浓硝酸钝化，Al遇浓硫酸、浓硝酸也会钝化 B. 是含金属元素的共价化合物，也是含有金属元素的共价化合物 C. 乙醇能与水以任意比互溶，醋酸也能与水以任意比互溶 D. FeO在空气中加热产物是，焙烧黄铁矿产物也是 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 分子中共价键的电子云轮廓图： B. 的VSEPR模型名称：三角锥形 C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 基态Cr原子的简化电子排布式： 阅读下列材料，完成下面小题。 钒(V)有金属“维生素”之称。钒元素常见的化合价有+2、+3、+4和+5价等。将溶液加热水解得到气体和沉淀。受热易分解。是强氧化剂，在酸性条件下与过氧化氢反应生成和无色无味气体。也能催化脱除烟气中的NO生成无害气体。碱性硼化钒()—空气电池是一种高性能电池，放电时转化为。 3. 下列说法正确的是 A. 钒元素原子核外有5个未成对电子 B. 转化为时，氮原子杂化方式变化为 C. 依据分别与稀硫酸和NaOH溶液的反应，推断有两性 D. 的结构为 4. 下列说法不正确的是 A. 具有还原性，可参与全钒液流电池放电时的还原反应生成 B. 具有强氧化性，可用于有机合成中醇的氧化 C. 与过氧化氢反应的离子方程式： D. 氨具有还原性，可用于工业制备硝酸 5. 下列离子方程式解释错误的是 选项 物质转化 解释 A 悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色 B 向苯酚钠溶液中通入少量气体 C 溶液中加入，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 D 溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 A. A B. B C. C D. D 6. 用下列装置或操作进行相应实验，判断下列操作能达到实验目的的是 A．验证Cl的非金属性强于C B．制备氢氧化亚铁 C．探究氧化性： D．由溶液制备无水固体 A. A B. B C. C D. D 7. 结构决定性质。下列对物质性质或事实解释错误的是 A 键能： 氮原子半径小，中键长短 B Ge原子间难以形成π键 Ge的原子半径较大，未杂化的p轨道很难重叠 C 分子极性： 电负性：N>P D 密度：冰＜水 水凝固，氢键形成特殊的空间结构，降低了水分子的空间利用率 A. A B. B C. C D. D 8. 氟是非金属中最活泼的元素，能形成多种氟化物。三种氟化物的熔沸点如表所示。 氟化物 熔点/℃ 993 x 沸点/℃ 1695 y 下列说法错误的是 A. 中存在离子键、极性键和非极性键 B. 比更易与形成配离子 C. 、 D. 与水反应方程式为 9. X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前10号元素，X、Y、R的基态原子核外未成对电子数相等；279.2K下，四种元素构成的物质a可转化为物质b。下列叙述错误的是 A. a、b中Z的杂化方式均为 B. 基态原子的第一电离能：R>Z C. X、Y、Z、R的电负性依次增大 D. Y的最高价含氧酸为一元弱酸 10. 工业上以铅矿粉(主要成分为，还含有杂质、、、等)为原料制备高纯铅的流程如下。下列说法正确的是 已知：①为易溶于水的强酸； ②，， A. “滤液Ⅰ”的主要成分为、 B. “氧化酸浸”时，只有铁元素被氧化 C. 理论上，滤液Ⅲ中 D. “溶解”时，发生的离子方程式为： 11. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A. Ⅱ中发生的反应有 B. Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C. Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 12. 工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的流程如图。下列有关流程中的步骤说法正确的是 A. 在实验室模拟步骤①需要使用陶瓷坩埚 B. 步骤②中稀硫酸要过量 C. 步骤③中X溶液应选用稀盐酸 D. 步骤④的反应原理可在野外作业中用于焊接钢轨 13. 在工业流程题中常使用作为沉淀剂沉淀Fe2+/Mn2+/Co2+等金属离子，为了证实这一结论，对与Mn+的反应情况进行了以下探究： 操作 现象 1 0.5mol·L-1CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合 产生气泡，生成白色沉淀 2 0.5mol·L-1CuCl2溶液与NaHCO3溶液混合 产生气泡，生成蓝色沉淀 3 0.5mol·L-1FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合 产生大量气泡，生成红褐色沉淀 4 取2中的蓝色沉淀加热并将产物依次通过无水CuSO4和澄清石灰水 无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊 已知：①Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O K1=5×104 ②Ca2++2=Ca(OH)2↓+2CO2↑ K2=1×10-10 ③Cu2++2=CuCO3↓+CO2↑+H2O K3=8×106 ④Cu2++2=Cu(OH)2↓+2CO2↑ K4=3×104 下列关于该探究实验的叙述正确的是 A. 实验1生成的沉淀为Ca(OH)2 B. 实验2生成的沉淀为Cu(OH)2 C. 与M2+反应生成MCO3沉淀的离子方程式为M2++=MCO3↓+H+ D. 实验3发生反应的离子方程式为Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑ 14. 团簇是比较罕见的穴醚无机类似物，我国科学家将和反应，发现的直径显著大于团簇表面的孔径。测定微粒的浓度并计算取代反应的平衡常数()，反应示意图和所测数据如下： 图中表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似。下列说法错误的是 A. 半径： B. 团簇对具有比大的亲和力 C. 取代反应的平衡常数 D. 取代的过程中的骨架结构未破坏，推断其表面的孔是柔性的 15. 一定条件下，“--[Fe(CN)6]4--H+”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系pH-t振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①～④，①②为快速反应。下列说法正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ (未配平) A. 原料中c(H+)不影响振幅和周期 B. AB段的pH变化主要是由反应③④引起的，且反应③④的活化能最小 C. 反应①～④中，H+对的氧化起催化作用 D. 若用Fe2+代替[Fe(CN)6]4-进行实验，则反应④方程式为 第Ⅱ卷 二、非选择题(3道大题，共55分) 16. 乳酸亚铁晶体是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与反应制得。 Ⅰ．制备 （1）仪器C的名称为_________________。 （2）反应开始时，先打开活塞和，关闭，目的是______________________________________，检验整个装置内的空气是否排净的方法是___________________________________________，一段时间后，关闭，打开，使B中溶液流入装置C中。 （3）装置C中生成的离子方程式是___________________________________________，检验的沉淀已经洗涤干净的操作为________________________________________。 Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体 将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸使溶液呈弱酸性。经系列操作后得到产品。 （4）①再加入适量乳酸的目的___________________________。 ②欲获得尽可能多的产品，上述系列操作指：冷却，加入_______，过滤，再洗涤和干燥。 Ⅲ．探究乳酸亚铁晶体中铁元素含量 A、B两同学分别设计如下方案，以测定样品中铁元素的含量。 A B 称取g样品溶于水，用mol/L酸性标准溶液滴定、当溶液恰好显浅紫色，且30s内不恢复停止滴。定，测得消耗标准溶液mL。 称取g样品，灼烧完全变化，加足量盐酸溶解，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用mol/L硫代硫酸钠溶液滴定(已知：)，滴定终点时，测得消耗标准溶液mL。 （5）A方案会使测定结果明显偏大，主要原因是_______________________________________。 （6）依据B方案可得出样品中铁元素的质量分数为______________________(用含有相关字母的代数式表示)。 17. 钠、镓(Ga)、钪(Sc)、Ge等金属及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： （1）一种高活性的人工固氮产物，晶胞如图所示，各原子均满足8电子稳定结构。 ①的配位数是______。 ②的电子式__________________。 ③熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融制备金属Na，电解反应方程式：，加入可降低熔化温度。查资料知，加入也可降低熔化温度，工业上不选择加入的原因______________________________________________________。 （2）镓的氯化物种类繁多，可用于半导体、有机催化等领域。 ①基态Ga的简化电子排布式为：________________________。 ②易“水解”，与水反应生成，请写出其与水反应的化学方程式：______________________。 （3）钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。从某种磷精矿(主要成分为，含少量、FeO、、)分离稀土元素钪(Sc)的工业流程如图： ①“萃取”中，钪与萃取剂形成的配合物结构如图所示，-R为长链烷烃基。该配合物所含第二周期非金属的第一电离能从大到小顺序为______________(填元素符号)。 ②钪能从水溶液中被萃取进入有机相的原因有______(填序号)。 A．配合物与水能形成分子间氢键 B．溶液的酸碱性适度 C．钪与O形成配位键 D．-R具有疏水性 （4）Ge的一种配合物分子结构为：。它由与形成。 ①已知X元素为短周期元素，与该分子中另两种元素分属不同周期，基态X原子最外层有3个未成对电子。则X为______(写元素符号)。 ②配合物分子中Ge的孤电子对数是____。 ③已知：含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，则1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有____。 18. 通过锌粉置换渣(主要含、、、、)可以回收铅、锗、锌。 已知：①代表；②GeO易溶于酸，GeS缓慢溶于强酸，PbS易被氧化； ③配位浸出后Pb元素以形式存在 ④已知的，；⑤是难溶沉淀。 （1）锗在周期表属于____区，锗晶体属于_________(填晶体类型)。 （2）氧化酸浸后，浸渣表面GeS转化为，无气体生成，写出该反应的化学方程式__________________。 （3）X射线衍射(XRD)用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同。结合XRD图谱，致密浸渣转化为疏松浸渣的过程中，用离子方程式说明对应的衍射峰强度变化的原因____________________________________________________________。 （4）随配位浸出的pH升高，锗总产率先升后降，解释原因_____________________________________。 Ge萃取复合物在煤油和水相中均有分布，据此回答(5)-(6)。 （5）由Ge萃取复合物结构可知，反萃取前通常需加入酸化的目的是_____________，据此分析流程中循环的主要物质有_________________(任写两种即可)。 （6）Ge萃取复合物中锗的化合价为_________，煤油萃锗率：R基团=烷基>R基团=磺酸基，从结构角度分析原因_______________________________。 （7）反萃取时，水相反应 K，则HF电离的平衡常数=_____________(用含，，，K的表达式表示)。 厦门市翔安中学2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Fe：56 一、选择题(15小题，共45分，每小题只有一个选项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3~4题答案】 【答案】3. C 4. A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷 二、非选择题(3道大题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） ①. 利用铁粉和稀硫酸反应生成的氢气排出整个装置内的空气，防止被氧气氧化 ②. 在D处收集氢气，点燃验纯；如果收集到的氢气点燃无爆鸣声，代表装置里面空气已经排干净 （3） ①. ②. 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净 （4） ①. 防止的水解 ②. 无水乙醇 （5）乳酸根中的羟基-OH也可以被酸性高锰酸钾氧化，消耗更多标准溶液，导致计算出来的铁的量偏大 （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 4 ②. ③. 半径：，离子键：，加降熔效果不如；氧化性，优先放电；水溶液水解，获取晶体成本高 （2） ①. [Ar]3d104s24p1 ②. 2GaCl2+6H2O=2Ga(OH)3+4HCl+H2 （3） ①. O>C ②. BCD （4） ①. N ②. 1 ③. 2 【18题答案】 【答案】（1） ①. p ②. 共价晶体 （2） （3） （4）pH较低时，与结合为CH3COOH，游离浓度低， PbSO4难以溶解，浸渣致密，Ge被包裹无法浸出，产率低；pH适当升高，游离浓度增大，PbSO4转化为可溶性配位离子，浸渣疏松，Ge充分接触浸出液，产率上升；pH过高时，浓度过大，生成沉淀覆盖浸渣表面，或 Ge4+转化为沉淀留在渣中， 产率下降 （5） ①. 酸化让萃取复合物中羧酸根转化为羧基，破坏Ge的配位结构，使Ge从有机相释放进入水相，提高反萃取效率 ②. 醋酸钠、硫化锗 （6） ①. +4 ②. 烷基为疏水基团，磺酸基为亲水基团，R为烷基时，Ge萃取复合物的疏水性更强，更易溶于煤油等有机溶剂，萃取率更高 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $